吉林省吉林市第一中学校高三化学质量检测试题(六)

2015—2016学年度吉林一中质量检测6

高三化学试卷

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 Sn—119 Na—23 O—16 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl—35.5

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述中正确的是( )

A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B．医用酒精的浓度通常为95％

C．液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )

A. 常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A

B. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3N A

C. 0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A

D. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1N A

3．下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 ( )

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

C．甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

D．由水电离的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3-

5. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）

A．2NaCl(熔融) 通电

═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△

══Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO 高温

═══3Fe+4CO2 D．2HgO △

══2Hg + O2↑

6. 下列离子方程式正确的是( )

A. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋ Fe3＋== Cu2＋＋ Fe2＋

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2 H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4 NH3•H2O == AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O 7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )

①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3S iO2

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

A．②③ B．①③ C．①④ D．④

8. 下列有关说法正确的是( ) A. 焰色反应是化学变化

B. CO 2通入CaCl 2溶液中会产生白色沉淀

C. Fe 3+

遇KSCN 溶液会产生红色沉淀

D. 25 ℃，Na 2CO 3在水中的溶解度比NaHCO 3大

9．反应:Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温

2AlN ＋3CO,下列有关该反应叙述正确的是( ) A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．AlN 的摩尔质量为41 g C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3

D ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子

10．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是 A ．分子式为C 6H 8O 2

B ．1mol 该物质最多可与3mol Br 2发生加成反应

C ．可使酸性KMnO 4溶液褪色

D ．可与醇发生取代反应

11．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ） A ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加足量铁粉，过滤 B ．除去Al 2O 3中混有的SiO 2：加NaOH 溶液，过滤 C ．除去CO 2中混有的HCl ：用饱和碳酸钠溶液洗气 D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤

12．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1

稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是（ ）

13．下列实验误差分析错误．．

的是（ ） A ．用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小

B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小

D ．锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大 14. 对于反应N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH ＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )

A

B C

D

研究目的

压强对反应的影响

(p 2>p 1)

温度对反应的

影响

平衡体系增加N 2的浓度对反应的影响

催化剂对反应的

影响

图示

153

A．

B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol/L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

16．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（）

A．0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大

B．等物质的量浓度溶液pH关系：pH(CH3COONa)＜pH(NaHCO3) ＜pH(NaCN) C．向NaCN溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2NaCN == 2HCN + Na2CO3

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+

) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)

17. 下列实验能成功的是( )

①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末

③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液

A.全部

B.①②④

C.②③④

D.①②③

18. 某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C．原溶液中一定含有的阴离子是：

OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—

D．原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为1∶2

二、填空题

19. 已知：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物。F在常温常压下为液态，I为具

有磁性的黑色晶体。它们有下图所示的转化关系：