2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 (2)
2017-2018学年度第一学期期中考试高二化学可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、单项选择题（本大题包含25个小题，每个小题均只有一个正确答案。
每小题2分，共50分）1、化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是A．生石灰吸收水B．SO2的催化氧化C．工业合成氨 D．氯化铵的水解2、10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A.KNO3B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO33、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是A．c(Mg2+) B．c(CO32－) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)4、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。
当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A．①② B．①④ C．②③D．③④5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y3+ C．X+、Z2-D．Y3+、Z2-6、下列溶液一定呈酸性的是A．滴加酚酞显无色溶液B．含有较多H+的溶液C．c(OH－)＜c(H+)的溶液D．pH＜7的溶液7、常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是A．①>②>③>④B．②>①>④>③ C．④>③>②>① D．③>④>②>①8、能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2C．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红9、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④ B．③①②④ C．①③④② D．③④②①10、已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为A．＋130 B．＋350 C．－ 118 D．－33211、由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．由X→Y反应的ΔH=E3－E2B．由X→Z反应的ΔH>0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率12、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A.右图表示反应①中的能量变化B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD.可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol13、一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H=－197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成SO3为2 mol B．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等C．放出197 kJ的热量 D．SO2和SO3 物质的量之和一定为3 mol14、一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A．v（CO2）=v（CO）B．容器中总压强不变C．容器中混合气体的密度不变D．容器中CO的体积分数不变15、工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10-2 2.4×10-41×10-5下列说法正确的是A．该反应的△H> 0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用5 ×103 kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D．t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为10016、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1B．①②两溶液中c(OH－)相等C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②17、常温下，下列说法不正确的是A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=218、硼酸（H3BO3）在水中电离方程式为H3BO3 + H2O[B(OH)4]－+ H＋。
常温下，0.1mol·L －1的H3BO3溶液pH=5.0。
下列有关说法正确的是A．用该溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂B．加水稀释时，减小C．常温下，加入等体积pH=9的NaOH溶液后，溶液呈中性D．常温下，向该溶液滴加NaOH溶液至pH=7时，c(Na＋)=c([B(OH)4]－)＞c(H＋)=c(OH－) 19、结合右图判断，下列叙述正确的是A．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH―B．I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2＋C．I和II中正极均被保护D．I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀20、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是A．放电时OH－向正极移动B．水既是氧化剂又是溶剂C．放电时正极上有氢气生成D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑21、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgClB．AgCl是还原产物C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子22、将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是A．Ag作负极，Cu作正极B．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液C．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转D．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大23、右图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+。
下列叙述正确的是A．左池电极反应式：X4+ + 2e－=X2+B．左池中阴离子数目增加C．每消耗1mol Y2O72－，转移3mol电子D．改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变24、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是A．溶液中OH-向电极a移动B．O2在电极b上发生还原反应C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-＋6OH- = N2＋6H2O25、LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是A．该装置将化学能最终转化为电能B．a处通入O2C．b处为电池正极，发生了还原反应D．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O二、非选择题（本大题共4个小题，共50分）26、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：第一步：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液第二步：量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：（1）先要准确配制一定物质的量浓度的草酸溶液100.00mL时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要（填玻璃仪器名称）．（2）滴定终点时现象为：__________________________________________。
（3）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中，因为_________________________________。
（4）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会______________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
27.在2L密闭容器中，投入一定量的NO2，发生下列反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在三种不同条件下进行实验，NO2的浓度随反应时间的变化情况如图所示。
请回答下列问题：（1）不能说明该反应已达平衡状态的是___________（填字母）。
A.υ正（NO2）＝2υ逆（O2）B.c（NO2）＝c（NO）C.气体总压不变D.NO的体积分数保持不变（2）下列说法正确的是_________（填字母）。
A.三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0molB.实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能蕴含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂C.该反应是放热反应D.实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数E.800o C时，该反应的平衡常数为0.25（3）实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，υ（O2）=_______________mo/(L.min);若再向该2L 密闭容器中通入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，则平衡将___________(填“向右”、“向左”或“不”)移动，NO2转化率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”），再次达到平衡后，n （NO）的范围是___________________。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。
B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。
D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
大连第二十四中学高二年级第一学期期中考试化学试题附答案
大连第二十四中学高二年级第一学期期中考试化学试题附答案上学期期中考试高二年级化学试卷命题人：大连市第二十四中学崔殿宝校对人：安宝国第I 卷（选择题，共55分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列措施对水的电离无影响的是A ．升高温度B ．加入稀醋酸C ．加入醋酸钠D ．加入食盐2.下列属于水解离子方程式且正确的是A ．HCO 3－+ H 2O H 3O ++CO 32－B ．NH 3+H 2O NH 4＋+OH－ C ．CO 32－+2H 2O H 2CO 3+2OH － D ．Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +3.向Na 2CO 3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将A ．变深B ．变浅C ．不变D ．褪去4.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂5.在一定条件下，反应2HI （g ） H 2（g ）+ I 2（g ）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施: ①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI 的浓度⑥减小压强，其中可采取的有A.1种B.2种 C .3种 D.4种6.在2A + B 3C + 4D 中，下列表示该反应的速率最快的是A.1)(5.0)(-??=S L mol A vB.1)(3.0)(-??=S L mol B vC.1)(8.0)(-??=S L mol C vD.1)(1)(-??=S L mol D v7.如右图，图Ⅰ表示10 mL 量筒中液面的位置，A 与B 、B 与C 刻度间相差1 mL ，图II 表示50mL 滴定管中液面的位置，D 与E 刻度间相差1 mL 。
如果刻度A 和D 都是4，则两处液面的读数是：A.Ⅰ中是3.2 mL ，Ⅱ中是3.40 mLB.Ⅰ中是4.8 mL ，Ⅱ中是3.40 mLC.Ⅰ中是3.2 mL ，Ⅱ中是4.60 mLD.Ⅰ中是4.8 mL ，Ⅱ中是4.60 mL8.用0.01mol/L NaOH 溶液完全中和pH ＝3的下列溶液各100mL 。
高二化学第一学期期中考试1.doc
高二化学第一学期期中考试高二化学班（选修3）试题（请把答案填在答题卷上）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共30分） 1．氮气分子中的化学键是A ．3个σ键B ．1个σ键，2个π键C ．3个π键D ．2个σ键，1个π键 2．下列能层中，有f 能级的是A ．KB ．LC ．MD ．N 3．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是A ．O 2－1s 22s 22p 4 B ．Ca [Ar]3d 2 C ．Si 1s 22s 22p 63s 23p 2 D ．Zn [Ar]3d 104s 14．一个原子核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 1的元素最可能的价态是 A ． +1 B ． +2 C ． +3 D ． -15. 某主族元素的原子,M 层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是 A ．只能是7 B ．只能是15 C ．是11或15D ．是11或136．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P 区的是 A ．Fe B ． Mg C ． P D ．La 7．电子构型为[Ar] 3d 54s 2的元素是A ．稀有气体B ．过渡元素C ．主族元素D ．卤族元素 8．某元素原子价电子构型3d 54S 2，其应在A ．第四周期ⅡA 族B ．第四周期ⅡB 族C ．第四周期ⅦA 族D ．第四周期ⅦB 族 9．下列含氧酸中，酸性最弱的是A ．HClOB ．HNO 2C ．H 2SO 4D ．HIO 4 10. 下列物质在水中溶解性最好的是A ．CO 2B ．NH 3C ．SO 2D ．CH 4 11. 下列物质的沸点最高的是A ．H 2OB ．H 2SC ．H 2D ．HF 12．下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是A ．CH 3N C ＝N －HB ．CH 2SeO H －C －O －HSeHHC ．CH 4S H －C －S －HD ．CH 4Si C －Si13．从实验测得不同物质中O －O 之间的键长和键能的数据如下表：其中X 、Y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X,该规律性是A ．成键使电子数越多，则键能越大B ．键长越长，键能越小C ．成键所用的电子数越少，则键能越大D ．成键时电子对越偏向，键能越大 14．下列现象与氢键有关的是①NH 3的熔、沸点比V A 族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．①②③④D ．①②③ 15．下列说法不正确的是A ．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B ．分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度、硬度等都有影响C ．分子间作用力与氢键可同时存在分子之间中D ．氢键是一种特殊化学健，它广泛地存在自然界中二、选择题（每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，每小题2分，共10分） 16．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A . 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH + O 2 ↑ B ．NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 C ．2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O D ．2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 17. 下面是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是HHH H HH18. a 、b 、c 、d 是四种短周期元素。
浙江省宁波市2017-2018学年高二化学上学期期中试题
浙江省宁波市2017-2018学年高二化学上学期期中试题答卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：Fe-56 Ag-108 O-16 Al-27 Cu-64一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列污染现象与NO无关的是（）A．温室效应B．酸雨C．光化学烟雾 D．臭氧空洞2、下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A.铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C.在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽3、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5、下列反应可以设计成原电池的是( )①CaO＋H2O===Ca(OH)2②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③2H2O===2H2↑＋O2↑④NaCl＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 ⑤Cu＋2AgNO 3===2Ag ＋Cu(NO 3)2⑥Fe＋2FeCl 3===3FeCl 2A ．①②④⑤⑥B ．②③⑤⑥C ．②⑤⑥D ．全部6、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的7、根据金属活动顺序表，Cu 不能发生如下反应： Cu + 2H 2O=Cu(OH)2↓+ H 2↑。
山东师大附中期中考试高二化学试题2
山东师大附中期中考试高二化学试题（2000、11）说明：1、本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
2、答第I 卷前，考生务必将姓名、考号、试卷类型（A ）、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3、第I 卷每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
4、考试结束，监考人将第II 卷和答题卡一并收回可能用到的原子量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 Si ：28 Na ：23 Al ：27Cl ：35.5 Ag ：108 Cu ：64 Zn ：65 Mg ：24 S ：32 Fe ：56第I 卷（共61分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于纯净物的是：A 、铝热剂B 、玻璃C 、硅藻土D 、明矾2、下列说法不正确的是：A 、二氧化硅是原硅酸和硅酸的酸酐B 、将二氧化碳通到水玻璃中出现浑浊，说明碳酸的酸性比硅酸强C 、二氧化硅是酸性氧化物，它不能与酸反应D 、实验室里盛放碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞3、下列有关金属元素特征叙述正确的是：A 、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B 、金属单质在常温下均为金属晶体C 、常见金属中，镁、铝为轻金属，铜、铁、锌为重金属D 、判断金属的金属性强弱主要看金属原子失去电子的多少4、光导纤维可应用于通讯、传感、测量、医疗、照明等很多方面，制造光导纤维的材料是：A 、二氧化硅B 、硅C 、碳D 、硅酸盐5、下列有关化工生产叙述错误的是A 、制水泥、玻璃及炼铁的原料均有石灰石B 、进入锅炉的水必须经过软化处理C 、高炉炼铁和炼钢生成的炉渣可做钢渣水泥D 、炼钢后期加入硅锰可用于除硫、磷二、选择题（本题包括10小题，每小题3分共30分；每小题有一个或两个选项符合题意）6、根据反应++++=+22322Cu Fe Cu Fe ，Cu Fe Cu Fe +=+++22下列微粒的氧化性从低到高排列正确的是：A 、+3Fe +2Cu+2Fe B 、+2Fe +2Cu +3FeC 、+2Cu +3Fe +2FeD 、+2Fe +3Fe +2Cu7、下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：A 、+H +2Fe -4M n O -24SO B 、+3Al +Na -2A l O -ClC 、+Na +2Ca -3H C O -3NOD 、+3Fe +K -24SO -I 8、将相同质量的镁条分别在①氧气②二氧化碳③空气中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量：A 、①>②>③B 、②>①>③C 、③>①>②D 、②>③>①9、工业上通过如下反应制取硅：↑+=+CO Si C SiO 222，反应中氧化产物与还原产物的质量比为：A 、2：1B 、1：2C 、5：2D 、2：510、下列反应的离子方程式正确的是：A 、在氯化铝溶液中，滴加氨水↓=+-+33)(3OH Al OH AlB 、碳酸氢镁溶液与石灰水混合O H C a C O M g C O OH Ca HCO Mg 233232222+↓+↓=+++-+-+ C 、在偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳--+↓=++33222)(2H C OOH Al O H CO AlO D 、在溴化亚铁溶液中通入足量氯气-+-+++=++Cl Br Fe Cl Br Fe 2222232211、向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当+2Ba完全沉淀时，铝元素的存在形式是：A 、-2AlOB 、3)(OH AlC 、3)(OH Al 、-2AlOD 、3)(OH Al 、+3Al12、目前科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子，即把足球型的60C 容纳在球形的60Si 分子中，外面的硅原子与里面的碳原子间以共价键相结合，下列关于这种物质的叙述正确的是：A 、是由两种单质形成的混合物B 、是一种化合物C 、相对分子质量是2400D 、此晶体是原子晶体13、a,b,c,d,e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg ，5种金属中的一种，已知（1）a 、c 均能与稀硫酸反应放出气体（2）d 与e 的硝酸盐反应，置换出单质e （3）c 与强碱反应放出气体（4）b 、c 在冷硝酸中发生钝化，由此可判断a 、b 、c 、d 、e 依次为：A 、Cu Ag Fe Al MgB 、Fe Al Mg Cu AgC 、Mg Fe Al Cu AgD 、Mg Fe Al Ag Cu14、将铜粉和铁粉组成的混合物投入到稀硝酸中充分反应后，滤去不溶物。
湖南省邵东县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题理201812180270
湖南省邵东一中2018年下期高二期中考试试卷化学（理科）本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共6页考试范围：选修四第一章-- 第三章第2节时量90分钟，总分100分命题人：宁作勤审题人：杨会斌可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列说法不正确的是（）A. CO2、甲烷都属于温室气体B. 用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2. 对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－13. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 红棕色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 在水中加入酸碱会抑制水的电离D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅4.已知在25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9Kj/mol,4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1Kj/mol 。
由此得出的结论正确的是( )A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应D.O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应5. 下列说法正确的是()A．已知S(s)+O2(g) SO2(g) △H1= aKj/mol；S(g)+O2(g) SO2(g) △H1= b Kj/mol。
上海市高二上学期化学期中考试试卷
上海市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列有关化合物的说法正确的是（）A . 干冰的主要成分是H2OB . SO2可大量用于漂白食品C . 吸入CO可导致人体中毒D . 小苏打的主要成份是Na2CO32. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4LB . 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NAC . 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D . 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO33. （2分） (2017高二上·宁波期中) 除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A . 硫酸B . 氨水C . 盐酸D . 氢氧化钠溶液4. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高二上·宁波期中) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=1.6 mol•L﹣1•s﹣16. （2分） (2017高二上·宁波期中) 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl （g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H为（）A . +184.6kJ/molB . ﹣92.3kJ/molC . ﹣369.2kJ/molD . +92.3kJ/mol7. （2分） (2017高二上·宁波期中) 反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（）A . Cl2→Cl+ClB . H+Cl→HClC . C+O2→CO2D . H++OH﹣→H2O9. （2分） (2017高二上·宁波期中) 某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等10. （2分） (2017高二上·宁波期中) 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1 ，这个热化学方程式表示（）A . 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B . 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C . 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D . 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量11. （2分） (2017高二上·宁波期中) 电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）A . 阴极B . 负极C . 铜电极D . 石墨电极12. （2分）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、NO3﹣、Fe2+、Na+B . Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+C . K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D . Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣13. （2分）下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A . 0.4mol氧气B . 4℃时，5.4 mL H2OC . 标准状况下5.6 L二氧化碳D . 10g氖14. （2分） (2018高二下·盘县期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。
化学高二物质的两性例题
【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。
且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。
【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。
高二上学期化学期中考试测试题
D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误；
故选C。
10.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是
⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO =3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓
A.2项B.3项C.4项D.5项
【答案】A
【解析】
【详解】①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2应得到碳酸氢钙，则Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO错误；
A、加入KNO3，则可看成溶液中有硝酸，硝酸与锌反应不产生氢气，选项A错误；
B、加入醋酸钠，则与盐酸反应生成醋酸，使溶液中氢离子浓度减小，随着反应的进行，CH3COOH最终又完全电离，故H＋物质的量不变，选项B正确；
C、加入硫酸铜溶液，Cu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，选项C错误；
【解析】
【详解】A.氨水滴定前，盐酸和醋酸的浓度相同，盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，则 ，故A正确；
B.当滴入氨水10mL时，结合浓度均为0.1mol/L可知，加入的一水合氨的物质的量与溶液中的醋酸的物质的量恰好相等，根据物料守恒可知 等式成立，故B正确；
C.当滴入氨水20mL时，盐酸和醋酸恰好都反应完全，溶液为氯化铵和醋酸铵的混合溶液，根据质子守恒： ，故C错误；
山西省太原市高二上学期化学期中考试试卷
山西省太原市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （2分）已知反应2HI(g) H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B . 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C . 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D . H2(g) +I2(g) 2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−13. （2分）下列说法不正确的是（）A . 如图所示正反应的活化能为E﹣E 1B . 活化分子具有比普通分子更高的能量C . 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D . 反应物分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件4. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列说法正确的是（）.A . 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质5. （2分）下列各电离方程式中，正确的是（）A . H2CO3⇌2H++CO32﹣B . Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣C . Fe2（SO4）3⇌2Fe2++3SO42﹣D . NaHCO3⇌Na++HCO3﹣6. （2分） (2018高二上·四川月考) 下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（）A . 应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液B . 实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液C . 实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失D . 相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验．测得中和热的数值比理论值偏高7. （2分）下列实验操作，正确的是（）A . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水B . H2还原CuO时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯C . 进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出D . 当夜晚室内煤气泄漏时，先打开灯，再迅速开窗通气8. （3分） (2017高二上·成都期中) pH=2.1 的两种酸溶液 A、B 各 1mL，分别加水稀释到 100mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（）A．若 a＜4.1，则 A、B都是弱酸B．C．D．A . 若 a＜4.1，则 A、B都是弱酸B . 稀释后，A 酸溶液的酸性比B酸溶液强C . 若 a=4.1，则 A 是强酸，B是弱酸D . A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等9. （2分） (2016高一上·平罗期中) 关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A . 溶液中含有1mol K2SO4B . 1molK2SO4溶于1L水中C . 溶液中c（K+ ）=2mol/LD . 1L 溶液中含2molK+ ， 4mol O2﹣10. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2 CH3COCH2Br ＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。