沉淀溶解平衡的应用改

【方法】 先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+ 方法】 先把Fe 氧化成 3+，然后调PH至
转化为Fe(OH) 沉淀，过滤除去沉淀。 转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
供选择的氧化剂有: 供选择的氧化剂有 硝酸.高锰酸钾 氯气 氧气.双氧水等 硝酸 高锰酸钾.氯气 氧气 双氧水等 高锰酸钾 氯气.氧气 供选择的物质有: 调PH供选择的物质有 供选择的物质有 氨水.氢氧化钠 氧化铜 氨水 氢氧化钠.氧化铜 碳酸铜 氢氧化钠 氧化铜.碳酸铜
②移走上层溶液 BaSO4 H+ …… ①饱和Na2CO3溶液 饱和Na
SO422Na+
BaCO3 +SO42、BaCO3
（重复①②操作） 重复①②操作） ①②操作
BaCO
3
Ba2+
情景： 情景：
锅炉水垢既会降低燃料的利用率， 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成 能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命， 能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命， 造成安全隐患，因此要定期清除。 造成安全隐患，因此要定期清除。
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的 牙齿表面由一层硬的、组成为 的 物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进 （） 食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸， 食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这 时牙齿就会受到腐蚀， 时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 使平衡向脱矿方向移动， 。 生成的有机酸能中和 已知 5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产 已知Ca （） 物更小、质地更坚固。 物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏 中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原 － ＋ 因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 。
难溶物 溶解度/g 溶解度/g AgCl 1.5× 1.5×10－4 AgI 2.1 ×10－7 Ag2S 1.3× 1.3×10－16
无法显示图像。计算机可能没有足够的内存以打开该图像，也可能是该图像已损坏。请重新启动计算机，然后重新打开该文件。如果仍然显示红色 “x”，则可能需要删除该图像，然后重新将其插入。
思考2 如果误食可溶性钡盐， 思考2：如果误食可溶性钡盐，造 成中毒，你选择5 成中毒，你选择5％的硫酸钠溶液 还是碳酸钠溶液给患者洗胃？ 还是碳酸钠溶液给患者洗胃？请 解释理由。 解释理由。
难溶物 溶解度/g 溶解度/g BaCO3 BaSO4
2.4× 1.8 ×10－3 2.4×10－4
【思考】：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”， 思考】 为什么医学上常用BaSO 作为内服造影剂“钡餐” 而不用BaCO 作为内服造影剂“钡餐” 而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”？ 的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 BaCO3 Ba2+ + SO42Ba2+ + CO32=1.1× Ksp=1.1×10-10 Ksp=5.1×10-9 =5.1×
溶解度大的沉淀： 溶解度大的沉淀： 溶度积常数大的沉淀 溶解度小的沉淀： 溶解度小的沉淀： 溶度积常数小的沉淀
向更难溶的方向反应
室温下,向 饱和氯化银溶液中, 例. 室温下 向10ml饱和氯化银溶液中 饱和氯化银溶液中 加入10ml0.01mol/l的KI溶液 试通过 溶液,试通过 加入 的 溶液 计算回答能否生成碘化银沉淀 (25℃ ℃ 氯化银Ksp=1.8x10-10 ,碘化银 氯化银 碘化银 Ksp=8.5x10-17 )?
[活动 活动] 活动
填写实验(一 各步的实验现象和离子方程式 各步的实验现象和离子方程式。 填写实验 一)各步的实验现象和离子方程式。
实验现象 实验1 实验 实验2 实验 实验3 实验
白色沉淀产生 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色
离子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓ AgCl+I2AgI+S2AgI+ClAg2S+2I-
（3）吃糖为何会出现龋齿？ ）吃糖为何会出现龋齿？ 提示:糖在酶 提示 糖在酶 沉淀溶解平衡理论 沉淀溶解平衡理论 的作用下产生 （4）含氟牙膏的使用 ）
了一种有机弱 酸
5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F 氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固 磷灰石更能抵抗酸的侵蚀 使牙齿更坚固 注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活 氟过量会导致氟斑牙，因此， 在水中含氟量较高的地区的人， 在水中含氟量较高的地区的人，不宜使 用含氟牙膏
写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式
CaSO4+CO3
2-
CaCO3+SO4
2-
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
溶洞中美丽的石笋、 溶洞中美丽的石笋、钟乳石和 石柱是大自然创造的奇迹。 石柱是大自然创造的奇迹。石 灰岩里不溶性的碳酸钙与水及 二氧化碳反应能转化为微溶性 的碳酸氢钙。 的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的 水从溶洞顶向溶洞底滴落时， 水从溶洞顶向溶洞底滴落时， 水分蒸发， 水分蒸发，二氧化碳压强减小 以及温度的变化都会使二氧 化碳溶解度减小而析出碳酸 钙沉淀。 钙沉淀。这些沉淀经过千百 万年的积聚， 万年的积聚，渐渐形成了钟 乳石、石笋等。 乳石、石笋等。
讨 论
（1）已知 ℃时AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度分 ）已知25℃ 、 、 别是1.5× 别是 ×10-4 g 、 2.1×10-7 g 、1.3×10-16 g × × （2）已知 ）已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP分别为 、 和 的 1.8×10-10、8.3×10-17 、1.6×10-49 × × × 分析沉淀转化的方向。 分析沉淀转化的方向。
无法显示图像。计算机可能没有足够的内存以打开该图像，也可能是该图像已损坏。请重新启动计算机，然后重新打开该文件。如果仍然显示红色 “x”，则可能需要删除该图像，然后重新将其插入。
化学法除锅炉水垢的流程图
水垢成分 CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3 饱和 溶液浸泡数天 疏松的水垢 CaCO3 Mg(OH)2 饱 氯 化 铵 液 除去水垢 用 盐 酸 或
重晶石（主要成分是BaSO 重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物 不溶于酸， 的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和 溶液处理转化为易溶于酸的BaCO Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3 BaSO4 Na2CO3 Ba2+ + + CO32- + BaCO3(s) BaSO4 + CO32BaSO4
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成 （1）原则：生成沉淀的反应能发生， 原则：生成沉淀的反应能发生， 且进行得越完全越好。 且进行得越完全越好。 （2）意义：在物质的检验、提纯及 意义：在物质的检验、 工厂废水的处理等方面有重要意义。 工厂废水的处理等方面有重要意义。
调pH 例：已知Fe3+在PH为3到4之间开始沉淀， 已知Fe PH为 之间开始沉淀， PH为 之间沉淀完全， 在PH为7到8之间沉淀完全，而Fe2+,Cu2+ 之间开始沉淀,11到12之间沉淀完 在8到9之间开始沉淀,11到12之间沉淀完 全。 CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？ 中混有少量Fe 如何除去？
溶洞的形成： 溶洞的形成： CaCO3 Ca2+ + CO32+ H2O+CO2 2HCO3-
溶液中含有少量的Fe 例：在1molL-1CuSO4溶液中含有少量的 3+ 杂质， 值控制在什么范 杂质，pH值控制在什么范 围才能除去 Fe3+ ? [使c(Fe3+) ≤ 10-5molL-1] 使 解： Fe(OH)3的 Ksp = 2.6×10-39 ， × Cu(OH)2 的Ksp= 5.6×10-20 × Fe (OH)3 Fe3+ + 3OH – Ksp = c(Fe3+ )c3(OH–) = 2.6×10-39 ×
思考1 思考1：下列各组离子在水溶液中能 大量共存的是 A. Ca2+ CO32- ClB. Cu2+ Fe3+ SO42C. Ca2+ SO42- ClD. Mg2+ OHClE. Ca2+ Mg2+ Cl-
认识1：生成沉淀的离子反应之所 认识1 以能够发生， 以能够发生，在于生成物的溶解度 很小。 很小。 认识2：溶解度小于0.01g的电解质 认识2 溶解度小于0.01g的电解质 认识 0.01g 称为难溶电解质， 称为难溶电解质，难溶电解质中也 有溶解度大和小之分。 有溶解度大和小之分。
2、沉淀的溶解
难溶于水的BaCO 难溶于水的BaCO3沉淀可以溶于盐酸中
根据平衡移动原理， 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电 解质， 解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系 中的相应离子， 中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向 移动，就可以使沉淀溶解。 移动，就可以使沉淀溶解。
实质： 实质：沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡的应用
溶度积规则的应用
判断是否产生沉淀 mol/L的 例1. 将5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液
溶液混合时， 和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时， 的 有无砖红色 砖红色Ag 沉淀生成？（ ？（已知该 有无砖红色 2CrO4沉淀生成？（已知该 温度下Ag 温度下 2CrO4的Ksp=9x10-12）