2019年山东省威海市中考化学试题(含解析)
2019年威海市初中学业考试化学可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N--14 0-16 Na-23 S-32一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分,每小题只有有一个选项符合题意)1．下列制取物质的过程均发生化学变化的是（）A.工业制氧气、实验室制氧气B.海水制“碱”、海水淡化C.以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅D.利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料2．威海牡蛎肉富含谷胱甘肽 (C 3H 17N3O6S ）。
谷胱甘肽能提高人体免疫力延缓衰老.下列关于谷胱甘肽的说法正确的是（）A. 谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大B. 谷胱甘肽中氮元素与硫元紊的质量比是21:16C. 谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成D. 谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成3A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁4．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A.同种分子排列方式不同化学性质不同B.在干冰中，分子因相互作用而静止不动C.同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D.原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化5）6．化学与健康生活息息相关.下列做法正确的是（）A.用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿B.食品添加剂都对健康有害，应禁止使用C.误食重金属盐，可以喝大量的鲜榨果汁解毒D.适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大7．打火机是常用的点火工具，其结构如图所示，下列说法不正确的是（）A.打火机的制作材料包括无机非金属材料、金属材料、有机高分子材料B.打着火后，铁制挡风罩没有燃烧，说明燃烧需要的条件之一是物质具有可燃性C.松开开关即可熄灭火焰，其灭火原理与森林着火时设隔离带的灭火原理相同D.燃料丁烷是从石油中分离出来的，属于化石燃料8．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论.关于原子结构的学说有:①在球体内充斥正电荷、电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量；其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（）A.②③④⑤⑥B. ①②③④C. ④⑤⑥D. ⑤⑥9．下列关于溶液的说法不正确的是（）A.与乳化作用相比，溶解能使物质混合的更均匀B.20℃时，50g水中溶解了15g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30gC.一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变10．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A.将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中B.红磷在密闭容器中燃烧C.向硫酸铜溶液中加入锌粉D.向稀盐酸中滴加硝酸银溶液二、填空与简答（本大题共4小题，共43分）11．元素组成万物2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日.(1)人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分-----“元素”组成的.①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是_____________。
②图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素?你的观点及依据是_______________。
(2) 1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的荃础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索.图2是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：①下列说法正确的有_______________。
A.表中元素都是金属元素B.铝的相对原子质量是26.98gC.铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+D.锗原子中质子数等于中子数E.铝原子最外层3个电子能量最高②图中空白处元素原子的质子数为______。
小明根据元素周期表预测该元素组成的单质(用R表示)与铝有相似的化学性质，他的依据应是_________________________。
R在空气中被氧化的化学方程式是_______________________。
若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为_____________________________。
(3)图3是二氧化碳循环的部分过程. 该循环中，生成物葡萄糖中的元素来源于________________(填化学符号）。
德模克利特曾说过“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭”。
在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有__________(填符号）。
无论经过多少化学变化，这些微粒永远“不会消灭”的原因是____________。
(4)人体是一个巨大的元素仓库，青少年需要适当补钙.某钙片的主要成分是碳酸钙，这种钙片在胃中消化时发生反应的化学方程式是_____________________________。
咀嚼有利于钙片消化，其原理是增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有_____________(写一种即可)，请举例说明__________________________。
12．利用然烧燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。
(1)原始人使用木柴燃烧释放的__________能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代。
现在，人们仍然利用燃料燃烧蒸煮食物，家用液化气的成分之一丙烯( C3H6 )，燃烧的化学方程式为_________________________。
从微观角度分析丙烯液化与丙烯燃烧两个过程的主要区别_______________________________。
(2)燃烧产生的高温可用于冶炼金属.木炭在条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为_________________________，基本反应类型是_________________。
铜的使用使人类社会迈入青铜器时代。
(3)在大棚中然烧沼气可以提高作物产量，沼气的主耍成分燃烧的微观示意图如图4所示:下列说法正确的有A.参加反应的的质量比为16:32B.反应前后各元素化合价都不变C.该反应属于氧化反应D.点燃沼气前，需要检验纯度防止发生爆炸E.生成的可做气肥(4)结合上述事例，谈谈燃烧的价值__________________________。
13．苦卤中提取氯化钾氯化钾是低钠盐的主要添加剂.从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾.(1)物理方法提取苦卤的主耍成分是氯化镁和氯化钠.其次是硫酸镁和氯化钾.它们的溶解度曲线如图5所示.提取过程如下:①将苦卤在较高温度下___________(填操作名称)，析出氯化钠和硫酸镁；②将①中所得混合物进行_______________操作得到母液；③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出，在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。
(2)化学方法提纯工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图6所示:①提纯过程所用试剂X,、Y分别是________、__________(写溶质化学式)，所加试剂均稍过量的目的是______________________。
②写出提纯过程中发生反应的化学方程式____________________________。
③步骤ш中实际参加反应的离子有_____________________(写符号）。
14．探究辨真伪如图7，用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时，常用带皮柠檬片作装饰。
网上传言，柠檬皮可以溶解这种水杯中的聚苯乙烯，危害人体健康，这种说法是真的吗?为了查明真相，小东用泡沫饭盒(主要成分是聚苯乙烯)和柠檬皮进行探究。
(1)探究一:柠檬皮真的能溶解聚苯乙烯吗?进行实验:将柠檬皮研磨成酱，取一匙涂在泡沫饭盒上，2分钟后饭盒光滑的表面变得凹凸不平，5分钟后凹凸更加明显，10分钟后出现很多小孔.结论与解释:柠檬皮中含有柠檬烯(C10H16)，柠檬烯是一种_________(填“有机”或“无机”)溶剂，可以溶解聚苯乙烯。
反思交流:用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯会被溶解而进入人体，这说明物质的溶解性与_____________有关.一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为______________，果汁加工厂的大量柠檬皮被丢弃浪费，对此你有什么建议____________________________。
(2)探究二:酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗?实脸用品:泡沫饭盒、柠檬皮酱、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。
查阅资料:酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙烯。
进行实验:①取一匙柠檬皮酱，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；②取一匙柠柠檬皮酱，与2mL(写溶质化学式)_______混合均匀后涂在泡沫饭盒上；③取一匙柠檬皮酱，与2mL(写溶质化学式)_____________混合均匀后涂在泡沫饭盒上。
该实验方案中采用了对照实验的方法，请指出其中的对照实验 (填实验编号):第一组对照实验_____________，第二组对照实验___________________。
5分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同，实验结论为___________________。
(3)探究三:温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗?三计算题（本大题共1小题，7分）15.实验测成分小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含是进行探究.(1)定性检验:小伟同学使用_______、_________分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。
(2)定量测定:小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下:①向烧杯中加入50g除锈剂；②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；③反应后，烧杯中剩余物质的总质盘为87.8g. (除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出)，根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。
参考答案一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分,每小题只有有一个选项符合题意)1．C【解析】A.工业制取氧气是利用空气中各物质沸点的不同，将气体分离出来，没有生成新物质，是物理变化，实验室分解过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等制取氧气产生了新物质氧气，是化学变化；B.海水制碱生成了新物质碳酸钠等，是化学变化，海水淡化只是除去海水中的一些溶质，没产生新物质，是物理变化；C.以石英砂（主要成分是二氧化硅）生成玻璃（主要成分是硅酸钠）和高纯硅，生成了新物质，是化学变化；D.利用二氧化碳制取干冰，只是二氧化碳状态发生了改变，没有新物质生产，是物理变化，制取碳酸饮料，是二氧化碳和水反应生成碳酸，为化学变化.2．B.×100%，分母相同，求碳、氢、氮、氧、硫的质【解析】A. 根据元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量量分数时，分子分别是36、17、42、96、32，故氢元素的质量分数最低；B.元素的质量比=该元素的相对原子质量x原子个数的比，则氮和硫的质量比=14x3:32=21:16； C. 谷胱甘肽是化合物，是由分子构成的，不是原指直接构成； D.分子由原子构成，故谷胱甘肽分子是由碳、氢、氮、氧、硫原子；谷胱甘肽是由碳、氢、氮、氧、硫元素组成.3．C【解析】A.酸性越强溶液的pH越小，牛奶放置一段时间后变酸，溶液酸性增强，pH变小； B.等量的溶液酸性越强，含有的氢离子越多，从表中的数据看苹果汁的pH小，酸性强，故等量的苹果汁比西瓜汁所含氢离子数多；C.溶液的pH越大，碱性越强，炉具清洁剂的pH>鸡蛋清的，故炉具清洁剂的碱性强；D.苹果汁的pH<7，酸性较强，故胃酸过多的人不能多喝苹果汁.4．C【解析】A.分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是分子，分子排列方式可以不同，但化学性质一样；B.分子在做着永不停息的运动，故干冰分子中，分子也在不停地运动；C.同种原子因为排列方式不同可能形成多种物质，如碳原子不同的排列方式，可以形成金刚石、石墨等不同物质；D.原子得失电子形成离子，只是电子数发生改变，原子核内的质子数不会改变.5．D【解析】A. 天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大，组成天然气的分子间子间隔减小； B. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失,是因为发生了中和反应，生成了盐和水，从微观上讲，是氢氧根离子和氢离子结合成水分子；C.分子的运动速率和温度有关，温度越高，分子能量大，运动速率快，故蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快；D. 向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起，是因为温度升高酒精分子之间间隔变大，而不是分子的体积变大6．D【解析】A.硫酸铜中含有铜离子，食用过多对人体有害，因此用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿的做法是错误的；B.食品添加剂食用过多对健康有害，但是少量的添加能增强食品的鲜美性，故不是禁止使用，要合理添加；C.误食重金属盐，可以喝大量的鲜牛奶、鸡蛋清等进行解毒；D.碘元素是人体必需的微量元素，可以预防甲状腺肿大，适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大.7．B【解析】A.打火机的制作材料中陶瓷属于无机非金属材料，铁和铜属于金属材料，塑料属于有机高分子材料；B. 燃烧的三要素是可燃物、氧气、达到着火点，打着火后，铁制挡风罩没有燃烧，说是因为温度达不到铁的着火点；C. 松开开关，燃料丁烷就不再喷出，隔离了可燃物，燃烧不再进行，即可熄灭火焰，森林着火时设隔离带也是清除可燃物灭火，二者的的灭火原理相同；D.化石燃料指的是由动植物遗体形成的不可再生资源，主要是煤、石油、天然气，丁烷是从石油中分离出来的，是化石能源.8．A【解析】卢瑟福原子结构模型又称“有核原子模型”、“原子太阳系模型”、“原子行星模型”.卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域,叫原子核,电子在原子核外绕核作轨道运动.原子核带正电,电子带负电.原子中带正电的物质集中在一个很小的核心上,而且原子质量的绝大部分也集中在这个很小的核心上，故②③④⑤⑥经过卢瑟福传承和发展后形成的观点，在球体内充斥正电荷、电子镶嵌其中是汤姆生的观点 .9．B【解析】A.乳化形成的乳浊液不均一、不稳定，溶解形成的溶液均一、稳定，故溶解比乳化混合更均匀；B.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，20℃时，50g水中溶解了15g硝酸钾，没有确定是否饱和，则无法确则20℃时硝酸钾的溶解度是30g；C. 物质溶解度的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本身；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关，与溶剂的多少没有关系；D.溶液是均一的、稳定的混合物，硝酸钾溶液恒温蒸发部分水，溶液仍会饱和，溶质质量分数=溶解度.X100%，温度不变溶解度不变，溶质质量分数100+溶解度不变.10．A【解析】A. 将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是铁锈和酸反应，故开始不会产生气体，铁锈反应完，铁开始反应，产生气体，故正确；B. 红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，物质的总质量不会发生改变，B中质量增大，错误；C. 向硫酸铜溶液中加入锌粉，根据化学反应锌置换硫酸铜中的铜，每有64份质量的铜被置换出，需要进入溶液65份质量的锌，故溶液的质量增大，错误；D. 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，立即反应产生沉淀，因此沉淀从原点开始，图错误.二、填空与简答：（本大题共4小题，共43分）11．(1)①水通电分解生成氢气和氧气(或者氢气和氧气化合生成水)②不属于，它们的质子数不同(2) ①C E(错选、多选不得分，漏选得0.5分)②31 R与Al位于同一族，原子最外层电子数相同4R+3 O 2=2R2 O 3将R放入硝酸铝溶液中，观察现象或把Al放入R (N02)3的溶液中，观察现象 (合理即可)(3) C O 2和H2O C、H、O 化学变化是原子重新组合的过程，反应前后原子不变(4) CaC O 3+2HCl二 CaC12+H2O+ CO 2↑催化剂二氧化锰能够加快过氧化氧分解速度(合理即可)【解析】(1) ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变，因此可以通过水电解生成氢气和氧气或者氢气和氧气点燃生成水的实验事实确定水不是一种元素，而是由氢元素和氧元素组成的化合物；②元素指的是具有相同核电荷数的一类原子的统称，决定元素种类的是核内的质子数，图中两个微粒质子数不同，不是同种元素.(2) ①从图中提供的信息可知，铝元素是金属元素，硅元素是非金属元素；相对原子的单位是“1”，省略不写，而不是“g”；铝的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去三个电子变为Al3+；相对原子质量=质子数+中子数，锗原子中质子数等32，,中子数为73-32=41；原子核外电子离原子核越近，能量越低，故铝原子最外层3个电子能量最高.②元素周期表是按原子核内的质子数由小到大排列的，序数图中空白处元素原子的质子数为31，最外层电子数决定元素的化学性质与R与Al位于同一族，原子最外层电子数相同，与铝有相似的化学性质；R在空气中被氧化的化学方程式可以根据铝和氧气的反应推断出，4R+3 O 2=2R2 O 3；根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶中置换出，要比较R与Al的活动性强弱，可以利用一种金属和另一种金属盐溶液进行实验，可以将R放入硝酸铝溶液中，观察现象或把Al放入R (N02)3的溶液中，观察现象.（3）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，葡萄糖中含有碳、氢、氧三种元素，则葡萄糖中的元素来源于水和二氧化碳，化学变化是原子重新组合的过程，化学变化中最小的粒子是原子，在化学变化中不能再分，故不能消失的微粒是碳、氢、氧原子.(4)人体的胃液中的酸是盐酸，据此写出和碳酸钙反应的化学方程式，影响化学反应速率的因素有很多，如温度、催化剂等.12． (1)热 2C3H6+9O26CO2十6H2O 前者丙烯分子不变，后者丙烯分子发生改变 (2) C+2CuO2Cu+ C O 2↑置换反应 (3) CDE(错选、多选不得分，选两个得0.5分，选一个不得分) (4)燃烧为人类提供了有用的物质和能量【解析】(1)木柴燃烧释放的热能烘烤食物； C3H6完全燃烧会生成二氧化碳和水，据此写出化学反应方程式为2C3H6+9O26CO2十6H2O，丙烯液化是物理变化，只是丙烯分子之间的间隔变小，没有生成新的分子，丙烯燃烧是化学变化，丙烯分子变为了了二氧化碳分子和水分子.(2)木炭在条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，其化学方程式为，C+2CuO 2Cu+ C O2↑，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，基本反应类型是置换反应.(3)从微观示意图可知，该反应的反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应方程式为CH4+2O2CO2十2H2O.A.质量比等于化学计量数和相对分子质量乘积的比，可知参加反应的的质量比为16:2x16x2=16:64；B.反应前氧元素的化合价为零价，反应为-2价，故有元素化合价的改变；该反应是甲烷和氧气的反应，属于氧化反应；D.沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，点燃前需要验纯，防止爆炸；E. 生成的为二氧化碳，可以再大棚中做气肥，增强植物光合作用.(4)从以上事实分析，燃烧产生的新物质，可以用于工业、农业生产，燃烧提供的能量，可以烧水、做饭、用于工业、农业生产.13．【答案】 (1)蒸发或燕发结晶②过滤 (2)①K2CO3 HCl 确保杂质完全反应②Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ K2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2KOHKOH+HCl=KCl+H2O K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑③Ba2+. C032--【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，当温度高于一定温度时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，因此在较高的温度下蒸发结晶，会析出硫酸镁和氯化钠，将晶体过滤得到含氯化钾和氯化镁的母液.（2）为了除去氯化钾中的硫酸镁，可以加入过量的氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和氢氧化镁的沉淀，过滤，得到的溶液中含有氯化钾和氢氧化钡，可以再加入碳酸钾使钡离子转化为沉淀，过滤，所得的滤液中含有氯化钾、碳酸钾和氢氧化钾，然后在滤液里加入过量的稀盐酸，蒸发结晶可得到纯净的氯化钾,为了确保杂质完全被反应，各步操作所加试剂均过量，故提纯过程中发生反应的化学方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓， K2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2KOH， KOH+HCl=KCl+H2O，K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，步骤ш是氢氧化钡和碳酸钾的反应，反应前存在的离子是碳酸根离子、钡离子、钾离子、氢氧根离子，反应后存在的离子是是钾离子和氢氧根离子，碳酸根离子和钡离子参入了反应.14．(1)有机溶剂的种类(或济剂的性从) 自色污染可以用柠檬皮处理一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯以减少自色污染(合理即可)(2) CH3COOH(或Na2CO3 ) Na2CO3 (或CH3COOH )①② (或①③)、①③ (或①②)酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响【解析】(1) 柠檬烯中含有碳元素，是有机物，物质的溶解性大小影响因素主要是溶质和溶剂的种类，温度等，据题目提供信息，用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯会被溶解而进入人体，这说明物质的溶解性与溶剂种类有关，废弃塑料造成的污染是白色污染，可以可以用柠檬皮处理一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯 以减少白色污染.(2) 试验的目的是探究酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有无影响，可以做对照实验，在条件相同的情况下，分别涂抹碱性物质、中性物质和酸性物质，从题目提供的资料酸性物质选择醋酸，碱性物质选择碳酸钠溶液，选择的对照组分别是涂抹中性物质的实验和酸性物质的实验、涂抹碱性物质的实验和中性物质的实验.（3）为探究温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯有无影响，可以仿照实验2设计对照实验，控制柠檬皮酱的量、温度、时间，三个量即可. 可分别取两匙柠檬皮酱，一份加热，一份不加热，分别涂在泡沫饭盒上，2分钟后观察现象，涂加热柠檬皮酱的泡沫饭盒凹凸不明显，涂不加热拧檬皮酱的泡沫饭盒凹凸明显，说明温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯.三计算题（本大题共1小题，7分）15.(1)紫色石蕊试液(合理即可 )硝酸钡溶液(合理即可)(2)二氧化碳的质量：50g+40g- 87.8 g==2.2 g解:设除锈剂中硫酸的质量为xNa 2CO 3十H 2SO 4 +Na 2SO 4+H 2O+ CO 2↑98 44X 2.2g98X =442.2gx= 4.9g4.9g50g x100%=9.8%.答:除锈剂中硫酸的质量分数为9.8%.。
威海市中考化学考试试卷
威海市中考化学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2019九上·兴化月考) 物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A . 颜色B . 硬度C . 可燃性D . 熔点2. （2分）如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管的结构示意图，其中说法正确的是（）A . C60是一种新型的化合物B . 原子的排列方式影响着物质的性质C . 碳的单质在氧气中燃烧只能生成CO2D . 一种元素只能形成一种单质3. （2分）决定元素化学性质的粒子是（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 最外层电子数4. （2分）(2012·贵港) 下列各组物质，只需用组内溶液相互混合就能鉴别出来的是（）A . Na2SO4、BaCl2、HCl、K2CO3B . HCl、Na2CO3、KCl、NaNO3C . KOH、K2SO4、FeCl3、Ba（NO3）2D . K2CO3、CaCl2、Na2CO3、KNO35. （2分）(2016·凉山) 下列图示，不能正确反映化学反应原理的是（）A . 向饱和的氢氧化钙中加入氧化钙B . 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应C . 向混有硫酸的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D . 等质量的镁、铝、锌与等质量，等质量分数的硫酸溶液反应6. （2分）(2017·东台模拟) 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法A CO2HCl先通入氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸B Na2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤C K2SO4Na2CO3加入适量的稀硫酸，蒸发结晶D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共4题；共18分)7. （6分）(2017·云南模拟) 回答下列问题：（1）请用化学用语填空：①两个氮原子________；②钙离子________；③氢氧化钾________；④二氧化硫中硫元素的化合价________；（2）符号“4CO2“中数字的意义：①“4“表示________；②“2“表示________．8. （7分）(2012·无锡) 通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：（1）图中标有a的仪器名称是________．（2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，可选择的收集装置是D或________（填字母，下同）．（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是________，反应的化学方程式为________．（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和燃料等．①实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是________．②工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：N2+3H2 2NH3）．实验室模拟合成氨气的流程如下：流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是________，从而提高氮气和氢气的利用率．9. （3分）为了确定某化肥的组成，做如下实验：取少量化肥于试管里，向其中加入少量氢氧化钠溶液，加热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；另取少量用蒸馏水溶解后，加入少量硝酸银溶液，生成一种不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀．某化肥的化学式为________，它与氢氧化钠反应的化学方程式为________，与硝酸银反应的化学方程式为________．10. （2分）(2018·河西模拟) 人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：关于电解水实验的说法中正确的是________(填序号)．A．实验可证明水是由氢气和氧气组成的B．电解水时在正极端的玻璃管中产生氧气C．精确的实验可测出水中氢、氧元素的质量比为2：1D．实验证明水分子是由氢分子和氧原子构成的写出电解水的化学方程式： ________．三、计算题 (共1题；共9分)11. （9分）水在地球上储量很大，分布范围也很广，但可供人类直接利用的淡水却非常少．（1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务．下列做法不会造成水体污染的有（填序号）．A . 工业废水直接排放B . 生活污水直接排放C . 禁止使用含磷洗衣粉D . 合理使用化肥、农药（2）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了如图所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是________，利用其________性质（填“物理”、“化学”）．（3）含有较多可溶性钙镁矿物质的水被称为硬水，可加入________区分，由于该过程不能将硬水转化成软水，所以生活中常用________的方法将硬水软化；（4）远离陆地的海岛可以利用“太阳能海水淡化装置”缓解淡水不足的问题．①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是________（填序号）；A、分子数目B、分子种类C、分子间隔②将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会________（填“变大”“变小”或“不变”）．参考答案一、选择题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、填空题 (共4题；共18分)7-1、7-2、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、10-1、三、计算题 (共1题；共9分)11-1、11-2、11-3、11-4、。
威海市中考化学真题试题(含解析)
2019年山东省威海市中考化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.下列制取物质的过程均发生化学变化的是（）A. 工业制氧气、实验室制氧气B. 海水制“碱”、海水淡化C. 以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅D. 利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料2.威海牡蛎肉富含谷胱甘肽（C10H17N3O6S），谷胱甘肽能提高人体免疫力，延级衰老。
下列关于谷胱甘肽的说法正确的是（）A. 谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大B. 谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21：16C. 谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成D. 谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成3.用pH计测得一些物质的pH如下：A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁4.下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A. 同种分子排列方式不同，化学性质不同B. 在干冰中，分子因相互作用而静止不动C. 同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D. 原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化5.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。
下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）6.化学与健康生活息息相关。
下列做法正确的是（）A. 用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿B. 食品添加剂都对健康有害，应禁止使用C. 误食重金属盐，可以喝大量的鮮榨果汁解毒D. 适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大7.打火机是常用的点火工具，其结构如图所示，下列说法不正确的是（）A. 打火机的制作材料包括无机非金属材料、金属材料、有机高分子材料B. 打着火后，铁制挡风罩没有燃烧，说明燃烧需要的条件之一是物质具有可燃性C. 松开开关即可熄灭火焰，其灭火原理与森林着火时设置隔离带的灭火原理相同D. 燃料丁烷是从石油中分离出来的，属于化石燃料8.科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（）A. ②③④⑤⑥B. ①②③④C. ④⑤⑥D. ⑤⑥9.下列关于溶液的说法错误的是（）A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. 时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则 时硝酸钾的溶解度是30gC. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变10.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A. 将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中B. 红磷在密闭容器中燃烧C. 向硫酸铜溶液中加入锌粉D. 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）11.元素组成万物2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。
2019中考真题化学(山东威海卷)
2019年山东省威海市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列制取物质的过程均发生化学变化的是（）A．工业制氧气、实验室制氧气B．海水制“碱”、海水淡化C．以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅D．利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、工业制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故正确。
D、利用二氧化碳制干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）威海牡蛎肉富含谷胱甘肽（C10H17N3O6S），谷胱甘肽能提高人体免疫力，延级衰老。
下列关于谷胱甘肽的说法正确的是（）A．谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大B．谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21：16C．谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成D．谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成【分析】A．根据谷胱甘肽中元素质量分数大小比较方法来分析；B．根据化学式的相关计算进行分析；C．根据谷胱甘肽的构成进行分析；D．根据物质的组成进行分析。
【解答】解：A．谷胱甘肽（C10H17N3O6S）中C、H、N、O、S的质量比为：（12×10）：（1×17）：（14×3）：（16×6）：（32×1）＝120：17：42：96：32，所以氢元素的质量分数最小，故A错误；B．谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是：（14×3）：（32×1）＝21：16，故B正确；C．谷胱甘肽是谷胱甘肽分子构成的，故C错误；D．谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫元素组成，故D错误。
2019年山东省威海市中考真题化学试题(答案+解析)
2019年山东省威海市中考真题一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.下列制取物质的过程均发生化学变化的是（）A. 工业制氧气、实验室制氧气B. 海水制“碱”、海水淡化C. 以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅D. 利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料2.威海牡蛎肉富含谷胱甘肽（C10H17N3O6S），谷胱甘肽能提高人体免疫力，延级衰老。
下列关于谷胱甘肽的说法正确的是（）A. 谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大B. 谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21：16C. 谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成D. 谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成3.用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是（）A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁4.下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A. 同种分子排列方式不同，化学性质不同B. 在干冰中，分子因相互作用而静止不动C. 同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D. 原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化5.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。
下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）6.化学与健康生活息息相关。
下列做法正确的是（）A. 用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿B. 食品添加剂都对健康有害，应禁止使用C. 误食重金属盐，可以喝大量的鮮榨果汁解毒D. 适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大7.打火机是常用的点火工具，其结构如图所示，下列说法不正确的是（）A. 打火机的制作材料包括无机非金属材料、金属材料、有机高分子材料B. 打着火后，铁制挡风罩没有燃烧，说明燃烧需要的条件之一是物质具有可燃性C. 松开开关即可熄灭火焰，其灭火原理与森林着火时设置隔离带的灭火原理相同D. 燃料丁烷是从石油中分离出来的，属于化石燃料8.科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（）A. B. C. D.9.下列关于溶液的说法错误的是（）A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. 时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则时硝酸钾的溶解度是30gC. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变10.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A. 将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中B. 红磷在密闭容器中燃烧C. 向硫酸铜溶液中加入锌粉D. 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）11.元素组成万物2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。
【2019中考】山东省威海市中考化学真题试题(含解析)【真题】
2019年山东省威海市中考化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.下列制取物质的过程均发生化学变化的是（）A. 工业制氧气、实验室制氧气B. 海水制“碱”、海水淡化C. 以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅D. 利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料2.威海牡蛎肉富含谷胱甘肽（C10H17N3O6S），谷胱甘肽能提高人体免疫力，延级衰老。
下列关于谷胱甘肽的说法正确的是（）A. 谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大B. 谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21：16C. 谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成D. 谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成3.用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是（）A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁4.下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A. 同种分子排列方式不同，化学性质不同B. 在干冰中，分子因相互作用而静止不动C. 同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D. 原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化5.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。
下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.化学与健康生活息息相关。
下列做法正确的是（）A. 用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿B. 食品添加剂都对健康有害，应禁止使用C. 误食重金属盐，可以喝大量的鮮榨果汁解毒D. 适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大7.打火机是常用的点火工具，其结构如图所示，下列说法不正确的是（）A. 打火机的制作材料包括无机非金属材料、金属材料、有机高分子材料B. 打着火后，铁制挡风罩没有燃烧，说明燃烧需要的条件之一是物质具有可燃性C. 松开开关即可熄灭火焰，其灭火原理与森林着火时设置隔离带的灭火原理相同D. 燃料丁烷是从石油中分离出来的，属于化石燃料8.科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（）A. ②③④⑤⑥B. ①②③④C. ④⑤⑥D. ⑤⑥9.下列关于溶液的说法错误的是（）A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. 20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30gC. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变10.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A.将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中B.红磷在密闭容器中燃烧C.向硫酸铜溶液中加入锌粉D.向稀盐酸中滴加硝酸银溶液二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）11.元素组成万物2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。
(附10套中考模拟卷)2019年山东省威海市中考化学试题word有答案解析
2019年山东省威海市中考化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.下列制取物质的过程均发生化学变化的是（）A. 工业制氧气、实验室制氧气B. 海水制“碱”、海水淡化C. 以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅D. 利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料2.威海牡蛎肉富含谷胱甘肽（C10H17N3O6S），谷胱甘肽能提高人体免疫力，延级衰老。
下列关于谷胱甘肽的说法正确的是（）A. 谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大B. 谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21：16C. 谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成D. 谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成3.用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是（）A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁4.下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A. 同种分子排列方式不同，化学性质不同B. 在干冰中，分子因相互作用而静止不动C. 同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D. 原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化5.A. AB. BC. CD. D6.化学与健康生活息息相关。
下列做法正确的是（）A. 用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿B. 食品添加剂都对健康有害，应禁止使用C. 误食重金属盐，可以喝大量的鮮榨果汁解毒D. 适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大7.打火机是常用的点火工具，其结构如图所示，下列说法不正确的是（）A. 打火机的制作材料包括无机非金属材料、金属材料、有机高分子材料B. 打着火后，铁制挡风罩没有燃烧，说明燃烧需要的条件之一是物质具有可燃性C. 松开开关即可熄灭火焰，其灭火原理与森林着火时设置隔离带的灭火原理相同D. 燃料丁烷是从石油中分离出来的，属于化石燃料8.科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（）A. B.C.D.9.下列关于溶液的说法错误的是（）A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. 时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则时硝酸钾的溶解度是30gC. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变10.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A. 将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中B. 红磷在密闭容器中燃烧C. 向硫酸铜溶液中加入锌粉D. 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）11.元素组成万物2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。
2019年山东省威海市中考化学试卷
2019年山东省威海市中考化学试卷一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1. 下列制取物质的过程均发生化学变化的是（）A.工业制氧气、实验室制氧气B.海水制“碱”、海水淡化C.以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅D.利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料【答案】C【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】A、工业制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故正确。
D、利用二氧化碳制干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
2. 威海牡蛎肉富含谷胱甘肽(C10H17N3O6S)，谷胱甘肽能提高人体免疫力，延级衰老。
下列关于谷胱甘肽的说法正确的是（）A.谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大B.谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21:16C.谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成D.谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成【答案】B【考点】元素的质量分数计算化学式的书写及意义元素质量比的计算【解析】A．根据谷胱甘肽中元素质量分数大小比较方法来分析；B．根据化学式的相关计算进行分析；C．根据谷胱甘肽的构成进行分析；D．根据物质的组成进行分析。
【解答】A．谷胱甘肽(C10H17N3O6S)中C、H、N、O、S的质量比为：(12×10)：(1×17)：(14×3)：(16×6)：(32×1)＝120:17:42:96:32，所以氢元素的质量分数最小，故A错误；B．谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是：(14×3)：(32×1)＝21:16，故B正确；C．谷胱甘肽是谷胱甘肽分子构成的，故C错误；D．谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫元素组成，故D错误。
2019年中考化学真题(含答案) (73)
2019年山东省威海市中考化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.下列制取物质的过程均发生化学变化的是（）A. 工业制氧气、实验室制氧气B. 海水制“碱”、海水淡化C. 以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅D. 利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料2.威海牡蛎肉富含谷胱甘肽（C10H17N3O6S），谷胱甘肽能提高人体免疫力，延级衰老。
下列关于谷胱甘肽的说法正确的是（）A. 谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大B. 谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21：16C. 谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成D. 谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成3.下列说法正确的是（）A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁4.下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A. 同种分子排列方式不同，化学性质不同B. 在干冰中，分子因相互作用而静止不动C. 同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D. 原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化5.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。
下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）A B C D6.化学与健康生活息息相关。
下列做法正确的是（）A. 用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿B. 食品添加剂都对健康有害，应禁止使用C. 误食重金属盐，可以喝大量的鮮榨果汁解毒D. 适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大7.打火机是常用的点火工具，其结构如图所示，下列说法不正确的是（）A. 打火机的制作材料包括无机非金属材料、金属材料、有机高分子材料B. 打着火后，铁制挡风罩没有燃烧，说明燃烧需要的条件之一是物质具有可燃性C. 松开开关即可熄灭火焰，其灭火原理与森林着火时设置隔离带的灭火原理相同D. 燃料丁烷是从石油中分离出来的，属于化石燃料8.科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（）A. ②③④⑤⑥B. ①②③④C. ④⑤⑥D. ⑤⑥9.下列关于溶液的说法错误的是（）A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. 时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则时硝酸钾的溶解度是30gC. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变10.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A. 将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中B. 红磷在密闭容器中燃烧C. 向硫酸铜溶液中加入锌粉D. 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）11.元素组成万物2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。
中考真题-2019年山东省威海市 化学中考真题
2019年威海市初中学业考试化学可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N--14 0-16 Na-23 S-32一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分,每小题只有有一个选项符合题意)1．下列制取物质的过程均发生化学变化的是（）A.工业制氧气、实验室制氧气B.海水制“碱”、海水淡化C.以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅D.利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料2．威海牡蛎肉富含谷胱甘肽 (C 3H 17N3O6S ）。
谷胱甘肽能提高人体免疫力延缓衰老.下列关于谷胱甘肽的说法正确的是（）A. 谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大B. 谷胱甘肽中氮元素与硫元紊的质量比是2116C. 谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成D. 谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成3A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁4．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A.同种分子排列方式不同化学性质不同B.在干冰中，分子因相互作用而静止不动C.同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D.原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化5）6A.用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿B.食品添加剂都对健康有害，应禁止使用C.误食重金属盐，可以喝大量的鲜榨果汁解毒D.适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大7．打火机是常用的点火工具，其结构如图所示，下列说法不正确的是（）A.打火机的制作材料包括无机非金属材料、金属材料、有机高分子材料B.打着火后，铁制挡风罩没有燃烧，说明燃烧需要的条件之一是物质具有可燃性C.松开开关即可熄灭火焰，其灭火原理与森林着火时设隔离带的灭火原理相同D.燃料丁烷是从石油中分离出的，属于化石燃料8．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论.关于原子结构的学说有①在球体内充斥正电荷、电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量；其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（）A.②③④⑤⑥B. ①②③④C. ④⑤⑥D. ⑤⑥9．下列关于溶液的说法不正确的是（）A.与乳化作用相比，溶解能使物质混合的更均匀B.20℃时，50g水中溶解了15g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30gC.一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变10．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A.将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中B.红磷在密闭容器中燃烧C.向硫酸铜溶液中加入锌粉D.向稀盐酸中滴加硝酸银溶液二、填空与简答（本大题共4小题，共43分）11．元素组成万物2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎了它150周岁的生日.(1)人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分-----“元素”组成的.①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是_____________。
山东威海2019中考重点试题-化学
山东威海2019中考重点试题-化学【一】选择题〔此题有14小题，每题2分，共28分、每题只有一个选项符合题意〕1、以下自然现象的过程一定为化学变化的是〔〕A、温室效应B、云雾消失C、冰川融化D、形成酸雨2、金星大气层存在一种二氧化三碳的气体〔C3O2〕，那么C3O2不属于〔〕A、混合物B、纯净物C、化合物D、氧化物3、用分子的观点对以下常见现象的解释，错误的选项是〔〕A、花香四溢﹣﹣分子在不停运动B、热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度变化而改变C、酒精挥发﹣﹣分子间距增大D、氢气和氧气反应生成水﹣﹣分子发生了变化4、以下实验操作错误的选项是〔〕A、稀释浓硫酸B、添加酒精C、氧气验满D、测溶液pH5、人们把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品、下面属于白色食品的是〔〕A、大米B、酒精C、青菜D、紫菜6、如图是常见治疗胃病药品标签的一部分、三种药片每一片中和胃酸〔过量的盐酸〕的能力正确的选项是〔〕A、①=②=③B、①＞②＞③C、③＞②＞①D、②＞③＞①7、〔2017•烟台〕“绿色化学”要求工业生产尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”、以下反应类型最容易实现“零排放”的是〔〕A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应8、以下各组物质能按照关系转化，都能一步完成的是〔〕A B C DX C Na2O CaO FeY CO2NaOH CaCl2Fe2O3Z Na2CO3NaCl CaCO3Fe〔OH〕3A、AB、BC、CD、D9、能将稀盐酸、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一次鉴别出来的是〔〕A、NaCl溶液B、稀硫酸C、石灰水D、AgNO3溶液10、下面描述正确的选项是〔〕A、用向上排空气法收集氢气B、镁条在空气中燃烧主要生成黑色固体C、甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰D、铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底放少量细沙11、以下知识归纳有错误的一组是〔〕A、物质组成B、化学与生活●苏打、纯碱﹣﹣﹣﹣﹣化学式都是Na2CO3●蔗糖、葡萄糖、淀粉﹣﹣﹣﹣都属于糖类物质●酒精、汽油、液化气﹣﹣是易燃物●油锅着火、电器着火﹣﹣用水浇灭C、物质与变化D、食品与健康●煤的干馏、汽油燃烧﹣﹣是化学变化●碳铵与草木灰混用﹣﹣产生氨气而降低肥效●重金属中毒﹣﹣喝鸡蛋清解毒●人体缺碘﹣﹣多吃海带、紫菜、海鲜A、物质组成B、化学与生活C、物质与变化D、食品与健康12、某同学将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时间后，红磷熄灭，他立刻将燃烧匙取出，但此时红磷又开始燃烧、解释这种现象的说法错误的选项是〔〕A、红磷又接触到氧气B、红磷的温度还高于它的着火点C、瓶内的氧气不能耗尽红磷D、燃烧时红磷转变成白磷，降低了着火点13、以下实验操作会使称量或测量得到的数值偏小的是〔〕A、用砝码已生锈的托盘天平称量固体B、用湿润的pH试纸测量稀盐酸的pHC、称量时砝码已等于药品质量、游码未归零D、用量筒量取10mL液体时，俯视时刻度10mL，实际量取的液体的体积14、以下曲线错误的选项是〔〕A、向一定量烧碱溶液中加稀盐酸B、向一定量的水中加浓硫酸C、向稀硝酸中加入水D、对密闭容器中的铁粉和空气加热【二】填空题〔此题有5小题，共22分〕15、请用“＜”、“＞”、“=”填空：氧原子核内质子数_________；氧原子核外电子数；25℃的水中氢氧化钙溶解性_________氢氧化钠；生铁含碳量_________钢；纯铝片硬度_________镁铝合金、16、请根据原子结构知识和图信息填空：〔1〕甲图中元素符号①是_________、〔2〕丙图所表示元素的化合价为_________、〔3〕甲、乙两元素形成化合物的化学式为_________，它与少量的NaOH溶液反应的化学方程式是_________、17、由食盐水制取食盐晶体所需的仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、玻棒和_________；现有化学仪器：①烧杯、②试管、③胶头滴管、④10mL量筒、⑤100mL量筒，能直接加热的仪器是〔填序号，下同〕_________，吸取和滴加少量液体的仪器是_________；量取6.8mL 稀硫酸的仪器是_________、18、回答以下生活中的一些问题：〔1〕如图是家庭中一些常见物质的pH、要减轻被蚂蚁叮咬后〔向人体注入了甲酸〕出现的皮肤搔痒、红肿症状，最适宜涂抹上表中的物质_________〔写名称〕、〔2〕熏醋可杀死房屋空气中的感冒病毒，熏蒸时很远就会闻到食醋的气味，从分子的观点解释该现象是_________、〕可以中和发酵面团中的有机酸，这说明小苏打溶于水显〔3〕小苏打〔化学式为NaHCO3_________〔填：“酸性”、“碱性”〕；面团中没有反应的小苏打受热会分解为苏打、水和二氧化碳，其反应方程式为_________、19、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线、请回答：甲物质在45℃时的溶解度为_________g ；甲、乙两物质的溶解度相等的温度是_________℃；要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应_________〔填“升高”、“降低”〕温度；常压下，CO 2在水中的溶解度随温度的变化应类似于_________〔填：“甲”、“乙”〕曲线、【三】〔此题有2小题，共16分〕20、请回答以下生活中的化学问题：〔1〕氢氟酸〔HF 〕可用来在玻璃〔主要成分：SiO 2〕上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO 2=R ↑+2H 2O ，那么R 的化学式为_________、〔2〕用稀盐酸清洗铁器上的铁锈化学方程式为_________、〔3〕农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中搅拌而成，其混合时反应的化学方程式为_________；不能使用铁制容器的原因是〔写化学方程式〕_________，该反应类型为_________反应、〔4〕烧碱固体如果暴露在空气中或密封不严，容易_________而潮解，还能与_________反应，所以必须密封保存、21、某研究性学习小组从含有Hg 〔NO 3〕2、Cu 〔NO 3〕2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：〔1〕在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和_________，其中铁架台的作用是_________、〔2〕加过量铁粉的目的是_________；加适量稀硫酸的目的是_________，写出加稀硫酸反应的化学方程式_________、〔3〕假设给黑色固体通入的试剂a 为单质，那么该单质为_________、〔4〕为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应_________〔填序号〕： ①通入干冷烧杯；②用导管通入带胶塞的锥形瓶；③用导管通入装有水的大试管； ④通入密闭并有冷凝功能的装置、【四】〔此题有2小题，共22分〕22、下图是常见实验仪器或装置、请回答以下问题：〔1〕仪器a 的名称是_________、〔2〕利用大理石和稀盐酸制取CO 2应选仪器_________〔填序号〕，反应方程式为_________、 〔3〕用CO 还原铁矿石应选仪器_________〔填序号〕；加热前应_________，目的是_________，然后用酒精灯预热、再对准固体加热；尾气应_________、〔4〕如图为某同学的家庭实验，该装置的右边部分相当于上图中的仪器_________〔填序号〕的组合；该实验左边部分在操作上的优点是_________、23、水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分、请你与他们一起完成如下的探究：【猜想】Ⅰ、这种气体含有CO 2；Ⅱ、这种气体含有CH 4、【实验和结论】〔1〕在水田中一位同学用木棍搅拌瘀泥，另一位同学将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方接收气体，如此重复几次后集满了2瓶气体、这种集气方法属于_________、〔2〕将一集气瓶的玻片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明“猜想Ⅰ”_________〔填：成立、不成立〕；然后移开玻片，立即用燃着的火柴靠近瓶口，剩余气体噗的一声燃烧起来，一位同学就认为“猜想Ⅱ”成立，燃烧的化学方程式为_________；另几位同学认为此现象不能说明CH 4的存在，原因是_________ 〔3〕为了验证这种可燃性气体含有碳和氢，他们把另一瓶气体装配为如右图所示的装置，旋开活塞放水到集气瓶中，经验纯后用燃着的火柴靠近导管口，气体燃烧起来，紧接着的操作、现象和判断是：①用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方，如果杯底变浑浊，说明该气体中含碳；②_________、干燥管中的碱石灰〔CaO+固体NaOH 〕所起的作用是_________、【拓展】果要进一步确证这种含有C 和H 的可燃性气体就是CH 4，还应该进行_________、【五】〔此题有2小题，共12分〕24、上海医药商业行业协会发布防治甲型H1N1流感消毒剂中有过氧乙酸、右图为某市出售的过氧乙酸标签上的部分文字说明，请回答：〔1〕一瓶这种溶液含过氧乙酸溶质_________g、〔2〕过氧乙酸中碳、氢、氧原子个数比是_________、〔3〕过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为_________、〔4〕过氧乙酸受热易分解，放出氧气并生成醋酸〔CH3COOH〕，其受热分解的化学方程式为_________、25、为测定混有少量氯化钠的碳酸钠〔Na2CO3〕固体的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应、反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应〕那么完全反应后，生成二氧化碳的质量_________g〔2〕请计算混合物中碳酸钠的质量分数〔精确到0.1%〕、〔3〕假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小的原因是：_________、2018年山东省威海市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析【一】选择题〔此题有14小题，每题2分，共28分、每题只有一个选项符合题意〕1、以下自然现象的过程一定为化学变化的是〔〕A、温室效应B、云雾消失C、冰川融化D、形成酸雨考点：化学变化和物理变化的判别。