第一章 原子结构与性质 单元测试题
2020高中化学 第一章 原子结构与性质单元过关检测(含解析)
原子结构与性质本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题,共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意）1．下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是( ）A．各能层含有的能级数等于能层序数减1B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层所含有的电子数一定是偶数D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7答案D解析各能层中所含有的能级数等于其能层序数,A项错误；当为第一能层时,只含s能级,第二能层含s、p能级,B项错误;每个能层最多能填充2n2个电子,即最多含有的电子数是偶数，但不一定就有这么多电子,如H原子的K层只有1个电子。
2．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（)A．B．错误!NaC．1s22s22p63s1D．答案D解析电子排布图才能反映出电子的自旋状态。
3．下列关于Cu的说法错误的是（）A．基态原子的电子排布不遵循构造原理B．高温下它的离子稳定性Cu2＋＞Cu＋C．基态原子核外存在1个未成对电子D．位于第四周期ⅠB族答案B解析Cu原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，未排满4s轨道即排3d轨道，不遵循构造原理；有1个4s1未成对电子；Cu 有2种离子,Cu2＋和Cu＋的电子排布式分别为[Ar]3d9和［Ar］3d10，Cu＋的3d10全充满,故在高温下稳定性Cu＋＞Cu2＋；Cu是过渡元素，位于第四周期ⅠB族.4．下列关于能层与能级的说法中不正确的是( ）A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同答案D解析各能层最多容纳的电子数为2n2（n为能层序数），A项正确；任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，B项正确；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都为2，C项正确;1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相反，D项错误。
人教版高中化学物质结构与性质专题复习第一章《原子结构与性质》单元测试题 (解析版)
《原子结构与性质》单元测试一、单选题(共15小题)1.下列原子半径的大小顺序正确的是()①2s22p2②3s23p3③2s22p4④3s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③2.下列说法中正确的是()A． [Ne]3s2表示的是Mg原子B． 3p2表示第三能层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D． 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多3.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．24Cr3＋B．26Fe3＋C．27Co3＋D．29Cu＋4.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A． 2s22p2和2s22p4B． 2s22p2和3s23p4C． 3s2和3s23p5D． 3s1和3s23p55.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y元素原子的外围电子排布为n s(n－1)n p(n＋1)，则下列说法不正确的是()A． Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B． Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C． X元素所在周期中所含非金属元素最多D． Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p36.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10，则n层是()A． N层B． M层C． L层D． K层8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()A．必为K层B．只能是L层C．只能是M层D．可以是任意层9.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。
第一章 原子结构与性质 单元测试--高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第一章《原子结构与性质》一、单选题1．纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（ ） A ．Au 为第五周期元素 B ．Au 为过渡金属元素 C ．Au 的质子数为79D ．纳米金表面积大吸附能力强2．用化学用语表示222242COS 4H O CO H SO H d 3O P +++硫酸中的相关微粒，其中正确的是A ．中子数56，质量数102的Pd 原子：10256PdB ．COS 的结构式：O=C=SC ．硫原子核外电子排布式：226261s 2s 2p 3s 3pD ．22H O 的电子式：3．下列表示不正确的是A ．Cl -的结构示意图：B ．氯化铵的电子式为：C ．CH 4的空间填充模型：D ．Se 的价电子排布式为3d 104s 24p 44．四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 ①1s 22s 22p 63s 23p 4；①1s 22s 22p 63s 23p 3；①1s 22s 22p 3；①1s 22s 22p 5。
A ．原子半径：①>①>①>① B ．最高正化合价：①>①>①=① C ．电负性：①>①>①>①D ．第一电离能：①>①>①>①5．人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是 A ．法国的莫瓦桑通过电解KHF 2的水溶液得到了单质氟 B ．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数 C ．丹麦科学家波尔提出了构造原理 D ．英国汤姆生制作了第一张元素周期表6．化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是 A ．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B ．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C ．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D ．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病 7．关于元素周期表的说法正确的是A ．每一族元素的族序数都等于其最外层电子数B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三周期8．下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为21s的原子与原子核外电子排布式为221s2s的原子化学性质相似B．62[Ar]3d4s是基态原子的电子排布式C．某价电子排布为7124f5d6s的基态原子，该元素位于周期表中第六周期①B族D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为9．根据元素周期律比较下列性质，错误的是A．酸性：HClO4> H2SO4> H2SiO3B．碱性：KOH<NaOH<LiOHC．热稳定性：H2O> H2S> SiH4D．非金属性：F>O>N10．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同一主族，信息如表：原子结构示意图为下列说法正确的是A．原子半径：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金属性：X＞Y＞QC．Z单质能将W从NaW溶液中置换出来D．Y与Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应11．下列说法正确的是()A．L电子层不包含d能级B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形C ．当n=1时，可能有两个原子轨道D ．当n=3时，有3s 、3p 、3d 、3f 四个原子轨道 12．下列说法正确的是A ．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一B ．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C ．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D ．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 13．下列图示或化学用语表达不正确的是A ．过氧化氢的空间填充模型：B ．中子数为20的氯原子：3717Cl C ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式：D ．次氯酸的结构式：H—O—Cl14．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 、Z 同主族，这四种元素与C 、Li 形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A ．最简单氢化物的热稳定性：W<YB ．X 分别与W 、Y 、Z 形成化合物时，X 的化合价相同C ．将酚酞试液滴入0.1mol/L 的Na 2Z 溶液中，溶液变红D ．该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)二、填空题15．黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。
完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)
《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云是平面“ 8”字形的C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子3个未成对电子4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，ArD. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版共两套)
第一章《原子结构与性质》单元测试题一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。
这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。
下列说法正确的是( )A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋ 4C．某元素的原子最外层上电子数为 6D．某元素的外围电子排布式为5s25p13.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是( ) A． Si B． P C． S D． Cl4.价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢＡ族 B． 51号元素C． s区的主族元素 D． Te5.下列变化需要吸收能量的是( )A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B． 3s23p5→3s23p6C． 2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2 D．2H→H—H6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( )A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p67.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是( )A． Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D． X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失9.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素( )A．一定是第ⅡＡ族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡＡ族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A． 15 B． 33 C． 35 D． 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的高低D．单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )A．B．C．D．14.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。
高二下学期化学(必修二)《第一章-原子结构与性质》单元测试卷及答案
高二下学期化学(必修二)《第一章 原子结构与性质》单元测试卷及答案一 单选题1．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“鈿”，tian ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（ ）A ．Ts 的最高化合价为+7B ．Ts 的非金属性比C1的弱C ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts2．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：42He+147N→178O+11H 。
下列说法正确的是A ．178O 和188O 互为同位素，178O 2和188O 2互为同素异形体B ．42He 的原子结构示意图为C ．147N 的核外电子共有7种运动状态D ．一个11H 原子中含有一个质子 一个中子和一个电子3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C ．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1而不是[Ar]3d 44s 2D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 24．A B C D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K L 层电子数之和等于M N 层电子数之和；C 元素是第三周期中第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是A ．ABCD 分别为O Ca Na Ar?B ．元素A BC 两两组成的化合物可为CaO 2CaO 2Na O 22Na O 等C ．元素A C 简单离子的半径大小关系为A C <D ．单质B C 还原性强弱关系为B C >5．《Nature 》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W X Y Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，X Z 同主族。
第一章《原子结构与性质》测试题--高二化学人教版(2019)选择性必修2 (1)
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共14题）1．下列说法中正确的是A ．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B ．对氦原子的电子运动状态的描述比1s 2更详细C ．能层序数越大，s 电子云的半径越小D ．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有7个电子，X 与W 属于同一主族，Y 原子的最内层电子数是其最外层电子数的2倍，Z 的最高正价是其最低负价绝对值的3倍。
下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在B ．由X 与Y 组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为1∶1C ．X 的最高价氧化物的水化物的酸性比W 的强D ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强3．实验室制备氨基甲酸铵的原理为2324CO (g)+2NH (g)NH COONH (s) ΔH<0。
下列说法正确的是A ．反应物总能量低于生成物总能量B ．2CO 与3NH 属于弱电解质，其水溶液均能导电C ．24NH COONH 既能与强酸反应，又能与强碱反应D ．反应所涉及到的4种元素电负性大小关系为N>O>C>H4．前4周期元素(非0族)X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
最外层电子数满足Z=X ＋Y ；X 原子半径小于Y 原子半径，Y 是空气中含量最多的元素；基态Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W 在前4周期中原子未成对电子数最多。
下列叙述正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性B ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强C ．第一电离能：Z ＞Y ＞X ＞WD ．W 3+的基态电子排布式：[Ar]3d 55．下列关于化学用语的说法正确的是A ．Cr 原子核外电子有24种空间运动状态B ．Fe 2+的价电子轨道表示式：C ．醋酸的电离方程式：CH 3COOH+H 2O CH 3COO -+H 3O +D ．表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) △H=-241.8kJ·mol -16．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
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第一章 原子结构与性质 单元测试题（时间：60分钟 满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．宇宙中含量最多的元素是（ ） A. 氧 B. 氢 C. 氮 D. 硅2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A ．半导体材料砷化镓 B ．吸氢材料镧镍合金 C ．透明陶瓷材料硒化锌 D ．超导材料K 3C 60 3．下列说法中正确的是（ ）A ．能层即能级 B. 同一能层电子的能量相等 C ．元素即核素 D. 原子的种类大于元素的种类4．某基态原子的3d 能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为（ ） A. 0 B. 2 C. 3 D. 8 5．下列说法中不正确的是（ ）A ．同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小B ．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小C ．电负性是相对值，所以没有单位D ．金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 6．下列元素的第一电离能最大的是（ ）A ．N B. O C. P D. S 7．下列能级中，最多能容纳10个电子的是（ ） A. s 能级 B. p 能级 C. d 能级 D. f 能级8．下列关于ⅠA 族元素从上到下的说法中，不正确的是（ ） A ．原子半径逐渐增大 B. 元素的电负性逐渐减小C ．原子最外层电子数逐渐增多 D. 氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 9．下列说法中，正确的是（ ）A ．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小B ．所有元素中，氟的第一电离能最大C ．主族元素的最高正价一定等于族序数D ．金属元素的电负性一般小于1.810．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） A ．4 B. 5 C. 6 D. 711．元素X 、Y 、Z 均为主族元素，已知元素X 、Y 的阳正离子与元素Z 的阴离子具有相同的电子层结构，且Y 的原子半径大于X 的原子半径，则三种元素原子序数的大小关系是（ ）A ．X ＞Y ＞ZB ．Y ＞X ＞ZC ．Y ＞Z ＞XD ．Z ＞Y ＞X 12．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A ．He B ． C ．1s 2 D ．13．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．的是（ ） A ．最易失去的电子能量最高 B ．电离能最小的电子能量最高C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量1s ↑↓+2 2D．在离核最近区域内运动的电子能量最低14．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．ls22s22p63s23p1 B. 1s22s1C．1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p415. 下列能级中，按能量由低到高顺序排列正确的是（）A．1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p二、填空题（本题包括5小题，共55分）16.（12分）按要求完成下表：元素符号核电荷数原子简化的电子排布式周期表中的位置周期族P 15K 19Ge 32Zn 3017．（10分）现有X、Y、Z、W四种元素，请根据所给条件填空：（1）X元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为。
（2）Y元素负一价离子的电子层结构与氩相同，则B-的结构示意图为。
（3）Z元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其正二价离子的电子排布式为。
（4）W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，W的元素符号是，其基态原子的电子排布式为。
18. （10分）元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素A B C D性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。
原子的最外层未达到稳定结构。
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）；写出D离子的电子排布式。
（2）D和C形成的化合物的化学式为；写出C单质与水反应的化学方程式。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是。
a.B元素的最高正价为+6b.常温、常压下单质难（或不易）溶于水c.单质分子中含有18个电子d.在一定条件下，镁条能与单质B反应（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）。
写出能证明该结论的一个实验事实：。
19．(13分) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ①②③3 ④⑤⑥⑦⑧4 ⑨⑩（1）画出①的原子结构示意图；写出③所形成单质的分子式。
（2）在上表中划出金属和非金属的分界线。
（3）上表中最活泼的金属是（写元素符号，下同），非金属性最强的元素是。
（4）用化学式及“＞”、“＜”或“＝”填空：⑦和⑧的氢化物稳定性；①和⑧的最高价氧化物对应水化的酸性。
（5）上表中能形成两性氢氧化物的元素是，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。
（6）请设计一个实验方案，比较⑧、⑩单质氧化性的强弱（用离子方程式表示即可）。
20．（10分）A、B、C、D四种元素分属于前四周期的不同周期。
A、D位于元素周期表的s区且能层数之和与B、C的能层数之和相等，B、C位于p区，A、D的原子外围电子排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中核外3个能级上有电子，且每个能级上电子数相等；C的负二价离子与D离子具有相同的电子层结构。
回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A ，C ；（2）B元素原子的电子排布式为，C的负二价离子的电子排布式为；（3）写出C的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：；（4）电负性大小：A D（填“＜”或“＞”）。
参考答案一、选择题1. B2. C3.D 解析由于一种元素可能存在多种同位素，故原子的种类多于元素的种类。
4. B 解析根据构造原理，3d能级中有一个电子，说明4s能级已排满，电子数为2。
5. D 解析金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，故非金属元素的电负性较大。
6. A 解析根据同主族元素第一电离能的递变规律知，第一电离能：N＞P，O＞S。
因为氮原子2p亚层的电子处于半充满状态，相对比较稳定，失去电子相对较难，所以第一电离能N＞O。
7. C 8. C9.D 解析人们规定，氟和锂的电负性分别是4和1，氟的电负性最大，但锂并非最小，其他碱金属元素的电负性都比与锂小；氦的第一电离能最大；主族元素中，氟和氧在最高化合价上表现出特殊性，氟没有正价。
10. C11.A 解析根据题意，X、Y在同一周期，Z在X、Y的上一周期；又知原子半径Y＞X，则原子序数X ＞Y。
故三种元素原子序数的大小关系是X＞Y＞Z。
12. D 解析元素符号只能描述氦原子的核外电子数为2；原子结构示意图能描述核外电子的电子层数及各层上的电子数；电子排布式能描述能层、能级及各能层能级上排布的电子数；轨道表达式能描述电子在能层、能级及各能层能级上的排布，还能描述各原子轨道中电子的自旋方向。
故D项对电子运动状态描述最详尽。
13. C 解析电子的能量越高越不稳定，最容易失去，因此电离能越小；在离核最远的区域内运动的电子能量最低，故A、B、D正确；根据构造原理，2p轨道电子能量比3s轨道电子能量低，只有在电子层数相同的前提下，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，故C项错误。
14.A 解析四种元素是铝、锂、硼、硫，铝和硫原子半径大于锂和硼；再根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则铝的原子半径大于硫。
15.C 解析可根据构造原理中电子排布的顺序进行判断。
二、填空题16．[Ne]3s23p3 3 ⅤA[Ar]4s1 4 ⅠA[Ar]3d104s24p2 4 Ⅳ A[Ar]3d104s2 4 ⅡB17. （1）N （2）（3）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s118．（1）Mg 1s22s22p6 （2）Mg F22F2+2H2O==4HF+O2（3）bd （4）Na 钠与水反应比镁与反应剧烈，或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强或其他合理答案）提示：A为Na，B为N或O，C为F ，D为Mg。
19．（1）He（2）（3）K F （4）H2S＜HCl HNO3＜HClO4（5）Al Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O （6）Cl2+2Br-==Br2+2Cl-（或其他合理答案）20.（1）H S （2）1s22s22p21s22s22p63s23p6（3）H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O （4）＞解析A的原子中没有成对电子，符合这一特征的只有氢；根据题意，B元素核外有1s、2s、2p三个能级，每个能级上有2个电子，故B为碳；跟据题中能层数之和及外围电子排布关系可知，D为钾；C为第3周期元素，C的负二价离子与K+具有相同的电子层结构，则C为硫。