原子结构与性质课件

表示方法
举例(以 S 原子为例)
电子排布式 简化电子排布式
1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4
电子排布图(轨道表示式)
价电子排布式
3s23p4
【板书】5．基态、激发态及光谱示意图
【师】请大家按照以上知识点练一下你们书上 223 页的“做一做”
(1)p 能级的能量一定比 s 能级的能量高(×) (2)同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多(×) (3)2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×) (4)2px、2py、2pz 的能量相等(√) (5)2s轨道的电子排布图为↑↑。( )
1s22s22p63s23p63d104s24p1ꢀ[Ar]3d104s24p1 1s22s22p63s23p63d104s1ꢀ[Ar]3d104s1 1s22s22p63s23p63d104s24p3ꢀ[Ar]3d104s24p3 1s22s22p63s23p63d5ꢀ[Ar]3d5 题组二ꢀ正确理解原子(离子)的能量状态
第十二章 物质结构与性质
第 37 讲ꢀ原子结构与性质
一、考纲要求 了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写 1～36 号元素原子核外电 子、价电子的排布式和轨道表达式。 二、重点难点
正确书写排布式及排布图，正确理解原子的能量状态 三、教学方法
讨论，讲解，练习相结合
四、学习方法 讨论，练习 五、教学过程 【导入】同学们，本节课我们开始复习选修三课本，下面我们一起来学习原子核外电子排布 原理的内容 【板书】考点一ꢀ原子核外电子排布原理
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
注意ꢀ所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。 (2)泡利原理 每个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且自旋状态相反。
如 2s 轨道上的电子排布为 ，不能表示为 。
(3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自
【老师总结】26Fe 外围电子的电子排布式为 3d64s2，Fe3＋外围电子的电子排布式为 3d5，Fe2＋ 价层电子的电子排布式为 3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低” 的原则，3d5 处于半满状态，结构更为稳定，所以 Fe3＋较 Fe2＋更为稳定
【师】下面进行练习，大家做一做 223 页的 1 到 6 题
【师】下面我们填一下表格
【板书】1.能层、能级
能层 一
二
三
四
五
…
符号 K
L
M
N
O
…
__1s __2s __2 __3s __3 __3 __4s __4 __4 __4f __5s
能级
……
__ __ p__ __ p__ d__ __ p__ d__ __ __
原子轨 __1 __1 __3 __1 __3 __5 __1 __3 __5 __7 __1 ……
(6)2p3 的电子排布图为
。( )
2．请用核外电子排布的相关规则解释 Fe3＋较 Fe2＋更稳定的原因。
________________________________________________________________________________ _________________________
6．按要求填空： (1)质量数为 37 的氯原子符号为________。 (2)S2－的结构示意图：________。 (3)氮原子的电子式：________，N2 的电子式：________，NH ＋4 的电子式：________。 (4)磷原子的核外电子排布式： ____________________________________________________， 外围电子排布式：
(2)Cl： ____________________________________________________。
案：(1)
(2) 3．写出下列基态原子的电子排布式与简化电子排布式
原子
电子排布式
简化电子排布式
Fe Ga Cu As Mn2＋
答案：1s22s22p63s23p63d64s2ꢀ[Ar]3d64s2
道 __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __
__2 __2 __6 __2 __6 __1 __2 __6 __1 __1 __2 最多容 __ __ __ __ __ 0__ __ __ 0__ 4__ __ … …
纳电子
数
__2
__8__
__
__18__
__32__
__2 …
题组一ꢀ电子排布式、轨道表示式的书写与判断
1．下列关于钠元素的几种表达式错误的是(ꢀꢀ)
A．Na＋的电子排布图：
B．Na＋的结构示意图： C．Na 的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na 的简化电子排布式：[Na]3s1 2．写出下列基态原子的轨道表示式。 (1)N： ____________________________________________________。
旋 状 态 相 同 。 如 2p3 的 电 子 排 布 为
，不能表示为
或
。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、 f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1 或[Ar]3d54s1。 【板书】4.基态原子核外电子排布的表示方法 4．基态原子核外电子排布的表示方法
n2__
特别提醒ꢀ第一能层(K)，只有 s 能级；第二能层(L)，有 s、p 两种能级，p 能级上有三个原 子轨道 px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有 s、p、d 三种能级。
【板书】2.原子轨道
原
子 轨
Error!
道
【板书】3．基态原子的核外电子排布
(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原 子的能量处于最低状态。
4．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(ꢀꢀ)
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p634→1s22s22p63s23p3
D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1