2017 2018度高一化学气体摩尔体积知识点归纳总结典例解析 精选学习文档
高一化学气体摩尔体积知识点
高一化学气体摩尔体积知识点
嘿，同学们！今天咱就来聊聊高一化学超级重要的气体摩尔体积这个知识点呀！比如说咱平常吹气球，那气球能吹多大，和气体摩尔体积可大有关系呢！
你想啊，气体摩尔体积就好像是气体们的一个“小团体标准”。
咱可以把气体想象成一群调皮的小精灵，它们到处乱跑，占的空间也不太一样。
但有了气体摩尔体积，咱就有个统一的标准来衡量它们啦。
就好比不同的小精灵都有了自己的“帮会规则”一样！比如，在标准状况下，1 摩尔任何气体所占的体积都约是升呢。
你说神奇不神奇？
咱再想想看哦，为啥同样是 1 摩尔的氧气和 1 摩尔的氢气，它们体积差不多呢？这就是气体摩尔体积在起作用呀！这就像是不同班级的同学，都要遵守学校的统一规定一样。
所以呀，大家一定要好好理解这个知识点，它可是在好多化学问题里都超级重要的呢！咱得把这个“小精灵帮会规则”搞得清清楚楚的，才能在化学的世界里畅游无阻呀！结论就是：气体摩尔体积是高一化学中超关键的知识点，一定要掌握好哟！。
高一化学 《气体摩尔体积》知识点详解 精品
第二节气体摩尔体积新课指南1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念.2.掌握有关气体摩尔体积的计算.3.通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力.本节重点：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算.本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的应用.教材解读精华要义1.物质的体积、密度和质量之间的关系物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度.2.计算1mol不同固态物质和液态物质的体积(见下表)物质 1 mol该物质的质量密度 1 mol的物质所具有的体积Fe 56g 7.8g/cm3(20℃) 7.2cm3Al 27g 2.7g/cm3(20℃) 10cm3Pb 207g 11.3g/cm3(20℃) 18.3cm3H2O 18g 1g/cm3(4℃) 18cm3H2SO498g 1.83g/cm3(20℃) 53.6cm33.归纳1mol不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要原因Ⅰ对于固态物质和液态物质来说，1 mol不同物质的体积一般是不同的(如图3-2所示).Ⅱ决定物质的体积大小有三大因素.(1)物质粒子数的多少.(2)物质粒子之间距离的大小.(3)物质粒子的大小(直径为d).Ⅲ形成差异的主要原因.构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数相同的条件下，固态、液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小；由于构成不同，物质的原子、分子或离子的大小也是不同的，所以它们1 mol的体积也就有所不同(如图 3-3所示).知识详解知识点1 气体摩尔体积(重点、难点)Ⅰ决定气体体积大小的主要因素(1)决定气体所含有的分子数（或气体的物质的量）.在一定温度，一定压强下，气体中所含的分子数目（或物质的量）越多，气体的体积就越大.(2)分子的直径和分子之间的距离.一般来说，气体分子的直径约为0.4 nm，而分子之间的距离则约为4 nm，即分子之间的距离约是分子直径的10倍.因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小(如图3-4所示).思维拓展如图3-5与图3-6所示，讨论气体分子之间的距离受哪些因素的影响?是怎样影响的?点拨受温度和压强的影响。
高一化学必修一摩尔知识点
高一化学必修一摩尔知识点摩尔，化学中的重要概念，是我们在学习化学时常常会遇到的一个单位。
它的定义很简单，即一个物质的摩尔数等于该物质中包含的粒子数。
在摩尔的概念下，我们可以更加准确地进行化学计算和分析。
摩尔的概念最早由阿佛加德罗（Wilhelm Ostwald）提出，并以意大利化学家阿佛加德罗（Amadeo Avogadro）的名字命名。
阿佛加德罗假设，在同样条件下，同种气体的体积与气体分子的数目成正比。
这就是著名的阿佛加德罗定律。
阿佛加德罗定律表明，在相同的条件下，气体的体积与摩尔数成正比。
根据这个关系，我们可以推导出气体摩尔体积的计算公式：摩尔体积=总体积/摩尔数。
通过这个公式，我们可以很方便地计算气体的摩尔体积。
在计算中，摩尔体积常用的单位有升/摩尔（L/mol）和立方厘米/摩尔（cm³/mol）。
摩尔还可以用来计算物质的质量。
质量与摩尔数之间的关系可以通过物质的摩尔质量来表示。
摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，常用单位是克/摩尔（g/mol）。
我们可以通过元素的相对原子质量来计算物质的摩尔质量。
相对原子质量是指元素原子质量与国际标准氧原子质量之比。
摩尔质量对于化学计算非常重要，它可以帮助我们确定物质的质量以及摩尔数之间的关系。
在化学反应中，摩尔比是一种非常常见的概念。
摩尔比可以用于描述反应物和生成物之间的摩尔数比例。
摩尔比可以通过化学方程式中的系数来确定。
系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系。
通过了解反应物和生成物的摩尔比，我们可以预测化学反应的结果，并进行相应的计量。
摩尔概念在化学中还有许多其他应用。
例如，在溶液中，溶质的摩尔浓度可以用来表示溶质在溶液中的相对含量。
摩尔浓度可以通过以下公式计算：摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积。
通过摩尔浓度，我们可以对溶液进行定量分析，以及研究物质在溶液中的行为。
总之，摩尔是化学中一个非常重要的概念。
它给化学计算和分析提供了便利，帮助我们更加准确地理解和研究物质的性质和行为。
第2课时气体摩尔体积(复习知识点归纳及例题解析)
第 2 课时 气体摩尔体积[ 学习目标定位 ] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
一决定物质体积大小的因素1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素有：微粒的数目、微粒的大小、微粒 间的距离。
2.根据表格中的数据完成下列填空：状态物质密度1 mol 该物质1 mol 该物质结论的质量的体积Fe－3℃ )56 g7.12 cm 37.86 g cm · (20固态相同条件下 1Al －3(20 ℃ )27 g10 cm 32.70 g cm ·mol 固体、液H 2O－3(20 ℃)18 g18.04 cm 3体的体积差0.998 g cm ·液态别较大24－ 3℃ )31.83 g cm ·(2098 g53.55 cmH SO－相同条件下，O 21.429 g L ·1(0 ℃、 10132 g22.39 LkPa) (标准状况 )1 mol 气体 气态的体积近似相等，在标准－H 20.089 9 g L ·(0 ℃、 1012.016 g22.42 LkPa)1(标准状况 )状况下约为22.4 L3.分析出现上述结论的原因。
(1) 在温度和压强一定时， 任何 1 mol 固态物质或液态物质所含微粒数目相同。
微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1 mol 固态物质或液态物质的体积往往是不同的。
(2) 对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。
(3)温度和压强会较大程度地影响气体体积，当压强一定时，升高温度则微粒之间的距离变大，气体体积增大。
反之，体积缩小 (即通常所说的热胀冷缩 )；当温度一定时增大压强，微粒之间的距离减小，气体体积缩小。
高一化学讲义：气体摩尔体积(教师版)
x十y=5．1 x/24 + y/18=5.6/22.4=0.25
∴x=2．4(g) y=2．7(g)
答：该镁铝合金中镁为2．4g，铝为2．7g。
【例6】将1．5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1．12L，则两种金属可能是( )
A．Mg和Cu B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Mg和Al
⑶标况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
4、气体相对分子质量的计算
(1)根据摩尔质量的概念求算
相对分子质量的数值与该物质的摩尔质量数值相等，求出气体的摩尔质量，其数值就是该气体的相对分子质量。
摩尔质量(M，g／mol)=
(2)根据标准状况下气体的密度(ρ0)求算
摩尔质量(M，g／mol)=22.4(L／mol)×ρ0(g／L)
年级：高一辅导科目：化学课时数：3
课题
第二章气体摩尔体积
教学目的
1．理解气体摩尔体积的概念，掌握标准状况下气体摩尔体积的计算。
2．理解阿伏加德罗定律，了解学科间相关知识的联系。
3．掌握标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系。
4．初步学会研究问题的一般方法，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
⑶标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L。 （ ）
⑷22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （ ）
⑸任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。 （ ）
⑹只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。 （ ）
⑺在标准状况下，气体的摩尔体积一定是22.4L/mol。 （ ）
高一化学讲义：气体摩尔体积(教师版)
14．在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2：
(1)计算容器中N2和O：2的物质的量之比和分子数目之比；
(2)计算容器中N2和O2的质量比。
15．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A→B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为__________。
解析：设：得到NaOH x kg，C12y rn3
NaCl+2H2O NaOH+C12↑+H2↑
2×40g 1×22.4L
32×103g 112×103L
，x=400kg
因为化学反应方程式中不同气体的系数比也是它们的体积数之比，于是有：
1/y=1/112，y=112m3
答：得到氢氧化钠400kg，氯气112m3(S．T．P)。
两种金属的平均相对原子质量为30，则必有一种金属相对原子质量大于30，另一种金属相对原子质量小于30。满足此条件的选项为A、C。
三、课堂练习
1．下列说法中，正确的是( )
A．1mol任何气体的体积都是22.4L／mol
B．1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L／mol
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L／mol
16．空气和二氧化碳按体积比5：1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4：1，不计其他成分，且体积都是在同温、同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是多少?
四、课堂总结（由学生回答，答案请见知识梳理部分）
气体摩尔体积..知识讲解
设NA为阿付加德罗常数的值
[答案] D
2.3.2g甲烷在标况下的体积约是4_._4_8____L,其中含质
子___2___mol,含电子约_1_.2_0_4_×__1_0_2_4_____个.
3. 标况下28L氮气的质量___3_5___克,其中含氮原子约 ___2_._5_×1.204×1_0_2_3 __个,含质子_1_7_._5__mol.
同温同压下，任何气体粒子之间的距离 相等 。
即：温度压强决定分子间距离
同温同压下，相同体积的任何气体 含有相同的分子数，物质的量也相 同（ＴＰV同，则Ｎ、n同）
二、气体摩尔体积
1．概念
单位物质的量 的气体所占有的 体积 ，符号： Vm ，
单位： L/mol(或L·mol－1) 和m3/mol(或m3·mol－1)。
2．计算公式
Vm＝
V n
。
3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 温度和压强 ， 温度越 高 ，体积越 大 ，压强越 大 ，体积越 小 。 (2)标准状况下(即0℃和101 kPa)，气体摩尔体积约为 22.4 L/mol 。
注意:
1. 气体摩尔体积只针对气体而言. 2. 1mol气体可以是单一成分气体，也可是混合 气体 3. 气体在不同温度和不同压强下的气体摩尔体积 是不同的
小结：气体摩尔体积（Vm） 定义：单位物质的量的气体所占的体积。
单位：L/mol或(L·mol－1) m3/mol
公式：Vm=
V —n—
v——体积 n——物质的量
Vm——气体摩尔体积
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为
22 .4L。
m
÷M M×
高一化学知识点精析精练：气体摩尔体积知识归纳
第二节 气体摩尔体积知识归纳知识归纳学法建议1．“有比较才会有鉴别”，比较物质在气、液、固三种不同物态下的体积影响因素中的主要矛盾，主要影响因素有三条：(1)粒子数的多少；(2)粒子本身的大小；(3)粒子与粒子之间的平均距离。
2．固体或液体粒子之间的距离相对于粒子本身的大小小到可以忽略；气体粒子间距离在通常情况下为其本身直径的10倍，气体体积主要取决于气体粒子间平均距离，而气体粒子间平均距离取决于其所在温度、压强。
3．气体摩尔体积为温度与压强的函数。
温度、压强一定，气体摩尔体积的数值即定。
例如在0℃、1．01×105Pa 下，V m ＝22．4 L/mol 。
4．阿伏加德罗定律的核心为分子间距离与粒子数或分子数、温度、压强的关系；阿伏加德罗定律还表现为不同的数学表达式，这不过是不同的数学转换而已，如下式：21212121ρρ===M M n n V V （T 、P 不变） 潜能开发[例1]下列叙述中，不正确的是 ( )A.在标准状况下，1 molH 2O 体积约是22．4 LB.在标准状况下，0．5mol H 2、0．5 mol N 2组成的混合气体的体积约为22．41。
C.在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能约为22．4LD.在同温同压下，气体分子间平均距离几乎相等思路分析气体体积大小相关量为气体物质的量(粒子个数)、粒子间平均距离(温度、压强)，相对来说，粒子本身的大小则是影响气体体积的次要因素。
气体摩尔体积址个严密定义，必须明确其内容才能正确无误地运用。
气体摩尔体积：(1)气体、非液体、非固体但可以是混合气体；(2)标准状况(STP)；(3)气体体积标况近似值；(4)约22．4L/mol 。
在此基础上涉及有关气体体积的计算则显得有据可依。
[答案] AC思维诊断学生因对气体摩尔体积概念的理解不全面而错选。
气体摩尔体积是个从属于物质的量、阿伏加德罗常数的概念。
但又是一个相对独立而完整的概念。
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气体摩尔体积【学习目标】1、了解气体摩尔体积的含义。
2、掌握有关气体摩尔体积的计算方法。
【要点梳理】要点一、影响物质体积大小的因素1．影响物质体积大小的因素：从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。
23。
因此，1 10mol物质的体积大小主要取决于构成1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02×物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
2. 影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小要点诠释：固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1 mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。
气体固体液体3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离。
要点诠释：对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。
当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。
如果气体的物质的量为1 mol，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。
而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1 mol任何气体都具有相同的体积（见上图）。
要点二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是131－－。
mol和m V，它的常用单位是L·mol·m V?V。
可变形为V）之间的计算公式为V=n·V关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（mm m nV?n。
与V m2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0℃、101 kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol1－。
要点诠释：①气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。
前者是指单位物质的量气体所占的体积。
后1－时，通常是标准mol。
所以用到22.4 L·者是指标准状况下，1 mol气体所占的体积，这个体积数值约为22.4 L状况下的气体。
②气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。
如标准状况下。
1 mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4 L，所含的分子总数为N个。
A③在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点：A、标准状况；B、1mol；C、任何气体，（包括单一气体或混合气体）；D、约22.4L。
）之间关系为：n 、气体的物质的量（）、气体摩尔体积（V）3、气体体积（V m由n=N/N和n=V/Vm，可将气体分子数与宏观气体体积之间联系起来。
如标准状况下，11.2 L H所含分子2A 数为：·ρ如标准状况下，ρ(O)=1.429 由一定条件下的密度和气体摩尔体积可以求出气体的摩尔质量：M=V2m―1―1―1―1·ρ(O。
=32 g·)=22.4 L·molmol×1.429 g·g·L，则M (O)=VL22m4、标准状况下的相关计算。
?? g／=22.4mol；·M与V的关系：M=V mm VLV?moln?的关系：n 与；V m页 1 第1?22.4?mol22.4LV??Mn?m?M的关系：与Vm ；m V mV?NN?N?n?。
N与V 的关系：m AA V m要点三、阿伏加德罗定律及其推论1、定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
这一规律称为阿伏加德罗定律。
要点诠释：（1）阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。
（2）只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。
（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特殊情况和具体体现。
2．几个重要的推论：气体的温度、压强、体积、质量、摩尔质量之间存在以下关系：，由此可推知以下重要推论：）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。
即（1。
）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。
即。
（2）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。
即：。
（34。
）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。
即（）同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即。
（5规律总结：①凡涉及物质的体积，要首先分辨出该物质是不是气体，看清条件是否为标准状况。
②同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同，但原子数不一定相同。
【典型例题】类型一、气体摩尔体积例1．下列说法正确的是()23个分子所占的体积约是22.4 L ．标准状况下，6.02×10AB．0.5 mol H所占的体积是11.2 L 2C．标准状况下，1 mol HO的体积为22.4 L2D．标准状况下，28 g CO与N的混合气体的体积约为22.4 L2【思路点拨】22.4L的使用有特定的范围：①物质必须为气体；②必须在标准状况下。
【答案】D23个分子的物质的量是1 mol，但此分子不一定是气体，6.02×10故在标准状况下的体积不一定是22.4 【解析】L，A项错误；B项中未指明气体所处的状况，所以此气体体积不一定是11.2 L，B项错误；HO在标准状况下21－，所以28 g g·molNC项错误；N和CO的摩尔质量都是28 O 不是气体，所以1 mol H的体积不是22.4 L，222和CO的混合气体的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，D项正确。
【总结升华】气体摩尔体积只适用于气体的计算，可以是单一气体，也可以是混合气体，因此要特别注意标准状况下物质的状态。
举一反三：【变式1】下列说法中不正确的是() ．23个HCl分子的质量(以g为单位的相对分子质量与A．HCl6.02×10)在数值上相等2323个氢分子的质量比等于1410∶6.02×B．101 个氮分子和6.02×23 6.02×2×10C．32 g氧气所含的原子数目为23个一氧化碳分子所占体积是11.2 L 10．常温常压下，0.5×6.02×D【答案】D 23个粒10【解析】摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，也等于该物质所含6.02×子的质量，A正确；相同数目的两种分子的质量比应等于其相对分子质量比，B正确；O是双原子分子，32 g O22页 2 第23个CO分子即0.5 mol，所占体积在标准状况时才是11.2 LC正确；0.5×6.02×10，所含原子数是分子数的2倍，D选项不正确。
【变式2】下列叙述正确的是()A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol【答案】D【变式3】下列叙述中，正确的是()A．在标准状况下，1molHO的体积约为22.4L2B．在标准状况下，0.5molH、0.5molN组成的混合气体的体积约为22.4L 22C．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LD．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L【答案】Bca bN为阿，则】如果该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中g某气体中含有的分子数为g【变式4A伏加德罗常数）()22.4bc22.4abLL A．．B??NNac AA b44bc22.22.LL．D．C ??NbNac AA【答案】ANbb aa g气体的物质的量，除以阿伏加德罗常数【解析】从再乘g气体中含有的分子数为求出入手，用A bca VV g，然后，列比例式求出该气以气体摩尔体积，求出g气体在标准状况下占有的体积×，即22.4L＝11N A22.4bL N a A V，即＝,体在标准状况下占有的体积2c V2类型二、阿伏加德罗定律及其推论例2．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的N和CO 2B．等体积、等密度的CO和NOC．等温、等体积的O和N 22D．等压、等体积的N和CO 22【思路点拨】依据阿伏加德罗定律可知，相同条件（温度、压强）下，气体的体积相等则分子数（或物质的量）一定相等。
【答案】A?V可知二者质量相等，但M (CO)≠M (NO)，故二者物质的量中，由m=n (CO)≠n (NO)，其分【解析】B子数不相等；C中，压强不确定，则分子数不确定；D中，温度不确定，分子数也无法确定；而A中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则n (N)=n (CO)。
2【总结升华】只要用到体积，就要考虑温度、压强。
举一反三：1﹣，则该混合气体中CH和O的体积比为标准状况下的密度为1g?L()组成的混合气体，【变式1】由CH和O2442A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：2【答案】B【解析】根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH和O的体积比。
24解：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中CH和O的体积比：24所以混合气体中CH和O的体积比为9.6：6.4=3：2，故选B．24【变式2】下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()页 3 第A．相同质量、不同密度的N和CH 422B．相同体积、相同密度的CO和CH 42C．相同温度、相同压强、相同体积的O和N 22D．相同压强、相同体积、相同质量的O和N 22【答案】D【解析】A项N和CH的摩尔质量相同，相同质量的N和CH，物质的量相同，分子数也相同；B项相442222同体积、相同密度的CO和CH，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数；C项同温同压下同体积的任何42气体具有相同的分子数；D项同质量的O和N，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数不相等，故选D。
22【高清课堂：气体摩尔体积练一练2】【变式3】在同温、同压下，相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是：①Cl ②N ③H ④CO ⑤O 222 2 2【答案】③＞②＞⑤＞④＞①【解析】由阿伏伽德罗定律，在同温、同压下气体的体积与物质的量成正比，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比。