2020高三化学上学期第一次质量检测试题
2020届高三第一次阶段性检测化学试题
2020届高三第一次阶段性检测化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Si 28 Ba 137 Fe 56一、选择题（每小题3分，共48分）1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法正确的是（）A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C．1mol青蒿素的体积约为22.4 LD．1mol青蒿素中含11mol H23．下列说法不正确的是（）A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2＋、NO−3、SO2−4B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2−4D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO−35．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2020高中毕业班化学第一次统检测试题
xx届高中毕业班化学第一次统检测试题化学试题本试卷共10页，29小题，满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素墨水的签字笔，将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡。
用2B铅笔将试卷类型（A或B）涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷上。
3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。
不按以上作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 O-16 Cl-35.5 K-39第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有．．1．个正确．．．选项）1．xx年美国的IBM公司制造出纳米碳晶体管，下面有关纳米碳的说法正确的是A．纳米碳是一种新型高分子化合物B．纳米碳的化学性质很稳定C．纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同D．纳米碳的导电过程属于化学变化2．下列物质不能发生水解反应的是A．油脂 B．淀粉C．葡萄糖 D．蛋白质3．下列各项中表达正确的是A．F原子结构示意图：C．次氯酸电子式C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型：4.将足量稀盐酸到加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A．Al、CuSO4、Na[Al(OH)4] B．NaClO、Na2SO3、BaCl2C．KNO3、NaCl、NaHCO3D．NaNO3、FeSO4、NH4HCO35．将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。
下列用数轴表示正确的是A．平衡常数与转化率关系：B．分散系的分类：平衡常数K转化率小于50% 转化率大于50%1-9 -7分散质微粒直径(m) C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：D．Na与O2反应的产物：3322n(OH-)n(Al3+)222222n(Na)n(O2)6．已知1—18号元素的离a W 3+、b X +、c Y 2—、d Z —都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是 A ．四种元素位于同一周期 B ．氢化物的稳定性H 2Y>HZ C ．离子的氧化性a W 3+>b X + D ．a+3=c-27.下图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢地通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红试液无变化；若打开活塞K ，则品红试液褪色。
2019-2020年高三上学期第一次质量检测 化学
2019-2020年高三上学期第一次质量检测化学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上7题每题6分共42分1．化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是A.提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境B.“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成C.为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解D.碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解2．下列实验操作一定能够达到目的的是A.向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量SO2C.将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H2SO4与木炭反应生成的气体产物D.实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)23．下列离子方程式正确的是A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-2Cl-+Br2B.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+2Fe+3Mg2+C.向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2＋2NH3·H2O ＋Ba2＋=== BaSO3↓＋2＋H2OD.将少量二氧化碳通入溶液中：Ca2++CO2+H2OCaCO3+2H+4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.5.6g铁粉与7.1gCl2充分反应，转移电子数0.3N AB.1.7g羟基与1.6g甲烷分子所含电子数分别是0.9N A和N AC.3molNO2与水充分反应时转移电子数2N AD.87gMnO2与含4N A HCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22.4L5．下列说法正确的是A.常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c(OH-)=110-8B.室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c (Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)C.恒容密闭容器中进行反应2A2(g)+B2(g)2A2B(g) ，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率D.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c()+c(NH3∙H2O)+c(NH3)=510-4mol/L6．奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是A.奎尼酸的分子式是C7H9O6B.1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5molC.1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气D.奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应7．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1:1和2:1的化合物。
2020届广东省深圳市高三第一次质量检测化学试题(解析版)
2020届广东深圳高三化学上学期第一次质量检测试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB. 100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD. 常温常压下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10N A【答案】D【解析】【详解】A. 5.6g铁为0.1mol，与足量盐酸反应生成Fe2+和H2，转移的电子数为0.2N A，A错误；B. 醋酸为弱电解质，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小于0.2N A，B错误；C. 标准状况下，22.4LHe与22.4LF2所含原子数不相等，前者为0.1N A，后者为0.2N A，C错误；D. 常温常压下，20g重水(D2O)的物质的量为1mol，含有的电子数为10N A，D正确。
故选D。
2.关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A. 胶体能透过半透膜，而溶液不能B. 胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C. 胶体粒子直径比溶液中离子直径大D. 胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象【答案】C【解析】【详解】A. 胶粒能透过半透膜，而溶液中的离子和分子也能透过半透膜，A错误；B. 胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B错误；C. 胶体粒子直径介于10-9~10-7m之间，而溶液中离子直径不大于10-9m，C正确；D. 胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，D错误。
故选C。
3.下列叙述正确的是（）A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D. 失电子难的原子，容易获得的电子 【答案】C 【解析】【详解】A. 在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A 错误； B. 同素异形体的转化不是氧化还原反应，B 错误；C. 有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C 正确；D. 失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D 错误。
2020届四省八校高三上学期第一次教学质量检测理综化学试题(解析版)
“四省八校”2020届高三第一次教学质量检测考试化学注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，．．．．．．．．．．．．．．在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．。
3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 K39 Cr52 Fe56第I卷(共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是（）A. 可溶性铜盐有毒，但铜元素是生命不可缺少的微量元素B. 光电池中高纯二氧化硅，能将太阳光能转化为电能C. CO2水溶液显酸性，但大气中CO2浓度增大不是形成酸雨的原因D. “地沟油”可用来生产肥皂和生物柴油，生物柴油是一种可再生清洁能源【答案】B【解析】【详解】A.可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，所以说可溶性铜盐有毒；铜与人体健康有着密切的关系，铜是人体健康内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，故A正确；B.光导纤维，就是依靠光在线缆中进行全反射从而达到用光进行载体传输信息的介质，并不是将光能转换为电能，故B错误；C.二氧化硫、氮的氧化物会导致酸雨，CO2浓度增大，是导致温室效应的主要原因，故C正确；D. 地沟油属于油脂，可用于制造肥皂、提取甘油，可用于生产生物柴油，生物柴油是一种可再生清洁能源，故D正确。
故答案为B。
2.下列有关实验叙述正确的是（）A. 将过量硼酸(H3BO3)溶液加入Na2CO3溶液中，无明显现象，但发生了反应B. 根据密度的不同，用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 用如图装置蒸干溶液，可制得无水MnCl2固体D. 冷却Cu与浓硫酸反应后的液体，向其中加入水以观察CuSO4溶液的颜色【答案】A【解析】【详解】A. 硼酸的酸性强于碳酸氢根，弱与碳酸，故将过量硼酸(H3BO3)溶液加入Na2CO3溶液中可反应生成碳酸氢钠，但无明显现象，故A正确；B.苯和四氯化碳可以互溶，且都不溶于水，不能用水分离，故B错误；C. MnCl2溶液中存在锰离子的水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2固体，应该在HCl的气氛中进行，故C错误；D.反应后的液体残留大量硫酸，应将生成物加到水中，观察CuSO4溶液的颜色，试剂顺序颠倒，故D错误；故答案为A。
2019-2020年高三上学期第一次教学质量监测化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第一次教学质量监测化学试题 含答案2015年10月 20上午10：30～12：00 时量90分钟 总分100分可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 C1: 35.5 Fe: 56 Cu ：64 Zn ：65 Mg ：24 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A ． 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al （OH ）3和H 2OB ． 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2OC ． 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe 2O 3和H 2D ． 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确．．．的是 A ．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属B ．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB ．50mL12mol·L —1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N AC ．相同质量的N 2和CO 所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等D ．1 mol CH 5+中含有的电子数目为11N A 4.下列有关实验的选项正确的是5．下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是A．遇到苯酚显紫色的溶液：SCN－、Na＋、SO32－、Cl－B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2＋、Cl－、NO3－C．通入足量CO2的溶液：K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣D．25℃时pH<7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3－6.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A.3种B.4种C.5种D.6种7.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
2020届高三化学上学期第一次考试试题
2020届高三化学上学期第一次考试试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 0 16 Na 23 S 32 C135.5一、选择题：本大题共16小题，每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料:它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是A.对有机溶剂有很强的吸附性B.内部应有很多孔隙，充满空气C.有很强的弹性D.密度较大，化学性质稳定2.下列有关说法中正确的是A.纳米Fe304分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C.不能导电的化合物均不是电解质D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动3.下列有关叙述正确的是①氧化镁:可用作耐火材料;②二氧化硅:制造计算机芯片;③水玻璃：可作木材防火剂;④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁;⑤水煤气属于清洁能源;⑥浓硫酸：可用于吸收Cl2、S02、H2S等气体A.①③⑤B.②⑤⑥C.②③④⑤D.①③⑥4.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12gNaHS04晶体中S042-数目为0.1N AB.2.0gD20中含有的中子数为N AC.2.24LCl2与足量Na2S03溶液反应时转移的电子数为0.2N AD.标准状况下，4.48 LHF 所含原子数目为0.4N A5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 无色透明的溶液中：k+、Cu2+、S042-、C1-加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、C10-、N03- 能使A1转化为A102_的溶液中:Na+、K+、N03-、C1-加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca+、Br-、OH-6.2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Me 。
2019-2020年高三上学期第一次质量检测化学试题word版含答案
2019-2020年高三上学期第一次质量检测化学试题word 版含答案试卷说明：1．本试卷共 两 道大题，共 7 页。
2．卷面满分 100 分，考试时间 80 分钟。
3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
—、选择题（每小题2分，共50分）1. 下列物质属于强电解质的是 A ． H 2O B. CO 2 C. CH 3COOH D. CH 3COONa2. 下列物质中既能导电，又属于电解质的是A ．氯化钠溶液 B. 金属铜 C.熔融硝酸钾 D.酒精 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是A ．电解质与非电解质属于包含关系B ．化合物与碱性氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A ．H 12B ．C ．D ．OHCCHO5．下列事实与胶体性质无关的是 A ．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B ．河流入海处易形成沙洲C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀6．用一种试剂将NaCl 、MgCl 2、AlCl 3、(NH 4)2SO 4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是 A ．Na 2CO 3溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．NaOH 溶液 D ． BaCl 2溶液7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、选项 甲 乙、丙、丁A 弱电解质 一水合氨、水、硫酸钡B 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸C 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 D合成高分子材料光导纤维、涤纶、玻璃I IIIIIIII8．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A ． pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ． 通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ． c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42- D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br－9. 下列推断正确的是A ．SO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也完全相同C ．NO 和NO 2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D ．C 3H 8和CH 3CH 2OH 相对分子质量相近，二者沸点也相近 10.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是 A ．Fe 3＋、H ＋、SO 2－4、ClO －B ．Fe 3＋、Fe 2＋、SO 2－4、OH －C ．Al 3＋、Na ＋、SO 2－4、HCO 3－D ．K ＋、H ＋、I －、MnO －4 11.下列各组离子一定能大量共存的是A ．某无色透明的酸性溶液：Cl －、Na +、MnO 4-、SO 24-B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na +、NH 4+、K +、CO 23-C ．加入过量NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K +、Ba 2+、HCO -3、Cl －D ．常温下PH=12的溶液：K +、Ba 2+、Cl －、NO -312.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu 2＋、K ＋、H ＋、Cl －、CO －23、OH －6种离子中的3种 已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A ．Cu 2＋、H ＋、Cl －B ．K ＋、OH －、CO －23 C ．K ＋、H ＋、Cl －D ．CO －23、OH －、Cl －13.某溶液中含大量NH 4+、Na +、HCO 3－、CO 32－、CH 3COO －离子，其中加入足量的Na 2O 2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A ．Na +B ．CO 32－、NH 4+C ．CH 3COO －D ．CH 3COO －、Na +14．下列说法不正确．．．的是 A ．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 B ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3属于化合反应C ．SO 2+Cl 2+2H 2O ＝2HCl+H 2SO 4属于氧化还原反应D ．AgNO 3+HCl ＝AgCl↓+ HNO 3该反应不能．．说明盐酸酸性比硝酸强 15．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2OB ．硫酸铜溶液显酸性：Cu 2+ + 2H 2O == Cu(OH)2↓+ 2H +C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4++OH - = NH 3↑+H 2OD ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2O 16．下列分类说法正确的是：A ．纯碱属于碱B ．苯酚属于芳香烃C ．铝热反应属于氧化还原反应△D．甲酸能发生银镜反应故属于醛17. 下列物质在水溶液中的电离方程式不．正确．．的是A．NaHSO4 ===Na＋＋H＋＋SO42-B．AgCl ===Ag+＋Cl－C．Ba (OH)2 ===Ba2＋＋2OH-D．CH3COONH4NH4＋＋CH3COO－18．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是19．还原2.4×10-3mol XO(OH)3+ 到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·1L-的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为A．0价B．＋1价C．-1价D．-2价20．下列离子方程式正确的是A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H＋+ NO－3= Fe3＋+ NO↑ + 2H2OC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2＋－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 －D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：21．下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是A．Ba(OH)2与H2SO4B．FeBr2与Cl2C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)222．关于如图所示装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原23．下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快24. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4 B．1：5 C.．2：3 D．2：5—O－+ CO2 + H2O →—OH + HCO－325.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图 。
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2020届高三化学上学期第一次质量检测试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。
”这里的皂矾是指A.FeSO 4·7H 2OB.ZnSO 4·7H 2OC.Fe 2(SO 4)3·9H 2OD.Fe 2O 3·nH 2O8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。
下列有关阿斯巴甜的说法正确的是A.分子式为C 14H 20N 2O 5B.分子中所有原子可能共平面C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸D.分子中苯环上二氯代物有5种9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C 2H 5OH 24170H SO−−−−→浓℃C 2H 4↑＋H 2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是10.N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 L 0.5 mol·L －1 K 2HPO 2溶液中含PO 43－数目为0.5N AB.30g 乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O 2分子数为N AC.利用2ClO 2＋2Cl －==通电2ClO 2－＋Cl 2生成1 mol Cl 2时转移电子数为8N AD.标准状况下，11.2 L BrCH 2CH 2Rr 含极性键数目为3N A11.2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的科学家，某高能锂离子电池，以LiPF 6·SO(CH 3)2为电解质，传导Li ＋。
电池反应为Li x C n ＋Li 1－x CoO 2垐垎?噲垐?放电充电C n ＋LiCoO 2(C n 为石墨烯)。
以此电池为电源处理含大量K ＋、NO 3－和SO 42－的废水，装置如图所示。
下列说法正确的是A.X 极为阳极，Y 极发生还原反应B.锂离子电池放电时正极反应为Li 1－x CoO 2＋xLi ＋＋xe －＝LiCoO 2C.通过膜1的阳离子总数等于通过膜2的阴离子总数D.若用含Na ＋、Cl —和PO 43－废水替代上述废水，Y 极反应式不变12.分属周期表前三周期的四种元素W 、X 、Y 、Z 可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W 的原子序数最大，Y 、Z 处于同一周期。
下列说法错误的是A.Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B.X 、Z 可形成具有强氧化性的化合物C.由Z 和W 形成的化合物中可以存在共价键D.X 、Y 、Z 的原子半径从大到小为：Z>Y>X13.已知：MOH 碱性比NOH 强。
常溢下，用HCl 分别改变浓度均为0.1 mol·L －1的MOH 溶液和NOH 溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中M ＋，N ＋的物质的量浓度负对数与溶液的pH 关系如图所示，pR ＝－lgc(M ＋)或－lgc(N ＋)，下列说法错误的是A.曲线I 表示－lgc(M ＋)与pH 关系B.溶液中水的电离程度：Y>XC.对应溶液中c(Cl －)：Y>ZD.常温下，电离常数()()b b K MOH K NOH ＝100 三、非选择题：共174分，第22、32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(14分)某小组设计实验探究重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]的部分性质：资料显示：①(NH 4)2Cr 2O 7呈橙红色，Cr 2O 3呈绿色，Cr 3＋呈绿色。
②Mg 3N 2遇水蒸气剧烈反应生成NH 3。
(1)探究重铬酸铵分解产物是否有NH 3(装置如图1所示)。
B 中倒置的干燥管作用是 。
实验中，没有观察到B 中颜色发生变化，实验结论是 。
(2)探究(NH 4)2Cr 2O 7∆==N 2↑＋Cr 2O 3＋4H 2O 的真实性(如下装置可以重复使用．．．．．．．．)：①气流从左至右，装置连接顺序D 、 。
②点燃E 处酒精灯之前，先通入一段时间CO 2，其目的是 。
能证明有水生成的实验现象是 。
③能说明D 中分解反应已发生的实验依据是 。
④设计实验证明重铬酸铵分解生成了N 2：取反应后E 中残留固体于试管，滴加蒸馏水， 。
(3)探究(NH 4)2Cr 2O 7的氧化性(按如图2装置进行实验)。
为了探究(NH 4)2Cr 2O 7与Na 2S 反应的氧化产物是否是SO 42－，设计如下方案。
连接K ，观察到左烧杯中溶液由橙色逐渐变成绿色，电流计指针有明显偏转。
实验完毕后，向右烧杯滴加NaCl2溶液，产生白色沉淀。
图2中负极的电极反应式为 (不考虑后续反应)。
27.(14分)磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。
以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：请回答下列问题：(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是。
灼烧滤渣3得到固体的主要成分是 (写出化学式)。
(2)用FeS还原Fe3＋的目的是。
加入FeO的作用是 (用离子方程式表示)。
(3)试剂R宜选择 (填字母)。
A.高锰酸钾B.稀硝酸C.双氧水D.次氯酸钠(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe2＋的操作是。
(5)纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品混有 (填化学式)杂质。
(6)常温下，K sp(FePO4)＝1.3×10－22，“沉铁”中为了使c(Fe3＋)≤1×10－5mol·L－1，c(PO43－)最小为mol·L－1。
28.(15分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
请回答下列问题：(1)部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下：I.NO(g)＋NO2(g)＋O2(g)ƒN2O5(g) △H1＝－112.5 kJ·mol－1II.2NO(g)＋C2(g)ƒ2NO2(g) △H2＝－114.2 kJ·mol－1①反应2N2O5(g)ƒ4NO2(g)＋O2(g)的△H＝ kJ·mol－1②反应II的机理为：第一步：2NO2(g)ƒN2O5(g)(快) △H3<0第二步：N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)(慢) △H4<0下列说法正确的是 (填标号)A.N2O2是反应的中间体B.第一步反应的活化能较大C.第一步、第二步中的碰撞均100%有效D.整个反应的反应速率由第二步决定(2)常温常压下，SO2与O2间的反应极慢，但向二者的混合物中加入适量的NO2后，SO2很快就会转化为SO3。
反应过程中，反应体系的能量变化可用下图中的某一曲线表示(图中曲线a表示没有使用NO2时的能量变化)。
①最可能表示使用了NO2的能量变化曲线是 (填“b”或“c”)，Ea表示的意义是。
②若维持其他条件不变，用催化剂V2O5代替NO2，下列物理量中不可能变化的是 (填标号)。
A.反应的活化能B.反应速率C.反应热D.平衡常数K(3)2L恒容密闭容器中最初存在n(SO2)＝4 mol、n(O2)＝x mol的混合物，分别在温度为T1、T2条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)ƒ2SO3(g) △H<0。
控制其他条件不变，改变n(O2)，测得平衡时SO3的体积分数[φ(SO3)]与)n(O2)的关系如图所示。
①T1 T2(填“>”或“<”)，a、b、c三点时，SO2转化率最大的是。
②若x＝2，计算温度为T1时反应2SO2(g)＋O2(g)ƒ2SO3(g)的平衡常数K＝。
(二)选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每按所做的第一题计分。
35.[选修3——物质结构与性质](15分)锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。
(1)画出基态Co2＋离子的价电子排布图。
(2)Co2＋与CN—结合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中与Co2＋结合的C原子的杂化方式是。
(3)NH3分子与Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH (填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因。
(4)Li2O的熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是。
(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。
若石墨的密度为d g·cm－3，以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则石墨中的C－C键长为 pm，晶胞中A、B两原子间距为pm。
36.[选修5——有机化学基础](15分)我国自主研发的抗癌药物西达本胺获准在全球上市。
G是合成西达本胺药物的中间体，以乙烯为原料合成G的一种流程如下(部分产物和条件省略)：请回答下列问题：(1)G中含氧官能团有酰胺键和。
C的名称是。
(2)F→G的反应类型是。
A、B的反应试剂和条件是。
(3)E→F的副产物为CO2和H2O，写出该反应的化学方程式。
(4)确定G的结构式除质谱仪外，还需要仪器是。
(5)写出2种同时满足下列条件的，的同分异构体：。
①苯环上一氯取代产物只有2种；②能发生水解反应得到两种产物，一种产物遇氯化铁溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应(6)参照上述流程，设计以丙烯为原料制备2－甲基－1，4－丁二酸的合成路线： (无机试剂自选)。
答案- 11 -。