江苏省启东中学2020┄2021学年高二化学上学期期末考试试题Word版 含答案

江苏省启东中学2020┄2021学年第一学期期终考试高二化学（选修）试卷时间：100分钟总分：100分一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．第25届联合国气候变化大会于2021年12月2日到15日在马德里召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）Ａ．在0.1 mol·L—1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I—、SCN—Ｂ．在错误!＝1012的溶液中：Al3＋、NO错误!、K＋、Cl—Ｃ． 1.0 mol·L—1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl—、SO错误!Ｄ．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO—、CH3COO—、HCO错误!3．下列有关说法正确的是（）A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取金属Na或AlB．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率4. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）Ａ．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH 变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线Ｂ．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂Ｃ．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO（g）＋2H 2（g）CH3OH （g），该反应的ΔH＝—91 kJ·mol—1Ｄ．图4表示10 mL 0.01 mol·L—1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L—1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2＋）随时间的变化（Mn2＋对该反应有催化作用）5．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（）A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。

下列说法正确的是（）Ａ． X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强Ｂ． W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强Ｃ．半径r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）Ｄ． Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶27. 25 ℃时，a L 0.100 0 mol·L—1CH3COOH溶液与b L 0.100 0 mol·L—1NaOH溶液混合，下列说法正确的是（）Ａ．若a>b，则混合液pH一定小于7Ｂ．若a<b，则混合液中一定存在：n（OH—）—n（H＋）>0.1（b—a）Ｃ．若混合液中c（Na＋）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H＋），则a≤bＤ．若混合液pH＝7，则a>b，且c（Na＋）＝c（CH3COO—）＋c（CH3COOH）8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．对N2+3H2⇌2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A．充电过程是化学能转化为电能的过程B．充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e—═Cd+2OH—C．放电时电池内部OH﹣向正极移动D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应10、25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（K sp）如下表：物质AgCl AgBr AgI Ag2S颜色白淡黄黄黑K sp 1.8×10—107.7×10—13 1.5×10—16 1.8×10—50A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生B．25 ℃时，利用表中的溶度积（K sp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度C．25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同D．在5 mL 1.8×10—6mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10—3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g ）CH3OH（g ），下列措施一定使增大的是（）A．升高温度B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2C．恒温恒容再充入H2D．充入Ar（g）使体系的总压增大12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B 用铂丝蘸取少量NaCl溶液进行焰色反应，火焰呈黄色这是钠离子的发射光谱C NaI溶液错误!错误!溶液变蓝色酸性条件下H2O2的氧化性比I2强D 向浓度均为0.1 mol·L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀K sp（AgCl）<K sp（AgI）法正确的是（）A．由水电离出的c（OH-）相等B．由水电离出的c（H＋）都是1.0×10—12 mol/LC．两溶液的pH之和等于14D．若将0.01 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变14. 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）Ａ．0.1 mol·L—1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO错误!）>c（NH错误!）>c （Fe2＋）>c（H＋）Ｂ．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl—）>c （NH错误!）>c（OH—）>c（H＋）Ｃ．在0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液中：2c（Na＋）＝c（CO错误!）＋c（HCO错误!）＋c（H2CO3）Ｄ．0.1 mol·L—1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L—1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO—）>c（Cl—）>c（CH3COOH）>c（H＋）15．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g ）3W（g）+2Z（g）△H=﹣Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是（）X Y W Z反应体系能量变化甲2mol 1mol放出a kJ/mol乙1mol 1mol放出b kJ/mol丙2mol 2mol放出c kJ/mol丁3mol 2mol吸收d kJ/molA．X的转化率为：甲＜乙＜丙B．c+d＜QC．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢D．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大二、（非选择题，共60分）16．（8分）氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl—、SO错误!）中回收氧化铁流程如图所示：已知：常温下K sp[Mg（OH）2]＝1.2×10—11；K sp[Fe（OH）2]＝2.2×10—16；K sp[Fe （OH）3]＝3.5×10—38；K sp[Al（OH）3]＝1.0×10—33（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：________________________________________，指出使用空气比使用氯气好的原因是_____________________________。

（2）已知Fe3＋（aq）＋3OH—（aq）===Fe（OH）3（s）ΔH＝—Q1kJ·mol—1，题（1）中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe （OH）3（s）的热效应ΔH＝________。

（3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe3＋在该溶液中可存在的最大浓度c（Fe3＋）＝________________________________。

（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe（OH）3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。

17. （14分）乙炔（C2H2）和丙烯腈（CH2CHCN）是有机合成工业的重要原料。

工业上曾用CaC2和H2O反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸（HCN）在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。

（1）Cu＋的基态核外电子排布式为________。

Cu元素在周期表中位置______________________。

无水CuSO4晶体是白色晶体，溶于水得蓝色溶液，显蓝色的离子的化学式为_______________；向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量，再加入无水乙醇，最终现象是_________________。

（2） C错误!的电子式为________。

（3）与CN—互为等电子体的分子是________（填常见、稳定物质的化学式）。

（4）丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是________。