高二化学课堂练习B卷
第二章过关检测卷(B)-2024-2025学年高二化学(新人教版)选择性必修1配套习题
第二章过关检测卷(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.对于反应:M+N P,如果温度每升高10 ℃,化学反应速率增大到原来的3倍,在10 ℃时完成反应的10%需要81 min,将温度提高到30 ℃时,完成反应的10%需要的时间为()。
A.9 minB.27 minC.13.5 minD.3 min答案:A解析:温度由10 ℃升高到30 ℃时,反应速率提高到原来的32倍,设当温度提高到30 ℃时,完成反应的10%需要的时间为t,则32t=81 min,故t=9 min。
2.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可析出单质硫沉淀:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,某同学按下表进行实验,先出现浑浊的是()。
答案:C解析:反应物的浓度越大,反应温度越高,反应速率越大。
3.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液中因生成的亚氯酸发生分解:5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O。
分解时,刚加入硫酸,反应缓慢,随后反应突然释放出大量ClO2,这是因为()。
A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低答案:C解析:由题目信息可知,NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸,生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢,随后反应突然加快,这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用,故选C项。
4.下列表述中正确的是()。
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C.自发反应一定熵增大,非自发反应一定熵减小或不变D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率增大答案:D解析:熵变或焓变均不能单独作为反应能否自发进行的判据,A、C两项均错误;SO2与O2的反应为可逆反应,2 mol SO2与1 mol O2不可能完全反应生成2 mol SO3,故放出的热量应小于Q kJ,B项错误。
高二第二学期月考化学试卷B
高二第二学期月考化学试卷B常用相对原子质量：H : 1 C : 12 N : 14 O : 16一、选择题〔此题包括8小题,每题3分,共24分.每题只有一个选项符合题意〕2、以下除去括号内少量杂质的有关操作不正确的选项是A、苯〔苯酚〕：加浓溴水振荡,分液B、鸡蛋白溶液C、肥皂液〔甘油〕：加食盐颗粒,过滤D、乙酸乙酯〔乙酸〕：加氢氧化钠溶液,分液3、下表列出对晶体的说明, 有错误的选项是选项 A B C D 晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的微粒阴、阳离子分子原子分子微粒间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力4、以葡萄糖为原料经一步反响不能得到是A、乙醇B、乙醛C、己六醇D、葡萄糖酸5、油脂皂化后,使肥皂和甘油从混合液里充分别离,可以采用：〔1〕分液〔2〕蒸馏〔3〕过滤〔4〕盐析〔5〕渗析A、〔1〕〔2〕B、〔3〕〔4〕C、〔4〕〔3〕〔2〕D、〔3〕〔2〕〔5〕6、氮化铝〔AlN〕常用作砂轮及高温炉衬材料, 不导电, 可知它属于Ａ、离子晶体Ｂ、原子晶体Ｃ、分子晶体Ｄ、无法判断7、以下图是表示蛋白质分子结构的一局部,图中〔A〕、〔B〕、〔C〕、〔D〕,标出分子中不同的键,当蛋白质发生水解时,断裂的键是8、新兴的大脑营养学研究发现,大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系.被称为脑黄金的DHA 就是一种不饱和程度很高的脂肪酸,它的分子中有6个C===C 键,学名二十六碳六稀酸,它的分子组成是A 、C 25H 50COOHB 、C 25H 39COOH C 、C 26H 41COOHD 、C 26H 47COOH二、选择题〔此题包括10小题,每题5分,共50分.每题有1个或2个选项符合题意.假设正确答案只包括1个选项,多项选择时,该题为0分；假设正确答案包括2个选项,只选1个且正确的给2分,选两个且都正确的给5分,但只要选错1个,该小题就为0分.〕 9、下面关于淀粉与纤维素的表达中正确的选项是A 、淀粉与纤维素分子中均含有葡萄糖单元,分子式为(C 6H 10O 5)n.从组成上看,淀粉和纤维素是聚合程度不同的物质的混合物.B 、淀粉与纤维素都是天然高分子化合物,属于无复原性的多糖,最主要的性质之一是在无机酸溶液的作用下,都能水解成单糖.C 、由于纤维素中碳的百分含量高于淀粉,所以纤维素常用来制造火棉.D 、淀粉溶液和纤维素溶液都属于胶体,因分子直径大,都不能透过半透膜.、10、据报道, 科研人员应用电子计算机模拟出类似C 60的物质N 60,试推测该物质不可能具有的性质是 A 、N 60易溶于水 B 、稳定性：N 60 < N 2 C 、熔点：N 60 < N 2D 、生成同物质的量的N 时,N 60吸收的热量大于N 211、某有机物分子式232116O Cl H C ,分子中不含环和叁键,那么分子中的双键数值为〔 〕．A 、5B 、4C 、3D 、6 12、最近发现一种由某金属原子M 和非金属原子N 构成的气态团簇分子,如下图:顶角和面心的原子是M 原子,棱的中央和体心的原子是N 原子,它的化学式为〔〕A、M4N4B、MNC、M14N13D、条件不够,无法写出化学式13、以下高分子材料中属于线型结构的是A、聚甲基丙烯酸甲酯B、硫化橡胶C、电木D、聚乙烯14、近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物,例如具有图7-2立体结构的环状化合物〔其中碳、氢原子均已略去〕有人认为上述有机物中,①立方烷,棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体．以上表达正确的选项是〔〕A、③B、①和③C、②和④D、除①外都正确15、油脂是高级脂肪酸甘油酯,假定为了使22.25g某种油酯皂化,需要3g苛性钠,那么这种油脂的相对分子质量是〔〕；假定这种油脂是同种链状饱和脂肪酸酯,那么这种脂肪酸的碳原子数是A、890；16B、630；16C、630；18D、890；1816、根据下表给出的几种物质的熔点和沸点,判断以下有关说法中错误的选项是NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点〔℃〕810 710 180 -68 2300沸点〔℃〕1465 1418 160 57 2500A、SiCl4是分子晶体B、单质B是原子晶体C、AlCl3是离子晶体D、NaCl的键能大于MgCl217、塑料制品废弃会严重污染环境,称为“白色污染〞.为了防治白色污染,一条途径是将高分子化合物重新变为小分子化合物．目前对结构为如下的塑料已成功地实现了这种处理：试分析假设用甲醇进行酯交换〔所谓酯交换即如：CH3COOC2H5 + CH3OH → CH3COOCH3 + C2H5OH〕,那么得到的有机物可能是A 、 B、HOCH2 CH2OHC、 D、18、晶体硼的根本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体,其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上有一个原子,观察右边图形,判断以下说法正确的选项是A、此结构单元中共含15个B—B键B、各个键的键角均为75°C、这个根本单元是由9个硼原子组成的D、此结构单元中硼原子与B—B键数目之比为2：5第二学期高二月考化学试卷班级_________ 姓名_______________ Ⅰ卷做题局部题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案Ⅱ卷〔非选择题共76分〕三．填空题〔此题包括2小题,共20分〕19、〔10分〕下面是一种线型高分子链的一局部:由此分析,此高聚物的5种单体的结构简式为、、、、 .20、〔10分〕在沥青蒸气里含有多种稠环芳香烃,其中一些可视为同系物,如A、B、C……等所示,它们都含有偶数个苯环结构．填空：〔1〕该系列化合物中相邻两种化合物间递增的n m H C 值中的m 和n 的数值分别为：m ＝______________,n ＝______________.〔2〕该系列化合物里碳的最大百分含量是_____________. 〔3〕又知A 与等物质的量氢气加成产物有6种,其中的4种为：另外两种为：____________________； ____________________. 四、推断题〔此题包括2小题,共20分〕21、〔12分〕香豆素是常用于皂用香精及其他日用化工的香料,分子式为C 9H 6O 2,分子中 除有一个苯环外,还有一个六元环.我国某科研所曾以以下路线合成香豆素.〔1〕试确定有机物A 、B 、C 和香豆素的结构简式：A_____________ B_____________ C_____________ 香豆素_____________ 〔2〕判断反响Ⅰ、Ⅱ的反响类型：〔Ⅰ〕是____________反响；〔Ⅱ〕是____________反响.22、〔8分〕如下图,淀粉水解可产生某有机化合物A,A在不同的氧化剂作用下可以生成B(C6H12O7)或C〔C6H10O8〕,B和C都不能发生银镜反响.A、B、C都可以被强复原剂复原成为D〔C6H14O6〕.相关物质被氧化的难易次序是：RCHO 〉 RCH2OH 〉 RCHOH 〉请在以下空格中填写相应的结构简式：A：_____________________________ B：_____________________________C：_____________________________ D：_____________________________五、实验题〔此题包括2小题,20分〕23、〔12分〕根据甲酸分子的结构,预测甲酸可能具有的三种化学性质,并设计实验,证实你的预测,简要写出实验方案.化学性质①： ,实验方案：.化学性质②： ,实验方案：.化学性质③： ,实验方案：.24、〔8分〕〔1〕从鸡蛋白的溶液中提取蛋白的两种方法是：____________和___________.〔2〕鸡蛋腐败时,常闻到有特殊气味的气体,该气体主要是：____________,说明蛋白质中含有____________元素.〔3〕误食重金属盐会中毒,这是由于 . 〔4〕浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈现色,这是由于浓硝酸和蛋白质发生了反响的缘故.六、计算题〔此题包括2小题,共16分〕25、〔6分〕干冰晶体中的立方晶胞〔最小重复单位〕是一种面心结构：即二氧化碳分子处于立方体的顶点及面心位置.那么与二氧化碳分子最接近的二氧化碳分子的数目是：_________,假设通过实验测得某温度下干冰晶体中晶胞的边长为 5.72×10-8cm,那么该温度下干冰的密度是多少？26、〔10分〕由人尿别离出来的结晶化合物A,熔点为187～188℃.对化合物A做以下实验：〔1〕测得A的蒸气密度为8.0g/L〔已折合成标准状况〕.取17.92gA完全燃烧,生成的气体通过浓H2SO4,浓H2SO4增重8.10g；剩余气体通过碱石灰,气体质量减少39.60g,另取17.92gA完全分解,可得标准状况下氮气1.12L,试通过计算确定A的分子式.〔2〕又知A和足量6mol／L盐酸混合加热可以完全水解,1molA水解成1molB和1molC.A、B、C三种物质均含有1个羟基,B物质仅由C、H、O三种元素组成.其物质的量之比是7∶6∶2,C的俗名为甘氨酸,试写出化合物A的结构简式.。
高二上学期期末化学试卷(选修)B卷
高二上学期期末化学试卷（选修）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A . 用海水制盐B . 从海水中提取镁C . 从海水中提取溴D . 从海带中提取碘2. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . N2的电子式：B . 质子数为53，中子数为78的碘原子： IC . S2﹣的结构示意图：D . 乙烯的分子式：CH2=CH23. （2分） (2017高一下·天门期中) 许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A . 氯、溴、碘B . 钠、镁、铝C . 食盐、淡水D . 烧碱、氢气4. （2分）氨的催化氧化反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，其反应速率分别为v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O），则下列关系式正确的是（）A . 5v （NH3）=4v（O2）B . 2v（NO）=3v（H2O）C . v（NH3）=v（H2O）D . 5v（O2）=4v（NO）5. （2分） (2016高二上·简阳期中) 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（）A . HCl+NH3═NH4ClB . 2KClO3═2KCl+3O2↑C . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . Ba（OH）2•8H2O+2 NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O6. （2分）一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强不随时间变化而变化B . 气体总物质的量不随时间变化而变化C . 2v正（B）=v逆（D）D . 混合气体的密度保持不变7. （2分） (2018高一上·商都期中) 现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
精品解析：陕西省延安市第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考(B卷)化学试题(解析版)
4.理论上不能设计为原电池的化学反应是
A.放热的物理变化B.吸热的物理变化
C.放热的化学变化D.吸热的化学变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】冷敷袋所盛装的主要物质是硝酸铵和水，硝酸铵与水反应生成氨水和硝酸，这个反应是可逆反应，反应吸热，综上所述，故选D。
2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）
B．2FeCl3+Fe═3FeCl2，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B不选；
C．2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选；
D．HNO3+NaOH═NaNO3+H2O，该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故D选；
B.原电池中电子从负极(锌片)流出，经导线流向正极(铜片)，故B正确；
C.原电池电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故C错误；
D.由上述总反应可知，1molZn溶解产生1molCu，6.5gZn 0.1mol，产生Cu0.1mol，质量为6.4g，故D正确；
B．反应物和生成物的状态未注明，无法确定反应的热效应，B项错误；
C．阐明热化学方程式意义时既说明了物质的状态，又描述了相应物质的物质的量的多少，可以确定反应的热效应，C项正确；
高二化学人教版选修3单元测试AB卷 第二章 分子结构与性质 B卷
第二章分子结构与性质B卷1.下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。
下列说法不正确是( )A．该物质中的所有原子最外层都达到8电子稳定结构B．该物质的分子式为S4N4C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键D．该物质熔融状态时不能导电2.①的空间结构为三角锥形，②的空间结构为直线形，③的空间结构为正四面体形，④为直线形分子，⑤的空间结构为平面三角形，⑥的空间结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是( )A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B.只有④为非极性分子，其余为极性分子C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子3.吡咯和卟吩都是平面形分子。
已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的型化学键，称为离域键，表示为，是成键原子数，是成键电子数。
下列说法不正确的是( )A.吡咯的分子式为B.吡咯中存在离域键为C.苯分子中也存在离域键D.吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是杂化4.图中A、B、C、D、E表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确的是( )A.C、D的简单气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为D>CB.A、B、C对应的简单氢化物的还原性：C>B>AC.和两分子的中心原子均为杂化，但两者的键角大小不同D.分子中各原子均达8电子稳定结构5.向盛有硫酸锌水溶液的试管中加入氨水，首先形成沉淀,继续滴加氨水, 沉淀溶解得到无色透明的溶液。
下列说法正确的是( )A.最后所得溶液中不存在沉淀，所以反应前后不变B.沉淀溶解是因为生成了无色的配离子C.用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象D.在提供孤对电子提供空轨道6.类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论正确的是( )A.为平面三角形结构，也为平面三角形结构B.常温常压下为液态，常温常压下也为液态C.金刚石中C—C键的键长为154.45pm，石墨中C—C键的键长也为154.45pmD.MgCl熔点较高，熔点也较高7.下表中各粒子对应的立体结构判断及原因解释均正确的是( )三氯甲烷（）原子采用杂化且原子的价电子均参与成键原子采用杂化且原子的价电子均（）铵根离子（）原子采用杂化且4个完全一样水分子（）原子采用杂化但原子有两对价电子未参与成键A.AB.BC.CD.D8.众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。
广西壮族自治区高二下学期期末化学试卷B卷(练习)
广西壮族自治区高二下学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）进行淀粉水解实验，同时检验水解是否完全和水解产物，除加淀粉和水之外，还需加入的试剂及加入顺序最好是（）A . 碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液B . H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2悬浊液C . H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液D . H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液2. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B . 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C . 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜3. （2分）生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A . ①④⑤B . ②③④C . ①②④⑤D . 全部4. （2分）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下，下列说法正确的是（）A . 上述反应为取代反应B . 维生素C能抗衰老是因为有氧化性C . 滴定时可用淀粉溶液作指示剂D . 维生素C能发生银镜反应5. （2分）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D溴苯（溴单质）苯萃取A . AB . BC . CD . D6. （2分）下面四个叙述中，n值为5的是（）①甲烷在光照条件下与氯气反应最多能得到n种产物②戊烷有n种同分异构体③一个葡萄糖分子中含有n个—OHA . ①②B . ①③C . ②③D . ①②③7. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列关于的说法正确的是（）A . 最多只有4个C原子共平面B . 除苯环外的C原子共直线C . 所有C原子可能共平面D . 最多只有3个C原子共直线8. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列方案能达到实验目的的是（）A . 为了快速得到氨气以演示喷泉实验，我们可以用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气B . 用乙醇萃取溴水中的溴单质C . 氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去D . 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯9. （2分）(2015·河南模拟) 下列叙述正确的是（）A . 图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层B . 用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带D . 图④装置常用于收集干燥的NH3 ，若将碱石灰改成P2O5 ，可用于收集干燥的HCl10. （2分）(2018·佛山模拟) 有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：(MMA)下列说法正确的是（）A . 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2B . 可用分液漏斗分离MMA和甲醇C . 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应D . MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种11. （2分） (2018高二上·山西期中) 向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A . 溶液的pH增大B . 溶液中c(Ca2+)不变C . OH－数目不变D . 析出的Ca(OH)2质量为0.74g12. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B . 甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C . 苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生二、解答题 (共4题；共29分)13. （9分） (2019高二上·广南期中) 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
福建省高二上学期期末化学试卷B卷(新版)
福建省高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·桂林月考) 下列描述中错误的是（）A . O2和O3互为同素异形体B . H、 H和 H互为同位素C . 硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2)所含电子数相同D . 正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体2. （2分） (2018高二上·河北月考) 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）A . 生成物浓度一定增大B . 某生成物的产率可能提高C . 反应物的转化率一定提高D . 生成物的物质的量分数一定增大3. （2分）新一代锂电池的反应为：FePO4+Li LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A . 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4B . 充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应C . 充电过程中，电池正极材料的质量增加D . 加入硫酸可以提高电解质的导电性4. （2分） (2017高二上·包头期末) 向体积为Va的0.05m ol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L ﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A . Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B . Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C . Va＜Vb时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）5. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。
下列有关该溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中的c(H＋)可能等于10－5C . 该溶液的pH可能为4，可能为10D . 该溶液有可能呈中性6. （2分） (2017高一下·唐山期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为：2M⇌NB . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍7. （2分） (2015高二上·怀化期末) 用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，溶液pH变大的是（）A . HClB . H2SO4C . NaClD . Na2SO48. （2分） (2016高二上·武清期中) 今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（）A . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③B . ①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小C . ①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）D . VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：99. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列说法错误的是（）A . 用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因B . 工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率C . 在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大D . 汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2 ，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度10. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列叙述中正确的是（）A . 溶度积大的化合物溶解度一定大B . 在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C . 将难溶电解质放入纯水中，沉淀溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D . AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质11. （2分）韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。
高二下学期化学期末考试试卷B卷(模拟)
高二下学期化学期末考试试卷B卷（模拟）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 当水发生如下变化时：H2O(s)→H2O(l) →H2O(g)，此过程的△S（熵变）判断正确的是（）A . <0B . >0C . 不变D . 无法判断2. （2分） (2016高二上·吉林期中) 已知：①C （s）+ O2（g）═CO （g）△H=﹣110.5kJ•mol ﹣1②C （s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=﹣393.51kJ•mol ﹣1则反应：C （s）+CO2（g）═2CO （g）的△H为（）A . ﹣283.01 kJ•mol ﹣1B . +504.00 kJ•mol ﹣1C . +283.01 kJ•mol ﹣1D . +172.51 kJ•mol ﹣13. （2分）(2018·海淀模拟) 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol反应II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。
下列说法中，正确的是（）A . 反应I中，使用催化剂可以减小△H1 ，提高反应速率B . 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C . 由上述数据可判断反应II 的温度: T1> T2D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol4. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/mn0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1﹣2+3﹣1﹣2+3+1+1A . 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素②⑥形成的化合物具有两性D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强5. （2分） (2016高二上·遵义期中) 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A . 将纯水加热到90℃B . 向水中加少量NaOH溶液C . 向水中加少量Na2CO3溶液D . 向水中加少量FeCl3溶液6. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应7. （2分）(2018·石家庄模拟) 工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。
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高二化学课堂练习B卷
可能用到的相对原子质量：C:12、H:1、O:16、N:14、Cu:64、Ag:108
一、选择题（每小题只有一个正确选项。
）
1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A、铁片和稀盐酸反应
B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C、碳与水蒸气的反应
D、碳在氧气中的燃烧
(2)在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。
t秒末，A减少了1 mol，B 减少了
1.25 mol，C增加了0.5 mol。
则m ∶n ∶p应为（）
A、4∶5∶2
B、2∶5∶4
C、1∶3∶2
D、3∶2∶1
3、某反应X＋3Y＝2Z＋2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：
甲：乙：丙：
丁：则反应进行最快的是（）
A、甲
B、乙
C、丙
D、丁
4、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定的条件下发生如下反应，2A（g）+B（g）=2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol.L-1，现有下列几种说法：
①、用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L.s）
②、用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L.s）
③、2s时物质A的转化率为70%，
④、2s时物质B的浓度为0.7mol/L，其中正确的是（）
A、①③
B、①④
C、②③
D、③④
5、已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH1＝–Q1kJ·mol－1 ,
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H2＝–Q2 kJ·mol－1 ,
H2O（l）＝H2O（g）；△H3＝Q3 kJ·mol－1。
取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L
（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）
A、0.4Q1+0.1Q3 +0.1 Q2
B、0.4 Q1+0.05 Q2+0.1 Q3
C、0.4 Q1+0.1 Q3—0.05 Q2
D、―0.4 Q1―0.05 Q2―0.1 Q3
6、以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：
C2H4(g)+3 O2=2CO2(g)+ 2 H2O(l)；△H＝--1300kJ/mol的说法中，正确的是（）
A、有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
B、有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C、有12N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
D、有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
7、可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①、单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2，
②、单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO
③、用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④、混合气体的颜色不再改变的状态
⑤、混合气体的密度不再改变的状态
⑥、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥
B、②③⑤
C、①③④
D、①②③④⑤⑥
二、填空题
8、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
(1)、途径Ⅰ放出的热量理论上_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)、ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
(3)、已知：①、C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；∆H＝—393.5 kJ·mol-1
②、2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；∆H＝-566 kJ·mol-1
③、TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；∆H＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的∆H＝。
2、、已知下列各组热化学方程式
（1）、Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2△H=－25kJ/mol
（2）、3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
（3）、Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式。
3、在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热量(298K)，其热化学方程式
为
已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol , O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则
断裂1molH-O键需要提供的能量为kJ
4、l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g•L-1），在标准状
况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示
（1）、实验时放出气体总体积是__________
（2）、放出一半气体所需的时间约为__________
三、计算题
10、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为
0.5mol/L，
c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。
试求：
(1)、此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；
(2)、B的平均反应速率；
(3)、x的值。