第1讲 弱电解质的电离平衡

第1讲 弱电解质的电离平衡

１．电解质与非电解质

（1）概念

电解质：在水溶液中或熔融状态时 能够导电的化合物，称为 电解质。 非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能够导电的化合物，称为非电解质。

（2）判断方法

①酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质；

②非金属氧化物（除H 2O ）、有机物（除羧酸）一般是非电解质；

③单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

练1：下列物质中，

①NaCl 溶液 ②NaOH ③H 2SO 4 ④Cu ⑤CH 3COOH ⑥NH 3·H 2O ⑦CO 2⑧乙醇 ⑨水 其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。

【答案】②③⑤⑥⑨ ⑦⑧

２．强电解质与弱电解质

（1）概念

强电解质：在水溶液能完全电离的电解质，称为强电解质。

弱电解质：在水溶液只能部分电离的电解质，称为弱电解质。

（2）判断方法

①强电解质：活泼金属氧化物：Na 2O

盐 ：NaCl 、K 2SO 4

强碱：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2

强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3 ②弱电解质：弱酸：CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、HClO 、HF 、有机羧酸 弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)3

水(H 2O)

例2：判断下列说法是否正确。

（1）金属铜能导电，所以金属铜是电解质。 （ ）

（2）NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质。 （ ）

（3）氨水能导电，所以NH 3是电解质。 （ ）

（4）固体NaCl 不能导电，所以NaCl 不是电解质。 （ ）

（5）液态HCl 不能导电，所以HCl 不是电解质。 （ ）

（6）BaSO 4不溶于水，其溶液不导电，所以BaSO 4是弱电解质。（ ）

（7）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。 （ ）

【答案】（1）错（2）错（3）错（4）错（5）错（6）错（7）错

【深化理解】

电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关。

（1）与溶解性无关：如：BaSO 4属于难溶性物质，但却属于强电解质。

CH 3COOH 易溶性物质，但却属于弱电解质。

（2）与溶液的导电性无必然联系：

HCl 属于强电解质，极稀的盐酸导电性弱；BaSO 4属于强电解质，溶液的导电性弱； 浓的CH 3COOH 溶液导电性可以比稀的盐酸溶液导电性强。

（3

）与化学键没有必然联系：一般来说，强电解质由离子键或强极性键构成。

属于离子化合物 共价 化合物

HF含强共价键，属于弱电解质。

（4）金属导体导电是物理变化过程，而电解质溶液导电是化学变化过程。

３．电离方程式的书写

SO4＝2H++SO42－

强电解质在溶液中完全电离，用“＝”：如H

COOH CH3COO－+H+

弱电解质在溶液中部分电离，用“”：如CH

多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式：如

H 2CO3H++HCO3－（主），HCO3－H++CO32－（次）

Fe3++3OH－

Fe(OH)

离子化合物在水溶液中或熔融状态下均能电离，共价化合物在熔融状态下电离，

如：NaHSO4（熔融）＝Na++HSO4－

NaHSO4（溶液）＝Na++H++SO42－

例3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）HCl：，（2）HNO3：

（3）H2SO4，

（4）H2CO3：，

（5）H2SO3：，

（6）CH3COOH：，（7）HF：

（8）NaOH ，（9）Ba(OH)2

（10）Ca(OH)2，（11）Fe(OH)3

（12）NH3·H2O：，（13）Na2SO4

（14）NaHSO4：，（15）H2O

（16）NaHCO3：，

（17）KAl(SO4)2：

【答案】

（1）HCl=H++Cl－，（2）HNO3=H++NO3－

（3）H2SO4=2H++SO42－

（4）H 2CO3H++HCO3－，HCO3－H++CO32－

（5）H 2SO3H++HCO3－，HSO3－H++CO32－

（6）CH

COOH CH3COO－+H+ ，（7）HF H++F－

（8）NaOH= Na++OH－，（9）Ba(OH)2= Ba2++2OH－

（10）Ca(OH)2= Ca2++2OH－，（11）Fe(OH)3Fe3++3OH－

（12）NH 3·H2O NH4++OH－，（13）Na2SO4=2Na++SO42－

（14）NaHSO 4=Na++ H++SO42－，（15）H2O H++ OH－

（16）NaHCO 3=Na++ HCO3－，HCO3－H++CO32－

（17）KAl(SO4)2= K++Al3++2SO42－

例4．下列物质中：A．NaOH溶液B．Cu C．液态HCl D．液态CH3COOH E．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．CuSO4晶体I．石墨J．无水乙醇

（1）能导电的是；（2）属于电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）属于强电解质的是；（5）属于弱电解质的是。

【答案】（1）ABIG（2）CDH（3）FG（4）CH（5）D

４．弱电解质在水溶液中的电离平衡。

（1）电离平衡的建立

在一定温度下，在水溶液中弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变，达到电离平衡状态。

（2）电离平衡的特点：①电离的过程是吸热（填“放热”或“吸热”）的过程；

②电离的过程是粒子数增多（填“增多”或“减少”）的过程。（3）影响电离平衡的因素

温度：升高温度，电离程度增大（填“增大”或“减小”）。

浓度：①稀释，电离程度增大（填“增大”或“减小”）。

②发生离子反应，电离程度增大（填“增大”或“减小”）。

③同离子效应，电离程度减小（填“增大”或“减小”）。

【深化理解】

以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，讨论外界条件改变对弱电解质电离平衡的影响。

CH3COOH CH3COO－＋H＋

改变条件平衡移动方向c(H＋) c(CH3COO－) c(OH－) 导电性加入少量H2SO4

加少量NaOH固体

加水稀释

滴入纯醋酸

加热升温

加醋酸铵晶体

【答案】

CH3COOH CH3COO－＋H＋

改变条件平衡移动方向c(H＋) c(CH3COO－) c(OH－) 导电性加入少量H2SO4 逆向增大减小减小增大加少量NaOH固体正向减小增大增大增大加水稀释正向减小减小增大减小

滴入纯醋酸正向增大增大减小增大

加热升温正向增大增大增大增大

加醋酸铵晶体逆向减小增大增大增大（4）电离平衡的移动符合化学平衡原理（勒沙特列原理）。

例5．稀氨水中存在着下列平衡：NH

·H2O NH4＋＋OH－。若要使平衡向逆反应方

向移动，同时使c(OH－)增大，应加采取的措施是（）A．加NH4Cl固体B．加入硫酸

C．加入NaOH固体D．加水E．加热

【答案】C