物料衡算 化工计算
化工原理物料衡算和热量衡算
化工原理物料衡算和热量衡算引言化工工程涉及许多物料的处理和转化过程，同时也需要考虑热量的平衡。
物料衡算和热量衡算是化工原理的重要内容，对于工程实践和过程优化具有重要的意义。
本文将介绍化工原理中的物料衡算和热量衡算的基本原理和计算方法。
物料衡算物料衡算是指对于化工工程中物料流动和转化过程的计算和分析。
在化工工程中，物料的流动和转化是实现各种反应和分离操作的基础，因此正确的物料衡算是保证工程设计和操作的关键。
在物料衡算中，我们通常需要考虑以下几个方面： 1. 物料的质量衡算：即对物料的质量输入和输出进行计算和分析。
对于物料的质量衡算，我们需要注意物料流动的平衡原则，即质量的输入必须等于输出。
2. 物料的能量衡算：即对物料的能量输入和输出进行计算和分析。
能量的输入和输出会影响物料的温度和相变过程，因此在能量衡算中需要考虑物料的热力学性质。
3. 物料的流动速度衡算：即对物料流动速度进行计算和分析。
物料的流动速度决定了反应和分离操作的效率，因此在物料衡算中需要合理地确定流量和速度的关系。
4. 物料的浓度衡算：即对物料中组分浓度的计算和分析。
物料的浓度会影响其反应和分离的速率和效果，因此在物料衡算中需要考虑不同组分浓度的变化规律。
物料衡算通常使用质量守恒和能量守恒等基本原理进行计算。
同时，还可以利用化学反应平衡的原理和质量流动的平衡原则进行衡算过程中的参数确定。
热量衡算热量衡算是化工工程中热力学过程的计算和分析。
在化工工程中，热量的平衡是保证反应和分离操作能够正常进行的基础。
热量衡算需要考虑以下几个方面： 1. 热量的输入和输出：即对于热量的输入和输出进行计算和分析。
在化工工程中，我们通常需要对热量的输入和输出进行平衡，以保证工程操作的稳定性。
2. 热量的传递和转化：即对于热量的传递和转化过程进行计算和分析。
热量的传递可以通过传导、对流和辐射等方式进行，因此在热量衡算中需要考虑传热方式的影响。
3. 热平衡的计算：即对于反应和分离过程中热量平衡的计算和分析。
化工生产过程物料衡算能量衡算介绍课件
化工生产过程的特点
01 连续性：化工生产过程通常为连续生产，以保证生产效 率和产品质量。
02 复杂性：化工生产过程涉及多种化学反应和物理变化， 过程复杂，需要精确控制。
03 安全性：化工生产过程涉及易燃、易爆、有毒等危险物质， 需要严格控制生产条件和操作流程，确保生产安全。
04 环保性：化工生产过程会产生废气、废水、废渣等污染物， 需要采取有效措施进行环保处理，降低对环境的影响。
物料衡算能量衡算在化工生产过程中的作用
物料衡算：计算物料的投入和产出，确保生产过程的物料平衡，提高生产效 率。
能量衡算：计算生产过程中的能量消耗和产出，优化生产工艺，降低能耗， 提高能源利用率。
物料衡算能量衡算相结合：综合考虑物料和能量的平衡，优化生产工艺，降 低生产成本，提高生产效益。
物料衡算能量衡算在化工生产过程中的应用：广泛应用于化工生产过程的设 计、优化和改进，提高生产过程的安全性、环保性和经济性。
物料衡算在质量管理中的应用：物料衡算可以帮助分析产品 质量情况，从而制定质量控制措施和优化质量管理。
能量衡算的概念
能量衡算是化工生产过程中对能量 进行计算和分析的方法
能量衡算的目的是为了优化生产过 程，提高能源利用效率
能量衡算主要包括热能、机械能、 电能等能量的计算和分析
能量衡算可以帮助企业降低生产成 本，减少能源消耗，提高生产效率
视觉效果：运用色彩、图片、动画等元素，提高课 件的视觉效果和吸引力
互动设计：设置提问、讨论、练习等互动环节，提 高学员的参与度和学习效果
课件制作工具：选择合适的课件制作工具，如 PowerPoint、Keynote等，提高制作效率和质量
能量衡算的应用
优化生产工艺：通过能量衡 算，可以优化生产工艺，提 高生产效率
2化工设计概论第三章_物料衡算与能量衡算
2化工设计概论第三章_物料衡算与能量衡算物料衡算与能量衡算是化工设计中非常重要的内容，本文将从物料衡算和能量衡算两个方面进行介绍。
一、物料衡算物料衡算是指在化工生产过程中，对各种原料、中间体和产品的质量、数量和成分进行准确计算的过程。
物料衡算的目的是确定生产过程中各种物料的需求量，确保生产过程稳定和产品质量符合要求。
物料衡算的方法主要有质量衡算和量衡衡算两种。
质量衡算是以物料的质量为基础进行计算，通过分析反应进入和离开反应器的质量，计算物料的损失和转化率等。
量衡衡算是以物料的容积或重量为基础进行计算，通过对物料流动的速度、压力、体积和化学反应速率等参数的测量，来计算物料的数量和流动性。
物料衡算的具体步骤包括：确定物料流程图，定义物料的属性和流动参数，编写物料表，进行物料平衡方程的建立，计算各物料的需求量和产量等。
二、能量衡算能量衡算是指在化工生产过程中，对能量的输入、输出和损失进行准确计算和分析的过程。
能量衡算的目的是确保生产过程中的能量平衡和能源利用效率的提高。
能量衡算的方法主要有热平衡法和能量流平衡法两种。
热平衡法是基于热力学原理，通过测量和计算热量的流入和流出来进行能量衡算。
能量流平衡法是基于能量守恒原理，通过对能量流动的速度、温度和压力等参数的测量，来计算能量的输入和输出。
能量衡算的具体步骤包括：确定能量流程图，定义能量的属性和流动参数，编写能量表，进行能量平衡方程的建立，计算各能量的输入量和输出量等。
三、物料衡算和能量衡算的关系在进行物料衡算和能量衡算时，需要考虑以下几个方面：1.反应进程的热力学和动力学特性对物料和能量衡算有重要影响。
在确定衡算方法和参数时，需考虑反应的热效应和速率等因素。
2.物料的组成和性质对衡算结果有重要影响。
不同物料具有不同的热容量、蒸发潜热和燃烧热等参数，这些参数直接影响到能量衡算的结果。
3.流程设计和设备选择对衡算结果也有影响。
不同的流程和设备对物料流动的速度、压力和温度等参数有不同的要求，这些参数直接影响到物料和能量衡算的结果。
化工设计--物料衡算
化工设计–物料衡算1. 引言物料衡算在化工设计中扮演着重要的角色。
它涉及到原料的选取、配比、转化效率等问题，直接影响到生产过程的效益和产品的质量。
本文将介绍化工设计中物料衡算的基本概念、计算方法以及重要性。
2. 物料衡算的基本概念物料衡算是指在化工设计中，根据产品的需求和生产工艺要求，确定所需原料的数量和配比关系。
它是化工过程设计的基础，需要考虑到原料的成本、可用性、安全性等因素。
3. 物料衡算的计算方法物料衡算的计算方法根据不同的情况可以有多种选择。
下面介绍两种常用的计算方法。
3.1 百分比计算法百分比计算法是最常用的一种物料衡算方法。
它通过确定每种原料在配方中的百分比比例来计算所需原料的数量。
具体步骤如下： - 确定产品的配方，将每种原料的百分比表示出来。
- 根据产品的需求确定生产量。
- 根据生产量和配方中的百分比比例计算出每种原料所需的数量。
3.2 单位重量法单位重量法是另一种常用的物料衡算方法。
它通过确定每种原料的单位重量（通常是千克或吨）来计算所需原料的数量。
具体步骤如下： - 确定产品的配方。
- 根据产品的需求确定生产量。
- 根据配方中每种原料的单位重量计算出每种原料所需的数量。
4. 物料衡算的重要性物料衡算在化工设计中具有重要的意义。
它能够帮助工程师合理选取原料、确定合适的配比，并在一定程度上保证产品质量和生产效益。
- 合理选取原料：物料衡算能够帮助工程师考虑原料的成本、可用性和安全性等因素，从而选择合适的原料，避免不必要的浪费和问题。
- 确定合适的配比：物料衡算能够根据产品的特性和要求确定合适的配比关系，从而保持产品的稳定性和一致性。
- 提高生产效益：物料衡算能够通过优化原料的使用量和配比，提高生产效益，减少成本和资源浪费。
5. 物料衡算的案例分析为了更好地理解物料衡算的实际应用，下面我们以某化工企业生产涂料为例进行分析。
某涂料的配方如下： - A原料：40% - B原料：30% - C 原料：20% - D原料：10%假设生产1吨涂料，请根据百分比计算法和单位重量法计算所需的原料量。
物料衡算化工计算
•物料衡算两种情况 •设计新的设备或装置
第一节 物料衡算式
4—1 化工过程的类型
•间歇操作
• 操作方式 •半连续操作
•连续操
作
•间歇操作 •原料一次加入，然后操作，最后一
：
次出料。
•半连续操作 •进料分批，出料连续；或进
：
料连续，出料分批或一次。
• 特点 ：
•间歇操作中，无物料进出设备，且设备 内各 部分的组成和条件随时间而变。
4—2 物料衡算式
• 依据质量守恒定律。物料衡算首先要划定体系
。
•体系— •为讨论一个过程，人为地圈定这个过
—
程的全部或一部分作为一个完整的研究
对象，这个圈定的部分叫体系。
•环境—— •体系以外的部分叫环境。
•边界— •体系与环境的分界线（人为地圈定）。
— •
衡算中只涉及通过（进出）边界的物料流股。
•恰当的选取计算基准可简化计算。
•例题 丙烷充分燃烧时，通入的空气量为理论量 的125％，反应式为
•C3H8+5O2＝＝3CO2+4H2O •问100mol 燃烧产物需要多少摩尔空气？
•解：画出物料流程示意图
•C3H8 1 •空气 O221％, 2
• N279％
•燃烧过程
•3 •CO2 •H2O •O2 •N2
•B——入口C3H8的量，mol。 •6个未知量，需列6个独立方程。
•对元素列平衡式：
•C元素平衡
3B＝P
•H元素平衡
8B＝2Q
•O元素平衡
2×0.21A＝2M+2P+Q
•N元素平衡 • 烟道气总量 • 过剩氧量
2×0.79A＝2N M+N+P+Q＝100 0.21A×0.25／1.25＝M
化工计算第三章-3化学反应过程物料衡算
= 0 . 9952
( 995 4 . 75 ) kmol h
= 0 . 0048
衡算体系：混合器
MF 1 = FF 1 R 1
-1
-1
代入数据得：MF 1 = (100 995 ) kmol h
= 1095 kmol h
-1
MF 2 = R 2 = 4 . 75 kmol h
第三章物料横算
一般反应过程的物料衡算 对有化学反应过程的物料衡算，由于各组 输入(某种元素)＝ 分在过程中发生了化学反应，因此就不能简单 输出(同种元素) 地列组分的衡算式，必须考虑化学反应中生成 对反应过程中化学反应 或消耗的量，应该根据化学反应式，列衡算方 很复杂，无法用一、两 程。对一般的反应过程，可用下列几种方法求 个反应式表示的物料衡 解。 算题，可以列出元素衡 1、直接求解法 有些化学反应过程的物料衡算， 算式，用代数法求解。 有时只含一个未知量或组成，这类问题比较简 单，通常可根据化学反应式直接求解，不必列 出衡算式。 2、元素衡算法 元素衡算是物料衡算的一种重 要形式。在作这类衡算时，并不需要考虑具体 的化学反应，而是按照元素种类被转化及重新 组合的概念表示为
R
FF
MF 混合器 反应器
RP
分离器
P
图 4-27
循环过程的物料流程图
另外，具有循环过程的体系还有两个过程限制参数，通 常称为循环比和混合比，定义如下：
循环比=
循环物流流量 产品物流流量
循环物流流量 新鲜原料流量
＝
R P
R
（4-15）
混合比=
＝
FF
（4-16）
在对分离器和混合器进行物料衡算时这两个参数很重要，
化工生产过程物料衡算和能量衡算
化工生产过程物料衡算和能量衡算一、物料衡算物料衡算主要是对物料在生产过程中的流动进行定量分析和计算。
它包括物料的进出口流量、过程中的转化和损失等方面。
物料衡算的目的是确定物料的流动情况，以控制和优化生产过程。
物料衡算通常涉及以下几个方面：1.原料的输入和产物的输出：从化工生产过程的角度来看，物料衡算的第一步是确定原料的输入和产物的输出。
这可以通过物料的质量或体积以及流量来衡量。
2.过程中的转化：化工生产过程中，原料经过一系列的化学反应、物理过程和分离步骤，转化成所需的产物。
物料衡算需要确定过程中每个反应、过程或分离步骤涉及的物料流量和转化率，以及产物的纯度和收率。
3.丢失与损耗：化工生产过程中常常存在物料的丢失和损耗，如挥发、固体颗粒的落地损失等。
物料衡算需要考虑这些损耗，并尽量减少它们的发生。
物料衡算的重要性在于通过对物料流动的定量分析，可以帮助工程师了解和控制生产过程中的物料转化、损耗和产物生成情况，从而优化生产过程。
二、能量衡算能量衡算是对化工生产过程中能量转换的定量分析和计算。
它涉及到能源的输入与输出以及能量的转化。
能量衡算可用于改善能源效率，减少能源消耗和废弃物的排放。
能量衡算主要包括以下几个方面：1.能源输入：能源是化工生产过程中的重要驱动力之一，常见的能源包括电能、燃料、蒸汽等。
能量衡算需要确定能源的类型、质量或热值、消耗量和运用效率。
2.能量转化：化工生产过程中会发生能量的转化，如化学反应产生的热能、电能转化为机械能等。
能量衡算需要考虑这些能量转化过程，并计算能量的转化率和损耗。
3.能源的输出：化工生产过程中也会有能源的输出，如废热、废气、废水等。
能量衡算需要确定这些能源输出的类型、质量或热值、排放量以及处理方式。
能量衡算的目的是优化能源的利用，提高能源效率，减少能源消耗和环境污染。
通过定量分析和计算能量流动，能量衡算可以帮助工程师了解和控制能源输入与输出，寻找能源转化和能耗的瓶颈，提出改进方案，提高生产过程的能量利用率。
化工计算第三章物料衡算1
化工计算第三章物料衡算11. 引言在化工领域，物料的衡算是非常重要的一个环节。
物料衡算是指根据化工过程中所使用的原料和产物，计算原料的用量、产物的得率以及各种物料之间的比例关系等。
在化工生产过程中，准确的物料衡算能够提高生产效率、节约原料成本，并且确保产品质量的稳定性。
本文将介绍化工计算中的物料衡算的基本概念和计算方法，并通过实例来说明物料衡算的具体操作步骤。
2. 物料衡算的基本概念在进行物料衡算之前，我们首先需要了解一些基本概念：2.1 原料在化工生产过程中，原料是指用于制造产品的起始物质。
原料可以是固体、液体或气体，具体取决于化工过程的需求。
2.2 产物产物是指化工过程中生成的最终产品或副产品。
产物的种类和质量取决于原料的配比和反应条件。
2.3 用量用量是指在化工过程中，各种原料的加入量或消耗量。
用量可以通过实验或计算得到。
2.4 得率得率是指产物与理论产物之间的比值，用于衡量化工过程的效率。
得率可以通过实验或计算得到。
3. 物料衡算的计算方法在进行物料衡算时，我们可以运用各种数学和化学的计算方法，例如质量守恒定律、化学方程式的平衡等。
3.1 质量守恒定律质量守恒定律是物料衡算中最基本的原则之一。
根据质量守恒定律，化学反应前后的总质量保持不变。
在物料衡算中，可以通过质量守恒定律来计算原料的用量和产物的得率。
3.2 化学方程式的平衡在进行物料衡算时，往往需要考虑化学方程式的平衡问题。
化学方程式的平衡可以通过调整配比来实现。
根据化学方程式的平衡，可以计算各种原料的用量和产物的得率。
3.3 实验方法在进行物料衡算时，实验方法是一种常用的手段。
通过实验，可以确定原料的用量和产物的得率，并且验证计算结果的准确性。
4. 实例分析下面通过一个实例来说明物料衡算的具体操作步骤。
假设某化工过程需要用到A、B两种原料，化学方程式如下：2A + 3B → C已知反应中A的用量为100 g，B的用量为200 g。
我们需要计算产物C的得率。
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4—5 物料衡算的步骤
物料衡算的步骤为： 1、搜集计算数据 如流量（G）、温度（T）、压力（P）、浓度 （C）、密度（ρ）、饱和蒸汽压（Ps）等。 实验、中试或生产装置测定
获取数据的途径
手册或专业书籍查取
估算
注意所得数据的单位要统一。
2、画出物料流程图
用方框表示过程中设备，用线条箭头表示出每 股物流的途径和流向注明所有已知和未知变量（未 知变量用符号表示）。流股多时要将其编号。 3、确定衡算体系 根据已知量和未知量划定体系，应特别注意尽 量利用已知条件，要求的未知量要通过体系边界， 且应使通过边界的物料流股的未知项尽量少。 4、 写出化学反应方程式 包括所有主副反应，且为配平后的，将各 反应的选择性、收率注明。
B——入口C3H8的量，mol。
6个未知量，需列6个独立方程。
对元素列平衡式： C元素平衡 H元素平衡 3B＝P 8B＝2Q
O元素平衡
2×0.21A＝2M+2P+Q
N元素平衡
烟道气总量
2×0.79A＝2N
M+N+P+Q＝100
过剩氧量
0.21A×0.25／1.25＝M
解上述6个方程的要求的结果。（过程略）
Fdt Pdt Wdt
t0 t0
tf
tf
t0
第二节 物料衡算的基本方法
4—3 画物料流程简图的方法
画出流程简图，可将整个过程和各个设备的 进出物流、已知变量和待求变量清晰地在图上表 示出来。有助于体系的划定及衡算方法的选择 。
画流程简图步骤及要点如下： （1） 流程简图中的设备可用方框表示; （2）用线条和箭头表示物料流股的途径和流向； （3）标出流股的已知变量（流量、组成等）和单位；
对C6组分列式
x 3, C 6
200 0.6 100 0.5 0.5667 300
x3,C8 1 x3,C6 1 0.5667 0.4333
例 4—2 （P 78）一种废酸，组成为23％(w%) HNO3，57％H2SO4和20％H2O，加入93％的H2SO4 及90％的HNO3，要求混合成 27％HNO3，60％ H2SO4的混合酸，计算所需废酸及加入浓酸的量。 解：1、画出流程简图
第四章 物料衡算
第一节 物料衡算式
第二节 物料衡算的基本方法 第三节 无化学反应过程的物料衡算
第四节 有化学反应过程的物料衡算
第五节 物料衡算的计算机解题（自学）
物料衡算是化工计算中最基本也是最重要的内容。 （1）是进行能量衡算和其他工艺设计，经济 评价，节能分析及过程最优化的基础；
（2） 其与能量衡算存在共性，都满足守衡定 律，其衡算步骤、数学表达式、解题方法 和技巧也有许多共同之处。 对已有设备或装置进行衡算 物料衡算两种情况 设计新的设备或装置
H2SO4的衡算式 0.57x+0.93y=1000.6=60
HNO3的衡算式 0.23x+0.90z=100х0.27=27
解方程得： x=41.8kg; y=39kg; z=19.2kg。
例 4—3 P78~79
1、该题利用了进料W中水与F中水相等，进料Q
中N2与F中N2相等的关系求解。而进料中氧也全
衡算结果列于下表：
输 组分 C3H8 O2 N2 摩尔 0.0336 0.21 0.79 入 克 44 200 658 输 组分 CO2 H2O O2 出 摩尔 0.101 0.135 0.042 克 132 72 40
N2
总计 1.0336 902 总计
0.79
1.068
658
902
100mol烟道气所需空气的量:
省略。但（2）、（3）、（4）、（5）、（6）、
（7）是必有的。
第三节 无化学反应过程的物料衡算 qingyuan
对如下图过程： F xfi 物理过程
P xpi
对总物料列式： 对组分i列式：
F=P+W
W xwi
F xfi = P xpi+ W xwi
当体系中有n个组分时，总共可列出n+1个方程式 但注意至多有n个独立的方程式，由物料衡算式 最多可求解n个未知数。
由上例可知计算基准选取恰当与否，对计算
难易影响。所以要重视计算基准选取。
基准选取中几点说明：
（1）上面几种基准具体选哪种（有时几种共 用）视具体条件而定，难以硬性规定。 （2）通常选择已知变量数最多的物料流股 作 基准较方便。 （3）取一定物料量作基准，相当于增加了 一个已知条件（当产物的原料的量均 未知时，使隐条件明朗化）。 （4）选取相对量较大的物流作基准，可减 少计算误差。
（4）未知量用符号表示。
4—4 计算基准的选择
计算基准有以下几种：
1、时间基准 对连续稳定流动体系，以单位时间作基准。该基 准可与生产规模直接联系。
对间歇过程，以处理一批物料的生产周期作基准。
2、质量基准
对于液、固系统 ，因其多为复杂混合物选择一 定质量的原料或产品作为计算基准 。
若原料产品为单一化合物或组成已知，取物 质量（mol）作基准更方便。 3、体积基准 对气体选用体积作基准。通常取标况下体积Nm3。 4、干湿基准 干基不计所含水量，湿基考虑所含水量。
一般化学反应过程，ΔE≤42kJ/g，则 Δm=5×10-12kg。变化量<十亿分之一。
一般物理过程的ΔE更小，故质量守恒定律通 常可用。
无化学反应的体系的物料衡算式：
输入体 输出体 体系内 系的物 = 系的物 + 积累的 料量 料量 物料量 （4—1）
化学反应时，对任一组分或元素的物料衡算式为： 输入体 反应生 反应消 输出体 体系内 系的物 + 成的物 - 耗的物 = 系的物 + 积累的 料的量 料的量 料的量 料的量 物料量 (4-2) （4—2）式可作为 总物料衡算式 组分物料衡算式 元素物料衡算式
z kg HNO3 0.90 H2O 0.10 废酸 xkg HNO3 0.23 H2SO4 0.57 H2O 0.20
y kg H2SO4 0.93 H2O 0.07 混合过程
混合酸 HNO3 0.均可选，选取100kg混 酸为基准。 3、列物料衡算式 总物料衡算式 x+y+z=100
解：画出物料流程简图，取一分钟为计算基准。
200kmol xA,C6=0.6 xA,C8=0.4 100kmol xB,C6=0.5 xB,C8=0.5 F3 x3,C6=? x3,C8=?
混合器
以混合器为衡算体系，对总物料列式
F3 200 100 300kmol/ min
200x A,C6 100x B,C6 F3 x 3,C6
部转入F中，是否存在F中氧等于0.2Q关系。 2、如果题目未给出F中水的含量而给出了F值，可 否对水衡算直接求出F中水的含量？ （二）、分离 例 4—4 （P79~80） 例4—5（P80）
第一节 物料衡算式 4—1 化工过程的类型
间歇操作
操作方式 半连续操作
连续操作
间歇操作： 原料一次加入，然后操作，最后一 次出料。 半连续操作： 进料分批，出料连续；或进 料连续，出料分批或一次。
特点： 间歇操作中，无物料进出设备，且设备 内各 部分的组成和条件随时间而变。 半连续操作中，设备内各点的 参数（组成、条 件）随时间而变。
对稳定操作状态，积累量=0。
无化学反应体系： 输入体 输出体 系的物 = 系的物 料量 料量
（4—3）
对有化学反应的体系：
输入体 反应生 反应消 输出体 系的物 + 成的物 - 耗的物 = 系的物 料的量 料的量 料的量 料的量 （4—4）
守恒是指质量守恒，其体积和摩尔数不一定守恒。
使用上述各式时要注意以下几点： 1）当无化学反应时，各式对总物料、各组分或 元素均成 立，物料单位可用千克，也可用摩尔。 2）当有化学反应时，（4—1）和（4—3）式可 对总物料列衡算式，单位用千克，不能用摩尔； （4—2）和（4—4）式可对总物料、各个组分列 衡算式，单位既可用千克，也可用摩尔。
对组分2列式： F xF2 = P xp2 + W xw2 上面写出的方程式是否全是独立的 ？
对连续不稳定的过程，参数随时间变化，物
料衡算式以微分方程式表示，时间t为自变量。
dm = Fdt – Pdt –Wdt
对间歇过程，无物料积累（dm =0）。在时
间t0~tf对微分方程式积分得衡算式 。
tf
5、选择合适的计算基准，并在流程图上注明基准值 计算中要将基准交代清楚，过程中基准变换 时，要加以说明。 6、列出物料衡算式，然后求解
1）列物料衡算式
无化学反应体系，按：（4—1）、（4—3）（连续 稳定过程）式。
有化学反应体系，按：（4—2）、（4—4）（ 稳定过程）式。 要求 所列独立方程式的数目=未知数的数目
4—6 简单过程的物料衡算
简单过程—— 只包括一种单元操作或整个过程可 简化成一个设备的过程。 分几种情况讨论： （一）、混合 例题 在石油分馏中，直馏得重石脑油A与催裂化 得的重石脑油B混合后作为催化重整的原料，已知 进混合器的A的量为200kmol/min,组成为C6为60％ ，C8为40％，B的量为100kmol/min,组成为C6为50 ％，C8为50％（均为mol%)。求混合物的组成？
恰当的选取计算基准可简化计算。
例题 丙烷充分燃烧时，通入的空气量为理论量 的125％，反应式为
C3H8+5O2＝＝3CO2+4H2O
问100mol 燃烧产物需要多少摩尔空气？
解：画出物料流程示意图
C3H8 1 3 燃烧过程
空气 O221％,
N279％
CO2 H2O
O2
2