1998年上海高考化学试题_3
1998年全国普通高等学校招生考试化学
1998年普通高等学校招生全国统一考试化学第I 卷（选择题共83分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65一．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是A．C3H5(OH) B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH2．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO23．按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是A．锌粒与稀硝酸反应制备H2B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HC1 C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D．大理石与浓硫酸反应制备CO24．起固定氮作用的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1 : 4 B．1 : 5 C．2 : 1 D．2 : 3二．选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选锗一个，该小题就为0分。
）6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y38．反应4 NH3（气）+ 5 O2（气）== 4 NO（气）+ 6 H2O（气）在2 L的密闭容器中进行，l分钟后，NH3已减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO：0.001 mol/L B．H2O：0.002 mol/LC．NH3：0.002 mol/L D．O2：0.00125 mol/L9．用水稀释0.l mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．[OH-]／[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]／[OH-]C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量10．下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极11．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A．[M+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+] B．[M+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]C．[M+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] D．[M+] + [H+] == [A-] + [OH-]12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼13．下列叙述正确的是A．同主族金属的原子半径越大熔点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越高C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子14．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜15．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.60 mo1/L NaOH水溶液，②20 mL 0.50 mo1/L H2SO4水溶液，③30 mL 0.40 mo1/L HCl水溶液，④40 mL 0.30 mo1/L HAc水溶液，⑤50 mL 0.20 mo1/L蔗糖水溶液。
1998年普通高等学校招生全国统一考试化学试题答案
1998年普通高等学校招生全国统一考试化学试题答案
佚名
【期刊名称】《化学教学》
【年(卷),期】1998(000)012
【总页数】2页(P40-41)
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
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准(A卷) [J],
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1998年高考化学化学试题和参考答案
1998年高考化学试题和参考答案可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是A、HOCH2CHOHCH2OHB、CH3OHC、CH3COOCH2CH3D、CH3COOH2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、NaAlO23、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D、大理石与浓硫酸反应制备CO24、起固定氮作用的化学反应是A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵5、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。
现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A、1：4B、1：5C、2：1D、2：3参考答案：1、B2、D3、C4、A5、A二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO7、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y38、反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是A、NO：0.001摩/升B、H2O：0.002摩/升C、NH3：0.002摩/升D、O2：0.00125摩/升9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A 、][][23O H NH OH ⋅-B 、][][23-⋅OH O H NH C 、[H +]和[OH -]的乘积 D 、OH -的物质的量 10、下列关于铜电极的叙述正确的是 A 、铜锌原电池中铜是正极 B 、用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C 、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D 、电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 11、等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A 、[M +]>[OH -]>[A -]>[H +] B 、[M +]>[A -]>[H +]>[OH -] C 、[M +]>[A -]>[OH -]>[H +] D 、[M +]>[H +] =[OH -]+[A -] 12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A 、光气（COCl 2） B 、六氟化硫 C 、二氟化氙 D 、三氟化硼 13、下列叙述正确的是 A 、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B 、稀有气体原子序数越大沸点越高 C 、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D 、同周期元素的原子半径越小越易失去电子14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、氯化铜15、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH 水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl 溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc 水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。
高考化学复习1998年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1998年全国普通高等学校招生考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是A、HOCH2CHOHCH2OHB、CH3OHC、CH3COOCH2CH3D、CH3COOH2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、NaAlO23、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D、大理石与浓硫酸反应制备CO24、起固定氮作用的化学反应是A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵5、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。
现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A 、1：4B 、1：5C 、2：1D 、2：3二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A 、HI 和HClO B 、HCl 和HIO C 、HClO 3和HIOD 、HClO 和HIO7、X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为A 、XYB 、XY 2C 、XY 3D 、X 2Y 38、反应4NH 3(气)+5O 2(气) 4NO(气)+6H 2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH 3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是A 、NO ：0.001摩/升B 、H 2O ：0.002摩/升C 、NH 3：0.002摩/升D 、O 2：0.00125摩/升9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A 、][][23O H NH OH ⋅-B 、][][23-⋅OH O H NHC 、[H +]和[OH -]的乘积D 、OH -的物质的量10、下列关于铜电极的叙述 正确的是 A 、铜锌原电池中铜是正极B 、用电解法精炼粗铜时铜作阳极C 、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D 、电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 11、等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A 、[M +]>[OH -]>[A -]>[H +]B 、[M +]>[A -]>[H +]>[OH -]C 、[M +]>[A -]>[OH -]>[H +]D 、[M +]>[H +] =[OH -]+[A -] 12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 、光气（COCl 2）B 、六氟化硫C 、二氟化氙D 、三氟化硼13、下列叙述正确的是A 、同主族金属的原子半径越大熔点越高B 、稀有气体原子序数越大沸点越高C 、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜15、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。
应如何分析这道高考题-化学试题
应如何分析这道高考题-化学试题1998年高考试题第6小题：氯化碘（ＩＣｌ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )。
Ａ．ＨＩ和ＨＣｌＯＢ．ＨＣｌ和ＨＩＯＣ．ＨＣｌＯ3和ＨＩＯＤ．ＨＣｌＯ和ＨＩＯ《高考试题分析(理科1999年版)》的分析推断是：本题是一道信息迁移题，以考生没有学过的卤素互化物为素材，让考生对不同卤素的非金属性相对强弱做出判断。
氯气与水的反应：Ｃｌ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ，ＩＣｌ与水反应跟Ｃｌ2相似，关键在于判断Ｉ，Ｃｌ两元素何者形成氢卤酸，何者形成次卤酸。
与Ｉ相比，Ｃｌ元素的非金属性较强，更易形成负化合价；与Ｃｌ相比，Ｉ的金属性较强(为非金属性较弱较妥)，较易形成正化合价。
因此，生成物为ＨＣｌ和ＨＩＯ。
在有些出版物上的分析是：由氯的非金属性强于碘，可知ＩＣｌ分子中Ｃｌ显－１价，Ｉ显＋１价，所以ＩＣｌ＋Ｈ2Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＩＯ。
以上命题意图说明及分析推断是不科学、不严密的。
首先该题不是一道信息迁移题。
单从Ｃｌ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ，依据ＩＣｌ的性质与Ｃｌ2相似及ＩＣｌ中两元素的化合价，是不能推出反应ＩＣｌ＋Ｈ2Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＩＯ。
因为Ｃｌ2与水的反应为氧化还原反应，ＩＣｌ与水的反应为非氧化还原反应，推理的因果关系不成立，为何不可以是ＨＣｌＯ和ＨＩ或其他呢?虽然该题难度系数为０.６０，主要基于考生在考前通过"题海"将ＩＣｌ＋Ｈ2Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＩＯ作为已知反应，或片面认为卤素互化物与水的反应均为非氧化还原反应。
这样该题不仅知识超出课本，失去考查学生能力的作用，且会误导中学教学应多讲大学内容。
本人认为本题是一道有较深刻内涵的好题，以在限定范围内判断反应产物的形式，考查学生依据课本中知识和原理来分析解决新的问题的能力，这正是化学教学中，竭力所培养的主要能力，是化学教学的重点和目的之一，而不是以Ｃｌ2与水的反应来迁移判断ＩＣｌ与水的反应产物。
1998年普通高等学校招生全国统一考试化学.pdf
第1课时
【学习重点】
【学习难点】1、知识链接
【自疑】
1、
2、
【自探】整体感悟课文后回答
1．作为学者的闻一多和作为革命家的闻一多是怎样对待“说”和“做”的？
2．作为学者和革命家的闻一多，具有哪些崇高的品格？
3．为什么文章最后赞扬闻一多先生是“口的巨人”和“行的高标”？4．课文的两个部分之间，是用哪些话过渡的？说说这些话是怎样起过渡作用的？
【自测】
1．据拼音写汉字
＿＿＿qiè而不舍 ＿＿＿lì尽心血 气冲＿＿＿dǒu 牛 ＿＿＿qián心贯注
心会神＿＿＿níng ＿＿＿jiǒng乎不同 慷＿＿＿kǎi淋漓 ＿＿ ＿＿wùwù穷年
【自结】
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1988年化学高考试题
1988年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及评分标准可能用到的数据原子量H1He4C12N14O16F19Ne20Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5A r40K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Cd112对数值lg2=0.301lg 3=0.477lg5=0.699一、选择题(每题1分,共30分)B、C、D)填入方括号内．若试题只有一个正确答案的,选答多个者不给分;若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分．1.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有(A)食醋(B)白酒(C)食盐(D)葡萄糖答〔〕2."酸雨" 的形成主要是由于(A)森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡(B)工业上大量燃烧含硫燃料(C)大气中二氧化碳的含量增多(D)汽车排出大量尾气答〔〕3.下列数量的物质中含原子个数最多的是(A)0.4摩尔氧气(B)标准状况下5.6升二氧化碳(C)4℃时5.4毫升水(D)10克氖答〔〕4.甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是(A)2:1(B)3:1(C)1:3 (D)1:1答〔〕5.n摩尔N2和n摩尔14CO相比较,下列叙述中正确的是(A)在同温同压下体积相等(B)在同温同压下密度相等(C)在标准状况下质量相等(D)分子数相等答〔〕6.同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较,下列叙述中正确的是(A)密度比为16:11(B)密度比为11:16(C)体积比为1:1(D)体积比为11:16答〔〕7.某有机物的蒸气,完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是(A)C2H4(B)C2H5OH (C)CH3CHO (D)CH3COOH8.M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成(A)Z的熔点较高(B)Z可以表示为M2Y(C)Z一定溶于水(D)M形成+2价阳离子答〔〕9.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是(A)该元素单质是导体(B)该元素单质在一定条件下能与盐酸反应(C)该元素的氧化物的水合物显碱性(D)该元素的最高化合价呈+5价答〔〕10.由C、H、O组成的化合物8.80毫克,完全燃烧后得到CO222.0毫克,H2O10.8毫克.该化合物的实验式是(A)C5H6O(B)C5H12 (C)C5H12O2(D)C5H12O答〔〕11.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9千焦热,表示该反应的热化学方程正确的是(A)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+142.9千焦(B)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+571.6千焦(C)2H2+O2=2H2O+571.6千焦(D)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)-571.6千焦答〔〕12.常温时,下列物质在空气中能发生氧化-还原反应的是(A)氢硫酸(B)氢氧化钠(C)红磷(D)苯酚答〔〕13.某学生做完实验以后,采用以下方法分别清洗所用仪器:(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管.(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯.(3)用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管.(4)用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶.(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管.你认为他的操作:(A)(2)不对(B)(3)、(4)不对(C)(4)、(5)不对(D)全部正确答〔〕14.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是(A)用溴碘化钠以应制碘(B)用锌和稀硫酸反应制取氢气(C)在电炉中用碳和二氧化硅反应制硅(D)铝和二氧化锰反应冶炼锰答〔〕15.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是(A)AgNO3 (B)H2SO4 (C)NaOH(D)NaCl16.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时c为负极;a、c相连时c为正极;b、d相连时b为正极.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为(A)a>b>c>d(B)a>c>d>b (C)c>a>b>d(D)b>d>c>a答〔〕17.选用一种试剂即能把浓度均为1M的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别,这种试剂是(A)CaCl2(B)AgNO3 (C)H2SO4 (D)NaOH答〔〕18.禁止用工业酒精配制饮料酒,这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的(A)甲醇(B)乙酸(C)乙酸乙酯(D)丙三醇答〔〕19.下列化合物分别跟溴和铁粉反应,苯环上的氢原子被取代,所得一溴化物C8H9Br有三种同分异构体的是答〔〕20.下列单体，能在一定条件下发生加聚反应生成的是(A)丙烯(B)2-甲基-1,3-丁二烯(C)乙烯和丙烯(D)2-甲基-2-丁烯答〔〕答〔〕22.在50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中滴入过量AgNO3溶液,充分搅拌,静置,过滤,洗涤,干燥,称量得到2.87克固体.由此可以得出的正确结论是(A)氯离子只有一部分参加反应(B)氟离子只有一部分参加反应(C)氟化银难溶于水(D)氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成答〔〕23.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是(A)氢氧化钠溶液(B)醋酸溶液(C)氯化铵溶液(D)碳酸钠溶液答〔〕24.称取两份铝粉,第一份加足量浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(在同温同压下),两份铝粉的质量之比为(A)1:2(B)1:3(C)3:2 (D)1:1答〔〕25.0.1摩尔的下列氧化物,分别加入1升0.1MNaOH溶液中,形成的溶液的pH值最小的是(A)二氧化氮(B)二氧化碳(C)二氧化硫(D)三氧化硫答〔〕26.在室温下,向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体,溶液的pH值随通入SO2体积的变化曲线示意图,合理的是答〔〕27.下列含氮的氧化物中称为硝酐的是(A)NO(B)N2O3(C)NO2(D)N2O5答〔〕28.工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需调节溶液的pH值到4.应加入试剂是(A)氢氧化钠(B)氨水(C)氧化锌(D)氯化锌答〔〕29.往X盐溶液中通入过量氯气,再滴加硝酸钡和稀硝酸溶液,溶液中有白色沉淀.X盐可能是(A)亚硫酸钠(B)氯化钙(C)硝酸银(D)碳酸钠答〔〕30.在高温下,反应2HBr(气)H2(气)+Br2 (气)-Q达到平衡时,要使混和气体颜色加深,可采取的方法是(A)减小压强(B)缩小体积(C)升高温度(D)增大氢气浓度答〔〕二、选择题(每题2分,共30分)本题说明和解答要求,同第一题.1.设N0为阿佛加德罗常数,下列是对0.3M硫酸钾溶液的不正确说法是(A)1升溶液中含有0.3N0个钾离子(B)1升溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N 0(C)2升溶液中钾离子浓度为1.2M(D)2升溶液中含有0.6N 0个硫酸根离子答〔 〕2.下列四种分子式所表示的化合物中,有多种同分异构体的是(A)CH 4O (B)C 2HCl 3 (C)C 2H 2Cl 2 (D)CH 2O 2答〔 〕3.在高温下用一氧化碳还原m 克氧化铁得n 克铁,氧的原子量为16,则铁的原子量为答〔 〕4.用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气.当有4摩尔氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是(A)22.4升 (B)11.2升 (C)44.8升 (D)89.6升答〔 〕5.在一定温度和压强下,将装有氮气和二氧化氮混和气体的试管倒立在水中,经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的53，则原混和气体中氮气与二氧化氮的体积比是(A)2:3 (B)3:2 (C)3:5 (D)5:3答〔 〕6.将pH 值为8的NaOH 溶液与pH 值为10的 NaOH 溶液等体积混和后,溶液中的氢离子浓度最接近于(C)(1×10-14-5×10-5)M (D)2×10-10M答〔 〕7.用等体积的0.1M 氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀, 则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度比是(A)3:2:1 (B)1:2:3 (C)3:1:1 (D)1:3:3答〔 〕8.在一个固定体积的密闭容器中,加入2摩尔A 和1摩尔B,发生反应2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)达到平衡时,C 的浓度为W 摩尔/升.若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C 的浓度仍为W 摩尔/升的是(A)4摩尔A+2摩尔B(B)2摩尔A+1摩尔B+3摩尔C+1摩尔D(C)3摩尔C+1摩尔D+1摩尔B(D)3摩尔C+1摩尔D答〔 〕9.下列说法正确的是(A)H+的氧化性比Cu2+强(B)H2O既可作氧化剂,又可作还原剂(C)CO2既有氧化性又有还原性(D)I -的还原性比Br -强答〔〕10.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是(A)单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的AB(B)容器内的总压不随时间变化(C)单位时间生成2n摩尔的AB同时生成n摩尔的B2(D)单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的B2答〔〕11.99毫升0.1M盐酸和101毫升0.05M氢氧化钡溶液相混和后,溶液的pH 值为(A)1.7(B)10.7(C)11 (D)11.3答〔〕12.W克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍,可采用的方法是(C)蒸发掉溶剂一半(D)再加入2W克25%食盐溶液答〔〕13.20毫升1M醋酸溶液跟40毫升0.5M氢氧化钠溶液相混和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)(A)[Na+]>[Ac-]>[OH -]>[H+](B)[Na+]＝[Ac-]，[Ac-]>[OH-]>[H+](C)[Na+]>[OH -]>[Ac-]>[H+](D)[Na+]>[OH -]>[H+]>[Ac-]答〔〕(A)铁跟稀硫酸反应Fe+6H+=2F3++3H2↑(B)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(C)醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(D)碳酸镁跟稀硫酸反应MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑答〔〕15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是三、(本题共20分)1.元素X的原子最外层电子排布式为ns n np n+1.原子中能量最高的是电子,其电子云在空间有方向;元素X的名称是;它的氢化物的电子式是,氢化物分子结构呈形;该氢化物可以与H+离子以键相合.2.X、Y、Z三种元素.已知:(1)它们是周期表的前20号元素,Y和Z不在同一周期.(2)它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ.(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同.(4)XY2能和水反应,生成白色浆状物,将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应,可以得到另一种白色沉淀A.请填写下列空白:X是;Y是;Z是;A是.XY2与水反应的化学方程式是.3.某化合物A的分子式为C5H11Cl,分析数据表明,分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个—Cl，它的可能结构只有四种，请写出这四种可能的结构简式（写五个或五个以上的，本小题就被判为0分）(1) (2) (3) (4)4.已知苯的同系物可被高锰酸钾氧化,如:又知涤纶树脂的结构简式为(1)写出合成涤纶树脂所需要的两种单体的结构简式:和(2)写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料,制备这两种单体的各步反应的化学方程式(有机物的氧化反应不必配平).5.配平下列反应的化学方程式,将系数填在空格内.(1)如果不小心把白磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗,化学方程式:(2)若白磷与热的硫酸铜溶液反应,化学方程式为:四、(本题共8分)实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.1.调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动.2.某学生用已知质量Y克的表面皿,准确称取W克样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边(如右图所示),下面他的操作应该是使.3.加入的A是_________________________,检验A是否过量的方法是______________.4.过滤时,某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是.5.滤液中加入的B物质是.应该加入过量的B物质,理由是.6.为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入______________,_____________若___________________,表示沉淀已洗净.7.得到的固体C是.8.该混和物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是: .9.配制100毫升0.20M氯化钾溶液:某学生将准确称量的1.49克氯化钾固体放入烧杯中,加入约30毫升蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解.将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度2—3厘米处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.该生操作中的错误是和．五、(本题共12分)1.甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定量的氯酸钾和0.10克二氧化锰,经混和后装入试管内加热,待收集到所需要氧气时,停止加热.试管冷却后,乙称得甲留下的反应混和物质量为4.04克,将它继续加热直至氯酸钾完全分解,收得氧气672毫升(标准状况).求甲实验时氯酸钾分解的百分率.2.由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z.已知:(1)x、y、z为整数,且x+y+z=7.(2)取8.74克该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂.化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG22.688升(标准状况下),其密度为1.965克/升,EG2能使澄清石灰水变浑浊.(3)发生上述反应后,A、D以阳离子存在于溶液中.往溶液里加入过量的铁粉,其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56克.(4)化合物中D元素的百分含量为12.8%.试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素,求出x、y、z的值,并写出该化合物的分子式.(注意:请按指定位置进行计算和推理.)解:(1)确定E和GE是;G是.(2)确定x、y、z和Dx= y= z= ;D是.(3)确定A并写出化合物的分子式A是;该化合物的分子式是.1988年试题答案及评分标准一、(每题1分,共30分)1.D2.B3.C4.D5.A、D6.A、D7.A、B8.B、C9.D10.D11.B12.A、D13.D14.A15.B、C16.B17.C18.A19.A、C20.B21.A、D22.D23.B、C24.D25.D26.A27.D28.C29.A、C30.B、C二、(每题2分,共30分)1.A、C2.C3.B4.C5.A6.D7.D8.D9.B、D10.C11.C12.B、D13.A14.A、B15.A、C三、(共20分)2p(写出np不扣分)三种互相垂直的伸展氮(或N)都不给分)(写成、NH3三角锥 (每空0.5分,共3分)配位 2.X 是:钙(或Ca)Y 是:碳(或C)Z 是:硫(或S)沉淀A 是:碳酸钙(或CaCO 3)化学方程式是:CaC 2+2H 2O=Ca(OH)2+C 2H 2↑(每空1分,共5分)注：①将X 、Y 、Z 误写为CaC 2、CS 2、CaS 不给分.②写化学方程式时,未写↑不扣分.(每空0.5分,共2分)注:①答案超过4个,本题记作0分;②写了4个答案或少于4个答案,每写对1个给0.5分,写错不倒扣分,写重复了,不重复给分.4.(1)两种单体的结构简式:HOOC-C 6H 4-COOH HO-CH 2CH 2-OH (如写中文名称,而下面出现其结构简式的,此处不扣分)(2)电解食盐水制Cl 2、NaOH:(分子式错扣1分,未写↑不扣分)(1分)(不写溶剂CCl 4不扣分)Cl-CH 2CH 2-Cl+2NaOH −−→−O H2HO-H 2CH 2-OH+2NaCl 或Cl-CH 2CH 2-Cl+2H 2O −−→−NaOHHO-CH 2CH 2-OH+2HCl(1分)制对苯二甲酸H 3C-C 6H 4-CH 3()−−−→−水氧化剂HOOC-C 6H 4-COOH (氧化反应,不必配平) (2分)5.(1)2P+5CuSO4+8H2O == 5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2分)(2)11P+15CuSO4+24H2O == 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(2分)四、(共8分)1.右(0.5分)2.继续加入样品,指针指在标尺的中间(每空0.5分,共1分)3.碳酸钾(或K2CO3)用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝(或取上层清液滴加K2CO3溶液无沉淀产生,或取上层清液滴加酸液有气泡产生).4.玻璃棒下端没有(或应该)靠在(三层)滤纸上漏斗颈没有(或应该)靠在烧杯内壁(每空0.5分,共1分)5.盐酸(或HCl) 除尽过量的K2CO3(每空0.5分,共1分)6.硝酸银溶液(或AgNO3溶液)无沉淀生成(每空0.5分,共1分)7.碳酸钙(或CaCO3)(0.5分)9.溶液不能直接倒入容量瓶(应沿玻璃棒注入)没有用蒸馏水洗涤烧杯.应用少量(20—30毫升)蒸馏水洗涤烧杯2—3次,洗涤液也应注入容量瓶.(振荡,使溶液混匀.)(每空0.5分,共1分) (要求指出这两个错误,答对一个给0.5分.如果多答者不加分.)五、(共12分)1.[解法1]设乙分解KClO3的质量为x克设甲分解KClO3的质量为y克4.04克混和物中KCl的质量为:4.04-0.10-2.45=1.49(克)甲实验时KClO3分解的百分率为[解法2]乙实验中分解KClO3的质量:0.020×122.5=2.45(克)(0.5分)甲实验中分解KClO3的"物质的量"等于生成KCl的"物质的量",即甲实验时KClO3分解的百分率为:(第1小题共4分) 2.(1)EG2的摩尔质量:1.965×22.4=44(克/摩)EG2的分子量为44,且由于它能使澄清石灰水变浑浊,所以EG2是CO2(0.5分)E是碳(或C),G是氧(或O)(每空0.5分,共1分)用铁粉还原D离子,由于铁粉过量,Fe只能被氧化Fe2+.所消耗Fe的"物质的量":0.01摩尔Fe失去0.02摩尔电子,若D离子还原时,化合价降低1[注],则被还原的D的"物质的量":0.01×2=0.02(摩)(0.5分)分子内D与(C2O4)的"物质的量"之比为0.02:0.06,则y:z=1:3∵x+y+z=7且x、y、z都是整数,∴x=3,y=1,z=3(注:这是化学推理的结果.若D离子还原时化合价降低2,则D的"物质的量"与所消耗铁的"物质的量"相等,皆为0.01摩尔,y:z=1:6,∵x+y+z=7,则y=1、z=6、x=0这与题意矛盾.若D离子化合价降低大于2,也与题意矛盾).(没有以上括号内的推理和计算,不扣分.)x=3y=1z=3;D是铁(或Fe)(每空0.5分,共2分)(3)∵x=z=3,8.74克化合物中含A和(C2O4)的"物质的量"都是0.06摩尔,Fe是0.02摩尔(0.5分)(每空0.5分,共1分)(第2小题共8分) (注：①计算、推理和答案都正确,但答案未填入空格者,不扣分.②计算、推理正确,但答案错或无答案,按评分标准分段给计算推理分.③无计算推理或计算推理错误,但答案正确,只给答案分.)昂子题库-高考-1988wh49hs@欢迎到化学专题探究网：。
教育最新1998年全国普通高等学校招生统一考试(上海卷)
小初高学习资料1998年全国普通高等学校招生统一考试上海 物理试题一、（24分）单项选择题。
本大题共6小题，每题4分。
每小题给出的四个答案中，只有一个是正确的。
把正确答案前面的字母填写在题后的方括号内，选对的得4分，选错的或不答的，得0分；选两个或两个以上的，得0分。
填写在方括号以外的字母，不作为选出的答案。
1．下列实验中，能证实光具有粒子性的是A ．光电效应实验B ．光的双缝干涉实验C ．炮的圆孔衍射实验D ．α粒子散射实验2．下列核反应方程中正确的是H Th U .A 212349023892+→ n C H B .B 10126e 42e 94+→+ e P Th .C 01a 2349023490-+→ e S P .D 01i 30143115+→3．有两个光滑固定的斜面AB 和BC ，A 和C 两点在同一水平面上，斜面BC 比斜面AB 长[如图（a ）所示]。
一个滑块自A 点以速度v A 上滑，到达B 点时速度减小为零，紧接着沿BC 滑下。
设滑块从A 点到C 点的总时间是t C ，那么下列四个图[图（b ）]中，正确表示滑块速度的大小v 随时间t变化的规律的是4．如图电路中，电源E 的电动势为3.2V ，电阻R 的阻值为30Ω，小灯泡L 的额定电压为3 V ，额定功率为4.5W 。
当电键S 接位置1时，电压表的读数为3V ，那么当电键S 接到位置2时，小灯泡L 的发光情况是A ．很暗，甚至不亮B ．正常发光C ．比正常发光略亮D ．有可能被烧坏 5．如图（a ）电路中，L 是电阻不计的电感器，C 是电容器。
闭合电键S ，待电路达到稳定状态后，再打开电键S ，LC 电路中将产生电磁振荡。
如果规定电感L中的电流方v （a ）ccv c c v c c v c c v A B C D小初高学习资料向从a 到b 为正，打开电健的时刻t=0，那么下列四个图中[图（b ）]中能正确表示电感中的电流i 随时间t 变化规律的是6．有一个直角支架AOB ，AO 水平放置，表面粗糙，OB 竖直向下，表面光滑。
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1998年上海高考化学试题第Ⅰ卷一、选择题（本题共20分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上 1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A 碳酸钠B 氢氧化钠C 氧化钠D 碳酸钡2、近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是 A I 2 B KIO C NaIO D KIO 3 3A B NC -D +4、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为 A 30 B 28 C 26 D 245、0.05mol 某单质与0.8g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 A H 2 B O 2 C K D Zn6、 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A 硫化氢在氧气中燃烧 B 铁在硫蒸气中燃烧 C 二氧化硫通入石灰水 D 硫酸中加入锌粉7、二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g)⇔N 2O 4(g)+Q 在测定NO 2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是 A 温度130℃、压强3.03×105Pa B 温度25℃、压强1.01×105Pa C 温度130℃、压强5.05×104Pa D 温度0℃、压强5.05×104Pa8、在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为 A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于100/ρmL9、在10mL0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L 盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为A 1.34mLB 2.240mLC 0.672mLD 0mL 10、以下现象与电化腐蚀无关的是A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗 二、选择题（本题共30分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上11、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用洒精中 A ②③①④ B ③②①④ C ③①②④ D ①②③④12、设阿佛加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含有b 个分子，则n 克该混合气体在相同状况下所占的（L ）体积应是A 22.4nb/N AB 22.4mb/bN AC 22.4nN A /mbD nbN A /22.4m13、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O 3→ClO+O 2 ，ClO+O →Cl+O 2下列说法不正确的是A 反应后将O 3转变为O 2B Cl 原子是总反应的催化剂C 氟氯甲烷是总反应的催化剂D Cl 原子反复起分解O 3的作用14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得mol/L 15.0C -24SO =、m ol/L 055.0C 3A l =+，溶液的pH=2.0（假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO -24），则K +为 A 0.045mol/L B 0.035mol/L C 0.055mol/L D 0.040mol/L15、反应速度V 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
化学反应H 2+Cl 2→2HCl 的反应速度V 可表示为V=K n Cl m H )C ()C (22式中K由此可推得，m 、n 值正确的是 A m=1、n=1 B m=21、n=21 C m=21、n=1 D m=1、n= 21 16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A Na + 、HS - 、Cu 2+ 、Cl -B HS - 、Na + 、OH - 、K +C K + 、CO -23、Br - 、AlO -2D H + 、Cl - 、Na + 、SO -2317、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3 ②NO 2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A ①>②B ①<②C ①=②D 不能确定18、甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为 A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g19、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是20、某强酸溶液，强碱溶液，已知，酸碱溶液混合后，则酸溶液体积（酸）和碱溶液体积（碱）的正确关系为三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上 21、己知维生素A 的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C 、H 原子未标记出来，关于它的叙述正确的是 A 维生素A 的分子式为C 20H 30O B 维生素A 是一种易溶于水的醇C 维生素A 分子中有异戊二烯的碳链结构D 1mol 维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH 2发生加成反应 22、下列离子方程式书写正确的是A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl 2+2Fe 2++4Br -→6Cl -+2Fe 3++2Br 2B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO 2+2H 2O+AlO -2→Al(OH)3↓+HCO -3C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH +4+HSO -3+2OH -→SO -23+NH 3↑+2H 2OD 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg 2++2HCO -3+Ca 2++2OH -→CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓23、已知酸性强弱顺序为H 2CO 3＞ ＞HCO -3，下列化学方程式正确的是24、联合制碱法中关键的一步是把NH 4Cl 从几乎饱和的NaHCO 3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH 4Cl 溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO 3的NH 4Cl.NaCl 和NH 4Cl 共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是CH 2OH OH OH OH OH OH A ONa +H 2O +CO 2+Na 2CO 3B ONa +H 2O +CO 2 +NaHCO 3C +Na 2CO 3ONa+NaHCO 3D +NaHCO 3ONa+H 2CO 325、第二主族元素R 的单质及其相应氧化物的混合物12g ，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g ，试推测该元素可能为 A Mg B Ca C Sr D Ba第Ⅱ卷四、（本题共24分）26、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
（1）试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数 NaIO 3 + NaHSO 3→ NaHSO 4+ Na 2SO 4+ I 2+ H 2O（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO -24离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因： 27、a 、b 、c 、d 、e 、f 、g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中b 的离子半径大于e 的离子半径；d 是由极性键构成的四原子极性分子；c 与f 可形成两个共价型g 分子。
试写出：（1）a 微粒的核外电子排布式（2）b 与e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 > （用化学式表示） （3）d 溶于水的电离方程式（4）g 微粒所构成的晶体类型属 （5）c 微粒是 ，f 微粒是 （用化学式表示）28、汽车尾气（含有烃类、CO 、SO 2与NO 等物质）是城市空气的污染源。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。
它的特点是使CO 与NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO 2的转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 （3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选扣分） a 开发氢能源 b 使用电动车 c 植树造林 d 戴上呼吸面具29、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO （固）+CO （气）≒Fe （固）+CO 2（气）-Q ，其平衡常数可表达为 K=CO][][CO 2 ，已知1100℃时，K=0.263 。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 和体积比值 平衡常数K 值 （本小题空格均备选：增大、减小或不变）（2）1100℃时测得高炉中[CO 2]=0.025mol/L [CO]=0.1mol/L ，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填是或否），此时，化学反应速度是V 正 V 逆（选填大于、小于或等于），其原因是五、（本题共22分）30、用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （仪器可选择使用，N 2和O 2的用量可自由控制）。
已知：①NO+NO 2+2OH -→2NO -2+H 2O ②气体液化温度：NO 2 21℃ NO -152℃试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为（2）反应前先通入N 2目的是 （3）确认气体中含NO 的现象是 （4）装置F 的作用是（5）如果O 2过量，则装置B 中发生反应的化学方程式为： 31、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：50%NaOH 溶液依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH 值（选填：不变、升高或下降） （2）工业食盐含Ca 2+、Mg 2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为 ，（3）如果粗盐中SO -24含量较高，必须添加钡式剂除去SO -24，该钡试剂可以是 （选填a 、b 、c ，多选扣分） a Ba(OH)2 b Ba(NO 3)2 C BaCl 2(4)为有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO -24，加入试剂的合理顺序为 （选填a ，b ，c 多选扣分）a 先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加钡试剂b 先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3c 先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3 （5）脱盐工序中利用NaoH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为 六、（本题共18分）32、化学式为C 8H 10O 的化合物 A 具有如下性质：①A+Na →慢慢产生气泡 ②A+RCOOH −−−→−4H2SO 浓有香味的产物 ③A −−−→−+KMnO4/H 苯甲酸 ④催化脱氢产物不能发生银镜反应 ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。