abc(黑龙江)初中化学竞赛初赛试题及答案[技巧]
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目以阿伏伽德罗常数（NA）表示。
请问，阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值？A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述，1摩尔氢气含有的氢原子数是多少？A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质？A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________（物质的量比）、反应物和生成物的________（微观粒子数比）。
2. 根据题目1，2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，其反应物和生成物的微观粒子数比为________。
三、计算题（共10分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试求该化合物的实验式。
四、实验题（共10分）1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性，并说明实验原理。
初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比，微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目，设化合物的实验式为CxHyOz，根据质量分数可得：12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算，可以得到x : y : z的比值，进而确定实验式。
2024年化学竞赛初赛试题
2024年化学竞赛初赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 小明在实验室看到一种神奇的金属，它能在水中剧烈反应，产生氢气，并且反应后溶液变成碱性。
这种金属可能是（）A. 铜B. 铁C. 钠D. 银哈哈，这题就像找宝藏一样。
铜和银在水中可没这么活泼，铁和水反应可没这么剧烈还不会让溶液直接变碱性呢，那肯定是钠啦，钠一入水就像个调皮的小孩，“噗呲”一声，又出氢气又让溶液变碱，答案就是C。
2. 化学世界里有很多“双胞胎”，下列哪组物质是同素异形体呢？（）A. 氧气和臭氧B. 一氧化碳和二氧化碳C. 水和过氧化氢D. 氯化钠和氯化镁同素异形体就像是同一个家族里不同模样的兄弟，得是同种元素组成的不同单质。
氧气和臭氧都是氧元素组成的，一个是O₂，一个是O₃，就像同一家族的不同帅哥。
而一氧化碳和二氧化碳、水和过氧化氢、氯化钠和氯化镁都不是单质组合，所以答案是A。
A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 高氯酸这就像比较武林高手谁最厉害一样。
在无机酸里，高氯酸那可是相当厉害的，酸性超强，就像江湖里的绝顶高手，其他盐酸、硫酸、硝酸虽然也很厉害，但和高氯酸比起来，还是略逊一筹，答案就是D。
二、填空题（每题5分，共30分）1. 写出甲烷（CH₄）完全燃烧的化学方程式：______。
这甲烷燃烧就像一场小派对，甲烷和氧气一起玩，最后变成二氧化碳和水。
方程式就是CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O。
2. 元素周期表中，原子半径最大的元素（不考虑放射性元素）在第______周期，第______族。
在元素周期表这个大家庭里，原子半径就像人的体型一样。
越往下、越往左原子半径越大，那原子半径最大的就是左下角的铯（Cs）啦，它在第6周期，第ⅠA族。
三、简答题（每题20分，共40分）1. 请解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？铁在潮湿空气中生锈就像一个人在不好的环境里容易生病一样。
潮湿的空气中有氧气和水，铁就像个脆弱的小战士。
铁原子（Fe）会先失去电子变成亚铁离子（Fe²⁺），空气中的氧气就像个小坏蛋，把亚铁离子进一步氧化成铁离子（Fe³⁺），同时水也参与反应，最后就形成了铁锈（主要是Fe₂O₃·xH₂O）。
化学竞赛初赛试题及答案
化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 产生新物质答案：D3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 氢气的化学式是_________。
答案：H₂2. 铁在空气中生锈，发生的化学反应是铁与氧气和水反应生成铁的氧化物，其化学方程式为：__________。
答案：4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其离子方程式为：__________。
答案：H⁺ + OH⁻ → H₂O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类__________。
答案：不变5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是__________克。
答案：18三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点是反应物和生成物的浓度保持不变，反应体系处于动态平衡。
3. 请说明什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素有三种同位素：氕（¹H）、氘（²H）和氚（³H）。
九年级化学竞赛试题含答案
化学竞赛试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S：32Fe: 56 Al: 27 I: 127 Cu: 64 一、单项选择题（每题2分，共50分）1．用下列灭火剂给图书馆灭火，不会给图书资料造成损坏的是（） A．干冰灭火剂 B．干粉灭火剂 C．泡沫灭火剂 D．水2.下列诗句中只涉及物理变化的是 ( )A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏3．在煤矿的矿井里，为防止爆炸事故，常采取的安全措施是（） A．进矿井应先做灯火实验 B．准备好灭火器材C．通风并严禁烟火 D．戴呼吸面具4．下列实验数据合理的是①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末②用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52 ③用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸④用普通温度计测得某液体的温度为25.62ºC ⑤用10mL量筒量取某溶液6.6mLA．①② B．②③④ C．④⑤ D．①⑤5．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用6．为及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。
在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为：2C2H5SH + 9O2=== 4CO2 + 2x + 6H2O，则X的化学式A．S B．SO2 C．SO3 D．CO 7．有机高分子合成材料的出现是材料史上重大突破，下列属于高分子合成材料的一组是①家用保鲜袋②不锈钢③淀粉④尼龙布⑤汽车轮胎A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤8．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（）A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．含有的元素无法确定9．下列四种途述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是①图像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，导电性与加入量的关系②图像B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关系③图像C表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，残留固体中MnO2的质量分数与时间的关系④图像D表示向一定量的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与加入量的关系10．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5CO2，根据生成的CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法中正确的是（）A．参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比11．生活处处皆学问，下列做法合理的是（）A．用工业酒精兑制白酒 B．用活性炭吸附冰箱中的异味C．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠(NaNO2)D．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味可加入少量食盐12．我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。
化学竞赛国初试题及答案
化学竞赛国初试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后物质的总能量不变3. 下列哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氢氧化钙4. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 铝D. 氦5. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 甲烷6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和酸的是：A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙7. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气8. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 碳酸氢钠9. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中氧化剂是：A. 铁与硫酸反应B. 锌与硫酸铜反应C. 氢气与氧气反应D. 铜与硝酸银反应10. 根据化学平衡的原理，下列条件中能够使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加反应温度D. 增加催化剂二、填空题（每题5分，共20分）1. 化学式为H2O的化合物是______。
2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
3. 金属钠与水反应生成的氢氧化物是______。
4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，盐酸与氢氧化钠反应生成的盐是______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是原子的电子排布，并说明电子排布对化学性质的影响。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量。
黑龙江省2020年初中化学竞赛初赛试题
2020年黑龙江初中化学竞赛初赛试题可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg—24 Al—27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
1—10题每小窟只有一个正确选项；11—20题每小题各有一个或两个正确选项。
请将正确答案的序号填入括号内)1．定期公布的空气质量报告中，一般不涉及 ( )A．二氧化硫 B．可吸入颗粒物C．氮氧化合物 D．二氧化碳2．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是( )A．Ca2(PO4)3(OH) B．Ca5(PO4)3(OH)C．Ca4(PO4)3(OH) D．Ca3(PO4)3(OH)3．下列叙述不符合化学史实的是 ( )A．首先发现并制得氧气的是法国化学家拉瓦锡B．在19世纪，首先提出分子概念的是意大利科学家阿伏加德罗C．近代原子学说是由英国科学家道尔顿提出的D．我国是世界上最早使用湿法冶金的国家，早在西汉就开始用于冶炼金属4．向一定量的饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )A.溶液中的Na+总数不变B.溶剂的质量不变C.溶质的质量分数不变D.溶液的质量不变5．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为2/3e，d夸克带电量为-1/3e，e为基元电荷。
下列论断可能正确的是 ( )A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中于由2个u夸克和1个d夸克组成C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成6．2020年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料——二氧化碳聚合物。
初中化学竞赛试题及答案
初中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 化学变化与物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 以下元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若反应物氧气的质量为32g，则生成的水的质量为：A. 36gB. 72gC. 108gD. 144g答案：A5. 下列物质的化学式书写正确的是：A. 氧化铜（CuO）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是______。
答案：Fe3O42. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量总和3. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH4. 常温下，水的化学式为______。
答案：H2O5. 碳在氧气中完全燃烧生成的化合物是______。
答案：二氧化碳（CO2）三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并解释反应现象。
答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
反应现象是铁片逐渐溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，同时在铁片表面附着一层红色固体。
2. 说明为什么在实验室制备氧气时，通常使用过氧化氢而不是高锰酸钾。
答案：过氧化氢分解产生的副产物是水，对环境无污染，且操作简便；而高锰酸钾分解产生的副产物是二氧化锰，可能会污染实验环境，且操作相对复杂。
3. 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并简述实验步骤。
答案：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
实验步骤：将碳酸钙粉末与稀盐酸混合，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
初中学生化学竞赛初赛试题
初中学生化学竞赛初赛试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有2个1.给化学物质命名时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分，据此，下列物质命名正确的是A．BaMnO4：锰酸钡B．Na2FeO4：铁酸钠C．Hg2Cl2：氯化汞D．CaHPO4：亚磷酸氢钙2.2017年5月18日中国国家地质局向全世界宣布开采可燃冰的试验取得全面成功．这标志着我国可燃冰开采技术领先世界各国，可燃冰是由甲烷为主的成分组成，外观象冰且遇火即可燃烧。
下述关于可燃冰的说法中正确的是A．可燃冰含有大量的热量B．可燃冰的热值高且使用方便C．可燃冰是可再生能源D．因为开采需要消耗能量，所以可燃冰是二次能源3.已知Fe3O4、Fe2O3、FeO组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中Fe3O4、 Fe2O3、FeO三种物质的质量比可以是A.9:20:9B. 20: 9:29C.35:40:18D.1:2:34.美国科学家卡尔•克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是A．“氮5”的化学性质非常稳定B．每个N5分子由5个氮原子构成C．“氮5”是一种化合物D．真空条件下“氮5”是一种气体5. A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D．若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕．则参加反应的A与B的质量比是（）A．2：3 B．2：1 C．3：2 D．1：16. X、Y两元素的相对原子质量之比为2：1，由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2：3，其中X元素的化合物价为+a，则化合物中Y元素的化合价为A．-a/2 B．-a/3 C．-3a/2 D．-2a/37. 下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是A.B.C. D.8. 某些非金属元素也会表现出金属性，下列事实能说明碘元素呈现金属性的是 A ．已经制得I （NO 3）3、I （ClO 4）3•2H 2O 等含I 3+的化合物 B ．已经制得IBr 、ICl 等卤素互化物 C ．碘易溶于KI 溶液形成I 3-D ．I 4O 9可以看成是碘酸盐9.现有CO 2、O 2、CO 的混合气体18mL ，在密闭容器中点燃爆炸后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为16mL ，再将气体通过NaOH 溶液，体积减少10mL ．已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比．则原混合气体中CO 2、O 2、CO 的体积比可能是A ．3：1：5B ．5：1：3C ．3：4：2D ．1：3：510.科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放。
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20XX年黑龙江初中化学竞赛初赛试题可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg—24 Al—27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
1—10题每小窟只有一个正确选项；11—20题每小题各有一个或两个正确选项。
请将正确答案的序号填入括号内)1．定期公布的空气质量报告中，一般不涉及 ( )A．二氧化硫 B．可吸入颗粒物C．氮氧化合物 D．二氧化碳2．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是 ( )A．Ca2(PO4)3(OH) B．Ca5(PO4)3(OH)C．Ca4(PO4)3(OH) D．Ca3(PO4)3(OH)3．下列叙述不符合化学史实的是 ( )A．首先发现并制得氧气的是法国化学家拉瓦锡B．在19世纪，首先提出分子概念的是意大利科学家阿伏加德罗C．近代原子学说是由英国科学家道尔顿提出的D．我国是世界上最早使用湿法冶金的国家，早在西汉就开始用于冶炼金属4．向一定量的饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )A.溶液中的Na+总数不变B.溶剂的质量不变C.溶质的质量分数不变D.溶液的质量不变5．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为2/3e，d夸克带电量为-1/3e，e为基元电荷。
下列论断可能正确的是 ( )A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中于由2个u夸克和1个d夸克组成C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成6．20XX年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料——二氧化碳聚合物。
有关其生产和使用的说法错误的是 ( )A.可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应B．可以充分利用丰富的廉价资源生产塑料C．该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面D．该塑料的应用可减少臭氧层的破坏7．氧化铜被下列物质还原时，均可得到金属铜。
若反应中生成气体的质量与试管中固体减少的质量相等，则反应中所用的还原剂是 ( )A．氢气 B．碳 C．一氧化碳 D．氨气8．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 ( )A.所用NaOH已潮解B．用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数C．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘9．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是 ( )A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量B. 放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：65，盐酸足量C．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D，放盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余A．Ca(OH)2 B．CaCO3 C．NH3 D．NaOH11．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，—瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶是溶质的质量分数为10％的溶液。
下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 ( )A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体C．降低温度 D．t℃时蒸发少量水12．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在”绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。
在用C2H4(丙炔)合成C5H8O2(2—甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可能是 ( )A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H213．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3CuO+2Al=3Cu+Al2O3，反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，允分反应后，将铁片插人溶液中。
下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是 ( )①加入稀硫酸后，有气泡生成；②加入稀硫酸后，没有气泡生成；③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质；④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出A．只有④ B．②③ C．③④ D．①③④14．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A 和气体B的组合不可能是下列的 ( )A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．硝酸银溶液、氯化氢C．酒精、氧气 D．水、一氧化碳15．已知氧化还原反应中存在如下关系：强还原剂+强氧化剂→弱氧化剂+弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：2W-+X2→2X-+W2；2Y-+W2→2W-+Y2；2X-+Z2→2Z-+X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确的结论是 ( )A．氧化性是：Y2>X2 B．还原性是：Y->Z-C．2Z-+Y2→2Y-+Z2的反应能够进行 D．在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强16．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。
这说明 ( )A．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 B．Na2CO3跟盐酸不反应C．盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl17．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 ( )18．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-。
若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低。
关于污染源的分析，你认为正确的是( )A．Na+和NO3-来自同一工厂 B. Cl-和NO3-一定不在同一工厂C．Ag+和Na+可能在同一工厂 D．SO42-和NO3-可能来自同一工厂19．将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是 ( )A.增重10％B.增重30％C.不变D.减轻30％20．取某二价金属的单质3.5g放入到50g质量分数为18.25％的盐酸中，充分反应后金属仍有剩余；若取2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余。
则该金属的相对原子质量可能为( )A．24 B．40 C．56 D．65二、填空题(16分)21．已知氮、硅原子结构示意图依次为：N、 Si 。
氮化硅是一种新型陶瓷原料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。
试写出氮化硅的化学式。
医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。
偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，则偏硅酸的化学式为。
22．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是；将生成的气体用少量水洗后再通人新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能。
23．猜谜语：血汗钱(打一元素名称)；敢怒不敢言(打一物质名称)。
24．有A、B两种有机物，无论以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧产生水的质量始终不变。
A、B必须满足的条件是。
25．金属钙和钠均能与水反应生成相应的碱和氢气。
在金属活动性顺序中钙比钠活泼，但钙与水反应远不及钠激烈，原因可能是。
26．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。
人体内的血红蛋白，各种酶都是蛋白质、蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质。
一些可溶性的重金属盐(如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐)与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固而变性，从而丧失其生理功能，危及生命。
因此，可溶性重金屑盐为有毒物质。
根据上述所给知识回答下列问题。
(1)在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中无毒的是。
(2)在医疗上用x射线检查肠胃病时，让病人服用的悬浊液(俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的(填物质的化学式)，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的。
(3)若因BaCl2中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是。
(填序号) A多饮糖水 B饮用Na2SO4溶液 C．饮用食盐水 D．多饮鲜牛乳27．在NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W％，则W的范围是 <W％<。
某种氢氧化钠溶液中含氧元素80％，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为。
三、简答题(8分)28．酸式盐是多元酸跟碱发生不完全中和的产物。
强酸的酸式盐在溶液中能电离出氢离子，使溶液呈酸性。
例如：NaHSO4=Na++H++SO42-。
请你推测NaHSO4的三点化学性质。
(可用化学方程式表示)①②③。
29．实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化干燥后，还原氧化铜。
(1)根据所得到铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。
但实际耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质量都远远超过理论值。
从实验过程看，可能的原因有哪些?(至少答出三点原因) ①②③(2)Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生反应生成Cu2+和Cu。
Cu与强氧化性酸反应可得到铜盐溶液。
现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而没有其他试剂。
Cu2O是一种红色固体，如何用最简便的实验方法来检验经氢气还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu2O。
30．经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。
请各举一例说明：(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率；(2)反应物的量不同，生成物可能不同；(3)反应物的量不同，反应现象可能不同。
31. 20XX年11月13日13时30分，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，含有苯、苯胺、硝基苯、二甲苯等主要污染物的大量化学物质泄漏。
14日10时，吉化公司东10号线入江口水样有强烈的苦杏仁气味，苯、苯胺、硝基苯、二甲苯等主要污染物指标均超过国家规定标准。
硝基苯对人体的危害有两种方式，一种是直接接触，另一种是吸入。
因为硝基苯容易挥发，导致污染带江面附近的空气也有毒。