化学第一章综合检测

第一章综合检测(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( )A ．溶解、过滤B ．制成饱和溶液，降温后再过滤C ．加热、冷却后结晶D ．溶解、过滤后结晶2．下列实验中，①pH 试纸的使用 ②过滤 ③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A ．蒸发皿B ．玻璃棒C ．试管D ．分液漏斗3．同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( ) ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④4．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

以下对B 分子组成的推测一定正确的是( )A ．有1个氧原子B ．有2个氧原子C ．有1个A 原子D ．有2个A 原子5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c (OH －)＝0.01 mol/L ，则原溶液的浓度为( )A ．0.01 mol/LB ．0.017 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.50 mol/L6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．1 mol 氦气中有2N A 个氦原子B ．14 g 氮气中含N A 个氮原子(氮的相对原子质量为14)C ．2 L 0.3 mol·L －1Na 2SO 4溶液中含0.6N A 个Na ＋D ．18 g 水中所含的电子数为8N A7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol －1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )A ．O 2B ．Cl 2C ．CO 2D ．CH 48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg ，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A ．2.5×1019个B ．2.5×1022个C ．5×1019个D ．5×1022个9．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2的物质的量浓度分别为a mol·L －1和b mol·L －1。

则a 与b 的关系为( )A ．a ＝bB ．a ＝2bC ．2a ＝bD ．a ＝5b10．V mL 密度为ρ g·mL －1的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，该溶液中溶质的质量分数为w %，物质的量浓度为c mol·L －1，那么下列关系式正确的是( ) A ．m ＝V ρw 1000 B ．c ＝1000ρw MC ．w %＝cM 1000ρ%D ．c ＝1000m VM11．下列说法正确的是( )A ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等B ．18 g 水中含有1 mol 水C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量是28 g·mol－112．下列实验操作中正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘13．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液14．下列叙述正确的是( )A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶2215．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是( )A．试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B．先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗C．附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗D．盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6 g H2；B．0.5 mol CO2；C．1.20×1024个HCl分子；D．148 g H2SO4；E．92 g乙醇(C2H5OH)；F．4 ℃时10 mL水17．(8分)20 ℃时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 ℃时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。

18．(13分)下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)：()某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是____________________________________________。

(2)分离出晶体②和④的操作是___________________________ (填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。

硝酸钾是晶体 (填“A”或“C”)。

(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是_________________________________________________________________________________________________。

(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是________________________________________________________________________________________________________________。

19．(13分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：①____________________；②____________________；③____________________；④____________________；⑤____________________；⑥____________________。

(2)所需仪器为：容量瓶(规格：________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：___________________________________________________________________________________。

(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_______________________________________________；偏小的有_______________________________________________；无影响的有_____________________________________________。

A．称量时使用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线20．(13分)常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g·cm－3的混合溶液。

计算：(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？第一章综合检测详解一、选择题：1、解析：选B 。

本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来分离它们。

2、解析：选B 。

蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH 试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。

3、解析：选B 。

等质量(设为m g)的SO 2和CO 2气体的物质的量之比为m 64∶m 44＝11∶16，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以④正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故①正确。

4、解析：选A 。

根据题意可得出非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 的反应式为：2A x ＋O 2===2A x O ，可见B 分子中一定有1个氧原子。

5、解析：选C 。

设原溶液物质的量浓度为c ，V [NaOH(aq)]＝3 L ，V (HCl)＝2 L ，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L ，则列式：3 L×c mol/L －2 L×c mol/L ＝0.01 mol/L×5 L，解得：c ＝0.05 mol/L 。

6、解析：选B 。

因氦气为单原子分子，1 mol 氦气含有N A 个原子，故A 错；B 正确；C 中含Na ＋应为1.2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。

7、解析：选D 。

气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。

四种气体中仅CH 4的摩尔质量(16 g·mol －1)比空气的平均摩尔质量(29 g·mol －1)小，即CH 4气体的密度小于空气的密度。

8、解析：选A 。

n ＝m M ，N ＝n ·N A ＝m M ·N A,1 mg 中有一半石墨，故石墨的质量为12mg ，代入解得为A 。