高二下期综合练习三(选修4)

合集下载

高二化学选修4练习题及答案

高二化学选修4练习题及答案

⾼⼆化学选修4练习题及答案 勤做练习题是⾼⼆化学⽣活中最重要的学习⽅法之⼀,也是提⾼⾼⼆化学成绩的唯⼀可⾏⽅法。

下⾯是由店铺带来的⾼⼆化学选修4练习题及答案,做完记得及时校对答案。

⾼⼆化学选修4练习题 可能⽤到的相对原⼦质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 ⼀、单项选择题(本题包括9⼩题,每⼩题3分,共27分。

每⼩题只是⼀个选项符合题意) 1、在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧⽣成CO2和液态⽔时放热22.68 kJ,下列热化学⽅程式正确的是( ) A.CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH¯(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热⼤于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应⽣成1 mol⽔,放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟⾜量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所⽰。

在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所⽰)正确的是( ) A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO) B.若单位时间内⽣成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减⼩,逆反应速率增⼤ D.化学反应速率关系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O) 6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则⼆者物质的量浓度之⽐应为( )A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶10 7、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,⽤去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的⼤⼩关系正确的是( )A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V3 8.将纯⽔加热⾄较⾼温度,下列叙述正确的是( )A ⽔的离⼦积变⼤、pH变⼩、呈酸性B ⽔的离了积不变、pH不变、呈中性C ⽔的离⼦积变⼩、pH变⼤、呈碱性D ⽔的离⼦积变⼤、pH变⼩、呈中性 A.加⼊⽔时,平衡向逆反应⽅向移动 B.加⼊少量NaOH固体,平衡向正反应⽅向移动 C.加⼊少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减⼩ D.加⼊少量CH3COONa固体,平衡向正反应⽅向移动 ⼆、不定项选择题(本题包括10⼩题,每⼩题3分,共30分。

模拟卷05(选修3+选修4)-2020年高二下学期期末检测试卷(解析版)

模拟卷05(选修3+选修4)-2020年高二下学期期末检测试卷(解析版)

高二下学期期末检测试卷(五)(考试时间:90分钟试卷满分:100分)第Ⅰ卷(选择题)一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。

活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。

活化氧可以快速氧化SO2。

下列说法不正确的是A.每活化一个氧分子放出0.29eV能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O-O的断裂与C-O键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂2.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下以下结论错误的是()A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁不可能发生吸氧腐蚀C.吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀快D.两溶液中负极反应均为:Fe-2e-=Fe2+3.下列图中的实验方案,不.能达到实验目的的是()A.依据2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计如图甲装置的原电池B.利用图乙装置验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物C.利用图丙装置测定中和热D.利用图丁装置探究浓度对化学反应速率的影响4.下面是第2周期部分元素基态原子的轨道表示式,据此下列说法一定错误的是()A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B.电子排在同一能级的不同轨道上时,总是优先单独占据一个轨道C.每个电子层所具有的能级数等于该电子层序数D.若一个原子轨道里有2个电子,则其自旋状态相同5.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )A.CH4和NH是等电子体,键角均为60°B.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道C.H3O+和PCl3是等电子体,均为平面三角形结构D.NO和CO是等电子体,均为三角锥形结构6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示).已知该分子中N ﹣N﹣N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.15.2g该物质含有6.02×1022个原子C.分子中四个氮原子共平面D.该物质既有氧化性又有还原性7.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。

高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)

高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)

《原电池》练习题选择题1.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是A.在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2++2e-== CuD.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe -2e-== Fe2+2.常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A.5种B.6种 C.7种 D.8种3.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32—C.在c(H+)=10—13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3—4.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9。

下列有关说法正确的是A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HXB.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZC.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X-D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-)5.一定温度下,将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中,发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),平衡时测得混合气体的压强为p1,此时向容器中再通入a mol PCl5,在相同温度下再次达到平衡时,测得压强为p2,下列判断正确的是A .2p 1>p 2B .PCl 5的分解率增大C .p 1>p 2D .Cl 2的体积分数增大6.对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H <0,下列各图中正确的是7、下列说法不正确的是( )A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为2, 说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电,所以氯气属于电解质8、25℃时,把2 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释成4 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +,其浓度接近于( )。

2020年北京高二下学期 期末复习模拟试题三(选修4人教版)

2020年北京高二下学期 期末复习模拟试题三(选修4人教版)

2020年北京高二下学期期末复习模拟试题三(选修4人教版)一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分)1..(2019年海淀高二期末)下列物质中,属于弱电解质的是A. H2OB. Na2CO3C. HClD. NaCl答案A2.下列说法中正确的是()A.电离过程必须通电才能发生B.某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解可以实现C.电解过程中,电子通过电解质溶液而形成闭合回路D.电解过程中,阴极本身不参与电极反应,而阳极总是被电解答案:B3.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。

当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变,N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大答案B4.下列说法不正确的是()A.pH<7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl-)=c(NH+4),则溶液呈中性答案B5. .一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-===2CO2-3+12H2O。

有关此电池的推断不正确的是()A.通入氧气的电极为正极B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降D.放电一段时间后,正极区附近溶液的pH减小答案D6.在给定条件下,下列选项所示物质间转化均能实现的是( ) A .CH 3CH 2Br ――――→NaOH/H 2OCH 2==CH 2―――→一定条件B .MgO(s)――→HCl (aq )MgCl 2(aq)――→电解Mg(s) C .FeS 2(s) ――→O 2高温Fe 2O 3(s)――→CO高温Fe(s) D .FeO ――→HCl (aq )FeCl 3(aq)――→蒸干无水FeCl 3 答案 C7.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

高二物理综合练习鲁教版选修3~4

高二物理综合练习鲁教版选修3~4

高二物理综合练习鲁教版选修3~4【本讲教育信息】一. 教学内容:选修3~4综合练习【模拟试题】一. 选择题(每小题4分,共40分)1. 单摆振动的回复力是()A. 摆球所受的重力B. 摆球重力在垂直悬线方向上的分力C. 悬线对摆球的拉力D. 摆球所受的重力和悬线对摆球拉力的合力2. 一个做简谐运动的质点,它的振幅是4cm,频率是2.5Hz,该质点从平衡位置开始经过0.5s后,位移的大小和所通过的路程分别为()A. 4cm,10cmB. 4cm,20cmC. 0,24cmD. 100cm,100cm3. 将磁波谱的顺序排列按频率由小到大的是()A. 红外线、无线电波、紫外线、可见光、r射线、x射线B. 无线电波、红外线、可见光、紫外线、x射线、r射线C. r射线、x射线、紫外线、可见光、红外线、无线电波D. 无线电波、紫外线、可见光、红外线、x射线、r射线4. 一列横波沿x轴传播,到达坐标原点时的波形如图A—1。

当此波到达P点时,处于O 点处的质点所通过的路程和该时刻的位移是()A. 40.5cm,1cmB. 40.5cm,C. 81cm,1cmD. 81cm,图A—15. 在水平方向上做简谐运动的质点,其振动图线如图A—2所示,假设向右的方向为正方向,则物体加速度向右且速度向右的时间是()A. 0到1s内B. 1s到2s内C. 2s到3s内D. 3s到4s内图A—26. 有两个频率相同的红色点光源,照亮白墙上同一区域。

两个点光源离墙的距离相差半个波长,则墙上重叠区域呈现的情况是()A. 出现红、黑相间的干涉条纹B. 墙上一片黑暗C. 墙上一片红光D. 条件不全,情况不确定7. 一束光从空气射向折射率的某种玻璃的表面,如图A—3所示,i代表入射角,则下列说法正确的是()(1)当时会发生全反射现象(2)无论入射角是多大,折射角r都不会超过45°(3)欲使折射角,应以的角度入射(4)当入射角时,反射光线跟折射光线恰好互相垂直A. (1)(3)B. (2)(4)C. (1)(4)D. (2)(3)图A—38. LC回路发生电磁振荡时,电容器极板上的电量q随时间t的变化图像如图A—4所示,由图像可知下列说法正确的是()(1)时刻回路中电流为0(2)时刻回路中电流最大(3)时间内,回路中电流减小(4)时间内,电能减小A. (1)(3)(4)B. (2)(4)C. (1)(2)D. (1)(2)(3)(4)图A—49. 图示为简谐横波在某一时刻的波形图线,已知波的传播速度为2m/s,质点a的运动方向如图A—5,则下列说法正确的是()A. 波沿x的正方向传播B. 质点d再经过0.5s第一次到达波峰C. 过去此刻之后,质点b比质点d先回到平衡位置D. 该时刻质点e运动的加速度为零图A—510. 物体做简谐运动的过程中,有两点关于平衡位置对称,则物体()A. 在A点和点的位置相同B. 在两点处的速度一定相同C. 在两点处的加速度可能相同D. 在两点处的动能一定相同二. 填空题(每空8分,共16分)11. 光在某种介质中传播的速度,如果光从这种介质射向空气而发生全反射,其临界角c=__________度。

西城区高二物理选修34综合测试[二]

西城区高二物理选修34综合测试[二]

西城区高二物理选修3-4综合测试[二]班级________学号________姓名________得分________试卷满分:100分考试时间:100分钟一、单项选择题(本题共10个小题,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题意的。

每小题3分,共30分)1.关于单摆的运动,以下说法正确的是 ( )A .单摆运动时,摆球要受到大小不变的向心力B .单摆运动时,摆球所受到的合力为回复力C .摆球运动到平衡位置时,所受到的回复力为零D .摆球运动到平衡位置时,所受到的合力为零2.下图甲为演示简谐振动图象的实验,当盛沙的漏斗下面的薄板N 被匀速拉出时,沙子在板上留下乙图所示的痕迹。

乙图为1、2两个不同沙摆记录下的痕迹,若沿OO ′拉板的速度v 2=2v 1,则由乙图中N 1、N 2的图线可知两个摆的周期T 1、T 2的关系为( )A .T 2=T 1B .T 2=2T 1C .T 2=4T 1D .1241T T 3.若单摆的摆长不变,摆球的质量增加为原来的4倍,摆球经过平衡位置时的速度减小为原来的21,则单摆振动的 ( )A .频率不变,振幅不变B .频率不变,振幅改变C .频率改变,振幅改变D .频率改变,振幅不变4.水的折射率为1.33,光线从水中射入空气,若θ=45°,以下光路正确的是 ( )5.右图所示,透明足够大的缸中装有水,一束白光水平射入水中,经过平面镜反射后恰垂直水面射出。

现将平面镜微微转动后将无光线从水面射出,可知平面镜将(红光的临界角为C 1,紫光的临界角为C 2)( )A .至少顺时针转动C 1B .至少逆时针转动C 2 C .至少顺时针转动21CD .至少逆时针转动22C 6.一束白光斜射入半圆形的玻璃砖的圆心,如图所示,通过玻璃砖后有AB 两条光线,可知( )A .A 可能是红光,它在玻璃中所需时间较短B .B 可能是红光,它在玻璃中所需时间较长C .A 可能是紫光,它在玻璃中所需时间较长D .B 可能是紫光,它在玻璃中所需时间较短7.下列说法正确的是 ( )A .用分光镜观察光谱是利用光折射时的色散现象B .用X 光机透视人体是利用光电效应C .光导纤维传输信号是利用光的干涉现象D .门镜可以扩大视野是利用光的衍射现象8.在介质中有一沿水平方向传播的简谐横波。

高二化学选修4:第3章综合能力测试

高二化学选修4:第3章综合能力测试

第三章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上,第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16 Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.(2011·安新中学期中)下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是()A.液态溴化氢B.蔗糖C.铝D.稀硝酸【解析】溴化氢是电解质,但液态时不导电,A正确。

蔗糖是非电解质,Al为单质,既不是电解质,也不是非电解质,稀硝酸为混合物,能导电,但不属于电解质也不属于非电解质。

【答案】 A2.氨水中所含有的分子和离子有()①NH+4②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥【解析】NH3溶于水大部分与H2O反应生成NH3·H2O。

NH3·H2O少部分发生电离,NH3·H2O NH+4+OH-。

溶液中还存在H2O的电离平衡:H2O H++OH-。

故存在的粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NH+4、OH-、H+。

【答案】 D3.(2011·郑州高二期末)水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是()A.4 ℃时,纯水的pH=7B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小【解析】25℃时纯水的pH=7,A错;升温,水的电离程度增加,c(OH-)和c(H+)均增大,B错;水是弱电解质,电离的程度很小,纯水中主要存在形态是水分子,C对;水的离子积与温度有关,加入酸或碱均能抑制水的电离,但水的离子积不变,D错。

高二物理选修3-4测试题及答案解析

高二物理选修3-4测试题及答案解析

高二选修3-4模块测试物理试题(命题人:石油中学周燕)(满分100分,考试时间90分钟)Ⅰ卷一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分;在每小题给出的四个选项中,有的小题只有一个选项正确,有的小题有多个选项正确。

全部选对的得4分,选不全的得2分,有选错的或不答的得0分。

)1.关于简谐运动的位移、速度、加速度的关系,下列说法中正确的是( )A.位移减小时,加速度增大,速度增大B.位移方向总跟加速度方向相反,跟速度方向相同C.物体运动方向指向平衡位置时,速度方向跟位移方向相反D.物体向平衡位置运动时,做加速运动,背离平衡位置时,做减速运动2.一个单摆的摆球偏离到位移最大时,恰与空中竖直下落的雨滴相遇,雨滴均匀地附着在摆球表面,下列结论正确的是()A、摆球经过平衡位置时的速度要增大,振动的周期要增大,振幅也增大B、摆球经过平衡位置时的速度要增大,振动的周期不变,振幅要增大C、摆球经过平衡位置时的速度没有变化,振动的周期要减小,振幅也减小D、摆球经过平衡位置时的速度没有变化,振动的周期不变,振幅也不变3.关于电磁场的理论,下列说法正确的是()A. 变化的电场周围产生的磁场一定是变化的B. 变化的电场周围产生的磁场不一定是变化的C. 均匀变化的磁场周围产生的电场也是均匀变化的D. 振荡电场周围产生的磁场也是振荡的4、绿光在水中的波长和紫光在真空中的波长相等,已知水对该绿光的折射率是4/3,则下列说法中正确的是:()A.水对这种紫光的折射率应略小于4/3B.绿光与紫光在真空中的波长之比是3:4C.绿光与紫光的频率之比是3:4D.绿光在真空中的传播速度大于紫光在真空中的传播速度5、右图所示是用干涉法检查某块厚玻璃的上表面是否平整的装置,检查中所观察到的干涉条纹如图乙所示,则:()A.产生干涉的两列光波分别是由a的上表面和b的下表面反射的B.产生干涉的两列光波分别是由a的下表面和b的上表面反射的C.被检查的玻璃表面有凸起D.被检查的玻璃表面有凹陷6、下列说法正确的是:()A.偏振光可以是横波,也可以是纵波B.激光是一种人工产生的相干光,因此可对它进行调制来传递信息C.激光雷达能根据多普勒效应测出目标的运动速度,从而对目标进行跟踪D.一切波都很容易发生明显的衍射现象7.下列说法中正确的是()A.红外线有显著的热作用,紫外线有显著的化学作用B.各种电磁波中最容易表现出干涉和衍射现象的是γ射线C.X射线的穿透本领比γ射线更强D.过强的紫外线照射有利于人的皮肤健康8. 心电图是现代医疗诊断的重要手段,医生从心电图上测量出相邻两波峰的时间间隔,即为心动周期,由此可计算1min 内心脏跳动的次数(即心率)。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

高二下期综合练习三(选修 4)可能用到的相对原子质量:H 1Li 7C12 N14O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ag 108I 127一、选择题(46 分)1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()..A.高压条件有利于合成氨反应B.由 H2、 I2、 HI 组成的平衡体系加压后颜色变深C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅2、恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)H<0 以下说法正确的是()A .若正反应速率V(SO 2)=V(SO 3) .则反应达到平衡B.若向容器中充入氦气.正、逆反应速率均增大C.加入催化剂可以同时增加反应物和生成物的活化分子总数D.到达化学平衡后加热会使正反应速率大于逆反应速率3、将 H 2(g) 和 Br 2(g) 充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H 2(g) +Br 2(g)2HBr(g)H<0,平衡时Br 2(g)的转化率为 a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br 2(g)的转化率为 b。

a 与 b 的关系是()A . a>b B. a= b C. a<b D.无法确定4、对可逆反应 4NH 3 g + 5O2 g4NO g +6H 2O g ,下列叙述正确的是()A .达到化学平衡时,4正O2=5逆NOB.若单位时间内生成x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D .化学反应速率关系是: 2 正NH3=3正 H2O5、下列分子式只能表示一种物质的是()A . C3H4Cl 2B .C3H 8C. C2H 6O D .C2H 4O26、在恒温恒压、不做功时,反应 A + B = C + D 在下列哪种情况下,一定能自发进行()A. △ H<0, △S<0 B .△ H>0, △ S<0C.△ H<0, △ S>0D.△ H>0, △ S>07、做乙醛被Cu(OH) 2氧化实验时,有以下步骤:①加入0.5mL 乙醛溶液;②加入2%硫酸铜溶液 4—5滴;③加入 10%NaOH 溶液 2mL;④加热至沸腾。

其正确的操作顺序是A. ①②③④B.①③②④C. ②③①④D. ③②①④8、 2X+Y2Z( 气 ) △H < 0,温度升高,气体平均相对分子质量减小,说法正确的是()A. X 和 Y 可能都是固体B. X 和 Y 一定都是气体C. 若 Y 为固体, X 一定是气体D. X 和 Y 不可能都是气体9、反应 N2 O4( g)2NO 2( g)⊿ H = +57KJ/mol ,在温度为T、T时,平衡体系中NO 2的体积分12数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是()A . A 、 C 两点的反应速率:A>CB. A 、 C 两点气体的颜色: A 深, C 浅C.由状态 B 到状态 A ,可以用加热的方法D. A 、 C 两点气体的平均相对分子质量:A>C10、4.0mo1PC13和2.0mo1C12充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl 3(g)+Cl 2(g)PCl5(g) ,达平衡时,PC1为 0.80 mol ,如果此时移走 2.05mol PC13和1.0 mol C12,在相同温度下再达平衡时,PC15的物质的量是()A .大于 0.40 mol ,小于 0.80 molB . 0.40 molC.小于 0.40 mol D. 0.80 mol11、在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是()A .反应混合物的浓度B.反应体系的压强C.正、逆反应的速率D.反应物的转化率12、下列每组各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是()A .乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水B.二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水C.甘油和水,乙醛和水,乙酸和乙醇D.醋酸和水,甲苯和水,己烷和水13、对于反应 A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是()A . v(A)=0.01 mol/(L?s)B. v(B)=0.02 mol/(L?s)C. v(B)=0.60mol/(L?min) D . v(C)=1.0mol/(L?min)D .与稀 H 2SO4共热后,加入足量的NaOH14、已知某可逆反应mA ( g) + nB (g)pC(g),在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量确的是()A . T1 <T2、 P1>P2、 m+n>p ,⊿ H <0 ;B. T 1>T2、 P1<P2、 m+n>p ,⊿ H >0 ;C. T 1>T2、 P1<P2、 m+n<p ,⊿ H >0 ;D . T1 <T2、 P1>P2、 m+n<p ,⊿ H <0 ;B% 的关系曲线,由曲线分析,下列判断正T2P2B%T1P2T1P1t15、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+ dD(g) ,反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时, D 的浓度为原平衡的 1.8 倍,下列叙述正确的是()A. A 的转化率变小B.平衡向正反应方向移动16、设 N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A . 4.6 g 乙醇中含有的C- H 键的个数为 0.6N AB. 39 gNa2O2中含有的阴离子数为N AC.标准状况下, 11.2 L CHCl 3中含有的分子数为 0.5N AD. 1molNa 与足量 O2反应,生成 Na2O 和 Na 2O2的混合物,钠失去N A个电子17、反应 CO+ H 2O(g)CO2+ H2在 1000 K 达到平衡时,分别改变下列条件,化学平衡常数(K) 发生变化的是()A .将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至1200 KC.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度18、在某一密闭容器中,充入一定量的HI 气体,发生反应2HI(g)H2(g)+ I 2(g) , (正反应吸热 )。

在 t1时达到平衡, t2时加热升温并保温,到t3时又达到新平衡,符合这一变化的图像是()19、在 120℃、 101kPa 时,将 1LC 3H 8和若干升 O2混合,点燃使之充分反应。

反应后,恢复到原温度和原压强,测的的气体体积为 m L 。

若通过碱石灰,气体体积变为 n L 。

若 m-n=6 ,则 n L 气体为()A.O2B. COC.CO2D. CO和O220、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()3+2+A .明矾水解的离子方程式:Al(OH)3↓+3HAl +3H OB.电镀时,要在铁上镀银,则正极为银,电极反应式为:Ag + +e -=AgC.以石墨作电极电解氯化镁溶液:2Cl -+ 2H 2O电解2OH -+ H2↑+ Cl 2↑D .表示氢气燃烧热的化学方程式:H 2(g)+1/2O 2(g)= H 2O(l) △ H= - 285.8kJ/mol21、在 NaCl 饱和溶液中通入HCl(g) 时, NaCl(s) 能沉淀析出的原因是 ()A.HCl 水溶液是强酸,任何强酸都导致有沉淀析出B. Cl -浓度增大,使平衡向生成氯化钠的方向移动,生成NaCl(s)C.酸的存在降低了 K sp (NaCl) 的数值D. K sp(NaCl )不受酸的影响,但增加Cl -浓度,能使 K sp (NaCl)22、下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是()A.NaClB.NH 4FC.FeCl3D. 溴水23、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ()A.AgNO 3B.NaClC.CuCl 2D.H 2SO4二、填空题(54 分)21、( 12 分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,溶液呈(填“酸性” 、“中性”或“碱性”,下同),溶液中 c(Na+ )c(CH 3COO- )(填“ >”、“ <”或“=”)。

( 2)pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中 c(Na+ )c(CH 3COO-)。

( 3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

22、(7 分)( 1)如果一个化学反应在 5 min 内,反应物的物质的量浓度由 6 mol/L 减小到 2 mol/L ,则该反应在 5 min 内的平均反应速率为。

( 2)H 2O2可分解为 H2O 和 O2,请提出两种可加快该反应速率的方法、。

( 3)某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低。

由此判断Ba(OH) 2·8H2O跟 NH 4Cl 的反应是(填“吸热”或“放热”)反应,试写出②中反应化学反应方程式。

23、(6 分)在一个 1 L 的密闭容器中,加入 2 mol A 和 1 mol B ,发生下列反应:2A(g) + B(g)3C(g) + D(s),达到平衡时, C 的浓度为- 1 1.2 mol L· 。

( 1)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡移动。

(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)( 2)维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后, C 的浓度仍是 1.2 mol ·L-1的是。

A .4molA+2molB B. 3molC+1molDC. 2molA +1molB+1mol D D. 2molA+0.5molB( 3)若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应开始,按不同配比作为起始物质,达到平衡时,-。

C 的浓度仍是 1.2 mol L·1,则 C 的起始物质的量应满足的条件是24、(7 分)到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

(1)化学反应中放出的热能 (焓变 H )与反应物和生成物的键能( E )有关。

已知: H2(g) + Cl2(g)===2HCl(g)H=- 185 kJ/molE(H — H)=436kJ/mol E(Cl-Cl)=243kJ/mol,则 E(H— Cl) = ___________________ ;(2)已知:由金红石 (TiO 2)制取单质 Ti ,涉及的步骤为: TiO 2―→ TiCl4MgTi ――→800℃, Ar① C(s)+ O2(g)===CO 2(g)H1=- 393.5 kJ mol·-1② 2CO(g) + O2(g)===2CO 2(g)H 2=- 566 kJ ·mol -1③ TiO 2(s)+ 2Cl 2(g)===TiCl 4(s)+ O2(g)H 3=+ 141 kJ ·mol -1请写出 TiO 2、 Cl 2和 C 反应生成TiCl 4和 CO 的热化学方程式:_____________________________________________ ;(3) 如图是N2和 H2反应生成 2 mol NH 3过程中能量变化示意图,请计算每生成 1 mol NH 3放出热量为。

相关文档
最新文档