浙江省2021届高三联考化学试题及答案
浙江省2021届高三上学期9月百校联考化学试题含答案
2020～2021学年浙江省百校联考化学选考科目试卷考生注意:1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中为强电解质的是A ．SO 2B ．盐酸C ．HCOONH 4D ．HClO2．分离操作中，不需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．3．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是A ．Na 2SB ．MgCl 2C ．AlCl 3D ．Al 2O 34．下列物质对应的组成正确的是A ．木醇：CH 3OHB ．碳铵：(NH 4)2CO 3C ．福尔马林：HCHOD ．水玻璃：Na 2SiO 35．下列表示正确的是A ．乙烯的结构简式：C C HHH HB ．镁离子的结构示意图：8+122C ．乙炔分子比例模型：D ．氯化钠的电子式：6．下列说法不正确．．．的是A．煤的干馏属于化学变化B．实验室金属钠应保存在煤油中C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物7．下列说法正确的是A．1H2和2H2属于同素异形体关系B．IA族元素都是活泼金属元素C．分子式不同的烷烃分子之间一定互为同系物D．元素都存在有多种核素的现象8．下列说法正确的是A．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨。
2021届浙江省宁波十校高考化学联考试卷(3月份)(附答案详解)
2021届浙江省宁波十校高考化学联考试卷(3月份)一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应B. 溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径大小不同C. 58.5gNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为l mol⋅L−1D. 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色消失，说明SO2具有漂白性2.某样品中可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡四种中的一种或几种。
现将样品加入足量的水得到无色溶液，再往溶液中加入过量的氯化钙溶液，得到白色沉淀，对样品中的组成判断合理的是()A. 肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡B. 肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钡C. 不含硫酸铜和硝酸钡，只含碳酸钠D. 肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钾3.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉4.如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图．下列说法正确的是()A. 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B. 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D. 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应5.下列各组中，互为同位素关系的是()A. 40K与 39KB. 16O与 16O2−C. T2O与H2OD. 金刚石与石墨6.下列关于有机化合物的认识不正确的是A. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D. 向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，会看到澄清溶液变浑浊7.美国lawrece liremore国家实验室(LINL)的V⋅Lota⋅C⋅S⋅You和H⋅Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是()A. CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B. 在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化C. CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D. 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合8.物质的应用性是化学科学研究的重要内容。
2021-2022学年浙江省金华市浦江建华中学高三化学联考试题含解析
2021-2022学年浙江省金华市浦江建华中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—参考答案：D2.参考答案：AB3. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）装置A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止；D．CCl4的密度比水大．解答：解：A．因氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故C正确；D．CCl4的密度比水大，分层后在下层，与图中装置分层现象不符，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体的制取、混合物的分离等知识点，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点．4. 下述实验能达到预期目的的是（）A略5. 已知下列数据：Fe(s)＋O2(g) ＝FeO(s) △H＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g) ＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是A．＋859 kJ·mol－1 B．－2491 kJ·mol－1 C．－1403 kJ·mol－1 D．－859 kJ·mol－1参考答案：D略6. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol甲醇中含有4n A个C﹣H键B．常温常压下，18g H2O含有10n A电子C．标准状况下，22.4L盐酸中含有n A个HCl分子D．64 g铜片与足量稀HNO3反应生成n A个NO分子参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A．甲醇分子中含有3个碳氢键，1mol甲醇中含有3mol碳氢键；B．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；C．标况下盐酸为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量；D．64g铜的物质的量为1mol，完全反应失去2mol电子，生成1molNO需要达到3mol电子，根据电子守恒计算出生成一氧化氮的分子数．解答：解：A．1mol甲醇分子中含有3mol碳氢键，含有3n A个C﹣H键，故A错误；B．18g水的物质的量为1mol，1mols水中含有10mol电子，含有10n A电子，故B正确；C．标准状况下，盐酸的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢物质的量，故C错误；D．64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与足量稀硝酸完全反应失去2mol电子，生成1molNO需要达到3mol电子，则生成NO的物质的量为：=mol，反应生成n A个NO分子，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意甲醇分子中含有3个碳氢键．7. 为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A. NaOH溶液B. FeCl3溶液C. 明矾D.Na2SO3和H2SO4参考答案：D略8. 石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。
浙江省三校(新昌中学、浦江中学、富阳中学)2021届高三上学期第一次联考化学试题
D. 乙醇的结构式：C2H6O
6. 下列说法不正确的是
A. 煤是由有机化合物和无机物所组成的复杂的混合物
B. 石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃
C. “可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧
D. 花生油、豆油、羊油和润滑油均属于高级脂肪酸甘油酯
7. 下列说法正确的是
A. C60 与 C70 互为同位素 C. H2O 与 D2O 互为同素异形体 8. 下列说法不正确的是
19. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不．正．确．的是 A. 电解精炼铜，外电路转移 2NA 个电子，阳极溶解 1molCu B. 标准状况下，22.4 L CH3Cl 中含有的 H 原子数目为 3NA C. 电解熔融氧化铝制铝，外电路转移 3NA 个电子，阴极 1molAl 析出 D. 惰性电极电解 NH4Cl 浓溶液，外电路转移 2NA 个电子，阴极放出 3mol 气体(气体溶解不计)
滴稀硫酸铜溶液滴入
2mL
浓氨水中：Cu2++2NH3•H2O=2NH
+ 4
+Cu(OH)2↓
14. 下列说法正确的是 A. 分子结构中含有 4 个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2，2二甲基丙烷 B. 油脂水解生成的高级脂肪酸组成肥皂的主要成分 C. 溶液温度升高，碘水遇淀粉溶液变蓝现象更明显 D. 麦芽糖、纤维二糖、乳糖、蔗糖均能发生银镜反应
伽德罗常数的值。下列说法错误的是（
）
A. 该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染
B. 充电时，阳极反应为 LiCoO2−xe−＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋ C. 充电时，Li+由 A 极移向 B 极
D. 若初始两电极质量相等，当转移 2NA 个电子时，两电极质量差为 14g 22. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s） +N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为
浙江省宁波“十校”2021届高三3月联考化学试题(附答案)
宁波“十校”2021届高三3月联考化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于碱性氧化物的是( ) A. 2SOB. 3NHC. 23Fe OD.NaClO【答案】C2. 下列图示与操作名称不对应．．．的是 A. 蒸发结晶 B. 定容 C. 吸收尾气Cl 2 D.蒸馏【答案】A3. 下列物质属于非电解质的是( ) A. 4BaSOB. 2COC. 2ClD.HCOOH【答案】B4. 下列物质与名称不对应的是( ) A. 碳铵：43NH HCOB. 蔗糖：122211C H OC. 摩尔盐：()()44222NH Fe SO 12H O ⋅D. 木醇：3CH OH【答案】C5. 下列说法正确的是( ) A. 中子数为18的氯原子：1817Cl B. 2Na S 的电子式：C. 丁烷的球棍模型：D. 间二甲苯的结构简式：【答案】C6. 下列说法正确的是( ) A.属于烃，其一氯代物有两种B. 与溴水加成的产物只有两种C. 现代工业中，芳香烃主要来源于煤的干馏D. 食物中的淀粉物质，通过人体中的酶的催化作用转化为酒精 【答案】A7. 下列说法正确的是( )A. 23HCOOCH CH 和32CH CH OCHO 互为同分异构体B. 乙酸与软脂酸互为同系物C. 单晶硅和石英互为同素异形体D.35Cl 和37Cl 是两种不同的元素【答案】B8. 下列说法不正确的是( )A. 聚合硫酸铁()2x 4y nFe (OH)SO ⎡⎤⎣⎦是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B. 强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用C. 港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到D. 用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的34Fe O 是一种磁性物质 【答案】A9. 下列说法不正确的是( )A. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能B. 工业生产玻璃、水泥、陶瓷都需要石灰石为原料C. 由植物及其废弃物制成的燃料乙醇属于可再生能源D. 铝土矿制备铝的过程中需用到NaOH 溶液、CO 2、冰晶石 【答案】B10. 某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：224Li+2SOCl =4LiCl+S+SO ，下列有关判断正确的是( ) A. 还原剂只有LiB. 2SOCl 既是氧化剂又是还原剂C. 还原产物包括LiCl 和SD. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 【答案】A11. 下列说法正确的是( )A. 用玻璃棒蘸取NaCl 溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰B. 将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色，说明有乙烯生成C. 常温下，将金属钠分别投入到盛有乙醇和苯酚的两支试管中，盛有苯酚的试管产生气体的速率更快D. 金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器灭火，也不能用干冰灭火器灭火 【答案】D12. 下列“类比”合理的是( )A. 氯气能使湿润的pH 试纸先变红后褪色，2SO 也使湿润的pH 试纸先变红后褪色B. 34Fe O 与盐酸反应生成2Fe +和3Fe +，则34Fe S 也可盐酸反应生成2Fe +和3Fe +C. 2CO 是直线型分子，则COS 也是直线型分子D. 4SiH 的沸点高于4CH ，则2H S 的沸点高于2H O 【答案】C13. 下列离子方程式的书写正确的是( ) A. 将22mol Cl 通入含21mol FeI 的溶液中：23222Fe2I 2Cl 2Fe 4Cl I +-+-++=++B. ()32Ba HCO 溶液与足量的NaOH 溶液反应：2332Ba HCO OH BaCO H O +--++=↓+ C. 少量SO 2通入NaClO 溶液中：2224SO H O ClO Cl SO 2H ---+++=++D. 11mol L -⋅的2NaAlO 溶液和12.5mol L -⋅的HCl 溶液等体积混合：-+3+2322AlO +5H =Al +Al(OH)H O ↓+【答案】D14. 下列说法不正确的是( )A. 分子式为C 4H 8O 2的酯有4种B. 蔗糖、麦芽糖可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别C. 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D. 苯在一定条件下可与氢气发生加成反应，也可与氯气发生取代反应 【答案】C15. 瑞德西韦remdesivir)是一种可能治疗新冠肺炎的特效药，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )已知：磷酸酯与酯性质类似、磷酰胺键()与肽键性质类似A. 瑞德西韦分子中至少有12个原子共平面B. 瑞德西韦有5个手性碳原子C. 瑞德西韦的合成原料之一可能有苯D. 若只考虑磷酸酯键和磷酰胺键的水解，瑞德西韦水解后会生成为4种分子 【答案】D16. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们的原子核外最外层电子数为互不相等的奇数，X 与W 的最高化合价之和为8.常见元素Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是( )A. Y 与W 可形成化合物3YW ，该化合物分子的空间构型为三角锥B. W 、Z 可形成离子化合物3ZW ，该化合物可作净水剂C. 假设存在离子化合物5YX ，其与水反应可生成气体2X ，同时得到一种弱碱溶液D. 因为Z 的氧化物熔点很高，因此可作耐高温材料 【答案】B17. 25℃时，下列说法正确的是( )A. 10.1mol L -⋅的某酸2H A 溶液中一定存在：()()()212c H A c HAc A 0.1mol L---++=⋅B. 中和等体积等浓度的氨水和NaOH 溶液，氨水消耗的HCl 的物质的量更多C. 某强碱弱酸盐NaA 溶液，随着温度升高，pH 一定增大D. pH 相同的CH 3COONa 溶液、C 6H 5ONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液，其浓度大小关系：()()()36523c CH COONa >c C H ONa >c Na CO >c(NaOH) 【答案】D18. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 28.0g Fe 发生吸氧腐蚀生成232Fe O xH O ⋅，电极反应转移的电子数为A NB. 标准状况下，211.2L H S 溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于A 0.5NC. 常温下，0.5L pH 14=的2Ba(OH)溶液中2Ba +的数目为A 0.5ND. 向()133100mL 0.5mol L Fe NO -⋅溶液中通入足量2SO 气体，转移电子数为A 0.05N【答案】A19. 丙酮的碘代反应33232CH COCH I CH COCH I HI +→+的速率方程为()()32n 3m CH C v=kc OCH c I ，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7/k 改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
浙江省2021届高三化学4月联考试题(含解析)
浙江省2021届高三化学4月联考试题（含解析）注意事项：1.本试题卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答案卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H —1 Li—7 C—1 2 N—1 4 0 —1 6 Mg—24 P—31 S—3 2 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ba—137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.只存在分子间作用力的物质是A. NaClB. HeC. 金刚石D. HCl【答案】B【解析】【详解】A．NaCl是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故A不选；B．He由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故B选；C．金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，故C不选；D．HCl由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故D不选；故选B。
2.减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．是干燥管，故A不选；B．是抽滤瓶，用于减压过滤，故B选；C．是洗气装置，用于除杂，故C不选；D．是坩埚，用于灼烧固体，故D不选；故选B。
3.下列属于强电解质的是A. 蔗糖B. 甘氨酸C. I2D. CaCO3【答案】D【解析】【分析】完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。
【详解】A．蔗糖是非电解质，故A不选；B．甘氨酸是弱电解质，故B不选；C．I2是单质，不是电解质，故C不选；D．CaCO3属于盐，是强电解质，故D选；故选D。
精品解析：浙江省2021届高三上学期高考选考科目9月联考化学试题(B)(解析版)
C．用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，还可得副产品亚硫酸铵，发生反应：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，故可以减少向大气中排放硫的氧化物，C不合题意；
1.碱性的“84"消毒液因有强氧化性可用于杀菌消毒，下列物质是其有效成分的是
A.NaClOB.NaClC.NH4ClD.FeCl4
【答案】A
【解析】
【详解】“84"消毒液因有强氧化性，其有效成分为次氯酸钠。
故选A。
2.下列仪器,不是用于物质分离的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故A不选；
D．寻找高效催化剂，加快汽车尾气中的SO2的氧化，发生反应为：2SO2+O2 2SO3，反应后仍然为硫的氧化物，故不能减少向大气中排放硫的氧化物，D符合题意；
故答案为：D。
9.下列说法不正确的是
A.实验室利用MnO2和稀盐酸制取Cl2
B.还原铁粉可用作贮存富脂类食品时的脱氧剂
C.食盐中添加KIO3可改善人体碘摄入量不足
B.明矾一般指十二水硫酸铝钾，故B错误；
C.食盐的主要成分是NaCl，故C正确；
D.铁锈是钢铁表面上生成的红褐色的锈，铁锈主要由三氧化二铁水合物和氢氧化铁组成，故D错误；
故选C。
5.下列表示正确的是
A.聚丙烯链节的结构简式：-CH2-CH2-CH2-
B.甲醚的结构式：
C.乙酸的键线式：
D.蔗糖的分子式：C6H12O6
浙江省之江教育评价2021届高三下学期3月返校联考化学试题 Word版含答案
浙江省之江教育评价2021届高三下学期返校联考化学试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1. 水溶液因水解呈酸性的是( )A. NaHSO4B. BaCl2C. CH3COONaD. NH4Cl2. 图中仪器在蒸馏实验中不需要用到的是( )A. B. C. D.3. 在熔融状态下能导电的化合物是( )A. HClB. CuC. CaCl2D. SO34. 下列物质对应的组成不正确的是( )A. 胆矾：CuSO4·5H2OB. 纯碱：Na2CO3C. 硫铵：NH4HSO4D. 干冰：CO25. 下列表示不正确的是( )A. 氯化钙的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2C. 甲烷分子的比例模型：D. 硫离子的结构示意图：6. 下列说法不正确的是( )A. 废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物B. 石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链经C. 玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇D. 液氯可以储存在钢瓶中7. 下列说法正确的是( )A. 正丁烷与新戊烷互同系物B. 金刚石和干冰互为同素异形体C. 乙醇和乙醚互为同分异构体D. 16O和18O是两种不同的元素8. 下列说法不正确的是( )A. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2B. Na2CO3溶液可以除去铁屑表面的油污C. 茚三酮溶液可以检验蛋白质或氨基酸D. 向K2Cr2O7溶液中加入盐酸，溶液由黄色变为橙色9. 下列说法正确的是( )A. CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，它可以调节水泥的硬化速度B. MgO可以作为耐火材料C. 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D. 单晶硅可用来制造光导纤维10. 反应3Br2+6NaOH Δ5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )A. 1∶1B. 1∶2C. 1：5D. 5∶111. 下列有关实验说法正确的是( )A. 准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具B. 在纸层析分离Fe3+和Cu2+的实验中，亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些C. 将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴D. 做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色12. 下列说法正确的是( )A. 明矾可用作净水剂和消毒剂B. 足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀C. NH3在足量的氧气中燃烧生成NOD. 过量的铁与少量的氯气反应生成FeCl213. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-ΔCH3COO-+CH3CH2OHB. NH4Fe(SO4)2溶液与足量NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓SO+Cl-+2H+C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=2-4D. 氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO+2H+=Cu2++H2O14. 下列说法不正确的是( )A. 将植物的秸杆、树叶、杂草和人畜的粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下生成沼气B. 等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次减少C. 固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂D. 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去乙酸15. 关于图中物质说法正确的是( )A. 该物质在固态时属于分子晶体，熔点较低B. 可以发生取代、氧化、还原、消去、加聚反应C. 只含两种官能团D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH16. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
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浙江省之江教育评价2021届高三下学期返校联考化学试题命题：桐乡市凤鸣高级中学(沈祖芬)审题：新昌澄潭中学(俞锋)、绍兴市稽山中学(朱红燕)考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分。
全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题(本题共25小题;每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
)1.水溶液因水解呈酸性的是A. NaHSO4B. BaCl2C.CH3COONaD.NH4Cl2.下列仪器在蒸馏实验中不需要用到的是A. B. C. D.3.在熔融状态下能导电的化合物是A.HClB.CuC.CaCl2D.SO34.下列物质对应的组成不正确的是A.胆矾:CuSO4·5H2OB.纯碱:Na2CO3C.硫铵:NH4HSO4D.干冰:CO25.下列表示不正确的是A.氯化钙的电子式：B.乙烯的结构简式:CH2=CH2C.甲烷分子的比例模型:D.硫离子的结构示意图:6.下列说法不正确的是A.废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物B.石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链经C.玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇D.液氯可以储存在钢瓶中7.下列说法正确的是A.正丁烷与新戊烷互为同系物B.金刚石和干冰互为同素异形体C.乙醇和乙醚互为同分异构体D. 16O和18O是两种不同的元素8.下列说法不正确的是A.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2B. Na2CO3溶液可以除去铁屑表面的油污C.茚三酮溶液可以检验蛋白质或氨基酸D.向K2Cr2O7溶液中加入盐酸，溶液由黄色变为橙色9.下列说法正确的是A.CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，它可以调节水泥的硬化速度B. MgO可以作为耐火材料C.氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D.单晶硅可用来制造光导纤维10.反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A.1∶1B.1∶2C.1：5D.5∶111.下列有关实验说法正确的是A.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具B.在纸层析分离Fe3+和Cu2+的实验中，亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些C.将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴D.做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色12.下列说法正确的是A.明矾可用作净水剂和消毒剂B.足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀C.NH3在足量的氧气中燃烧生成NOD.过量的铁与少量的氯气反应生成FeCl213.能正确表示下列反应的离子方程式是A.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHB.NH4Fe(SO4)2溶液与足量NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=2-4SO+Cl-+2H+D.氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO+2H+=Cu2++H2O14.下列说法不正确的是A.将植物的秸杆、树叶、杂草和人畜的粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下生成沼气B.等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次减少C.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂D.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去HOOC—OH15.关于的说法正确的是A.该物质在固态时属于分子晶体，熔点较低B.可以发生取代、氧化、还原、消去、加聚反应C.只含两种官能团D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z元素相邻，且化合物Z2X4的电子总数为18个；X与M元素同主族；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。
下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>YB.原子半径：Z<Y<MC.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物D.X2Z一ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性17.下列说法正确的是A.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同B.将KCl 溶液从常温加热至80℃，溶液的pH 不变C.常温下，NaHSO 3溶液呈酸性，说明H 2SO 3是弱酸D.常温下，pH 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH 增大 18.二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H(g)+CO(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H<0。
下列说法正确的是A.增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K 增大B.升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小C.温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率D.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 19.N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A.1 molNa 被完全氧化为Na 2O 2时，失去N A 个电子 B.常温下，pH=10的碳酸钠溶液中，OH -的数目为10-4N AC.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极应有32 g Cu 转化为Cu 2+D.60 g 二氧化硅固体中含有N A 个二氧化硅分子 20.已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)。
为研究某种催化剂催化测定在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表：下列说法正确的是 A.该反应在4s 时达到平衡B.前2s 内的平均反应速率n(N 2)= 1.875×10-4 mol/(L·s)C. NO 和CO 的平衡转化率相同D.平衡状态时，c(CO 2) =0.9 mol/L21.一种高性能的碱性硼化钒(VB 2) -空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：VB 2 +16OH -+11e -=3-4VO + 2B(OH)-4+4H 2O该电池工作时，下列说法不正确的是A.负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L(标准状况)O 2参与反应B.正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C.电池总反应为4VB 2+ 11O 2+ 20OH - + 6H 2O = 8B(OH)-4+ 43-4VOD.电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、 KOH 溶液回到复合碳电极22.已知将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低。
关于下列△H 的判断不正确的是 CuSO 4·5H 2O (s)= CuSO 4(s)+5H 2O(1) △H 1 CuSO 4(s)= CuSO 4(aq) △H 2 CuSO 4(aq)= Cu 2+(aq)+2-4SO (aq) △H 3CuSO 4·5H 2O (s)= Cu 2+(aq)+2-4SO (aq)+5H 2O(1) △H 4 A. △H 1>△H 4 B. △H 1>0 △H 2<0 C. △H 1+△H 2+△H 3=△H 4 D. △H 2+△H 3>△H 123. H 2C 2O 4为二元弱酸，K a1(H 2C 2O 4)=5.4×10-2，K a2(H 2C 2O 4) =5.4×10-5，设H 2C 2O 4溶液中c(总)=c(H 2C 2O 4) +c(-24HC O ) +c(2-24C O )。
室温下用NaOH 溶液滴定25.00mL.0. 100mol/L H 2C 2O 4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.0.1000mol/LH2C2O4溶液：c(H +)= 0.1000mol/L+ c(2-24C O )+c(OH -)-c(H 2C 2O 4)B. c(Na +)=c(总)的溶液:c(Na +)>c(H 2C 2O 4)>c(2-24C O )>c(H +)C. pH=7的溶液:c(Na +)=0.1000mol/L+ c(2-24C O )- c(H 2C 2O 4)D. c(Na +)- 2c(总)的溶液：c(OH -)- c(H +)-c(H 2C 2O 4)+c(-24HC O )24.过碳酸钠2NaCO 3·3H 2O 2是一种白色晶体，可用碳酸钠和双氧水化合制备：2NaCO 3 + 3H 2O 2 =2NaCO3·3H2O2。
下列说法正确的是A.过碳酸钠具有强还原性B.1 mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为6N AC.生产过程中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降D.将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2NaCO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O25.某固体混合物X，可能含有Fe2O3、FeO、NaNO2、NaHCO3、NaHSO4、CuCl2中的几种或全部。
①将X溶于足量的水，固体全部溶解得到溶液Y，并产生气体Z(不考虑水蒸气)；②向溶液Y中加入KSCN，溶液呈血红色。
下列说法正确的是A. X中一定含NaHSO4、NaHCO3、Fe2O3，不含NaNO2B. X中一定含有NaHSO4、NaNO2、Fe2O3C.气体Z可能是3种气体的混合物.D.溶液Y中加入少量NaOH，无蓝色沉淀生成，说明X中不含CuCl2非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题；其中第26小题4分，第27小题4分，第28小题10分，第29题10分，第30小题10分，第31小题12分；共50分。
)26. (4分)(1)比较NaHCO3与NaAlO2结合氢离子能力的强弱，用一个离子方程式加以说明:______________。
(2)画出NH3·H2O的结构_________。
(氢键可用X…H-Y来表示)(3)常压下，AlF3的熔点(1040℃)比AlCl3的熔点(194℃)高，原因是________________________。
27. (4分)称取800 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入100 mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加11.2 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为6.08g。