福建高三高中化学月考试卷带答案解析
福建高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（ ）
A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂
B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸
2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②③④
3.下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉 B．医药上用小苏打治辽胃酸过多
C．工业上利用黄铁矿炼铁 D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
4.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据物质中含有元素的种类分为单质和化合物
⑤根据在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
A．②④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②⑤
5.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子
B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NA
C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是
A．1 mol ClO2生成有1mol电子转移
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．KClO3在反应中得到电子，发生氧化反应
7.在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电； ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述不正确的是（ ）
A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2可能含有离子键
C．HgCl2属于分子晶体 D．HgCl2属于弱电解质
8.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—
B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3— C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—
D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—
9.下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠溶于水：2Na+H2O = 2Na++OH-+H2↑
B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HSO3-＝SO2 ↑+ H2O
D．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-
10.下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）
A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体
B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液
C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
11.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
12.关于 Na2 CO3和NaHCO3下列说法不正确的是（ ）
A．可以用加热的方法除去Na2 CO3中的NaHCO3
B．分别向Na2 CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3
C．可以用Ca( OH)2溶液区分Na2 CO3和NaHCO3溶液
D．Na2 CO3比NaHCO3易溶于水
13.在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为（ ）
A．2mol·L—1 B．0.25mol·L—1
C．1mol·L—1 D．0.5mol·L—1
14.将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1 、n2、n3的大小关系正确的是（ ）
A． n1 >n2>n3 B．n2 > n1 >n3
C．n1 =n2=n3 D．n1 > n3 > n2
15.在相同条件下的三个反应: 2A- +B2 ==2B- +A2; 2C- +A2 ==2A- +C2; 2B- +D2 ==2D- +B2,下列判断不正确的是( )
A．氧化性: B2> A2 B．还原性: C- > D-
C．2A- +D2 ==2D- + A2反应可以进行 D．2C- +B2 ==2B- + C2反应不能进行
16.已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )
A．可能含Cu2＋ B．肯定不含NH4+
C．一定含有SO32— D．肯定不含I－
17.下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①非金属置换金属的反应 ②弱酸反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤铜置换出氢气
A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤
18.向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g
二、填空题
1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是( )
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_ _
（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是
MnO4-+ NO2-+ ===== Mn2++ NO3-+ H2O
Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目 Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是： 。
Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小 （请填序号）：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时仰视仪器上的刻度线
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。
V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：
取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；
取上述配好的KMnO4溶液于 （“酸式”或“碱式”）滴定管
滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为
2.A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+ 阴离子：HCO3—、SO42—、OH-、 Cl—
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
① 将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
② 将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）； ③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀； ⑤ 将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空： （1）写出的化学式：A ____，C 。
（2）写出B和D反应的离子方程式 。
（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用________洗涤。
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为__ __
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 molBa(OH)2溶液，充分反应后得到溶质是
3.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___ _。证明混合物中存在Fe2+的操作： ，在实验室中，FeCl3可用铁粉和___ ____反应制备.
（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸， 、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为___ 。
福建高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（ ）
A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂
湖南高三高中地理月考试卷带答案解析
湖南高三高中地理月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.2017年10月下旬上午10时（北京时间），张亮在长沙市内徒步，甲图为市内某十字路口附近的导游图，乙图为张亮拍于此路口的照片，据此回答下列问题。
【1】据图推测张亮去往甲图中洗手间的最近路线应选择乙图中的
A．A线路 B．B线路 C．C线路 D．D线路
【2】此时
A．我国各地的昼夜长短状况与4月下旬基本相同
B．我国各地的昼夜长短变化趋势与2月下旬基本相同
C．全球与长沙在同一天的地区占全球的二分之一
D．张亮远在美国纽约上学（74°W）的姐姐正在晚自习
2.湖南某校地理兴趣小组于3月21日前往图示区域进行地理观测，图中等高距为200米。据此完成下列问题。
【1】图中Q地的海拔高度可能是（ ）
A．160米 B．380米 C．680米 D．980米
【2】15时（地方时）Q地的观测者看到太阳在P地落下，据此判断河流干流大致的流向是（ ）
A．东北流向西南 B．西南流向东北 C．西北流向东南 D．东南流向西北 3.下图为我国某处风蚀蘑菇等高线图（实线为上部可见部分，虚线表示被上部遮盖的部分）。据此完成下列问题。
【1】图中P等值线的数值为
A．813米 B．814米 C．815米 D．816米
【2】若用木条支撑以防止该景观悬空部位坍塌，则P处木条的长度约为
A．0.5米 B．1.5米 C．2.5米 D．3.5米
【3】在岩壁上，可以见到形状各异、大小不等的孔穴，远望犹如窗格和蜂窝，这种地貌称为石窝。其中石窝最密集地点是
A．① B．② C．③ D．④
4.目前，随着清洁能源的推广，我国有部分城市的路灯采用风光电互补照明，它是风力发电和太阳能板两种发电设备共同组成的新型发电系统（图甲所示），图乙为我国某地区的“风光互补路灯”景观。据此完成下列问题。
湖南高三高中地理月考试卷带答案解析 2
湖南高三高中地理月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.有色金属矿物是岩浆在冷却过程中矿物富集形成的。下图所示国家铜矿资源丰富、品质优、埋藏浅、分布广泛。该国大量出口铜矿石，开采铜矿需要用大量水来控制粉尘。铜矿经济给本国带来经济效益的同时，也造成很多问题。据此，回答下列问题。
【1】该国铜矿资源埋藏浅的主要原因是 （ ）
A．地表流水侵蚀作用强 B．岩浆侵入接近地表
C．地势高，沉积土层薄 D．火山喷发作用强烈
【2】与B区相比，A区铜矿开采的主要制约因素是（ ）
A．地形 B．水资源 C．技术 D．交通
【3】出口铜矿石对该国社会经济发展的影响有
①有利于扩大就业 ②附加值低，经济效益差
③减少环境治理的费用 ④有利于产业结构的调整
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
2.城市地域功能区地租指数是指城市某功能区单位面积土地租金与该区人口日流通量的比值。读世界某城市地域功能区地租指数与布局方位雷达图，回答下列问题。
【1】图中该城市商业区地租指数较低的主要原因是城市中心（ ）
A．金融机构较多 B．环境质量较差
C．流通人口较多 D．商品流通量较大
【2】若图中有高级住宅区分布，最可能分布在该城市的（ ）
A．西北方向 B．西南方向 C．东北方向 D．东南方向
3.海岸线的进退主要是受到流水沉积、海水侵蚀和人类活动的影响。读某海岸线历史变迁图，回答下列问题。
【1】近现代以来，图中海岸一直以堆积作用为主的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【2】图中乙处的海岸线变化较大，下列关于其所受外力作用的叙述，正确的是（ ）
A．4至12世纪，侵蚀作用为主
B．12至15世纪，堆积作用为主
C．15至19世纪，侵蚀作用为主
山东高三高中地理月考试卷带答案解析
山东高三高中地理月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.木里煤田紧邻祁连山自然保护区，由于大面积露天采煤，当地绿色的高山草甸变成了大片黑色和灰白色的深坑，生态环境修复困难。如图示意木里煤田位置。据此完成下列各题。
【1】木里煤田露天开采导致当地
A．冰川面积快速萎缩 B．地表涵养水源功能减弱
C．河流年径流量增加 D．草甸生态系统趋于复杂
【2】木里煤田生态环境修复困难，是由于当地
A．资金不足 B．交通不便 C．气候恶劣 D．氧气缺乏
2.下面图①至图④为一组景观剖面示意图，反映了某地区土地利用状况由图①时期到图④时期的变化过程(图①时期到图④时期气候变化甚微，可忽略不计；图中河流断面位于河流分段中的中游)。读图回答下列各题。
【1】依据图中信息，分析河流径流量季节变化最大的是( )
A．① B．② C．③ D．④
【2】图示中河流水文特征的变化，反映了( )
A．地理环境的差异性 B．地理环境的整体性
C．地理要素的稳定性 D．地理要素的孤立性
【3】下列植物分布的现象、规律，主要由热量差异造成的是( )
A．密林底层与上层植物种类有明显不同 B．迎风坡、背风坡树种的差异
C．由沿海向内陆出现了森林、草原、荒漠的植被景观变化
D．海南岛橡胶树、四川盆地柑橘树、山东丘陵苹果树的分布差异
二、综合题
1.阅读图文材料，完成下列要求。（24分）
嘉南平原位于台湾岛西部浊水溪以南，由浊水溪、曾文溪等河流冲积而成，是台湾岛面积最大的平原。嘉南平原早期许多地方是对天气依赖程度很高的“看天田”，直到嘉南大圳（圳，灌溉用的水渠）完工后，遂有“谷仓”之美称。嘉南大圳以鸟山头水库（位于曾文溪支流官田溪上游狭小谷地，水源通过隧道引自曾文溪上游）和浊水溪为主要水源，经由供水渠，对农田进行灌溉，灌溉过的水，再经排水渠注入海洋。嘉南大圳虽然是台湾岛上最大的水利工程，但是灌溉用水供应有限，当地形成了相应的作物布局，把水稻、甘蔗和杂粮组合在一个灌溉区内，每种作物种植面积各占三分之一，将这三种农作物进行轮换种植，形成了三年轮作制。如图示意嘉南平原位置。
福建省四地六校第一学期高一第三次月考化学试卷参考答案
2012-2013学年度福建省四地六校第一学期高一第三次月考
化学试卷参考答案
一、选择题（每题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B C C D B D A
题号 9 10 11 12 13 14 15
16
答案 D D A B A C C A
二、填空题（共3小题，合计43分）
17．（14分）表格内各1分
序号 物质 被选出的物质 选择依据
1 Cl2、 有颜色
2 C 非金属单质
3 CO2 非电解质（或常温下为气体）
（1）C+ O2CO2
（2）3NaOH+ FeCl3==Fe（OH）3 +3NaCl
（3）Cl2+2OH-== Cl-+ ClO-+H2O
（4）Fe +2 Fe3+==3 Fe2+（每个2 分）
18．（17分）
（2）试管 （1分）
（3）②2Fe2+ +Cl2==2Fe3+ +2Cl（1分）、Fe3++3SCN- == Fe（KSCN）3（1分）；Fe2+具有还原性（1分）
③ Fe2+具有氧化性（1分）
④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片）；（1分）
加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失（1分）。
（或先加入足量Cu片（或铁粉或锌片），再加入KSCN溶液，无血红色出现）；
2Fe3+ +Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 或2Fe3+ + Fe == 3Fe2+或2Fe3+ + Zn == 2Fe2+ + Zn 2+或
2Fe3+ + 3Zn == 2Fe +3 Zn 2+（1分）
（4）AD （2分） （5）氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化（2分）；配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉（2分）。
（6）C（2分）
19．（11分）
（1）① Fe3+ ②SO42- ③Fe2（SO4）3（各1分）
（2）不对，（1分）因为在②实验中加入了BaCl2，因此不能确定原X溶液中是否含Cl。（2分）
2011—2012高三复习第一次月考化学试题
1 2011—2012综合高中高三复习第一次月考
化学试题 2011.8.30
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。 满分100分。 考试用90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
注意事项：
1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分)
1. 下列说法中，不正确的是( )
A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论
B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出
C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质
D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同
2.下列有关物质分类或归类正确的是( )
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质
A.①③④ B.②④
C.②③④ D.③⑤
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA个
C．标准状况下，22.4 L空气含有NA个分子
高中高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（班）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（ ）
A．大力发展氢能源 B．充分利用太阳能
C．使用含碳能源 D．提高能源利用率
2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列说法或表示法正确的是（ ）
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3
kJ/mol
4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（ ）
A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量
C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1
②NH3（gNH3（aq）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1
③HCl（g）HCl（aq）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1
⑤NH4Cl（s）NH4Cl（aq）△H 5
高中化学(新人教版)必修第二册同步习题：氨和铵盐(同步习题)【含答案及解析】
第2课时 氨和铵盐
基础过关练
题组一 氨的性质
1.(2020河北邯郸高一期中)关于氨的下列叙述中,不正确的是( )
A.液氨是纯净物
B.实验室制氨气的方法是加热NH4Cl
C.氨易液化,可用作制冷剂
D.氨极易溶于水,因此可用来做喷泉实验
2.(2020福建福州第一中学高一月考)将从导管中导出的氨气接近下列物质时,不会产生白烟的是( )
A.氯气 B.浓H2SO4
C.浓盐酸 D.浓硝酸
3.下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是( )
A.2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
B.8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2
C.4NH3+6NO 5N2+6H2O
D.NH3+HCl NH4Cl
4.下列有关氨的叙述中,正确的是( )
A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集
B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气
C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气
D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化
5.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是( )
A.两个实验均证明了NH3易溶于水
B.两个实验均证明了NH3易挥发 C.两个实验均证明了NH3是碱性气体
D.两个实验均证明了NH3是还原性气体
题组二 铵盐的性质
6.(2020黑龙江大庆高一月考)下列关于铵盐的叙述中正确的是( )
①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应
A.①③④ B.②③④
C.①②③④ D.①②③④⑤
7.(2019湖北荆州中学高一上期末)为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )
溧水县第二高级中学高三月考试卷答案
溧水县第二高级中学高三月考试卷
化学 答案
选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A C B B D C B B D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A A D AC AB C A D BC
19. （14分）
（1）. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）Sn
（3）①直线型 共价键（或σ键与π键）
②Si—O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构
共价键（或σ键）
③熔融时能导电、较高的熔点
（4）配位键
（5）B（此空2分，其余每空1分）
（2）. B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l） △H= -2165kJ/mol
1016.5（每空2分）
20. （10分，每空1分）
（1）锌片表面有气泡产生。在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，可与稀硫酸反应，铜排在氢的后面，不与稀硫酸反应。
（2）CuSO4，锌片表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快。在金属活动性顺序中，锌排在铜的前面，可将铜从其盐溶液中置换出来；锌表面产生的铜与锌构成原电池的两极，使锌与稀硫酸的反应加快。
（3）2CuSO4+2H2O＝＝＝2Cu+O2↑+H2SO4；阳极产生无色气体、阴极石墨表面产生红色固体。
（4）取两片相同的铁片，分别放入盛有ZnSO4溶液、CuSO4溶液的两支试管中，观察铁片表面的变化。（其它合理答案均可）
21. （10分，每空1分）
⑴ 第三周期 第一主族；2NH3
NH4+ + NH2-
⑵ NaOH、NH4NO3；c（NO3-） > c（NH4+） > c（Na+） > c（OH-） > c（H+） 电解 ⑶ ① 大；Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3↑ ② 109°28’； NH4H电子式略
高中 化学复习测试题
1 高中化学复习测试题
第I套 化学基本概念的综合
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．考试时间90分钟．
第Ⅰ卷 （选择题）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 K：39
一、选择题 (本题包括20小题，每小题有一或两个选项符合题意。)
1．某些化学试剂可用于净水。净水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为
[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于（ ）
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
2．（05年福建省达标中学质检）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．氯气通入水中:Cl2+H2O==2H++ClO-+Cl－
B．硫化钠溶于水中:S2－+2H2O
H2S+2OH－
C．铜与稀硝酸反应:Cu+4H++NO3－ ==Cu2++NO↑+2H2O
D．水玻璃与盐酸反应:SiO32-+2H+=H2SiO3↓
3．（05年广州市一模）科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是（ ）
A．它是两种单质组成的混合物 B．它是一种硅酸盐
C．它是一种新型化合物 D．它是一种高聚物
4．2002年诺贝尔化学奖授予利用“质谱分析法”和“核磁共振技术”等对生物大分子进行研究并作出重大贡献的科学家。下列物质中属于生物大分子的是（ ）
A．乙醇 B．葡萄糖 C．氨基酸 D．蛋白质
5．（05年济南市高三统考）在一定温度下，向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水Na2SO4粉末，搅拌、静置
后析出bgNa2SO4·10H2O晶体，则bg－ag的值是（ ）
福建省三明市河龙中学2022年高二化学月考试题含解析
福建省三明市河龙中学2022年高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列离子方程式中正确的是
A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－
B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O
C. 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O
＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
参考答案：
A
2. 下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（ ）
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．可以与H2化合生成液态化合物
D．其电子排布图为
参考答案：
B
【考点】原子核外电子排布．
【分析】价电子排布为3s23p4的粒子其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，据此分析解答．
【解答】解：A．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，故A错误；
B．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；
C．一定条件下，它可与H2生成气态化合物H2S，故C错误；
D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，故D错误；
故选B．
3. 苯甲酸和山梨酸CH3CH=CH-CH=CH-COOH都是常用的食品防腐剂，下列物质中只能与其中的一种酸发生反应的是（ ）
A.溴水 B.金属钾 C.氢氧化钠 D.甲醇