《原子结构与性质》综合训练题

《原子结构与性质》训练题

1.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()

①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

2.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()

①基态X的原子结构示意图

②基态Y的价电子排布式：3s23p5

③基态Z2－的电子排布图

④W 基态原子有2个能层，电子式为

A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．③>①>②>④ D．①>②>④>③

3.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()

A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素

C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D．基态原子的价电子排布为(n－1)d xn s y的元素的族序数一定为x＋y

4.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()

①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为n s2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子

A．②③ B．①③ C．②④ D．①④

5.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()

A． 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子

B． 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子

D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子

6.下列说法中正确的是()

A．主族元素的价电子全排布在最外层的n s或n p轨道上

B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10n s2

C． d轨道不可以参与化学键的形成

D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上

7.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中正确的是()

（第7题）（第8题）

8.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()

A． X元素可能为＋4价 B． X可能为非金属

C． X为第五周期元素 D． X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋

9.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。

(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈______形。

(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了________________。

(3)G位于________族________区，价电子排布式为________。

(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________

10.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为n s n p n＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电

子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_____________________________________________

(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。

(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。

(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

11.在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反应可生成1 mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的＋3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成－1价离子。

(1)填写下表：

(2)A元素位于第________周期第________族，A的最高价氧化物分子式为________，对应水化物分子式为________，A的气态氢化物分子式为________。

(3)B元素位于第________周期第________族，B单质在A单质中燃烧的化学方程式为____________________，燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________。

(4)C元素位于第________周期第________族，C2＋的电子排布式为________________，在含C2＋的水溶液中，滴入氯水后再滴入数滴KSCN溶液，现象是____________，上述反应的离子方程式为______________________，____________________。在含C3＋的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是______________________________，上述反应的离子方程式为____________________________。

(5)D元素位于第________周期第________族，在C2＋与D－形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水，反应的化学方程式为____________________。

(6)写出B与D两种元素形成的化合物的电子式：____________________，此化合物属于________化合物。

(7)四种元素中电负性最大的元素是________(用元素符号表示，下同)，第一电离能最小的元素是________。A、B两种元素的原子半径大小关系是________，单核离子的离子半径大小是________。

12.回答下列问题：