高中化学必修一人教版第三章 第一节 第四课时 铁盐
铁盐和亚铁盐课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
练习
2、除杂问题（括号内为杂质）
① FeCl3溶液(FeCl2)： 加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2 ,
② FeCl2溶液(FeCl3)： 加足量铁粉，充分反应后过滤 ,
③ FeSO4溶液(CuSO4)： 加足量铁粉，充分反应后过滤 ,
④ Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：
加H2O2
。
练习
➢ Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-、HSO3-、Cu； Fe2+与ClO-、MnO4-(H+)、H2O2(H+)、HNO3 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
➢ Fe3+与SCN-在溶液中因发生反应生成难电离的Fe(SCN)3(配位化合物) 而不能大量共存
➢ 混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验
A. 混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1 : 1 : 3 B. 混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D. 反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1 : 3
铁及其化合物的“价—类”二维图
3、印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的 反应为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的 烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可 能出现的是（ B ）
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铜、铁都有 D. 烧杯中铁、铜都无
练习
插入铜丝
放置一段时间
取出铜丝
防止二价铁被氧化
补Fe2+
防止二价铁被氧化
人教版高中化学必修一第三章第一节铁及其化合物
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(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
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实验 装置
操作 现象
实验 结论
用火柴点燃肥皂液，听到__爆__鸣____声，证明生 成了______H__2 ______
在高温下，铁能与水蒸气反应生成 H2，化学方
程式为__3_F__e_＋__4_H_2_O__(_g_)=_高_=_=温_=_=_F__e_3O__4_＋__4_H__2 __
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巧判断 (1)铁在加热条件下与液态水或水蒸气均能反应。( × ) (2)还原铁粉与水蒸气反应的装置中湿棉花的作用是生成水蒸气。( √ ) (3)由于铁化学性质活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质。( × ) (4)过量的 Fe 与 Cl2 化合生成 FeCl2。( × ) (5)由于钠与水反应生成 NaOH 和 H2，所以铁与水反应也生成 Fe(OH)3 和 H2。( × )
(2)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( × ) (3)Fe3O4 中铁的化合价有＋2 和＋3 价，是一种混合物。( × )
(4)Fe(OH)3 不能利用化合反应生成。( × )
(5)由于 Fe(OH)2 易被氧化，所以在制备时要隔绝空气。( √ ) (6)向溶液中加入 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有 Fe3＋，
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
3．(2021·北京四中高一期末)用如图所示装置进行 Fe 与水蒸气反应的实
验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置 A 的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置 B 中反应的化学方程式是 2Fe＋3H2O=高==温==Fe2O3＋3H2↑ C．装置 C 中加入的固体干燥剂可以是碱石灰 D．点燃 D 处的气体前必须检验气体的纯度
人教版高中化学必修一第三章第一节铁及其化合物
《铁及其化合物》教学设计成的学案，学生进行讲解，其他小组同学进行补充。
【实验过程】根据提供的药品和仪器：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、氯水、酸性KMnO4溶液、双氧水、铁粉、维C片；试管、胶头滴管；分小组开展实验。
温馨提示：１、设计好实验方案，完成实验表中的前几项，然后再进行有目的实验探究。
２、将所给药品按氧化剂与还原剂分类，这样更利于快速选择。
【学生活动】学生分小组进行自主实验探究Fｅ３＋、Fe２+的相互转化操作，教师巡视并用PAD进行投屏。
实验完成后小组同学展示实验结果，并进行讲解。
探究Fe2＋与Fe3＋的转化条件有哪些？并完成下表内容：【投影交流】实验装置实验步骤现象离子方程式①在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡溶液由黄色变成浅绿色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋②再加KSCN溶液，溶液不变色——③再加入氯水溶液变成红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－结论：Fe3＋遇到较强的还原剂，会被还原成Fe2＋；Fe2＋在较强氧化剂的作用下，会被氧化成Fe3＋。
【归纳小结】根据物质的氧化性和还原性，归纳小结铁盐与亚铁盐的转化条件。
【交流1】（2）Fe2＋既有氧化性又有还原性。
可被强氧化剂[Cl2、H2O2、酸性KMnO4等]氧化为Fe3＋。
【交流2】（3）Fe3＋只具有氧化性，可被弱还原剂Fe、Cu等还原为Fe2＋。
【问题探究1】（1）为什么在配制FeCl2溶液时，通常加入铁粉？【交流】防止溶液中的Fe2＋被氧化成Fe3＋，即将溶液中可能存在的Fe3＋再还原成Fe2＋。
师生总结实验探究的一般思路：反应原理——设计预案——论证评价——实验实施——观察现象——解释现象——得出结论——优化评价【化学与生活】1.补血剂为什么包一层薄衣？2.补血剂为什么与VC一起服用效果更佳？【学生活动】学生朗读：印刷电路板是由高分子材料和铜箔（Cu）复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作“腐蚀液”, 请从化合价升降。
高中化学必修一人教版第三章 第一节 铁盐PPT完美课件(共31张)
2. Fe2＋既具有氧化性又具有还原性
如：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe FeO＋CO === Fe＋CO2。
3.Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2， Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
（1）Fe3+离子的检验
硫氰化钾
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
黄色
血红色
交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?
1、观察溶液颜色 黄色、浅绿色
2.利用Fe2＋、Fe3＋的检验及
3.能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其 其之间的相互转化，培养学生
之间的相互转化。Βιβλιοθήκη 变化观念与平衡思想的素养水
4.能说明铁及其化合物的应用。 平。
苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果 汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什 么呢？
3、铁盐和亚铁盐
实验：在氯化铁和氯化亚铁溶液中分别滴加硫氰化钾溶液
(4)Fe2＋盐溶液的配制与保存：加铁粉，防止Fe2＋被氧化。
阅读：资料卡片——铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿 [主要成分Cu2(OH)2CO3]
学以致用： 1、设计实验方案，判断“速力菲”补血剂中铁元素的存在形式。 试剂：补血片剂溶液（久置、新制），KSCN溶液。
拓展知识：检验Fe2＋的注意事项
密封包装
化学人教版(2019)必修第一册3.1.3铁盐 亚铁盐(共40张ppt)
2
【小结】
观察法
沉淀法
当溶液浓度较小时，观察法和沉淀法 现象不太明显，加KSCN溶液的现象
非常明显，因此可由KSCN灵敏 检测溶液中的Fe3+.
特殊试剂法
请提取洗涤液设计实验加以验证：
2
【小结】
1
2
3
4
5
6
KSCN溶液
检验Fe2+
误区一
误区二
铁氰化钾
总结
取洗涤液先加入 KSCN溶液，若 溶液变红，则证 明存在Fe3+.
法中正确的是（ C ）
A．烧杯中的溶液呈黄色
2FeCl3 Cu ==== 2FeCl2 CuCl2
B．铜片无任何变化
C．铜片上有凹陷的“冬奥”字样
D．发生了反应：Fe3 Cu=Cu2 Fe2 离子方程式中电荷不守恒
1
【练习】
2.已知离子氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+，在溶有Fe2(SO4)3和C盐溶液的颜色，黄色为 Fe3+溶液，绿色为Fe2+溶液
黄色溶液
浅绿色溶液
2 【活动】
沉淀法
分别加入NaOH溶液，生成红褐色 沉淀的是Fe3+溶液，若先生成白色 沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后 变成红褐色的为Fe2+溶液。
白色沉淀
灰绿色沉淀 红褐色沉淀
2 【活动】
特殊试剂法
Fe2+
①2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，②Cu2++Zn=Cu+Zn2+，③Fe2++Zn=Fe+Zn2+
高中化学必修一 第三章第一节 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐学案
3.1.2铁的化合物（学案）1、了解铁的氢氧化物的颜色和化学性质2、了解铁盐和亚铁盐的转化3、了解铁离子的检验方法亚铁盐和铁盐的转化、铁离子的检验初中化学学习了氢氧化铁是色沉淀，氯化铁与氢氧化钠溶液反应的方程式为。
铁及其化合物三、铁的化合物：2、铁的氢氧化物：【演示实验】向两只试管中分别加入氯化铁和硫酸亚铁溶液，再分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象为，过程中发生的离子反应方程式为向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象为，过程中发生的离子反应方程式为结论：氢氧化亚铁极易被，如果要得到较纯净的氢氧化亚铁，应该【视频】制备氢氧化亚铁沉淀。
需要将胶头滴管的尖嘴氢氧化铁固体受热会分解：3、铁盐和亚铁盐：【演示实验】向两只试管中分别加入氯化铁和氯化亚铁溶液，再分别滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察现象。
氯化铁溶液显色，滴加硫氰化钾溶液以后，溶液显色。
其对应的离子反应方程式为氯化亚铁溶液显色，滴加硫氰化钾溶液以后，溶液。
由上，检验铁离子的方法可以表述为【演示实验】向试管中加入一定量的氯化铁溶液，加入足量铁粉振荡，观察现象；再加入硫氰化钾溶液，观察现象；最后滴加氯水，观察现象。
向氯化铁溶液中加入足量铁粉，振荡，观察到，再滴加硫氰化钾溶液，观察到，这说明加入的铁粉将，其对应的离子方程式为。
向其中滴加氯水，观察到，说明氯水将亚铁离子，方程式为亚铁离子和铁离子相互的转化可以表示为：【学以致用】琥珀酸亚铁药片是密封保存的，使用的是薄膜衣片，这样的目的是，说明书中强调，与维生素C同时服用，可以增强其吸收，原因是。
【实验探究】向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再加入一定量的维生素C，观察现象。
氯化铁溶液，滴加硫氰化钾溶液后，加入维生素C ，说明维生素C将Fe3+。
【思考与交流】印刷电路板的制作工艺是：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。
人教版化学必修一第三章第一节铁及化合物--铁盐、亚铁盐的性质课件
Fe2+
PH<5
失去e-
Fe2+
Fe3+
得到e-
两种离子如何转化？为什么？
设计实验，完成Fe2+ 到Fe3+的相互转化
【资料卡片1】Fe3+遇硫氰化钾（KSCN）溶液， 立即会呈现血红色。 KSCN 是检验 Fe3+的灵敏试剂
【资料卡片2】Fe2+遇KSCN，溶液不变色。
实验药品： FeSO4溶液、FeCl3溶液、 NaOH 溶液、KSCN溶液、 氯水（主要成分Cl2）、还原铁粉
2.印刷电路板是由高分析材料和铜箔复合而成，刻 制电路板时，用FeCl3作为“腐蚀液”，生成 CuCl2和FeCl2，请分析反应物化合价变化，并写 出离子反应。
方案一：Fe2+到Fe3+的转化： 选择的试剂： FeSO4溶液 、氯水、KSCN溶液、 实验方案：
方案二：Fe3+到Fe2+的转化： 选择的试剂： 还原铁粉、FeCl3溶液、KSCN溶液、 实验方案：
研究物质性质
微粒存在 环境
微粒的 酸、碱 性
核心元素价态
形成整体认识
预测微粒的氧 化、还原性
1.补铁剂硫酸亚铁缓释片说明书中“密封保存，与 Vc（有强还原性）一起服用能够促进吸收”怎 么解释；
人教版化学必修一 第三章第一节铁及化合物
铁盐、亚铁盐的性质
高效污水处理絮凝剂 聚合FeCl3
氯化亚铁
氯化铁
硫酸亚铁
硫酸铁
资料显示：浓度为1mol/L的溶液，
稳定存在时溶液PH
Fe3+
PH<2.8
பைடு நூலகம்
结合所给信息，推测Fe3+的性质？
高中化学必修一 专题第3章第1节 铁盐与亚铁盐解析版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第3课时铁盐与亚铁盐一、单选题1．能将溶液中的转化成的物质是（）A．B．NaOH C．D．【答案】A【解析】A. 与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，A选；B. NaOH与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，得不到亚铁离子，B不选；C. 与铁离子不反应，C不选；D. 与铁离子反应生成络合物，溶液显红色，得不到亚铁离子，D不选；答案选A。
2．工业盐酸常因混有杂质而呈黄色，该杂质是( )A．NaCl B．MgCl2C．FeCl3D．ZnCl2【答案】C【解析】盐酸有可能与管道反应生成Fe2+，Fe2+易被氧化为Fe3+呈黄色，工业盐酸常因混有FeCl3杂质而呈黄色，答案选C。
3．关于铁及其化合物，下列说法正确的是( )A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B．FeO不能被任何还原剂还原C．向溶液中滴加KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀【答案】C【解析】A．Cl2氧化性强，灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl3，故A错误；B．FeO可被CO等还原剂还原，故B错误；C．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，可确定溶液中含有Fe3+，故C正确；D．Fe(OH)2还原性较强，因为空气中的氧气、溶液中溶解的氧气等因素，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液很难得到纯净的Fe(OH)2沉淀，故D错误；故选C。
4．下列除杂方法或对应方程式错误的是【答案】C【解析】A．过量的Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B．水溶后通过量CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3，结晶，过滤可以除去固体NaHCO3中的少量Na2CO3，故B正确；C．会引入新杂质氢氧化钠，应直接加热，故C错误；D．过量的Fe粉能与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁溶液，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；故选C。
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高中化学必修一人教版（2019）第三 章 第一节 第四课时 铁盐(共31张PPT)
总结： 铁及其化合物的性质
隔绝空气加热 ⑧
FeO
⑤
③
①
Fe3O4
Fe
④
FeCl2
⑥ Fe(OH)2 ⑦
⑨⑩
⒂
② Fe)3
(14)
(13)
高中化学必修一人教版（2019）第三 章 第一节 第四课时 铁盐(共31张PPT)
解析 本题涉及的物质的性质有：CuO与盐酸的反应，Fe、 Fe2O3与盐酸的反应，Fe3＋与Fe、Cu的反应，Fe与Cu2＋的反 应等。表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋较 少，分别被Fe还原为Fe2＋和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸 反应生成Fe2＋。
高中化学必修一人教版（2019）第三 章 第一节 第四课时 铁盐(共31张PPT)
（1）Fe3+离子的检验
硫氰化钾
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
黄色
血红色
交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?
1、观察溶液颜色 黄色、浅绿色
2. Fe2＋既具有氧化性又具有还原性
如：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe FeO＋CO === Fe＋CO2。
3.Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2， Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
高中化学必修一人教版（2019）第三 章 第一节 第四课时 铁盐(共31张PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第三 章 第一节 第四课时 铁盐(共31张PPT)
3.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴 新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( B ) A.该溶液中一定含有SCN－ B.氧化性：Fe3＋>Cl2 C.Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D.Fe2＋被氧化为Fe3＋ 解 析 溶 液 中 的 Fe2 ＋ 与 加 入 的 新 制 氯 水 发 生 反 应 ： 2Fe2 ＋ ＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋<Cl2；能使含Fe3＋的溶液 变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－；因原溶液中加入含Fe2＋ 的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质。
2、滴入几滴KSCN溶液，看溶液颜色变化
3、加入NaOH，看沉淀颜色
如何判断FeCl2溶液是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？ 滴入几滴KSCN溶液，看溶液颜色变化
（2）Fe2+和Fe3+的相互转化（ Fe3+的氧化性）
向氯化铁溶液中加入铁粉，发现溶液的黄色褪去，再加入硫氰 化钾溶液，发现溶液无变化，这说明铁粉将铁离子还原为亚铁 离子
密封包装
薄膜防止Fe2+被氧化
Vc会有什么作用？ 从生活走进化学
实验：在氯化铁滴加硫氰化钾溶液，再加入维生素C
氯化铁溶液，滴
加硫氰化钾溶液
Vc
后显红色，加入
维生素C红色褪
去，说明维生素
C将Fe3+，还原
为Fe2+
维生素C和补铁试剂同时使用，可以保证吸收的都是亚铁离子
铁化合物和亚铁化合物的相互转变
(4)Fe2＋盐溶液的配制与保存：加铁粉，防止Fe2＋被氧化。
阅读：资料卡片——铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿 [主要成分Cu2(OH)2CO3]
学以致用： 1、设计实验方案，判断“速力菲”补血剂中铁元素的存在形式。 试剂：补血片剂溶液（久置、新制），KSCN溶液。
拓展知识：检验Fe2＋的注意事项
•
6.因为风的缘故，乡村里许多平常得 不能再 平常的 事物， 便有了 某种诗 意。你 瞧，那 晚风中 的炊烟 ，怎么 看都像 是一幅 悬腕挥 就的狂 草，云 烟乱舞 ，该虚 的地方 虚，该 实的地 方实， 那是我 们在绢 和纸上 无法做 到的， 可谓真 正的“ 天书” 了。
•
7.一阵风吹过去，一阵风又吹过来， 满荡田 田的莲 叶便乱 了。然 而，乱 是乱了 ，但却 乱出了 味道。 究竟是 什么味 道呢?我 也说不 清。看 来这世 界上的 许多事 情，就 像这风 中的“ 乱荷” ，有一 种不触 动情欲 的美， 大美。
①步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。 ②步骤a中，不能选用稀HNO3，原因是稀HNO3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。
2. 了解FeCl3制作印刷电路板
制作过程：
先在塑料板上镀上一层铜， 然后在设计好的铜线路上涂 上一层石蜡，把板浸到氯化 铁溶液中，没有在线路上的 铜即没有被石蜡覆盖住的铜 就被反应掉。
•
5.文化的变化呈现出多样化的特征。 例如， 我们生 活世界 中的具 体的文 化要素 、文化 特质、 文化形 式即使 在文化 模式的 常规期 或稳定 期也会 或快或 慢地变 化，一 些习惯 、惯例 、文艺 形式、 仪式等 等甚至 在总体 文化模 式没有 发生根 本性变 化时， 也会自 己经历 生灭的 变化。
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
3.1.3 铁盐和亚铁盐
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.能列举、描述、辨识铁及其重要 1.能利用氢氧化亚铁的性质，
化合物的重要物理性质、化学性质 设计其制备方案，以培养学生
及实验现象。
科学探究与创新意识的素养水
2.能利用氢氧化亚铁的性质，设计 平。
其制备方案。
F0e 还原性
Fe2+
氧化性 还原性
还原剂 强氧化剂
Zn、Fe、Cu、 Cl2、KMnO4 H2O2、 HNO3
Fe3+
氧化性
1. Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋
如：Fe＋S === FeS，Fe＋2Fe3＋ === 3Fe2＋， Fe＋Cu2＋ === Cu＋Fe2＋；2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3， 3Fe＋4H2O(g) === Fe3O4＋4H2。
高中化学必修一人教版（2019）第三 章 第一节 第四课时 铁盐(共31张PPT)
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其他内容 且听下回分解
高中化学必修一人教版（2019）第三 章 第一节 第四课时 铁盐(共31张PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第三 章 第一节 第四课时 铁盐(共31张PPT)
实验：FeCl2溶液中先加铁粉，再滴加KSCN溶液,最后滴加氯水
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
向其中滴加氯水，发现溶液变为红色，说明氯水将亚铁离子氧 化为铁离子
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
铁盐会被较强的还原剂还原为亚铁盐，亚铁盐会被较强的氧化 剂氧化为铁盐，两者可以通过氧化还原反应进行相互转化
Fe2+
还原剂 氧化剂
Fe3+
亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品 如何达到 2~3年的保质期？
2.利用Fe2＋、Fe3＋的检验及
3.能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其 其之间的相互转化，培养学生
之间的相互转化。
变化观念与平衡思想的素养水
4.能说明铁及其化合物的应用。 平。
苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果 汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什 么呢？
3、铁盐和亚铁盐
实验：在氯化铁和氯化亚铁溶液中分别滴加硫氰化钾溶液
高中化学必修一人教版（2019）第三 章 第一节 第四课时 铁盐(共31张PPT)
•
1.文化危机深化到一定程度，必定引 起深刻 的文化 转型。 所谓文 化转型 ，是指 特定时 代、特 定民族 或群体 赖以生 存的主 导性文 化模式 为另一 种新的 主导性 文化模 式所取 代。
•
2.在这种意义上，文化转型同文化危 机一样 ，并不 是经常 发生的 社会历 史现象 ，无论 是个体 的文化 习惯的 改变、 价值信 念或信 仰的改 变，还 是特定 群体或 特定社 会某些 文化特 质或文 化理念 的一般 意义上 自觉的 或不自 觉的更 新，都 不能算 作文化 转型.
(1)只含Fe2＋的溶液：检验Fe2＋加入试剂的顺序
待测液―—K—SC—N—溶—液―→不变色―—如—氯— 氧水化—、剂—H— 2O―2→红色(含 Fe2＋、不含 Fe3＋)。
①加KSCN溶液前，防止加氧化性物质，使Fe2＋被氧化。
如H2O2、NO3+(H＋)等
②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4 溶 液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰；酸性KMnO4溶 液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2＋。
高中化学必修一人教版（2019）第三 章 第一节 第四课时 铁盐(共31张PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第三 章 第一节 第四课时 铁盐(共31张PPT)
1234
4.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中， 充分反应后，所得溶液中的金属离子为( D ) A.Fe3＋和Cu2＋ B.Fe2＋和Cu2＋ C.Fe2＋和Fe3＋ D.Fe2＋
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
从化学走向社会
1.下列离子方程式正确的是( B ) A.将氨水滴入到FeCl3溶液中 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B.氧化铁与盐酸反应 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C.向FeCl3溶液中加入铁粉 Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 解析 A项在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式； C项离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子 方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋； D项只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为 2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－。