气体相对密度
相对密度名词解释
相对密度名词解释
相对密度名词解释：
什么叫相对密度？
相对密度就是指2种气体密度的比值。
一般根据：相对密度=摩尔质量之比来算。
比如相同条件下,求O2对H2的相对密度.就是O2的摩尔质量32与H2的摩尔质量2的比值,即相对密度为16。
相对密度：
相对密度是指物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下之比。
符号为d，无量纲量。
一般参考物质为空气或水：当以空气作为参考物质时，在标准状态（0℃和101.325kPa）下干燥空气的密度为1.293kg/m3（或
1.293g/L）。
一般，相对密度只用于气体，作为参考密度的是在标准状态下干燥空气的密度，为1.2930千克/米3。
对于液体和固体，一般不使用相对密度。
当以1克/厘米3作为参考密度（水4℃时的密度）时，过去称为比重（specific gravity）。
气体的压强与密度
气体的压强与密度气体是物质存在的三种状态之一，具有压强与密度这两个重要的物理性质。
本文将详细探讨气体的压强与密度的概念、计算方法以及它们之间的关系。
一、气体的压强压强是指物体受到的压力在物体上的分布情况。
对于气体而言，压强是因气体分子对容器壁产生的碰撞而产生的。
气体的压强与分子的速率、数量和容器的体积有关。
1. 气体的压强计算公式根据理想气体状态方程，我们可以推导出气体的压强计算公式：P = nRT/V，其中P表示压强，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T 表示气体的温度，V表示气体所占的体积。
这个公式表明，气体的压强与温度和体积成正比，与摩尔数无关。
2. 单位及常用量纲压强的国际单位是帕斯卡（Pa），常用的压强单位还有标准大气压（atm）、毫米汞柱（mmHg）和巴（Bar）等。
在计算压强时，需要注意选择合适的单位进行换算，以确保计算结果的准确性。
二、气体的密度密度是指物体单位体积的质量，用来衡量物质的紧密程度。
对于气体而言，密度较小，通常使用相对密度或气体的密度进行描述。
1. 气体的相对密度气体的相对密度是指气体在一定条件下与空气密度的比值。
相对密度的计算公式为：相对密度 = 气体密度/空气密度。
相对密度大于1的气体比空气密度大，相对密度小于1的气体比空气密度小。
2. 气体的密度计算公式气体的密度指的是单位体积内的质量。
气体的密度计算公式为：密度 = 质量/体积。
对于理想气体而言，可以使用理想气体状态方程进行计算。
根据密度与压强的关系，我们可以得到密度的另一种计算公式：密度 = P(MW)/RT，其中MW表示气体的摩尔质量。
三、气体的压强与密度的关系气体的压强与密度是密切相关的物理性质。
根据理想气体状态方程，我们可以得到压强与密度的关系公式：P = ρRT/MW，其中P表示压强，ρ表示气体的密度，R表示气体常数，T表示气体的温度，MW表示气体的摩尔质量。
根据上述公式，我们可以得出结论：在一定温度和摩尔质量下，气体的压强与密度成正比。
放散气体的相对密度
1111
放散气体的相对密度是指放散气体与空气密度的比值。在通风设计中，根据放散气体的
相对密度大小来确定排风口的位置，从而优化室内通风效果。
当放散气体的相对密度小于或等于0.75时，视为比空气轻，或虽比空气重但建筑内放
散的显热全年均能形成稳定的上升气流时，宜从房间上部区域排出。当放散气体的相对密度
大于0.75时，视为比空气重，且建筑内放散的显热不足以形成稳定的上升气流而沉积在下
部区域时，宜从下部区域排出总排风量的2／3、上部区域排出总排风量的1／3。
实际应用中，应根据具体情况合理设计排风系统，以保证室内空气质量和舒适度。
空气相对密度29
空气相对密度29空气相对密度是指空气在一定条件下的密度与标准条件下的密度之比，通常用于测量和描述空气的浓度和压缩程度。
相对密度可以帮助我们了解大气的物理性质，也对气体的流动性和混合性起着重要作用。
为了更好地理解相对密度，我们先来了解一下密度的概念。
密度是指物体单位体积内所包含的质量。
在常见的国际单位制（SI）中，密度的单位是千克/立方米（kg/m³）。
密度的计算公式是质量除以体积：密度 = 质量 / 体积。
相对密度是将实际密度与标准密度进行比较得到的结果。
标准条件一般指25摄氏度和1大气压（101.325千帕）。
在标准条件下，空气的密度约为1.225千克/立方米。
因此，空气相对密度可通过将实际密度除以标准密度来计算。
空气相对密度的计算公式为：相对密度 = 实际密度 / 标准密度。
将实际密度替换为密度的计算公式，可以得到：相对密度 = (质量 / 体积) / 标准密度。
空气相对密度的测量可以采用多种方法，其中包括浮力法、气球法、密度计法等。
浮力法是利用物体在浮力作用下的浸没情况来测量相对密度。
气球法是通过测量用于填充气球的气体相对于空气的密度来计算空气相对密度。
密度计法则是使用密度计对气体进行测量，然后计算相对密度。
了解空气相对密度的重要性对于很多领域都非常有帮助。
在气象学中，空气相对密度是研究大气环流和气象现象的重要参数。
在空气净化领域，相对密度可用于评估和监测空气中的污染物含量。
在航空航天领域，相对密度用于计算飞机在不同海拔和温度条件下的性能。
在空调和通风系统设计中，相对密度可以帮助工程师确定合适的空气流量和排风系统。
除了空气相对密度的应用，我们还可以通过空气相对密度来了解其他气体相对于空气的密度。
例如，氢气的相对密度是0.069，氧气的相对密度是1.429，二氧化碳的相对密度是1.525。
相对密度的比较可以帮助我们了解不同气体的性质和用途。
在实际应用中，我们需要注意相对密度的单位和测量条件。
空气的相对密度
空气的相对密度
相对密度是指物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件
下之比。符号为d，无量纲量。一般参考物质为空气或水：当以空气
作为参考物质时，在标准状态（0℃和101.325kPa）下干燥空气的相
对密度为1.293kg每立方米（或1.293g/L）。
当以水作为参考密度时，即1g/cm³作为参考密度（水4℃时的密
度）时，过去称为比重。相对密度一般是把水在4度的时候的密度当
作1来使用，另一种物质的密度跟它相除得到的。
相对密度只是没有单位而已，数值上与实际密度是相同的。
例如：甲烷相对密度：相对密度（水=1）为0.92；相对密度（空
气=1）为1.78。
使用非常方便，计算时也可以这样使用的。
根据某些物质的相对密度，可推测其某种消防特性，采取相应消
防措施。如相对密度〈1的易燃和可燃液体发生火灾不应用水扑救，
因为它会浮在水面上，非但救不灭，反而随水流散，扩大了损失。因
此应使用泡沫、干粉灭火。又如相对密度〈1的易燃气体和蒸气，容
易扩散和空气形成爆炸性混合物，容易沿地面、沟渠远距离流动，如
遇明火，会发生返燃。在确定车间、库房通风口位置时，比空气轻的
气体，通风口应设在空间的上方；比空气重的气体，通风口应设在空
间的下方。
气体密度表
μ · /N s/m2
9.58E-4 1.19E-3 3.10E-4 1.90E-3 3.80E-1 1.00 1.5 1.57E-3 1.20E-3 1.12E-3
υ/m2/s
6.03E-7 1.51E-6 4.60E-7 2.37E-6 4.20E-4 1.12E-3 1.19E-3 1.15E-7 1.17E-6 1.12E-6
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气体的密度
单位体积（V）物质的重量（质量 m），叫作该物质的密度（D），即：D=m/V
气体由于分子间距离大，所以质轻，密度小。由于气体的体积随压力和温度的改变而变化。 压力增加气体体积缩小，密度加大。比如常压下空气的密度（D）为 1.3g／L，加压至 5 个大气 压则体积缩小 5 倍，密度增加 5 倍，为 1.3g／L×5=6.5g／L。
表 FA2 空气的物理性质（标准大气压）
温度 密度
动力粘度
运动粘度
比热比
℃T/
-40 -20 0 5 10 15 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100 200 300 400 500 1000
ρ ㎏/ /m3
1.514 1.395 1.292 1.269 1.247 1.225 1.204 1.184 1.165 1.127 1.109 1.060 1.029 0.9996 0.9721 0.9461 0.7461 0.6159 0.5243 0.4565 0.2772
010-51292072
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饱和蒸汽密度表:
绝对压力 饱 和 蒸 汽 饱 和 蒸 汽 绝对压力 饱 和 蒸 汽 饱 和 蒸 汽
各种气体的密度
1.0 1.1 1.2 1.3
179.9 184.1 187.9 191.6
5.1451 5.6367 6.125 6.6143
2.3 2.4 2.5
219.5 221.8 223.9
11.521 12.016 12.511
常用气体密度表
气体的密度 （单位：10 千克/米 3） 名称 氢 氦 氖 氮 氧 氟 氩 臭氧（O3） 氨 氪 氙 氡 名称 煤气 溴 甲烷 乙炔 0℃，标准大 气压下， 密度 0.00009 0.00018 0.00090 0.00125 0.00143 0.001696 0.00178 0.00214 0.00077 0.00374 0.00589 0.00973 0℃，标准大 气压，密度 0.00060 0.00714 0.00078 0.00117 液态时密度 温度℃ 密度 －252. 8 0.0708 －268. 9 0.126 －245. 9 －195. 8 －183 －181 －185. 7 －183 －34. 1 －153. 0 －109 －62 名称 一氧化碳 空气 氧化氮 乙烷 1.204 0.805 1.14 1.11 1.402 1.71 1.557 2.155 3.06 4. 4 0℃，标准大 气压，密度 0.00125 0.00129 0.00134 0.00136 固体时 温度℃ 密度 －262 0.0808 约 1.0 1.026 1.426 1.3 1.65 约 1.9 约 2.0 2.7 约4 0℃，标准大 气压，密度 0.00321 0.00164 0.001氧 二氧化碳 一氧化碳 氙 氡 密度（g/L） 1.30 0.09 1.26 1.46 1.97 1 5.88 9.78 空气密度表： 空气密度表： 绝对压力 Mpa 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 1.1 1.2 1.3 空气温度 摄氏度 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 空气密度 Kg/m3 1.1691 2.3381 3.5073 4.6764 5.8455 7.0146 8.1837 9.3528 10.522 11.691 12.860 14.029 15.198 饱和蒸汽密度表 绝对压力 Mpa 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 饱和蒸汽温度 摄氏度 99.7 120.1 133.4 143.5 151.8 158.8 164.9 170.4 174.3 饱和蒸汽密度 Kg/m3 0.5883 1.1288 1.6507 2.1628 2.6683 3.1692 3.6665 4.1616 4.6544 绝对压力 Mpa 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 2.2 饱和蒸汽温度 Kg/m3 195 198.3 201.4 204.3 207.1 209.8 212.4 214.8 217.2 饱和蒸汽密度 摄氏度 7.1038 7.5928 8.082 8.5718 9.0616 9.552 10.043 10.535 11.028 绝对压力 Mpa 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 空气温度 摄氏度 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 空气密度 Kg/m3 16.367 17.537 18.706 19.875 21.044 22.213 23.382 24.551 25.720 26.889 28.058 29.228 7.526 相对密度 1 0.0695 0.963 1.105 1.529 0.967
氩气相对密度
氩气相对密度
氩气的相对密度大约是1.38（以空气为1）。
氩气是一种无色、无味的惰性气体，在常温常压下不与其他物质发生化学反应。
它的物理性质包括：
1.分子量：氩气的分子量为39.948。
2.熔点和沸点：氩气的熔点为-189.2℃，沸点为-185.7℃。
3.水中溶解度：氩气在水中的溶解度很低，微溶于水。
4.相对密度：氩气的相对密度（以水为1）为1.40（在-186℃时），而
相对于空气（以空气为1）的密度为1.38。
值得一提的是，在实际应用中，氩气的标准密度会受到温度和压力的影响。
例如，在0摄氏度（273.15 K）和1标准大气压（101.325 kPa）的条件下，氩气的密度为1.804 kg/m³。
而在20摄氏度（293.15 K）和1标准大气压的条件下，其密度为1.801 kg/m³。
氩气在工业上广泛应用于焊接和制造过程中，作为一种保护气体，以防止材料氧化。
此外，由于其密度特性，氩气在某些情况下也用于气体色谱法和作为填充气体。
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[例题9]空气中各气体的体积百分含量如下： 例题9]空气中各气体的体积百分含量如下： 9]空气中各气体的体积百分含量如下 21%； 78%； 1%。 O2 21%；N2 78%；Ar 1%。求空气的平均相对 分子质量。 分子质量。
[例题9] 求1500C时碳酸氢铵晶体完全分解所生 例题9] 成的混合气体对氢气的相对密度。 成的混合气体对氢气的相对密度。
平均相对分子质量计算
（1）M = ρ标准状况（g/L）×22.4L/mol ） ） （2）M = m(总) / n(总) ） 总 总
混合， [例题8]标准状况下，2 molO2和8 molN2混合， 例题8]标准状况下， 8]标准状况下 求混合气体平均相对分子质量。 求混合气体平均相对分子质量。
、。。。的体积 （3）已知混合气体中，A、B、。。。的体积（物质的量）百分 ）已知混合气体中， 、 、。。。的体积（物质的量） 比分别是a%、b%。。。。，摩尔质量分别为 A、MB。。。， 。。。。，摩尔质量分别为 比分别是 、 。。。。，摩尔质量分别为M 。。。 则M = MA ×a% + MB ×b% + 。。。
相对分子质量计算
（1）相对密度法求相对分子质量：M1/M2=ρ1/ρ2 ）相对密度法求相对分子质量： 相对2的密度 （1相对 的密度） 相对 的密度）
[例题5]某气体对O2的相对密度为2.5，求该 例题5]某气体对O 的相对密度为2.5 5]同温同压下 相同体积的X2气体和 例题6]某气体对 ，相同体积的2.5， 6]同温同压下 6]同温同压下， X 气体的相对分子质量。 气体的相对分子质量。 0.0449g， 的质量分别为1.5895g 1.5895g和 H2的质量分别为1.5895g和0.0449g，求该 气体X 的相对分子质量。 气体X2的相对分子质量。
n1/n2=V1/V2 n1/n2=p1/p2 V1/V2=T1/T2 p1/p2=V2/V1 ρ1/ρ2=M1/M2 m1/m2=M1/M2 V2/V1 = M1/M2 p2/p1 = M1/M2
[例题3] 在同温同压下，某瓶充满O2质量为 例题3] 在同温同压下，某瓶充满O 116g，充满CO 质量为122g 充满气体X 122g， 116g，充满CO2质量为122g，充满气体X质 量为114g 114g， 的相对分子质量为（ 量为114g，则X的相对分子质量为（ ） B、 C、 D、 A、28 B、60 C、32 D、44 [例题4] N2、CO2、SO2三种气体的质量比是 例题4] 7:11:16时 分子个数比为________ ________； 7:11:16时，分子个数比为________；物 质的量之比_________ _________； 质的量之比_________；在同温同压下密 度之比___________ ___________； 度之比___________；在同温同压下体积 之比___________ ___________。 之比___________。
（2）标准摩尔体积法求气态物质的相对分子质量： ）标准摩尔体积法求气态物质的相对分子质量： 气体摩尔质量 = ρ标准状况（g/L）×22.4L/mol ）
[例题7]标准状况下，0.4L某气体重1.143g， 例题7]标准状况下，0.4L某气体重1.143g， 7]标准状况下 某气体重1.143g 求该气体的相对分子质量。 求该气体的相对分子质量。
化学计算
气体相对密ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 气体相对分子质量 平均相对分子质量
阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下， 在相同温度和压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的分子数。 体都含有相同数目的分子数。
[例题1] 在同温同压下，各1molO2和N2具有（ ） 例题1] 在同温同压下， 具有（ 质量相同， A、质量相同，体积相同 体积相同， B、体积相同，分子数相同 体积不同， C、体积不同，分子数相同 体积、分子数相同， D、体积、分子数相同，质量不同 [例题2] 在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的 例题2] 在同温同压下， 容器中的氧气和B 氨气所含的原子数相同， 氨气所含的原子数相同，则A、B两容器中气体的体积 比是（ 比是（ ） B、 C、 D、 A、 1： 2 B、 2： 1 C、 2： 3 D、 3： 2
阿伏加德罗定律的推论
相关公式： 相关公式： pV=nRT n=m/M ρ=m/V
同条件
T、p 、 T、V 、 n、p 、 n、T 、 T、p 、 T、p、V 、 、 T、p、m 、 、 T、V、m 、 、
结
论
语言叙述
同温同压下， 同温同压下，气体的体积与物质的量成正比 同温同体积下， 同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比 同压等物质的量， 同压等物质的量，气体的体积与温度成正比 同温等物质的量， 同温等物质的量，气体的压强与体积成反比 同温同压下， 同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比 同温同压同体积下， 同温同压同体积下，气体的质量与摩尔质量成 正比 同温同压等质量下， 同温同压等质量下，气体的体积与摩尔质量成 反比 同温同压等质量下， 同温同压等质量下，气体的压强与摩尔质量成 正比