溶液中的离子反应复习
高考化学专题复习《水溶液中离子反应》真题练习
高考化学专题复习《水溶液中离子反应》真题练习1．(2022•湖北省选择性考试)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。
已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是( )A．N2H5+＞N2H4＞NH4+B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO-D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+【答案】D【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，则反应N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-中，酸性：CH3COOH＞N2H5+，反应N2H5++NH3=NH4++N2H4中，酸性：N2H5+＞NH4+，故酸性：CH3COOH＞N2H5+＞NH4+，故选D。
2．(2022•海南省选择性考试)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K a=(HClO)=4.0×10-8。
下列关于NaClO溶液说法正确的是( )A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)【答案】AD【解析】A项，NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01mol/L NaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A正确；B项，次氯酸钠溶液中的ClO-会发生水解生成HClO，HClO长期露置在空气中会分解，为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误；C项，将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO−+H2O=Cl-+SO42-+2H+，C错误；D项，25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正确；故选AD。
离子反应总复习
4．CaCl2溶液中通入CO2气体：
Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+ 5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：
HF + OH- == F- + H2O
6．明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形 成沉淀： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液
Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液
三、离子方程式正误的判断
1、看离子反应是否符合客观事实。
2、看“=”、“↑ ”、“↓ ”及必要条件是否 正确、齐全。 3、看表示各物质的化学式是否正确。
4、看电荷是否守恒。
5、看是否漏掉离子反应。 6、看反应物或产物的配比是否正确。
浊液 写成化学式； 澄清溶液拆成离子形式
(2)微溶物作为生成物时：
一律写成化学式。
3、多元弱酸的酸式根不能拆开写： HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO424、与“量”有关的复分解反应的离子方程式。 可用“少定多变法”来书写。
所谓“少定”即量的反应物，其离子的计量 数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物， 其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中 的比例制约，是可变的。
复 分 解 发 生 的 条 件
难溶于水的物质（沉淀↓ ） 易挥发的物质（气体↑ ）
难电离的物质（水、弱酸、弱碱）
单质 氧化物
注意的问题： 1、有的反应虽有离子参加反应，但不是在水溶 液或熔化状态下发生的反应，通常不写离子 方程式。如NaCl与浓硫酸反应 2、微溶物的处理：
水溶液中的离子反应与平衡知识点
水溶液中的离子反应与平衡知识点水溶液中的离子反应与平衡是化学中非常重要的知识点，它涉及到溶液中离子的生成、反应以及平衡状态的维持。
在化学反应中，溶液中的离子反应是指溶液中溶质（通常是离子化合物）发生离子交换或结合的过程。
这些离子反应可以分为酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。
酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）在水中发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）的反应可以表示为：NaOH + HCl → NaCl + H2O.沉淀反应是指在溶液中生成固体沉淀的反应。
当两种溶液混合后，溶液中的离子重新排列并形成沉淀。
例如，银离子与氯化物离子在水溶液中发生沉淀反应，生成白色的固体氯化银：Ag+ + Cl→ AgCl↓。
氧化还原反应是指化学物质失去或获得电子的反应。
在水溶液中，氧化还原反应通常涉及到金属离子和非金属离子之间的电子转移。
例如，铁离子与硫酸根离子在水溶液中发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫酸：Fe2+ + SO4^2→ FeSO4。
在这些离子反应中，化学平衡是一个重要的概念。
化学平衡是指在反应达到一定条件下，反应物和生成物的浓度保持稳定的状态。
根据Le Chatelier原理，当影响平衡的条件发生变化时，平衡会向着能够抵消这种变化的方向移动。
因此，通过调整温度、压力、浓度等条件，可以控制化学反应的平衡状态。
总之，水溶液中的离子反应与平衡知识点是化学中的重要内容，它不仅有助于我们理解化学反应的基本过程，还可以应用于工业生产、环境保护等方面。
对于学习化学的人来说，掌握这些知识点是至关重要的。
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡本章复习提纲新人教版选择性必修
第三章水溶液中的离子反应与平衡本章复习提纲专题一溶液中离子浓度的大小和粒子的守恒关系1．明确两个“微弱”(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。
如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。
(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。
ⅰ.单一溶液中不同离子浓度的大小比较①正盐溶液基本遵循c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)，当离子外有角标时，顺序提前，如醋酸钠溶液中有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
在浓度为c mol·L－1(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)。
②酸式盐溶液a．以电离为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(电离产物)>c(水解产物)。
如NaHSO3溶液中，c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)。
b．以水解为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(水解产物)>c(电离产物)。
如NaHCO3溶液中，c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)。
ⅱ.混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。
①如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度。
则c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
②又如相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中，因CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
[特别提示]多元弱酸要考虑分步电离(K a1≫K a2≫K a3)，多元弱酸的正盐要依据分步水解分析离子浓度，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)。
人教版高二化学 水溶液中的离子反应与平衡复习(第二课时)
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量 分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？
边搅拌边向NaHSO3溶 液中滴加NaOH溶液，监测 溶液的pH，当pH大于9时， 停止滴加NaOH溶液。
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 分析此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的 变化。
IO
− 3
I2
IO
− 3
+
3SO23−
3SO
2− 4
+
I-
“恰好”反应后，再加半滴KIO3溶液
IO
− 3
+
5I- +
6H+
3I2 + 3H2O
问题二 如何测定产品的纯度？
4.仪器
已知浓度的酸性KIO3溶液
Na2SO3产品溶液
问题二 如何测定产品的纯度？
5.终点判定 （1）什么物质可以做指示剂？
SO
NaHSO3溶液中存在：
电离平衡：HSO
− 3
SO23− + H+
OH-与H+反应， H+浓度降低，平衡正向移动。
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量 分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？分析 此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的变化过程。
c(Na) c(S)
＞
2 1
c(Na+)＞2
[c(HSO
− 3
)
+
c(SO
) 2−
3
+
c(H2SO3
)]
高考专题复习——离子反应
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注意1（SO2 、SO32-与X2之间的离子反应）
1、SO2 + Cl2 / Br2
2、SO32-+ Cl2 / Br2 / I2 （1）体现SO2的还原性
HSO3-
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4、离子间发生络合反应 3+ － 1、 Fe + SCN
2、 Fe
3+
+ C6H5OH
3、 Al
3+
+
+ F
－
4、 Ag + NH3
苯酚跟FeCl3（aq）反应，使溶液呈紫色： 6C6H5OH＋Fe3＋→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋ 棕黄色 紫色
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专项练习——离子方程式的书写
AlCl3溶液与NaOH溶液反应 Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 3++4OH- = AlO -+2H O Al 2 2 NaAlO2溶液与HCl溶液反应 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O AlO2-+4H+= Al3++2H2O
CO2过量
-+H O+CO =HCO -+HClO ClO 2 2 3
此反应说明了H2CO3与HClO的什么关系？ 酸性： H2CO3>HClO
溶液中的离子反应
溶液中的离子反应溶液中的离子反应在化学领域中扮演着重要的角色。
当溶解在水中的化合物分解成离子时，离子之间可以发生各种反应，产生新的物质。
这些反应对于我们理解溶液化学和化学反应动力学都至关重要。
本文将讨论溶液中的离子反应的基本原理、常见类型和重要应用。
1. 离子反应的基本原理溶液中的离子反应是由溶解在水中的离子所引发的化学反应。
当化合物溶解在水中时，它们的化学键被水分子替代，形成溶质分子和溶剂离子。
这些离子可以根据它们的电性质发生各种化学反应，如沉淀反应、酸碱反应和氧化还原反应。
2. 沉淀反应沉淀反应是溶液中离子反应的一种常见类型。
当两种溶液混合时，其中的离子可以结合形成一种不可溶性化合物，称为沉淀物。
沉淀反应可以用化学方程式表示，例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)在这个反应中，银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)结合形成不可溶性的银氯化物(AgCl)沉淀。
3. 酸碱反应酸碱反应是另一种常见类型的溶液中离子反应。
当酸和碱混合时，它们的离子可以发生中和反应，产生水和盐。
酸碱反应可以用化学方程式表示，例如：HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)在这个反应中，氯化氢(HCl)和氢氧化钠(NaOH)的离子结合生成水和氯化钠(NaCl)。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是溶液中离子反应的另一重要类型。
在氧化还原反应中，电子从一个物种转移到另一个物种，导致氧化物和还原物的形成。
氧化还原反应可以通过电子转移的方式发生，其中一个物种失去电子，被氧化，而另一个物种获得电子，被还原。
例如：2Fe2+(aq) + H2O2(aq) → 2Fe3+(aq) + 2OH-(aq)在这个反应中，两个亚铁离子(Fe2+)被过氧化氢(H2O2)氧化成两个三价铁离子(Fe3+)，同时产生了氢氧根离子(OH-)。
5. 离子反应的应用溶液中的离子反应在许多重要领域中得到应用，如水处理、药物研究和环境监测。
高考化学《水溶液中的离子反应与平衡》专题复习
【设问角度2】：已知水的电离程度，问溶液酸碱性 例：常温下，由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶
4.能分析解决生产、生活中有 3.能运用化学原理和方法解释或
关电解质溶液的实际问题
解决生产、生活中的实际问题
子水 知
反溶 应液 与中
识 框
平的 架
衡离
认知水平
1L水
55.6mol
10-7mol水电离
知 识 框 架
水的电离平衡
一、水的电离平衡
H2O+H2O H3O++OH- H2O H++OH-
促进或 抑制水电离
促进
中性 抑制
酸性 碱性
抑制 抑制 抑制
碱性 酸性
促进 促进 促进
2.平衡思想——水的电离平衡影响因素
H2O
H++OH- △H﹥0
体系变化 平衡移
条件
动方向
KW
水的电 离程度
c(OH－)液
温 升温 正向 增大 增大 度 降温 逆向 减小 减小
增大 减小
酸 HCl 逆向 不变
碱
逆向 NaOH 逆向
解题方法：
˂10-7mol/L >10-7mol/L
【设问角度1】：已知所加溶质，问水的电离程度
(2011·四川高考)25 ℃时在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
溶液酸碱 促进或
性
抑制水电离
酸性
抑制
增大
减小
碱性
抑制
增大
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高三化学一轮溶液中的离子反应复习——运用矛盾论指导化学复习一、设计思路化学基本观念，不是具体的化学知识，也不是化学知识的简单组合，它是学生通过化学学习在头脑中留存的、在考察其周围的化学问题时所具有的基本的观念性的认识，也可以认为是学生所获得的对化学的总体性的认识。
化学基本观念具有包含范围广、概括程度高的特征，它决定着学生对化学知识的深入理解和灵活应用，对提高学生的科学素养具有重要价值。
前段时间在参与于海娟老师的省级课题“多学科助力对中学化学教学效果影响的实践研究”，其中涉及到了哲学在高中化学教学中的应用，特别是其中的辩证法在化学中的应用很多。
于是想借此机会尝试一下这方面内容，上一堂与此相关的高三复习课。
二、构思过程1、教学内容选择与重组辩证法内容丰富，有①矛盾观，②量变质变观，③因果观，④否定之否定观等等。
这节课只打算讲矛盾律，重点讲化学变化中矛盾的统一性与斗争性，主与次及其转化。
2、学情分析与教学目标确立水溶液中的离子反应中的不等量关系的分析关键是要理清主次，思考的顺序是先从宏观分析溶质及其相对量，再从微观角度分析溶质溶于水后发生的变化，先考虑强电解质的电离，再考虑弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、水的电离平衡等次要矛盾，当主次矛盾难以确定，要善于运用守恒关系分析，要用到电荷守恒、物料守恒等；而这些分析思想正是哲学中的矛盾论。
因此，课堂教学设计采用“例题展示、分析归纳、迁移应用、总结升华”的教学流程，用矛盾论来点拨解决问题的思路，达成这样的教学目标：在高三复习课——水溶液中的离子反应教学中有意识地渗透哲学知识，加深对溶液中的各种平衡的理解，提高学生对中学化学规律的把握和认识，夯实基础，发展能力。
三、教学目标[知识与技能目标]１．能有意识地利用矛盾论及守恒的观点分析和解决问题２．利用矛盾论加深对溶液中的离子反应，主要是多种平衡存在问题的理解[过程与方法目标]１．借用哲学中的矛盾论将本章知识系统化、整体化，提升学生的归纳总结能力２．在分析和解决问题的过程中，注重方法的提炼和应用，形成方法观[情感态度与价值观目标]１．重视理论联系实际，让学生深刻认识到化学知识中存在的哲学思想，并能合理应用这些思想解决问题。
２．在解决问题的过程中体验成功的喜悦，增强好化学的信心。
四、教学过程释题：此处矛盾是指哲学上的对立统一规律。
在化学中有很多概念或过程是对立的，相反的，但又同时存在于同一个过程或体系中，既对立又统一地存在着。
例如水溶液中是否一定存在着H+和OH一?能否大量共存?【师生交流】水溶液中均存在H+和OH一，二者性质相反，但又一定共同存在于同一体系中，并且还相互联系，乘积为Kw。
【思考与探索】在化学中相反相存的过程或概念，你能举出哪些具体的事例?【学生列举】化学中，类似的概念还有:溶解与结晶，化合与分解，氧化与还原，中和与水解，加成与消去，正反应与逆反应(可逆反应)，放热反应与吸热反应等。
下面我们来看一个溶液中的反应：【猜想与验证】向盛有10 mL饱和CuCl2溶液的小烧杯里投入一根铝条，将会观察到什么现象?为什么?【演示与交流】观察到下列现象：①铝丝表面生成蓬松状的铜②有气泡逸出，点燃发出爆鸣声，证明是氢气。
【思考1】1．溶液中存在着哪些反应和过程？写出反应的离子方程式。
2．经观察反应过程中速率和时间的关系如图为什么前一段时间产生气泡的速率越来越快?为什么后一段时间产生气泡的速率又逐渐慢?【教师和学生共同分析】1．Cu2+水解生成H+：Cu2++H2O H++Cu(OH)2，投人其中的铝既能与Cu2+发生置换反应生成Cu，又会与H+反应生成H2。
2．在反应过程中，影响速率的因素有以下几个方面：（1）Cu一旦生成后即与Al形成原电池，将会加快H2的生成速率。
（2）同时反应不断进行，放出的反应热使体系温度升高也会加快速率（3）另外Cl一也有催化功能。
（4）反应物浓度的减小使速率减慢。
因素（4）与其它方面对速率的影响是相互矛盾的，在前一段时间，前三个因素为主要矛盾，而后一方面为次要矛盾，在后一段时间，浓度的减小为主要矛盾。
1、化学反应是复杂的，不是非此即彼的简单过程总结1：与以上例子一样，溶液中的离子反应常常是一个复杂的过程。
可能同时存在着我们学习过的以下平衡中的几个，这些平衡对体系的影响又可能是反的。
这种情况就决定了我们水溶液中的离子反应问题的时候，善于抓住主要矛盾。
【投影展示】本章知识体系：溶溶剂：水的电离平衡液体溶质：弱电解质的电离平衡系盐类的水解平衡沉淀溶解平衡2、在诸多因素影响下的化学变化中要善于抓住主要矛盾分析思路：找平衡（反应）→分主次→析结果【学生练习1】汽水是CO2的饱和溶液，其中可能存在哪些平衡？【学生分析】H2O +CO2H2CO3 H2CO3H++HCO3- HCO3- H++CO32-H2O H++ OH－将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（D ）A．持续加热、碳酸的电离平衡可能都向逆方向移动B．加入澄清石灰水，碳酸的电离平衡均向正方向移动C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小【思考2】FeCl3溶液加热蒸干得到的固体成分是什么? Fe2(SO4)3溶液呢? Na2CO3溶液呢?（注：NaHCO3在水溶液中不易分解）思路点拨：依据水解方程式来判断:Fe2(SO4)3+6 H2O Fe(OH)3+3H2SO4FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3 HClNa2CO3+ H2O NaHCO3+NaOH影响平衡的因素：1、温度升高，有利于水解平衡正向移动；2、生成物浓度的增大使水解平衡逆向移动；3、水解产物中有比水更易挥发的物质(如HCl )，由于挥发导致浓度减小，平衡正向移动。
三种因素比较，FeCl3溶液加热蒸干过程中第三种因素是矛盾的主要方面，若有易挥发的物质，则导致水解能彻底而完全，否则，第二种因素主导平衡向左移动而得到原溶质。
【思考3】0.1mol/L CuC12溶液与0.1mol/L Na2CO3溶液，0.1mol/L CuC12溶液与0.1mol/L Na2S 溶液分别两两混合后可能会发生什么反应呢?分别写出反应方程式。
【实验结果】CuC12溶液与Na2S溶液混合时，除有黑色沉淀(CuS)生成外，无其他现象。
CuC12溶液与Na2CO3溶液混合时产生一种绿色．．沉淀和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2 )。
根据现象和表中信息，你认为主要发生了什么反应? 附表CuS（黑色）Cu(OH)2（蓝色）CuCO3（绿色）Ksp 6. 3 x 10-36 2. 2 x 10-20 1.4x10-10【学生分析】CuC12溶液与Na2S溶液混合，发生反应：CuC12+Na2S=CuS ↓+2NaClCuC12溶液与Na2CO3溶液混合，发生反应：CuC12 + Na2CO3 = CuCO3↓+ 2NaCl,Cu2++ CO32－+H2O Cu(OH)2↓+CO2。
【师生交流】同样是CuC12和强碱弱酸盐反应，为什么有的发生复分解反应，有的发生双水解反应呢? 影响因素：1、反应体系中可能生成的难溶物质的溶度积大小。
CuC12溶液与Na2S溶液混合体系中，CuS的Ksp 远远小于Cu(OH)2的Ksp则难溶盐的生成为主要反应；影响因素：2、c(OH-)和c( CO32－)大小关系。
CuC12溶液与Na2CO3溶液混合过程中，从溶度积来看Cu(OH)2的Ksp小于CuCO3的Ksp，有利于Cu(OH)2的生成；同时Cu2+结合的OH—, CO32－相互竞争，从浓度角度看c(OH-)低于c( CO32－) ，有利于CuCO3↓的生成；所以实际是出现共沉淀。
总结2：一个复杂的事物是由两个以上矛盾构成的，其中必有一个是主要的矛盾。
主要矛盾决定着事物的性质和发展的方向。
上述两个过程中主要矛盾不同，反应结果也不同。
所以分析和解决化学问题时要善于抓住主要矛盾。
【教师】下面请同学们分析4、5两个问题【思考4】常温下，NaHCO3溶液呈什么性?NaHSO3溶液呢?分析思路：找平衡（反应）→分主次→析结果HRO3-RO32-+ H+HRO3-+ H2O OH-+H2RO3定性判断：溶液的酸碱性取决于酸式酸根阴离子在水溶液中继续电离的倾向和水解的倾向谁大谁小。
【学生练习2】（2013安徽理综，6分）（Ｃ）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+ H2O H2SO3 + OH－①HSO3－H+ + SO32－②向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3－)增大B. 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3－) + c(OH－) +12c(SO32－)C．加入少量NaOH溶液，233(SO)(HSO)cc--、(OH)(H)cc-+的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32－)>c(H+) = c(OH－)【过渡】判断化学变化中的矛盾关系，有时扑朔迷离，难以分辨。
如上题B和D选项，我们可以直接利用溶液中的守恒关系和不变的量来解题。
3．若主次矛盾难以确定，要善于运用守恒关系和不变的量【思考5】25℃时，pH均为3的硫酸与醋酸等体积混合后，混合液后溶液的pH为多少？【分析】找平衡：醋酸的电离平衡和水的电离平衡分主次：醋酸的电离平衡Ka=c(H+)c(CH3COO一)/c ( CH3 COOH )，析结果：在等pH等体积的H2SO4,加进来的一瞬间溶液中c(H+)不变, c(CH3COO一)和c ( CH3 COOH )均变为原来的1/2,Qc=K，醋酸的电离平衡没有移动，所以混合液的pH仍然为3。
【学生练习2】（山东高考题改编）在25℃下将amol/L的KCN溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝总结3：抓住不变的关系，如电荷守恒、物料守恒、K值(如K,,Kb,Kp)不变等，往往在矛盾重重中突出重围，顺利地解决问题。
【过渡】矛盾的主与次在一定条件下是可以互相转化的。
4.矛盾的主次关系并不是一成不变的，在一定的条件下可以相互转化【思考6】①25℃时，0. 01 mol/L的盐酸溶液稀释1 000倍，稀释后溶液的pH为多少?②25℃时，1x10－5mol·L-的盐酸溶液稀释1 000倍后，该盐酸溶液的pH为多少? 【师生对话与交流】第①题pH为5，但在求解第②小题时,盐酸溶液的pH不能为8。