高中阶段常见化学离子方程式
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－ 2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3 Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH2 2CaCO3↓+2H2O 离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H＋ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋ HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋ Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－ 2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3 Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe （NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH2 2CaCO3↓+2H2O 离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H＋ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋ HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋ Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
高中离子方程式大全
高中离子方程式大全
高中离子方程式大全如下：
1．硫酸根离子检验：SO42－+Ba2=BaSO4↓+2H+
2．碳酸根离子检验：CO32－+H2O+Ba2=BaCO3↓+2H+
3．碳酸氢根离子与盐酸离子反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
4．碳酸氢根离子与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
5．铁离子与氢氧根离子反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
6．铝离子与氢氧根离子反应：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
7．铵根离子与氢氧根离子反应：NH4++OH－=NH3·H2O
8．氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO
9．氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2
10．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。
以上只是高中阶段一些常见的离子方程式，仅供参考。
在实际学习中，还需要根据具体的化学反应和实验条件进行相应的调整和判断。
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1 、向氢氧化钠溶液中通入少许 CO2 ： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO3 + H 2 O 离子方程式： CO 2 +2OH - CO32-+H 2O﹙√﹚2 、在标准情况下过度CO 2 通入 NaOH 溶液中： CO 2 +NaOHNaHCO3离子方程式： CO 2+ OH -HCO3 -﹙√﹚3 、烧碱溶液中通入过度二氧化硫： NaOH +SO 2==NaHSO3离子方程式： OH - +SO 2HSO3 -﹙√﹚4 、在澄清石灰水中通入过度二氧化碳： Ca （ OH ） 2+ 2CO 2══ Ca(HCO 3 )2离子方程式： CO 2+ OH -HCO3 -﹙√﹚5 、氨水中通入少许二氧化碳：2NH 3?H 2O+CO 2== （NH 4）2 CO 3+ H 2O＋2- +2H 2O离子方程式： 2NH 3?H 2 O+CO 2 == 2NH 4 +CO 3﹙√﹚6 、用碳酸钠溶液汲取少许二氧化硫 ： Na 2 CO 3 + SO 2Na2SO 3+ CO 2↑离子方程式： CO 3 2-+SO 2SO32-+CO 2↑﹙√﹚7 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中： Na 2 CO 3+CO 2 +H 2 O ══ 2 NaHCO 3离子方程式： CO 3 2-+CO 2 +H 2O 2HCO3 -﹙√﹚8 、在醋酸铅 [Pb(Ac) 2 ] 溶液中通入 H 2S 气体： Pb(Ac) 2 +H 2 S= PbS ↓+2HAc 离子方程式： Pb(Ac) 2+H 2S=PbS ↓ +2HAc( 特别的离子方程式 )9 、苯酚钠溶液中通入少许二氧化碳：CO 2+H 2O+C 6 H 5ONa →C 6 H 5OH+ NaHCO 3离子方程式：CO2+H 2O+C 6H 5O -→C6H 5OH+ HCO3 -10 、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl 3+2HI2Fe Cl2+ I 2+2 H Cl离子方程式： 2Fe 3＋+2I-2Fe2＋+ I 2﹙√﹚11 、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：（SO ）2FeSO4+ S ↓+ H 2SO 4Fe 243+ H 2S离子方程式： 2Fe 3＋+ H 2 S2Fe2＋+ S ↓+2 H＋12 、少许 SO 2 气体通入 NaClO 溶液中： 2NaClO + 2SO 2 + 2H 2 O ══ Na 2 SO 4 + 2HCl +H 2 SO 4 离子方程式： 2ClO - +2SO 2+ 2H 2O 2SO＋42-+ 2Cl - +2H13 、氯气通入水中： Cl 2+H 2O HCl+HclO离子方程式： Cl 2 +H 2 O H＋+Cl - +HClO﹙√﹚14 、氟气通入水中： 2F 2 +2H 2 O 4HF+O 2↑离子方程式： 2F 2+2H 2 O 4HF+O 2↑﹙√﹚15 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl 2+2NaOH ══ NaClO+NaCl+ H 2 O 离子方程式： Cl 2 +2OH -ClO-+Cl - +H 2O﹙√﹚16 、 FeBr 2 溶液中通入过度 Cl 2 ： 2FeBr 2+ 3Cl 2 ══ 2FeCl 3 +2 Br 2 离子方程式 : 2Fe2＋+4Br - + 3Cl 22Fe3＋+2Br 2 +6Cl -17 、 FeBr 2 溶液与等物质的量 Cl 2 反响： 6FeBr 2+ 6C1 2 4FeCl3 +2FeBr 3+3Br 2离子方程式： 2Fe 2＋+2Br - + 2Cl 22Fe3 ＋+Br 2 +4Cl -18 、足量氯气通入碘化亚铁溶液中： 3Cl 2+2FeI 2 2FeCl3 +2I2离子方程式： 3Cl 2 +2Fe2＋+4I - 2Fe 3＋+2I 2 +Cl19 、在 FeI 2 溶液中滴入少许溴水： FeI 2 +Br 2FeBr2+ I2离子方程式： Br 2 ＋ 2I - 2Br -+I 2﹙√﹚20 、氯化亚铁溶液中滴入溴水： 6FeCl 2 + 3Br 2 ══ 4FeCl 3+2 FeBr 3离子方程式： 2Fe2＋+ Br 2 ══ 2Fe 3 ＋＋2Br -21 、钠与水反响： 2Na+2H 2O2NaOH +H2↑离子方程式： 2Na+2H 2O2Na＋＋2OH -+H 2↑﹙√﹚22 、铝片投入氢氧化钠溶液： 2Al+2NaOH+6H 2 O2Na[Al（ OH ）4] (四羟基合铝酸钠 )+3H 2↑离子方程式： 2Al+2OH -+6H 2O [Al（OH ）4] - +3H 2↑﹙√﹚23 、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+Fe 3FeCl2离子方程式： 2Fe 3 ＋+Fe3Fe2＋﹙√﹚24 、 FeCl 3 溶液与 Cu 反响： 2FeCl 3+Cu CuCl2+2FeCl 23＋Cu 2 ＋2＋ ﹙√﹚离子方程式： 2Fe +Cu+2Fe25 、硫氢化钠溶液与碘反响：NaHS+I2S↓ +HI+NaI离子方程式： HS - +I 2S ↓ +2I －＋+ H26 、过氧化钠和水反响： 2Na 2 O 2+2H 2O=4NaOH+O2↑＋+O 2↑﹙√﹚离子方程式： 2Na 2O 2+2H 2 O=4Na+4OH -27 、铜与浓硝酸： Cu+4HNO 3 （浓） Cu （NO 3）2+ 2NO 2↑+ 2H 2O离子方程式： Cu+4H ＋+2NO 3-Cu2＋+2NO 2 ↑+2H 2O﹙√﹚28 、铜与稀硝酸： 3Cu+8HNO 3（稀） 3Cu（NO 3）2+2NO ↑+4H 2O离子方程式： 3Cu+8H ＋+2NO 3-3Cu2＋+2NO ↑ +4H 2O﹙√﹚29 、稀硝酸除银镜： 3Ag+4HNO33AgNO 3 +NO ↑+2H 2 O离子方程式： 3Ag+4H ＋+NO 3 - 3Ag ＋+NO ↑+2H 2O30 、稀硝酸与少许铁屑反响：3Fe+8HNO 3 （稀）3Fe （NO 3）2 +2NO ↑+4H 2 O 离子方程式： 3Fe+8H ++2NO 3 - =3Fe 3+ +2NO ↑+4H 2O31 、 FeS 和稀硝酸反响： FeS+4HNO 3══ Fe （ NO 3）3 +NO ↑+S ↓+2 H 2O离子方程式： FeS +4H ＋ +2NO 3 －Fe 3＋+NO ↑+S↓ +2 H 2O32 、电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O C1 2↑ +H 2↑ +2Na ＋ +2OH -离子方程式： 2Cl -+2H2O C1 2↑+H 2↑+2OH - ﹙√﹚33 、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4 +2H 2 O 2Cu+2H 2 SO 4 +O 2↑离子方程式： 2Cu2＋+2H 2O 2Cu+4H ＋ + O 2↑34 、醋酸加入氨水：CH 3COOH+NH 3·H2 O CH 3COONH 4+H 2O离子方程式： CH3 COOH+NH 3·H2O CH 3COO －＋NH 4 ＋+H2O ﹙√﹚35 、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH) 2 +2CH 3COOH （ CH 3COO ）2Mg+2H 2 O离子方程式： Mg(OH) 2 +2CH 3 COOH 2CH－2＋+2H 2O ﹙√﹚3COO +Mg36 、在硫酸铜溶液中加入过度氢氧化钡溶液: CuSO 4 +Ba(OH) 2══ Cu(OH) 2↓ + BaSO 4↓离子方程式：Cu2＋ +SO 42- + Ba 2＋ +2OH -══ Cu(OH) 2↓ + BaSO 4↓﹙√﹚37 、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2 +Ca （ OH ）2══ Mg （ OH ）2↓ + CaCl 2离子方程式： Mg 2＋ +2OH -══ Mg （ OH ）2↓﹙√﹚38 、少许氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混淆：Ca(HCO 3 ) 2+ Ca（ OH ）2 2CaCO 3↓+2H 2 O 离子方程式： Ca2＋ + HCO 3 - +OH -══ CaCO3↓ +H 2 O39 、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3 )2 + 2NaOH ══ CaCO3↓+ Na 2 CO3+2H 2O离子方程式： Ca2＋ +2HCO 3 - +2OH -══ CaCO 3↓ +H 2O+CO 3 2-40、少许氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混淆：Ca（ OH ）2+2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋ +2HCO 3- +2OH -══ CaCO 3↓ +H 2O+CO 32-41、碳酸氢镁溶液中加入过度的澄清石灰水：Mg （HCO 3）2+ 2Ca （ OH ）2══ 2CaCO 3↓+ Mg （ OH ）2↓+ 2H 2 O 离子方程式： 2HCO 3- +2Ca 2＋ +4OH -══ Mg （ OH ）2↓ +2CaCO 3↓ + 2H 2 O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反响：Mg (HCO 3) 2 + Ba(OH) 2Mg （ OH ） 2 ↓ + BaCO 3↓ +2H 2 O离子方程式： Mg 2＋+2HCO3 -+Ba2＋+2OH - ══ Mg （ OH ） 2↓ + BaCO 3 ↓ +2H 2 O43 、向碳酸氢镁溶液中加人过度氢氧化钠：Mg (HCO 3) 2+ 4NaOH Mg（ OH ） 2 ↓+2 Na 2 CO 3 +2H 2 O离子方程式： Mg 2＋+2HCO 3 - +4OH - ══ Mg （ OH ） 2 ↓+2H 2 O+CO 3 2-44 、 NH 4HCO 3 溶液与过度的 NaOH 溶液反响：NH 4 HCO 3 +2NaOH （过度）══ Na 2 CO 3 + NH 3↑+2 H 2O离子方程式： NH 4 ＋+HCO 3 - +2OH - ══ CO 3 2- + 2H 2O+NH 3↑45 、向 NH 4HSO 4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 稀溶液至恰好积淀完整NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2 ══ BaSO 4↓+ NH 3 ·H 2O+ H 2O离子方程式： NH 4 ＋+H ＋ +SO 4 2 － + Ba 2 ＋+2OH - ══ BaSO 4 ↓ + NH 3 ·H 2O+ H 2 O46 、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4 HCO 3 + Ba(OH)2 ══ BaCO 3↓+ NH3 ↑+ 2H 2O离子方程式： NH 4 ＋+HCO 3 - + Ba 2 ＋+2OH - ══ BaCO 3 ↓+ NH 3↑ + 2H 2 O47 、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4HSO 3 + 2NaOH Na2SO 3 + NH 3·H 2O+ H 2 O＋-+OH -══ SO 3 2- + NH 3·H 2O+ H 2 O离子方程式： NH 4 +HSO 3 48 、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 ：2NaHSO 4 + Ba （OH ） 2══ Na 2 SO 4 +BaSO 4 ↓+2 H 2O离子方程式： 2H ＋+SO 4 2－+ Ba 2＋＋2OH -══ BaSO 4 ↓ + 2H 2 O49 、硝酸铝溶液中加入过度氨水： Al （ NO 3 ） + 3NH 3 ·H O === Al （ OH ） ↓+ 3NH 4NO3323离子方程式： Al 3＋+3NH 3·H 2OAl（OH ）3↓+ 3NH＋450 、明矾溶液中加入过度的氨水：2KAl （ SO 4） 2+ 6NH 3·H 2O2Al（OH ）3↓+ K 2 SO 4+ 3 （NH 4）2 SO 4离子方程式： Al 3＋+3NH 3·H 2OAl （ OH ） 3↓ + 3NH 4 ＋51 、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混淆：6Ba （ OH ） 2 +6KAl （ SO 4 ） 26BaSO4↓+3K 2 SO 4 + 4Al （ OH ） 3 ↓ + Al 2（ SO 4 ）3离子方程式： 3Ba 2 ＋+6OH - +3Al 3＋ +3SO 4 2 －══ 3BaSO 4 ↓ + 2Al （OH ）3↓52 、大理石与盐酸反响制 CO 2 气体： CaCO 3 + 2HCl ══ 2CaCl 2+CO 2 ↑+H 2O离子方程式： CaCO 3 +2H ＋══ Ca 2 ＋+CO 2↑ +H 2O﹙√﹚53 、碳酸钙中滴入醋酸溶液： CaCO 3 +2CH 3COOH（ CH 3 COO ） 2Ca +CO 2 ↑+H 2 O 离子方程式： CaCO 3 +2CH 3COOH 2CH 3 COO－2＋+CO 2↑+ H 2O+Ca54 、乙酸溶液中加入少许碳酸氢铵溶液：CH 3COOH+NH 4 HCO 3 CH 3COONH 4+CO 2 ↑ +H 2 O 离子方程式：CH3 COOH+HCO 3-CH 3COO -+CO 2↑+H2O55 、硫化钠溶液中加入盐酸 : Na 2S+2HCl 2NaCl+H2 S ↑离子方程式： S 2- +2H＋2S ↑H﹙√﹚56 、碳酸氢钙溶液和盐酸反响 : Ca(HCO 3) 2+2HCl CaCl2+2CO 2 ↑ +2H 2 O离子方程式： HCO 3 -+H＋CO 2↑ +H 2O﹙√﹚57 、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na 2 CO 3 + CH 3 COOH CH 3 COONa +NaHCO 3离子方程式： CO 3 2- +CH 3COOH －-﹙√﹚CH 3 COO +HCO 358 、适当的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al （ OH ） 4 ]+ H 2 SO 4 2Al（ OH ） 3↓ +Na 2 SO 4+2H 2O 离子方程式： [Al （ OH ） 4] - ＋Al（OH ）3↓+H 2O﹙√﹚+H 59 、硫酸铜溶液中加入氢硫酸： CuSO 4+ H 2 S === CuS ↓ + H 2SO 4离子方程式： Cu 2＋+H 2 SCuS＋↓+ 2H60 、 Na 2 CO 3 的水解： Na 2 CO 3 +H 2ONaHCO 3 +NaOH离子方程式： CO 3 2- +H 2O HCO 3 -+OH-61 、硫氢化钠的水解： NaHS+ H 2 OH 2S+ NaOH离子方程式： HS －+ H 2OH 2S+ OH－62 、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3 (胶体 )+ 3HCl 离子方程式： Fe 3＋+3H 2OFe(OH)＋3(胶体 )+ 3H63 、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液： AlCl 3+ 3NaHCO3Al （ OH ） ↓ +3NaCl+3 CO ↑32离子方程式： Al 3 ＋+3HCO 3 -Al（OH ）3↓+3CO 2↑64 、硫酸亚铁溶液中加入酸性过氧化氢溶液：2FeSO 4+ H 2 O 2+H 2 SO 4══ Fe 2 （ SO 4）3+2H 2O 离子方程式： 2Fe 2 ＋+H 2 O 2+ 2H ＋══ 2Fe 3＋+2H 2 O65 、 NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液 :：5NaNO 2+2KMnO 4+3H 2SO 4══ 2Mn SO 4+5NaNO 3 +K 2 SO 4 +3H 2 O离子方程式： --＋2Mn 2+ -+3H 2O2MnO 4 + 5NO 2 + 6H+ 5NO 3 离子共存问题常有的典型问题1. Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离： ，增添或 OH-、 Al 3 ＋浓度；或许增添＋、 AlO 2 -H 离子浓度，都能够使均衡朝生成积淀的方向挪动。
高中化学离子方程式大全(整理汇总版)
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H 3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 26、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 37、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2-3HCO ++2Ca+2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca +-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 210、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+2Ca +-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 211、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca+2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO ：-OH +2CO ===-3HCO 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca+↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应：3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca +2-COO CH 3+↑2CO +O H 222、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 223、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca +6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 225、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg +↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 2 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：+H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 231、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H 33、物质的量之比为1：1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 2 35、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 2 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 2 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 2 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH 41、明矾溶液加热水解生成沉淀：+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH 47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H 48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe 49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu+3+2Fe50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应：-2S+2+H ===↑S H 2 52、硫化钠溶液中加入溴水：-2S+2Br ===↓S +2-Br 53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn 62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸： Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H 64、锌与氯化铵溶液： Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H 65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 2 69、氧化铁溶于盐酸： 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 271、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl 76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl 78、溴化钠溶液中加入氯水： 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO 81、亚硫酸溶液中加入双氧水： 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO )：Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 2 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO )：3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 2 89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu +2↑NO +4O H 290、单质铜与浓硝酸反应： Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu +2↑2NO +2O H 291、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO 93、用氨水吸收过量的2SO ： 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO （少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO ： +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：-2S++2Cu ===↓CuS101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu +2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H103、电解氯化铜溶液： +2Cu+2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl 105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2MnO +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸： -3ClO +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S+-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2113、2NO 溶于水： 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO 114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO115、硫化钠的第一步水解： -2S+O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S +-23SO +3O H 2119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2121、醋酸与氨水反应： COOH CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2 123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO127、碳酸钙跟甲酸反应： 3CaCO +HCOOH ===+2Ca +↑2CO +O H 2+-HCOO -128、甲酸钠跟盐酸反应： -HCOO ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：)()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()(137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2 140、葡萄糖发生银镜反应： 因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：+2Cu +2-OH ===↓2)(OH Cu142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu+4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。
高中化学全部离子方程式大全总结高考必备
高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++H2↑*4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑碳、硅及其化合物*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+OH–=H2O+CO32–3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-??*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O*14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O*15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O*19、醋酸与氨水反应：?CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2=H2SiO3↓+CO32–氮及其化合物1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O*3、单质铜与稀硝酸反应：?3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O*4、单质铜与浓硝酸反应：?Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O5、铜片插入硝酸银溶液：?2Ag++Cu=2Ag+Cu2+6、用氨水吸收少量SO2：??SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-7、用氨水吸收过量的SO2：?NH3+H2O=NH4++HSO3-*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2O*10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2O*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓*12、NO2溶于水：???3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑硫及其化合物*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]–*6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O*7、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑*8、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–*9、氯化钡溶液与硫酸反应：?Ba2++SO42-=BaSO4↓卤素单质及其化合物1、电解饱和食盐水：??2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑*2、二氧化锰与浓盐酸共热：?MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=+HCO3-*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸：ClO-+H+=HClO*7、碘化钾溶液中加入氯水：??2I-+Cl2=I2+2Cl-*8、氯气通入水中：???Cl2+H2O=H++Cl-+HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+*10、二氧化硫通入溴水中：?SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-*11、溴化钠溶液中加入氯水：?2Br-+Cl2=Br2+2Cl-12、亚硫酸溶液中加入氯水：?H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：?2I-+Cl2=I2+2Cl-铝及其化合物*1、铝和盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑*3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH)4]–+H+=Al(OH)3↓+H2O*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3OH–=Al(OH)3↓*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH–=[Al(OH)4]–*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2=Al(OH)3↓+HCO3–*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+铁及其化合物*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑*2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+*3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2*10、氧化铁溶于盐酸：??Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：?2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1．某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2＋或Fe3＋产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是( )A.由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液D．Cl2能够将Fe2＋氧化为Fe3＋2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO、NOC．K＋、NH、CO、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－3．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2CO3+ H2O 离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2H Ac 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I 2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4F eCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）+3H2↑4]离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O 离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3 Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3 Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe （NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+CaCl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+NH3↑+ 2H2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al （OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3 CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式：CO32-＋H HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]－＋H Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3 Al（OH）3↓+3 CO2↑3↓+3NaCl+365、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO 4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
高中常见化学离子方程式大全
高中常见化学离子方程式大全1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2OCO2+ 2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CaOH2+2CO2=CaHCO32CO2+OH-═HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2═NH42CO3+H2O2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑CO32-+SO2═SO32-+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+CO2+H2O═2HCO3-8、在醋酸铅[PbAc2]溶液中通入H2S气体：PbAc2+H2S=PbS↓+2HAcPbAc2+H2S═PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl2Fe3++2I-═2Fe2++ I211、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2SO43+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO42Fe3++ H2S═2Fe2++ S↓+2H+12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-13、氯气通入水中：Cl2+H2O? HCl+HClOCl2+H2O? H++Cl-+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O22F2+2H2O═4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+ H2O16、FeBr2溶液与少量Cl2反应：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应： 6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br22Fe2++2Br-+ 2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-18、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2++4Br-+ 3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-19、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I23Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++2I2+6Cl-20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2=FeBr2+I2Br2+2I-═2Br-+ I221、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr32Fe2++ Br2═2Fe3++2Br-22、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O═2Na++2OH- +H2↑23、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑24、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe═3FeCl22Fe3++Fe═3Fe2+25、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl22Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+26、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS +I2=S↓+ HI + NaIHS-+I2═S↓+2I-+H+27、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O═4Na++4OH- +O2↑28、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-═Cu2++ 2NO2↑+2H2O 29、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 30、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O3Ag+4H++NO3-═3Ag++ NO↑+ 2H2O31、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O 32、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3═FeNO33+NO↑+S↓+2H2O FeS+4H++2NO3-═Fe3++NO↑+S↓+2H2O 33、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O34、氢氧化镁加入醋酸：MgOH2+2CH3COOH═CH3COO2Mg+2H2OMgOH2+2CH3COOH═2CH3COO-+Mg2++2H2O35、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=CH3COO2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH═2CH3C OO-+Ca2++CO2↑+H2O36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2OCH3COOH十HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+BaOH2═CuOH2↓+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2OH- ═CuOH2↓+BaSO4↓38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+CaOH2═MgOH2+C aCl2Mg2+ +CaOH2= MgOH2+ Ca2+因为石灰乳是悬浊液，离子方程式不拆。
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高中阶段常见化学离子方程式
高中阶段常见化学离子方程式有哪些？化学离子方程式是考的频率最高的，所以也是大家必须会的一个知识点。
为了帮助大家更好的记忆离子方程式，小编汇总了一些常考的类型，供参考。
衡水中学状元手写笔记[化学]高中化学物质的量怎幺计算高中化学有颜色变化的反应有哪些高中化学离子共存问题的解题技巧
1高中常见离子方程式一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-
+H2O==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外
还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解
质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓
H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以
及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。