课题 原子的结构
课题2 原子的结构(第2课时)
(只有一个电子层时最多 2个电子)； 例：氯原子核外有17个电子，这些电子是怎样排布在 原子核外的？
第一层：2 第二层：8 第三层：7
元素
Ｈ O Ne Mg Cl
质子 数
１
电子 层数
１
8２
10
2
12
3
17
3
各层电子数 第1层 第2层 第3层
元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素
最外层电 较少(一般 较多(一般多于 8 个(He 为
子数 少于 4 个) 或等于 4 个)
2 个)
结构稳
定性 易失电子 化学性质 较活泼
易得电子 较活泼
稳定 稳定
结论
1. 元素的原子核外电子排布和原子最外层电子数 目与元素化学性质关系密切。
2. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
练一练
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性 质最稳定的是( A )
+10 2 8
A
+11 2 8 1
B
+12 2 8 2 +17 2 8 7
C
D
快乐进阶
1. 从核电荷数、质子数、中子(数)、核外电子(数)、 最外层电子数中选择填充：
(1)决定元素种类的是_质__子__数__(_核__电__荷__数__)_______； (2)与元素化学性质十分密切的是_最__外__层__电__子__数__； (3)不带电的微粒是_中__子___； (4)决定原子质量的是_质__子___数____和___中__子__数___； (5)一定相等的是 _质__子__数______ 和_核__电__荷__数____。
课题2 原子的结构第一课时
下一页
原子的体积很小
原子的构成示意图
原子的构成
电子在其中 做高速运动
原子核对这些电子的吸引力 是否相同？这些电子的排布 有没有规律可循那？
【思考】电子在核外的空间里做高速的运 动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外 的排布会有什么特点？ 一、核外电子的排布 排布特点1：电子 在核外是分层排 布的
小结： 一、原子的构成
质子（带正电） 原子核
（带正电） 中子 （不带电） 原 子 （不带电） 电 子（带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
二，核外电子的排布
排布规律：分层
核外电子排布的一般规律: （1）原子核外最少有一层，第一层最 多排2个电子 （2）最外层电子最多不超过8个（只 有一层的不超过2个）
若只有一个电子层，则2电 子也是稳定结构（如： He）。
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 金属的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
+3 21
Li
+4 22
Be
+5 23
B
+6 24
C
+7 25
N
+8 26
O
+9 27
F
+10 28
Ne
+11 281 +12 282 +13 283
2.
19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 现代原子结构 的不可分割的实心球体。 电子在核外做无 规则的高速运转
3.
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
原子弹爆炸原理是原子的核裂变，证明原子可分。
课题2原子的结构
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数
（2）质子数不一定等于中子数
（3）原子里质子数不同，原子种类也不同
（4）不是所有原子都有中子
5、展示铁，水，食盐的图片。提问：这些都是我们熟悉的物质，它们是由什么粒子构成的呢？答：铁是由铁原子构成，水是由水分子构成，食盐是由离子构成的。与分子和原子一样，离子也是构成物质的一种微粒，本节课继续探讨物质构成的奥秘。展示，课本53页原子，兵乓球，地球对比的图片。讲述：电子在蚂蚁周围广阔的空间里高速运动，他们在核外运动有什么特点？
板书：四、相对原子质量
10、具体分析相对原子质量是怎么来的。提问相对原子质量是原子的实际质量吗？为什么？进一步加深对相对原子质量的理解。
板书：
1个原子的质量
相对原子质量（Ar）=一种碳原子的质量的1/12
相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数
1、回顾知识，过度到新课题。
2、认真听讲原子的发展史
3、了解原子弹爆炸的现象，从而知道原子核可以再分
板书：二、原子核外电子的排布
6、氢原子，其它多电子原子的核外电子是怎样运动的？动画展示核外电子的分层运动。得出核外电子分层排布。分析讲解核外电子分层排布的规律。我们可以用简单的形象的图示来表示原子的内部构成情况，以钠原子为例讲解原子结构示意图。看54页1~20号元素的原子结构示意图。
板书：1、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”。2、原子核外电子分层排布，最少的有一层，最多的有七层。最外层电子数不超过8个（只有一层的电子不超过2个）。
4、思考老师提出的问题，积极回答问题
5、自然过渡到核外电子排布的学习
人教版九年级化学第3单元 课题2 原子的结构(有答案)
第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一 原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年，英国科学家 汤姆生 发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。
理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。
原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。
原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3、不同种类的原子，核内质子数不相等。
例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
《原子的结构》(第一课时)教学课件
3.科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中
子数为175的超重原子。则该原子的核内中子数与核外电子数之
差是（A ）
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
•电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。 •汤姆生原子模型：原子是 一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电 子，中和了电荷，从而形 成了中性原子。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
知识讲解
道尔顿原子模型 1803年
汤姆生原子模型 1904年
卢瑟福原子模型 1911年
玻尔原子模型 1913年
电子云模型
1927-1935年
近代科学原子论（1803年） •一切物质都是由最小的 不能再分的粒子——原子 构成。 •原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
•卢瑟福和他的助手做了著名α粒子 散射实验。根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模型。 •卢瑟福原子模型（又称行星原子 模型）：原子是由居于原子中心的 带正电的原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几乎等于原 子的全部质量，电子在原子核外空 间绕核做高速运动。
中子
原子
位正电荷，________不带电，所以整个________不显电性。
课堂练习1 核电荷数（Z）=质子数 = 核外电子数
原子种类 质子数 中子数 电子数
H
101
C
666
分子种类
H2 H2O
质子数 中子数 电子数
2
0
课题2 原子的结构 第一课时
若将原子比做一个庞大的体育场，而 原子核只相当于一只蚂蚁。
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会 相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
二、原子核外电子的排布：
电子层
排布特点：
（1）电子在核外是分层排布的
（2）离核由近到远的电子层依次为第1、2、 3、4、5、6、7层，最远的也叫最外层。 （3）每一层最多排2n2(n是电子层数）个电子， 最外层不超过8个。 （4）电子先排满第一层再排第二层
极少数α粒子发生大角 度偏转几乎被弹回
少数α粒子发生 较大偏转 大多数α粒子没偏转直 接穿过
1. 原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数 的 α粒子通过金箔并按原方向行进。 2.这些α粒子碰到了障碍物给的阻力，而且障碍物占据 的体积很小，所以少数一部分α粒子改变了方向 3.发生偏转和被反射回来的α粒子可能碰到质量大的多 的粒子（原子核），所以极个别的α粒子竟被反射回来
在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数
课堂反馈
原子 种类 氢 质子 数 1 6 8 11 17 中子 数 0 核外 电子数 1 核电 荷数
1
6 8 11 17
碳
氧 钠 氯
6
8 12 18
6
8 11 17
观察表格，思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17
在原子中心有一个 很小的核，叫原子核， 原子的全部正电荷与几 乎全部的质量都集中在 原子核里；带负电的电 子在核外空间绕核旋转。 就像行星环绕太阳运转 一样。
卢瑟福获1908年 诺贝尔化学奖
大宇宙和小宇宙的美是统一的
《原子的结构(第一课时)》教案
核是否可以再分1 分钟环节四：总结提升【提问】质子和中子还能否再分？【总结】人类对原子结构的认识是不断深入、永无止境的。
课后知能演练基础巩固1.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c对应的是()。
A.原子、原子核、核外电子B.原子核、原子、核外电子C.原子、核外电子、原子核D.核外电子、原子核、原子2.氧分子是由氧原子构成的,如图为氧原子的结构示意图。
下列说法正确的是()。
A.氧原子的最外层电子数为2B.氧原子在化学反应中容易失去6个电子,形成相对稳定结构C.氧原子的质量主要由质子和电子决定D.氧原子核内有8个质子能力提升3.核污水排入大海会极大危害海洋的生态环境。
核污水中含有氚,氚是指原子核内有1个质子和2个中子的氢原子,“”表示质子,“”表示中子,“”表示电子,下列示意图表示氚原子结构的是()。
4.根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题。
(1)具有相对稳定结构的粒子是(填字母,下同)。
(2)具有相似化学性质的粒子是。
(3)D粒子在化学反应中容易(填“失去”或“得到”)电子。
思维拓展5.(选做题)直到19世纪末,人们都认为原子是不可分的。
19世纪末,汤姆孙发现了带负电荷的电子,并提出了原子的“葡萄干布丁”模型。
为进一步探究原子的结构,1909年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验。
(已知α粒子带正电荷,且质量比电子大得多;α粒子散射实验,即为用α粒子轰击金箔实验)[收集证据]绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,只有少数α粒子发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过了90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。
[解释与结论]在此基础上,卢瑟福提出原子的正电荷一定集中于原子中心某个很小的区域,且这个区域具有原子绝大部分的质量,这个区域就叫原子核;原子内部大部分是空的,电子在这个空间中围绕原子核运动。
课题2原子的结构
带负电的粒子： 电子 不带电的粒子：中子、原子、分子
核电 荷数
1、不同种类的原子之间有哪些区别？
不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。 2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 原子中：质子数= 核外电子数= 核电荷数
同一原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。
3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？
决定了元素的化学性质 。
二、离子：带电荷的粒子叫做离子
金属原子
Na
阳离子
非金属原子
O
阴离子
Mg
Cl
带正电荷的原子叫做阳离子，质子数 > 核外电子数 稳定 （”<“或”>“），形成 结构（稳定或不稳定）。 带负电荷的原子叫做阴离子，质子数 < 核外电子数 稳定 （”<“或”>“），形成 结构（稳定或不稳定）。
速运动。
由于原子核（即核内质子）所带电 量和核外电子的电量相等，但电性相 反，所以整个原子不显电性。
碳原子是否显电性？为什么？ 氧原子 8 8 8
拓展：1、分子由原子构成，因此分子也不显电性。 质子数 中子数 核外电子数 碳原子 6 6 原子核、质子 6 2 、带正电的粒子：
质子数
中子数
核外电子数
核外电子
【自主学习】
思考下列问题：
构成原子的三种粒子的电性、质量如何？ 整个原子的质量主要集中在哪一部分？
以碳原子为例，说明构成原子 的粒子有哪几种？它们是怎样构成 原子的？
质子数 碳原子 中子数 核外电子数
6
6
6
构成碳原子的粒子有6个质子，6
个中子和6个电子。其中6个质子和6个
中子构成了原子核作为原子的中心， 而6个电子在核外一定空间内绕核做高
课题2原子的结构(原卷版)
一、原子的构成 1.原子结构 2.在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等，电性相反，所以原子不显电性 因此：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 3.原子的质量主要集中在原子核上 注意：(1)原子中质子数不一定等于中子数 (2)并不是所有原子的原子核中都有中子。如：氢原子核中无中子 1．（2023秋·广东佛山·九年级校考阶段练习）考古人员使用碳14(质子数为6，14为质子数和中子数之和)年代检测法，测出三星堆出土的“鸟形金饰片”(如图)距金约3200年至3000年。下列模型能表示碳14原子结构的是
A． B．
C． D． 1．（2020秋·广东广州·九年级广州市第九十七中学校考期中）某原子的结构示意图如图，下列叙述正确
的是 A．原子是实心球体 B．质子、中子、电子均匀分散在原子中 C．质子与电子质量相等 D．此原子为锂原子 2．（2023秋·全国·九年级专题练习）学习完“原子的构成”之后，某同学形成了以下认识，其中错误的是 A．原子中质子和电子的数目相同 B．一切原子都是由质子、中子、电子构成 C．核外电子在离核远近不同的区域中运动 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 3．（2018秋·四川乐山·九年级统考期中）下列关于原子的结构，说法错误的是 A．根据原子核外电子数的多少，可将元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体 B．原子不显电性是因原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反 C．在含多个电子的原子中，原子核外的电子，根据电子能量的高低分层运动 D．电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上 一、核外电子排布 1.电子层 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动，这种运动不像卫星一样有自己的运动轨道，但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层。 注意：不是真实存在的，只是为了研究方便假设的 2.核外电子的排布 (1)原子结构图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 3.核外电子排布的规律 电子按照能量高低在核外分层进行运动能量低离核近，能量高离核远 ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 4.元素周期表与原子结构的关系 (1)同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 (2)同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 5.元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2)不易得失电子 最外层电子数为8(若第一层为最外层时，电子数为2)的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。 (注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似) 1．（2023春·广西南宁·八年级校考期中）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关氯原子结构与性质
原子的结构教案导入
原子的结构教案导入篇一：原子的结构教案《原子的结构》讲课教案怀远荆涂学校贾义兵课题2 原子的构成[设计思路]根据《义务教育化学课程标准（2011版）》强调，科学探究是一种重要而有效的学习方式，所以在教学设计中利用科学探究的教学实施和评价办法使学生积极主动的获取知识，学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，增进对科学的情感。
同时教师应特别注意学生的个体差异，循循善诱，全面提升从微观的角度去认识物质世界的能力。
[教材分析]本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。
为学生进一步地从微观的角度认识物质世界和为解决化学计算打下基础。
第一部分重点介绍原子的构成。
第二部分介绍相对原子质量。
为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。
教学重点1．原子的构成2．相对原子质量教学难点1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2．相对原子质量概念的形成。
[学生分析]本课题内容较抽象，远离学生的生活经验，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。
在教学过程中，应注意通过以下途径突破难点：注意拓展学生的视野，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力，采取更为开放的探究方式，让学生体验科学过程，为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。
[三维目标]1.知识与技能（1）.了解原子是由质子、中子、电子构成的。
（2）.知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子与元素性质的关系。
（3）.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
（4）.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2.过程与方法、（1）.充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
（2）.通过讨论与交流，启发学生思维，逐步养生良好的学习习惯。
3.情感态度与价值观（1）.激发学生对微观世界及未知领域的探究欲和学习化学的兴趣；（2）.对学生进行物质世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
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电子层：1 2 3 4 5 6 7 符号： K L M N O P Q
离核： 近
远
能量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
【思考】能否用一个简明 的图形来表示原子的结构 及原子核外电子的排布特 点呢？
2、原子结构示意图
原子核 电子层
第一层
第二层
电子层上的电子数
核电荷数(质子数） 第三层
①原子是化学变化中的最小粒子
②原子是不能再分的粒子
③一切物质都是由原子直接构成的
④一切原子核都是由质子和中子构成的
⑤原子不显电性
⑥原子之间有间隔
A．①和②
B．②③和④
C．③和⑤
D．③和⑥
原子的质量已 经很小了，那么质 子、中子、电子的 质量又如何呢？
构成原子的粒子的质量
1. 质子和中子质量相当； 2. 电子质量是质子1/1836，可以忽略不计。 3. 原子质量 ≈ 质子总质量 + 中子总质量
原子中：核电荷数 = 质子数 = 电子数
原子核所带正电荷数
（ 原子核带正电 ）
质子（+）
原子核
【一个质子带一个单位的正电荷】
原 子 （+） 中子（不带电）
（不显 电性）
核外电子
（-）
【一个电子带一个单位的负电荷】
带正电荷的微粒：质子、原子核 带负电荷的微粒：电子 不显电性的微粒：中子、原子、分子
【想一想】
定义： 某原子的真实质量
相对原子质量 = 一种碳原子质量×1／12
相对原子质量 = 某原子的真实质量 一种碳原子质量×1／12
相对原子质量 = 质子数＋中子数
注： 1、相对原子质量是个“比值”，不是真实质量。 2、相对原子质量有单位，为“ 1 ”（“1”不写出来）
请完善下面表格。
【练一练】
1、相对原子质量( D ) A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位 D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写
2、已知一个碳-12原子的质量为m千克 ，A原子的质量为n千克，则A的相对原子质 量 12n/m。
3、已知一个碳-12原子的质量为a千克 ，B的相对原子质量为b，则B原子的质量为 。 ab/12
四、原子核外电子的排布
原子核外有很大的空间，电子就在这个 空间里作高速运动。
【思考】电子在核外的空间里做高速的运 动，它们会相互碰撞吗？电子在核外的排 布会有什么特点？
汤姆生原子模型（枣糕模型）
原子是一个平均分布 着正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子，中和了电 荷，形成了中性原子。原 子是一个球体，正电荷均 匀分布在整个球体内，电 子像面包里的葡萄干镶嵌 其中。
卢瑟福原子核式结构模型
1911年，英 国物理学家卢瑟 福通过α粒子散 射实验，提出了 原子结构的行星 式有核模型。
电子云密度大的地方，表明 电子在核外单位体积内出现的机 会多，反之，出现的机会少。
【阅读与思考】
阅读教材P53内容， 你能从中获取关于原 子构成的哪些信息？
二、原子的构成
质子（+）
原子核
【一个质子带一个单位的正电荷】
原 子 （+） 中子（不带电）
（不显 电性）
核外电子
（-）
【一个电子带一个单位的负电荷】
【练一练】
1、下列关于原子核的叙述中，正确的是( B )。
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 A．①⑤ B．② C．③④ D．②⑥⑦
2、下列粒子中带正电荷的是 ①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子
②④。
3、下列叙述中错误的是（ B ）。
1、原子中有带电的粒子，但整个原子为什么 不显电性？
原子中：质子数 = 电子数
由于原子核所带正电荷总数和核外电子 所带的负电荷总数,他们电量相等，但电性 相反，所以整个原子不显电性。
2、原子中，中子数和质子数是否相等 ？
这张表给我们提供哪些信息？
1） 原子中，质子数 = 电子数。 2） 质子数不一定等于中子数。 3） 个别原子中没有中子（如：H ） 4） 不同种类的原子， 质子数 不同。
3、核外电子排布规律
第一层（K层）最多 2 个电子 第二层（L层）最多 8 个电子 第一层 排满 后排第二层，第二层排满 后排第三层 最后一层最多排 8 个电子 只有一层，电子不超过 2 个
【算一算】
1、一个碳原子的质量（碳有6个质子，6个中子） 1.993×10-26 千克
（ 0.01993 千克 ）
2、一个氧原子的质量（氧有8个质子，8个中子） 2.657×10-26 千克
科学家的方法
三、相对原子质量（ P56 ）
以一种碳原子质量的1/12作为标准， 其他原子的质量跟它比较所得的比值，作 为这种原子的相对原子质量（Ar）。
电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道， 但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称 为电子层。
核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象 叫做核外电子的分层排布。
1、排布特点
（1）核外电子是分层排布的； （现已知元素的原子核外电子最少的有 1 层 ,最多的有 7 层 ）
（2）能量最低原则：电子先 排满能量低的电子层，再排 能量高的电子层。
一、原子结构的探究历史
原子实心球模型
19世纪初，英国科 学家道尔顿提出近代原 子学说，他认为原子是 微小的不可分割的实心 球体。
道尔顿模型
发现电子
1897年，英国科 学家汤姆逊发现了“ 电子”：电子带负电 荷，是所有物质原子 共有的组成部分。
汤姆逊1906年 获诺贝尔物理学奖
电子的发现摧毁了“原子不 可再分”的观念，打开了通往原 子世界的大门，科学家们纷纷提 出了自己的原子结构模型......
α粒子散射实验
原子结构的行星式有核模型来自 玻尔原子模型当原子只有一个电子时 ，电子沿特定球形轨道运转 ；当原子有多个电子时，它 们将分布在多个球壳中绕核 运动。
不同的电子运转轨道是 具有一定级差的稳定轨道。
薛定谔的电子云模型
现代科学家们在实验中发现 ，电子在原子核周围有的区域出 现的次数多，有的区域出现的次 数少，就像“云雾”笼罩在原子 核周围。因而提出了“电子云模 型”。
原子的结构
一尺之捶， 日取其半， 万世不竭。
原子是化学变化中的最 小粒子，原子可以再分 吗？
原子非常小，请你构想 一下原子的模型及其内 部结构。
原
道尔顿原子模型 1803年
子
结
汤姆生原子模型 1897年
构
模
卢瑟福原子模型 1911年
型
的
玻 尔原子模型
1913年
演
变
电子云模型
1927-1935年