高三化学上学期期中质量检测试题
上海市上师大附中2025届高三化学第一学期期中检测试题含解析
上海市上师大附中2025届高三化学第一学期期中检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是( )A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等C．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2N AD．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ2、从酸性蚀刻废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl－)中回收Cu并制取FeCl3·6H2O，下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A．用装置甲从废液中还原出CuB．用装置乙进行固液分离C．用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+D．用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl3·6H2O3、一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A．曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B．10 s时，正反应速率小于逆反应速率C．20 s时，正反应速率等于逆反应速率D．0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol·L-1·s-14、今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是（）A．①B．②C．③D．④5、下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClO C草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中溶液逐渐褪色草酸溶液具有还原性D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中含有SO24A．A B．B C．C D．D6、将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是()A ．B ．C ．D ．7、下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H + =Fe 3++3H 2OB ．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4＋C ．NH 4Al(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO 42-完全沉淀: Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO 3-+Ba 2++2OH - =BaCO 3↓+2H 2O+ CO 32- 8、下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．久置的氯水pH 值变小B ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低C ．合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa 压强，以提高原料的利用率D ．工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9、已知298K 时，K sp (NiS)=-212-21.010mol L ⋅⨯，K sp (NiCO 3)=-72-21.010mol L ⋅⨯； p(Ni)=-lg c (Ni 2+)，p(B)=-lg c (S 2-)或-lg c (23CO -)。
2023-2024学年山东省聊城市高三上学期期中化学质量检测模拟试题(含解析)
2023-2024学年山东省聊城市高三上学期期中化学质量检测模拟试题温馨提示：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Co59Fe56K39 Li7第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()①指南针②黑火药③转轮排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜A．①③④⑤B．①③⑤C．①③④⑦D．①③⑤⑥2.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－4B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓3.关于下列仪器使用的说法正确的是A.①②③可用作反应容器B.②③⑤常用于物质分离C.②③④使用前必须先洗涤后润洗D.①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网4.2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。
飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl2错误!2TiCl4＋2FeCl3＋6CO反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4错误!Ti＋2MgCl2下列有关说法不正确的是()A ．反应①中Cl 2是氧化剂，C 、FeTiO 3是还原剂B ．反应①中每生成标准状况下6.72L CO 气体，转移0.7N A 个电子C ．反应②中Mg 被氧化，TiCl 4被还原D ．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化5.如图所示，将气体X 、Y 通入溶液Z 中，一定不能产生浑浊的是气体X气体Y 溶液ZA 2SO 2CO 2BaCl 溶液B 3NH 2CO 饱和NaCl 溶液C 2H S2SO 2MgCl 溶液D2CO HCl()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦溶液A.AB.BC.CD.D6.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2025届河北省唐山市第二中学高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析
2025届河北省唐山市第二中学高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A．CH4B．H2O C．HCl D．Br22、下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去B．Li在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物C．CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通过化合反应制得D．铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物3、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A4、工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。
2H2（g）+ CO（g）==CH3OH（g）△H=-91.8kJ/mol2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5 kJ/molCO（g）+ H2O（g）==CO2（g）+H2（g）△H=-41.3 kJ/mol下列说法不正确．．．的是A．CH3OH和乙醇均可发生消去反应B．CH3OCH3中只含有极性共价键C．二甲醚与乙醇互为同分异构体D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）===CH3OCH3（g）+ CO2（g）△H=-248.4kJ/mol5、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓H2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞Si B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊6、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A将Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与CO2的反应是放热反应B 向Fe（NO3）3溶液中通入SO2,再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀氧化性：NO3->Fe3+C向2支盛有5 mL相同浓度稀氨水的试管中分别加入5滴0.1mol/L相同浓度的CuCl2溶液和CaCl2溶液一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象K sp[Cu（OH）2]<K sp[Ca（OH）2]D |将浓硫酸滴在棉花上棉花变黑浓硫酸有脱水性A．A B．B C．C D．D7、下列说法正确的是：A．发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量B．物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化C．把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定D．原子结合成分子的过程一定释放出能量8、下列说法正确的是A．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物质的量比1 : 1投入水中可得到澄淸溶液D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气9、把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
2025届广东省佛山市超盈实验中学高三化学第一学期期中教学质量检测试题含解析
2025届广东省佛山市超盈实验中学高三化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、碳有多种单质，下列叙述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．72g C60中含有0.1N A个碳原子B．0.5 mol金刚石中含有2N A个碳碳单键C．1.2g 由14C组成的单质中含有0.6 N A个中子D．在28 g乙烯中，含有共价键的个数为6 N A2、聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a(OH)b(SO4)c]m。
取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。
向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。
取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。
该聚合硫酸铁样品中a∶b为( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶53、下列叙述正确的是A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．短周期第IV A族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强4、将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A．氢氟酸、烧碱、绿矾B．磷酸、纯碱、芒硝C．石炭酸、苛性钠、醋酸钠D．硫酸氢钠、碱石灰、皓矾5、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
2022-2023学年山西省太原市高三上学期期中质量监测化学试卷(解析版)
山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是A．硝酸铵是一种高效氮肥，但过量施用会造成水体富营养化B．抗酸药能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适C．味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠D．在食盐中添加的碘酸钾是防腐剂【答案】D【详解】A．水体中氮磷元素过多会导致水华现象，从而造成水体富营养化，A正确；B．胃酸的主要成分为HCl，抗酸药如碳酸氢钠等可中和过量的胃酸，从而可缓解胃部不适，B正确；C．味精是谷氨酸的钠盐，一种常用的安全调味剂，其化学名称为谷氨酸钠，C正确；D．在食盐中添加的碘酸钾可补充碘元素，属于营养强化剂，D错误；故选D。
2．下列物质的化学式和分类均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．过氧化锂是特殊氧化物，A项错误；B．重铬酸钾中铬元素是+6，易降到+3，表现氧化性，B项正确；C．活泼金属与非金属易形成离子化合物，氢化钙是离子化合物，C项错误；D ．NaClO 名称为次氯酸钠，亚氯酸钠是NaClO 2，D 项错误； 故答案选B 。
3．下列化学用语表示正确的是 A ．乙醛的结构简式：3CH COHB ．甲烷的空间填充模型：C ．2-S 的结构示意图：D ．过氧化钠的电子式：【答案】D【详解】A ．乙醛的结构简式：CH 3CHO ，A 项错误；B ．是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，B 项错误；C ．2-S 的结构示意图最外层电子数是8，C 项错误；D ．过氧化钠是离子化合物，其电子式：，D 项正确；故答案选D 。
4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A ．在-10.1mol L ⋅氨水中：2+2+--3Mg Cu NO Cl 、、、 B ．在-10.1mol L ⋅氯化钠溶液中：3+2+--3Fe Ba I HCO 、、、C ．在-10.1mol L ⋅醋酸溶液中：2++2--44Mg NH SO Br 、、、D ．在-10.1mol L ⋅硝酸银溶液中：++--Na K Br I 、、、 【答案】C【详解】A ．2+2+Mg Cu 、会与氨水反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，则不能大量共存，A 错误；B ．3+Fe 会与-I 反应生成Fe 2+和I 2，3+Fe 会与-3HCO 发生完全双水解生成Fe(OH)3沉淀和CO 2气体，则不能大量共存，B 错误；C ．在-10.1mol L 醋酸溶液中，2++2--44Mg NH SO Br 、、、之间不会发生任何反应，则能大量共存，C 正确；D ．--Br I 、会与硝酸银溶液反应生成AgBr 、AgI 沉淀，则不能大量共存，D 错误； 故选C 。
2025届江苏省如皋中学高三化学第一学期期中学业质量监测试题含解析
2025届江苏省如皋中学高三化学第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBrB．SiH4的沸点高于CH4，推测H3P的沸点高于NH3C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子2、稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。
实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。
下列说法错误的是A．加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体C．结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞KD．启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳3、下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是A B C D实验目的制备氢氧化铁胶体实验室制备氨气除去CO2中的少量HCl推断S、C、Si的非金属性强弱实验装置A．A B．B C．C D．D4、下列有关电化学的图示，完全正确的是( )A．Cu-Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证气体产物5、由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸强A硅酸钠溶液中B 向FeCl3溶液中通入足量的H2S 生成两种沉淀Fe3+的氧化性强于SC 向某无色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液变成蓝色原溶液中含有I—D 向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液有砖红色沉淀生成K sp：Ag2CrO4＜AgCl A．A B．B C．C D．D6、下列离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2++ 2NO↑+ 4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－7、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A．生成0.1 mol O2转移0.4mol电子B．相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同8、下列说法正确的是A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4 C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨来产生烟幕，烟幕的主要成分是HClD．水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品9、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D10、下列说法正确的是①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A．①⑤⑥B．①②⑥⑦C．②⑥D．③④⑥11、下列有关水电离情况的说法正确的是A．25℃，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B．其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH－)/c(H＋)一定变小C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大12、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）A ．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理B ．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C ．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D ．牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀2．3NF 是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：32344NH +3F NF +3NH F 制取。
下列说法正确的是（ ）A ．3NF 中N 元素的化合价为-3B ．氟离子的结构示意图为C ．4NH F 的电子式为D ．3NF 的空间构型为三角锥型3．向Na 2SiO 3溶液通CO 2后可生成胶状沉淀H 2SiO 3，进而可制得干燥剂硅胶。
下列说法正确的是（ ）A ．半径大小：r(Na +)<r(O 2-)B ．电负性大小：χ(N)>χ(O)C ．电离能大小：I 1(Na)>I 2(H)D ．酸性强弱：H 2CO 3<H 2SiO 34．兴趣小组用乙醇和浓硫酸制取乙烯，并验证乙烯气体的生成，所用实验装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．装置A 烧瓶中应加入浓硫酸、再沿烧瓶内壁缓慢加入乙醇B ．反应时应迅速升温到170℃，并控制温度保持不变C ．为除去乙烯中混有的SO 2杂质，装置B 洗气瓶中应装入酸性KMnO 4溶液D ．实验中有少量副产物乙醚生成，分离乙醇和乙醚的混合物可以采用分液的方法5．下列说法不正确的是（ ）A ．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B ．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C ．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D ．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．()2CO 323NaCl Na a aq HCO N CO ∆−−−→−−→ B ．()()24H SO 24442aq3SO NH HSO NH SO −−−→−−−−−→少量氨水 C ．()24H SO NaOH 42Cu CuSO Cu OH −−−→−−−−→浓 D ．()()HC a l 32qMgCO M aq gCl Mg −−−→−−−→电解 7．利用微生物电池除去废水中CH 3COO -，同时可实现海水淡化。
北京市朝阳区2023-2024学年高三上学期期中质量检测化学试题及答案
北京市朝阳区2023~2024学年度第一学期期中质量检测高三化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Ba：137第一部分一、本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料——石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。
下列关于石墨炔的说法不正确．．．的是A.与石墨互为同分异构体B.碳原子有sp、sp2两种杂化方式C.与石墨类似，层间存在范德华力D.具有传导电子的性能【答案】A【解析】【详解】A．石墨炔也是碳的一种单质，与石墨互为同素异形体，A错误；B．石墨炔结构中既有三键的碳原子也有双键的碳原子，所以有sp、sp2两种杂化方式，B正确；C．结构与石墨类似，所以层间存在范德华力，C正确；D．与石墨结构类似，所以具有传导电子的性能，D正确；故选D。
2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.基态S原子的最外层电子轨道表示式：1s2s2p3s3p3d4sB.基态2９Cu原子的电子排布式：2262692C.H2O的VSEPR模型：D.Cl2分子中σ键的形成：【答案】B【解析】【详解】A．基态S原子的最外层电子轨道表示式：，故A正确；1s2s2p3s3p3d4s，故B错误；B．基态2９Cu原子的电子排布式：22626101C．H2O的VSEPR模型：，故C正确；D．Cl2分子中σ键的形成：，故D正确；答案选B。
3.核污染水中含有38Sr、55Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。
下列说法不正确．．．的是A.13755Cs含有的中子比质子多27个B.Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族Sr+C.可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的90238D.借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强【答案】D【解析】【详解】A．由结构可知，13755Cs的质子数为55，中子数为137-55=82，故含有的中子比质子多27个，A正确；B．根据Sr元素的原子核外电子排布与元素在周期表的位置关系，可知该元素在元素周期表中位于第五周期第IIA族，B正确；Sr+，C正确；C．Sr(OH)2是沉淀，故可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的90238D．借助元素周期表比较可知Cs的金属性大于Rb，Rb的金属性大于Sr，故Cs的金属性大于Sr，D错误；故选D。
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常州市第一中学2017届高三化学期中质量检测（2016.11）本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 I －127 Fe －56 Ba －137 Na －23 Cr－52第I 卷 选择题(共40分)单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C ．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子：错误！未找到引用源。
B ．CO 2的电子式：C ．镁离子的结构示意图：D ．CCl 4分子的比例模型：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：K ＋、Al 3+、SO 42－、MnO 4－ B ．1.0 mol•L －1FeCl 3溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SCN －C ．1.0 mol•L －1KNO 3溶液中：Fe 2+、H +、Cl －、SO 42－D ．中性溶液中：Fe 3＋、Na +、Br ‾、SO 42－4．下列有关说法正确的是A ．H 2、SO 2、CO 2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B ．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +、无K +D ．向Na 2O 2与水完全反应后的溶液加入MnO 2，产生氧气，是由于该溶液中含有H 2O 2 5． 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。
下列装置不．能达到实验目的的是Na 2SO 3KMnO 4溶液甲乙丙丁A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol－NH2(氨基)中含有的电子数为0.7N AB．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N A C．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1N AD．1molFe与1mol氯气反应转移3N A个电子7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋HS－CuS↓＋H＋B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO－3 + H2OD．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH＋4 + HSO－38．一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
下列说法正确的是A．简单离子半径大小顺序：r W>r Z> r YB．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同D．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高10．用图6所示装置(熔融CaF2－CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。
下列说法正确的是A. 电解过程中，Ca2＋向阳极移动B. 阳极的电极反应式为：C＋2O2－－4e－===CO2↑C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱是Pb电极不定项选择题：(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
)11．下列有关说法不正确的是A．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)B．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HB 的酸性比HA的酸性强C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c(CH3COO－)增大12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．通过灼热的镁粉除去N2中的O2B．用湿润碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体D．检验溶液中是否有SO42－：先将溶液用足量盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液13．有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。
下列反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的CO32－、OH－的溶液中，逐滴加入稀盐酸： OH－、CO32－、HCO3－B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al3+、Al(OH)3、NH4+C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+D．惰性电极电解含等物质的量Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合(pH=4.75):c (CH3COO－) + c (CH3COOH) = 2 c(Na＋)C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液混合至pH=7：c(Na＋)＞c(Cl－) = c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合:c (HCO－3) + 2c (H＋) + 3c (H2CO3) = c(CO2－3) + 2c(OH－)15．在两个容积均为 1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。
CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应的ΔH ＞ 0 B．氢碳比：X ＜ 2.0C．在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆) D．P点温度下，反应的平衡常数为512Xn(H2)/n(CO2)◇◇◇◇◇◇●●●●●●●●PQ●α(CO2)T/K 0.200.300.400.500.600.700.800.903934535135736336937532.0X2.0第Ⅱ卷(非选择题 80分)16．(12分)亚氯酸钠(NaClO 2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。
已知①亚氯酸钠(NaClO 2)受热易分解。
②NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2·3H 2O 。
③纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_______▲________ (2)“反应2” 的化学方程式为：______▲_________(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______▲_________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用___▲____洗澡晶体。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是_____▲______；(5)要得到纯的亚氯酸钠晶体(NaClO 2·3H 2O)，对粗产品的必须进行的操作名称_____▲_____。
17．(15分)阿塞那平(Asenapine)用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：ClOCOOH SOCl 2ClOCOCl ONCOOCH 3(CH )COKClON O OH PO , P O ClONO Mg , CH OHClONO LiAlH ClON ABCD E F阿塞那平(1)化合物A 中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ (填官能团的名称)。
(2)化合物X 的分子式为C 4H 9NO 2，则其结构简式为 ▲ 。
(3)由D 生成E 的过程中先后发生加成反应和 ▲ 反应(填写反应类型)。
(4)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
Ⅰ．是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5)已知：R C O3C R O(R 为烃基)。
根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH 2CH 2CH 2Cl 和CH 3H 3C 为原料制备CH 3CH 3OO的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下：CH 3CHOH 2催化剂,ΔCH 3CH 2OHCH 3COOH3COOCH 2CH 318． (12分)工业含铬废水的处理原理是将Cr 2O 72－转化为Cr 3+，再将Cr 3+转化为Cr(OH)3沉淀。
利用硫酸工业废气中的SO 2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本。
(1)工业上处理100 L Cr 2O 72－含量为108 mg·L －1的含铬废水，至少需要 ▲ L(标准状况)SO 2。
(2)已知：K sp [Cr(OH)3]＝1×10－30。
室温下，除去被SO 2还原所得溶液中的Cr 3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L －1)，需调节溶液pH ▲ 。
(3)三价铬Cr(Ⅲ)与双氧水反应可用于合成铬黄(PbCrO 4)。
控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr(Ⅲ)转化率的影响(如图所示)。
温度超过70℃时，Cr(Ⅲ)转化率下降的原因是 ▲ 。