【精准解析】福建省泉州市2020届高三5月质检理综化学试卷
泉州市2020届高三5月份质检(理科数学)试题含答案
所以 SABC
1 2
52
5 5 ．故选 A．
4．【解析】由题意，角 的终边过点 M (3,4) ，求得 OM （ 3）2 42 5 ，
由三角函数的定义得 cos 3 ， sin 4 ，
20. (12 分)“业务技能测试”是量化考核员工绩效等级的一项重要参考依据 . 某公司为量化考核员工 绩效等级设计了 A, B 两套测试方案，现各抽取 100 名员工参加 A, B 两套测试方案的预测试，统计 成绩(满分 100 分)，得到如下 上频率分布表 .
(1)从预测试成绩在 25，35 ⋃ 85，95 的员工中随机抽取 6 人，记参加方案 A 的人数为 X，求 X 的
一、单项选择题：本题共 12 小题，每小题 5 分，共 60 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的．
1．A 2．D 3．A
4．D
5．A
6．C
7．B 8．B 9．D 10．B 11．D 12．C
1．【解析】解法一：集合 A x x 1≥0 (,1] ， B x 2x2 x 1≤0 [ 1 ,1] ， 2 则 A B (,1] ．故选 A．
此开发了针对渔船的险种，并将投保的渔船分为 I, II 两类，两类渔
船的比例如图所示.经统计，2019 年 I, II 两类渔船的台风遭损率
分别为 15%和 5% .2020 年初，在修复遭损船只的基础上，对 I
类渔船中的 20%进一步改造.保险公司预估这些经过改造的渔船
2020 年的台风遭损率将降为 3%，而其他渔船的台风遭损率不变.
A. b > c > a
2020届福建省泉州市高中毕业班5月第2次质检化学试题答案及评分细则
（2 分） （2 分）
（7） 蒸馏
（1 分0.9）
（2 分）
27. (14 分）
（1）Al2O3 +3 CaF2 1= 600℃ 2AlF3 ↑+ 3CaO
（2 分）
（说明：未注明温度 1600℃、未标↑不扣分）
（2）SiO2
（1 分）
（说明：写 H2SiO3 、CaSiO3 也给分） （3）Fe(OH)3、Be(OH)2 、Al(OH)3
（每个 1 分，共 3 分）
（说明：每对 1 种给 1 分，多写不给分）
（4）Be(OH)2 + 2OH- =BeO22- + H2O 或 Be(OH)2 + 2OH- =Be(OH)42（说明：写化学方程式不给分）
温度过低”也给 2 分）
（4） 烧杯、玻璃棒
（各 1 分，共 2 分）
（说明：若一正一误给 1 分；多写“水槽”不计分；若多写其它仪器不给分）
（5） 减少升温至 140℃时有乙醚生成 （6） 3Br2 + 6OH－=5Br－ + BrO3－ + 3H2O
（说明：若写“Br2 + OH－=Br－ +BrO－+ BrO3－ + H2O”且配平正确也
2020 年泉州市高中毕业班 5 月份质检化学试卷
参考答案 总说明： 1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给 分。 2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得 分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或 写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。 3．化学专用名词书写错误均不得分。
2020高三5月适应性考试理科综合化学试卷Word版附答案及解析
2020高三5月适应性考试理科综合化学试卷满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。
《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是（）A. 赤色固体可能是Fe2O3B. 青矾宜密闭保存，防止氧化变质C. 青矾燃烧过程中发生了电子转移D. “青矾厂气”可能是CO和CO22.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A. 在Al3+数目为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N AB. 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3N AC. 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2N AD. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05N A3.下列实验操作可达到实验目的的是（）A. 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B. 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C. 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重4.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
泉州市达标名校2020年高考五月调研化学试卷含解析
泉州市达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2．下列说法正确的是A．紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B．高聚物()属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成C．通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D．石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量3．某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1。
则原未知溶液一定不是A．强酸溶液B．弱酸性溶液C．弱碱性溶液D．强碱溶液4．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO45．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol，下列叙述正确的是()A．醋酸溶液的pH大于盐酸B．醋酸溶液的pH小于盐酸C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)=n (CH3COO﹣)6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD．1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A7．下列实验现象及所得结论均正确的是（）实验实验现象结论A．左侧试管比右侧试管中产生气泡的Fe3+对H2O2分解的催化效果更好速率快左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝B．氧化性：Cl2>Br2> I2色C．U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热甲烷与氯气光照条件下发生取D．烧杯中产生白色沉淀代反应A．A B．B C．C D．D8．分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。
泉州市2020年5月份高三质检化学试题及答案
2020年泉州市高中毕业班5月份质检化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12N 14O 16Br 807．化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A．硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效B．食品袋中放置的CaO 可防止食品氧化变质C．草木灰与硝酸铵混合施用效果更好D．用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药解析：答案A。
CaO 用于吸水，防止潮湿，常用于防氧化的物质如铁粉等；草木灰的主要成分为K2CO3，与铵根离子易发生双水解而失效；碳酸钡与胃酸（HCl）反应产生易溶于水的BaCl2，Ba2+为重金属离子，有毒。
8．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
下列叙述正确的是A．NH3 的电子式为B．每转移3N A 电子时，消耗Cl2 的体积为33.6 LC．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟解析：答案D。
NH3 的电子式为；选项B 中气体体积应指明状况；该过程断裂的化学键为极性键和非极性键，生成的有极性键、非极性键和离子键。
9．水杨酸（结构如图所示）为柳树皮提取物之一，是一种天然的消炎药，主要作为医药工业的原料。
下列关于水杨酸的叙述错误的是A．分子式为C7H6O3B．能发生加成、酯化、中和等反应C．苯环上的二氯取代物有5 种D．所有原子均可能在同一平面上解析：答案C。
苯环能发生加成反应，-COOH 和-OH（酚）具有酸性，能发生中和反应，也能发生酯化反应；采用“定一议一”法可知，不考虑原有官能团的取代时，苯环上的二氯取代物有共6种；以苯环（12个原子共平面）和碳氧双键（4个原子共平面）为基础，可以画出如图结构，故所有原子可能共平面。
10．前20 号元素M、N、R、Q、Z 的原子序数依次递增，M 与Z、N 与Q 分别同主族，M、N 形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5 种元素组成的某结晶化合物X 常用作净水剂。
2020届福建省泉州五中高考化学考前试卷(5月份)(含解析)
2020届福建省泉州五中高考化学考前试卷(5月份)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学在生活中有着广泛的应用。
下列物质的性质与用途对应关系错误的是()选项物质性质用途A Fe2O3红棕色粉末常用作红色油漆和颜料B Al2O3高熔点作耐火材料导电性介于导体与绝缘体之C Si用于制作计算机芯片间D SO2还原性工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等A. AB. BC. CD. D2.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是①31g白磷含有的P—P键数为N A②1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10N A③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N A④用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为N A⑤0.84g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N A⑥3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05N A⑦标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N AA. ①②④B. ④⑥C. ③④⑤D. ④⑥⑦3.下列实验装置操作及结论均正确的是()A. 装置：证明乙炔可使溴水褪色B. 装置：证明碳酸酸性强于苯酚C. 装置：产生光亮的银镜D. 装置：实验室制备乙烯4.四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A(分子式：C4H8O)通过下列路线制得已知：下列说法不正确的是()A. A的结构简式是CH3CH=CHCH2OHB. C中含有的官能团为醚键和溴原子C. D、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. ①③的反应类型分别为加成反应、消去反应5.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32−+O2+xOH−=Fe3O4+S4O32−+2H2O，下列说法正确的是A. x=2B. Fe2+、S2O32−都是还原剂C. 硫元素被氧化，铁元素被还原D. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子的物质的量为3mol6.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前20号元素，五种元素处于不同主族，A是形成化合物种类最多的元素，B、C、D位于同一周期，元素B在同周期中金属性最强，元素C的最外层电子数为最内层的3倍，元素D最外层电子数为A、B、E最外层电子数之和。
2020届福建省泉州市高三毕业班单科质量检查化学试题(解析版)
泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化 学 试 题（满分：100 分考试时间：90 分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共 22 题，共 100 分， 共 8 页。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签 字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、 刮纸刀。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷(42 分)一、选择题：本题共 12 小题，每小题 2 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。
下列做法不符合生态文明的是B A ．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 C ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化D ．分类放置生活废弃物 2．“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。
其中，“焰硝”是CA. KClO 3 B ．Na 2SO 4 C ．KNO 3 D ．Na 2O 2 3．下列物质的工业制法错误的是AA ．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物B ．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应C ．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为COD ．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收 4．以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。
下列说法正确的是B A ．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应 B ．工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应 C ．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D ．乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100% 5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A A ．常温常压下,3.6g D 2O 2含有的共价键数为0.3N A B ．0.2mol/L K 2SO 3溶液中SO 32—的离子总数小于0.2N AC ．实验室采用不同方法制得lmol O 2，转移电子数一定是4N AD ．标准状况下将2.24LSO 3溶于水，溶液中SO 42—的数目为0.1N A6．某有机物W 的结构简式为 下列有关W 的说法错误的是B A ．是一种酯类有机物 B ．含苯环和羧基的同分异构体有3种C ．所有碳原子可能在同一平面D ．能发生取代、加成和氧化反应 7．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X 离子可能为DA ．Cl —B ．Ba 2+C ．Fe 2+D ．Mg 2+ 8．下列离子方程式正确的是CA ．钾和冷水反应：K+H 2O=K ++OH —+H 2↑B ．氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe 3++2I —=2Fe 2++I 2所含离子 NO 3— SO 42— H +X 浓度mol/L 21 2 1C．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3—+ NH4++2OH—=CO32—+ NH3·H2O+H2OD．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O9．一定符合以下转化过程的X是DA．FeO B．SiO2C．Al2O3D．NH310．下列实验操作能实现相应实验目的的是A11．辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。
泉州市达标名校2020年高考五月质量检测化学试题含解析
泉州市达标名校2020年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D2．将Na 2O 2与过量NaHCO 3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（ ） A ．NaOH 和Na 2O 2 B ．NaOH 和Na 2CO 3 C ．Na 2CO 3D ．Na 2O 23．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )增大C ．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中+4-c(NH )c(Cl )<1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中--c(Cl )c(Br )不变4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．实验室用浓盐酸和MnO 2混合加热制Cl 2：MnO 2+4H ++2Cl ﹣ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2OB ．将Cl 2溶于水制备次氯酸：Cl 2+H 2O ＝2H ++Cl ﹣+ClO ﹣C．用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓5．古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。
下列说法错误的是（）A．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C．制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO•4SiO2•H2O，属于氧化物D．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
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2020年泉州市高中毕业班5月份质检化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Br-80单选题1.化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A.硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效B.食品袋中放置的CaO 可防止食品氧化变质C.草木灰与硝酸铵混合施用效果更好D.用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药【答案】A 【解析】【分析】【详解】A．硫单质能杀菌，所以硫磺香皂中的硫单质有杀菌的效果，故A 正确；B．氧化钙不具有还原性，不能防止食品氧化变质，它能吸水，只作干燥剂，防止食品受潮，故B 错误；C．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾水解溶液显碱性，与铵态氮肥混合会反应产生氨气，降低了施肥效果，二者不能混合使用，故C 错误；D．碳酸钡与盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，钡离子为重金属离子，有毒，所以不能用碳酸钡作抗酸药，故D 错误；答案为A。
2.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2。
下列叙述正确的是（）A.NH 3的电子式为B.每转移3N A 电子时，消耗Cl 2的体积为33.6LC.该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成D.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟【答案】D 【解析】【详解】A.NH 3分子中氮原子与氢原子形成单键，氮原子形成8个电子的稳定结构，则电子式为，A 错误；B.根据反应方程可知，每消耗3molCl 2转移电子数为6N A ，则转移3N A 电子时，消耗Cl 2的体积在标准状况下为33.6L，未标注标准状况，B 错误；C.该反应中存在氯氯共价键的断裂，铵根离子与氯离子离子键、氮氮共价键的形成，但不存在离子键的断裂，C 错误；D.若氯气管道泄漏，浓氨水挥发出氨气与氯气生成氯化铵，观察到白烟生成，D 正确；答案选D。
3.水杨酸（结构如图所示）为柳树皮提取物之一，是一种天然的消炎药，主要作为医药工业的原料。
下列关于水杨酸的叙述错误的是（）A.分子式为C 7H 6O 3B.能发生加成、酯化、中和等反应C.苯环上的二氯取代物有5种D.所有原子均可能在同一平面上【答案】C 【解析】【详解】A.根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸的分子式为C 7H 6O 3，A 正确；B.水杨酸分子中含有苯环、羧基和羟基，苯环能与氢气发生加成反应，羧基和羟基能发生酯化反应，羧基能发生中和反应，B 正确；C.该分子苯环上存在4种不同的氢，其二氯代物有，共6种，C错误；D.以苯环（12原子共平面）和碳氧双键（4个原子共平面）为基础，可以画出如图结构，故所有原子可能共平面，D 正确；答案选C。
4.前20号元素M、N、R、Q、Z 的原子序数依次递增，M 与Z、N 与Q 分别同主族，M、N 形成的常见化合物有M 2N、M 2N 2，由该5种元素组成的某结晶化合物X 常用作净水剂。
下列叙述错误的是（）A.化合物X 中含有离子键和共价键B.简单离子半径由大到小的顺序为Z ˃R ˃Q ˃NC.N、Q 分别与Z 形成化合物的水溶液均呈碱性D.R、Q、Z 的最高价氧化物的水化物间能相互反应【答案】B 【解析】【分析】由5种元素组成的某结晶化合物X 常用作净水剂，X 可能为明矾KAl(SO 4)2⋅12H 2O，K 与H、O 与S 同主族，H 与O 能形成H 2O、H 2O 2，符合题意，故M、N、R、Q、Z 分别为H、O、Al、S、K。
【详解】A.综上分析，X 为KAl(SO 4)2⋅12H 2O，分子中既含钾离子、铝离子与硫酸根离子的离子键又含硫原子与氧原子、氢原子与氧原子的共价键，A 正确；B.离子电子层数越多半径越大，层数相同时，核电荷数越大半径越小，则N、R、Q、Z 对应的离子半径由小到大的是S 2->K +>O 2->Al 3+，应为Q ˃Z ˃N ˃R，B 错误；C.N 与Z 形成化合物K 2O、K 2O 2与水反应生成KOH，Q 与Z 形成的化合物为K 2S，易水解使溶液均呈碱性，C 正确；D.R、Q、Z 的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸、氢氧化钾，氢氧化铝具有两性，能与强酸、强碱反应，故硫酸与氢氧化钾均能和氢氧化铝反应，D 正确；答案选B。
5.卤素互化物如ICl、ICl 3等具有与卤素单质相似的性质。
利用反应I 2+Cl 2=2ICl，实验室可用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl 3。
已知：ICl 的熔点为27.2℃，沸点为97.40C，容易水解，能发生反应：ICI+C12=IC13。
下列叙述错误的是（）A.圆底烧瓶中的固体可以为KMnO 4或KClO 3B.装置B、C 中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸C.装置E 的作用为吸收尾气，可用装置F 替代D.盐酸的滴加速度过快，ICl 的产率会明显降低【答案】C 【解析】【分析】【详解】A.A 装置为氯气制备装置，此装置为固液不加热装置，故可以使用KMnO 4或KClO 3与浓盐酸反应制取氯气，A 正确；B.制取的氯气中含有杂质氯化氢和水，故装置B 中盛有饱和食盐水除去HCl，装置C 中盛有浓硫酸除去H 2O，B 正确；C.因为ICl 容易水解、氯气有毒，装置E 的作用为吸收尾气和防止空气中水蒸气进入D 装置，装置F 中的氢氧化钠能吸收尾气但不能防止水蒸气进入D 装置，C 错误；D.若盐酸的滴速过快会使反应过于剧烈，氯气与ICI 继续反应生成IC13，使ICl 的产率降低，D 正确；答案选C。
【点睛】KMnO 4和KClO 3与浓盐酸制取氯气的原理为：2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O、KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O，反应均不需要加热。
6.某研究团队在优化催化剂的基础上，通过调节电极的孔道和疏水性增加CO 的扩散速率，实现了高选择性将CO 电解还原制备乙烯，如图所示。
下列叙述错误的是（）A.碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极B.聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO 的浓度C.为了维持电解的效率，离子交换膜应为阳离子交换膜D.碳纸上生成C 2H 4的电极反应式为：2CO+6H 2O+8e -=C 2H 4+8OH -【答案】C【解析】【分析】【详解】A.根据装置示意图可知，CO 在碳纸/聚四氟乙烯电极反应生成C 2H 4，碳元素化合价降低，得电子发生还原反应，则碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极，A 正确；B.碳纸/聚四氟乙烯电极催化剂为阴极，碳纸的作用为增强电极的导电性，聚四氟乙烯可以吸附CO，提高其在氢氧化钾溶液中的浓度，增大CO 与催化剂的接触面积，B 正确；C.阴极反应生成氢氧根离子，阳极反应消耗氢氧根离子，电极反应式为4OH --4e -=2H 2O+O 2↑，为了维持电解质溶液导电能力的稳定，故离子交换膜应为阴离子交换膜，C 错误；D.电解质溶液呈碱性，CO 在碳纸/聚四氟乙烯电极得电子生成C 2H 4和氢氧根离子，电极反应式为2CO+6H 2O+8e -=C 2H 4+8OH -，D 正确；答案选C。
7.常温下，用0.010mol/L 的NaOH 溶液滴定10.00mL 0.010mol/L 的酸H 2A，滴定过程中加入NaOH 溶液的体积（V）与溶液中lg +-c(H )c(OH )的关系如图所示（10mL 之后的曲线未画出）。
下列叙述正确的是（）A.H 2A H ++HA -B.K a (HA -)的数量级为10-5C.滴定过程中，水的电离程度最大的为B 点溶液D.V(NaOH)=15mL 时的溶液中：c(Na +)>c(A 2-)>c(HA -)【答案】D 【解析】【分析】用0.010mol/L 的NaOH 溶液滴定10.00mL 0.010mol/L 的酸H 2A，依次发生NaOH+H 2A=NaHA+H 2O、NaHA+NaOH=Na 2A+H 2O，则当加入10mL 的NaOH 溶液，溶液中溶质为NaHA。
【详解】A.根据A 点可知，lg +-c(H )c(OH )=10.083，因为K w =[H +][OH -]=10-14，则A 点[H +]=10-1.9585mol/L=0.011mol/L，则H 2A 一级电离为完全电离，H 2A=H ++HA -，A 错误；B.根据A 点，[H +]=10-1.9585mol/L=0.011mol/L，因为H 2A 一级电离为完全电离，则第二步电离出的[A 2-]=(0.011-0.01)mol/L=0.001mol/L，则+2-3- 1.9585[H ][A ]01.001Ka 1.210mol/L [HA ]0.0010.001--⨯===⨯-，K a (HA -)的数量级为10-3，B 错误；C.根据酸碱的数量关系10mL 时，完全反应生成NaHA 为强酸强碱，20mL 时完全中和生成Na 2A 为强碱弱酸盐，能促进水的电离，故水电离程度最大的点为完全中和时，C 错误；D.V(NaOH)=15mL 时的溶液中n(NaHA):n(Na 2A)=1:1，又因为Ka(HA -)≈10-3mol/L，HA -的电离程度大于A 2-的水解程度，故当n(NaHA):n(Na 2A)=1:1时溶液显酸性，故c(Na +)>c(A 2-)>c(HA -)，D 正确；答案选D。
8.1，2—二溴乙烷[BrCH 2CH 2Br，常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，熔点9℃，沸点132℃]常用作熏蒸消毒的溶剂。
利用以下原理可在实验室制取：2C 2H 5OHCH 2=CH 2BrCH 2CH 2Br。
已知：140℃时发生副反应生成乙醚(C 2H 5OC 2H 5)，局部过热会生成SO 2、CO 2。
实验步骤如下：①按如图组装仪器（夹持装置略），检查气密性后添加试剂。
②在冰水浴冷却、搅拌下，将20mL 浓硫酸缓慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL 混合液加入三颈烧瓶中，将剩余部分移入恒压滴液漏斗。
③加热A 至175℃，打开恒压滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D 中液溴反应完全。
④将D 中产物移到分液漏斗，依次用水、NaOH 溶液、水洗涤并分液，往有机相加入适量MgSO 4固体，过滤、操作Y，收集到BrCH 2CH 2Br4.23g。
请回答以下问题：（1）B 中长导管的作用是___。
（2）试剂X 可选用___（填序号）。
a.NaOH 溶液b.饱和NaHSO 3溶液c.酸性高锰酸钾溶液d.浓硫酸（3）D 中具支试管还需加入少量水，目的是___。
反应过程中需用冷水冷却具支试管，若将冷水换成冰水，可增强冷却效果，但主要缺点是___。
（4）步骤②配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒，还有___。