原子和分子
分子与原子
3、原子与分子的区别与联系：
区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 联系：分子是由原子构成的；分子和原子都可以直接
构成物质。
4、由原子直接构成的物质：
① 常见的金属：铁、铜、金 等。 ② 稀有气体：氦气、氖气、氩气 等。 ③ 金刚石、石墨 等。
分子与原子的比较
分子
原子
概念 分子是保持物质化学 原子是化学变化中 性质的一种微粒。 的最小微粒。
特性 不断地运动；微粒分子可分，原子不可分。
分子和原子都是构成物质的微粒； 分子是由原子构成的。
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课堂练习
1、下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（1 4 5）
分子
构成物质的一种微粒
1、分子都是由原子构成的。
2、定义：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
（同种物质的分子，化学性质相同，不同种物质的 分子，化学性质不同。）
注：分子不能保持物质的物理性质。
3、由分子直接构成的物质：
①常见的气体：O2、H2、N2、CO2、CO、SO2等。 ②一些液体：H2O、H2O2、酒精 等。 ③某些固体：干冰、蔗糖、碘、塑料、橡胶等。
从宏观角度看，纯净物是由一种物质组 成，而混合物是由两种或两种以上物质组成。
从微观角度看，由同种微粒构成的物质就是 纯净物，如果是由不同种微粒构成的就是混合物。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同， 所以纯净物有固定的性质和组成，混合物则没有。
5、用分子的观点解释物理变化和化学变化。
物质发生物理变化时:
为什么水不具有氧气、氢气的性质呢？
不同的物质具有不同的性质，这是 由于构成物质的微粒不同。
分子原子离子之间的区别和关系
1.分子、原子、离子之间的区别和关系？
答：分子由原子构成，离子带电原子不带电，原子得电子变成阴离子，原子得电子变成阴离子，阴离子失电子变成原子，阳离子得电子变成原子。
分子：化学反应的最小微粒，由原子构成，很多单原子分子，原子=分子，例如惰性气体，金属等。
原子：构成物质的最小微粒，中性，单个原子或者多个原子组成分子，多个分子再形成物质，原子在化学反应中不发生变化。
离子：带电荷的原子或原子团分子与原子的区别：在化学变化中是否可以再分。
（在化学变化中分子可分，原子不能再分。
）分子与原子的联系：分子由原子构成。
原子与离子的区别：离子带电原子不带电。
原子与离子的联系：原子得电子变成阴离子，原子得电子变成阴离子，阴离子失电子变成原子，阳离子得电子变成原子。
分子和原子
分子和原子一、分子1．概念由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：（1）“保持”指物质的每一个分子的化学性质和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。
（2）物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现物理性质的。
例如，单个二氧化硫分子没有刺激性气味。
（3）保持物质化学性质的粒子除分子外，还有其他粒子。
例如，铁由铁原子构成，铁原子是保持铁的化学性质的最小粒子。
（4）“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小粒子”。
2．分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小。
（2）分子是不断运动的。
（3）分子之间有间隔。
（4）同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。
3．用分子的观点解释问题（1）物理变化和化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。
（2）纯净物和混合物由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的则是纯净物；如果是由不同种分子构成的则是混合物。
二、原子1．概念原子是化学变化中的最小粒子。
注意：（1）原子概念的理解，关键把握两点：化学变化；最小。
即在化学变化中原子不可再分，是最小的粒子。
脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。
（2）由原子直接构成的物质，原子保持该物质的化学性质。
2．原子的基本性质（1）原子的质量、体积都很小。
（2）原子在不停地运动。
（3）原子之间有一定间隔。
（4）同种原子，化学性质相同；不同种原子，化学性质不同。
3．原子和分子的联系原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的；也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、硅等是由原子直接构成的。
4．原子和分子的本质区别在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分。
典例1下列客观事实对应的微观解释错误的是（）选项客观事实微观解释A 金刚石和石墨物理性质存在明显差异碳原子排列方式不同B 炒菜时闻到香味分子在不停地运动C 压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起乒乓球内每个分子的体积都增大D CO2和CO的化学性质不同分子构成不同【答案】C【解析】A、金刚石中碳原子是成网状排列，一个碳原子周围有四个碳原子，石墨中的碳原子是成片层排列，碳原子排列方式不同，金刚石和石墨物理性质存在明显差异，不符合题意；B、炒菜时闻到香味，说明香味分子在不断运动，运动到空气中，进入人们的鼻腔，便闻到了香味，不符合题意；C、压缩的乒乓球放入热水中，乒乓球内每个分子间的分子间隔增大，而重新鼓起，符合题意；D 同种的分子化学性质不同，1．珍爱生命，远离毒品A. 分子不断运动 B. 分子之间有间隔 C. 分子质量很小 D. 分子体积很小.2．压缩气体可使气体液化A ．分子的质量变大C ．分子的数目减少3．建立宏观和微观之间的错误的是A ．品红在水中扩散B ．水蒸发由液态变成气C ．NO 与NO 2化学性质D ．10 mL H 2O 与10 mL典例2 下列有关微观粒子A. 氯化钠是由氯化钠分子B. 分子可以分成原子而原子C. 分子是保持物质性质的最D. 原子是由原子核和核外【答案】D【解析】A 、氯化钠是由氯离子B 、在化学变化中，分子可以分如核裂变，故错误；C、由分子构成的物质，分子是在、CO 2和CO 的化学性质不同，是因为它们分子的，不符合题意。
分子和原子
xx年xx月xx日
目录
• 分子 • 原子 • 分子和原子的关系 • 分子和原子的应用 • 分子和原子的研究进展
01
分子
分子的定义
1
分子是由两个或更多原子通过化学键结合在一 起的集合体。
2
分子是物质的基本构成单位，其大小和形状因 物质种类而异。
3
分子由原子、电子和化学键组成，具有特定的 化学性质。
分子
分子是化学反应中的主要参与者，它们通过分解或重组来参与化学反应。分 子中的化学键决定了分子的稳定性和化学反应活性。
原子
原子是化学反应中的基础粒子，它们通过重新组合形成新的分子。原子的种 类和数量决定了化学反应的结果。
分子和原子的结合方式
共价键
原子之间通过共享电子形成共价键，这种结合方式通常存在于两个相同或不相同的原子之 间。共价键是形成有机分子和无机分子的主要方式。
分子和原子在实验方面的研究进展
激光诱导光谱技术
利用激光诱导光谱技术，测量分子的能级结构和光谱性质，研究 分子的电子态和振动模式。
离子束实验
通过离子束实验，研究原子和离子的能级结构和光谱性质，探索 原子核和电子之间的相互作用。
扫描隧道显微镜
利用扫描隧道显微镜，直接观察原子在固体表面的排列和结构，研 究原子之间的相互作用。
纳米科技
通过控制分子和原子排列，实现 材料在纳米尺度上的精确控制。
复合材料
利用分子和原子组合不同性质的材 料，以获得优异的综合性能。
分子和原子在化学工业中的应用
化学合成
利用分子和原子合成新型有机化合物，以满足化 工、医药、农药等领域的需求。
能源转化
通过分子和原子水平上的能量转化，实现高效能 源转化和利用。
分子原子与元素
分子原子与元素构成物质的微粒：1、分子-----分子是构成物质的一种微粒，分子是由原子构成的；分子是保持物质化学性质的最小微粒。
分子的质量和体积都很小，分子在不断的运动着，分子间有间隙。
2、原子----原子也是构成物质的一种微粒；是化学变化中的最小微粒（在化学变化中原子不可再分）。
3、离子----原子得到或失去电子后形成的带电的原子叫离子。
带正电的叫阳离子。
带负电的叫阴离子分子与原子的区别——在化学变化中分子可分而原子不可分化学反应的实质——在化学反应中分子分解成原子，原子重新组合构成新分子，形成新物质原子的内部结构——原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
1、原子核带正电，每个电子带一个单位负电荷，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电。
2、由于质子数等于电子数，所以它们所带正电荷等于负电荷，所以原子不显电性3、核电荷数==质子数==核外电子数，但不一定等于中子数。
相对原子质量——以碳(C---12）原子质量的1／12为标准，某原子质量与这个标准相比较所得的比值，就叫该原子的相对原子质量。
1、相对原子质量≠原子的实际重量，它是一个比值，没有质量单位2、相对原子质量==质子数+ 中子数原子的质量主要集中在原子核上3、1个质子质量== 1个中子质量≈1个氢原子质量≈碳（C--12）原子质量的1／12元素元素——具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。
元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
描述是用“组成”而原子是微观概念，既要讲种类，也要讲个数。
描述用“构成”。
在地壳中含量最多的元素依次是：氧硅铝铁钙常用得27种元素：氢——H 氧——O 氮——N 氯——Cl 碳——C 硫——S 磷——P 硅——Si 碘——I 铁——Fe 铜——Cu 铝——Al 银——Ag 锌——Zn 镁——Mg 钙——Ca 钡——Ba 锰——Mn 汞——Hg 钠——Na元素符号的意义：宏观上，表示某元素；微观上，表示一个某原子。
分子和原子的相同点
分子和原子都是构成物质的基本微粒,它们有许多相同之处,但又有本质的区别.它们的联系与区别见表.不同点分子是维持化学性质的最小粒子,在化学反应中,分子可以分解为原子,原子又可以组合成新的物质分子原子是化学变化中的最小粒子,在化学反应中,原子不可以再分,不能变成其他原子.相同点:质量和体积都非常小,彼此间都有间距.同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不相同.相互联系：分子是由原子构成的,分子可以分解构成它的原子.在分子和原子的区别中,特别要注意下面几种说法在没有前提条件的情况下都是错误的：①分子大,原子小；②分子重,原子轻；③分子能直接构成物质,原子不能；④分子能保持物质的化学性质,原子不能.当某物质是由分子构成时,分子保持该物质的化学性质,此时构成分子的原子不能保持物质的化学性质.而当原子直接构成物质时,这时保持该物质化学性质的微粒就是原子.如：金属汞由汞原子直接构成,汞原子就保持了金属汞的化学性质.至于分子与原子的大小、轻重的比较,只能在分子和构成这种分子的原子之间相比.如：只能说,氧化汞分子比构成它的氧原子或汞原子大（或者重）,但不能说,氧分子比汞原子大（或者重）.。
分子原子元素概念
分子原子元素概念1、概念：分子-----保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成，如水的化性由水分子保持，水分子由氢原子氧原子构成,氧气的化性由保持,氧气分子由氧原子构成.原子-----化学变化中的最小粒子或化学变化中不可再分的粒子分子、原子本质区别：化学变化中，可分，而不可分水的电解实验：2H2O===2H2↑+O2↑水分子分成氢原子、氧原子，原子不能分，氢原子氧原子重新组合成新分子。
元素----具有相同质子数的一类原子的总称。
原子中1个质子都是氢元素，原子中8个质子都是氧元素，11个质子的是元素，17个质子的是元素元素是宏观概念，只讲种类不讲个数2、原子的结构：质子（+）、中子构成原子核，核外是电子（-）原子中核电荷数==质子数===核外电子数3、描述物质组成：元素物质分子原子二氧化碳：①二氧化碳由两种元素组成②二氧化碳由二氧化碳分子构成③二氧化碳分子由碳原子氧原子构成铜：①铜由铜元素组成②铜由铜原子直接构成练习：一选择题１．家庭日常生活中常有下列变化，其中属于化学变化的是（）Ａ．水沸腾Ｂ．打开汽水瓶，冒出大量气泡Ｃ．牛奶变酸Ｄ．电灯发亮2．决定原子质量大小的粒子是（）A质子和中子B质子C中子D质子和电子３．Ａ原子和Ｂ原子是否为同种元素，关键取决于（）Ａ．质子数Ｂ．中子数Ｃ．电子数Ｄ．相对原子质量４．关于化学式Ｏ2表示的意义有以下说法（）①表示氧气这种物质②表示氧元素③表示２个氧原子④表示１个氧分子⑤表示１个氧分子由２个氧原子构成，其中正确的是Ａ．①④⑤Ｂ．②③Ｃ．①③④⑤Ｄ．①②④⑤.5. 符号S表示( )A硫元素B一个硫原子C单质硫D硫的原子核6．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示此种元素的单质的是（）Ａ．ＨＢ．ＮＣ．ＮｅＤ．Ｃｌ7．地壳中含量居第２位的金属和含量最多的非金属组成物质的化学式为（）Ａ．Ａｌ2Ｏ3Ｂ．ＳｉＯ2Ｃ．Ｆｅ2Ｏ3Ｄ．ＮＯ8．某化学药品说明书表明：本品每克含碘１５ｍｇ，镁６５ｍｇ，铜１２ｍｇ，锌１．５ｍｇ，这里所标成分是指（）Ａ．分子Ｂ．原子Ｃ．元素Ｄ．单质9．保持氧气化学性质的最小粒子是（）Ａ．氧原子Ｂ．氧元素Ｃ．氧分子Ｄ．氧单质10表示一个氢分子的是A HB 2HC H2D2H2１1．由化学式难以确定的是（）Ａ．相对分子质量Ｂ．分子体积大小Ｃ．物质中各元素质量比Ｄ．物质中某元素的质量分数12、硫酸（H2SO4）中含有( )A 2个氢原子1个硫原子4个氧原子B 氢硫氧三种元素C 2个氢元素1个硫元素4个氧元素D 1个氢分子2个氧分子1个硫分子１3．对Ｈ2Ｏ、ＳＯ2、ＣＯ2的分子构成，下列说法正确的是（）Ａ．都含有氧分子Ｂ．都含有氧元素Ｃ．都含有氧原子Ｄ．都含有氧气14. 以下各项不能单有原子中的质子数确定的是( )A核电荷数B原子中的核外电子数C原子的相对原子质量D元素种类１5．含有相同质量氧元素的ＣＯ和ＣＯ2的质量比为（）Ａ．１１∶１４Ｂ．１４∶１１Ｃ．１∶２Ｄ．２∶１二、填空题（３２分，除最后一空３分外，其它各空皆为１分）１６．分子是保持物质＿＿＿＿＿的最小粒子，原子是＿＿＿＿＿＿＿最小粒子。
分子和原子(微观角度)
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高分子材料
高分子化合物由长链分子构成，广泛应用于塑料、橡胶、 纤维等材料领域，具有优异的物理性能和化学稳定性。
纳米材料
纳米尺度的分子和原子表现出独特的物理和化学性质，可 用于制造高效催化剂、光电子器件和药物传递系统等。
复合材料
通过将不同性质的材料复合在一起，可以创造出具有优异 性能的复合材料，如航空航天材料、体育器材和建筑材料 等。
原子由质子、中子和电子组成，其中 质子和中子位于原子的中心，称为原 子核，电子则围绕原子核旋转。
原子的构成
质子数（Z）
位于原子核中，决定元素的种类。
中子数（N）
位于原子中，不决定元素的种类， 但影响原子质量。
核外电子数（E）
围绕原子核旋转的带负电的粒子， 其数量与质子数相等，但电性相反。
原子的性质
有一些分子可以通过特定的构象变化 来改变其形状，如DNA的双螺旋结构。
分子的运动
分子运动是指分子在 空间中的随机运动， 包括平动、转动和振 动。
分子的运动对于化学 反应速率和扩散过程 具有重要影响。
分子的运动速度取决 于温度，温度越高， 分子运动速度越快。
分子的光学和热学性质
分子的光学性质包括吸收光谱、发射光 谱和散射光谱等。
04 分子的性质
分子的质量
分子质量是组成分子的原子质量的总和。
分子质量的单位是道尔顿（Da），1 Da = 1 g/mol。
分子质量的测定对于化学研究和工业生产具有重要意义，如确定化学式、计算分子 结构等。
分子的形状
分子形状主要取决于分子中原子的连 接方式，包括单键、双键、三键等。
分子形状对于化学反应和分子间相互 作用具有重要影响。