人教版高中化学必修一课堂达标练：3-2-3铁的重要化合物Word版含解析
高中化学专题3_2_3铁的重要化合物练新人教版必修1
专题铁的重要化合物一、选择题1．随着人们生活节拍的加速，方便的小包装食物己被普遍接受。
为了延长食物的保质期，避免食物氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物物质是( )A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰【答案】B【解析】避免食物氧化变质，可在包装袋中放入还原剂，以上四种物质，只有硫酸亚铁是常见的还原剂。
2．下列反映，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④【答案】B【解析】①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反映生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反映生成红色Fe(SCN)3，④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。
3．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。
错误的是( )A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，当即出现红色沉淀【答案】D【解析】Fe3＋为高价，具有较强的氧化性，其溶液为黄色。
Fe2＋为中间价态。
既有氧化性，又有还原性，其水溶液为浅绿色。
Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，溶液呈现红色，并非沉淀，故D错。
4．下列物质反映后必然有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2反映②Fe与过量稀H2SO4反映后，再向其中加入KNO3③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①B．①③C ．①②D ．全部【答案】C5．下列能大量共存于溶液中的一组离子是( )A ．Fe 3＋、K ＋、SCN －、SO 2－4 B ．Fe 3＋、Fe 2＋、H ＋、S 2－C ．Mg 2＋、Fe 2＋、OH －、NO －3D ．Na ＋、Fe 3＋、NO －3、Cl －【解析】Fe 3＋不能在碱性、还原性和有SCN －离子的环境中大量存在，Fe 2＋不能在氧化性环境中大量存在。
人教版高中化学必修一课时达标训练： 3.2.3铁的重要化合物 Word版含解析
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课时达标训练1.下列变化中，加入铁粉不可能实现的是( )A.Ag+→AgB.Fe3+→Fe2+C.H+→H2D.Fe(OH)2→Fe(OH)3【解析】选D。
铁粉具有还原性，而Fe(OH)2→Fe(OH)3中，Fe(OH)2被氧化。
【补偿训练】下列离子方程式书写正确的是( )A.铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-2Al+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-【解析】选D。
铝粉与NaOH溶液反应的离子方程式应为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑，A错；氨水为弱碱，难电离，应写化学式，B错；C 项电荷不守恒，应为2Fe3++Fe3Fe2+。
2.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )A.Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀【解析】选C。
Fe3O4是一种黑色固体，A错；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4，B错；铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl3被除去，没有引入新的杂质，C对；Fe3+与KSCN反应产生的不是沉淀，D错。
3.500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+反应完全后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( )A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.8 mol·L-1D.1.0 mol·L-1【解析】选C。
由2Fe3++Fe3Fe2+知，0.2 mol Fe3+与0.1 mol铁粉反应生成0.3 mol Fe2+，则所得溶液中Fe2+的物质的量为0.3 mol+0.1 mol=0.4mol，c(Fe2+)==0.8 mol·L-1。
高一化学人教版必修1练习：3.2.3 铁的重要化合物 word版含解析
第3课时铁的重要化合物A组1.有关铁的氧化物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同解析:Fe2O3能溶于酸,B错误;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误。
答案:A2.将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本不变B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,仍无色C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5解析:n(Fe)=0.02 mol,n(FeCl3)=0.05 mol,由Fe+2Fe3+3Fe2+知,Fe3+过量0.01 mol,铁粉全部溶解,反应生成Fe2+ 0.06 mol;Fe3+过量,滴入无色KSCN溶液,溶液显红色;氧化生成的Fe2+和还原生成的Fe2+的物质的量之比为1∶2。
答案:C3.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入()A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液解析:Fe2+易被氧化为Fe3+,可用KSCN溶液检验是否存在Fe3+。
答案:C4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.①B.①③C.①②③D.①②③④解析:①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。
②中Fe 与稀硫酸反应只能生成Fe2+。
③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。
④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2,Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
【师说】2021-2022学年人教版高一化学必修一练习：3.2.3铁的重要化合物 Word版含答案
3.2.3 课时作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2021·苏州高一检测)由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为() A．121B．12 3C．13 1 D．11 3【解析】由铁元素与氧元素的质量之比为218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为34，所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的质量比。
Fe3O4可拆为FeO·Fe2O3，故只要FeO、Fe2O3物质的量之比为11即可。
【答案】 D2．(2021·厦门高一检测)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为()A．Fe3＋和Cu2＋B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋D．Fe2＋【答案】 D3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色挨次排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．①②④D．①②③④【解析】①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，④无水CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。
【答案】 B4．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为()A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7【解析】n(Cl)＝5 mol·L－1×0.14 L＋2×0.56 L22.4 L·mol－1＝0.75 mol；n(H)＝5 mol·L－1×0.14 L＝0.7 mol，所以n(Fe)n(O)＝13n(Cl)12n(H)＝13×0.75 mol12×0.7 mol＝57，即该氧化物的化学式为Fe5O7。
2020-2021学年高一化学人教版必修1学案：3.2.3 铁的重要化合物 Word版含解析
第3课时铁的重要化合物[学习目标定位]会分析推断铁的氧化物、氢氧化物能与酸反应，铁的化合物的氧化性或还原性；学会铁的氢氧化物的制备方法、Fe3＋的检验方法及Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。
1．铁在地壳中的含量仅次于________、____和____，居第四位，在自然界中除陨石中存在游离态的铁外，它一般是以____价和____价的化合物形式存在。
如Fe2O3是赤铁矿的主要成分，是一种红棕色的粉末，俗称________，常用作红色颜料，也是炼铁的主要原料。
2．铁在空气中燃烧的化学方程式是________________，其产物Fe3O4是一种简洁的化合物，它是具有磁性的黑色晶体，俗称________________。
学问点一铁的氧化物[探究活动]1．铁的氧化物有三种，分别是________、________、________。
它们都是不溶于水的碱性氧化物，都能与酸反应生成____________。
分别写出它们与盐酸反应的离子方程式①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________。
2．从铁元素的化合价分析可知，铁的三种氧化物具有的共同性质是____________，都能被Al、H2、CO 等还原为单质铁。
如Fe2O3与Al反应的化学方程式是___________，Fe2O3与CO反应的化学方程式是__________________________________________________。
[归纳总结]铁的氧化物的性质比较氧化物FeO Fe2O3Fe3O4颜色状态铁的价态物质类别与酸反应氧化性[迁移应用]1．有0.4 g铁的氧化物，用足量CO在高温下将其还原，把生成的气体全部通入石灰水中，得到0.75 g 固体沉淀物。
3-2-3《铁的重要化合物》必修1化学同步练习(名师解析)(人教版必修1)
第3章 3.2三1．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是() A．价格廉价，不易生锈B．铁锅只含有铁元素C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素D．传热慢，保温性能好【答案】C2．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是() A．烧碱溶液B．浓氨水C．铁粉D．硫酸【答案】C【解析】Fe具有较强的复原性，与Fe2(SO4)3发生反响：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4而将Fe3＋除去；与CuSO4反响：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu而将Cu2＋除去，经过滤，即得纯洁的FeSO4溶液。
3．以下碱可以通过化合反响生成的() A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3C．Ca(OH)2D．Cu(OH)2【答案】BC【解析】4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Fe(OH)2、Cu(OH)2不能通过化合反响生成。
4．以下物质能起净水作用的是() A．FeSO4B．Al2O3C．KAl(SO4)2D．Fe3O4【答案】C【解析】Fe3＋和Al3＋与水作用形成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体，这两种胶体均能吸附水中悬浮物而起净水作用。
A.FeSO4在水中电离出Fe2＋，B、D都是难溶物。
5．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中参加过量的氢氧化钠溶液，最后沉淀转变为红褐色，过滤后加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为() A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2FeOC．Fe(OH)2Fe3O4D．Fe2O3Fe(OH)3【答案】A【解析】Fe ――→硫酸 FeSO 4――→NaOH Fe(OH)2―→Fe(OH)3(红褐色)――→△Fe 2O 3 6．以下关于Fe 2＋、Fe 3＋的表达中，正确的选项是( )A ．Fe 2＋的水溶液为浅黄色 B ．Fe 3＋的水溶液为浅绿色C ．Fe 2＋既有氧化性又有复原性，Fe 3＋只有氧化性 D ．Fe 2＋溶液中参加含SCN －的溶液，立即出现红色沉淀 【答案】C7．中国工业报报道，国际投行瑞士信贷发布报告称：由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石的售价。
高中化学必修一 3-2-3 铁的重要化合物 测试 含答案 精
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(第3课时)1.下列物质中，不能由金属与稀硫酸反应直接得到的是()A.ZnSO4B.Fe2(SO4)3C.MgSO4D.Al2(SO4)3【答案】B【解析】铁在化合物中通常有两种价态：+2和+3价，HCl、稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2＋，不能生成Fe3＋。
2.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A.Cu2＋B.Fe3＋C.Fe2＋D.H＋【答案】C【解析】因反应后剩余固体能被磁体吸引，说明铁有剩余。
根据Fe3＋、Cu2＋、H＋的性质，不难得出溶液中存在较多的离子是Fe2＋。
3.除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）A.NaOHB.Cl2水C.Fe粉D.Mg粉【答案】C【解析】根据化学方法提纯和分离物质的“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分(被提纯物与杂质容易分离)；四复原(被提纯物质要复原)，C项正确，Fe能置换出CuCl2中的Cu，也能与FeCl3发生氧化还原反应生成FeCl2，从而达到除杂的目的。
4.下列离子方程式正确的是()A.铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【答案】D【解析】A、C项电荷不守恒；B项不符合客观事实，HCl、稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2＋；D正确。
5．根据反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()(1)Cl2+2KI=2KCl+I2； (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2= S+2HIA.H2S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>H2SC.Fe3+>Cl2>H2S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>H2S【答案】B【解析】由“强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂”知氧化性为：(1)中Cl2>I2；(2)中Cl2>Fe3+，(3)中Fe3+>I2，(4)中I2>H2S，综合得氧化性由强到弱为：Cl2>Fe3+>I2>H2S；故选B项。
高一化学人教版必修1练习3.2.3铁的重要化合物Word版含解析
第 3 课时铁的重要化合物1． 铁(1) 铁的存在铁元素在地壳中的含量仅次于 氧、硅和铝，主要以 ＋2和＋ 3价化合物的形式存在。
(2) 物理性质铁是 银白色金属，拥有金属光彩，质软，熔沸点高，拥有优秀的 导电、导热性，能够被磁铁吸引，也能够被磁化。
铁粉呈黑色。
2． 铁的氧化物 (1) 物理性质。
① 氧化亚铁 (FeO) ：不溶于水的 黑色粉末。
② 氧化铁 (Fe 2O 3)：俗称 铁红 ，不溶于水的 红棕色粉末。
③ 四氧化三铁 (Fe 3O 4)：俗称磁性氧化铁 ，不溶于水的黑色晶体。
(2) 化学性质。
①稳固性Fe 2O 3、 Fe 3O 4较稳固； FeO 不稳固，受热能氧化为 Fe 3O 4。
② 与酸反响： FeO 、Fe 2O 3是碱性氧化物，与盐酸反响的离子方程式。
＋ 2＋ ＋ H 2O ；FeO ： FeO ＋2H ===FeFe 2O 3： Fe 2O 3 ＋6H ＋===2Fe 3＋＋ 3H 2O 。
(3) 用途： Fe 2O 3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是Fe 2O 3，是炼铁原料。
3． 铁的氢氧化物Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 (1) 物理性质色、态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水(2)化学性质①稳固性： Fe(OH) 2在空气中易转变为 Fe(OH) 3， 化学方程式： 4Fe(OH) 2＋ O 2＋ 2H 2O===4Fe(OH) 3； 反响现象：白色积淀快速变为灰绿色，最后变为红褐色。
△Fe(OH) 3受热易发生疏解，化学方程式是 2Fe(OH) 3===== Fe 2O 3＋3H 2O ，②与盐酸反响 (离子方程式 )。
Fe(OH) 2： Fe(OH) 2＋ 2H ＋===Fe 2＋＋ 2H 2O ；＋ 3＋Fe(OH) 3： Fe(OH) 3＋3H===Fe＋3H 2O 。
(3)制备 (离子方程式 )。
制备 Fe(OH) 2： Fe 2＋＋ 2OH －===Fe(OH) 2↓。
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1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有①B．只有①②
C．只有①②③D．全部
解析：本题涉及0价铁变为＋3价铁、＋2价铁变为＋3价铁及＋3价铁变为＋2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。
①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。
②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，但要注意，由于稀硫酸过量，加入KNO3后，H＋、NO－3能将Fe2＋氧化成Fe3＋。
③发生了Fe2＋被H＋和NO－3氧化的反应。
④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
答案：C
2．下列叙述正确的是()
A．向某溶液中加入KSCN后无明显现象，证明溶液中不含有Fe3＋
B．FeCl2无法直接通过化合反应而得到
C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶
液中含有Fe2＋
D．因为在金属活动性顺序表中Cu排在Fe后面，故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应
解析：FeCl2可由化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2而得到；判断溶液中含有Fe2＋的正确方法是先加入KSCN溶液，溶液不变色(无Fe3＋)，再通入Cl2后变为红色，从而证明有Fe2＋；Fe3＋具有较强氧化性，可与Cu发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
答案：A
3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是()
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2，B选项错误；Fe3＋与SCN－结合生成血红色可溶物而非沉淀，D选项错误。
答案：C
4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能含有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
解析：加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，而氢氧化铁的红褐色沉淀比白色沉淀的颜色深得多，所以不可能存在。
答案：D
5．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()
A．2 3 B．3 2
C．1 2 D．1 1
解析：铁粉与三氯化铁溶液反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，设溶液反应后Fe2＋物质的量为3 mol，则反应掉Fe3＋为2 mol，剩余Fe3＋为3 mol，所以已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为23。
答案：A
6．铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是()
A．用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C．氢氧化亚铁是白色固体，生成后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．氢氧化铁受热分解
答案：D
7．下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是()
A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液
B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水
C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)
D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉
解析：必须防止Fe(OH)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同时在配制碱和Fe2＋溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。
答案：C
8．向某晶体的水溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是()
A．该晶体中一定含有SCN－
B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋
D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物
解析：该题是对Fe2＋、Fe3＋的检验及氧化性强弱的考查。
混合物中出现血红色，说明Fe3＋与SCN－发生了反应，由此可推知Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，原晶体内含有SCN－；开始加入Fe2＋时，溶液颜色无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能结合生成血红色物质。
答案：B。