高三化学教学质量检测一试题含解析
黑龙江省大庆市2023届高三下学期第一次教学质量检测化学试题(含答案解析)
黑龙江省大庆市2023届高三下学期第一次教学质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。
下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是文物战国牛虎铜案溪山行旅图西汉滇王编钟新石器时代鸡形陶壶选项A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D2．下列事实用化学用语表述错误的是A ．用电子式表示NaCl 的形成过程：B ．中子数为20的K 原子：2019KC ．常温时，0.1mol·L −1氨水的pH≈11.1：324NH H O NH OH+-⋅+ D ．O 2-的结构示意图：3．氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。
在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是A ．33AlCl Al(OH)−−−−→过量的氨水B ．NO32,NH NO −−−−→催化剂△C ．2H O3NO HNO −−−→D ．2Fe H −−−→稀硝酸4．北京故宫的屋顶有各种颜色的琉璃瓦，其坚实耐用，经历几百年的风雨洗礼仍能保存完整，下列说法错误的是A ．琉璃瓦的主要成分是硅酸盐B ．制作琉璃瓦的主要原料是黏土C ．琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构D ．黄色和绿色琉璃瓦中分别含有2Fe +、2Cu +5．下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项ABCD操作实验目的制备氢氧化铁胶体定容除去2SO 中的少量HCl制备并收集2NO A ．A B ．BC ．CD ．D6．下列关于2SiO 、2CO 、2NO 及2SO 的叙述正确的是A ．都是共价化合物且常温下均为气体B ．2SiO 可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C ．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D ．都能溶于水且与水反应生成相应的酸7．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。
下列叙述正确的是A ．化合物1中碳原子的杂化类型为sp 3杂化B ．化合物1与乙烯互为同系物C ．化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应D ．化合物2中所有碳原子一定共平面8．下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：23224Cu 2NH H O Cu(OH)2NH +++⋅=↓+B ．金属镁与浓硫酸共热：22Mg 2H Mg H +++=+↑C ．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：+3+2+342Fe O +8H =4H O+2Fe +FeD ．氢化钠与水剧烈反应：22NaH H O H Na OH+-+=↑++9．含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。
广东省顺德区普通高中2024-2025学年高三上学期11月教学质量检测化学试题(含答案)
2024学年顺德区普通高中高三教学质量检测（一）化学试题2024.11本试卷共8页，20题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题（本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
）1.顺德德胜体育中心被称为“顺德版鸟巢”，预计2024年底华丽亮相。
下列与其有关的物质中，主要成分属于金属材料的是（ ）A.光导纤维 B.不锈钢 C.氮化镓半导体 D.有机玻璃2.下列化学用语表达正确的是（ ）A.溶液中的水合离子：B.顺丁烯的结构简式：C.的电子式：D.分子中键的形成：3.北斗三号“收官之星”成功发射、嫦娥六号成功落月等彰显了我国科技发展的巨大成就。
下列说法不正确的是（ ）A.月壤样品中含铀（）：与互为同素异形体B.“北斗三号”导航卫星搭载铷（）原子钟：属于区元素C.石膏常用于“打印”技术：其阴离子的模型为正四面体形D.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：煤油属于混合物NaCl 2--3PH HCl s p σ-U 235U 238U Rb Rb 3D VSEPR4.结构决定性质，性质决定用途。
陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 第一电离能：的价层电子排布半充满，较稳定B 利用铝热反应制备还原性：C 炒菜时适量添加味精谷氨酸钠是着色剂D石墨能导电石墨层间靠范德华力维系5.1774年，化学家普利斯特利首次制备了。
兴趣小组利用以下装置进行实验，其中不能达到预期目的的是（）A.制备 B.干燥 C.收集 D.验证的水溶性6.溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等生产中有广泛应用。
浙江省湖州丽水衢州2024年11月三地市高三教学质量检测一模化学试卷(含答案)
湖州、衢州、丽水2024年11月三地市教学质量检测试卷高三化学考生须知：1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2. 考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填在答题纸上。
3. 选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64Sn119I127Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于强电解质的是A. NH₃B. CH₃COOHC. BaSO₄D. Cu2. 下列说法正确的是A. NaClO不会分解，可用漂白液代替氯水作漂白剂B. 红热的Fe能与水蒸气反应，钢铁厂在注入铁水前，模具必须进行干燥处理C. SO₂具有氧化性，故食品中添加适量的SO₂可以起到抗氧化作用D. 常温下可以用铝制容器来盛装稀硝酸3. 下列化学用语表示正确的是A.CH₃CH(CH₂CH₃)₂的名称：2-乙基丁烷B. 中子数为10的氧原子：18O8C. p-pπ键形成的轨道重叠示意图：D. KCl的形成过程:4. 在溶液中能大量共存的离子组是A. H⁺、I⁻、ClO⁻、SO²⁻B.NH+4、N a++CH3COO−、N O−3C.K++、C O2−3、F−、A l3−高三化学第1页共8页5. 制取乙炔时，常用CuSO₄溶液除去乙炔中的PH₃杂质，反应方程式为：24CuSO₄+11PH₃+12H₂O=8Cu₃P↓+3H₃PO₄+24H₂SO₄下列分析不正确的是 (NA 表示阿伏伽德罗常数的值)A. CuSO₄是氧化剂B. 还原性:PH₃>NH₃C. 若1.2m ol CuSO₄发生反应, 被氧化的PH₃分子数为0.15NAD. Cu₃P既是氧化产物，也是还原产物6. 下列可以完成相应实验的是A B C D标准酸溶液滴定未知碱溶液用乙醇萃取碘水中的碘验证SO₂水溶液的酸性和漂白性测量氨气的体积7. 根据材料的组成和结构特点可推测其性能特点，下列选项中正确的是选项材料组成和结构特点性能特点A纳米级金属铅晶粒大小为纳米量级熔点升高B聚乙炔存在共轭大π键体系具有一定的导电性C玛瑙原子排列相对无序具有各向异性D离子液体阴阳离子体积很大易挥发8. X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M的原子序数是其上一周期同族元素的2倍，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。
2024届福建省福州市闽侯八中高三下学期第一次教学质量检测试题化学试题试卷含解析
2024届福建省福州市闽侯八中高三下学期第一次教学质量检测试题化学试题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是A．Na2O B．AlCl3 C．FeCl2 D．SiO22、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO43、含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A 区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。
已知N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2O ΔFe(OH)3(胶体)+3HClB．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D．进入C区的H+的数目为0.03N A4、用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是A．滴定管用待装液润洗B．锥形瓶用待测液润洗C．滴定结束滴定管末端有气泡D．滴定时锥形瓶中有液体溅出5、下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A ．证明碳酸的酸性比硅酸强B ．验证草酸晶体是否含结晶水C ．检验混合气体中H2S和CO2D ．制备乙酸乙酯6、只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是选①②③实验结论项非金属性：A 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液Cl>C>Si饱和食电石高锰酸钾溶液生成乙炔B盐水C 浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2D 浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D 7、下列化学用语表达正确的是（）A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．丙烷分子的比例模型：C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D．Na2O2中既含离子键又含共价键8、某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)()A．9种B．10种C．11种D．12种9、干冰气化时，发生变化的是A．分子间作用力B．分子内共价键C．分子的大小D．分子的化学性质10、下列物质的用途利用其物理性质的是A．草酸用作还原剂B．生石灰用作干燥剂C．苯用作萃取剂D．铁粉用作抗氧化剂11、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C．NH3具有还原性，可用作制冷剂D．Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂12、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A．I3AsF6晶体中存在I3＋离子,I3＋离子的几何构型为V形B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜OC．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn13、扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A．分子式为C8H10NO2B．扑热息痛易溶于水C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D．属于芳香烃14、全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。
浙江省台州市2024届高三第一次教学质量评估化学试题及答案
台州市2023年11月选考科目教学质量评估试题化学l ．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Mg 24Al 27S 32选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．碳纤维被称为“黑色黄金”、“材料之王”，它属于A ．有机高分子材料B ．无机非金属材料 C.合成纤维D ．金属材料2．苯甲酸钠是一种重要的盐，下列关于苯甲酸钠说法不正确．．．的是A ．具有抑菌作用，常用作防腐剂B ．属于强电解质C ．可由甲苯被氧化成苯甲酸，苯甲酸再与氢氧化钠反应制得D ．水溶液呈酸性3．下列化学用语表示不正确．．．的是A ．用电子式表示K 2S 形成：B ．基态锗原子的简化电子排布式：［Ar ］4s 24p 2C．氯仿的球棍模型：D．聚氯乙烯的结构简式：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A ．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂B ．SO 2具有氧化性，葡萄酒中添加SO 2起到漂白作用C ．钾钠合金具有还原性，用于快中子反应堆的热交换剂D ．FeCl 3具有氧化性，可用作净水剂5．下列说法正确的是第5题图A．图①左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性B．图②由MgCl2·5H2O制取无水MgCl2固体C．图③验证石蜡油热分解产物里是否有不饱和烃D．图④实验室制备少量NH36．关于反应4Na2S2O3＋O2＋2H2SO42Na2S4O6＋2H2O＋2Na2SO4，下列说法不正确．．．的是A．Na2S4O6是氧化产物B．每生成1mol Na2S4O6时，转移4mol电子C．Na2S2O3发生氧化反应D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 7．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，60g CH3COOH中H＋数目为N AB．72g C60中含有的σ键数目为9N AC．50mL18mol/L浓硫酸与足量铁加热反应，转移电子数小于0.9N AD．由2H和18O组成的水22g，其中所含的中子数为11N A8．下列说法不正确．．．的是A．核磁共振氢谱中不同的氢具有不同的化学位移，且吸收峰面积与氢原子数成正比B．聚四氟乙烯和脲醛树脂分别是通过加聚反应和缩聚反应形成的有机高分子C．某有机化合物的相对分子质量为44，则其分子式一定为C3H8D．麦芽糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应9．下列反应的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是A．乙醛与氰化氢发生加成反应：CH3CHO＋HCN CH3CH(OH)CNB．单质铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3−＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2，2C6H5O−＋H2O＋CO22C6H5OH＋CO32−D．Al溶于足量的氢氧化钠溶液：2Al＋6H2O＋2OH−2[Al(OH)4]−＋3H2↑10．酚酞可以发生如下转化：第10题图下列说法不正确．．．的是A．酚酞中所有碳原子可能共平面B．酚酞可以与FeCl3溶液作用显紫色C．酚酞在强碱性溶液中可能呈现无色D．1mol酚酞与足量溴水发生取代反应最多消耗4mol Br211．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y同主族，Z位于周期表第13列，M是地壳中含量最多的元素，Q基态原子p轨道上有4个电子。
石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测(一)化学试题参考答案
2023届石家庄市高三质检一化学试题参考答案一、单选题（本题包括14小题，每题3分，共42分）1．D2．B3．A4．B5．C6．C7．B8．A9．C10．D 11．B12．D13．D14．C二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15．（15分）（1）CO18OC2H5（2分）（2）冷却后补加（1分，答案合理即可给分）（3）通过分水器除去产物水，使反应正向进行，提高酯的产率（2分）（4）bca（2分，只要有错不得分）不再有气泡逸出（1分，合理答案即可）降低酯的溶解度，便于后续分液（1分，答案合理即可给分）（5）温度计、直形冷凝管（2分，各1分）（6）67（2分）（7）A（2分，只要有错不得分）16．（15分）（1）1:2（2分）（2）Al(OH)3、CaSO4（2分，漏写得1分，错写不得分）（3）置换反应（1分，答“氧化还原反应”也给分）（4）Co2+、Ni2+（2分）Co2+、Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2+不能（2分，合理答案即可）（5）3Zn2＋＋3CO2－3＋3H2O＝ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋2CO2↑（2分）（6）Na2SO4+H2SO4电解Na2S2O8+H2↑（2分）（7）（2分）17．（14分）（1）-90.7（2分）（2）c（1分）（3）①H的电负性大于Zn小于O，吸附在O2-上的H带正电，与C―O上带负电的O结合；吸附在Zn2+上的H带负电，与C―O上带正电的C结合（2分，合理答案即可）②ac（2分，每个1分，只要有错不得分）（4）①0.4（2分）②4.67（2分，有效数字保留错误不得分）（5）①因为反应釜要求压强恒定，反应i为气体分子数减小的反应（1分）②5%（2分）18．（14分）（1）2,2-二甲基-1,3-丙二醇（1分）分子中含有羟基，可与水分子之间形成氢键（1分，未注明氢键因素不得分）（2）取代反应（1分）酯基碳氯键（2分）（3）++H2O（2分）（4）1（1分）（5）5种（2分）（1分）（6）（3分，合理答案即可）温馨提示：1.3月10号上午8点正式开始阅卷，请各校教师按照要求按时阅卷，以保证阅卷进度。
安徽省宿州市2023届高三教学质量检测(一模)理科综合 化学含解析
安徽省宿州市2023届高三教学质量检测理科综合能力测试化学试题（答案在最后）考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
C-12O-16可能用到的相对原子质量：H-1第Ⅰ卷(共126分)本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项一、选择题：中，只有一项是符合题目要求。
1.2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(Together For Implementation)”。
下列说法正确的是A.燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，实现碳中和B.采取“静电除尘”可提高空气质量C.空气中O3的含量越高越有利于人体健康D.SO2易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收【答案】B【解析】【详解】A．燃煤中添加生石灰可以减少硫的氧化物的排放，可减少污染，但不能有效吸收CO2，实现碳中和，A错误；B．采取“静电除尘”可除去空气中的粉尘，提高了空气质量，B正确；C．由空气的成分可知，臭氧不是空气的主要成分，且O3本身具有强氧化性，有毒，空气中臭氧含量越高，越不有利于人体健康，C错误；D．SO2不会产生“光化学烟雾”，其易形成酸雨，可用碱性物质吸收，而氮的氧化物易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收，D错误；故答案为：B。
2.有机物N()常用作橡胶、蜡和喷漆等的溶剂，也是一种润滑剂的抗氧化剂。
其存在如下转化关系：下列说法正确的是A.M能发生取代反应，不能发生消去反应B.N中所有碳原子可能共平面C.R不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.Q通过加成反应一定能得到M【答案】C【解析】【分析】由题干转化信息可知，根据N的结构简式和M的分子式可知，M的结构简式为：，根据N转化为R的转化条件可知，R的结构简式为：，由N 转化为Q的转化条件可知，Q的结构简式为：或者，据此分析解题。
安徽省合肥市2023年高三第一次教学质量检测化学试题及答案
（5）6.7≤pH＜8.1 （2 分）
（6）6.7×103 或 6666.7 （2 分）
（7）溶浸（2 分）
高三化学试题答案 第 1 页（共 2 页）
17.（每空 2 分，共 14 分）
（1）100mL 容量瓶，胶头滴管 （2）
1 N2H4 + 2 PdCl24- + 4 OH- = 2 Pd + 1 N2↑+ 8 Cl- + 4 H2O ； AD
（3）向最后一次洗涤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无沉淀生成。
（4）水浴加热法.（15 分）
（1）CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O （2 分）；
CO2、CH4（2 分）
（2）① +42（2 分）
② D（1 分）
③ B（2 分）
（3）3.70（2 分）
（1 分）；
第 II 卷 非选择题
（第 II 卷包括 4 小题，共 58 分）
D （1 分）
（2 分）
（3）羧基（1 分）；
（1 分）； 酯化（取代）反应（1 分）
（4）5（2 分） （5）①3d54s1 （1 分）； 6（1 分）
②BC（2 分） ③C60 是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化 时破坏分子间作用力所需的能量（2 分）
16.（14 分)
（1）适当增大硫酸浓度、将铜阳极泥进一步粉碎、加速搅拌等（写出一种合理措施）；（1 分）
Au、Pt 等贵金属（1 分）
（2）产生 SO2 污染环境（2 分）
（3）Se + 2MnO2 + 2H+
SeO23- + 2Mn2+ + H2O（2 分）
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广东省佛山市普通高中2018届高三教学质量检测（一）化学试题1. 2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。
下列关于C919说法错误的是A. 机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B. 发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C. 使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D. 使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能【答案】B【解析】氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，选项A正确。
氮化硅不属于硅酸盐，所以选项B错误。
碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验，选项C正确。
锂是世界上最轻的金属元素。
把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。
加入锂之后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性。
选项D正确。
2. 《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为A. FeSO4·7H2OB. CuSO4·5H2OC. Na2SO4·10H2OD. KAl(SO4)2·12H2O【答案】A【解析】由上描述，晶体本来为绿色，加热后得到红色固体，所以该晶体为FeSO4·7H2O。
晶体呈现绿色，受热分解得到氧化铁为红色，选项A正确。
选项B为蓝色，其余为无色。
3. 化合物结构简式如图，下列说法正确的是A. a、b、c均属于芳香烃B. a、b、c 均能与钠反应产生氢气C. a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D. a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中【答案】C点睛：为了解题的方便，应该牢记如下结论：在一个苯环上连接三个相同取代基的时候，其同分异构体有3种；在一个苯环上连接2个相同取代基和1个不同取代基的时候，其同分异构体有6种；在一个苯环上连接三个不同取代基的时候，其同分异构体有10种。
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y 与Z同主族。
装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3.下列说法正确的是A. Z、W的离子半径: Z<WB. X与Z可以存在于同一离子化合物中C. X、Y对应的简单氢化物沸点: X>YD. Y 与Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色【答案】B【解析】装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2。
所以X为N，Y为O，所以Z为S。
W为短周期主族，原子序数又大于S，所以W只能是Cl。
由上，得到：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl。
Z、W的离子（S2-、Cl-）的核外电子排布相同，所以核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Z＞W。
选项A错误。
X与Z可以存在于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4。
选项B正确。
X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O，因为水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，即沸点： X＜Y，选项C错误。
Y 与Z 形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，选项D 错误。
点睛：SO2是具有漂白性的气体，但是其漂白的原理是与带有颜色的物质化合，得到无色化合物而漂白，所以其能漂白的物质并不多。
从做实验的角度说，课本只介绍了用品红溶液证明二氧化硫的漂白性，实际二氧化硫通入紫色石蕊溶液只能使溶液变红，无法褪色。
5. 锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
工作原理示意图如下，下列叙述正确的是A. 该电池工作时Li+向负极移动B. Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液C. 电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多D. 电池工作时，正极可发生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2【答案】D【解析】原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误。
单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误。
电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电时间越长，Li2O 含量越多应该越少，选项C错误。
题目给出正极反应为：xLi++O2+ xe-=Li x O2，所以当x=2的时候反应为：2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2，所以选项D正确。
6. 298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。
下列叙述正确的是A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)B. K a2(H2X)为10-7C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)D. 溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O【答案】B【解析】溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，存在的电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+ c(HX-)+ c(OH-)，因为溶液显中性有c(H+)=c(OH-)，所以得到c(Na+) = 2c(X2-) + c(HX-)，选项A错误。
溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，所以，选项B正确。
从图中得到当HA-占主导的时候，溶液显酸性，所以NaHX溶液显酸性，即c( H+)＞c(OH-)，选项C错误。
溶液pH由1至2.6时，图中看出主要是将H3X+转化为H2X，所以选项D错误。
7. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
下列分析错误的是A. 干燥管b中装入碱石灰B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D. 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小【答案】D【解析】加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒Ⅱ中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、选项B都正确。
测定气体的总体积是利用Q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭K1、K2，打开K3。
选项C正确。
读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，还要再打开K2，才可观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开K2体系是密闭的，气球体积无法减小，选项D错误。
8. 蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。
原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。
实验步骤如下:I.SO2含量的测定烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL;Ⅱ.空白实验只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL.（1）仪器C的名称______。
仪器B的入水口为_______(填“a”或“b”)。
（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是________，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______。
(填“偏大”“偏小”“不变”)（3）①滴定过程中使用的滴定管为_________。
A.酸式无色滴定管B.酸式棕色滴定管C.碱式无色滴定管D.碱式棕色滴定管②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为________，滴定终点的现象是________。
（4）空白实验的目的是________。
（5）该中药中含SO2含量为________mg/ kg。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). b (3). 排除装置内空气，避免空气中O2干扰SO2测定 (4). 偏小 (5). B (6). I2+SO2+ 2H2O=4H++SO42-+ 2I- (7). 当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在30s内不变色 (8). 消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差 (9). 64(V1-V0)【解析】（1）仪器C下端有旋塞，应该是分液漏斗。
仪器B应该起到冷凝作用，所以冷却水应该下口入上口出，所以入水口为b。
（2）二氧化硫是强还原性物质容易被氧化，所以先通入N2将装置内的空气排净，避免氧气将二氧化硫氧化。
氮气的流速如果过快，会使一部分的二氧化硫来不及溶液在水中就被氮气带出，所以导致结果偏小。
（3）①碘会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，所以只能用酸式滴定管。
同时，碘的标准液实际是将碘溶解在碘化钾溶液中制得的，此时单质碘与碘离子作用形成I3-，既增大溶解度又避免了碘的挥发，而光照会促进I3-的分解，所以使用棕色酸式滴定管。
选项B正确。
②滴定时，单质碘将二氧化硫氧化为硫酸，离子反应方程式为：I2+SO2+ 2H2O=4H++SO42-+ 2I-。
达到滴定终点时，二氧化硫都被反应完，加入的单质碘遇淀粉，使溶液显蓝色，所以终点的现象为：当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在30s内不变色。
（4）本题进行空白实验的目的是：消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差。
例如：原来的水样、空气中是不是有其他杂质等等。
...............9. 二硫化钼(MoS2) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:回答下列问题:（1）钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为________.（2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为________如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式________。
（3）加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)MoS4],写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式____________。
（4）由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是___________。
利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:__________。
（5）高纯MoS2中3然会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS2.8,则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为________________。
（6）已知K sp(BaSO4) =1.1×10-10,K sp(BaMoO4)=4.0×10-8),钼酸钠品体( NaMoO4·2H2O) 是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)___________(结果保留2位有效数字)【答案】 (1). +6 (2). SiO2 (3). 4FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓ (4). MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑ (5). 40℃，30min (6). 温度太低不利于H2S 逸出; 温度太高，盐酸挥发，溶液c(H+)下降，都不利于反应正向进行(7). 1: 4 (8). 3.6×102【解析】（1）铵根离子带1个单位正电，氧应该是-2价，所以M O为+6价。