二氧化硫污染及其治理
二氧化硫污染的处理方法
二氧化硫污染的治理方法化工与能源学院化学工程与工艺X班XXXXXX摘要：大气污染会对人类和其它生物的健康造成危害，本世纪以来，不断发生的公害，使人们认识到保护大气不受污染的重要性。
二氧化硫是大气主要污染物之一，是衡量大气污染程度重要标志。
目前我国是世界上二氧化硫排放量最大的国家，我国城市大气污染严重，对社会环境产生很大压力。
本文分析了二氧化硫的来源和危害,综述了二氧化硫废气的各种治理方法。
之处选择脱硫方法需要具体情况具体分析，应选择脱硫效率高,省投资，运转费低，长期运转稳定可靠，不产生二次污染的方法。
关键词：二氧化硫; 污染现状; 治理方法1 SO2的来源大气中的二氧化硫主要是由含硫燃料燃烧和生产工艺过程中采用含硫原料所产生的。
原油、煤以及铁、铜、铅、锌、铝矿石等许多原料中都含有硫。
煤和油等含硫燃料的燃烧、原油的炼制、金属矿石的冶炼等过程中，燃料和工业原料中的硫与氧结合，生成二氧化硫气体，排放到大气中，达到一定的量时，就会产生二氧化硫污染。
2 SO2的危害对人体健康的危害SO2SO2是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于人体的体液和其他黏性液中，长期的影响会导致多种疾病，如：上呼吸道感染、慢性支气管炎、肺气肿等，危害人类健康。
SO2在氧化剂、光的作用下，会生成使人致病、甚至增加病人死亡率，据有关研究表明，当硫酸盐年浓度在10μg/m3 左右时，每减少10%的浓度能使死亡率降低%。
SO对植物的危害2研究表明，在高浓度的SO2的影响下，植物产生急性危害，叶片表面产生坏死斑，或直接使植物叶片枯萎脱落；在低浓度SO2的影响下，植物的生长机能受到影响，造成产量下降，品质变坏。
其主要伤害有：因H+降低细胞PH产生的伤害，因SO2导致细胞PH下降会引起气孔关闭，使叶绿素变成脱镁叶绿素等。
因SO32-和HSO3-的直接作用产生的伤害，可能与二硫化物反应切断双硫键；与辅酶反应，可使硫胺素分解为嘧啶和噻唑；与嘧啶化合物反应，使mRNA钝化。
论述大气中so2的危害及其治理技术措施
一、大气中SO2的危害二氧化硫(SO2)是一种常见的大气污染物，其来源主要包括化石能源燃烧、工业生产和交通运输等。
大气中的SO2不仅对人体健康造成严重危害，还对环境和生态系统产生不良影响。
以下是SO2的主要危害：1. 对健康的危害：大气中的SO2主要通过呼吸道进入人体，长期接触高浓度的SO2会导致呼吸系统疾病，如哮喘、支气管炎等。
SO2还会加剧心脏病、肺部感染和慢性阻塞性肺疾病等。
2. 对环境的危害：SO2在大气中与水和氧气反应生成硫酸，导致酸雨的形成。
酸雨对土壤、湖泊、河流及其生态系统造成巨大破坏，影响农作物种植和生态平衡。
3. 对建筑物的危害：SO2会与大气中的水蒸气和氧气反应产生硫酸气体，对建筑物和文物造成侵蚀。
长期受到硫酸气体侵蚀的建筑物容易出现腐蚀和褪色现象。
二、大气中SO2的治理技术措施针对大气中SO2的危害，各国纷纷采取有效的措施进行治理，包括加强监测和管控、优化工业结构、推广清洁能源等。
1. 加强监测和管控：建立完善的大气污染物监测网络，及时了解大气中SO2的浓度分布及变化规律。
通过制定严格的大气污染物排放标准，强化企业的监管和管理，限制污染物排放。
2. 优化工业结构：鼓励和支持高污染产业向低污染产业转移，推动工业企业采用清洁生产技术，减少SO2的排放。
加大对高污染企业的淘汰和整治力度，逐步削减传统工业的产能。
3. 推广清洁能源：大力发展可再生能源，例如风能、太阳能等，减少对化石能源的依赖，降低燃烧过程中产生的SO2排放。
改善燃煤电厂和工业企业的燃烧设备，提高能源利用效率，减少SO2的排放。
4. 治理技术创新：积极推进大气污染治理技术研发，开发高效、低成本的SO2治理技术。
例如采用烟气脱硫技术，利用石膏湿法脱硫、石灰-石膏法脱硫、以及先进的干法脱硫技术等，降低排放浓度。
5. 国际合作交流：加强国际环保合作，借鉴和引进先进的大气污染治理技术，共同应对全球大气污染挑战。
积极参与国际环境保护合作与交流，吸收国际成熟经验，共享我国环保治理成果。
防治二氧化硫危害的措施
防治二氧化硫危害的措施二氧化硫是一种常见的空气污染物，它会对人类、动物和植物造成严重的危害。
二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧，如煤炭、石油和天然气。
在大气中，二氧化硫会与水蒸气和氧气反应，形成硫酸和硫酸盐，这些化合物会引起酸雨和其他环境问题。
因此，防治二氧化硫危害是非常重要的。
以下是一些防治二氧化硫危害的措施：1. 减少燃烧化石燃料的使用减少燃烧化石燃料的使用是减少二氧化硫排放的最有效方法之一。
这可以通过推广清洁能源、提高能源利用效率、减少能源消耗等手段实现。
例如，可以使用太阳能、风能、水能等清洁能源，这些能源不会产生二氧化硫和其他污染物。
此外，可以采用能源节约技术和设备，如节能灯具、高效空调、节能锅炉等，以减少能源消耗和二氧化硫排放。
2. 燃料改良改良燃料是减少二氧化硫排放的另一种方法。
这可以通过改良燃料的成分、控制燃烧过程等手段实现。
例如，在燃烧煤炭时，可以添加石灰石、石膏等碱性物质，以减少二氧化硫的排放。
此外，可以采用高效燃烧技术和设备，如燃气锅炉、燃油锅炉、燃煤锅炉等，以减少二氧化硫排放。
3. 采用污染治理技术采用污染治理技术也是减少二氧化硫排放的一种方法。
这可以通过采用烟气脱硫、吸附、膜分离、生物处理等技术实现。
例如，烟气脱硫是一种常用的二氧化硫治理技术，它通过将烟气中的二氧化硫与碱性溶液反应，将二氧化硫转化为硫酸钙或其他硫酸盐，从而达到减少二氧化硫排放的目的。
此外，吸附、膜分离和生物处理等技术也可以用于减少二氧化硫排放。
4. 加强监测和管理加强监测和管理也是减少二氧化硫排放的重要手段。
这可以通过建立监测网络、制定排放标准、加强执法和管理等方式实现。
例如，可以建立二氧化硫监测网络，对污染源进行监测和管理，及时发现和处理问题。
此外，可以制定排放标准，对污染源进行限制和管理，减少二氧化硫排放。
综上所述，防治二氧化硫危害是一项重要的工作。
只有采取有效的措施，才能减少二氧化硫的排放，保护环境和人类健康。
二氧化硫的防治措施有哪些
二氧化硫的防治措施有哪些
人类社会的生产力需要不断进步，因此工业的发展速度在过去的一百多年里得以迅速提升，但随之而来的诸多问题也开始凸显，环境问题便是其中之一，其中大气污染尤为严重。
二氧化硫等硫化物是大气污染的罪魁祸首，那么，二氧化硫的防治措施有哪些呢？
一、采用低硫燃料。
此种措施是减少二氧化硫排放的有效途径之一，一些较发达的国家规定了燃料的最高含硫量，但烟气仍需通过脱硫净化方可达标排放。
二、使用高烟囱排放。
该措施能降低二氧化硫的当地排放绝对量，但没有从根本上解。
煤化工行业主要环境污染物来源及污染防治对策
煤化工行业主要环境污染物来源及污染防治对策煤化工行业是以煤炭为原料，通过煤气化、合成等技术生产化学产品的工业部门。
由于其生产过程中使用大量的煤炭和化学原料，导致环境污染问题突出。
下面将介绍煤化工行业主要的环境污染物来源以及相应的污染防治对策。
一、二氧化硫（SO2）污染煤化工行业中主要的二氧化硫来源是煤炭中的硫化物在气化和燃烧过程中释放。
二氧化硫是一种常见的大气污染物，对人体健康和环境都有害。
为了减少二氧化硫的排放，煤化工企业可以采取以下污染防治措施：1.提高煤炭质量：选择低硫煤作为原料，降低硫化物含量；2.优化煤气化和燃烧工艺：通过调节燃烧条件和改进煤气化工艺，降低二氧化硫的生成和排放；3.安装烟气脱硫设备：通过烟气脱硫设备将烟气中的二氧化硫吸收和转化为硫酸，减少二氧化硫排放。
三、悬浮颗粒物（PM）污染煤化工行业中的悬浮颗粒物主要来自于煤气化炉和煤炭燃烧过程中的煤燃烧生成物，如煤灰、煤尘等。
悬浮颗粒物对人体呼吸系统和环境造成危害。
为了减少悬浮颗粒物的排放，煤化工企业可以采取以下污染防治对策：1.安装高效除尘器：在煤气化炉和燃烧设备的烟气排放口设置高效除尘器，可有效捕捉和过滤悬浮颗粒物；2.降低燃烧温度：通过降低燃烧温度，减少悬浮颗粒物的生成；3.改进煤气化工艺：通过改进煤气化工艺，降低煤尘和煤灰的产生。
四、有机污染物排放煤化工行业中的有机污染物主要来自于化工生产过程中的溶剂挥发、垃圾处理和废水处理等环节。
这些有机污染物对人体健康和环境造成严重影响。
为了减少有机污染物的排放，煤化工企业可以采取以下防治措施：1.使用低挥发性溶剂：选择低挥发性的溶剂，减少有机物的挥发；2.改进垃圾处理工艺：采用先进的垃圾处理技术，如焚烧和气化等，减少有机污染物的产生；3.建设废水处理设施：建设完善的废水处理设施，对有机污染物进行处理和回收利用。
煤化工行业主要的环境污染物包括二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物和有机污染物。
二氧化硫超标的原因和处理措施
一、二氧化硫超标的原因1. 工业排放：工业生产中的燃烧和生产过程会产生大量二氧化硫，特别是钢铁、化工等重工业领域。
2. 交通尾气：汽车、摩托车等交通工具的燃烧也是二氧化硫的重要来源，特别是老旧车辆和机动车排放不达标的情况下。
3. 燃煤发电：许多地区仍然依赖燃煤发电，这种能源的燃烧会释放大量二氧化硫。
4. 化工生产：化工厂排放的工业废气中含有二氧化硫，对环境污染严重。
5. 二次污染：大气中的氮氧化物、颗粒物等也会与二氧化硫发生化学变化，产生新的二氧化硫等有害物质。
二、二氧化硫超标的危害1. 对人体健康的影响：呼吸道感染、哮喘、心血管疾病等疾病的发病率增加。
2. 大气污染：二氧化硫是酸雨的主要成因之一，对植物、土壤、水体等造成严重损害。
3. 生态平衡：长期的二氧化硫污染会破坏生物多样性，影响生态系统的平衡。
4. 经济影响：大气污染会对旅游业、农业产出、生态补偿等产生负面影响。
三、二氧化硫超标的处理措施1. 降低工业排放：实施清洁生产技术，对工业企业进行严格的环保监管，加大对超标排放企业的处罚力度。
2. 推广清洁能源：加大对清洁能源的投入和支持力度，逐步减少对燃煤的依赖，发展风能、太阳能等清洁能源。
3. 交通管控：推广新能源汽车，提高交通工具的排放标准，限制高污染排放车辆的行驶。
4. 加强监测：建立完善的环境监测系统，加强对二氧化硫超标排放的监测和处罚，及时发现问题并采取相应措施。
5. 加强宣传教育：加强环保意识教育，提高公众对于环境保护的重视程度，共同努力减少污染排放。
6. 国际合作：加强与国际社会的合作，共同应对大气污染等环境问题，推动全球环境保护工作的开展。
四、二氧化硫超标的处理措施取得的成效1. 城市空气质量得到改善：二氧化硫超标的处理措施取得明显成效，特别是对于工业、交通等重点领域的排放管控取得显著成果。
2. 生态环境保护：大气污染问题得到有效治理，植被恢复，水体净化，加强对环境保护的认知。
二氧化硫污染及其防治
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二、二氧化硫污染的危害
我国酸雨带分布图
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三、二氧化硫污染的治理历程
过去：从1990年开始我国煤炭消耗量持续增加，二氧化硫排放量达 2370 万吨,居世界首位。由于我国部分地区燃用高硫煤,燃煤设备未 能采取脱硫措施,致使二氧化硫排放量不断增加, 造成严重的环境污 染。酸雨污染面积不断扩大, 长江以南的广大地区降水酸度迅速升 高, 酸雨面积高达 300 多万平方千米, 使我国继欧洲、北美之后成为 世界第三大酸雨区。
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四、二氧化硫污染的防治措施
（二）未来防治措施 1、排污权交易 2、智慧监控,数据归真,强化污染源监管
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THANK YOU FOR WATICHING
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我国2017污染源普查公报显示，二氧化硫排放量位居前3位的行业 ：电力、热力生产和供应业146.26万吨，非金属矿物制品业124.59 万吨，黑色金属冶炼和压延加工业82.31万吨。上述3个行业合计占 工业源二氧化硫排放量的66.75%。
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二、二氧化硫污染的危害
（一）对人体健康的危害：二氧化硫具有刺激性，直接吸入对鼻腔 和呼吸道产生危害呼吸系统疾病，而且对心血管系统、中枢神经系 统甚至生殖系统都会产生影响；还具有促癌性。
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二、二氧化硫污染的危害
（二）对植物生长的危害：阻碍植物的发育，长期接触二氧化硫会 使植物表皮受损，光合作用减弱，叶面出现伤斑，逐渐枯萎直至死 亡。同时二氧化硫对叶绿素具有漂白作用，能使叶绿素分子无法进 行光合作用，导致叶片枯萎。
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二、二氧化硫污染的危害
二氧化硫对空气的污染-小论文
空气中二氧化硫对环境的污染及防治摘要：目前我国城市大气污染严重,以煤为主的能源结构、不成熟的脱硫技术以及排污收费标准偏低等一系列原因造成我国二氧化硫污染严重的事实,对社会环境产生很大压力。
通过分析认为实现我国二氧化硫减排目标应从技术及管理等多方面入手,在提高煤炭质量、采用清洁燃烧技术以及脱硫措施的同时,应加强相应的经济管理措施,严格二氧化硫的排放标准,开展二氧化硫排污交易,以实现对二氧化硫污染排放的有效控制。
1、什么是二氧化硫？二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。
无色气体，有强烈刺激性气味。
大气主要污染物之一。
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。
当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。
若把SO2进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸。
这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
二氧化硫的特点：1、有酸性，是酸性氧化物，因此可以与碱反应，如澄清石灰水，通入澄清石灰水的现象是先产生白色沉淀CaSO3，然后沉淀消失，得到Ca(HSO3)2。
这一点与CO2相似。
2、既有氧化性，也有还原性。
氧化性，表现在，SO2+2H2S=3S+2H2O还原性，表现在，可以被高锰酸钾溶液、H2O2、HNO3、Fe3+等溶液氧化，成SO42-。
这是它与CO2不一样的地方，可以此进行区别。
3、有特殊的漂白性，能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，可用于漂白，但生成的无色物质不稳定，时间长了，也能分解，又恢复原来的颜色。
如，品红，通入SO2，品红褪色，但加热后，又能回复红色。
2、二氧化硫的污染来源二氧化硫的来源：主要是人为来源：以煤和石油为燃料的火力发电厂、工业锅炉、垃圾焚烧、生活取暖、柴油发动机、金属冶炼厂、造纸厂等。
其中，大多的二氧化硫都是因为对含硫矿石的冶炼、对化石燃料的燃烧、或含硫酸、磷肥等生产的工业废气和机动车辆的排气．农村的产生是由于农民家的烧煤球或煤饼及蜂窝煤等等燃料是排放的废气．有关研究表明目前90%二氧化硫排放是来自染煤的废气。
论述大气中so2的危害及其治理技术措施
在当今全球环境日益受到关注的背景下，大气污染问题成为了亟待解决的重要课题之一。
其中，二氧化硫（SO₂）作为大气污染物中的重要成员，其危害不容忽视。
本文将深入论述大气中 SO₂的危害，并详细探讨相应的治理技术措施，以期为减少 SO₂污染、改善空气质量提供有益的参考和借鉴。
一、大气中 SO₂的来源SO₂的来源较为广泛，主要包括以下几个方面：（一）化石燃料燃烧化石燃料（如煤炭、石油、天然气等）的燃烧是 SO₂排放的主要来源之一。
在燃烧过程中，硫元素会转化为 SO₂释放到大气中。
尤其是在火力发电厂、工业锅炉、工业窑炉等燃烧设备中，SO₂的排放量较大。
（二）有色金属冶炼有色金属冶炼过程中，如铜、铅、锌等的冶炼，也会产生一定量的SO₂排放。
（三）化工生产一些化工生产过程，如硫酸生产、合成氨生产等，也会伴随 SO₂的产生。
（四）交通运输机动车尾气排放中也含有一定量的 SO₂，但相对于其他来源，其排放量相对较小。
二、SO₂的危害（一）对人体健康的危害SO₂是一种刺激性气体，对人体呼吸道具有强烈的刺激作用。
长期暴露在高浓度的 SO₂环境中，可引起呼吸道炎症、支气管炎、哮喘等疾病，加重已有的呼吸系统疾病，导致呼吸困难、咳嗽、咳痰等症状加重，严重影响人们的身体健康和生活质量。
SO₂还可通过呼吸道进入人体血液，与血红蛋白结合，影响血液的输氧功能，导致组织缺氧，进而引发心血管疾病等。
（二）对环境的影响1. 形成酸雨SO₂与大气中的水蒸汽、氧气等反应生成硫酸，硫酸和硝酸等酸性物质随降水（如雨水、雪、雾等）降落到地面，形成酸雨。
酸雨会对土壤、水体、植被等造成严重的破坏，导致土壤酸化、肥力下降，水体酸化影响水生生物的生存和繁殖，破坏生态平衡。
酸雨还会加速建筑物、文物古迹等的腐蚀，造成巨大的经济损失。
2. 影响植物生长SO₂会抑制植物的光合作用，降低植物的生长速度和生产力，使植物叶片变黄、枯萎，甚至逝去。
长期暴露在 SO₂污染环境中的植物，其生态功能和景观价值都会受到严重影响。
高中化学：二氧化硫的污染及治理
高中化学：二氧化硫的污染及治理
概念：
酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水．雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水．酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的．我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
酸雨形成的化学反应过程：
（1）酸雨多成于化石燃料的燃烧：
含有硫的煤燃烧生成二氧化硫S+O2SO2
二氧化硫和水作用生成亚硫酸SO2+H2O⇌H2SO3
亚硫酸在空气中可氧化成硫酸2H2SO3+O2→2H2SO4
（2）氮氧化物溶于水形成酸：雷雨闪电时，大气中常有少量的二氧化氮产生．
闪电时氮气与氧气化合生成一氧化氮N2+O22NO
一氧化氮结构上不稳定，空气中氧化成二氧化氮2NO+O2＝2NO2
二氧化氮和水作用生成硝酸3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（3）酸雨与大理石反应：
CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑CaSO3+SO2+H2O═Ca（HSO3）2
（4）此外还有其他酸性气体溶于水导致酸雨，例如氟化氢，氟气，氯气，硫化氢等其他酸性气体．
酸雨防治：
（1）开发新能源，如氢能，太阳能，水能，潮汐能，地热能等．
（2）使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放．
（3）工业生产排放气体处理后再排放．
（4）少开车，多乘坐公共交通工具出行．
（5）使用天然气等较清洁能源，少用煤．。
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二氧化硫说明书无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化，⑴物理性质：通常SO2为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（沸点是-10℃）。
易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。
它的密度比空气大。
⑵化学性质：①SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
== ；SO2+CaO=CaSO3；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+NaOH=NaHSO3（和CO2与碱反应类似）NH3·H2O或Ca（OH）2用来吸收SO2H2SO3酸性>H2CO3酸性，SO2和NaHCO3、Na2CO3反应H2SO3酸性>H2S酸性，SO2和Na2S反应②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O③还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化成高价态硫元素。
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性，与水的反应，用途:漂白剂、防腐剂、制硫酸．）液态二氧化硫的密度是1.4×10的三次方千克每立方米1400㎏/m3。
标准状况下气态的二氧化硫的密度是2.9千克每立方米2.9㎏/m3。
空气是29g/mol 二氧化硫是64g/mol，所以二氧化硫比空气重危险性类别：三星级侵入途径：通过呼吸系统健康危害：易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。
对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。
大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。
急性中毒：轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。
皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。
慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。
少数工人有牙齿酸蚀症。
环境危害：对大气可造成严重污染。
二氧化硫在土壤中可以生成硫酸或亚硫酸，使土壤和表层酸化，直接的后果就是导致地表植被的死亡，是很严重的大气污染现象。
燃爆危险：本品不自燃，有毒，具强刺激性。
二氧化硫是一种有毒气体患有心脏病和呼吸道疾病的人对这种气体最为敏感，就是正常人在二氧化硫浓度过高的地方呆得太久也会生病。
二氧化硫是一种无色、有刺激气味的气体。
空气中二氧化硫的浓度只有1ppm时，我们就会感到胸部有一种被压迫的不适感；当浓度达到8ppm时，人就会感到呼吸困难；当浓度达到10ppm时，咽喉纤毛就会排出粘液。
1ppm是多少呢？1ppm是一百万分之一，是一个相当微小的比例，它相当于100千克水里的一滴酒精，5000千克盐中的一匙糖。
二氧化硫的危害还在于它常常跟大气中的飘尘结合在一起，进入人和其它动物的肺部，或在高空中与水蒸匙糖。
二氧化硫的危害还在于它常常跟大气中的飘尘结合在一起，进入人和其它动物的肺部，或在高空中与水蒸气结合成酸性降水，对人和其它动植物造成危害。
目前，我国的能源结构主要以煤为主，因此，我们的大气污染是以烟尘和二氧化硫为代表的典型的煤烟型污染。
1989年，科学研究人员对北京的两个居民区作了大气污染与死亡率的相关值研究。
研究结果表明，大气中二氧化硫的浓度每增加1倍，总死亡率增加1l％；总悬浮颗粒物浓度每增加1倍，总死亡率增加4％。
所以我们要时刻警惕城市二氧化硫污染。
二氧化硫吸入过多，会引咳诉，胸闷，呼吸困难，严重时会有生命危险．如果你经常在有二氧化碳的环境中工作，应注室内意及时透风．预防二氧化碳中毒．二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。
上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。
上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。
但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。
动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。
二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。
浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。
若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。
浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。
二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。
若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。
长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。
如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。
二氧化硫可以加强致癌物苯并（a）芘的致癌作用。
据动物试验，在二氧化硫和苯并（a）芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。
二氧化硫污染及其治理二氧化硫是最主要的大气污染物之一，其主要来源为矿物燃料（煤和来自石油的汽油、柴油等燃料油）的燃烧，某些有色金属硫化矿的治炼和硫酸厂的尾气等。
目前全世界每年排入大气的SO2的总量不少于15亿吨，其中矿物燃烧产生的共占70%以上（而其中煤的燃烧所产生的约占15亿吨的65%之多）。
大气中SO2含量达到0.3ppm就能对植物造成伤害，达到8ppm人就感到难受。
高浓度的SO2会使敏感的针叶树脱叶致死。
苔藓植物如尖叶提灯藓和鳞叶藓对大气中的SO2特别敏感，可作SO2污染大气的指示植物。
SO2在大气中一般仅存留几天，除被降水冲洗和地面吸收一部分外，其余的被空气中的飘尘、氮氧化物及水的作用下氧化成硫酸酸雾，使气能见度降低；硫酸酸雾能长时间迷漫在大气中，遇雨形成酸性降水，称为"酸雨"。
酸雾、酸雨都会损害作物、腐蚀建筑物、金属，造成严重灾害。
二氧化硫污染大气的罪魁—煤平均含硫量约为2.5%～3%。
为治理煤燃烧时造成的二氧化硫污染，一种办法是事先从煤中除去硫。
但是只有一部分煤中的硫主要以黄铁矿（FeS2）的形态存在；这样的煤以脱硫工艺处理后其含硫量可降低到约为1%。
大部分的煤中还含有较多的有机硫化合物，这样的煤以脱硫平均只能除去原含硫量的约40%。
另一类治理二氧化硫污染的办法是处理生成的二氧化硫。
高浓度的SO2（如某些有色金属治炼厂排放的二氧化硫等）可直接用来生产硫酸。
低浓度的SO2多用碱吸收法处理，已采用过的及还在采用的碱性吸收剂有石灰浆液、石灰石浆液、氢氧化镁浆液、氨水、氢氧化钠等。
例如用石灰浆液吸收SO2，生成难溶于水的亚硫酸钙：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O还可进一步利用空气中的氧气将CaSO3氧化为石膏（CaSO4·2H2O）应用，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2[CaSO4·2H2O]。
但是，至今还汉有找到令人完全满意的治理SO2污染大气的办法。
在网上还看到到一种处理二氧化硫烟气的方法一种含二氧化硫烟气处理方法，其特征在于步骤依次为：(1)将炉渣磨成粉末，然后加入水配成浆液；(2)用泵将浆液打入吸收塔中与塔内二氧化硫烟气进行反应；(3)吸收塔下部出来产物溢流到循环槽，供循环利用，待反应完全后，一部分输送到沉淀池内；(4)经沉淀澄清，把上清液打入料浆槽循环使用，而反应物经过滤后制成有用产品。
二氧化硫技术说明书第一部分：化学品名称、概要化学品中文名称：二氧化硫化学品英文名称： sulfur dioxide中文名称2：亚硫酸酐英文名称2：技术说明书编码： 41CAS No.： 7446-09-5分子式： SO2分子量： 64.06分子结构与极性：V形分子，极性分子。
物理性质密度和状态：2.551g/L，气体（标准状况下）溶解度：9.4g/mL（25度）色态:常温下为无色熔点：-72.4度（200.75K）沸点：-10度（263K）化学性质二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成S(s) + O2(g) → SO2(g)硫化氢可以燃烧生成二氧化硫2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g)加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)HgS(s) + O2(g) → Hg(g) + SO2(g)应用：二氧化硫尤适用于酒精的防腐剂和干果，可以抵抗微生物的侵袭，可以使水果可口，它还是一个很好的还原剂，在水作用下它可以使物品褪色，是一种漂白剂，常用于对纸张和一些像布一样柔软的物质漂白。
但这种漂白作用不会持续太久，可以被转化为三氧化硫，一边制取发烟硫酸，按照Claude Ribbe在《拿破仑的罪行》一书中的记载，二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一种毒药来镇压奴隶的反抗。
第二部分：成分/组成信息有害物成分含量 CAS No.二氧化硫≥99.9％ 7446-09-5第三部分：危险性概述危险性类别：侵入途径：健康危害：易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。
对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。
大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。
急性中毒：轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。
皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。
慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。
少数工人有牙齿酸蚀症。
环境危害：对大气可造成严重污染。
燃爆危险：本品不燃，有毒，具强刺激性。
第四部分：急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
就医。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：第五部分：消防措施危险特性：不燃。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
有害燃烧产物：氧化硫。
灭火方法：本品不燃。
消防人员必须佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。
切断气源。
喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。
灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳。
第六部分：泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150m，大泄漏时隔离450m，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。
从上风处进入现场。
尽可能切断泄漏源。