苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》教案
江苏省江阴市成化高级中学高中化学第二单元溶液的酸碱性教案苏教版选修4
第二单元溶液的酸碱性一、教学目标1．使学生理解溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。
2.通过练习掌握pH的简单计算。
3．使学生理解酸碱中和滴定的原理。
4．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
二、教学重点1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。
2．酸碱中和滴定的原理。
三、教学难点1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。
2．酸碱中和滴定的计量依据及计算。
四、教学过程：一、溶液的酸碱性复习回顾 1.写出水的电离方程式：2.水的离子积表达式：K w=交流与讨论教材P66 请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的。
3 - 1水的电离平衡的影响总结：溶液的酸碱性与C(H+)， C(OH-)（25℃）之间的关系酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性1.定义：2.适用范围：练习：1. 已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8试计算溶液的pH=2.已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8试计算溶液的pH=问题解决：教材P67页+-说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；2.pH范围在之间，只适用于溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用表示；3. pH越小，酸性越；pH越大，碱性越；4. pH每增大一个单位，c (H+)就减少倍；pH每减少一个单位，c (H+)就增大倍；5.也可以用pOH= - lg(OH-),原因：所以有pOH + pH =14例题1强酸或强碱溶液(单一溶液)p H值的计算（1）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为c mol/L,则：C(H＋)＝；p H＝（2）强碱溶液：设化学式为B(OH)n,浓度为c mol/L,则：C(OH－)＝C(H＋)＝；p H＝2.强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25℃)[例题2]求将10m L pH＝5的盐酸稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。
高中化学 专题三溶液中的离子反应 溶液的酸碱性教案(2) 苏教版选修4
第2课时溶液的酸碱性教学过程一、溶液的酸碱性复习回顾 1.写出水的电离方程式：2.水的离子积表达式：K w=Kw = c(OH-)·c(H+)交流与讨论教材P66 请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的。
3 - 1水的电离平衡的影响不移动，不变，不变，C(H+)=C(OH-)，中性逆反应方向，减小，增大，C(H+)<C(OH-)，碱性逆反应方向，增大，减小，C(H+)>C(OH-)，酸性总结：溶液的酸碱性与C(H+)， C(OH-)（25℃）之间的关系酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7> >, = = , < <过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性1.定义：2.适用范围：溶液中氢离子浓度的负对数(pH)来表示溶液的酸碱性氢离子浓度在10-14mol/L—1mol/L之间练习：1. 已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8试计算溶液的pH=2.已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8试计算溶液的pH=8 6问题解决：教材P72页总结：溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系大于小于大于小于等于等于等于等于小于大于小于大于说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；2.pH范围在之间，只适用于溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用表示；3. pH越小，酸性越；pH越大，碱性越；4. pH每增大一个单位，c (H+)就减少倍；pH每减少一个单位，c (H+)就增大倍；5.也可以用pOH= - lg(OH-),原因：所以有pOH + pH =14 0—14, 水，氢离子浓度或氢氧根离子浓度强，强10 10Kw = c(OH-)·c(H+)例题1强酸或强碱溶液(单一溶液)pH值的计算（1）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为c mol/L,则：C(H＋)＝；p H＝（2）强碱溶液：设化学式为B(OH)n,浓度为c mol/L,则：C(OH－)＝C(H＋)＝；p H＝(1) nc -lgnc(2) nc 10-14/nc pH=14 - lgnc2.强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25℃)[例题2]求将10m L pH＝5的盐酸稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。
溶液的酸碱性教案
溶液的酸碱性教案【教案】溶液的酸碱性一、教学目标1.了解溶液的酸碱性的基本概念；2.理解酸碱指示剂的原理；3.能够用酸碱指示剂来区分酸性溶液和碱性溶液；4.掌握常见物质的酸碱性质。
二、教学重难点1.酸碱性的基本概念和酸碱指示剂原理的理解；2.常见物质的酸碱性质掌握。
三、教学准备1.图表展示酸碱指示剂的颜色和酸碱性的对应关系；2.准备酸碱性实验装置和常见的酸碱物质。
四、教学过程1.导入（10分钟）通过展示图表的方式，向学生介绍酸碱性的基本概念，以及酸碱指示剂的原理。
让学生回答以下问题：- 酸碱性是指什么？有什么特点？- 什么是酸碱指示剂？它怎么工作的？2.实验演示（15分钟）准备一些常见的酸性物质和碱性物质，如柠檬汁、苏打水等。
用酸碱指示剂进行测试，观察颜色变化，记录下来。
让学生观察实验现象，并回答以下问题：- 酸性溶液的颜色是什么？- 碱性溶液的颜色是什么？- 酸碱指示剂的颜色变化说明了什么？3.课堂讨论（15分钟）让学生针对实验现象进行讨论，提问以下问题：- 为什么酸性溶液会转变为红色？- 为什么碱性溶液会转变为蓝色？- 酸性溶液和碱性溶液的酸碱指示剂颜色变化是由什么原因引起的？4.总结（5分钟）总结酸碱性实验的结果和酸碱指示剂的原理，强调颜色变化和溶液酸碱性的对应关系。
五、作业布置布置作业，要求学生用自己的话解释什么是酸碱性，以及酸碱指示剂的原理，并列举3个酸性物质和3个碱性物质。
六、教学反思本节课通过实验演示和课堂讨论的方式，让学生亲自观察和了解了酸碱指示剂的原理以及酸碱性的基本概念。
在总结环节要确保学生对于颜色变化和溶液酸碱性的对应关系有清晰的理解。
布置作业可以促使学生进一步思考和总结所学内容。
溶液的酸碱性 教案
课题1溶液的酸碱性指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色【讨论】1.某一溶液加入无色酚酞后没变色，则该溶液的酸碱性是怎样的？2.若要测一未知溶液的酸碱性，你认为石蕊溶液和酚酞溶液哪个更好？（二）溶液酸碱性的表示——pH【过渡】在生产、生活和科学研究中，往往需要精确地知道溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。
怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?【自主阅读】请同学们自主阅读教材P61，了解测定pH的方法及操作。
【归纳总结】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
【实验】学生进行教材P62“实验10-2”。
溶液pH酸碱性白醋2~3酸性食盐水7中性肥皂水10碱性【归纳总结】学生归纳总结溶液酸碱度与酸碱性的关系。
酸性溶液的pH<7，pH越小，表示溶液的酸性越强；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH>7，pH越大，表示溶液的碱性越强。
【例1】用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是()A.将pH试纸直接伸入待测液中测定B.将pH试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上C.pH试纸变色后，1分钟内读数D.把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上（三）了解溶液酸碱度的意义【自主阅读】请同学们自主阅读教材P63，了解溶液的酸碱度，对生产、生活及人类的生命活动具有重要的意义。
总结一般规律。
通过问题讨论调动学生开放性思维，进一步理解酸碱指示剂。
培养学生获取信息的能力。
学生动手进行实验，培养学生规范操作及观察现象和总结规律的能力。
【例2】下表是所测得某些食物的近似PH：物质柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶pH 2.37.9 3.1 4.2 6.5下列说法中正确的是（）A．牛奶和鸡蛋清均属碱性食品B．胃酸过多的人应少食苹果C．柠檬汁能使酚酞溶液变红色D．西红柿的酸性比苹果强三、课堂小结通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。
【三维设计】高中化学 第一部分 专题3 第二单元 第一课时 溶液的酸碱性课件 苏教版选修4
(1)酸稀释→c(H＋) 减小 →酸性减弱→pH增大 ； (2)碱稀释→c(OH－) 减小 →碱性减弱→pH减小 。 (3)图示：
(4)规律(初始pH＝a)：
3．已知在25°C时， (1)将pH＝1的盐酸加水稀释至100倍，pH＝________； (2)将pH＝6的盐酸加水稀释至100倍，pH＝________； (3)将pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍， pH________，说明CH3COOH是________(填“强”或“ 弱”)电解质。
[师生互动·解疑难]
pH 试纸使用注意事项 (1)使用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不能用蒸馏水湿润。
中性溶液——无误差 若湿润，可能产生误差酸性溶液——pH偏大 碱性溶液——pH偏小 (2)使用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，数据记录只取整数。
4．下列可用于测定溶液pH且精密度最高的是( )
专 题 3
第 二 单
第 一 课
溶元时
液 中 的 离 子 反 应
溶 液 的 酸 碱 性
溶 液 的 酸 碱 性
晨背关键语句 理解教材新知
把握热点考向 应用创新演练
知识点一 知识点二 知识点三 知识点四
考向一 考向二
随堂基础巩固 课时跟踪训练
第二单元
溶液的酸碱性
第一课时 溶液的酸碱性
1．溶液酸碱性判断“两依据”： (1)根本依据：c(H＋)与 c(OH－)相对大小。
①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性
④纸张偏碱性
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
解析：常温下pH＞7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸 上生成不溶于水的固体，由题意可知，纸张偏酸性。 答案：A
2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
2013高二化学苏教版选修4学案3-2课时1《溶液的酸碱性》
第二单元3-2 课时1 溶液的酸碱性 知能定位1.了解溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)2.知道pH 的定义，了解溶液的酸碱性与pH 3.能够用pH 试纸测定溶液的pH 4.能够进行有关pH 的简单计算。
情景切入溶液的酸、碱性可通过pH 来表现，pH值是怎样规定的呢？与溶液的酸碱性关系是怎样的自主研习一、溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)溶液的酸碱性的判断标准是溶液中1.pH（1）定义：用溶液中H+ （2）表达式：pH=-lgc(H+)（3）意 义：pH 越大，溶液的碱性越强；pH 25℃下,c(H+)＝1×10-7mol/L,pH=7,溶液呈 c(H+)<1×10-7mol/L,pH>7, c(H+)>1×10-7mol/L,pH<7, 2.pH （1（2）pH①广泛pH 试纸：其pH 测量范围是1~14 ②精密pH ③pH把一小块pH 试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，立即与标准比色卡对比得出溶液的pH（3）pHpH计精度高，可直接从仪器中读数。
课堂师生互动知识点2 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)以及pH的关系2.溶液在25℃时，c(H+)、pH溶液中c(H+)越小，c(OH-)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，而pH＝7或c(H+)=1×10-7 mol·L-1仅仅是在室温下的特例，因此在使用c(H+)=1×10-7 mol·L-1或pH=7考例1 下列说法正确的是()A.pH=7B.pH=6C.c(H+)<c(OH-)D.c(OH-)=1×10-6 mol·L-1解析：只有在25℃时，pH＝7或c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液才显中性，pH<7或c(H+)>10-7 mol·L-1的溶液才显酸性，pH>7或c(OH-)>10-7 mol·L-1的溶液才显碱性。
高二化学选修4《溶液酸碱性及pH值计算》说课稿
高二化学选修4?溶液酸碱性与pH值的计算?说课稿各位评委老师大家好！说课的内容是选修课本?化学反响原理??溶液酸碱性与pH值的计算?这局部内容。
我从以下几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：一、整体想法1、科学思维贯穿始终从引入酸碱理论的来历、阿仑尼乌斯的小故事，再到酸碱性、pH来历的演化过程以及采用仿真模拟实验室的展示手段，让学生在学习、听讲的过程中感受科学的思维，科学的魅力。
2、人文关心始终坚持PPT模板采用了学生们喜欢的?大圣归来?中的卡通孙悟空，就是要在潜移默化中学会勇敢面对困难，越挫越勇的精神。
在上课过程中，多使用“请〞、“好〞这类字眼，给学生多的鼓励。
下面就具体内容提一些不成熟想法：二、教材分析1、考纲要求：了解溶液pH的定义。
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
2、教材地位和作用本节内容包括溶液的酸碱性判断、溶液的pH的计算与测定。
可以和初中学习过的相关pH的相关知识进行衔接和过渡，使学生从本质上理解溶液的酸碱性和pH值。
同时，本节的学习也为以后盐类水解及电解的知识奠定根底。
本节的理论性比较强，在理论分析的过程中也穿插了一定量的实验、思考与交流，并通过一定资料内容的补充，或验证推理、或引导探究与分析，使理论分析形象生动。
不仅如此，教材多处还以不同方式涉及了相关知识的应用。
由于其中相当局部的内容不仅仅是简单的事实介绍，而是于实际问题中应用所学进行理论分析或技能实践，因此在教材中这些理论联系实际的内容，不仅有展示相关知识价值的作用，还有稳固、加深学生对相关知识理解的作用。
3、教学三维目标知识与技能：1、了解溶液酸碱性与c(H+)、c(OH-)相对大小，pH大小关系2、通过练习掌握pH的简单计算3、能够用pH试纸测定溶液的pH值过程与方法：1、图表分析能力培养，通过看图表内容，得出酸碱性与c(H+)和c( OH-)大小关系。
2、动手操作能力的培养，通过学生的随堂演示实验，培养学生的实际操作能力，把理论引入实践中。
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1 / 7 苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》教案 第2单元 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．下列溶液一定呈中性的是( ) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 【解析】 pH＝7，说明c(H＋)＝10－7mol·L－1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH＜7，即pH＝7的溶液显碱性，故A项错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。 【答案】 B 2．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( ) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液 C．1 L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液 【解析】 pH最大的碱性最强，依次求出各自的pH即可。B选项按c(OH－)＝0.10 mol·L－1来算，已经大于13；C选项正好等于13；D选项的pH＝10。所以B选项符合题意。 【答案】 B 2 / 7
3．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( ) A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3 【解析】 pH相同，即c(H＋)相同。而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸，要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H＋，则该两弱酸的浓度需大于两强酸，而在H2SO4、HNO3两强酸中，若c(H＋)相等，则c(H2SO4)＝12c(HNO3)，所以选B。 【答案】 B 4．pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为( ) A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.0 【解析】 设取pH＝5和pH＝3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH＝5的盐酸c(H＋)＝ 10－5 mol/L，pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3 mol/L，c(H＋)混＝10－5 mol/L·V L＋10－3 mol/L·2V LV L＋2V L＝6.7×10－4 mol/L，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (6.7×10－4)＝
4－0.8＝3.2。 【答案】 A 5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 【解析】 A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸醋
酸；B项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项，稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH<5；D项，盐酸中c(H＋)几乎不变。 【答案】 B 6．(2009年宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( ) 3 / 7
【解析】 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH的不断滴入，c(CH3COOH)逐渐减小，但开始时由于NaOH不足，NaOH完全反应，所以在CH3COOH过量的阶段中，c(NaOH)为零。 【答案】 D 7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 【解析】 c(H＋)与c(OH－)相同的溶液等体积混合，按照“谁弱谁过量，谁强显谁性”的规律分析。 【答案】 C 8．在25 ℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能是(多选)( ) A．12 B．7 C．6 D．2 【解析】 在溶液中，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－12 mol/L，当溶液中，c(OH－)溶液＝
c(OH－)水＝1×10－12mol/L时，c(H＋)溶液＝10－141×10－12＝10－2mol/L，所以pH＝－lg 10－2＝2； 4 / 7
当溶液中，c(H＋)溶液＝c(H＋)水＝1×10－12mol/L时，pH＝12。 【答案】 AD 9．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断正确的是( ) A．若x＝y且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y且a＋b＝14，则pH＞7 【解析】 中和反应的本质是H＋＋OH－===H2O，其反应过程中n(H＋)＝n(OH－)，所以可得V(碱)·10a－14＝V(酸)·10－b，然后利用题给代数式代入讨论可得出答案。 【答案】 D 10．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
待测液 消耗标准盐酸 (0.01 mol·L－1) 的体积 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)合理的是( )
A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20) C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20) D．c＝0.01×V1/20 【解析】 酸碱中和滴定实验一般重复2～3次，取体积的平均值，求待测液的浓度，故D不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH吸收CO2生成的Na2CO3与盐酸反应只生成NaHCO3，使所耗酸的体积偏小，故只能用V1、V2进行计算。 【答案】 B 二、非选择题 11．有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11： (1)如果加入蒸馏水，应加________mL(不考虑溶液体积效应，下同)。 5 / 7
(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加________mL。 (3)如果加入0.1 mol·L－1的盐酸，应加________mL。 【解析】 pH为12和11的NaOH溶液的浓度分别为c(NaOH)＝10－2 mol·L－1和c(NaOH)＝10－3 mol·L－1。设要使pH降到11，加蒸馏水、pH＝10的NaOH溶液、0.1 mol·L－1的盐酸体积分别为x、y、z，分别列式如下：10－2×100＝10－3×(100＋x)；10－
2×100＋10－4·y＝10－3×(100＋y)；10－2×100－0.1·z＝10－3×(100＋z)。然后分别求出x、
y、z即可。 【答案】 (1)900 (2)1 000 (3)8.91 12．(2009年天门高二调研)(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______________。 (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。 ②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。 【解析】 (1)0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝11，则KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1×0.01 mol·L－1＝1×10－13 mol2·L－2。 (2)pH＝a的NaOH溶液中，c(OH－)＝KW/c(H＋)＝10－13＋a mol·L－1，pH＝b的H2SO4
中，c(H＋)＝10－b mol·L－1。两者混合后：①若呈中性，则10－13＋a·Va＝10－b·Vb，将a＝
12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶10。 ②若pH＝10，则呈碱性，c(OH－)混＝KWcH＋＝10－3 mol·L－1，而c(OH－)混＝
10－13＋a·Va－10－b·Vb
Va＋Vb
，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶9。
【答案】 (1)1×10－13 (2)①1∶10 ②1∶9 13．在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空： (1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________； (2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________； (3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果 6 / 7
________________； (4)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_____________________________________； (5)滴定前仰视，滴定终了俯视，使滴定结果__________________________________； (6)过早估计终点，使滴定结果________________； (7)过晚估计终点，使滴定结果____________________； (8)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度____________。 (9)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸、使测得盐酸的浓度______________。 (10)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果____________________。
【解析】 中和滴定误差分析的依据c(待测)＝mn×c标准×V标准V待测＝
m
n×
c标准
V待测
×V(标准) 根据V(标准)的偏大或偏小判断c(标准)是偏高还是偏低。 如(1)，滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液冲稀，导致所耗V(标准)偏大，使测定的c(待测)偏高。 又如(2)，锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗V(标准)偏大，使测定的c(待测)偏高，其余各选项可仿此分析。 【答案】 (1)偏高 (2)偏高 (3)偏高 (4)偏低 (5)偏低 (6)偏低 (7)偏高 (8)偏低 (9)偏高 (10)无影响 14．工业上制备CuCl2时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制CuO粉(含杂质FeO)，充分搅拌，使之溶解，反应如下： CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O 已知：pH≥7.6时，Fe2＋以Fe(OH)2的形式开始沉淀，pH≥9.6时，Fe2＋沉淀完全；pH≥4.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式开始沉淀，pH≥6.4时，Cu2＋沉淀完全；pH≥2.7时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式开始沉淀，pH≥3.7时，Fe3＋沉淀完全。