福建省莆田市第八中学高一化学上学期期末考试试题(无答案)新人教版
福建省莆田市高一化学上学期期末考试试题新人教版
莆田二中高一化学第二学段测试卷测试内容：专题一、二（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷(共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个正确答案）1.镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。
下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤2.下列物质对应的用途不正确的是（）A．用漂白精作消毒剂B．用氯化银作胶片感光材料C．用碘化银作人工降雨 D．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉3. 下列物质的分类正确的是（）4.下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．NaOH溶液 B．漂白粉 C．氯水D．碘化钾5. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水定容时俯视C．容量瓶使用前未干燥D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法6.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )A. Na＋、CO2－3、Ca2＋、NO－3 B．Na＋、NO－3、Al3＋、Cl－C．K＋、SO2－4、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO2－47.下列叙述正确的是（）A．铁在氯气中燃烧产生浅绿色烟B．钠长期露置于空气中最后生成碳酸钠C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．胶体区别于其他分散系的本质特征是可发生丁达尔效应8.下列关于钠的化合物的叙述正确的是（）A.在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数为4%B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，所以可以共存C.钠在空气中燃烧，主要产物是Na2OD.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊9.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（）A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打10.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OB.铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2 ↑C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═ Ca2+ + CO2↑ + H2OD.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓11.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同．．的（）A．质子数B．质量数C．原子序数 D．电子数12.N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．0.5mol Al与足量盐酸反应，转移电子数为1N AB ．标准状况下，22.4 L H 2 中含质子数为2N AC ．1 mol 氯气与足量NaOH 溶液反应，转移的电子数为2N AD ．1 mol +3CH (碳正离子)中含有电子数为10N A13.某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO 42-四种离子，已知前三种离子的个数比为 3：2：1，则溶液中A13+和SO 42-的离子个数比为( )A.1:2B.1:4C.3:4D.3:214.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L 分成两等份。
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关物质分类正确的是（）A . 氯水、氨水均为电解质B . Na2O2为碱性氧化物C . NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D . 蛋白质溶液、液氯均属于分散系2. （2分）以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A . ①②③⑤⑥B . ①②④⑤C . ①②③④⑤D . 全部3. （2分）化学在生活中无处不在，下列说法错误的是（）A . 炒菜时加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，这是因为有酯类物质生成B . 禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的甲醇C . 苯酚不小心蘸到皮肤上，应用NaHCO3溶液擦洗D . 夏季蚊虫较多，一旦被叮咬，就会感到皮肤瘙痒，这是由于蚊虫的分泌液中含有甲酸4. （2分）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·佛山期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（）A . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象6. （2分）下列溶液中,氯离子浓度最大的是（）A . 10 m L 2 mol·L-1的MgCl2溶液B . 100 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液C . 200 mL 6 mol·L-1的KClO3溶液D . 150 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液7. （2分） (2016高一上·宜春期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH﹣+HCO ═H2O+CO2↑B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2C . 向H2O中加入少量Na2O2 ，产生无色气体：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH﹣+4Na+D . 向Cl2水中滴入适量FeCl2 溶液，溶液变为黄色：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣8. （2分）(2017·银川模拟) 下列有关实验装置的说法中正确的是（）A . 用图装置制取干燥纯净的NH3B . 用图装置实验室制备Fe（OH）2C . 用图装置可以完成“喷泉”实验D . 用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积9. （2分）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A . 硫酸亚铁B . 还原铁粉C . 亚硫酸钠D . 生石灰10. （2分）实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（）A . pH试纸B . 紫色石蕊试液C . Na2CO3固体D . CuCl2溶液11. （2分）下列各组离子在溶液能够大量共存的（）A . Ca2+、Cl-、K+、CO32-B . Fe3+、Cl-、H+、SO42-C . Fe2+、OH-、NO3-、SO42-D . HC03-、Na+、OH-、K+12. （2分）下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A . 水玻璃B . 硅芯片C . 陶瓷D . 普通水泥13. （2分）下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B . 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C . 二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出14. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 下列各种描述中，正确的是（）A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质C . 区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应D . 用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气15. （2分）已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（）A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD . 参加反应的水有2/5被氧化16. （2分）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与3L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是4L．下列各组混合烃中符合此条件的是（）A . CH4、C2H4B . CH4、C3H6C . C2H4、C3H8D . C2H2、C3H6二、综合题 (共1题；共4分)17. （4分） (2018高一上·肇庆期末) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
莆田市第八中学高一上学期期末考试化学试题
高一上学期期末考试化学试题可能需要的相对原子质量: H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cu－64 Cl－35.5Na－23 Mg－24 K－39 Mn—55 Fe－56 Zn－65第一卷(选择题共63分）一、选择题（本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4△2MnO4+MnO2+O2↑2、下列各组物质的分类中，不符合前者为混合物、后者为单质的是（）A．Na2CO3·10H2O、金刚石B．矿泉水、液氮C．石油、液氯D．碘酒、水银3。
下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol·L—1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是( ）A。
50mL 1。
5 mol·L—1的KCl溶液 B. 50mL 0。
5 mol·L—1的FeCl2溶液C。
100mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液 D. 450mL 0。
5 mol·L—1的NaCl溶液4．已知3。
01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol5. H11、H21、H31、H+、H2是（）A。
氢元素的五种核素 B. 五种氢元素C。
氢的五种不同的单质 D. 氢元素的五种不同的粒子6．下列指定粒子的个数比一定为2:1的是A．Be2+中的电子和质子B．H21中的中子和质子C．NaCl溶液中的Na+和Cl—D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子7. N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A．标准状况下11。
2L的水中含有0。
5N A个水分子B．含1 mol HCl的盐酸中离子总数为N A个C．1gH2气体中含N A个原子D．1 mol大米中含有N A个大米粒子8. 现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ）A. 分液、萃取、蒸馏B。
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分）下列物质的分类合理的是（）A . 非电解质：氨气、酒精、氯气B . 混合物：盐酸、碱石灰、纯牛奶C . 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡D . 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O2. （2分）下列微粒与Na+具有相同的质子数和电子数的是（）A . NeB . NH4+C . F﹣D . H2O3. （2分）下列物质中属于非电解质的是A . 酒精B . H2OC . Na2CO3D . NaOH4. （2分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤5. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列关于离子的检验说法正确的是（）A . 向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有B . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有C . 向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无D . 如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素6. （2分） (2018高一上·商都期中) 两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）①质量②密度③分子总数④原子总数⑤质子总数A . ③④B . ①②③C . ①②③④⑤D . ①④⑤7. （2分）下列物质的保存方法正确的是（）A . 氯水保存在无色细口瓶中B . 氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 漂白粉长期放置在烧杯中D . 金属钠保存在煤油中8. （2分）关于镁和铝的叙述正确的是（）A . 镁、铝在常温下都能被氧气氧化B . 镁、铝均须密封保存C . MgO和Al2O3都是碱性氧化物D . 镁铝合金的硬度比镁小9. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子B . 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC . 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD . 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种10. （2分） (2019高一上·大足期末) 下列有关说法中，正确的是（）A . 与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性B . 钠与硫酸铜溶液反应后置换出红色的铜C . 次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器11. （2分）下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A . 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B . 25 mL 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液C . 100 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D . 25 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液12. （2分）海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是（）A . BaCl2→NaOH→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B . Ba(OH)2→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C . NaCO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D . BaCl2→NaCO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶13. （2分）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂是（）A . 盐酸、硫酸B . 盐酸、氢氧化钠溶液C . 氨水、硫酸D . 氨水、氢氧化钠溶液14. （2分） (2020高一上·西安期末) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A . K+、Na+、Cl-、CO32-B . NH4+、Na+、Cl-、SO42-C . Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D . K+、MnO42-、Na+、Cl-15. （2分）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。
2018-2019学年福建省莆田第八中学高一上学期期末考试化学试题
2018-2019学年福建省莆田第八中学高一上学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
这里所用的“法”是指（）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 升华2.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )A．丁达尔效应 B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间 D．胶体的分散剂为气体3.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )OA．质量数为16的氧原子：816B．纯碱的化学式：NaHCO3C．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl24、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC.通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Cl-离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A.NaOH溶液B. AgNO3溶液C.盐酸D. Ba(OH)2溶液6.2010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是（）A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O27.下列说法正确的是（）A.含氧元素的化合物一定是氧化物B.只含有一种元素的物质不可能是混合物C.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D．由不同种元素组成的纯净物就是化合物8．下列物质中，不能导电，但是电解质的是（）A．铜丝 B．MgCl2固体 C．NaCl溶液 D．乙醇9. 3He可以作为核聚变材料。
2024届福建省莆田第八中学化学高一第一学期期末达标检测试题含解析
2024届福建省莆田第八中学化学高一第一学期期末达标检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于硫的化合物叙述正确．．的是A．铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质2、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是( )A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏3、下列离子方程式及电离方程式正确的是A．NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：2H++ SO42﹣+ Ba2++2OH﹣=2 H2O+BaSO4↓C．石灰乳跟稀硝酸反应：OH﹣+H+=H2OD．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑4、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是( )A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．氯化铵5、实验室需配制490 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是A．用托盘天平称量19.6 g NaOH 固体B．移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流C．定容时，液面接近刻度线1～2 cm 时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏低6、下列括号中的分离方法运用得当的是( )A．植物油和自来水(蒸馏)B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D．自来水中的杂质(萃取)7、下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D8、以下离子中，半径最大的是A．Na+B．K+C．S2-D．Cl-9、现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。
福建省莆田八中2025届高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析
福建省莆田八中2025届高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是（）A．B．C．D．2、将100mL 3mol·L-1的NaOH溶液与100mL 3mol·L-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不等C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等3、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。
下列实验方法或实验操作不正确的有几个①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火⑥进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外⑦做实验时可用手直接拿取金属钠⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中（）A．5个B．6个C．7个D．8个4、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
2024届莆田市重点中学化学高一第一学期期末考试试题含解析
2024届莆田市重点中学化学高一第一学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是A．HClO B．SO2C．O3D．H2O22、能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀3、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．水B．Fe(OH)3胶体C．蔗糖溶液D．FeCl3溶液4、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C+HNO3B．H2S+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．Cu+HNO35、下列关于离子方程式书写正确的是A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋6、昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O7、下列说法不正确．．．的是A．镁常用于制造信号弹和焰火B．碘化银和干冰常用于人工降雨C．二氧化硅常用于制造太阳能电池D．钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火8、等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确．．．的是（）A．常温常压下，密度之比为44：17 B．分子数之比为1：1C．原子数之比为1：1 D．质量之比为44：179、欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是()A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钾溶液C．氨水D．盐酸10、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2锌粉KSCND Na2O2MgCl2Fe KSCNA．A B．B C．C D．D11、下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B．10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液C．标况下4.48LHCl气体配成的1 L溶液D．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液12、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
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高一上学期期末考试化学试题
可能需要的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Cu －64 Cl －35.5
Na －23 Mg －24 K －39 Mn —55 Fe －56 Zn －65
第一卷（选择题 共63分）
一、选择题（本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A ．Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu
B ．3CO+Fe 2O 3 高温
2Fe+3CO 2
C ．AgNO 3+NaCl ＝AgCl↓+NaNO 3
D ．2KMnO 4
△
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
2、下列各组物质的分类中，不符合前者为混合物、后者为单质的是 （ ）
A ．Na 2CO 3·10H 2O 、金刚石
B ．矿泉水、液氮
C ．石油、液氯
D ．碘酒、水银
3. 下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol·L -1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（
）
A. 50mL 1.5 mol·L -1的KCl 溶液
B. 50mL 0.5 mol·L -1的FeCl 2溶液
C. 100mL 1 mol·L -1的MgCl 2溶液
D. 450mL 0.5 mol·L -1
的NaCl 溶液
4．已知3.01×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是 （ ）
A ．16g
B ．32g
C ．64g /mol
D ．32g /mol
5. H 11、H 21、H 31、H +
、H 2是（ ）
A. 氢元素的五种核素
B. 五种氢元素
C. 氢的五种不同的单质
D. 氢元素的五种不同的粒子
6．下列指定粒子的个数比一定为2：1的是
A ．Be 2+中的电子和质子
B ．H 2
1中的中子和质子
C ．NaCl 溶液中的Na +和Cl -
D ．Na 2O 2固体中的阳离子和阴离子
7. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A ．标准状况下11.2L 的水中含有0.5N A 个水分子
B ．含1 mol HCl 的盐酸中离子总数为N A 个
C ．1gH 2气体中含N A 个原子
D ．1 mol 大米中含有N A 个大米粒子
8. 现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸馏
B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取
D. 蒸馏、萃取、分液
9．下列有关Na 2CO 3 和NaHCO 3的性质比较中，错误的是（ ）
A ．热稳定性：Na 2CO 3 >NaHCO 3
B ．溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3
C．与盐酸反应的速率：Na2CO3 <NaHCO3
D．相对分子质量：Na2CO3 >NaHCO3 10．下列反应中，水作氧化剂的是 ( )
A. Cl2+H2O====HCl+HClO
B. C+H2O △
CO+H2
C. CaO+H2O====Ca(OH)2
D. CO2+H2O====H2CO3
11．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是………………………………（）
A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2
12．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）
A．KOH B．NaHCO3C．BaCl2D．CuSO4
13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-
14．下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Na2CO3B．NaOH C．NaCl D．NaHCO3
15．下列说法正确的是（）
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．易溶于水的电解质一定是强电解质
C．强电解质的导电能力一定比弱电解质强
D．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子
16．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误
．．的是( )
A．操作①发生的反应为非氧化还原反应
B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C．操作②是蒸发浓缩结晶
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
17. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）
A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐
B. 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3
C. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液
一定含有SO42-
D.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原
溶液可能含有CO32-
18．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
19．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
20．下列有关化学基本概念的判断依据，正确的是（）
A．溶液与胶体：本质区别是否均一、透明
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应与非氧化还原反应：元素化合价是否有升降
D．电解质与非电解质：物质本身是否导电
21．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
第二卷（非选择题共37分）
二、（本题包括4小题，共37分）
22．（9分）写出下列反应的离子方程式
(1)碳酸钠与过量盐酸反应的离子方程式。
(2) 钠和水反应的离子方程式。
(3) 符合CO2＋2OH—=== CO32－＋H2O的化学方程式。
23．（10分）实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl 2：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O
（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是；
（2）当有15.8g KMnO4参加反应时，被氧化的还原剂有 mol，标况下生成Cl2的体积为________________L，转移电子的数目为。
24、（8分）现有1．00mol·L-1的NaCl溶液,从中取出10．00 mL。
此10．00 mL溶液的物质的量浓度为 _____。
将前面取出的NaCl溶液配制成0．100mol·L-1的稀溶液,所需的玻．璃仪器
．．．除烧杯、玻璃棒外，还需_________ 和。
在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）.
25、(10分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
（提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将10.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0g
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为22.2g
请填空和回答问题：
（1）写出锥形瓶中发生的反应的离子方程式_______________________________
（2）装置中干燥管B的作用 _____________________。
如果没有连接该干燥管，测试的结果 (填偏高、偏低或不变）。
（3）步骤⑤的目的是 ________________
（4）试样中纯碱的质量分数为___________________。