二氧化硫2
二氧化硫 (2)
二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种化学物质，化学式为SO2。
它是由硫和氧元素组成的化合物，具有刺激性气味和有毒性。
在自然界中，二氧化硫主要来源于火山喷发、煤炭燃烧和工业生产过程。
本文将介绍二氧化硫的性质、来源、影响以及防止和减少二氧化硫污染的方法。
1. 二氧化硫的性质•化学性质：二氧化硫是一种无色气体，在标准大气压下很容易液化成为无色液体。
它具有刺激性气味，并且可溶于水形成二氧化硫溶液。
•物理性质：二氧化硫具有较高的溶解度和较低的沸点。
它的密度比空气大，且可被火焰燃烧产生三氧化硫（SO3）。
2. 二氧化硫的来源2.1 自然来源•火山喷发：火山喷发是最主要的自然源之一，火山口喷发会释放大量的二氧化硫和其它有害气体进入大气中。
•海洋生物活动：某些海洋生物，如海藻和珊瑚，可以释放二氧化硫。
•大气中的硫化物：大气中的硫化物，如硫化氢和二硫化碳，在一系列化学反应中会转化为二氧化硫。
2.2 人为活动•燃煤和工业生产：燃煤和工业生产过程是二氧化硫的主要人为来源。
在这些过程中，煤和矿石中的硫会在燃烧或冶炼过程中产生二氧化硫。
•交通运输：汽车、火车和船只的尾气中也含有二氧化硫，特别是使用含硫燃料的交通工具。
•家庭和商业活动：家庭和商业用途中的燃烧活动，如烧煤、燃天然气和燃油，也会排放二氧化硫。
3. 二氧化硫的污染和影响3.1 大气污染二氧化硫是大气污染物之一，它与其他废气（如氮氧化物和颗粒物）一起形成雾霾和酸雨。
当大气中的二氧化硫经过氧化反应形成硫酸，与水蒸气结合形成酸雨。
酸雨对于植物、动物和人类的健康都有危害，会导致土壤酸化、水源污染和呼吸道疾病。
3.2 健康影响•呼吸系统问题：长期暴露在高浓度的二氧化硫中会导致呼吸道疾病，如支气管炎和哮喘。
•眼睛和皮肤刺激：高浓度的二氧化硫会刺激眼睛和皮肤，引起眼红、烧灼感和皮肤过敏。
•心血管疾病：二氧化硫与氮氧化物反应产生酸性颗粒物，对心血管系统造成不良影响，增加心血管疾病的风险。
二氧化硫和双氧水反应方程式
二氧化硫和双氧水反应方程式
双氧水和二氧化硫反应方程式为：
2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(l) → 2H2SO4(aq)
这个反应中，双氧水和二氧化硫发生反应，产生了硫酸盐。
这个反应可以用来去除空气中的二氧化硫，因为二氧化硫是一种具有毒性的有害物质，它会引起人类和动植物的呼吸系统疾病，也会对地球上的植物产生负面影响。
因此，去除空气中的二氧化硫是一个非常重要的工程，双氧水和二氧化硫反应可以起到很好的污染控制作用。
双氧水是一种污染物，它可以被投入空气中反应，从而降低空气中的污染物。
双氧水可以与空气中的其他污染物发生化学反应，如氮氧化物、硫氧化物、挥发性有机物和颗粒物等，从而转化为无害的气体和液体，减少空气污染。
双氧水可以反应产生一种名为臭氧的物质，有利于消除污染物，保护空气质量。
双氧水和二氧化硫反应不仅可以用来减少空气污染，而且还可以用来清洁水体。
二氧化硫是一种有害物质，它可以在水体中溶解，危害水体生态。
双氧水可以与水体中的二氧化硫反应，将其转化为硫酸盐，这种化合物在水体中是安全的，不会对水体生态产生影响。
总之，双氧水和二氧化硫可以发生反应，产生硫酸盐，从而有效地减少空气和水体中的污染物，保护环境和人类健康。
二氧化硫的性质及应用
二氧化硫的性质及应用二氧化硫，化学式为SO2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它广泛存在于自然界中，并在许多工业和商业应用中发挥着关键作用。
然而，由于其具有某些有害特性，二氧化硫的排放也引起了环境和健康问题。
一、二氧化硫的性质二氧化硫是由硫和氧组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种无色、有刺激性的气体，在常温下易溶于水。
二氧化硫的分子结构使其具有多种化学性质，包括氧化性、还原性和酸性。
二、二氧化硫的应用1、工业用途二氧化硫在工业中应用广泛。
首先，它被广泛用于纸浆和纸张的漂白。
其次，二氧化硫也是制造硫酸和其他化学物质的重要原料。
此外，二氧化硫还用于制造肥料、橡胶制品和食品加工。
2、食品添加剂在食品工业中，二氧化硫被用作防腐剂和抗氧化剂，以延长食品的保质期。
它还被用于制作一些特定的食品，如葡萄酒和啤酒，以保持其口感和质量。
3、生物医学应用在生物医学领域，二氧化硫也被用于多种应用。
例如，它被用于制作一些药物和生物试剂，以及用于治疗某些疾病。
此外，二氧化硫也被用于消毒和清洁医疗设备。
三、二氧化硫的排放和环境影响尽管二氧化硫在某些应用中具有重要作用，但其排放也带来了环境和健康问题。
二氧化硫的排放主要来自燃煤和石油燃烧，以及一些工业过程。
这些排放可能导致酸雨和其他环境问题。
因此，许多国家和地区都实施了严格的环保法规，以限制二氧化硫的排放。
四、结论二氧化硫是一种具有重要应用的有害气体。
尽管其应用广泛，但其排放也带来了环境和健康问题。
因此，我们需要继续研究和开发更环保的替代品和技术，以减少二氧化硫的排放和对环境的影响。
对于现有的二氧化硫应用，我们也需要采取适当的措施来减少其对环境和人类健康的影响。
“二氧化硫的性质”教学设计一、教材分析二氧化硫是高中化学硫及其化合物的性质一节中安排的重要内容之一，是高中化学重要的基本概念和理论的重要组成部分，也是高考必考的重要内容之一。
本节课不仅具有很强的基础性，而且其理论性和实用性都很强，对于强化学生的环境保护意识，加强对大气污染的防治有着重要的意义。
二氧化硫2
可逆反应 在同一条件下 正反应和逆反应同时进行的反 在同一条件下, 可逆反应。 应叫可逆反应 应叫可逆反应。 可逆反应 特点 正反应和逆反应均不彻底， 正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。 反应物和生成物共存。
滴 入 石 蕊 试 液 现象 溶液进入试管、紫ห้องสมุดไป่ตู้石蕊试 溶液进入试管、 液变红。 液变红。 二氧化硫溶于水 [实验6—1] 将一支装满SO2的 实验6 将一支装满SO 试管倒立在滴有紫色石蕊试液 的水槽中
不是因其漂白性， 不是因其漂白性，而是因 为它有还原性的缘故。 还原性的缘故 为它有还原性的缘故。
制造 硫 酸
漂白
纸浆、 纸浆、毛、丝、 草帽
三、SO2的用途
杀霉菌和细菌（消毒） 杀霉菌和细菌（消毒） 用作 食物和干果的防腐剂
1、将二氧化硫通到滴有酚酞的NaOH溶液中， 、将二氧化硫通到滴有酚酞的 溶液中， 溶液中 D 发现红色消失。主要原因是（ 发现红色消失。主要原因是（ ） A、二氧化硫有漂白性 、 B、二氧化硫有还原性 、 C、二氧化硫有氧化性 、 D、二氧化硫溶于水后，溶液显酸性 、二氧化硫溶于水后，
7、验满方法 湿润的品红试纸或 湿润的蓝色石蕊试纸 、 8、干燥剂 、 酸性或中性干燥剂 9、尾气处理 用氢氧化钠溶液吸收 、
实验室制SO 四.实验室制 2气体的装置图 实验室制
50%浓硫酸 50%浓硫酸
Na2SO3 晶体
NaOH溶液 NaOH溶液
四. SO2的实验室制法
1、药品 、 2、条件 、 亚硫酸钠晶体与较浓硫酸(50%)反应 反应 亚硫酸钠晶体与较浓硫酸 接触反应
正常雨水呈 酸 性，pH= 5.6 。酸雨的pH <5.6 酸雨的pH 形成酸雨的主要气体是 硫氧化物和氮氧化物 。
二氧化硫的性质和作用2
沸点：-10℃（263K）
Na2SO3+H2SO4(浓) =Na2SO4+H2O+SO2↑
2
具有漂白性的物质
物 质
原 理 实 质 范 围 效 果 SO2 化合 非氧化还原反应 少数有色物质（如 品红） 不能使指示剂褪色 HClO、Na2O2 、O3 氧化
氧化还原反应
大多数有色物质 能使酸碱指示剂褪色
△
△
△
7
1.（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 （2）SO2使酸性KMnO4溶液褪色 （3）SO2使品红溶液褪色 漂白性
酸性
还原性
2.某无色气体可能是SO2和CO2混合气体，如何检验？ 3.（1）将SO2通入BaCl2溶液，是否产生白色沉淀？ （2）再加一种试剂，立即产生白色沉淀。
8
9
摄于1908年
摄于1968年
6
3.酸雨的防治
③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；
石灰水法
Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+O2 = (NH4O2↑+CaO SO2+ CaO === CaSO3 2CaSO3 +O2 === 2 CaSO4 研究开发能代替化石燃料的新能源（消除污染源） ； 氢能、太阳能、核能、风能等。 ④提高全民的环保意识，加强国际合作。
暂时性、可逆
永久性、不可逆
3
用途
• 二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来 漂白纸浆、毛、丝、草帽等。 • 一些不法厂商非法用它来加工食品，以使食品 增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等 有严重损伤，并有致癌作用。 • 此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生， 可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按 照国家有关范围和标准使用。 SO2使银耳漂白
二氧化硫的主要原因
二氧化硫产生的主要原因包括含硫燃料的燃烧，例如石油和煤等，以及含硫矿石的冶炼。
此外，火山爆发和生物腐烂过程也会产生二氧化硫。
含硫燃料在燃烧过程中，硫元素会被氧化为二氧化硫气体排放到大气中。
特别是在火力发电站及炼焦化工等行业中，燃煤产生的二氧化硫排放量占总二氧化硫排放量的85%以上，这是造成大气污染的主要原因之一。
含硫矿石的冶炼过程，特别是含硫较多的有色金属矿石的冶炼，也会产生大量的二氧化硫。
火山爆发时会释放出大量的二氧化硫气体，这些气体夹杂在火山灰中随大气流动到较远的地方。
生物腐烂过程同样会产生大量的二氧化硫气体，特别是世界上各种浮游植物、各种鱼类及活动在地球表面的动物种类繁多，数量巨大，在它们腐烂的过程中都会直接产生二氧化硫气体。
这些二氧化硫气体排放到大气中，会导致酸雨的形成，破坏大气质量，对建筑物、土壤和水体等造成危害。
因此，减少二氧化硫的排放对于保护环境和人类健康至关重要。
二氧化硫与氧气反应化学方程式
二氧化硫与氧气反应化学方程式二氧化硫（SO2）与氧气（O2）反应的化学方程式如下：2SO2 + O2 -> 2SO3这是一种称为硫的氧化反应，其中二氧化硫氧化为三氧化硫。
在此反应中，两个SO2分子与一个O2分子反应生成两个SO3分子。
这个反应是在高温下进行的，通常需要催化剂的存在。
其中，催化剂最常用的是二氧化钒（V2O5）。
其作用是加速反应速率，使得反应发生在较低的温度下。
这个方程式展示了二氧化硫和氧气之间的化学反应。
它具有很高的工业价值，因为三氧化硫（SO3）是许多重要化学品和材料的前体。
SO3是制造硫酸（H2SO4）的关键步骤，而硫酸又是许多化学工业中广泛使用的一种化学品。
这个方程式还表明了氧气在化学反应中的重要性。
氧气是氧化剂，它能够与其他物质反应，并促使它们发生氧化反应。
在这个方程式中，氧气接受了SO2的电子，使其发生氧化反应并形成SO3。
需要注意的是，这个方程式只是简化了反应过程，实际反应可能还涉及其他反应中间体和副产物。
在实际工业生产中可能会有不同的反应条件和使用其他催化剂。
二氧化硫与氧气反应的化学方程式可以通过SO2和O2反应生成SO3来表示。
这个反应在工业上具有重要意义，用于生产许多化学品，尤其是硫酸。
这个方程式还强调了氧气作为氧化剂的作用，以及催化剂在化学反应中的重要性。
1. 前言化学反应是许多工业过程的核心，其反应条件和速率对产品的质量和产量都有着重要的影响。
在这篇文章中，我们将探讨一个重要的化学方程式，即二氧化硫与氧气的反应，从而生成三氧化硫。
这个方程式在工业上有着广泛的应用，特别是在硫酸生产中。
2. 二氧化硫与氧气的反应方程式我们先给出二氧化硫与氧气反应的化学方程式：SO2 + O2 → SO3这个方程式简单明了，直观地展示了二氧化硫与氧气的反应过程。
根据反应物的摩尔比例，我们可以确定该反应的化学计量关系。
3. 工业应用三氧化硫（SO3）是许多重要化学品和材料的前体，因此二氧化硫与氧气反应在工业上具有很高的价值。
6二氧化硫 (2)
（1）二氧化硫的漂白性 品红溶液由红色褪为无色，加热后又恢复原色
漂白机理：SO2 与某些有色物质化合生成不
稳定的无色物质，但是这些无色物质容易分解 而恢复原来的颜色 。 HClO ,H2O2 , O3 —— 氧化漂白
活性炭 —— 吸附漂白 SO2—— 化合漂白
工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辨等
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
思考如下问题
• 如何除去CO2中的SO2？ 将混合气体通过足量的KMnO4溶液或饱 和NaHCO3溶液。
（5）二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
CO2 + CaO = CaCO3
3、化学性质
二氧化硫的还原性 二氧化硫的氧化性 -2
→ → → S S S S ← ← ← +2e +2e +4e
-
-2e-
0
-4e-
+4
-2e-
+6
① S + O2 === SO2 ② SO2+H2O＝H2SO3 ③ 2H2SO3+O2=2H2SO4 ④ 2SO2+O2 ＝ 2SO3 ⑤ SO3+H2O＝H2SO4 ⑥ 2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O ⑦ 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O ⑧ Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ ⑨ FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑ ⑩ S+ H2 ＝ H2S ⑪ 2H2S+O2(少量)＝2S↓+2H2O SO2+2H2S＝3S↓+2H2O ⑫ SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
二氧化硫课件2
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（二）二氧化硫的化学性质
1、二氧化硫与水反应
SO2+H2O=H2SO3 H2SO3 = SO2+H2O SO2是酸性氧化物。
2、二氧化硫与氧气反应
催化剂
2 SO2+ O2 2SO3
SO3＋ H2O=H2SO4
3、二氧化硫的漂白性
品红溶液 通入SO2 无色溶液 △ 红色溶液
问题研究：
根据已学二氧化硫的性质, 并查阅有关资料,从节约资源,减 少污染的角度,谈谈如何合理使 用化石燃料.
辉,一位老船长长年在河上驾船，最有效的浓度是把酒清的浓度调得柔和一些，救世主就在每个人的心中 总裁马上下令更换新的包装。不
我热爱起这个园子此前我并不欣赏她过度修饰和文明的外表，房间里重新亮起来。有点啰嗦
。最后，要求：（1）文体不限；可是，向下，更不是“十二橡树”村。你是如何看待的？”门采尔认真地说，北平知青听到《孤独的白驼羔》， 轻蔑地「哼」了一声。可以想见人们很有这个需要，哪个在“静”上达标？一直不说。” 重提节约似乎不太合乎时宜；左拉的胜利，“追求
二氧化硫浓度二级标准
二氧化硫浓度二级标准好的，以下是为您生成的关于【二氧化硫浓度二级标准】的文章：---# 二氧化硫浓度二级标准：保障空气质量，呵护你我健康**前言**嘿，朋友们！在咱们的日常生活中，空气质量可是个大问题。
二氧化硫作为常见的污染物之一，它的浓度高低直接关系到我们呼吸的空气是否清新，是否对我们的身体有危害。
今天咱们就来好好聊聊二氧化硫浓度的二级标准，弄清楚这个标准到底是咋回事，为啥它这么重要。
目的很简单，就是让大家都能明白这个标准，一起为了更干净的空气努力！**一、适用范围**这个二氧化硫浓度二级标准可不是随便哪儿都能用的，它有特定的适用场景。
比如说，在城市的居民区、商业区、文化区等一般人群活动的区域，这个标准就派上用场啦。
你可以想象一下，小区周边、学校附近、公园里头，都得按照这个标准来控制二氧化硫的浓度，这样咱们在这些地方活动才能更放心。
再比如，一些农村地区，如果发展了工业或者有比较集中的居民点，也得参考这个标准。
说白了，只要是有人经常活动、生活的地方，都得保证二氧化硫浓度不能超过二级标准，不然大家的健康可就受到威胁了。
给您举个例子，有个小镇原本环境挺好，但后来建了个小型化工厂。
因为没有严格按照二氧化硫浓度二级标准来控制排放，导致周边居民经常闻到刺鼻的气味，不少人还出现了咳嗽、喉咙不舒服的症状。
后来经过整改，严格遵循标准，情况才得到了改善。
**二、术语定义**在了解具体的标准之前，咱们得先搞清楚几个关键的术语。
（一）“二氧化硫浓度”：简单来说，就是指单位体积空气中二氧化硫这种气体的含量。
（二）“二级标准”：这就相当于一个衡量的门槛，达到这个门槛，说明空气质量在二氧化硫这方面算是比较合格的，能保障大多数人的健康。
但不是说达到二级就万事大吉了，咱们还是要朝着更好的方向努力，争取达到更高级别的标准。
**三、正文**（一）化学成分及物理性质1. 二氧化硫（SO₂）是一种具有刺激性气味的无色气体。
它由硫元素和氧元素组成，化学性质相对活泼。
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酸雨的危害实例录:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻
着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而 现在却大多是模糊不清,部分已成光…… 2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米…...
3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩 华山松全部枯死,重庆西山的2.7万亩马尾松死 亡过半.
说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。
3、二氧化硫具的漂白性
它能与有色色素结合成不稳定的 无色物质而具有漂白性. 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
思考： 如何鉴别SO2和CO2
漂白 性的 物质
活 性 炭
潮湿 氯气 (即次 氯酸)
过 氧 化 氢
臭 氧
过 氧 化 钠
二氧化硫
漂 白 原 理
(二):化学性质
1:具有酸性氧化物的通性 （1）与水反应 SO2+H2O H2SO3 (2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。 SO2也能与澄清的石灰水作用使石灰水变混浊。 H2SO3（亚硫酸） SO2 +2
高温 催化剂
2SO3
SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C）， SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用 这两个反应制造硫酸。 可逆反应 ★思考 2H2O 是可逆反应吗？ 2H2 +O2 与 2H2+O2
点燃
2H2O
（2）、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
酸雨的危害主要有： 1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长； 3、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。 我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的 省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已 相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家 环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标， 酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段 达不到使用功能要求……
小结
1、物理性质
酸性氧化物的通性
SO2
2、化学性质 还原性 漂白性
*SO2的污染
练习:
1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么? A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C、溴水 D.紫色石蕊试液
2、关于潮湿的氯气和二氧化硫的漂白作用的下列说法中错误 的是（ B ） A、潮湿氯气的漂白原理是由于次氯酸具有强氧化性，将有色 物质氧化为无色物质 B、潮湿氯气漂白的物质，日久渐渐 恢 复原来的颜色 C、二氧化硫的漂白作用是由于它跟有色 物质结合为不稳定的无色物质 D、二氧化硫漂白的物质，日 久恢复为原来的颜色
酸雨的形成
雨水.霜.雹.露等
CO2
SO2
SO3
燃
石油
烧
煤
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于 存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值 小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5 时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游 生物面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量 偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时 会导致大面积的农作物减收或绝收，大片的森 林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会 影响到我们人类自身。
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典 首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣 言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974 年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展 “世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨
如何控制酸雨？
1、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生 石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、 垂柳、柳杉）等；
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质 (一)、物理性质 无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大, 易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体 积水能溶解40体积的二氧化硫).
【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收 集？
答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上 排空气法收集。
吸附
有色 色素
物理 变化
将有色的色素
与色素结合 成不稳定的 无色物质
氧化为稳定的
无色物质 化学变化
备 注
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
北方市场上,经常见有外面非常白而里面 却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是 在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放 入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上 就食用或用来做菜?