福建省福州市第一中学2020-2021学年高一化学下学期在线自测自评质检试题
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4 福建省福州市第一中学2020-2021学年高一化学下学期在线自测自评质检试题
一、选择题（每题 3 分，共 60 分）
1．在 NO2 被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量比为
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
2．鉴别二氧化氮和溴蒸气，可选用的试剂是
A．NaOH 溶液 B．淀粉/KI 试纸 C．硝酸银溶液 D．石蕊溶液
3．所含微粒种类最少的液体是
A．液氨 B．氯水 C．氨水 D．盐酸
4．下列可作为氨气干燥剂的是
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．氢氧化钠溶液
5．将导出的氨气接近下列物质时，不会产生白烟的是
A．氯气 B．浓 H2SO4 C．浓 HCl D．浓 HNO3
6．下列实验用来证明 SO2 的存在，其中正确的是
①能使品红溶液褪色 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使澄清的石灰水变浊
④通入足量的 NaOH 溶液中，再滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸
⑤通入溴水使其褪色，再滴入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀
A．都能证明 B．都不能证明 C．①⑤能证明 D．只有⑤能证明
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO2-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO2- C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+
8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
① ② ③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
8 D．③的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
9．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，
然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b
呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是
a（干燥气体 ） b（液体）
A NO2 水
B CO2 4 mol·L-1 NaOH 溶液
C Cl2 饱和 NaCl 溶液
D N2 1 mol·L-1 盐酸
10．将 0.4 mol Cu2S 与足量稀硝酸反应，生成 Cu(NO3)2、S、NO 和 H2O，则参加反应的硝酸 中未被还原的硝酸的物质的量为
A．2 mol B．1 mol C．1.6 mol D．2.2 mol 11．将盛 12 mL 一氧化氮和 36 mL 二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定氧气，完
全反应后，剩余气体的体积为 4 mL，则充入的氧气的体积可能约为
A．19 mL B．20 mL C．21 mL D．22 mL
12．下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取 SO2 B．验证漂白性 C．收集 SO2 D．尾气处理
13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）
A．用装置甲检验溶液中是否有 K+ B．用装置乙制取并收集少量 NH3
C．用装置丙进行喷泉实验 D．用装置丁加热熔融 NaOH 固体
7 W X
Y M Z
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用 CaO 或 CaCl2
B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明 NH3 已经集满
C．关闭 a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电 脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2，则 E 点时喷泉最剧烈
D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒 NaHCO3 溶液处理效果好
15．下列化合物中阴离子与阳离子半径与半径比值最大的是
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
16．1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子 的质量数为
298。以下叙述不正确的是
A．该元素属于第七周期 B．该同位素原子含有 114 个电子，184 个中子
C．该元素位于ⅢA 族 D．该元素为金属元素，性质与 82Pb 相似
17．某元素 X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素 X 的说 法中正确的是
A．X 可能是金属元素 B．由 X 形成的含氧酸均为强酸
C．X 不能形成化学式为 KXO4 的含氧酸盐 D．元素 X 的气态氢化物一定极易溶于水
18．X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在 11～17 之间，它们的最高价氧化物对应的水化物 是 HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 C．稳定性：HX＞H2Y＞XH3 D．非金属性：Z＞Y＞X
19．短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层 电子数之和为 21。下列关系正确的是（ ）
A．氢化物沸点：X＜W
B．氧化物对应水化物的酸性：M＞Z
C．化合物熔点：Y2X3＜WX
8 D．简单离子的半径：Y＜X
20．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关
B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸
C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOX 的催化转化都是减少酸雨产生的措施
D．氮氧化物的排放与光化学烟雾有关
二、填空题（共 40 分）
21．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去， 气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。
Ⅳ．……
（1）A
中产生黄绿色气体，其化学反应方程式为 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
。
（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
。
（5）过程Ⅲ实验的目的是
。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，
得电子能力逐渐减弱。
7 22．某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式 为 。
（2）实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是 、 ；
这些现象分别说明 SO2 具有的性质是 和
；装置 B
中发生反应的离子方程式为 。
（3）装置 D
的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
。
（4）尾气可采用 溶液吸收。
23．W、X、Y 和 Z 都是周期表中前 20 号元素，已知：
①W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为 WY 的化合物；
②Y 和 Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X 和 Z 属同一周期元素，它们只能形成两种常见气态化合物；
④W 和 Z 能形成组成的 WZ2 的化合物；
⑤X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY2 的化合物。 请回答：
（1）W 元素是 ；Z 元素是 。
（2）化合物 WY 和 WZ2 的化学式分别是 和 。
（3）Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是 和
（4）写出 X
和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方程式：
。
24．（12 分）SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
8
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为 NH3 和 CO2，该反应的化学方程式：
。
② 反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式： 。
③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。 用化学方程式表示(NH4)2SO4 的形成： 。
④ 尿素溶液浓度影响 NO2 的转化，测定溶液中尿素（M＝60 g·mol -1）含量的方法如下： 取 a g
尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3 用过量的 V1 mL c1 mol·L-1 H2SO4 溶液吸收完全，剩余 H2SO4 用 V2 mL c2 mol·L-1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素 溶液中溶质的质量分数是 。
（2）NSR（NOx 储存还原）工作原理：
NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。
① 通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx 的储存和还原。储存 NOx 的物质是 。
② 用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行， 图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是 。
③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO
有关。在有氧条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。
催化剂
将该反应的化学方程式补充完整： 15NNO＋ H2O
选择题（每题 3 分，共 60 分）
福建省福州市2023-2024学年高三第一次质量检测化学试卷及参考答案
（在此卷上答题无效）
２０２３～２０２４学年福州市高三年级第一次质量检测
化学试题
（完卷时间７５分钟；满分１００分）
可能用到的相对原子质量：Ｈ１ Ｃ１２ Ｏ１６ Ｃｏ５９
一、选择题：本题共１０小题，每小题４分，共４０分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
１．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的
是
Ａ．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料
Ｂ．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
Ｃ．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
Ｄ．中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵［（ＣＨ
３）
４ＮＯＨ］，
可溶于水
２．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关
该有机化合物的叙述正确的是
HONHO
C
CH
3Ａ．分子式为Ｃ
８Ｈ
８ＮＯ
２
Ｂ．碳原子杂化轨道类型只有ｓｐ
２
杂化
Ｃ．１ｍｏｌ该有机物最多与２ｍｏｌＮａＯＨ反应
Ｄ．能发生氧化、还原、水解、消去反应
３．下列有关离子方程式书写正确的是
Ａ．明矾净水的原理：Ａｌ
３＋＋
３Ｈ
２Ｏ
Ａｌ（ＯＨ）
３↓＋
３Ｈ
＋
Ｂ．用小苏打治疗胃酸过多：ＣＯ
２－
３＋
２Ｈ
＋＝
ＣＯ
２↑＋
Ｈ
２Ｏ
Ｃ．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的ＩＯ
－
３：ＩＯ
－
３＋
５Ｉ
－＋
６Ｈ
＋＝
３Ｉ
２＋
３Ｈ
２Ｏ
Ｄ．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（ＣａＳＯ
４）：
ＣａＳＯ
４（ｓ）＋
ＣＯ
２－
３（ａｑ）
ＳＯ
２－
４（ａｑ）＋
ＣａＣＯ
３（ｓ）
高三化学—１—（共８页）４．元素Ｍ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ分别位于３个短周期，原子序数依次增大，Ｘ原子最外
层电子数是电子层数的２倍，Ｙ的价电子数是Ｚ价电子数的２倍，Ｚ基态原子
的电子占据７个原子轨道，Ｍ、Ｗ可以形成的化合物为ＷＭ。下列说法正确的
是
Ａ．离子半径：Ｗ＜Ｙ＜Ｚ
Ｂ．元素电负性：Ｘ＜Ｙ＜Ｚ
Ｃ．ＸＹ
２分子的空间构型为直线形
Ｄ．ＷＭ为共价化合物
５．用含Ｃｅ
４＋
的溶液吸收工业尾气中的ＳＯ
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- 1 - 福建省永春第一中学2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）
1．下列属于金属材料的是（ ）
A．钛合金 B．生物陶瓷 C．聚四氟乙烯 D．钢化玻璃
2．“嫦娥四号”使用了23894Pu核电池，核素23894Pu的中子数为（ ）
A．94 B．144 C．238 D．332
3．联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误．．的是（ ）
A．短周期共有18种元素
B．元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子
C．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D．元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的
4．具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是（ ）
A．原子序数为20 B．最外层只有2个电子
C．元素原子的质子数为26 D．最外层有3个电子的非金属元素
5．铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4
B．氢氧化铯是一种强碱
C．金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈
D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳
6．具有相同的电子层结构的四种微粒：aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是 ( )
A．一定都是短周期元素 B．原子序数：B>A>C>D
C．单质的还原性：B>A D．气态氢化物的稳定性：D>C
7．最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。则氮化镓的化学式为
2020-2021学年福建省福州市格致中学高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)
第1页，共20页2020-2021学年福建省福州市格致中学高一（上）期中化学试卷1. 下列有关物质分类正确的是( )A. 、、CO都是酸性氧化物B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. NaOH、都为强电解质D. 蛋白质溶液、碘酒均属于分散系2. 下列物质不能导电的是( )A. 水溶液B. 熔融C. NaCl固体D. Cu3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以的形式存在．下列说法正确的是( )A. 原子核内含有4个质子B. 和互为同位素C. 原子核内含有3个中子D. 的最外层电子数为2，所以化学性质活泼4. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 金属镁与稀盐酸反应：B. 石灰乳与碳酸钠溶液反应：C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：5. 下列事实与胶体性质无关的是( )A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐B. 用明矾净化饮用水C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的通路D. 向溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀6. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、7. 下列关于溶液的描述中，正确的是( )A. 1L水中含有B. 2L该溶液中离子的物质的量浓度为第2页，共20页C. 1L该溶液中含有D. 该溶液就是将溶于1L水所得到的溶液8. 下列有关实验操作正确的是( )A. B. C. D. 9. 植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是( )A. 分液、蒸馏、萃取B. 过滤、蒸馏、分液C. 萃取、蒸馏、过滤D. 萃取、过滤、蒸馏10. 汽车发动机会产生一类称作二氧化氮的污染物。在阳光的作用下，二氧化氮会转化为一氧化氮和氧原子。下列说法错误的是( )A. 该反应属于分解反应B. 只做氧化剂C. 该反应属于氧化还原反应D. 每生成1mol氧原子，转移个电子11. 现有NaOH、和三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是( )A. HClB. C. D. 12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A. B. 第3页，共20页C. D. 13. 下列实验操作的描述正确的是( )A. 蒸发结晶时应将溶液蒸干B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体放出D. 检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体14. 在反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是( )A. 1：2B. 2：1C. 1：3D. 3：115. 下列各组中两种溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )A. 溶液足量与NaOH溶液；溶液 与溶液B. 溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C. 溶液与溶液；溶液与 溶液D. 溶液足量与溶液；溶液足量与溶液16. ①的质量是 ______，在标准状况下的体积为 ______。②含有，则的摩尔质量为 ______，X的相对原子质量为 ______。③氢氧根离子含有的电子数目为 ______。按要求写出方程式：①溶于水的电离方程式：______。②二氧化硫通入足量氢氧化钠溶液的离子方程式：______。高铁酸钠铁为价是一种新型的净水剂，可通过下述反应制取：。第4页，共20页①该反应中氧化剂是 ______用化学式表示，______元素被氧化，中铁元素的化合价是 ______价。②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：。17. 实验室欲配制 的碳酸钠溶液，回答下列问题：通过计算可知，应用托盘天平称取______ 固体。配制过程必需的仪器有：胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是______。在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是______填序号。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容④定容时仰视刻度线下列操作中，容量瓶所具备的功能有______A.配制一定体积准确浓度的标准溶液长期贮存溶液C.用来溶解固体溶质常用来代替量筒量取一定体积的液体选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液冷却结晶蒸发结晶蒸馏过滤①______分离饱和食盐水和沙子的混合物②______从硝酸钾中除去氯化钠杂质③______分离水和汽油的混合物④______分离 沸点为 和甲苯沸点为 的混合物18. 为了除去KCl溶液中少量的、，从稀盐酸、、、、四种溶液中，选择A、B、C 三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：、B、C 三种试剂的化学式：A______，B______，C______；加过量A的原因是______，有关反应的化学方程式为______；加过量B的原因是______，有关反应的化学方程式为______.19. 有甲、乙、丙、丁、戊五种元素，甲元素原子核内无中子；乙元素的原子得到2个电子后，所得微粒具有与氖原子相同的电子层结构；丙元素M层的电子数是其K层的电子数的，丁元素是地壳中含量最多的金属元素；戊元素原子核外有17个电子。写出下列元素的元素符号：第5页，共20页甲 ______，乙 ______，丙 ______，丁 ______，戊 ______。画出乙原子的原子结构示意图。实验室常用甲、乙两种元素形成的一种化合物制备乙单质，则该化合物是 ______。填化学式丁的最高价氧化物的化学式为 ______，该氧化物可溶于甲戊两元素形成的化合物的水溶液中，反应的离子方程式为 ______。写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物与单质丁反应的化学方程式：______。20. 向的溶于中加入过量溶液，得到沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为( )A. B. C. D. 21. 下列叙述中正确的是( )A. 的摩尔质量为46gB. 约含有个电子C. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有个分子D. 2H 既可表示2个氢原子又可表示2mol氢分子22. 草酸分子式为，沸点：是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( )A. 45g草酸中含有个氧原子B. 1mol草酸中含有个分子C. 草酸的摩尔质量是D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为23. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A. 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B. 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下一氧化碳中氧原子数C. 氯化钾溶液中和氯化钙溶液中D. 溶液中NaOH的物质的量浓度和溶液中NaOH的物质的量浓度24. 反应，被氧化的与被还原的的物质的量之比为( )A. 2：3B. 8：3C. 6：3D. 3：225. 硫化氢是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。其同些在实验室用如下装置，用稀硫酸与硫化亚铁反应制取硫化氢并探究硫化氢第6页，共20页气体的性质。已知硫化氢能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性。回答下列问题：盛放稀硫酸的仪器名称为 ______。甲装置中发生反应的化学方程式为 ______。实验中，丙装置观察到的实验现象是 ______。丁装置的作用是 ______，其中反应的离子方程式为 ______。硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。用氧化还原反应原理配平下列反应并填空：__________________________________________，若参与反应的为则反应转移的电子数目为 ______。第7页，共20页答案和解析1.【答案】D 【解析】解：、都是酸性氧化物，CO和碱不反应属于不成盐氧化物，故A错误；B.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：是酸性氧化物，故B错误；C.在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C错误；D.将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中所得到的体系为分散系，溶液、胶体和浊液均属于分散系，故蛋白质溶液、碘酒均属于分散系，故D正确；故选：D。A.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B.金属氧化物不一定都是碱性氧化物；C.水溶液中或者熔融状态下能完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质；D.将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中所得到的体系为分散系。本题考查了物质的分类及性质，熟悉酸性氧化物、碱性氧化物、强电解质、弱电解质、分散系基本概念和判断方法是解题关键，题目难度不大。2.【答案】C 【解析】解：水溶液中存在自由移动的钾离子和硝酸根离子，能够导电，故A正确；B.熔融中存在自由移动的钾离子和硫酸根离子，能够导电，故B正确；C.氯化钠固体中存在不能自由移动的钠离子和氯离子，不能够导电，故C错误；D.金属Cu中有自由移动的电子，是电的良导体，能导电，故D正确；故选：C。存在自由移动的离子或存在自由电子，则该物质能导电，据此分析。本题考查了物质的导电性，题目难度不大，把握物质导电的条件下是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。3.【答案】B 【解析】解：A、原子核内含有2个质子，故A错误；B、和质子数相同中子数不同互为同位素，故B正确；C、原子核内含有1个中子，故C错误；D、的最外层电子数为2，是一种2电子稳定结构，所以化学性质不活泼，故D错误；故选A、依据原子符号可知质子数为2；第8页，共20页B、质子数相同中子数不同的同元素的不同原子互称同位素；C、质量数=中子数+质子数计算得到；D、氦是稀有气体的2电子结构，性质稳定；本题考查了原子结构的分析判断，同位素、质量数、概念的计算应用，题目较简单．4.【答案】B 【解析】解：金属镁与稀盐酸反应，离子方程式为：，故A错误；B.石灰乳与碳酸钠溶液反应，离子方程式为：，故B正确；C.碳酸钠溶液与盐酸反应，离子方程式为：，故C错误；D.氢氧化镁与硫酸溶液反应，离子方程式为：，故D错误；故选：B。A.氯化镁为强电解质，应拆成离子形式；B.石灰乳与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠；C.碳酸钠应拆成离子形式；D.氢氧化镁应保留化学式。本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度中等。5.【答案】D 【解析】解：豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液，在豆浆中加入盐卤做豆腐即是用电解质溶液使胶体发生聚沉，和胶体的性质有关，故A错误；B.明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的杂质，形成沉淀，故B错误；C.蛋白质溶液属于胶体，一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的“通路”，是胶体产生的丁达尔效应，与胶体的性质有关，故C错误；D.与NaOH能发生复分解反应生成氢氧化铁，氢氧化铁沉淀为红褐色，与胶体的性质无关，故D正确；故选：D。A.豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液；B.明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体；C.胶体能产生丁达尔效应；D.与NaOH能发生复分解反应生成氢氧化铁。本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，第9页，共20页侧重于考查学生的分析能力和应用能力。6.【答案】C 【解析】解：为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B.、之间发生反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C.、、、之间不反应，都是无色离子，能够大量共存，故C正确；D.、之间发生反应生成难溶物氢氧化镁，不能大量共存，故D错误；故选：C。A.铜离子为颜色离子；B.钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C.四种离子之间不反应，都是无色离子；D.氢氧根离子与镁离子生成氢氧化镁沉淀。本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。7.【答案】C 【解析】解：水中没有钡离子，描述性错误，故A错误；B.物质的量浓度与体积无关，故B错误；C.由公式，，故C正确；C.水的体积不是溶液体积，故C错误，故选：C。A.水中没有钡离子；B.物质的量浓度与体积无关；C.由公式计算；D.溶剂体积不是溶液体积。本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。8.【答案】A 【解析】解：倾倒液体时，瓶塞倒放，标签正对手心，试管倾斜，试管口紧靠试剂瓶口，图中操作合理，故A正确；B.加热液体时，试管中液体不能超过容积的，图中试管内液体太多，加热易飞溅，故B错误；
2020-2021学年福建省泉州市四校高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年福建省泉州市四校高一下学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）
1. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列说法正确的是( )
A. 大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
B. 绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染
C. 食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯
D. 合成橡胶与碳纤维都属于有机高分子材料
2. 下列说法不正确的是( )
A. 乙醇与乙酸互为同系物
B. 1735𝐶𝑙与 1737𝐶1互为同位素
C. 金刚石与石墨互为同素异形体
D. 𝐶𝐻3−𝐶𝐻2−𝑁𝑂2与𝐻2𝑁−𝐶𝐻2−𝐶𝑂𝑂𝐻互为同分异构体
3. 三氯生的化学名为2，4，4‘−三氯−2’−羟基二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用，则下列有关说法中不正确的是( )
A. 物质的分子式为𝐶12𝐻6𝐶𝑙3𝑂2
B. 该物质与浓溴水可发生取代反应
C. 该物质中所有原子不一定在同一平面上
D. 该物质苯环上的一溴取代物有6种
4. 下列物质中，含有共价键的离子化合物的是( )
A. 𝑁𝑎2𝑂 B. 𝑀𝑔𝐶𝑙2 C. 𝑁𝑎𝑂𝐻 D. 𝐻2𝑂
5. 下列物质中所含有的化学键类型完全相同的一组是( )
A. 𝐾𝐶𝑙、𝑁𝑎𝑂𝐻 B. 𝐶𝑂2、𝐻𝐶𝑙
C. 𝐶𝑎𝐶𝑙2、𝑁𝐻4𝑁𝑂3 D. 𝑁𝑎2𝑂2、𝐻2𝑂2
6. 已知短周期元素的离子。 𝑎𝐴2+、 𝑏𝐵+、 𝑐𝐶3−、 𝑑𝐷−都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径 𝐴>𝐵>𝐷>𝐶 B. 原子序数 𝑑>𝑐>𝑏>𝑎
C. 离子半径 𝐶>𝐷>𝐵>𝐴 D. 单质的还原性 𝐴>𝐵>𝐷>𝐶 7. 已知𝐴、𝐵、𝐶、𝐷、𝐸是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素𝐴、𝐸的单质在常温下呈气态，元素𝐵的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素𝐶在同周期的主族元素中原子半径最大，元素𝐷的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是( )
福建省福州第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(word版 含答案)
试卷第1页，共8页 福建省福州第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列画线部分的化学解释不合理的是
A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴：温度高，分子运动加快
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干：蜡烛燃烧，涉及氧化还原反应
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲：煅烧石灰石，发生化学变化
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来：金在自然界中以化合物形态存在
【答案】D
2．下列说法正确的是（ ）
A．将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质
C．固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质
D．金属能导电，所以金属是电解质
【答案】C
3．按照物质的分类方法，硝酸应属于
①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。
A．①②③④⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦
C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
【答案】B
4．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸钠(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是
A．NaNO2具有氧化性
B．Fe2+ 具有还原性
C．维生素C解毒时将Fe2+ 氧化为Fe3+
D．维生素C解毒时是还原剂
【答案】C
5．lgH2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为 试卷第2页，共8页 A．m/9 B．9m C．2m D．m
【答案】B
6．下列实验装置进行的相应实验，操作正确或能实现实验目的的是
A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B．用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
2022-2023学年福建省福州市八县一中高一下学期4月期中考试化学试题
2022-2023学年福建省福州市八县一中高一下学期4月期中考试化学试题
1. 《福建省新污染物治理工作方案》于2023年1月6日生效。下列有关环境污染的说法错误的是
A．汽车排气管安装催化转化器可减少CO和NO的排放
B．排放到空气中的氮氧化物可能导致酸雨、光化学烟雾
C．电池不会造成环境污染，因此应大力发展电动车
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A B C D
锂离子电池 太阳能路灯 电动车电池充电 燃气灶
A．A B．B C．C D．D
3. 下列关于烃的说法不正确．．．的是
A．C 3 H 8 和C 4 H 10 一定是同系物
B．CH 4 的二氯代物只有一种结构
C．一般情况下随着分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高
D．丙烷分子中，三个碳原子可能在同一条直线上
4. 施用氨肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是
A．尿素CO(NH 2 ) 2 是一种有机氮肥，可用CO 2 和NH 3 合成
B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用
D．氨肥溶于水。其中的氮元素均以铵离子形式存在
5. 下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙炔的空间填充模型：
B．甲烷的结构式：CH 4
C．乙烯的结构简式：CH 2 CH 2
D．醋酸的电离方程式：CH 3 COOH=CH 3 COO - +H +
6. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A．图甲是挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．图乙是挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．图丙是用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．图丁是向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
厦门市2020-2021学年第一学期高一年级质量检测化学试题附答案
厦门市2020-2021学年第一学期高一年级质量检测化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56
1．2020年世界十大重要科学发展史，涉及化学变化的是（）
A．低温电镜达到原子分辨率B．臭氧层正在自我修复
C．卫星图像绘制树木地图D．发现银河系快速射电暴来源
2．下列属于电解质的是（）
A．铜B．碳酸钙C．乙醇D．食盐水
3．下列不属于化学科学未来探索空间的是（）
A．阿伏伽德罗定律B．超耐久性的超长碳纳米管
C．人工光合作用D．常温常压合成氨
4．下列物质所含分子数最多的是（）
A．32molSOB．22gHC．标况下233.6LOD．218mLHO
5．某酸水中含有大量的24SO、Na、2Fe、2Cu．下列离子能大量存在该废水中的是（）
A．23COB．2Ba C．3NO D．Cl
6．《草本纲目》中关于“冬灰”的描述为“冬月灶中所烧薪材之灰”令人以灰淋汁，取碱浣衣发面，其中的碱为（）
A．NaOHB．NaClC．23KCO D．3NaHCO
7．列属于置换反应的是（）
A．32FeClCuCu2FeCl B．32224HNO()4NOO2HO加热浓
C．2 C uOCOC CuO D．2MgCOMgOC点燃
8．AN为阿伏伽德罗常数的值，下列关于反应“3323Bi4HNO()BiNONO2HO稀”的说法错误的是（）
A．331mol BiNO含有的离子数为A4NB．消耗2mol Bi转移电子数为A6N
C．标况下生成22.4L NO时，A4N硝酸被还原D．236g HO中，含有的H原子个数为A4N 9．氯酸是一元强酸．下列离子方程式正确的是（）
A．稀氯酸和氧化铁反应：2232FeO6H2Fe3HO
B．氨气通入稀氯酸中：3334HClONHClONH
高一化学 第一阶段自主测评
高一化学 第一阶段自主测评
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题有一个正确答案）。
1. 对发现元素周期律贡献最大的化学家是 （ ）
A．牛顿 B．道尔顿 C．阿佛加德罗 D．门捷列夫
2. 下面有关13C、15N的叙述正确的是 （ ）
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
3. 我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 （ ）
A．23 B．55 C．78 D．133
4. 在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（ ）
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数
5. 下列微粒半径比大于1的是 （ ）
A．Mg2+/Mg B．.K+/Cl- C．O / N D．Ca/Al
6. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 （ ）
7. 已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 （ ）。
A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族
C．第五周期第VIIA族 D．第五周期第IIIA族
8. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 （ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
福建省福州高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
1 2021年福州市高级中学高二下学期期中考试
化学试题
试卷总分∶（50分+100分） 完卷时间∶90 分钟
可能用到的相对原子质量∶S-32 Ga-70 N-14 O-16
第I卷 模块水平测试（50分）
一、选择题（每小题仅有一个选项符合题目要求 每小题 3 分，共 39 分）
1.原子结构模型的演变图中，（1）道尔顿实心球式原子模型，（2）为卢瑟福行星运转式原子模型，（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型，（4）为近代量子力学原子模型，（5）为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（ ）
A.(1)(3)(2)(5)(4) B.(1)(2)(3)(4)(5)
C. (1)(3)(5)(4)(2) D. (1)(5)(3)(2)(4)
2.下列说法中正确的是（ ）
A. 2p和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等
B. 磷元素基态原子的电子排布图为
C. 铁元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s33p43d64s2
D. Cu原子的简化电子排布式∶[Ar]3d104s1 ;外围电子排布式∶3d104s1
3.基态硫离子核外具有多种不同能量的电子( )
A.18 种 B.16 种 C.5 种 D.3种
4．某元素的最外层电子数为 2，外围电子数为 5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )
A.电子排布式为∶1s22s22p63s23p63d34s2 B.该元素为V
C.该元素为∶A 族元素 D.该元素位于d区
5.有关晶体的下列说法中不正确的是（ ）
福建省福州市鼓楼区福州第一中学2021-2022学年中考四模化学试题含解析
2021-2022学年中考化学模似试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．判断下列化学方程式中，属于分解反应的是（ ）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B．2H2O通电2H2↑+O2↑
C．2CO+O2加热2CO2
D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
2．实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2X，则X的化学式是
A．O2 B．H2 C．H2O D．H2O2
3．下列对于实验现象的描述正确的是
A．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
B．氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色
C．电解水时正负极产生的气体体积之比是2：1
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养的一部分。如图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是（）
A．图示中x的值为2
B．反应前后氮元素的化合价发生改变
C．该反应属于氧化反应
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为4：3
5．下列实验能达到目的的是（ ） A．实验室制取氧气 B．过滤
C．比较锌和镁的活动性 D．测定空气中氧气含量
6．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是( )
A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Z、Y、X
7．在一定条件下，甲、乙、丙三种物质之间通过一步化学反应能实现下图所示的转化。（图中“→”表示“反应生成”，其它反应物、生成物及反应条件均省略）。左下表所列A一D四组物质中，不能完全实现图示转化的一组是