2020-2021备战高考化学 有机化合物推断题综合试题及详细答案
2020-2021备战高考化学 有机化合物推断题综合试题及详细答案
一、有机化合物练习题（含详细答案解析）
1．化合物W是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下：
（1）ClCH2CH2C1的名称是____________。
（2）E中不含氧的官能团的名称为____________。
（3）C的分子式为__________，B→C的反应类型是____________。
（4）筛选C→D的最优反应条件(各组别条件得到的D的产率不同)如下表所示：
组别 加料温度 反应溶剂 AlCl3的用量(摩尔当量)
① -30~0℃ 1 eq
② -20~-10℃ 1 eq
③ -20~-10℃ ClCH2CH2Cl 1 eq
上述实验筛选了________和________对物质D产率的影响。此外还可以进一步探究___________对物质D产率的影响。
（5）M为A的同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式：__________________。
①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③1 mol M只能与1mol NaOH反应。
（6）结合上述合成路线，写出以、CH3I和SOCl2为基本原料合成的路线图。(其他所需无机试剂及溶剂任选)
已知，RCOOH2SOClRCOCl。
____________________________________________________________________________________________。
【答案】1，2−二氯乙烷 碘原子、碳碳双键 C12H14O 还原反应 加料温度 反应溶剂
氯化铝的用量 322CHIClCHC1OHHKC、+4KMnO(H)2SOCl
【解析】
【分析】
A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成W；
(1)该分子中含有2个碳原子，氯原子位于1、2号碳原子上；
(2)E中含有的官能团是醚键、碳碳双键、羰基、碘原子、酚羟基；
(3)根据结构简式确定分子式；B分子去掉氧原子生成C；
(4)对比表中数据不同点确定实验筛选条件；还可以利用氯化铝量的不同探究氯化铝对D产率的影响；
(5)M为A的同分异构体，M符合下列条件：
①除苯环外不含其他环；
②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；
③l mol M只能与1 molNaOH反应，说明含有1个酚羟基；
根据其不饱和度知还存在1个碳碳三键；
(6)以、CH3I和SOCl2为基本原料合成，可由和SOCl2发生取代反应得到，可由发生氧化反应得到，可由和CH3I发生取代反应得到。
【详解】
A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成W；
(1)该分子中含有2个碳原子，氯原子位于1、2号碳原子上，所以其名称是1，2−二氯乙烷；
(2)E中含有的官能团是醚键、碳碳双键、羰基、碘原子、酚羟基，所以不含氧官能团为碘原子和碳碳双键；
(3)根据结构简式确定分子式为C12H14O；B分子去掉氧原子生成C，该反应为还原反应；
(4)对比表中数据不同点确定实验筛选条件是加料温度和反应溶剂；还可以利用氯化铝量的不同探究氯化铝对D产率的影响；
(5)M为A的同分异构体，M符合下列条件： ①除苯环外不含其他环；
②有四种不同化学环境的氢，个数比为1:1:2:2；
③l mol M只能与1 molNaOH反应，说明含有1个酚羟基；
根据其不饱和度知还存在1个碳碳三键，
则符合条件的结构简式为：；
(6)以、CH3I和SOCl2为基本原料合成，可由和SOCl2发生取代反应得到，可由发生氧化反应得到，可由和CH3I发生取代反应得到，其合成路线为：322CHIClCHC1OHHKC、+4KMnO(H)2SOCl。
2．I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）
（1）与A互为同系物的是___________（填序号）。
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）。
（3）D和液溴反应的化学方程式是_____________。
Ⅱ. 某些有机物的转化如下图所示。 已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。
请回答下列问题：
（4）A中官能团的名称是______________。
（5）B的结构简式为_________________。
（6）反应③的化学方程式为__________________。 【答案】C B +Br23FeBr +HBr 碳碳双键 CH3CH2OH或C2H5OH
3323232CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO浓硫酸加热垐垐?噲垐?
【解析】
【分析】
I.由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯；结合同系物的概念和乙烯与苯的性质分析解答(1)～(3)；
Ⅱ. A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，据此分析解答(4)～(6)。
【详解】
I.由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯。
(1) 甲烷、丁烷结构相似，都是烷烃，互为同系物，故答案为：C；
(2)乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：B；
(3)苯和液溴反应生成溴苯和HBr，反应的方程式为 +Br23FeBr
+HBr，故答案为： +Br23FeBr +HBr；
Ⅱ. (4)A为乙烯(CH2=CH2)，含有的官能团是碳碳双键，故答案为：碳碳双键；
(5)B的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故答案为：CH3CH2OH或C2H5OH；
(6)反应③为CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
3．(1)写出以乙炔为原料制备PVC（聚氯乙烯）的过程中所发生的反应类型：____________、_____________。PE（聚乙烯）材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别PE和PVC有三种方法，一是闻气味法：具有刺激性气味的是___________________；二是测密度法：密度大的应是___________________；三是燃烧法：PE的单体和PVC的单体在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是__________。
(2)PVDC（）是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成PVDC的单体的同分异构体的结构简式_________。
(3) “白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法不正确的是___________________（填序号）。
a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是2CO和2HO
b．该物质属于烃
c．该物质的一卤代物只有2种
【答案】加成反应 加聚反应 聚氯乙烯 聚氯乙烯 乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（HCl的小液滴）生成 ClCHCHCl b
【解析】
【分析】
(1)22CH与HCl加成生成2CHCHCl，2CHCHCl聚合生成聚氯乙烯；聚氯乙烯因会释放出氯化氢而具有刺激性气味；依据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，由此可确定聚氯乙烯与聚乙烯的密度关系；氯乙烯燃烧时产生。
(2)PVDC的单体为22CHCCl，由此确定其同分异构体。
(3) a．该物质含碳、氢、氧三种元素；
b．该物质中含有氧元素；
c．该物质苯环上有2种不同性质的氢原子。
【详解】
(1)22CH与HCl加成生成2CHCHCl，2CHCHCl经过加聚反应生成聚氯乙烯；具有刺激性气味的是聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相对原子质量相对较大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃烧，燃烧时产生HCl，有白雾（含有HCl的小液滴）生成。答案为：加成反应；加聚反应；聚氯乙烯；聚氯乙烯；乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（HCl的小液滴）生成；
(2)PVDC的单体为22CHCCl，该单体的同分异构体为ClCHCHCl。答案为：ClCHCHCl；
(3) a．该物质含碳、氢、氧三种元素，在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O，a正确；
b．该物质中含有氧元素，不属于烃，b不正确；
c．该物质苯环上有2种不同性质的氢原子，所以其一卤代物只有2种，c正确；
故选b。答案为：b。
【点睛】
有机物燃烧时，氢元素转化为H2O，碳元素转化为CO2，氯元素转化为HCl。若氧气不充足，则有机物分子中的碳可能转化为CO，甚至生成C。
4．酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式如下：
(1)酪氨酸能发生的化学反应类型有________(填字母)。 A．取代反应 B．氧化反应
C．酯化反应 D．中和反应
(2)在酪氨酸的同分异构体中，同时满足如下三个条件的，除酪氨酸外还有________种。
①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。
(3)已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：___________________。
【答案】ABCD 5
【解析】
【分析】
【详解】
（1）该有机物中含有羟基、氨基和羧基，所以具有羧酸、氨基酸和酚的性质，能和羧酸或氨基酸发生取代反应，酚也能发生取代反应；能和氢氧化钠发生中和反应，能与醇发生酯化反应；酚羟基及氨基能发生氧化反应，故答案为ABCD；
(2)在酪氨酸的同分异构体中， ①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应则含有酚羟基；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。同时满足条件，除酪氨酸外还有 共5种；
(3)酪氨酸与足量的NaOH溶液反应生成和水，反应的化学方程式为：。
5．已知：A、B是两种单烯烃，A分子中含有6个碳原子，B分子中含有4个碳原子，其中A的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰而B有两个；②烯烃复分解反应可表示为R1CH=CHR2+R1’CH=CHR2’R1CH=CHR1’+R2CH=CHR2’。
请根据如图转化关系，回答相关问题：
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：铝及其化合物推断题综合题汇编含详细答案
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：铝及其化合物推断题综合题汇编含详细答案
一、铝及其化合物
1．
(1)选用方案I时，X应该具有的性质是__________，残留物应该具有的性质是__________；
(2)选用方案Ⅱ从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X(MnO2)，加入的试剂是_______；王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3。
(3)操作①所需的玻璃仪器为_____________；
(4)试剂a为_____________；试剂b为________；
(5)请描述操作②的步骤：____________；
(6)李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E，从而得到AlCl3固体，你______(填“赞同”或“不赞同”)李同学，理由是______。
【答案】有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性 稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸) 烧杯、、漏斗、玻璃棒 过量的NaOH(或KOH)溶液 适量的盐酸 将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝 不赞同 会得到含有NaCl杂质的AlCl3
【解析】
【分析】
(1)加热X的混合物进行分离可得X，X应具有挥发性或易升华的性质，则残留物难挥发；
(2)从MnO2和CuO中分离MnO2，应加入酸的稀溶液；
除去AlCl3固体中的FeCl3，应先水溶解，然后加入过量的NaOH溶液分别生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤分离后，再向滤液中通入过量的CO2气体生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀经洗涤后溶解于盐酸中得AlCl3溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3，以此解答(3)～(6)小题。
【详解】
(1)加热X的混合物进行分离可得X，X应具有挥发性或易升华的性质，残留物具有加热难挥发的性质；
(3)根据上述分析可知：操作①为过滤操作，所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；
2020-2021高考化学综合题专题复习【高无机综合推断】专题解析附详细答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【高无机综合推断】专题解析附详细答案
一、无机综合推断
1．化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：
已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。
请回答下列问题：
（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；
（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；
（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。
【答案】Mg、Si、H Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑ MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 +
4HCl
【解析】
【分析】
因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1
mol/L×120×10-3 L = 0.12 mol，根据硅酸钠中Na元素与Si元素的原子个数比为2：1，可知气体甲中含Si的物质的量为0.12mol/2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL，即36721022.4/LLmol= 0.03 mol，则易知A为0.03 mol，其摩尔质量为2.520.03gmol = 84 g/mol，且1个气体甲分子中含2个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质的量为0.03 mol：0.12 mol = 1：4的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质的量为3 mol/L×20×10-3 L = 0.06 mol， A的质量为2.52 g，化合物A由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据Mg~2HCl可知，一个分子A中含1个镁原子，再根据分子组成可确定A中所含氢原子的个数为84-1×24-2×28 = 4，据此分析作答。
2020-2021备战高考化学 氯及其化合物综合试题及答案
2020-2021备战高考化学 氯及其化合物综合试题及答案
一、 高中化学氯及其化合物
1．Cl2通人70℃的NaOH水溶液中，发生氧化—还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：
(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：____Cl2+______NaOH=____NaCl+____NaClO3+_____NaClO+____ ____
(2)反应中的氧化产物为_________________。
(3)已知生成0.1mol NaClO，反应中转移的电子总数是__________ mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________ mol／L。
【答案】7 14 9 1 4 7 NaClO 3 NaClO 0.225 2.25
【解析】
【分析】
【详解】
(1)据题设条件，先定NaClO、NaClO3的化学计量数为4、1，再利用化合价升降法：升高总数为4×1+1×5=9，降低总数为1，配平得7Cl2+14NaOH=9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O；
(2)分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl2，Cl元素被氧化生成NaClO3与NaClO，氧化产物为NaClO3与NaClO；
(3)由反应知每转移9mol电子，生成4molNaClO，则生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是0.225mol，同时生成NaCl为0.225mol，若溶液的体积正好为0.1L，则溶液中NaCl的物质的量浓度为2.25mol·L-1。
2．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题：
(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。
2020届高考化学专项练习 有机推断题(包含答案)
2020届高考化学专项练习 有机推断题（含答案）
1．与A具有相同的分子式、且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种结构简式_____________________、_______________________、__________________________。
【答案】；；。
2．满足下列条件的D的所有同分异构体有多种。
①含有苯环；②与D具有相同的官能团；③分子中只含有一个甲基。
请写出符合上述条件的2种同分异构体的结构简式：
【答案】；。
3．同时满足下列条件的有机物G（C6H10O4）的同分异构体的结构简式为____________。
①含一种官能团；②能发生银镜反应；③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子。
【答案】HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH
4．肉桂酸（）有多种同分异构体，符合下列条件：
a．苯环上有三个取代基；
b．能发生银镜反应，且1 mol该有机物最多生成4 mol Ag。
由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物结构简式：
________________________、____________________________。 A
CHCHCOOH+CH2CHCH2OHCHCHCOOCH2CHCH2H2O浓H2SO4+【答案】、
5．请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。
（合成路线常用的表示方式为：AB反应试剂反应试剂反应条件反应条件目标产物）
【答案】
6．写出以为原料制备化合物B（）的合成路线流程图（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：AB反应试剂反应试剂反应条件反应条件目标产物）
【答案】
7．A是苯甲醛，请写出由A的同系物制备比少2个氢原子芳香烃的合成路线。（无机物试剂任选）
2020-2021高考化学有机化合物-经典压轴题含答案
2020-2021高考化学有机化合物-经典压轴题含答案
一、有机化合物练习题（含详细答案解析）
1．酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式如下：
(1)酪氨酸能发生的化学反应类型有________(填字母)。
A．取代反应 B．氧化反应
C．酯化反应 D．中和反应
(2)在酪氨酸的同分异构体中，同时满足如下三个条件的，除酪氨酸外还有________种。
①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。
(3)已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：___________________。
【答案】ABCD 5
【解析】
【分析】
【详解】
（1）该有机物中含有羟基、氨基和羧基，所以具有羧酸、氨基酸和酚的性质，能和羧酸或氨基酸发生取代反应，酚也能发生取代反应；能和氢氧化钠发生中和反应，能与醇发生酯化反应；酚羟基及氨基能发生氧化反应，故答案为ABCD；
(2)在酪氨酸的同分异构体中， ①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应则含有酚羟基；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。同时满足条件，除酪氨酸外还有 共5种；
(3)酪氨酸与足量的NaOH溶液反应生成和水，反应的化学方程式为：。
2．下图为某有机化合物的结构简式：
请回答下列问题。
（1）该有机化合物含有的官能团有_______________（填名称）。
（2）该有机化合物的类别是_______________（填字母序号，下同）。
A．烯烃 B．酯 C．油脂 D．羧酸
（3）将该有机化合物加入水中，则该有机化合物_______________。
A．与水互溶 B．不溶于水，水在上层 C．不溶于水，水在下层
2020-2021高考化学有机化合物(大题培优 易错 难题)及详细答案
2020-2021高考化学有机化合物(大题培优 易错 难题)及详细答案
一、有机化合物练习题（含详细答案解析）
1．酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式如下：
(1)酪氨酸能发生的化学反应类型有________(填字母)。
A．取代反应 B．氧化反应
C．酯化反应 D．中和反应
(2)在酪氨酸的同分异构体中，同时满足如下三个条件的，除酪氨酸外还有________种。
①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。
(3)已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：___________________。
【答案】ABCD 5
【解析】
【分析】
【详解】
（1）该有机物中含有羟基、氨基和羧基，所以具有羧酸、氨基酸和酚的性质，能和羧酸或氨基酸发生取代反应，酚也能发生取代反应；能和氢氧化钠发生中和反应，能与醇发生酯化反应；酚羟基及氨基能发生氧化反应，故答案为ABCD；
(2)在酪氨酸的同分异构体中， ①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应则含有酚羟基；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。同时满足条件，除酪氨酸外还有 共5种；
(3)酪氨酸与足量的NaOH溶液反应生成和水，反应的化学方程式为：。
2．某氨基酸中含C、N、H、O四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：
(1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纤维素”“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为__________。
(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是____________。
(3)在浓硫酸、加热的条件下，该氨基酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为______。
(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_________。
2020-2021高考化学培优 易错 难题(含解析)之有机化合物及答案
2020-2021高考化学培优 易错 难题(含解析)之有机化合物及答案
一、有机化合物练习题（含详细答案解析）
1．华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条件略去） 如下所示:
回答下列问题:
(1)A 的名称为________，E 中官能团名称为________。
(2)B 的结构简式为________。
(3)由 C 生成 D 的化学方程式为___________
(4)⑤的反应类型为_________，⑧的反应类型为________。
(5)F 的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。
a．能与 FeCl3 溶液发生显色反应 b．含有-CHO
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________
【答案】甲苯 酯基 取代反应 加成反应 13
【解析】
【分析】
由A的分子式及产物的性质，可确定A为，在光照条件下发生-CH3上的取代反应生成B()，B发生水解反应生成C()，C催化氧化生成D()，D与CH3COCH3在NaOH、加热条件下发生羟醛缩合反应，生成和水。
【详解】
(1)A为，名称为甲苯，E为，官能团名称为酯基。答案为：甲苯；酯基；
(2)由以上分析知，B 的结构简式为。答案为：；
(3)C()催化氧化生成D(),化学方程式为。答案为：；
(4)⑤为与(CH3CO)2O在浓硫酸的催化作用下反应生成和CH3COOH，则反应类型为取代反应，⑧为与反应生成，反应类型为加成反应。答案为：取代反应；加成反应；
(5)F 的同分异构体中，同时符合：a．能与 FeCl3 溶液发生显色反应、b．含有-CHO条件的同分异构体共有13种。它们为苯环上有-OH(酚)、-CH2CHO两个取代基的异构体3种，苯环上有-OH(酚)、-CHO、-CH3三个取代基的异构体10种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。答案为：13；。
2020-2021高考化学综合题专练∶铁及其化合物含答案
2020-2021高考化学综合题专练∶铁及其化合物含答案
一、高中化学铁及其化合物
1．下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。
(1)①的化学式为_______，⑤和⑥反应的化学方程式为_______________。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为____________________；
⑨转变为⑩的化学方程式为____________________。
由⑨转变为⑩的反应现象为__________________。
【答案】Al2O3 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色
【解析】
【分析】
①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为中学化学中的常见物质，①能与酸或碱反应，且①电解生成氧气，则①为Al2O3，②中含AlO2-离子，③中含Al3+离子，④为Al(OH)3，⑤为单质Al，⑤⑥发生铝热反应，⑦为Fe，⑧中含Fe2+离子，⑨为Fe(OH)2，⑩为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解产生⑥是Fe2O3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。
【详解】
根据上述分析可知：①为Al2O3，②为AlO2-，③为Al3+，④为Al(OH)3，⑤为Al，⑥为Fe2O3，⑦为Fe，⑧为Fe2+，⑨Fe(OH)2，⑩为Fe(OH)3。
(1)由上述分析可知，①为Al2O3，⑤和⑥反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
(2)实验室由Fe2+变为Fe(OH)2的操作方法是向其中加入NaOH溶液，因此由⑧制取⑨发生的离子反应为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；由于Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在其中的氧气氧化变为Fe(OH)3，则由⑨转变为⑩的离子方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由⑨转变为⑩的反应现象为白色沉淀会逐渐由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。
2020-2021化学一模试题分类汇编——铁及其化合物推断题综合附详细答案
2020-2021化学一模试题分类汇编——铁及其化合物推断题综合附详细答案
一、铁及其化合物
1．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（2TiO）是目前使用最广泛的白色颜料。制备2TiO和Ti的原料是钛铁矿，用含23FeO的钛铁矿（主要成分为3FeTiO）制备2TiO的流程如下：
（1）步骤①加Fe的目的是________________________；步骤②冷却的目的是__________________。
（2）考虑成本和废物的综合利用等因素，水浸后的废液中应加入_______处理。
（3）由金红石（2TiO）制取单质钛（Ti）的过程为，其中反应42800CTiCl2Mg2MgClTi在氩气气氛中进行的理由是______________________________。
【答案】将3+Fe还原为2+Fe 析出绿矾（42FeSO7HO） 生石灰（或碳酸钙、碱）
高温下镁或钛与2O、2N等反应
【解析】
【分析】
根据钛铁矿中23FeO、3FeTiO与浓硫酸反应的溶液中加入铁粉、过滤后，滤液冷却得到硫酸亚铁晶体推知，铁粉与铁离子发生反应得到亚铁离子。水浸后的溶液成酸性。
【详解】
(1）分析题图可知，钛铁矿中的铁最终转化成副产品绿矾，所以要将+3价Fe转化为+2价Fe；降低温度，减小了42FeSO7HO的溶解度，有利于绿矶结晶析出。
（2）水浸过程发生的离子反应为2223TiO2HOHTiO2H，废液呈酸性，所以处理水浸后的废液应加入CaO、3CaCO或碱。
（3）由于Ti和Mg易与空气中的2O、2N等反应，故该反应应在氩气气氛中进行。
2．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。
（2）反应②的离子反应方程式为___。
2020-2021高考化学综合题专练∶氯及其化合物含答案解析
2020-2021高考化学综合题专练∶氯及其化合物含答案解析
一、 高中化学氯及其化合物
1．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用 KMnO4 酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
①还原产物为_____。
②被氧化的元素是_____
③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____
④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____
（2）用 KMnO4 酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。写出该离子反应方程式_____
（3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为_____mol。
【答案】Mn2＋ Cu、S 8:5 0.8NA 6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 0.2
【解析】
【分析】
(1)结合氧化还原反应的知识分析即可；
(2)用 KMnO4 酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；
(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去的电子，据此分析。
【详解】
(1)在8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O中Mn元素从+7价降为+2价，发生还原反应，而Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，发生氧化反应；