《原子结构与性质》综合训练题
高三化学总复习《原子结构与性质》练习题及答案
高三化学总复习《原子结构与性质》练习题及答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为；下列说法正确的是A．最高正价：① > ① > ①B．离子半径：① > ① > ①C．电负性：① > ① > ①D．金属性：① > ① > ①A．基态3Fe+的价电子轨道表示式为B．3sp杂化轨道模型：C．键线式为的有机物存在顺反异构D．Be原子最外层电子的电子云轮廓图为A ．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是AlB ．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。
1个铝原子周围有12个镁原子最近且等距离C ．某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF 或FED ．图4所示是()236Zn NH +⎡⎤⎣⎦的部分结构，其中H -N -H 键的键角比3NH 的键角大，与3NH 中N 原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关8．某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。
已知W 、X 、Y 、Z 、M 为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z 为地壳中含量最高的元素，M 形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。
下列有关说法正确的是A ．该物质中所有的非金属元素都分布在元素周期表的p 区B ．该化合物中M 通过螯合作用形成的配位键是5C ．第一电离能由小到大的顺序是：X Y Z <<D ．Z 形成的简单气态氢化物的沸点比其同族的高9．铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]是常用的食品添加剂。
下列判断正确的是A ．原子半径：r(Al)<r(S)B ．电负性：χ(O)<χ(S)C ．第一电离能：I 1(N)<I 1(F)D ．键角：NH 4+<H 2O 10．下列关于原子结构的叙述错误的是A ．6027Co 中质子数是27，中子数是33 B ．基态氮原子的最高能级上有5个电子B．d的一种酸的电子式：C ．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物D ．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N二、实验题16．某课题组正在研究与3Cr +相关的课题，包括钢材酸洗废液中除去3Cr +原理以及含较高浓度3Cr +的工业废水中3Cr +资源化利用，过程如下：(1)配制模拟酸洗废液 配制pH 0.1=的4FeSO 和24H SO 混合溶液，向其中加入计算量的24Na CrO ，得到100mL 含铬量为500mg /L 的模拟酸洗废液。
高一化学原子结构与元素性质练习题及答案
高一化学原子结构与元素性质练习题及答案一、选择题1. 在下列元素中，原子半径最大的是：A. 氧B. 氮C. 氢D. 碳答案：B2. 元素周期表中位于同一周期的元素，其原子核中的________相同。
A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 能级数答案：A3. 以下哪个元素的原子序数最小？A. 铝B. 锌C. 钌D. 锆答案：A4. 元素周期表中，位于同一族的元素，其 ________ 相同。
A. 原子序数B. 原子半径C. 化合价D. 反应性答案：C5. 以下哪个说法是正确的？A. 低一周期的元素比高一周期的元素的电负性更大。
B. 低一周期的元素比高一周期的元素的原子半径更大。
C. 低一周期的元素比高一周期的元素的化合价更小。
D. 低一周期的元素比高一周期的元素的电离能更小。
答案：B二、填空题1. 原子核的组成粒子是 ________ 和 ________。
答案：质子，中子2. 原子的核外层电子数等于 ________。
答案：原子序数3. 以下元素原子序数依次为 5、6、7、8 的元素名称分别是________、氧、氮、 ________。
答案：硼、氖4. 原子半径的单位是 ________。
答案：皮米5. 元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的 ________。
答案：能级数三、简答题1. 什么是原子结构？答：原子结构是指元素中原子的组成和排列，主要包括原子核和核外电子。
原子核由质子和中子组成，并带有正电荷。
核外电子围绕原子核轨道运动，并带有负电荷。
原子中的质子数等于电子数，使得原子整体电荷为中性。
2. 原子的电子排布有什么规律？答：原子的电子排布遵循充满能级和奥布规则。
充满能级规则指的是电子依次填满能级，每个能级最多容纳一定数量的电子。
奥布规则是指电子填充到不同的轨道上时，尽量使各个轨道上的电子数量相同，遵循“少做多受益”的原则。
3. 什么是元素的化合价？答：元素的化合价是元素在化合物中所表现出的价态，用于表示元素与其他元素形成化合物时的化合能力。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
高中化学原子结构与性质综合题
高中化学原子结构与性质综合题2019年4月4日（考试总分：160 分考试时长： 120 分钟）一、综合题（本题共计 20 小题，共计 160 分）1、（8分）铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
（1）聚合硫酸铁的化学式为[]m，是常用的水处理剂。
基态铁原子的核外电子排布式为___________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_________个未成对电子。
（2）Fe3+、Co3+与N3－、CN－等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN－中碳原子杂化轨道类型为_______，1mol[Fe(CN)6]3－离子中含有σ键的数目为__________。
②已知N3－与CS2为等电子体，则N3－的空间构型为_________。
（3）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=_________ g·cm－3。
（列出计算式即可）(1pm=10-12m)2、（8分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。
Cu2＋的电子排布式为____________________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是________(填字母)。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_________________________。
人教版(2019)化学选择性必修2《原子结构与性质》测试题(含答案)
《原子结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法正确的是( )A ．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B ．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C ．元素周期表有16个纵行D ．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了 2．下列物质不属于同素异形体的是 A ．金刚石和石墨B ．水晶和石英C ．红磷和白磷D ．C 60和金刚石3．Q 、R 、T 、M 、W 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M 的原子序数是R 的原子序数的2倍。
下列说法正确的是 ( )A ．原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B ．Q 、W 的单核离子的核外电子数相等C ．五种元素均能形成氢化物D ．W 的氢化物水溶液酸性最强,说明W 的非金属性在五种元素中最强 4．关于As 元素性质的说法不正确的是 A ．As 很难与氢气发生化合反应 B ．As 的含氧酸有34H AsO 和33H AsO C ．As 的氢化物有3AsH 、5AsH D ．砷的常见化合价有-3，+3，+5 5．下列推测正确的是A ．硒(Se)是第VIA 族元素，则简单氢化物的稳定性：H 2Se>H 2SB ．铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硝酸的强C ．钋(Po)(84号元素)与硫同主族，其主要化合价有-2和+6D ．铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列推测不合理的是（ ）选事实推测项A Li与水反应缓慢，Na与水反应剧烈K与水反应会更剧烈HBr的分解温度介于二者之B HCl在1500℃时分解，HＩ在230℃时分解间IV A族的元素均可做半导体材C Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料料Ｄ磷酸是弱酸，碳酸是弱酸硅酸一定是弱酸A．A B．B C．C D．D7．下列各组指定原子序数的元素，能够形成A2B3型化合物的是（）A．12和17 B．11和9 C．13和8 D．16和88．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。
高中化学：《原子结构与性质》测试卷(含答案)
高中化学：《原子结构与性质》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是()A． K2SB． NaClC． MgBr2D． SCl22.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为103.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6B． O2－：1s22s22p4C． Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D． Fe2＋：1s22s22p63s23p63d64.下列原子轨道上的电子,在xy平面上的电子云密度为零的是()A． 3sB． 3p xC． 3p zD． 3p y5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A． Na＋：1s22s22p6B． F：1s22s22p5C． Cl－：1s22s22p63s23p5D． Mn：1s22s22p63s23p63d54s26.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是()A． Y原子的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD． X、Y两元素形成的化合物为离子化合物7.第N能层所含能级数、原子轨道数分别为()A． 3、9B． 4、12C． 5、16D． 4、168.应用元素周期律判断下列语句,其中正确的组合是()①碱金属(即①A族)单质的熔点随原子序数的增大而降低①砹(At)是第①A族元素,其氢化物的稳定性大于HCl①硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性①铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应①第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①9.下列基态原子的电子排布式中,其未成对电子数最多的是()A． 1s22s22p63s23p63d64s2B． 1s22s22p63s23p64s1C． 1s22s22p63s23p63d54s1D． 1s22s22p63s23p63d104s110.下列各组原子中第一电离能前者大于后者的是()A． S和PB． Mg和AlC． Na和MgD． Ne和He11.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为1012.某原子核外电子排布为n s2n p7,它违背了()A．泡利原理B．能量最低原理C．洪特规则D．洪特规则特例13.某原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,其基态原子在L层分布中正确的是()A．B．C．D．14.在第n电子层中,当它作为原子的最外电子层时,能容纳的最多电子数与(n－1)层相同,当它作为原子的次外层时,其电子数比(n＋1)层最多能多10个,则此电子层是()A． K层B． L层C． M层D． N层15.下列粒子半径的比较中正确的是()A． Na＋＞NaB． Cl－＞ClC． Ca2＋＞Cl－D． Mg＞Na二、填空题(共3小题)16.在周期表中,同一主族元素化学性质相似。
原子的结构与性质习题
O O原子的结构与性质一、选择题1 •核内中子数为N 的氏+离子，质量数为A,则n 克它的氧化物所含电子物质的量为n , 小、n , _、A. -------- (A N 8)molB. ------- (A N 10)molA 16A 162 •下列表达方式错误的是（ ）A. D 2O 分子中氧原子为sp 3杂化51B. Cr 原子价电子排布式：3d 4sC.硫离子的核外电子排布式： 1s 22s 22p 63s 23p 6| Is 2s 2p 3s 3pD S 原子的电子排布图：丽叩丽何叩丽厂 3 .下列说法不正确的是（）A. 核外电子排布为1s 22s 22p 43s 2的原子处于激发态B.某元素质量数 51,中子数28,其基态原子中未成对电子数为 1C.若某基态原子的外围电子排布为 4d 15s 2，该元素原子核外有 5个电子层 D. BF 3中B 原子sp 2杂化，为平面三角形4 .下列能级中轨道数为 5的是（）A . s 能级B . p 能级C . d 能级D . f 能级5 .如图是一些原子的 2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是（A 河rml B . mm i C |［讪UT 山 i T I D . I mititiTiti6 .某元素基态原子失去 3个电子后，3d 轨道半充满，其原子序数为（ ）A. 24 B . 25 C . 26 D . 277 .已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（A .Is2s 2p 3am O HED □ D.is o2s]□ EE ：3s□"ts !t I 2s 2pt 1 t I t 3s□ □Is o2s 2p31B .C.C. (A N 2) molD.A (AN6)mo1O O二、填空题8 •由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、Ti6、HCHO N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S O3、异戊二烯和萜等众多分子共和国”中的明星。
第一章《原子结构与性质》测试题及答案2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素2．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素3．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为1⋅的上述四种溶液的pH与对应0.01mol L-元素原子半径的关系如图所示。
(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2)下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性R Z中，含有离子键和非极性共价键C．Z、R组成的化合物28D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X4．下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是A．B．C．D．5．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为A．p 区、第五周期、第ⅠB 族B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族C．d 区、第四周期、第ⅠB 族D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族6．下列说法正确的是（）。
A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性7．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同8．下列说法正确的是（）A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．原子的电子层数越多，原子半径越大C．原子失去电子越多，说明其还原性越强D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大9．下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子的半径依次减小B．P、S、Cl的第一电离能依次升高C．N、O、F的电负性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小10．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。
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《原子结构与性质》训练题1.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是()①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①② B．②③ C．③④ D．①④2.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()①基态X的原子结构示意图②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的电子排布图④W 基态原子有2个能层，电子式为A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．③>①>②>④ D．①>②>④>③3.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d xn s y的元素的族序数一定为x＋y4.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为n s2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子A．②③ B．①③ C．②④ D．①④5.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()A． 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B． 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子6.下列说法中正确的是()A．主族元素的价电子全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10n s2C． d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上7.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中正确的是()（第7题）（第8题）8.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A． X元素可能为＋4价 B． X可能为非金属C． X为第五周期元素 D． X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋9.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息回答问题。
(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈______形。
(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了________________。
(3)G位于________族________区，价电子排布式为________。
(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________10.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。
X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为n s n p n＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。
回答下列问题：(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。
GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_____________________________________________(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。
(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
11.在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反应可生成1 mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的＋3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成－1价离子。
(1)填写下表：(2)A元素位于第________周期第________族，A的最高价氧化物分子式为________，对应水化物分子式为________，A的气态氢化物分子式为________。
(3)B元素位于第________周期第________族，B单质在A单质中燃烧的化学方程式为____________________，燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________。
(4)C元素位于第________周期第________族，C2＋的电子排布式为________________，在含C2＋的水溶液中，滴入氯水后再滴入数滴KSCN溶液，现象是____________，上述反应的离子方程式为______________________，____________________。
在含C3＋的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是______________________________，上述反应的离子方程式为____________________________。
(5)D元素位于第________周期第________族，在C2＋与D－形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水，反应的化学方程式为____________________。
(6)写出B与D两种元素形成的化合物的电子式：____________________，此化合物属于________化合物。
(7)四种元素中电负性最大的元素是________(用元素符号表示，下同)，第一电离能最小的元素是________。
A、B两种元素的原子半径大小关系是________，单核离子的离子半径大小是________。
12.回答下列问题：(1)碳原子的核外电子排布式为______________。
与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O 的第一电离能，原因是______________________________________________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。
依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________。
(3)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
下列说法正确的是________(填字母)。
A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为＋1价C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：锰元素位于第四周期第ⅦB族。
请写出基态Mn2＋的价电子排布式：________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是________13.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是___________________________________________各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。
(2)同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。
试推测下列关系式中正确的是________(填序号)。
①E(砷)>E(硒)②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒)④E(溴)<E(硒)(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________<E<________。
(4)10号元素E值较大的原因是________________。
14.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。
据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。
(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为________。
(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为_______________，其中较稳定的是________。
(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为________。
(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子的价电子排布图为________________。
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在________区中。
15.在周期表中，同一主族元素化学性质相似。
目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成________(填化学式，下同)外，也生成微量的________。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为______________________________________________________________(3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________(4)科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_________________。
16.已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出了14种元素的电负性：试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______________________________________________________________________________________________。