高中化学精选考点突破： 综合实验题 (含详解)
综合实验题
1.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择________作为电解质。
阳离子
u∞×108/
(m2·s－1·V－1) 阴离
子
u∞×108/
(m2·s－1·V－1)
Li＋ 4.07 HCO－3 4.61
Na＋ 5.19 NO－37.40
Ca2＋ 6.59 Cl－7.91
K＋7.62 SO2－48.27
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入
________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02 mol·L－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________________________________，铁电极的电极反应式为____________________________________。因此，验证了Fe2＋氧化性小于________、还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_________________________________________________
_________________________________________________。
解析(1)利用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用托盘天平称量固体，用烧杯溶解固体，用量筒量取蒸馏水。(2)根据盐桥中阴、阳离子不能参与反应，及Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑、Ca2＋＋SO2－4===CaSO4↓，可排除HCO－3、Ca2＋，再根据FeSO
NO－3在酸性溶液中具有氧化性，可排除NO－3。最4溶液显酸性，而
后根据阴、阳离子的电迁移率应尽可能地接近，知选择KCl作盐桥中电解质较合适。(3)电子由负极流向正极，结合电子由铁电极流向石墨电极，可知铁电极为负极，石墨电极为正极。盐桥中的阳离子流向正极(石墨电极)溶液中。(4)由题意知负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，则铁电极溶液中c(Fe2＋)增加0.02 mol·L－1时，石墨电极溶液中c(Fe2＋)增加0.04 mol·L －1，故此时石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝0.09 mol·L－1。(5)石墨电极的电极反应
式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故验证了氧化性：Fe3＋>Fe2＋，还原性：Fe>Fe2＋。(6)该活化反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故通过检验Fe3＋可说明活化反应是否完成，具体操作为取少量活化后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变血红色，则说明活化反应已完成。
答案(1)烧杯、量筒、托盘天平
(2)KCl (3)石墨(4)0.09 mol·L－1
(5)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋Fe3＋Fe
(6)取少量活化后溶液于试管，滴入KSCN溶液，不出现红色
2.苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
实验步骤：
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为 1.0 g。
(3)纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用0.010 00 mol·L－1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为________(填字母)。
A.100 mL
B.250 mL
C.500 mL
D.1 000 mL
(2)在反应装置中应选用________冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是________________________。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________________________
_________________________________________________；
该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理_________________________________________________
_________________________________________________。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是________。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是
_________________________________________________。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为________；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于________(填字母)。
A.70%
B.60%
C.50%
D.40%
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中________的方法提纯。
解析(1)三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g KMnO4，所加液体
体积不能超过三颈烧瓶容积的2
3
，即三颈烧瓶的最适宜规格应为250 mL。(2)球
形冷凝管可使气体冷却回流，让反应更为彻底，冷凝效果更好，应选用球形冷凝管；由于甲苯是不溶于水的油状液体，当回流液中不再出现油状液体时，说明甲苯已经完全被氧化为苯甲酸钾。(3)取用甲苯质量为1.5 mL×0.867 g·mL－1≈1.3 g，其物质的量约为0.014 mol，实验中加入的KMnO4过量，NaHSO3具有还原性，可用NaHSO3溶液除去过量的KMnO4，避免在用浓盐酸酸化时，KMnO4与盐酸
反应生成有毒的Cl2；用草酸在酸性条件下处理过量的KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(4)根据题给制备苯甲酸的第一步反应可知，用少量热水洗涤的滤渣为MnO2。(5)因苯甲酸在100 ℃左右开始升华，若干燥时温度过高，可能导致部分苯甲酸升华而损失。(6)根据C6H5COOH＋KOH===C6H5COOK＋H2O，可知25.00 mL×10－3L·mL－1×c(C6H5COOH)＝21.50 mL×10－3L·mL－1×0.010 00 mol·L－1，解得c(C6H5COOH)＝0.008 6 mol·L
－1，故样品中苯甲酸的纯度为0.008 6×0.1×122
0.122
×100%＝86.0%；0.014 mol甲
苯理论上可生成0.014 mol苯甲酸，其质量为0.014 mol×122 g·mol－1＝1.708
g，则苯甲酸的产率为1.0 g×86.0%
1.708 g
×100%≈50%，故C项正确。(7)由于苯甲酸
微溶于冷水，易溶于热水，若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中重结晶的
方法提纯。
答案(1)B (2)球形无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化(3)除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2
＋＋10CO
2↑＋
8H2O (4)MnO2(5)苯甲酸升华而损失(6)86.0% C (7)重结晶
3.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
(2)b中采用的加热方式是________。c中化学反应的离子方程式是_________________________________________________，
采用冰水浴冷却的目的是________。
(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A.Na2S
B.NaCl
C.Ca(OH)2
D.H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，________，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。
解析(1)由装置图可知，盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，制取的氯气中会混有杂质氯化氢和水蒸气，a中的试剂是饱和食盐水，可以除去杂质氯化氢。(2)b中采用的加热方式是水浴加热。
c中氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；因为氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠，为防止生成氯酸钠，该反应需在冰水浴冷却的条件下进行。(3)氯气有毒，能污
染空气，反应完剩余的氯气要进行尾气吸收，d的作用是吸收尾气(Cl2)，因为Cl2可和Na2S发生反应Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，故可用Na2S溶液吸收Cl2，A项正确；氯气与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液吸收，B项错误；因Cl2可和Ca(OH)2发生反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故可用Ca(OH)2溶液吸收Cl2，C项正确；氯气与H2SO4不反应，不能用H2SO4吸收，D项错误。(4)冷却结晶后要进行过滤，使晶体和液体分离，过滤得到的晶体要用少量冷水洗涤，防止氯酸钾溶解损失，洗涤后干燥就得到氯酸钾晶体。(5)2号试管溶液变棕色说明发生了氧化还原反应，碘离子被氧化成单质碘，单质碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液呈紫色。同一还原剂(KI)和不同氧化剂作用，氯酸钾不与KI反应，次氯酸钠能与KI反应，说明氧化性氯酸钾小于次氯酸钠。
答案(1)圆底烧瓶饱和食盐水
(2)水浴加热Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 避免生成NaClO3
(3)吸收尾气(Cl2) AC
(4)过滤少量(冷)水洗涤
(5)紫小于
4.硫酸镍(NiSO4)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO4·6H2O的装置。
回答下列问题：
(1)实验室中配制浓H 2SO 4与浓HNO 3混酸的操作为
_________________________________________________。
(2)图甲中仪器a 的名称为________，有同学认为将仪器a 换作图乙中的仪器b 效果更好，其理由为_________________________________________________。 (3)混酸与镍粉反应时，除生成NiSO 4外，还生成了NO 2、NO 和H 2O 等氧化物，若NO 2与NO 的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为_________________________________________________。 从反应后的溶液中得到NiSO 4·6H 2O 的操作有________和过滤等。
(4)该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO 4成本高，用冶铁尾矿提取
的草酸镍(NiC 2O 4)与硫酸制取NiSO 4成本较低。反应原理为：NiC 2O 4=====△
NiO ＋CO ↑＋CO 2↑，NiO ＋H 2SO 4===NiSO 4＋H 2O(已知PdCl 2溶液能够吸收CO)。现加热NiC 2O 4制备NiO ，并检验生成的CO ，可能用到的装置如下：
①各装置的连接顺序为：________→________→________→f →________→________→________。(填装置标号，可重复使用)
②能够说明生成CO 的现象有________________________________。
③PdCl2溶液吸收CO时产生黑色金属单质和CO2气体，该反应其他产物的化学式为________。
(5)将NiSO4·6H2O制成电镀液时往往加入少量稀硫酸，其目的是_________________________________________________。
解析(1)实验室中液体混合时，应该将密度大的液体倒入密度小的液体中，浓H2SO4密度大，且稀释时放出大量的热，所以要将浓H2SO4沿器壁缓慢倒入浓HNO3中，并不断搅拌。(2)仪器a为分液漏斗；图乙所示仪器为恒压漏斗，恒压漏斗的玻璃侧管连通漏斗和圆底烧瓶，可以平衡漏斗与圆底烧瓶内的压强，便于液体顺利流下。(3)根据信息，NO2与NO的物质的量之比为1∶1，均设为1 mol，则HNO3共得4 mol电子，1 mol镍失去2 mol电子，则需要2 mol Ni，配平可得：2Ni＋2H2SO4＋2HNO3===2NiSO4＋NO2↑＋NO↑＋3H2O；从溶液中得到结晶水合物需要将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。(4)①、②：先用b 装置加热NiC2O4使其分解，然后用c装置除去CO2，用e装置检验CO2是否除尽，若已除尽，则e中石灰水不变浑浊，然后用f装置干燥CO，再用干燥的CO在a 装置中还原CuO，黑色固体变红，产生的CO2使e装置中的石灰水变浑浊，最后用d装置中的PdCl2溶液吸收CO。③根据信息，反应的方程式为：CO＋PdCl2＋H2O===2HCl＋Pd↓＋CO2，则另一种产物为HCl。(5)Ni2＋易水解，抑制Ni2＋水解时不能引入杂质，所以用稀硫酸抑制NiSO4水解。
答案(1)将浓H2SO4沿器壁缓慢倒入浓HNO3中，并不断搅拌
(2)分液漏斗图乙中仪器的玻璃侧管可以平衡漏斗与圆底烧瓶内的压强，便于液体顺利流下
(3)2Ni＋2H2SO4＋2HNO3===2NiSO4＋NO2↑＋NO↑＋3H2O 蒸发浓缩、冷却结晶
(4)①b→c→e→f→a→e→d ②a中固体变红，a前的e中石灰水不变浑浊，a 后的e中石灰水变浑浊③HCl
(5)抑制Ni2＋水解
5.咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K a约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题：
(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是_________________________________________________。
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒________。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是_________________________________________________
_________________________________________________。
与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是_________________________________________________
_________________________________________________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_________________________________________________。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。
A.直形冷凝管
B.球形冷凝管
C.接收瓶
D.烧杯
(4)浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。
(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。
解析(1)实验时将茶叶研细，能增加茶叶与溶剂的接触面积，使萃取更加充分。乙醇为溶剂，为防止加热时暴沸，需在加热前向乙醇中加入几粒沸石。(2)由于溶剂乙醇具有挥发性和易燃性，因此在提取过程中不可用明火直接加热。本实验中采用索氏提取器的优点是溶剂乙醇可循环使用，能减少溶剂用量，且萃取效率高。(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的优点。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了所给仪器外，还有直形冷凝管和接收瓶(如锥形瓶)。(4)向浓缩液中加入生石灰能中和单宁酸并吸收水分。(5)结合分离提纯咖啡因的装置及将粉状物放入蒸发皿并小火加热，咖啡因凝结在扎有小孔的滤纸上，可知该分离提纯的方法为升华。
答案(1)增加固液接触面积，提取充分沸石(2)乙醇易挥发，易燃使用溶剂量少，可连续萃取(萃取效率高)
(3)乙醇沸点低，易浓缩AC (4)单宁酸水(5)升华
6.亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点－64.5 ℃，沸点－5.5 ℃，遇水发生剧烈反应。亚硝酰氯可以由干燥纯净的NO与Cl2合成。某小组设计实验制备亚硝酰氯，实验装置如图1所示。
图1
(1)装置A中发生的是实验室制备氯气的反应。仪器a的名称是________，装置A中反应的离子方程式是_________________________________________________
_________________________________________________。
(2)装置B的作用是_________________________________________________。
(3)装置E中盛放的药品可以是________(填序号)
A.浓硫酸
B.无水硫酸铜
C.无水氯化钙
D.碱石灰
(4)实验室中也可用图2装置X代替装置F制备NO。与装置F比较，装置X的优点为_________________________________________________。
－10 ℃2NOCl制得NOCl。已知NOCl分子中各(5)在装置D中发生反应2NO＋Cl2=====
原子都满足8e－稳定结构，其结构式为________。
(6)查阅资料可知：由浓硝酸与浓盐酸混合而形成的王水在一定条件下可生成亚硝酰氯和氯气。该反应的化学方程式为_________________________________。 (7)NOCl 与H 2O 反应生成HNO 2和HCl 。设计实验证明HNO 2是弱酸：________(仅提供试剂：1 mol/L 盐酸、1 mol/L HNO 2溶液、NaNO 2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
解析 (1)根据仪器形状可知仪器a 的名称是分液漏斗；加热条件下，实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程
式为：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△
Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；(2)装置B 的作用是：除去氯气中的氯化氢，(3)F 中发生反应生成NO ，E 装置干燥管吸收水蒸气和挥发出来的硝酸，故选碱石灰；(4)X 装置无需排除发生装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；(5)NOCl ，各原子均满足8e －稳定结构，N 原子与O 原子之间形成2对共用电子对，N 原子与Cl 原子之间形成1对共用电子对，结构式为O===N —Cl ；(6)王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为：HNO 3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl ↑＋Cl 2↑＋2H 2O ；(7)证明HNO 2是弱酸的方法有测NaNO 2溶液的pH ，或测0.1 mol/L HNO 2溶液的pH 等，实验为用玻璃棒蘸取NaNO 2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，证明HNO 2是弱酸。或测0.1 mol/L HNO 2溶液的pH ＞1，证明HNO 2是弱酸。
答案 (1)分液漏斗 MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△
Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (2) 除去氯气中的氯化氢 (3)D
(4)无需排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停
(5)O===N—Cl (6)HNO3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O (7)用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，证明HNO2是弱酸。或测0.1 mol/L HNO2溶液的pH＞1，证明HNO2是弱酸。
7.过氧乙酸()，是一种高效消毒剂，它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；
②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20～30 ℃至反应结束；
③接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
回答下列问题：
(1)仪器C的名称是________，仪器C中冷水流入口是________(填“a”或“b”)。
(2)为更好地控制反应温度，应采用的加热方法是_________________________________________________。
(3)生成过氧乙酸的化学方程式为_____________________________
_________________________________________________。
(4)实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如
下表。由表中数据可知，反应物最佳比例(CH 3COOH/H 2O 2)是________，最佳反应时间约________。
(5)产品中过氧乙酸浓度的测定：取 2.00 mL 过氧乙酸产品试样，加水稀释成100 mL ；从中取出5.00 mL ，逐滴滴加酸性KMnO 4溶液至溶液恰好呈粉红色，以除去残余的H 2O 2；再加入稍过量的KI 溶液，发生反应CH 3COOOH ＋2I －＋2H ＋===I 2＋CH 3COOH ＋H 2O ；反应完全后，滴入几滴淀粉溶液，用0.100 0 mol ·L －1的Na 2S 2O 3
标准液滴定至终点(反应的离子方程式为2S 2O 2－3＋I 2===S 4O 2－6＋2I －)，消耗14.30
mL Na 2S 2O 3标准液。则产品中过氧乙酸的物质的量浓度是________ mol ·L －1 (保留2位小数)。
解析 (1)仪器C 为直形冷凝管，冷凝水应当低进高出，则流入口为a ；(2)为更好地控制反应温度，应采用的加热方法是水浴加热；(3)过氧乙酸由过氧化氢与乙酸得到乙酸羧基中H 原子被过氧化氢中的—OH 替代，同时生成H 2O ，生成过氧乙酸的化学方程式为CH 3COOH ＋H 2O 2=====浓H 2SO 4CH 3COOOH ＋H 2
O ；(4)分析图表可知，当
反应物比例为1∶1时，过氧乙酸的百分含量最高，反应时间为5小时；(5)根据关系式：CH 3COOOH ～I 2～2Na 2S 2O 3，可知稀释后的5 mL 溶液中过氧乙酸的物质的量＝1
2×0.014 3 L ×0.100 0 mol/L ，原来的2 mL 溶液中过氧乙酸的物质的
量＝12×0.014 3 L ×0.100 0 mol/L ×100 mL 5 mL ＝0.014 3 mol ，故该样品中过氧
乙酸的物质的量浓度是0.014 3 mol 0.002 L ＝7.15 mol/L 。
答案 (1)直形冷凝管 a (2)水浴加热
(3)CH 3COOH ＋H 2O 2 =====浓H 2SO 4CH 3COOOH ＋H 2O (4)1∶1 5 h (5)7.15 8.某小组设计实验探究重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]的部分性质：资料显示： ①(NH 4)2Cr 2O 7呈橙红色，Cr 2O 3呈绿色，Cr 3＋呈绿色。 ②Mg 3N 2遇水蒸气剧烈反应生成NH 3。
(1)探究重铬酸铵分解产物是否有NH 3(装置如图1所示)。
B 中倒置的干燥管作用是_______________________________。
实验中，没有观察到B 中颜色发生变化，实验结论是____________________ _________________________________________________。
(2)探究(NH 4)2Cr 2O 7=====△
N 2↑＋Cr 2O 3＋4H 2O 的真实性(如下装置可以重复使用)：
①气流从左至右，装置连接顺序D 、_____________________________。 ②点燃E 处酒精灯之前，先通入一段时间CO 2，其目的是 _________________________________________________。 能证明有水生成的实验现象是_______________________________。 ③能说明D 中分解反应已发生的实验依据是________________________。 ④设计实验证明重铬酸铵分解生成了N 2：取反应后E 中残留固体于试管，滴加蒸馏水，________。
(3)探究(NH 4)2Cr 2O 7的氧化性(按如图2装置进行实验)。为了探究(NH 4)2Cr 2O 7与
Na 2S 反应的氧化产物是否是SO 2－4，
设计如下方案。连接K ，观察到左烧杯中溶液由橙色逐渐变成绿色，电流计指针有明显偏转。实验完毕后，向右烧杯滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀。
图2中负极的电极反应式为
___________________________________
_________________________________________________(不考虑后续反应)。 解析 (1)根据实验目的：探究产物是否有NH 3，若产生NH 3，NH 3溶于水生成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 为碱，能使酚酞变红，由于NH 3极易溶于水，能引起倒吸，因此干燥管的作用是防止倒吸；实验中，没有观察到B 中颜色发生变化，说明没有NH 3的产
生；(2)①实验目的是探究(NH 4)2Cr 2O 7=====△
N 2↑＋Cr 2O 3＋4H 2O 的真实性，根据所给装置图，以及Mg 3N 2能与水反应，因此N 2与Mg 反应时需要干燥N 2，空气中含有水蒸气，还要防止空气中水蒸气进入E 中，连接顺序是D →F →C →E →C ；②利用镁与N 2反应生成氮化镁证明有氮气的存在，空气中有氮气和氧气，能与金属Mg 反应，因此点燃E 处酒精灯之前，先通一段时间CO 2的目的：排尽装置内空气，避免空气中N 2、O 2与Mg 反应；验证水的存在，通常用无水硫酸铜，白色变为蓝色，说明有水生成；③根据信息①，(NH 4)2Cr 2O 7呈橙红色，Cr 2O 3呈绿色，如果D 装置橙红色粉末变成绿色粉末或者F 装置无色变为蓝色，可以说明D 中分解反应已发生；④Mg 3N 2能与水反应生成Mg(OH)2和NH 3，然后用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，如果试纸变蓝，说明氨气生成，可以证明重铬酸铵分解生成了N 2，操作是：取反应后E 中残留固体于试管，滴加蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸置于试管口上方，试纸变蓝色，证明重铬酸铵分解生成了N 2；(3)左烧杯中溶液由橙色变为绿色，＋6价Cr 转化成＋3价Cr ，说明发生了氧化还原反应，实验完毕后，向右烧杯滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为BaSO 4，S 的化合价升高，即右端电极为负极，负极反应式为S 2－＋8OH －－8e －
===SO 2－4＋4H 2O 。
答案 (1)防倒吸 (NH 4)2Cr 2O 7分解不产生NH 3
(2)①F 、C 、E 、C ②排尽装置内空气，避免空气中N 2、O 2与Mg 反应 F 中白色
高中化学综合实验题解题技巧化学-WPS Office
高中化学综合实验题解题技巧化学综合 角度1：以实验探究为主题的综合试题 【题型解读】 以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有: 气密性检查； 仪器连接； 反应原理涉及的方程式； 各仪器的作用； 各部分的现象； 装置的缺陷及其改进措施。 1．审题忠告 (1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)： 气体的发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序要明确： 仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。 仪器间连接顺序是否正确：如洗气时“长进短出”，干燥管除杂质时“大进小出”，排水量气时“短进气，长出水”等。 (3)仪器中的试剂要明确。 常见氧化剂：氯水、溴水、酸性KMnO4溶液。 常见干燥剂：浓H2SO4、P2O5、碱石灰、CaCl2、硅胶。 常见沉淀剂：澄清石灰水，Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液等。 检验H2O：无水CuSO4。 (4)注意“四防”：防倒吸防爆炸防氧化防潮解、水解。 2．答题忠告 (1)气密性检查在加药品前进行。 (2)涉及到H2、CO等可燃气体或易氧化物质的反应装置，要先进行排空，防止爆炸或被氧化。 (3)制备的物质易水解或潮解时，制备物质的装置前后要有干燥装置。 (4)若有污染气体(如SO2、Cl2、NH3、NOx等)要考虑尾气处理问题。 (5)涉及到加热装置或易溶于水的气体时要考虑倒吸问题。 (6)涉及到物质检验的实验方法时要注意下列模板： 取样品→溶解→加试剂→现象→结论。 角度2：以实验方案设计与评价为主题的综合试题
高中化学精选考点突破： 综合实验题 (含详解)
综合实验题 1.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： (1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。 (2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择________作为电解质。 阳离子 u∞×108/ (m2·s－1·V－1) 阴离 子 u∞×108/ (m2·s－1·V－1) Li＋ 4.07 HCO－3 4.61 Na＋ 5.19 NO－37.40 Ca2＋ 6.59 Cl－7.91 K＋7.62 SO2－48.27 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入
________电极溶液中。 (4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02 mol·L－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝________。 (5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________________________________，铁电极的电极反应式为____________________________________。因此，验证了Fe2＋氧化性小于________、还原性小于________。 (6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_________________________________________________ _________________________________________________。 解析(1)利用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用托盘天平称量固体，用烧杯溶解固体，用量筒量取蒸馏水。(2)根据盐桥中阴、阳离子不能参与反应，及Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑、Ca2＋＋SO2－4===CaSO4↓，可排除HCO－3、Ca2＋，再根据FeSO NO－3在酸性溶液中具有氧化性，可排除NO－3。最4溶液显酸性，而 后根据阴、阳离子的电迁移率应尽可能地接近，知选择KCl作盐桥中电解质较合适。(3)电子由负极流向正极，结合电子由铁电极流向石墨电极，可知铁电极为负极，石墨电极为正极。盐桥中的阳离子流向正极(石墨电极)溶液中。(4)由题意知负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，则铁电极溶液中c(Fe2＋)增加0.02 mol·L－1时，石墨电极溶液中c(Fe2＋)增加0.04 mol·L －1，故此时石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝0.09 mol·L－1。(5)石墨电极的电极反应
(word完整版)高中化学实验题专项训练
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
人教版高中化学高考专题16 化学实验综合题(原卷版)
专题16 化学实验综合题 1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 2．[2019新课标Ⅱ]咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10?6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 2019年高考真题
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。 （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。 A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和_______和吸收_______。 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。 3．[2019新课标Ⅲ]乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
高中化学化学实验综合应用题集
化学实验综合应用训练试题 1、为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。 (1)请完成下表(填写表格中的空白处)(假设溶液混合时体积变化忽略不计) (2)实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈________色。 (3)实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是___________________ ______________________________________________。 【变式探究】某研究小组在实验室中用铜粉(含铁粉5%以上)制取胆矾(CuSO 4·5H 2O)并检验其纯度，限选试剂：3 mol ·L －1 H 2SO 4溶液、浓硝酸、3%H 2O 2溶液、0.2 mol ·L －1 NaOH 溶液、20% KSCN 溶液、BaCl 2溶液。有关物质溶解度如下表(单位g/100 g H 2O)： (1) 完成制取胆矾的实验方案。 (2)完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除尽的实验操作是___________________________。 (3)若胆矾中含有少量Cu(NO 3)2·3H 2O ，测定其中CuSO 4·5H 2O 的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m 1，加水溶解，滴加足量BaCl 2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m 2。样品中CuSO 4·5H 2O 的质量分数为________(列出算式)。
2、有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 装置实验序号试管中的药品现象 实验Ⅰ 2 mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 有气泡产生； 一段时间后，溶液 逐渐变黑；试管壁 附着有银镜 实验Ⅱ 2 mL银氨溶液和数 滴浓氨水 有气泡产生； 一段时间后，溶液 无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： a．Ag(NH3)＋2＋2H2O Ag＋＋2NH3·H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O (1)配制银氨溶液所需的药品是________。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。 ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是____________________ __________________。 ②产生Ag2O的原因是________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入 ________，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用如下图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。 (5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH 也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验： ①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是___________________。 ②实验结果证实假设成立，依据的现象是________________________________________________。
高中化学实验专题综合练习
高三化学校本作业 实验专题综合练习 班级座号姓名 1．下列说法不正确的是 A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方 可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 解析：A．错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性；B．正确，烧杯底部温度高。C．正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。D．正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。 答案：A 2．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN
溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ C．室温下向铝和铁的混合物中加入足量NaOH溶液，成分反应后静置、过滤，可除去铁粉中少量；铝粉 D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在 水中的大 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水，就会产生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中应先滴KSCN 溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2＋。C.铝与NaOH溶液反应可生成水溶性的偏铝酸钠。D.溶解平衡I3－I2＋I－中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3－I2＋I－向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色。 答案：C 3．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液 C．实验室用图2所示装置制取少量氨气 D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
(完整word版)高二化学选修5综合测试题及答案
高二化学试卷（理科） 可能用到的元素的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个．． 正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（ ） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.360docs.net/doc/0e16364368.html,l 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确．．． 的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ） A 、乙烷和己烷 B 、CH 3COOH 、 C 3H 6O 2 C 、 和 D 、HCHO 、CH 3COOH 6.下列化学用语正确的是（ ） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○ 1淀粉和纤维素 ○2硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○ 4二甲苯和苯乙烯 ○52—戊烯和环戊烷 A ．○1○2 B ．○2○3○4 C ．○1○3○5 D ．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是 （ ） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯 9.某化合物6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO 2和7.2 g H 2O 。下列说法正确的是（ ） A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 OH CH 2OH
高中化学有机实验习题
1.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应：装置示意图和有关数据如下： 实验步骤：在A中加入异戊醇、乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中。分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量的无水固体，静置 片刻，过滤除去 固体，进行蒸馏纯 化，收集的馏分，得乙酸异戊酯 回答下列问题： （1）仪器的名称是_____。 （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_____，第二次水洗的主要目的是_ ____。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分震荡，然后静置，待分层后_____（填标号）。 a 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c 先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 d 先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是_____。 （5）实验中加入少量无水的目的是_____。 （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_____（填标号）。 （7）本实验的产率是_____（填标号）。
a. b. c. d. （8）在进行蒸馏操作时，若从时便开始收集馏分，会使实验的产率偏___ __（填“高”或“低”），其原因是____________________。 2.实验室利用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯,实验装置如图1所示,可能用到的有关数据如下表: 正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚 密度 沸点142 合成反应:在干燥的a中加入正丁醇、冰醋酸和3~4滴浓硫酸,摇匀后,加几粒沸石,c中通水,开始缓慢加热,控制馏出物的温度不超过130℃ 分离提纯:(1)将仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并,转入分液漏斗中;(2)依次用水、少量的10%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后再加干燥剂M,静置一段时间后,弃去M;(3)将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中,加入几粒沸石,进行蒸馏,得到乙酸正丁酯. 请回答下列问题: (1)仪器a的名称是_____． (2)在分液时应选如图2装置中的_____ (填序号),使用该仪器前应先_____． (3)写出制备乙酸正丁酯的化学方程式: (4)第一次水洗的目的是 (5)干燥剂M可以是_____ (填序号) A.五氧化二磷 B.无水硫酸钠 C.碱石灰 D.氢氧化钠固体 (6)步骤(3)得到的粗产品蒸馏提纯时,图3所示装置中,温度计位置可能导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置为_______(填序号) (7)本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是
高中化学综合实验探究专题
综合实验探究 [考纲要求] 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。3.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验装置图。4.各部分实验基础知识与技能的综合应用。 考点一评价型实验题 评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为
1 固体与液体 液体与液 体加热装 置 2.
3.
4. 题组一物质制备探究型 1．[2013·山东理综，30(1)]TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白
色颜料。 实验室利用反应TiO 2(s)＋CCl 4(g)=====△ TiCl 4(g)＋CO 2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl 4，实验装置示意图如下： 仪器A 的名称是________。装置E 中的试剂是_______________________________。 反应开始前依次进行如下操作： 组装仪器、________、加装药品、通N 2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N 2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是________。 答案 干燥管 浓H 2SO 4 检查气密性 ②③① 分馏(或蒸馏) 解析 注意审题，该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完装置，应首先检查气密性，然后装入药品。根据反应条件，N 2必须进行干燥处理(干燥管)。然后通过N 2排除装置内的空气(O 2)，点燃酒精灯，使反应发生。为了防止倒吸，反应结束后，应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通N 2。在D 中冷凝的液体有CCl 4和TiCl 4，根据沸点不同，可采用分馏的方法分离。 题组二 物质性质探究型 2．某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe 2O 3的影响(固定装置略)。完成下列填空：
高中化学实验试题集锦【超好资料】
化学实验试题集锦（2007.4） 1、（2000全国23）（6分）某学生课外活动小组利用右图所示装置 分别做如下实验： （1） 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅， 冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液：加热时溶液由红 色逐渐变浅的原因是：______________________。 （2） 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷 却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无 色变为红色的原因是：________________________。 答案： （1） 稀氨水和酚酞 （2分） 稀氨水中的NH 3气逸出，所以溶液的颜色变浅 （1分） （2）溶有SO 2的品红 （2分） SO 2气体逸出，品红溶液恢复红色 （1分） 2、（2002全国理综29）Ⅱ．（20分）制取氨气并完成喷 泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。 （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可 选用 做干燥剂。 （3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干 燥氨气，引发水上喷的操作是 。 该实验的原理是 。 （4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的 方法。 答案：Ⅱ．（20分）（1）2NH 4Cl ＋Ca(OH)22NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O （2）向下排空气 碱石灰 （3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 （4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的 空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 3、（2003全国理综33）（22分）用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由 是 。 图1 图2
高中化学之综合实验题知识点
高中化学之综合实验题知识点 角度一：以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题【题型解读】 有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。 近两年高考试题的命题角度主要有 ①实验装置中各部分的特点组装要求； ②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理； ③有机物的提纯方法和某些试剂的作用； ④有机物产率的计算。 1．审题忠告 （1）审清反应原理（试剂要求、反应条件、产物性质）（2）审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向（下口进水，上口出水）。②温度计的位置。③烧瓶、三颈瓶的容量大小。④尾气处理、加热方式（水浴、油浴等）。 （3）审清实验步骤①加试剂顺序；②反应制备；③除杂分离提纯试剂和方法。 （4）审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计
算产品的理论量，再算产率。 2．答题忠告 （1）对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。（2）对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。 （3）有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。（4）对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。（5）对有机物的产率要注意有效数字。 角度2：以实验探究为主题的综合试题 【题型解读】 以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有 ①气密性检查； ②仪器连接； ③反应原理涉及的方程式； ④各仪器的作用； ⑤各部分的现象； ⑥装置的缺陷及其改进措施。
高中化学实验题复习要点
高中化学实验题复习要 点 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
化学实验基础 知识归纳 1、基本化学仪器及其使用 （1）容器及反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶 用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶 （2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃） （3）计量器： ①温度计 ②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥） ③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度） ④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度） 常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等 ⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥） ⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度） （4）过滤(分离)器：普通漏恩，斗、分液漏斗、长颈漏斗 （5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶 （6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹 （7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管) （8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U 形管
2、常用药品的保存及其取用 （Ⅰ）化学试剂的存放 (1)存放的原则 依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。 (2)存放例析 ①易被氧化而变质的试剂 活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。 ②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂 如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存；石灰水要现用现配制；浓H2SO4易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。 ③见光易分解或变质的试剂 如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等，一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸包裹，置于冷暗处密封保存。 ④易燃或易爆试剂 如白磷，少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。红磷、硫磺、镁粉等应远离火种，远离氧化剂，置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。 ⑤易挥发或易升华试剂 a．液溴易挥发、有剧毒，应盛在细口试剂瓶中，液面上加适量水(水比液溴轻，可浮于液溴之上形成“水封”)，瓶口用蜡封好，置于冷暗处。取用时配戴乳胶手套，并有必要的防护措施(取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴)。 b．氢氟酸易挥发、剧毒，保存于塑料瓶中。 c．氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封，放于冷暗处。 d．氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。 ⑥一些特殊物质的保存 强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞；易风化的物质也应密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。 (3)常用试剂的保存方法 (1)固体药品的取用： (2)液体药品的取用 没有说明用量的实验，往往应该取用最少量：液体l mL一2 mL，固体只要盖满试管的底
2016 高考化学实验综合大题解析
2016年高考化学真题分类解析 [题型一] 化学实验综合大题 1 、(16年全国卷I)氮的氧化物(NO x)就是大气污染物之一,工业上在一定温度与催化剂条件下 用NH3将NO x3还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题: (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_______,反应的化学方程式 为。 ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_______(按气 流方向,用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤实验现象解释原因 打开K1,推动注射器活塞,使X 中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________ ②反应的化学方程式 ______________________ 将注射器活塞退回原处并固 定,待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③____________________ ③____________________
2 、(16年全国卷II)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0、1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加 入少量铁屑,其目的就是_____________。 (2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0、5 mL 煤油, 再于液面下依次加入几滴氯水与1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用 就是_____________。 (4)丙组同学取10 ml 0、1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0、1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色; ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀; ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。 实验②检验的离子就是________(填离子符号);实验①与③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_______。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应 的离子方程式为___________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因就是______________________,生成沉淀的 原因就是__________________________(用平衡移动原理解释)。 【答案】 3 、(16年全国卷III)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下
高中化学实验题复习要点
化学实验基础 知识归纳 1、基本化学仪器及其使用 （1）容器及反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶 用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶 （2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃） （3）计量器： ①温度计 ②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g） ③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml） ④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml） 常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等 ⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml） ⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml） （4）过滤(分离)器：普通漏恩，斗、分液漏斗、长颈漏斗 （5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶 （6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹 （7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管) （8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管 2、常用药品的保存及其取用 （Ⅰ）化学试剂的存放 (1)存放的原则 依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。 (2)存放例析 ①易被氧化而变质的试剂 活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S 等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。 ②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂 如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存；石灰水要现用现配制；浓H2SO4易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。 ③见光易分解或变质的试剂 如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等，一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸包裹，置于冷暗处密封保存。 ④易燃或易爆试剂 如白磷，少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。
高中化学实验专题练习题与答案.docx
化学实验专题 一、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作 1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液 -1 容量瓶中，加水 C ．用量筒取 5.00mL 1.00mol ·L 盐酸于 50mL 稀释至刻度，可配制 0.100 mol -1 ·L 盐酸 D ．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 2 下列有关实验操作的说法正确的是 ( ) A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液 B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸 C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3 ，液体也不能蒸干 D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 3、 ( 下列装置或操作能达到实验目的的是 ( ) 4、下列实验装置图正确的是 ( )
5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（） A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（） 选项操作及现象溶液 A通入 CO 2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。C6 H5ONa溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。继续通CO 2至过量，浑浊消失。Na2SiO 3溶液 Ca(ClO) 2溶 2 C通入 CO ，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。液 通入 CO 2，溶液变浑浊。继续通 CO 2至过量，浑浊消失。再加 2 D入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。Ca(OH) 溶液 7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯 中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（） ① CO 2、 O2② Cl2、CH4③ NO2、O2④ N2、H2 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 2 D ．检验某溶液是否含有SO 时，应取少量该溶液，依次加入BaCL 2溶液和稀盐酸 4 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
2020年最新高中化学 综合实验题
第26题综合实验题 题组一有机物制备实验过程分析专练 [解题指导] 1．审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质)。 2．审清装置的设计问题 (1)球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。 (2)温度计的位置。 (3)烧瓶、三颈瓶的容量大小。 (4)尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 3．审清实验步骤 (1)加试剂顺序。 (2)反应制备。 (3)除杂分离提纯试剂和方法。 4．审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。 [挑战满分](限时30分钟) 1．已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80～210 ℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体(夹持和加热仪器略去)。 (1)仪器a的名称为________。 (2)用化学方程式表示上述制备乙烯的原理_____________________________ ________________________________________________________________________。
(3)已知P 2O 5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P 2O 5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和 磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式(磷酸用结构式表示为)_________ _____________________________________________________________________________。 (4)该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为________________。某同学认为即使添加了该仪器，上述装置验证产生了乙烯也不够严密，仍需在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为________________________________________________________________________。 答案 (1)球形冷凝管或冷凝管 (2)C 2H 5OH ――→80～210 ℃P 2O 5 C 2H 4↑＋H 2O (3) ＋2C 2H 5OH 浓H 2SO 4△ ＋2H 2O (4)温度计 没有排除乙醇的干扰(或在通过酸性高锰酸钾溶液之前，应该除乙醇)(只要答出乙醇就可以，有没有磷酸酯都行) 解析 (1)仪器a 为球形冷凝管。(2)乙醇消去制备乙烯的方程式：C 2H 5OH ―――――→80～210 ℃P 2O 5 C 2H 4↑＋H 2O 。(3)根据酯化反应规律为醇羟基去氢，酸去羟基，剩余部分连在一起，故乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式为＋2C 2H 5OH 浓H 2SO 4△ ＋2H 2O 。(4)乙醇容易挥发，所以本实验需要控制温度，故还缺少温度计，由 于乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故在通过酸性高锰酸钾溶液之前，应该除乙醇。 2．阿司匹林(乙酰水杨酸，)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)
高中化学综合实验题解题技巧
高中化学综合实验题解题技巧 【题型解读】 以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有 ①气密性检查； ②仪器连接； ③反应原理涉及的方程式； ④各仪器的作用； ⑤各部分的现象； ⑥装置的缺陷及其改进措施。 1．审题忠告 (1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)： 气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序要明确： ①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。
②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。 ③仪器间连接顺序是否正确：如洗气时“长进短出”，干燥管除杂质时“大进小出”，排水量气时“短进气，长出水”等。 (3)仪器中的试剂要明确。 ①常见氧化剂：氯水、溴水、酸性KMnO4溶液。 ②常见干燥剂：浓H2SO4、P2O5、碱石灰、CaCl2、硅胶。 ③常见沉淀剂：澄清石灰水，Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液等。 ④检验H2O：无水CuSO4。 (4)注意“四防”：①防倒吸②防爆炸③防氧化④防潮解、水解。 2．答题忠告 (1)气密性检查在加药品前进行。 (2)涉及到H2、CO等可燃气体或易氧化物质的反应装置，要先进行排空，防止爆炸或被氧化。 (3)制备的物质易水解或潮解时，制备物质的装置前后要有干燥装置。 (4)若有污染气体(如SO2、Cl2、NH3、NOx等)要考虑尾气处理问题。 (5)涉及到加热装置或易溶于水的气体时要考虑倒吸问