专题七《非金属元素及其化合物》(共67张PPT)
【方法论坛】 方法论坛】
1. 掌握元素及其化合物之间的相互转 化关系。 化关系。 (1) 卤素的单质及其化合物之间的转化关系 卤素的单质及其化合物之间的转化关系; (2) 硫及其化合物之间的转化关系 硫及其化合物之间的转化关系; (3) 碳和硅及其化合物之间的转化关系; 碳和硅及其化合物之间的转化关系 (4) 氮及其化合物之间的转化关系 氮及其化合物之间的转化关系; (5) 磷及其化合物之间的转化关系 磷及其化合物之间的转化关系;
8、掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属 、掌握硝酸、硫酸、 的反应规律。 的反应规律。 9、掌握常见的几个连续氧化规律(反应 、掌握常见的几个连续氧化规律 反应 条件略)： 条件略 ： (1) NH3 (2) H2S (3) Na O2 O2 O2 S NO O2 O2 SO2 O2 O2 NO2 SO3
2、熟记常见物质的颜色和状态： 、熟记常见物质的颜色和状态： 3、常见物质的毒性。 、常见物质的毒性。 (1) 有毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg、 有毒的单质：氯气、 氟气、 、 As等 等 (2) 有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、 有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、 溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、 溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、 二氧化硫、三氧化硫(熔点 熔点： 二氧化硫、三氧化硫 熔点：16.8℃)、甲醛、 ℃ 、甲醛、 苯蒸气、 苯蒸气、硝基苯 (3) 有毒的离子：重金属阳离子，如 有毒的离子：重金属阳离子， Cu2+、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等。
(2) 氧族：O2、O3、H2O2、S、H2S、 氧族： 、 、 SO2、SO3、H2SO4。 (3) 氮族：N2、NH3、NO、NO2、 氮族： 、 HNO3、红磷与白磷、H3PO4。 红磷与白磷、 (4) 碳族：C、CO、CO2、Si、SiO2、 碳族： 、 、 、 硅酸盐。 硅酸盐。 (5) 氢：氢气的可燃性与还原性。 氢气的可燃性与还原性。
专题七 非金属元素及化合物
【课前导引】 课前导引】
1. 下列物质间发生化学反应时，在不同 下列物质间发生化学反应时， 情况下生成物不同的是: 情况下生成物不同的是 D 与 ① H2S与O2 Cl2 ④ H3PO4和NaOH ⑤ C和O2 和 ⑥ Cu和HNO3 和 A. 仅①② C. 除④外 B. 仅①②③ D. 全部 ② Na与O2 与 ③ P和 和
2. 下图是某元素及其重要化合物的相互 转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已 转化关系图 生成物中不含该元素的物质均已 略去)，图中 是单质 是单质， 在常温下呈气态 在常温下呈气态， 略去 ，图中A是单质，D在常温下呈气态，E 可用作化肥，也可用来作炸药。 可用作化肥，也可用来作炸药。
A C D
6. 以合成氨为例。了解化学工业中 以合成氨为例。 反应条件的选择依据。 反应条件的选择依据。 7. 了解硫、碳、氮的氧化物对大气 了解硫、 的污染，以及防止大气污染。 的污染，以及防止大气污染。
【在线探究】 在线探究】
1. 3.2gCu与过量的 与过量的8mol/L30mLHNO3反 与过量的 应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束 硝酸的还原产物为 ， 后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含 后测得溶液中 为 ， n(NO3-)为: B 为 A. amol B. (0.1+a)mol C. (0.05+a)mol
Na2O
Na2O2
(4) C
O2
CO O2
O2
CO2 O2 RCOOH
(5) RCH2OH
RCHO O2 O2
(6) C6H12O6(葡萄糖 葡萄糖) 葡萄糖
CH3CH2OH CO2
10. 推断题中千万不能忽视的几种 物质(因为它们不满足同主族的最高正 物质 因为它们不满足同主族的最高正 价或最低负价)：FeS2、Na2O2、H2O2、 价或最低负价 ： CaC2、Fe3O4、N2O等。 等
点燃
Si+2CO↑
(2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态 是常见的金属单质， 、 是气态 是常见的金属单质 单质，反应①在水溶液中进行，则反应② 在 单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在 水溶液中进行)的离子方程式为 水溶液中进行 的离子方程式为: 的离子方程式为 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2ClD与F反应化学方程式为 与 反应化学方程式为 反应化学方程式为: H2(g)+ Cl2(g)
【实弹演练】 实弹演练】
[课堂反馈 课堂反馈] 课堂反馈 1 . 将足量 将足量CO2通人 通人Ca(OH)2和KOH的 的 稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入 稀溶液中，生成沉淀的物质的量 和通入 CO2体积 的关系正确的是 体积(y)的关系正确的是 的关系正确的是: A
y
B
y
D
C
y
D
y
光照
2HCl(g)
(3) 若B、C、F都是气态单质，且B有 都是气态单质， 、 、 都是气态单质 有 毒，③和④两个反应中都有水生成，反应 两个反应中都有水生成， ②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生 需要放电才能发生， 和 相遇有白烟生 的电子式为________________， 成，则C的电子式为 的电子式为 ， 反应③的化学方程式为 反应③的化学方程式为:
催化剂
4NH3+5O2
4NO + 6H2O
(4) 若A、D为短周期元素单质，且所含 为短周期元素单质， 、 为短周期元素单质 元素的原子序数A是 的两倍 的两倍， 元素的原子序数 是D的两倍，所含元素的 原子核外最外层电子D是 的 倍 原子核外最外层电子 是A的2倍，③和④两 个反应中都有红棕色气体生成，则反应④ 个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的 化学方程式为: 化学方程式为 C+4HNO3 (浓) 浓 2H2O+4NO2 ↑+CO2 ↑
I2。
(1) 卤素：Cl2、HCl、Ca(ClO)2、Br2、 卤素： 、
3. 掌握硫酸、硝酸的化学性质。 掌握硫酸、硝酸的化学性质。 4. 掌握氯气、二氧化硫、一氧化氮、二 掌握氯气、二氧化硫、一氧化氮、 氧化氮、二氧化碳、氨气、 氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的实验室制 法和气体的收集与尾气的吸收。 法和气体的收集与尾气的吸收。 5. 以硫酸为例，了解化工生产中化学原 以硫酸为例， 理的确定。初步了解原料和能源的合理应用、 理的确定。初步了解原料和能源的合理应用、 “三废处理”与环境保护以及生产过程中的 三废处理” 综合经济效益问题。 综合经济效益问题。
D. (0.2+a)mol
2. A、B、C、D、E、F六种物质的相互 、 、 、 、 、 六种物质的相互 转化关系如右图所示(反应条件未标出 反应条件未标出)， 转化关系如右图所示 反应条件未标出 ，其中 反应①是置换反应。 反应①是置换反应。 (1) A、D、F都 、 、 都 是非金属单质， 是非金属单质，且A、 、 D所含元素同主族， 所含元素同主族， 所含元素同主族 A、F所含元素同周期， 、 所含元素同周期 所含元素同周期， 则反应① 则反应①的化学方程 式为: 式为 SiO2 + C
6、常见物质的漂白性： 、常见物质的漂白性： (1) 氧化漂白型：HClO、Ca(ClO)2、 氧化漂白型： 、 Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程不 可逆。 可逆。 (2) 化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂 化合漂白型： 白过程可逆。 白过程可逆。
说明： ：漂白性是指化学变化。 说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭 为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积， 为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积， 可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理 可以吸附一些有色物质而使之褪色， 变化。 变化。 b:漂白一般是指使有机物褪色，即使使 漂白一般是指使有机物褪色， 漂白一般是指使有机物褪色 无机物褪色也不叫漂白， 无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水 褪色。 褪色。 c: 两种不同的漂白剂混合可能失去漂白 作用，如二氧化硫和氯气按1:1的体积比混合 的体积比混合， 作用，如二氧化硫和氯气按 的体积比混合， 生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。 生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。
7、离子检验中的注意事项： 、离子检验中的注意事项： (1) 检验 +：加入 -，产生白色沉淀， 检验Ag 加入Cl 产生白色沉淀， 沉淀不溶于稀硝酸(不能加盐酸或硫酸 。 沉淀不溶于稀硝酸 不能加盐酸或硫酸)。 不能加盐酸或硫酸 (2) 检验 42-：加入 2+，产生白色沉淀， 检验SO 加入Ba 产生白色沉淀， 沉淀不溶于稀盐酸(不能加硝酸或硫酸 。最佳 沉淀不溶于稀盐酸 不能加硝酸或硫酸)。 不能加硝酸或硫酸 方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生， 方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生，再 有白色沉淀产生。既要防止SO 加Ba2+，有白色沉淀产生。既要防止 32-的 干扰，又要防止 的干扰。 干扰，又要防止Ag+的干扰。
2 (长郡原创 在下列实验中，形成白烟的 长郡原创). 长郡原创 在下列实验中， ⑥⑧⑩ ；形成白雾的是______； 是________；形成白雾的是 ①③ ；产生白色 烟雾的是____；产生棕色烟的是 ⑤⑦ 。 烟雾的是 ④ ；产生棕色烟的是______。 ① 打开浓盐酸的瓶盖 ② 打开浓硫酸的瓶盖 ③ 光照氢气和氯气的混合物 ④ 将红磷在氯气中点燃 ⑤ 铜丝在氯气中点燃 ⑥ 钠在氯气中点燃 ⑦ 铁丝在氯气中点燃 ⑨ 铜丝在空气中加热 ⑩ 蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近 ⑧ 磷在空气中点燃
(3) 加入不同的酸可能产生的气体有: 加入不同的酸可能产生的气体有 氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、 氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一 氧化氮、二氧化氮等。 氧化氮、二氧化氮等。 (4) 加入强碱产生的气体有：氨气、氢 加入强碱产生的气体有：氨气、 铝或硅与氢氧化钠反应)。 气(铝或硅与氢氧化钠反应 。 铝或硅与氢氧化钠反应
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非金属及其化合物全部PPT课件
高温
SiO2+2C======Si+2CO
粗硅提纯
Si+2Cl2=△==SiCl4 SiCl4+2H2=△==Si+4HCl
2021
6、用途：
高纯硅：半导体材料 变压器铁芯
电脑的中央处理器 （CPU）
合金 (含硅4%的钢有导磁性）
耐酸设备
（含硅15%左右的钢有耐酸性）
2021
能溶解硅且能放出氢气的是
(1)常温下： ①Si+2F2=SiF4 ②Si+4HF=SiF4 ↑+2H2↑ ③Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
注：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等 常温下都不与硅起反应。 (2)加热时：与某些非金属反应
Si+O2=△=SiO2 2021
5、工业制粗硅：
思考：怎样由石英制取硅酸？
2021
思考：将CO2通入Na2SiO3溶液中的现象?
现象：有白色胶状沉淀生成 方程式：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3+Na2CO3 结论：硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱
硅酸凝胶经干燥脱水就形 成干胶，称为“硅胶”。 是一种常用的干燥剂。
2021
归纳总结 三、硅酸
6、二氧化硅的用途
制光导纤维
2021
2021
石英制品
2021
三、硅酸(H2SiO3)
实验1:向饱和Na2SiO3溶液中,滴入酚酞,再滴入 稀盐酸
现象
滴入酚酞溶液呈红色，滴入盐酸有 透明的硅酸凝胶产生
结论 方程式
Na2SiO3呈碱性，硅酸难溶于水 Na2SiO3+2HCl = H2SiO3+2NaCl
非金属及其化合物总结课件
(2)氮及其化合物
①NH3→NO：_____________________________________； ②NO2→NO：_____________________________________； ③HNO3→NO：____________________________________。
答案：(1)①SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑ ②HCO－ 3 ＋OH－===CO23－＋H2O ③SiO23－＋2H＋===H2SiO3↓(合理即可) (2)①4NH3＋5O2催==△ 化==剂= 4NO＋6H2O ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(合理即可)
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生 化合反应，生成盐的元素一定是________。 (5)溶于水显碱性的气体只有________。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有________。 (7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有________。 (8)能与 NaOH 溶液作用产生 H2 的非金属单质只有________。 (9)常温下使铁、铝发生钝化的是________与________。 答案：(1)Cl2 NO2 (2)SO2 (3)S N (4)N (5)NH3 (6)NO (7)SiO2 (8)Si (9)浓硫酸 浓硝酸
_____________ 式_______________ 通入 Y 管中
将注射器活塞退回原处 Y 管中有少量水
并固定，待装置恢复到 珠
室温
生成的气态水凝聚
打开 K2
③____________ ④__________
解析：(1)①图中给出了两种气体制备装置，一种是固固加热制 气装置，一种是固液(或液液)加热制气装置。如果选择 A 装置 制取氨气，则反应的化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△=== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；如果选择 B 装置制取氨气，则反应的 化学方程式为 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。②欲收集一瓶干 燥的氨气，首先要除去杂质，制备氨气的杂质只有水蒸气，由 于氨气溶于水显碱性，因此要选用碱石灰作干燥剂，干燥管的 进出口方向为粗进细出，因此先接 d 后接 c；其次要收集氨气， 由于氨气的密度小于空气，要从短管进气，因此先接 f 再接 e； 最后要进行尾气处理，由于氨气极易溶于水，因此可以选择水 吸收尾气，还要注意防倒吸，所以接 i。
常见非金属元素及其化合物P区元素ppt课件
氦
Li Be
B C N O F Ne 硼碳氮氧氟氖
Na Mg
Al Si P S Cl Ar 硅磷硫氯氩
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 砷硒溴氪
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Ru Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 碲碘氙
● F以氟化钙的形式存在于人的骨骼和牙齿中，缺 氟容易引起龋齿。碘是甲状腺激素的重要组成成 分，缺碘造成甲状腺肿大，导致智力低下、聋哑、 身材矮小等。Cl是多种体液的主要成分，食物中缺 少氯时会引起多种病症。
引言
● P在人体和生命中具有重要的意义：骨骼中失 去磷，人体就会缩成一团；肌肉失去磷，就会失 去运动能力；脑子失去磷，人的一切思想活动就 会立即停止。
● Se能够抑制过氧化、抗毒性、刺激免疫球蛋 白及抗体的产生，具有抑制癌细胞的作用，并为 智力发育的营养素。
P区元素概述
p 区元素包括ⅢA ~ ⅦA 族和 0 族元素。p 区元 素沿 B─Si─As─Te─At 对角线分为两部分，对角线 右上角的元素（含对角线上的元素）为非金属元素， 对角线左下角的元素为金属元素。
答案：1. B、2. D
第一节 卤族元素
3.下列物质能使淀粉－KI试纸变蓝的是（ ）
A. 氢氟酸 B. 碘溶液 C. 碘化钾溶液 D. 氯化钠溶 液 E. 溴水 4．下列物质具有漂白作用的是（ ）
A. 氯水 B. 次氯酸钙 C. 氯化钙 D. 碳酸钙 E. 氟化氢
答案：3. B、E 4.A、B
第二节 氧族元素
HBrO2 HBrO3 HBrO4
碘 HIO
HIO3 HIO4、HIO6
非金属元素及其化合物PPT课件
（填化学式）。 （2）另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是 式），写出产生该气体的化学方程式： （3）根据上述实验现象，表明硝酸具有 （填序号）。 （填化学 。
①酸性
②不稳定性
③强氧化性
4、下列有关物质用途的说法中，不正确的是 C A．液氨可以用来做制冷剂 B．二氧化硫可用于漂白纸浆等 C．铝制容器可用于盛放稀硫酸 D. 过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源
用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝， 证明已满。
会考内容标准
氨气实验室制法
3、（08春）在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下 实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝
酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有aOH溶液的
试管中。 请回答：
（1）实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是
会考内容标准
N2
NO NO2
HNO3
NH4Cl
Cu(NO3)2
思考：如何用铜和硝酸来制备硝酸铜？
写出你的设计方案。
1（08春）下列气体排入大气，不会造成空气污染的 是( )
A
A． N2
B．SO2
C．NO2
D．NO
会考内容标准
硫和氮的氧化物对环境的影响。
2（会考说明）氨是一种重要的化工产品，通常是
了解浓硫酸的氧化性及二氧 化硫的漂白作用。
会考内容标准
会考模拟
3、浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气 吸水性 体，这是利用了浓硫酸的__________ 性。 蔗 糖遇浓硫酸变成黑色蓬松状物质，是由于浓硫 脱水性、氧化 酸具有__________ 性。若将盛有浓硫酸的容 器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会 增加 __________ （填“增加”、“减少”或“没 有变化”）。
①酸性
②不稳定性
③强氧化性
4、下列有关物质用途的说法中，不正确的是 C A．液氨可以用来做制冷剂 B．二氧化硫可用于漂白纸浆等 C．铝制容器可用于盛放稀硫酸 D. 过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源
用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝， 证明已满。
会考内容标准
氨气实验室制法
3、（08春）在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下 实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝
酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有aOH溶液的
试管中。 请回答：
（1）实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是
会考内容标准
N2
NO NO2
HNO3
NH4Cl
Cu(NO3)2
思考：如何用铜和硝酸来制备硝酸铜？
写出你的设计方案。
1（08春）下列气体排入大气，不会造成空气污染的 是( )
A
A． N2
B．SO2
C．NO2
D．NO
会考内容标准
硫和氮的氧化物对环境的影响。
2（会考说明）氨是一种重要的化工产品，通常是
了解浓硫酸的氧化性及二氧 化硫的漂白作用。
会考内容标准
会考模拟
3、浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气 吸水性 体，这是利用了浓硫酸的__________ 性。 蔗 糖遇浓硫酸变成黑色蓬松状物质，是由于浓硫 脱水性、氧化 酸具有__________ 性。若将盛有浓硫酸的容 器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会 增加 __________ （填“增加”、“减少”或“没 有变化”）。
《非金属及其化合物》课件
特点
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
非金属及其化合物(必修-第四章氧族元素)PPT课件
非金属化合物如聚乙烯、聚丙烯等是常见的塑料 原料，广泛应用于包装、建筑材料等领域。
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ，广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料，用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6， 易得到电子，表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6，随着原子序数的递增，氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体， 随着原子序数的递增，沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质，如氨是一种碱性气体，可用于制造氮 肥和化工原料；硫化氢是一种有毒气体，可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质，如二氧化碳 是一种温室气体，能吸收和重新辐射热量； 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ，随着原子序数的递增，熔点 逐渐升高。
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ，广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料，用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6， 易得到电子，表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6，随着原子序数的递增，氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体， 随着原子序数的递增，沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质，如氨是一种碱性气体，可用于制造氮 肥和化工原料；硫化氢是一种有毒气体，可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质，如二氧化碳 是一种温室气体，能吸收和重新辐射热量； 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ，随着原子序数的递增，熔点 逐渐升高。
非金属元素及化合物专题课件讲解
的含卤素化合物的性质和用途。
• 2．其他常见的非金属元素（如：H，O，S，N，P，C， Si）
（1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性 质。
（2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 （3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。 （4）以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、”三废处理”与环 境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 （5）了解常见盐类的性质和用途。 （6）了解常见化肥的基本性质。 （7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。 （8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对 环境及人类健康的影响。 （9）初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本 原理。
子极性
N
）
金 属
磷性
NH3 物性：易液化；极易溶于水 与水反应：方程式；水溶液显碱性
（逐
不稳定性
P
渐
氮
）增
砷 （
强 ， 非
N2
化性
与酸反应 铵盐
与碱
与氧气反应 反应
实验室制NH3 检验NH4+
As
族金
元 素
）属
锑性
（
逐 渐
Sb
减
）弱
NO＝ NO2
还原性 与氮氧化物反应
HNO3
与氯气反应 强酸性 与金属反应 不稳定性 与非金属反应
吸水性与脱水性的关系
考虑：浓硫酸制乙烯利用
性
干燥SO2利用
性。
不挥发性与制HCl、HNO3的关系
H2SO4 +NaCl(固）＝△ Na2SO4＋2HCl↑
H2SO4 ＋NaNO3 (固)＝ NaHSO4 ＋ HNO3↑
O3和H2O2
• 2．其他常见的非金属元素（如：H，O，S，N，P，C， Si）
（1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性 质。
（2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 （3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。 （4）以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、”三废处理”与环 境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 （5）了解常见盐类的性质和用途。 （6）了解常见化肥的基本性质。 （7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。 （8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对 环境及人类健康的影响。 （9）初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本 原理。
子极性
N
）
金 属
磷性
NH3 物性：易液化；极易溶于水 与水反应：方程式；水溶液显碱性
（逐
不稳定性
P
渐
氮
）增
砷 （
强 ， 非
N2
化性
与酸反应 铵盐
与碱
与氧气反应 反应
实验室制NH3 检验NH4+
As
族金
元 素
）属
锑性
（
逐 渐
Sb
减
）弱
NO＝ NO2
还原性 与氮氧化物反应
HNO3
与氯气反应 强酸性 与金属反应 不稳定性 与非金属反应
吸水性与脱水性的关系
考虑：浓硫酸制乙烯利用
性
干燥SO2利用
性。
不挥发性与制HCl、HNO3的关系
H2SO4 +NaCl(固）＝△ Na2SO4＋2HCl↑
H2SO4 ＋NaNO3 (固)＝ NaHSO4 ＋ HNO3↑
O3和H2O2