高三化学第一轮复习第一章检测题
高三化学一轮复习 第一章 元素周期表单元测试试题高三2化学试题
证对市爱幕阳光实验学校第一章元素周期表〔考试时间：100分钟试卷总分值：100分〕第I卷选择题一、选择题〔每题4分，共48分〕。
1、W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．以下说法错误的选项是〔〕A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点2、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．以下说法正确的选项是〔〕A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比〔X：Z〕为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀3、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．以下推断中正确的选项是〔〕A．Z的氢化物的热稳性强于W的氢化物B．Z的氧化物与水反可制得相的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对水化物之间互相都能发生反4、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．以下说法正确的选项是〔〕A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对的水化物都是弱酸5、X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 66 70 143 160主要化合价﹣2 +5、+3、﹣3 +3 +2以下表达正确的选项是〔〕A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键B．一条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来C．Z的最高价氧化物能溶于氨水D．Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物6、现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．那么以下推断不正确的选项是〔〕A．假设X、Y位于ⅠA族，那么X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物B．假设X、Y位于第三周期，那么X、Y形成的化台物可能是离子化合物或共价化合物C．假设气态氢化物的沸点：X＞Y，那么X、Y只能位于周期表的ⅦA族D．假设X、Y位于周期表的同一周期，那么最高价含氧酸的酸性可能是H n XO m＞H a YO b7、X．Y是周期表前二十号元素，X．Y之间原子序数相差3，X．Y能形合物M．以下说法不正确的选项是〔〕A．假设X．Y处于同一周期，那么化合物M可能是正四面体型分子晶体B．假设X的单质常温下是气体，那么Y的单质常温下不可能是气体C．假设X．Y两元素周期数差1，那么属于离子化合物的M有四种D．假设M属于离子晶体，那么其中可能含有非极性键8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．以下表达正确的选项是〔〕A．气态氢化物的热稳性：HnY＞HnWB．同周期元素中W的最高价氧化物对水化物的酸性最强C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r W＞r Z＞r Y＞r X9、a、b、c、d为短周期元素，a的最外层电子数为内层电子数的2倍，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d 的M电子层有1个电子，以下表达错误的选项是( )A．c元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．a、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键10、W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，以下说法正确的选项是〔〕A．W 与Y 可以形成离子化合物B．X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X 的非金属性最强C．X 和Z 形成的原子个数l：1 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z 的熔融氧化物来制取Z 的单质11、七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反生成离子化合物，以下说法正确的选项是( )A B CD E F GA．氧化物对的水化物的酸性：G一强于FB．简单离子的半径：F＞G＞C＞DC．1mol EC2中含2mol E﹣C键D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，以下说法不正确的选项是〔〕A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．最高价氧化物对水化物的酸性：Y＞WC．单质沸点W＞ZD．X、Y、Z不能存在与同一离子化合物中第II卷非选择题二、非选择题〔共52分〕13、X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。
高中化学一轮复习第一章检测题
11．质量分数为n的NaOH溶液，物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水分使其质量分数变为2a，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol·L－1，则a与b的关系正确的是() A．b＝2a B．a＝2b C．b>2a D．b<2a12．把200 mL NaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na＋)为()A．10b mol·L－1B．(20b－10a) mol·L－1C．(5b－2.5a) mol·L－1D．(10b－5a) mol·L－113．在标准状况下，将一装满HCl气体的不规则的容器倒置于盛满水的水槽中，水逐渐上升到容器顶部至完全充满，假设忽略所得溶液向水槽中扩散，则所得盐酸中氯化氢的物质的量浓度为()A．无法确定B．12 mol·L－1C．0.045 mol·L－1D．1 mol·L－114．已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB．20℃时，此溶液中NaCl的质量分数为C．20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14二．非选择题15．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③B．①与②C．③与④(3)该同学应称取NaOH固体________ g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______ __(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
高三化学一轮复习第一章检测题
高三化学一轮复习第一章检测题制备人：辛举玲审核人：魏军萍时间：8-30级部主任：一、选择题:(本题包括16 小题, 每小题只有1个选项符合题意。
)1．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是() A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A2．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) () A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3 3．下列叙述正确的是() A．碱金属性质相似均为银白色金属B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度4．有关碱金属的叙述正确的是() A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水5．节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。
下列关于焰色反应的说法正确的是() A．焰色反应是金属化合物的性质B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色6.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是() A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C ．甲＝丁＜乙＝丙D ．丁＜甲＜乙＜丙7．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( )A ．NaOHB ．Na 2SO 3C ．FeBr 2D ．FeSO 48．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B ．通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸9．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87 g MnO 2与足量浓盐酸反应。
高三化学 第一轮复习 第一次检测试题
高三化学 第一轮复习 第一次检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共150分，考试时间120分钟，答案写答题卷上。
第Ⅰ卷(选择题部分，共72分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个．．选项符合题意) 1．N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是：CA ．氯化氢气体的摩尔质量等于N A 个氯气分子和N A 个氢分子的质量之和B ．常温常压下1mol NO 2气体与水反应生成N A 个NO 3—离子C ．121g CCl 2F 2所含的氯原子数为2N AD ．62g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O 2—离子数为N A2．将H 2、N 2、O 2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p ）大小的关系符合：CA ．p(H 2)＞p(O 2)＞P(N 2)B ．p(O 2)＞P(N 2)＞p(H 2)C ．p(H 2)＞P(N 2)＞p(O 2)D ．P(N 2)＞p(O 2)＞p(H 2)3．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。
若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是：D4生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是：BA ．甲、乙中都是铝过量B ．甲中铝过量、乙中碱过量C ．甲中酸过量、乙中铝过量D ．甲中酸过量、乙中碱过量5．设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是：AA ．22.4nb/mN AB ．22.4mb/nN AC ．22.4nN A /mbD ．nbN A /22.4m1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt6．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是：CA ．Mg 2+、Ca 2+、HCO 3-、CI -B ．Na +、AIO 2-、Cl -、SO 42-C ．K +、Fe 2+、SO 42-、Br -D ．Fe 2+、Ca 2+、Cl -、NO 3-7．向含有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和 Al 3+的溶液中加入足量Na 2O 2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是：BA ．NH 4+B ．NH 4+、Fe 2+C ．Mg 2+、Al 3+D ．Al 3+8．有相同体积、相等pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是：DA ．两溶液的物质量浓度相同B ．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C ．升高温度10℃，两溶液的pH 仍相等D ．两溶液中OH -离子浓度相同二、不定项选择题（下列各题有1或2个选项符合题意。
高考化学一轮复习 第一章 从学化学单元过关检测高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第一章从实验学化学单元过关检测一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.下列说法正确的是( )A.实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C.用玻璃棒蘸取待测溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHD.检验某溶液里是否含有Fe2＋时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液解析：硝酸银见光分解，应保存在能避光的棕色试剂瓶中，金属钠能与空气中的水和氧气反应，应置于煤油底部隔绝空气，A项正确；焰色反应应使用稀盐酸洗涤铂丝，B项错误；pH试纸湿润相当于稀释溶液，数值不准确，C项错误；KSCN用于检验Fe3+，先向溶液中加入氧化剂氯水，不能确定是Fe3+还是Fe2+，D 项错误。
答案：A2.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 ( )解析：A项酒精与水互溶，不能用于从水中萃取碘；B项从a导入可收集H2，从b导入可收集CO2；C项坩埚不能带盖密闭加热；D项不能在量筒中稀释溶液。
答案：B3.下列实验操作中，完全正确的是( )①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后直立试管②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿③分馏石油时，温度计水银球插入液面以下④酒精灯用完后，用嘴吹灭⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向着手心A.①②⑥B.①⑤⑥C.②③⑤D.①②③⑤⑥解析：①正确，②正确，③蒸馏时，温度计水银球应置于烧瓶的支管口处，④酒精灯用完后，用灯帽盖灭，⑤分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，⑥正确。
答案：A4.(2014·海南卷)下列除杂操作可行的是( )A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO2解析：灼热的CuO可以与H2和CO反应，所以B选项错误；镁粉也可以与N2反应，应该用灼热的铜粉除去，所以C选项错误；CO2在水中溶解度不大，应该用氢氧化钠溶液除去，所以D选项错误。
高三化学一轮复习 第1章 化学计量基础单元练习习题详解(含解析)(实验班)-人教版高三全册化学试题
“化学计量基础”一、选择题1．若规定12C 的相对原子质量为100，并将用12C 规定的其他物理量的值作相应的调整，则下列各项发生变化且为原来数值12100的是（ ）。
A ．氧的相对原子质量 B ．水的摩尔质量 C ．阿伏加德罗常数D ．98g 硫酸的物质的量解答：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。
解：“将用12C 规定的其他物理量的值作相应的调整”，这句话的意思是12100g C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即阿伏加德罗常数为原来的10012倍。
所以选项A 、B 、C 中各项数值均为原来的10012。
只有D 选项中98g 硫酸的物质的量为12mol 100，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
2．设A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A ．2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为A 0.l N B ．2g 氢气所含原子数目为A NC ．21mol MgCl 固体溶于水中，所得氯离子的数目为A ND ．17g 氨气所含电子数目为A 10N 解答：本题考查阿伏加德罗常数的计算。
解：2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为A 0.2N ，所以选项A 错误；2g 氢气所含原子数目为A 2N ，所以选项B 错误；21mol MgCl 固体溶于水中，所得氯离子的数目为A 2N ，所以选项C 错误； 17g 氨气是1mol ，所含电子数目为A 10N ，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，21Q Q >的是（ ）。
A ．()()()2222H g O g 2H O g +→，1kJ mol H Q ∆-=／()()()2222H g O g 2H O 1+→，2kJ /mol H Q ∆-=B ．()()()22S g O g SO g +→，1kJ /mol H Q ∆=- ()()()22S s O g SO g +→，2kJ /mol H Q ∆-=C ．()()()21C s O g CO g 2+→，1kJ /mol H Q ∆=-()()()22C s O g CO g +→，2kJ mol H Q ∆-=／D ．()()()22H g C1g 2HCl g +→，1kJ/mol H Q ∆-=()()()2211H g Cl g HCl g 22+→，2kJ /mol H Q ∆-= 解答：本题考查反应热大小的比较。
高中化学第一章测试题及答案
高中化学第一章测试题第I卷(选择题共67分)一、选择题(每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)1、在盐酸与铝片的反应中，盐酸是( )A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是( )A．无铅汽油 B．无磷洗涤剂 C．无氟冰箱 D．无碘食盐3、在通常情况下，下列物质能作还原剂的有( )A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．硫酸钠 D、碘单质4、化学变化中不能实现的是( )A．一种原子变成另一种原子 B．一种分子变成另一种分子C、一种离子变成另一种离子 D．一种单质变成另一种单质5、在SiO2+3C = SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为( )A．60:36 B．36:60 C．2:1 D．1:2二、选择题(每小题4分，共52分，每小题1—2个选项符合题意)6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H+、Ca2+、C1-、CO32- B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、SO42-、C1-7、下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与醋酸反应：Ca2+ + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + 2H+B．铁屑与硫酸锌反应：Fe + Zn2+＝ Zn + Fe2+C．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = C02↑+ H20D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 20H- = Cu(OH)2↓8、氨气能与许多物质发生反应，如①8NH3 + 3Br2 = 6NH4Br + N2↑②2NH3+H2S=(NH4)2S ③2NH3+ N2O3= 3H2O + 2N2↑④2NH3+2Na =2NaNH2+H2↑⑤NH3 +NaH = NaNH2 + H2↑⑥2NH3 + 3CuO = 3H20 + 3Cu + N2……等等．在上述反应中，氨气作氧化剂的是( )(在化合物中钠均为+1价)A、①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D、④和⑤9、高氯酸铵(NH4ClO4)在高温条件下能发生分解反应：4NH4ClO4 =6H20 +4HCl+5O2↑+ 2N2↑，在该反应中，还原产物与氧化产物的分子个数之比为( )A．2:5 B．4:5 C．4:7 D、2:110．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生水电，相当于每年燃烧3x107t 原煤的火力发电厂产生的电能．因此三峡工程有助于控制( )A．温室效应 B．氮的氧化物的排放C、白色污染 D．碳氢化合物的排放11、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开来的是( )A．盐酸、氢氧化钾、硫酸、碳酸钾 B．碳酸钠、盐酸、氯化镁、氢氧化钾C、氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾12．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B、在反应中，不一定所有的元素的化合价都发生变化C．任何一个置换反应，一定属于氧化还原反应D．化合反应和分解反应，都不可能是氧化还原反应13．M207x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M207x- +3S2-+ 14H+ = 2M3++3S↓+ 7H20，则M207x-离子中M的化合价是( )A．+2 B．+3 C．+4 D．+614、下列叙述中，正确的是( )A．含金属元素的离子不一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质15．对氧化还原反应：SO2 + 2H2S = 3S + 2H20的叙述，不正确的是( )A、SO2是氧化剂，H2S是还原剂，S既是氧化产物，又是还原产物B、该反应是不同物质中的同种元素间的氧化还原反应，反应后该元素的化合价归一 C．氧化剂与还原剂的分子个数，氧化产物与还原产物的分子个数之比都为1:2D．氧化剂与还原剂的质量之比，氧化产物与还原产物的质量之比均为2:116、下列反应电子转移的表示方法中，正确的是( )A、C、17、下列反应中，既是置换反应，又是氧化还原反应，还能用离子方程式表示的是( )A、实验室里制取氢气：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4 + H2↑B、氢气还原氧化铜：CuO + H2＝H20 + CuC、甲烷(CH4)在足量的空气中充分燃烧：CH4 +202 = CO2 ↑+ 2H2OD．CO与H20(气)在高温下反应：CO+H20＝CO2+H2↑18．下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：2的是( ) A、Fe + 2FeCl3＝3FeCl2 B．3C12+6KOH=5KCl+KClO3C．3S+6NaOH＝2Na2S十Na2SO3 D．3C+SiO2=SiC十2CO2↑第Ⅱ卷(共53分)三、(本题包括2小题，共15分)19．(8分)在下图1—2所示的烧杯中盛有100mL稀硫酸溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．当向烧杯里缓慢注入稀Ba(OH)2溶液至恰好完全反应时，则在实验过程中(1)烧杯里能观察到的实验现象有:①②(2)当两种溶液完全反应后，用手触摸烧杯的外壁，并用温度计测量溶液的温度变化，说明什么问题?答：(3)写出实验过程中反应的离子方程式20．(7分)如图1—3(甲)中：瓶a内放人20g质量分数为21.9％的盐酸；b是未充气的气球，里面放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上；胶管C套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气),将图(甲)的装置在托盘天平上称量,质量为w1g,根据实验现象填写下列空白:(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒人瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图乙)．反应结束后，再称量，质量为w2g，则w1和w2的关系是。
高三化学第一轮复习第一章检测题(附答案)
高三化学第一章单元测验满分100 分，时间100 分钟)1、将反应Mn2+ + BiO3- + H+MnO4- + Bi3+ + H20 配平后，H+的化学计量数为)A、8B、10C、14D、302、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )A、Cl 2B、NH3C、NH4ClD、N23、在反应KI +5KIO 3 +3H2S =3I 2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是( )A、1：5B、5： 1C、6： 1D、 1 ：64、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )A、Br - Br2 B Cr2O2 - Cr" C、S ^HS D> NO -NO5、在xR2＋+y H ＋+O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为( )A、2xB、4C、y/2D、4n6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。
已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。
则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为( )A．4：1 B ．2：1 C ．3：1 D ．1 ：17、10.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X, X由K Cl、Cr元素组成。
将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cm。
2, Cr 2。
”可过量的KI 中氧化出2.667g I 2,反应离子方程式是：Cr2O2 +6I +14H+ = 2Cr3 +3 I 2 + 7H2O,如果取溶有1.892g X 的溶液，加入过量的AgNO,可得4.52g AgCl沉淀，则表示X组成的化学式为( )A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9D K2CrCl48、已知(1)硫酸铜+碳酸钠：主要反应CiT + CO2-+ H2O=Cu(OH)J +CO 次要反应：CiT + CO32- =CuCO；(2)硫酸铜+硫化钠：主要Cu2+ + S 2- =CuS^ 次要反应：CiT + 2OH- = Cu(OH) 2 J + H2s 下列几种物质溶解度大小比较正确的是)A、Cu(OH)2>CuCO3>CuSB、Cu(OH)2<CuCO3<CuSC、CuS >Cu(OH2)>CuCO3D、CuS <Cu(OH)2<CuCO39、有FeSQ Fe(SQ)3、CuSO的混合溶液600mL其中c(SO42-) = 0.1mol - L-1投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn,溶液中还有0.01molFe 2+离子。
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得胜中学高三化学第一章单元测验（满分100 分，时间100 分钟）1、将反应Mn2+ + BiO3- + H+−→ MnO4- + Bi3+ + H20 配平后，H+的化学计量数为（）A、8B、10C、14D、302、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )A、Cl2 B、NH3C、NH4Cl D、N23、在反应 KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是() A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：64、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )A、Br―→Br2 B、Cr2O72―→Cr3＋C、S2―→HS―D、NO3―→NO5、在xR2＋+y H＋+O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( )A、2xB、4C、y/2D、4n6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。
已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。
则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）A．4：1 B．2：1 C．3：1 D．1：17、10．将KCl 和CrCl3 两种固体混合物共熔制得化合物X，X 由K、Cl、Cr 元素组成。
将1.892gX 中Cr 元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可过量的 KI 中氧化出 2.667g I２，反应离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋7H2O，如果取溶有1.892g X 的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl 沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（）A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9D K2CrCl48、已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应 Cu2+ +CO32- +H2O=Cu(OH)2↓+CO2次要反应：Cu2+ + CO32- =CuCO3↓ （2）硫酸铜+硫化钠：主要 Cu2+ + S2- =CuS↓次要反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ H2S 下列几种物质溶解度大小比较正确的是（）A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、Cu(OH)2<CuCO3<CuSC、CuS >Cu(OH)2>CuCO3D、CuS <Cu(OH)2<CuCO39、有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液 600mL，其中c(SO42-) =0.1mol·L-1投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有 Cu、Fe，但不含 Zn ，溶液中还有 0.01molFe 2+离子。
据此可知投入的锌粉质量是（ ）A 、13gB 、9.75gC 、6.5gD 、3.25g 10、能共存于同一溶液中，加入少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入少量盐酸也有沉淀生成的是 （ ）A 、K + Fe 3+ NO 3- SiO 32-B 、HCO 3- Cl -Ba 2+ Na + C 、Ag +，H 2PO 4- NO 3- K + D 、Al 3+ AlO 2- Cl - Na +11、下列说法正确的是 ( )A 、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质B 、凡是易溶于水的化合物都是强电解质C 、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存D 、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H ＋+OH ― =H 2O 表示 12、能用 Cu 2＋+S 2― =CuS↓ 表示的化学反应是 ( )A 、硫酸铜溶液和氢硫酸反应B 、氢氧化铜和硫化钾溶液反应C 、氯化铜溶液和硫化钠溶液反应D 、氢氧化铜和氢硫酸反应 13、下列离子方程式中错误的是 ( )A 、铁跟稀硫酸反应 Fe+2H +==Fe 2++H 2↑B 、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 2H ++CO 32― ==H 2O+CO 2↑C 、醋酸与氢氧化钾溶液 CH 3COOH+OH －==CH 3COO ―+H 2OD 、碳酸镁跟硫酸反应 MgCO 3+2H +==Mg 2++H 2O+CO 2↑ 14、NaHCO 3 和 NaHSO 4 的稀溶液混合，实际参加反应的离子是 ( )A 、H ＋和 CO 32―B 、HCO 3―和 HSO 4―C 、HCO 3―和 SO 42―D 、HCO 3―和 H ＋15、已知下列两个热化学方程式：2H 2 (g )+ O 2 (g ) = 2H 2O (l ); ∆H = -571.6kJ / molC 3 H 8 (g )+ 5O 2 (g ) = 3CO 2 (g )+ 4H 2O (l ); ∆H = -2220kJ / mol实验测知氢气和丙烷的混合气体有 5mol ，完全燃烧时放热 3847kJ ， 则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:116、已知：CH 4(气)+2O 2(气)=CO 2(气)+2H 2O(液)；ΔH=-Q 1；2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(气)；ΔH=-Q 2；2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)；ΔH=-Q 3。
常温下取体积比 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 ( ) A.0.4Q 1+ 0.05Q 3 B. 0.4 Q 1+0.05Q 2C. 0.4 Q 1+ 0.1Q 3D. 0.4 Q 1+0.2Q 2 根据下列叙述回答 4—6 题能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H 2O(液)=2H 2(气)+O 2(气)；ΔH=+517.6kJ/mol 17、下列叙述正确的是 ( )A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是二级能源D.焦炉气是一级能源18、已知 2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)；ΔH=-571.6kJ/mol 。
CH 4(气)+2O 2(气)=2H 2O(液)+CO 2(气)；ΔH=- 890.3kJ/mol 。
1g 氢气 和 1g 甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近 ( ) A.1:3.4 B. 1:1.7 C.2.5:1 D.4.6:1 19、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的是 ( )A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源，这种说法是错误的B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气 20、已知 298K 时 2SO 2(g)+O 2(g)==2SO 3(g)；ΔH=-197kJ/mol 。
在相同温度下，向密闭容器中通入 2molSO 2 和 1molO 2 达到平衡时放出热量 Q 1； 向另一相同体积的密闭容器中通入 1molSO 2 和 0.5molO 2.达到平衡时放出热量 Q 2 ，则下列关系式正确的是 ( )A.Q 2＝Q 1/2B.Q 2＞Q 1/2C.Q 2＜Q 1＜197kJD.Q 1=Q 2＜197Kj第二卷 非选择题21、（7 分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含 K +、Fe 3+、Ag +、NO 3-、Cl -、OH -六种离子。
甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
乙厂的废水中含有另三种离子为 、 、 。
如果加一定量 （选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有 ，可用来灌溉农田。
答案：（OH -、K +、Cl -； Fe 3+、Ag +、NO 3- ； F e ； Ag ； Fe 3+、Ag +、OH -、Cl -； K +、NO 3-）22、（5 分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步22 2 2 3电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步……，现有 HA 、H 2B 、H 3C 三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反应：HA + HC 2-（少量）== A - + H C -2A - + H B （少量）==2HA + B2-H C - + H B （少量）==H C + HB - 根据“较强酸 + 较弱酸盐 == 较弱酸 + 较强酸盐”的规律，回答下列问题：⑴在相同条件下，HA 、H 2B 、H 3C 三种酸中酸性最强的是 。
⑵A -、B 2-、C 3-、HB -、HC 2-、H 2C -六种离子中，最易结合质子（H +）的是 ，最难结合质子（H +）的是 。
⑶写出下列反应的离子方程式： H 3C + OH -(过量) == 。
HA(过量) + C 3- == 。
答案：（①H 2B ②C 3+、HB - ③H 3C+3OH -=C 3-+3H 2O 2HA+C 3-=H 2C -+2A - 23、（14 分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，回答下列问题： ⑴图中 D 装置在实验中的作用是 .⑵若 A 为 30%H 2O 2 溶液，B 为 MnO 2 ，C 盛有氢硫酸（H 2S ）饱和溶液，旋开 E 后，C 中的现象为 ， C 中发生反应的化学方程式为 。
⑶若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO 4，C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋开 E 后，C 中的现象是；继续通气体于 C 中，足够长的时间后，发现 C 中溶液的颜色消失，这 是因为在溶液中 I 2 能被 Cl 2 氧化为 HIO 3，写出该反应的化学方程式 。
⑷若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl 3 溶液，旋开 E ，足够长的时间后，C 中的现象是 ，C 中发生反应的离子方程式为 。
⑸该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A 为 ，B 为 ；C 中盛 ， 其目的为。
答案：(1)防止溶液倒吸(2) 溶液中出现淡黄色浑浊；2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O(3)溶液由无色变蓝；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl(4)产生白色胶状沉淀；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4（以上方程式每空2 分，其余每空1 分）(5)A 中盛有浓硫酸、B 中盛有Na2SO3、C 中盛有品红溶液；检验SO2能否使品红褪色。