人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B卷）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列反应中属吸热反应的是
A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．增大容器容积 B．移去部分SO3
C．通入大量O2 D．降低体系温度
3．在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(SO2)为
A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s)
C．0.2mol/((L·s) D．0.4mol/((L·s)
4．下列化学电池不易造成环境污染的是
A．锌锰电池 B．氢氧燃料电池
C．镍镉电池 D．铅蓄电池
5．A、B、C三种金属片，把A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A是负极；把B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生还原反应。三种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C B．C＞B＞A
C．A＞C＞B D．B＞A＞C
6．下列装置中能构成原电池的是
7．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是
A．各种物质都储存有化学能
B．不少的化学反应都具有可逆性
C．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量 G
铜 铜
稀硫酸
A G
铜 锌
稀硫酸
C G
银 银
稀硫酸
B G
铜 锌
乙醇
D
D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化
8．工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是
A．增大反应物的浓度 B．增大反应体系的压强
C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂
9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体
B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快
10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 ＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－，下列叙述不．正确的是
A．H2通入负极区 B．O2通入正极区
C．负极反应为2H2 + 4OH－－4e－ ＝4H2O D．正极发生氧化反应
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
11．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是
A．用等量锌粒代替锌粉 B．改用100mL 3mol/L盐酸
C．多用300mL 1mol/L盐酸 D．升高温度
12．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
13．下列说法正确的是
A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
C．物质燃烧一定是放热反应
D．放热的化学反应不需要加热就能发生
14．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述正确的是
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
v逆 v正
t1 t2 t3 O t v D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后保持恒定
15．下列关于原电池的叙述中，正确的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
16．右图是可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
第二部分 非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
17．（14分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是
，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是
。
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸 E．降低温度 v（H2）/mL
时间t/min G
O E F
18．（11分）已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白：
化学反应方程式（例子） 能量转化形式
① 由化学能转化为热能
②Pb+PbO2+2H2SO4 PbSO4+2H2O
③CaCO3 高温
CaO+CO2↑
上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号） 。
19．（15分）根据以下提供的实验用品，设计一个原电池装置。
用品：铜片、锌片、导线、金属夹、稀硫酸、烧杯
（1）画出装置简图：
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？
电极材料：正极： ；负极： ；
电解质溶液： 。
（3）写出电极反应式：
正极： ；负极： 。
充电放电
参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C A B A C C
D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D BD AD BC ACD ACD BD
三、填空题（共40分）
17．（14分）
（1）EF（2分），EF（2分）
（2）该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；（4分）
盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。（3分）
（3）ACE（3分）
18．（11分）
① CH4+2O2 点燃
CO2+2H2O （3分）
② 化学能与电能的相互转化 （3分）
③ 热能转化为化学能 （3分）
①② （2分）
19．（15分）
（1）
（5分）
（2）负极：锌片、正极：铜片（各2分）； H2SO4溶液（2分）
（3）负极：Zn –2e－ ＝ Zn2+ （2分） 正极：2H+ + 2e－ ＝ H2↑ （2分） 锌 铜
稀硫酸 金属导线
【最新】新课标人教版高中化学必修二配套光盘练习：第二章++化学反应与能量(含答案解析)
第 1 页 共 7 页 化学第二章 化学反应与能量
一、选择题
1．下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热 B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )。
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。
A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液
7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题
一、单选题
1．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4
+ 8H2O ═ 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是
A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2
B．放电时，正极区溶液的pH减小
C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
2．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．(1)(3)(4) B．(2)(3)(5) C．(1)(4)(5) D．(1)(2)(3)(4)(5)
3．绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时SO2的转化率：a～b段小于b～c段
4．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是
A．电子由锌通过导线流向铜 B．该装置将电能转化为化学能
C．锌电极发生还原反应 D．铜电极上无气泡产生
5．有一种MCFC型氢氧燃料电池，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，负极反应为H2 + CO32－－2e－= H2O + CO2下列说法中正确的( )
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题
一、单选题
1．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5mol/（L•min） B．v（B）=0.02mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）
2．在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是
A．向100.0 mL 5.00 mol／L的稀硝酸中加入5.6 g铁．
B．用40.0 mI，10.00 mol／L的盐酸与10.0 g二氧化锰．．．．共热制取氯气
C．标准状况下，将1.0 g铝片．．投入20.0 mL，18.40 mol／L的硫酸中
D．在一定条件下，用5 mol氧气和1 mol二氧化硫．．．．合成三氧化硫
3．在体积固定的密闭容器中发生反应：23222COg4HgCHCHOHgHOg。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不变
B．体系的压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
4．下列关于能源的说法中错误的是（ ）
A．煤、石油、天然气是化石能源 B．水力、沼气是可再生能源
C．核能、地热能为新能源 D．煤、石油、电能均是一次能源
5．下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是( )
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分组成w(HI)=w(I2) ④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时
⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1时 ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
人教版高中化学必修二第二章“化学反应与能量”综合测试题
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
第二章“化学反应与能量”综合测试题
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程需要增大化学反应速率的是（ ）
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨
2．下列各组材料中，能组成原电池的是（ ）
组别 A B C D
两极材料 Zn片、Cu片 Cu片、Cu片 Zn片、Cu片 Zn片、Cu片
插入溶液 稀H2SO4 NaCl溶液 植物油 酒精
3．下列说法正确的是（ ）
A．凡有能量变化的过程都是化学变化
B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
C．放热反应可能需要加热才能进行
D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能
4．某一反应物的浓度是2.0 mol/L，经过2 min后，它的浓度变成1.56 mol/L，在这2 min内它的平均反应速率为（ ）
A．0.22 mol/（L·min） B．0.1 mol/（L·min）
C．0.04 mol/（L·min） D．0.08 mol/（L·min）
5．N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应，下列说法正确的是（ ）
A．增加N2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3
6．下列关于化学反应与能量的说法中错误的是（ ）
A．中和反应有能量放出
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．右图所示的反应为放热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
7．下列说法不正确的是（ ）
A．化学平衡是一个动态平衡 一定条件
能量 生成物
反应过程 反应物 B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应
C．化学反应速率研究化学反应进行的快慢，化学平衡研究化学反应进行的限度
D．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言
【人教版】2018-2019版高中化学必修二第二章化学反应与能量章末检测试卷含答案
第二章 化学反应与能量
章末检测试卷(二)
一、选择题(本题包括18小 题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2018·厦门双十中学期中)达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了( )
A．吸热的非氧化还原反应 B．吸热的氧化还原反应
C．放热的非氧化还原反应 D．放热的氧化还原反应
答案 D
解析 焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧，在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应，答案选D。
2．化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是(
)
A．浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应
B．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行
C．上图可表示放热反应中的能量变化
D．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应
答案 C
解析 浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，没有产生新物质，不是化学变化，不能称为放热反应，A项错误；吸热反应不一定要在加热或高温条件下才能进行，例如氢氧化钡与氯化铵晶体之间的反应，B项错误；图中反应物总能量高于生成物总能量，因此可表示放热反应中的能量变化，C项正确；焰色反应属于物理变化，D项错误。
3．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是(
)
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生
B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
答案 C
解析 锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。
人教版高中化学必修二：第2章 化学反应与能量 第一节 第1课时 含答案
高中化学必修课程
1
第一节 化学能与热能
第1课时 化学键与化学反应中能量变化的关系
[学习目标定位] 1.运用微观的思想，从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度，在本质上认识物质变化与能量变化的关系。2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。
一 断开或形成1 mol某化学键的能量变化
1．化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
2．物质中的原子之间是通过化学键结合的。断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成高中化学必修课程
2 物中的化学键要放出能量。
3．断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化
(1)在1 mol氢分子中，含有2mol氢原子，含有1mol H—H键。
(2)已知在25 ℃和101 kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键时，放出436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，需要断开1 mol H—H键，其能量变化是吸收436_kJ的能量。
4．断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化
(1)CH4的电子式是，结构式是，1 mol CH4分子中含有4mol C—H键。
(2)在CH4中，断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的C—H键其能量变化是放出4_mol×415_kJ·mol－1＝1_660_kJ的能量。
归纳总结高中化学必修课程
3
在25 ℃和101 kPa的条件下，由原子形成1 mol化学键时所放出的能量，与断开1 mol相同化学键所吸收的能量是相等的。
1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol
人教版高中化学(2019)必修第二册第六章《化学反应与能量》测试卷(含答案)
第 1 页 共 7 页 第六章《化学反应与能量》测试卷
一、单选题
1．工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) €CH3OH(g) ΔH<0，若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（ ）
A．B．C．D．
2．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，△H= +148.9 kJ。如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，( )
A．2v(正、HF)=v(逆、H2O) B．v(H2O)=2v(SiF4)
C．SiO2的质量保持不变 D．反应物不再转化为生成物
3．下列能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是（ ）
A．用铜片作电极电解H2SO4溶液 B．铜锌合金在潮湿空气中形成原电池被腐蚀
C．用铜片作电极电解NaCl溶液 D．铜片与浓硫酸加热条件下反应
4．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
下列说法正确的是
A．△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0
B．△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0
C．△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)
D．对于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H3
5．下列关于原电池的叙述不正确的是（ ）
A．发生氧化反应的为负极，而正极为电子流入的一极
B．钢铁酸性条件下，易发生析氢腐蚀，在干燥空气里不易腐蚀
C．海水电池中，正极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－ 第 2 页 共 7 页 D．金属腐蚀普遍属于化学腐蚀，其本质是M－ne－=Mn＋
6．将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ）
2016—2017学年人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》单元测试题(含解析)
第2章“化学反应与能量”单元测试题
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，合计50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于二次能源的是 （ ）
A．太阳能 B．原煤 C．天然气 D．水煤气
2．下列叙述正确的是 （ ）
A．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
B．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
C．在使用化石燃料时，为使之充分燃烧，需通入过量的空气
D．开发核能、太阳能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
3．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 （ ）
A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B．电解水时将部分化学能转化为电能
C．黑火药爆炸时将部分化学能转化为动能
D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
4．对于可逆反应：2A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），下列有关说法不正确的是 （ ）
A．改变压强对反应速率无影响 B．增大压强可加快反应速率
C．升高温度反应速率加快 D．使用催化剂可以加快反应速率
5．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是 （ ）
A．达到化学反应最大限度时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合：3正N2=正H2时，反应达到最大限度
人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(A卷)
人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题（A卷）
广州市高一化学中心组提供 2009.3
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）
一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）
1．下列有关电池叙述正确的是
A．水果电池是高效环保的家用电池
B．锌锰干电池是一种常用的二次电池
C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
3．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③
4．下列各变化中，属于原电池反应的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层
B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层
D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速
5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误．．的是
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
6．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是
A．Zn | H2SO4(稀) | C B．Cu | 酒精 | Ag
人教版高中化学必修二第二章“化学反应与能量”综合测试题 2
第二章“化学反应与能量”综合测试题
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程需要增大化学反应速率的是（ ）
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨
2．下列各组材料中，能组成原电池的是（
）
组别 A B C D
两极材料 Zn片、Cu片 Cu片、Cu片 Zn片、Cu片 Zn片、Cu片
插入溶液 稀H2SO4 NaCl溶液 植物油 酒精
3．下列说法正确的是（ ）
A．凡有能量变化的过程都是化学变化
B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
C．放热反应可能需要加热才能进行
D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能
4．某一反应物的浓度是2.0 mol/L，经过2 min后，它的浓度变成1.56 mol/L，在这2 min内它的平均反应速率为（ ）
A．0.22 mol/（L·min） B．0.1 mol/（L·min）
C．0.04 mol/（L·min） D．0.08 mol/（L·min）
5．N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应，下列说法正确的是（ ）
A．增加N2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3
6．下列关于化学反应与能量的说法中错误的是（ ）
A．中和反应有能量放出
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．右图所示的反应为放热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
7．下列说法不正确的是（ ）
A．化学平衡是一个动态平衡
B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应
C．化学反应速率研究化学反应进行的快慢，化学平衡研究化学反应进行的限度
D．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言
8．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是（ ）