2020高三化学复习探究性实验专题检测卷
2020年高三化学一轮复习——探究性实验综合训练(有答案)
2020年高三化学一轮复习——探究性实验综合训练（有答案）1、（2020年北京高考题）探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4。
②Na2S能与S反应生成Na2S x，Na2S x与酸反应生成S和H2S。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。
黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na2S取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2－。
反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)检验分解产物Na2SO4取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO42−。
(3)探究(2)中S的来源来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2S x，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。
实验证据是__________________________________________。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是__________________________________________________。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：__________________________________________。
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。
运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：___________________________________________________________。
高三化学探究性实验专题训
高三化学探究性实验专题训练（二）1．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：。
（2）实验用品：仪器：①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①②③④⑤⑥（用A-F表示）写出③的离子方程式（4）实验结论：（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。
Ⅰ.当进行适当操作时还需要的仪器有。
Ⅱ.如何进行操作？。
Ⅲ.实验现象是。
2．某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液（二）实验记录：（三）背景资料（四）请你参与以下探究（1）实验A反应速度明显比B小，原因是（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。
（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。
若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。
请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）。
[CuCl4]3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。
请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）。
3．某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
高三化学探究性实验专题训练
高三化学探究性实验专题训练（一）1．为探究CO 2和NaOH 确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_______________________________ 。
⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是______________________________ _ ⑶在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO 2和NaOH 肯定发生了化学反应。
____________________________________________________________________________ 。
2．某校开展从废旧干电池中回收碳棒、MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等物质课外研究性学习活动，整个过程如下：⑴干电池工作时正极上的反应是NH 4++e —=NH 3+12H 2，该电极反应属于 反应（选填“氧化”或“还原”），MnO 2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn 2O 3，该反应的化学方程式是。
⑵锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌， ，所得晶体即为ZnCl 2、NH 4Cl 。
+2+有同学提出第三步Zn2+的检验所得结论不可靠，其原因是3．某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物(Pb x O y)中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实验方案：[已知：Pb4+比Pb2+氧化性更强]按实验方案，填写下列空白：方案一：⑴按上图连接好装置(B中已盛有适量水)，检查装置的气密性。
简述检查A装置气密性的方法⑵在A中硬质玻璃管内装入该铅的氧化物和炭粉混合物，B中洗气瓶内装入足量澄清石灰水。
依次点燃A、C两处酒精灯。
若Pb x O y中含有氧元素，则加热一段时间后，B中可能观察到的实验现象是：写出A中铅的氧化物和炭粉发生反应的化学方程式(只要求写一个)。
2020届高三调研考试卷化学(一)(解析附后)
2020届高三调研考试卷化学（一）（解析附后）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 641．化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是A．“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素B．电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保C．“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象D．烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化2．碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。
下列说法正确的是A．碳纳米管属于胶体B．石墨烯属于有机化合物C．C60与金刚石互为同素异形体D．均具有相同的熔点3．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3 =N2H4·H2O＋NaCl。
下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是甲乙丙丁A．装置甲中试剂X可以选择生石灰 B．装置乙作为反应过程的安全瓶C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D．装置丁可用于吸收多余的尾气4．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)A．4种B．5种C．6种D．7种5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Na Na2O2NaOHB．MgCO3MgCl2（aq）MgC．Fe Al H2D．C6H5ONa C6H5OH CO26．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1N AB．120g NaHSO4固体含有H+的数目为N AC．17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8N AD．1mol FeI2与22.4L Cl2完全反应时转移的电子数为2N A7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2＋、NO−3、SO2−4B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2−4D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO−38．已知反应：As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是A．X为H2O B．参加反应的HNO3全部被还原C．氧化产物为H2SO4和H3AsO3 D．生成1mol H2AsO3转移2mol e−9．下列解释事实的方程式正确的是A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H2O2H＋+Cl－+ClO－10．2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。
2020届北京高三化学一轮复习 探究性实验专题训练
2020届北京高三化学一轮复习探究性实验专题训练1、．下列实验方案中，能达到相应实验目的是目利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性答案D下列说法不．正确．．的是A．II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- === Al3+B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定答案：D3、向0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0 mol·L-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是A. a点pH < 7的原因：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+B. bc段发生的主要反应：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓C. ef段发生的主要反应：Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2OD. d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42-答案：D4、以下实验设计能达到实验目的的是()答案 D5、下列有关叙述不正确的是()A ．反应开始一段时间后，Na 2SiO 3溶液中出现白色沉淀B ．该实验的现象说明酸性HCl>H 2CO 3>H 2SiO 3C ．该实验不能证明元素的非金属性：Cl>CD ．若去掉盛放NaHCO 3饱和溶液的装置，依然能说明酸性HCl>H 2CO 3>H 2SiO 3 答案 D6、（19）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L −1的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O答案：C7、实验测得0.5 mol·L −1CH 3COONa 溶液、0.5 mol·L −1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。
高三化学下学期《探究实验》专题训练 含答案
高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
探究性实验综合训练2020年高三化学一轮复习
2020年高三化学一轮复习——探究性实验综合训练（有答案）1、（2020年北京高考题）探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4。
②Na2S能与S反应生成Na2S x，Na2S x与酸反应生成S和H2S。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。
黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na2S取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2－。
反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)检验分解产物Na2SO4取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO42−。
(3)探究(2)中S的来源来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2S x，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。
实验证据是__________________________________________。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是__________________________________________________。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：__________________________________________。
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。
运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：___________________________________________________________。
【化学】重庆市2020届高三学业质量调研抽测理综(解析版)
重庆市2020届高三学业质量调研抽测理综可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sr 88一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学，就在身旁。
下列说法错误的是（）A. 常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，其结构简式为B. 气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系C. 为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏D. 中医经典方剂“清肺排毒汤”，其处方组成中的生石膏化学式为CaSO4·2H2O【答案】A【详解】A．聚丙烯结构简式为，故A错误；B．气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系，故B正确；C．高温能够使蛋白质变性，所以疫苗等生物制剂要冷冻保藏是为了防止蛋白质变性，故C 正确；D．生石膏化学式为CaSO4·2H2O，故D正确；故答案选A。
2.医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：4NaClO+CH3CH2OH HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 含N A个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目为N AB. 上述反应中，每生成1molNaCl，转移的电子数为8N AC. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6N AD. 标准状况下，2.24 L HCCl3含有的共用电子对的数目为0.4N A【答案】B【详解】A．NaClO中ClO-在水溶液中会发生水解，所以含N A个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目大于N A，故A错误；B．该反应中Cl元素从+1价降到-1价，每生成1molNaCl，消耗4molNaClO，转移的电子数为8N A，故B正确；C．乙醇溶液中，乙醇分子、水分子都含有氢原子，100g46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020高三化学复习探究性实验专题检测卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2020石家庄质检)以下实行性质比较的实验设计，不合理的是( )A.比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中B.比较氯、溴的非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C.比较镁、铝的金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4 molL-1的NaOH溶液中D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸2.某同学探究废酸性干电池内黑色固体物质的组成并回收利用，实验过程如图所示。
下列相关叙述准确的是( )A.①、②、③、④中玻璃棒均起到搅拌作用B.取少许②所得滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可推知黑色固体中含有氯化钠C.取少许②所得滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，可推知黑色固体中不含铵盐D.取少许④所得滤渣于试管中，现象如图⑤所示，可推知黑色固体中含有MnO23.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解;②加烧碱溶液溶解;③过滤;④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加入过量烧碱溶液。
A.①⑥⑤③B.②③⑤③C.②③④③D.①③⑤③4.某课外活动小组在学习CO的化学性质时，准备做CO还原CuO的实验。
下面是同学们设计的四套实验装置图。
从安全和能源充分利用的角度来看，你认为最理想的实验装置是( )5.(2020莆田一模)用下列实验装置完成相对应实验，准确的是( )A.甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>SiB.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度6.下列气体制备装置错误的是( )7.如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是( )A.能够选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液能够分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3二、非选择题(本题包括3小题，共58分)8.(20分)(2020泉州质检)已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A的焰色反应的颜色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)，E为黑色粉末，在如图所示转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。
请回答：(1)A的名称为________，B的结构式为________。
(2)为研究X单质的性质，特设计如图所示装置实行实验。
装置Ⅲ中夹持装置已略去。
其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
①加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是用止水夹夹住C 处，然后向分液漏斗中加水，打开________，一段时间后________，则气密性良好;②写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式________________________________;③实验过程中，装置Ⅴ中NaOH的作用(用离子方程式表示)____________________________________________________;④实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这个预期现象。
为了达到这个实验目的，你认为在______(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是______________________。
9.(18分)(2020大纲版全国卷)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
(1)制备一氧化碳的化学方程式是________________________;(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是____________________________，尾气的主要成分是_________________________;(3)反应完成后，准确的操作顺序为______________(填字母);a.关闭漏斗开关;b.熄灭酒精灯1;c.熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为__________;(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)________________________________________________________________;②写出相关反应的化学方程式_____________________________________。
10.(20分)(2020福州质检)某同学利用如图装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：Ⅰ.取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈。
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ.按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
(1)过程Ⅰ发生反应的离子方程式是____________________________。
(2)写出过程Ⅲ中检查气密性的方法____________________________。
(3)过程Ⅲ的后续操作如下：①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是____________，一段时间后使反应停止的操作是__________，关闭a，取下注射器。
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。
稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______________，该反应的离子方程式是__________________。
(4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。
结果如表所示(忽略温度对气体体积的影响)：实验编号水温/℃液面上升的高度1 25超过试管的2 50不足试管的3 0液面上升超过实验1①根据上表得出的结论是温度越______(填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。
②查阅资料：a.NO2与水反应的实际过程为2NO2+H2O====HNO3+HNO2，3HNO2====HNO3+2NO↑+H2O;b.HNO2不稳定。
则产生上述现象的原因是____________________________。
答案解析1.【解析】选C。
若溶液变蓝，说明氯化铁能腐蚀单质铜，则Cu是还原剂、Fe3+是氧化剂、Fe2+是还原产物，因为反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以能比较Cu、Fe2+的还原性，故A合理;若无色溶液变为淡黄色，说明氯气能从盐中置换出单质溴，则氯气是氧化剂、溴离子是还原剂、单质溴是氧化产物，因为反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则单质氯的氧化性大于单质溴，所以氯元素的非金属性比溴强，故B合理;元素金属性强弱能够根据其单质与酸反应置换出氢的难易水准来判断，所以可将镁、铝(除氧化膜)分别放入稀盐酸或稀硫酸中，根据置换出氢的难易水准能够比较镁、铝金属性，故C不合理;若产生黄绿色气体，说明高锰酸钾能氧化HCl，则高锰酸钾是氧化剂、HCl是还原剂、氯气是氧化产物，所以能比较高锰酸钾、氯气的氧化性，故D合理。
2.【解析】选D。
选项A，②、③中玻璃棒起引流作用，A错误。
选项B，若②所得滤液中含有S，也可得到白色沉淀，B错误。
选项C，滴加NaOH溶液后应加热，C错误。
选项D，MnO2是过氧化氢分解的催化剂，D 准确。
3.【解析】选C。
先加烧碱溶液溶解，再过滤，可除去单质镁杂质，再通入过量CO2会生成Al(OH)3，经过滤即得较纯净的氢氧化铝。
4.【解析】选D。
CO气体有毒，不能直接排放到空气中，用点烧法处理尾气，且放出热量提供给加热装置，达到能源充分利用目的，故最理想的装置为D。
5.【解析】选C。
HCl不是氯元素的价含氧酸，不能证明非金属性：Cl>C，A 不准确;不能在容量瓶中溶解浓硫酸，B不准确;酸性条件下铁发生析氢腐蚀，中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，故红墨水柱左低右高，C准确;带活塞的酸式滴定管不能盛装碱性溶液，D不准确。
6.【解析】选D。
NO不能用排空气法收集，只能使用排水法收集。
7.【解析】选D。
碳酸氢钠加热也分解，A错误;加热后留下的残留物一定是难分解固体或难挥发的液体，B错误;加入的试剂能够是水且不一定发生化学反应，C错误;二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的硅酸钠，进而分离出氧化铁，D准确。
8.【解析】(1)含钾元素的A固体和液体B在黑色粉末E的催化作用下都生成气体D，不难推出，A为氯酸钾，B为过氧化氢，E为二氧化锰。
(2)E固体为二氧化锰，再结合题意可推知X单质为Cl2。
①检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗的旋塞，一段时间后分液漏斗中的水滴不下来，则气密性良好;②装置Ⅰ是Cl2的发生装置，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑③装置Ⅴ中NaOH的作用是吸收Cl2，防止大气污染，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O④干燥的Cl2不能使干燥的品红试纸褪色，湿润的Cl2能使品红试纸褪色，为了防止干扰，应在Ⅱ和Ⅲ装置之间，添加干燥Cl2的装置。
答案：(1)氯酸钾H—O—O—H(2)①分液漏斗的旋塞分液漏斗中的水滴不下来②MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑③Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O④Ⅱ和Ⅲ干燥Cl29.【解题指南】实验是高考题的重要内容。
要解好实验题必须平时要认真做好化学实验，重视实验的操作与原理。
这是一道基础的化学实验试题，通过CO 的制备，考查学生对实验原理、实验方法的掌握水准，对实验方案的分析评价和使用化学知识解决具体问题的水平。
【解析】(1)制备CO的化学方程式：HCOOH CO↑+H2O。
(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是黑色粉末变红;尾气的主要成分是CO、CO2。
(3)实验步骤：先通入一会儿CO后，再加热，后停止加热，然后继续通入CO直至玻璃管冷却为止，故准确的操作顺序为先熄灭酒精灯2，然后关闭漏斗开关，最后熄灭酒精灯1。
(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，剩余固体全部为铜，由差量法CuO+CO Cu+CO2Δm80 g 64 g 16 gm(CuO) (5.0-4.8)g=0.2 g=m(CuO)=1.0 gm(Cu)=m(样品)-m(CuO)=4.0 gm(样品)=5.0 g原样品中单质铜的质量分数为×100%=80%。