江苏省南京市联合体2014届九年级(上)期末化学试卷参考答案与试题解析
江苏省南京市联合体2014届九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，本题共24分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关物质的运用中，利用到其化学性质的是（ ）考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．解答：解：A、干冰做制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．B、石墨做电极，是利用了石墨具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．C、活性炭用于防毒面具，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D、二氧化碳灭火，主要是利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．2．良好的生态环境可以提升生活质量．2013年12月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是（ ） A． SO2 B． NO2 C． PM2.5 D． CO考点：空气的污染及其危害．专题：空气与水．分析：雾霾是雾和霾的组合词．因为空气质量的恶化，雾霾天气现象出现增多，危害加重．解答：解：霾也称灰霾，空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子也能使大气混浊，视野模糊并导致能见度恶化，如果水平能见度小于10000米时，将这种非水成物组成的气溶胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾．导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5．故选C．点评：了解雾霾的特点是解题的关键．3．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．解答：解：A、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．D、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．4．下列属于纯净物的是（ ） A．液态氧 B．生理盐水 C．酸牛奶 D．钢考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．解答：解：A、液态氧是氧气的液体，是由一种物质﹣﹣氧气组成的，属于纯净物；B、生理盐水中含有水和氯化钠，属于混合物；C、酸牛奶中含有水、蛋白质、乳酸等物质，属于混合物；D、钢是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物．故选：A．点评：混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．5．下列化学实验操作，正确的是（ ）考点：加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析： A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，所示操作错误．故选B．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6．下列物质由原子构成的是（ ） A．氯化钠 B．干冰 C．金属铜 D． C60考点：物质的构成和含量分析．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．解答：解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．B、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确．D、C60是由C60分子构成的，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．7． “碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法错误的是（ ） A．具有吸附性 B．可重复使用 C．可处理海上石油泄漏 D．碳海绵是一种新型的化合物考点：碳单质的物理性质及用途；单质和化合物的判别．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据题意，“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，据此结合碳单质的物理性质进行分析判断即可．解答：解：A、由题意，“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，有很强的吸附能力（不吸水），具有吸附性，故选项说法正确．B、由题意，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，可知碳海绵可重复使用，故选项说法正确．C、由题意，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），可处理海上石油泄漏，故选项说法正确．D、根据题意，碳海绵由碳元素组成，是一种新型的单质，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，理解题意、掌握常见碳单质的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．8．下列物质中，常温下易溶于水的是（ ） A．氧气 B．氢气 C．植物油 D．蔗糖考点：物质的溶解性及影响溶解性的因素．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据氧气、氢气、生活中常见物质的溶解性进行分析判断即可．解答：解：A、常温下氧气不易溶于水，故选项错误．B、常温下氢气难溶于水，故选项错误．C、常温下植物油难溶于水，故选项错误．D、常温下蔗糖易溶于水，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，了解常见气体、生活中常见物质的溶解性即可正确解答本题．9．如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（ ） A．大理石粉 B．面粉 C．煤粉 D．镁粉考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．专题：物质的变化与性质．分析：可燃性物质在有限的空间内与氧气接触发生剧烈燃烧容易发生爆炸进行分析．解答：解：可燃性物质在有限的空间内与氧气接触发生剧烈燃烧，体积迅速膨胀，容易发生爆炸，面粉、煤粉、镁粉都能燃烧，都具有可燃性，所以都容易发生爆炸，大理石不能燃烧，不可能发生爆炸．故选A．点评：解答本题关键是要知道点燃可燃性物质与助燃性物质的混合物容易发生爆炸．10．下列化学反应中属于吸热反应的是（ ） A． CaO+H2O═Ca（OH）2 B． CO2+C2CO C． C2H5OH+3O22CO2+3H2O D． Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑考点：物质发生化学变化时的能量变化．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据物质发生化学反应的同时，常伴随能量的变化，有放热现象或吸热现象发生，由常见化学反应的吸热与放热现象进行分析解答即可．解答：解：A、氧化钙与水反应放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．B、二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，该反应吸收热量，属于吸热反应，故选项正确．C、C2H5OH燃烧放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．D、镁与稀硫酸反应，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，了解化学反应时的吸热与放热现象是正确解答本题的关键．11．（2分）下列与燃烧有关的成语故事中，其结果可以让燃烧很快熄灭的是（ ）考点：灭火的原理和方法．专题：化学与生活．分析：根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．解答：解：A、火上浇油的意思是向燃烧的物质中增加可燃物油，可以使燃烧更旺，故选项错误．B、釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，没有了可燃物，起到灭火的作用，可以让燃烧很快熄灭，故选项正确．C、抱薪救火意为：抱着柴草去救火，增加了可燃物，可以使燃烧更旺，故选项错误．D、引风吹火意为：利用风来吹火，提供了氧气，使火越烧越旺，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．12．（2分）通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（ ） C．观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性 D．观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点考点：化学实验方案设计与评价；证明碳酸盐；二氧化碳的检验和验满；金属的化学性质；燃烧与燃烧的条件．专题：简单实验方案的设计与评价．分析： A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行解答；B、根据白色固体粉末与盐酸反应放出气体不一定是碳酸钙进行解答；C、根据活动性强金属与相同的酸反应更剧烈进行解答；D、根据燃烧的条件进行解答．解答：解：A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，所以观察燃烧的木条是否熄灭，检验二氧化碳是否集满，故A正确；B、白色固体粉末与盐酸反应放出气体不一定是碳酸钙，还有可能是其它的碳酸盐，例如碳酸钠等，故B错误；C、活动性强金属与相同的酸反应更剧烈，所以观察反应剧烈程度，能比较镁与锌的活动性，故C正确；D、由于可燃物都与氧气接触，控制的变量只是可燃物不同，所以观察燃烧先后顺序，能比较可燃物的着火点高低，故D正确．故选：B．点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．二、选择题（有一个或二个正确答案．错选、多选不给分；有二个答案的，只选一个且正确，给1分．每题2分，共6分）13．（2分）控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的对比实验不能实现探究目的是（ ） A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 B．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 C．乙图中（Ⅱ）（Ⅳ）对比可探究水能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红 D．乙图中（Ⅲ）（Ⅳ）对比可探究二氧化碳能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红考点：金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．分析： A、根据植物油的作用及探究的目的分析：隔绝氧气；B、根据①③的共同点和不同点的对比分析探究的目的；C、根据（Ⅱ）（Ⅳ）的共同点和不同点的对比分析探究的目的；D、根据（Ⅲ）（Ⅳ）的共同点和不同点的对比分析探究的目的．解答：解：A、②中植物油的作用是隔绝氧气，看铁在只和水接触的条件下能不能生锈，故不能实现的探究目的；B、③中铁钉只和氧气接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，③中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触．故能实现的探究目的；C、乙图中（Ⅱ）（Ⅳ）对比可以看出变量是：湿润的紫色小花是否与二氧化碳接触，故能探究水能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红；D、乙图中（Ⅲ）（Ⅳ）对比可以看出变量是：干燥的紫色小花是否与水接触，故能探究二氧化碳能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红．故答案为：A．点评：本题考查了铁的生锈条件和石蕊试纸变色的条件探究方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论．14．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ） A．CO2气体（CO气体）﹣﹣通入氧气，点燃 B．CaO固体（CaCO3固体）﹣﹣加水充分溶解，过滤 C．KCl固体（MnO2固体）﹣﹣加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D．FeSO4溶液（CuSO4溶液）﹣﹣加入过量铁屑，过滤考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；生石灰的性质与用途；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．B、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、KCl固体易溶于水，MnO2固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．D、铁能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：CD．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．15．（2分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是（ ） A．乙可能是单质 B．在该反应中丁一定没有参加化学反应 C．该反应可能是置换反应 D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．解答：解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．A、该反应中乙是反应物，可能是单质，也可能是化合物，故选项说法正确．B、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误．C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误．D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误．故选：A．点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．三、（本题包括4小题，每空1分，共23分）16．（4分）现有六种物质，选择相应物质的字母填空：A．钛合金 B．酒精 C．石墨 D．二氧化碳（1） D 可参与植物的光合作用（2） C 可用于制铅笔芯（3） A 可用于制造人造骨（4） B 是实验室最常用的燃料．考点：二氧化碳的用途；合金与合金的性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．解答：解：（1）二氧化碳是光合作用的原料，所以参与植物的光合作用；故填：D；（2）石墨很软，所以用于制铅笔芯；故填：C；（3）钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨；故填：A；（4）酒精是实验室最常用的燃料．故填：B．点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．17．（10分）学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题．（1）日常生活中，厨房常用的金属材料制成的物品有 不锈钢菜刀、电饭锅等 ．（2）天然气与煤、 石油 合称为三大化石燃料．沼气与天然气的主要成分都是 甲烷 ，其燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ．（3）煤燃烧时排放出 二氧化硫 、 二氧化氮 等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨．（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与 压强 有关；喝了汽水以后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与 温度 有关．（5）吸烟有害健康．香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是 一氧化碳 ．（6）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 乳化 作用．考点：金属材料及其应用；乳化现象与乳化作用；气体溶解度的影响因素；常用燃料的使用与其对环境的影响；化石燃料及其综合利用；烟的危害性及防治．专题：化学与生活．分析：（1）根据金属材料包括纯金属以及它们的合金进行解答；（2）根据天然气与煤、石油合称为三大化石燃料以及沼气与天然气的主要成分都是甲烷，其燃烧生成二氧化碳和水进行解答；（3）根据煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物进行解答；（4）根据气体的溶解度随压强的减小而减小以及气体的溶解度随温度的升高而减小进行解答；（5）根据一氧化碳有毒进行解答；（6）根据洗涤剂具有乳化作用进行解答．解答：解：（1）日常生活中，厨房常用的金属材料制成的物品有不锈钢菜刀、电饭锅等；故填：不锈钢菜刀、电饭锅等；（2）天然气与煤、石油合称为三大化石燃料；沼气与天然气的主要成分都是甲烷，其燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故填：石油；甲烷；CH4+2O2CO2+2H2O；（3）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨；故填：二氧化硫；二氧化氮；（4）气体的溶解度随压强的减小而减小，所以打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；气体的溶解度随温度的升高而减小，所以喝了汽水以后，常常会打嗝；故填：压强；温度；（5）吸烟有害健康．香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是一氧化碳；故填：一氧化碳；（6）洗涤剂具有乳化作用，所以可用洗涤剂清洗油污．故填：乳化．点评：本题考查了化学与生活健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．18．（3分）图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 A=B＞C（或C ＜A=B） ．（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 不饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌（如图2），试管内可以观察到的现象是 有A析出 ．考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（2）据该温度下A的溶解度分析所加溶质是否能全部溶解，进而判断溶液是否饱和；（3）NH4NO3溶于水使溶液的温度降低，A的溶解度随温度的降低而减小，据此分析解答．解答：解：（1）由溶解度曲线可知：t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C（或C＜A=B）；（2）t3℃时A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A，所以将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，最多溶解40g，故所得溶液是不饱和溶液；（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，NH4NO3溶于水使溶液的温度降低，A的溶解度随温度的降低而减小，所以试管中A的饱和溶液会因温度降低、溶解度减小而有A析出；故答案为：（1）A=B＞C（或C＜A=B）；（2）不饱和；（3）有A析出．点评：本题主要考查了对溶解度概念的理解，溶解度曲线的认识和应用，难度不大．19．（6分）兴趣小组同学利用如图装置进行相关实验，看到的现象有： 黑色的粉末变成了红色，澄清的石灰水变浑浊 ，在这个反应里，被还原的物质是 氧化铜 ．计算要使80g 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？ 6g ．考点：碳的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据氧化铜和碳在高温条件下反应能生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与澄清的石灰水反应分析实验的现象；根据还原反应的定义分析被还原的物质；根据氧化铜和碳在高温条件下反应，由80g 氧化铜的质量求出需要碳的质量．解答：解：由实验的装置可知，氧化铜和碳在高温条件下反应能生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与澄清的石灰水反应．所以，看到的现象有：黑色的粉末变成了红色，澄清的石灰水变浑浊．在上述反应中，氧化铜失去了氧气，被还原．设使80g 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是XC+2CuO2Cu+CO2↑12 160X 80g解得：X=6g故答为：黑色的粉末变成了红色，澄清的石灰水变浑浊；氧化铜；6g．点评：本题主要考查了碳还原氧化铜的现象、还原反应以及根据化学方程式的计算，难度不大，属于基础的知识．根据已有的知识即可进行解答．四、（本题共1题，每空1分，共12分）20．（12分）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：（1）指出编号仪器的名称：① 酒精灯 ，② 长颈漏斗 ．（2）以上 A （从A﹣E中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正 导管应该刚刚露出橡皮塞 ．利用改正后的装置继续完成后面的实验．（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 A （填字母），反应原理用化学方程式表示为 2KMnO4。
2014年江苏省南京市中考化学试卷(附答案与解析)
化学试卷 第1页（共20页） 化学试卷 第2页（共20页）绝密★启用前江苏省南京市2014年初中毕业生学业考试化 学(满分80分，考试时间60分钟)可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— S 32— Cu 64— Zn 65— 一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1.空气中含量最多的气体是( ) A .氮气B .氧气C .二氧化碳D .水蒸气 2.NO 中氮元素的化合价为( ) A .+2 B .+1 C .2-D .1- 3.地壳中含量最多的元素是( ) A .铝 B .铁 C .硅D .氧 4.下列图示实验操作中,正确的是( )A .加入大理石B .称量固体C .熄灭酒精灯D .过滤 5.下列化肥中,属于钾肥的是( ) A .尿素B .碳酸氢铵C .硫酸钾D .过磷酸钙6.下列物质中,属于合成纤维的是( ) A .棉花 B .涤纶 C .羊毛D .蚕丝 7.下列物质中,属于纯净物的是( ) A .粗盐 B .糖水 C .黄铜D .氢气8.在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示,下列有关锡的说法正确的是( )A .属于非金属元素B .原子序数为50C .相对原子质量是118.7 gD .原子核内中子数为509.下列食物的近似pH 如下,其中酸性最强的是( )A .鸡蛋清7.6～8.0B .柠檬2.2～2.4C .西红柿4.0～4.4D .牛奶6.3～6.610.丁二酮(462C H O )可用作糖果增香剂。
下列关于丁二酮的说法中正确的是 ( )A .丁二酮属于有机高分子化合物B .丁二酮中含有氧分子C .丁二酮中氧元素的质量分数最大D .丁二酮中氢元素的质量分数为6.98% 11.下列实验不能成功的是( )A .用肥皂水检验软水和硬水B .用食醋区分食盐和小苏打C .将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,得到炭黑D .加熟石灰粉末研磨,区分氯化铵和硫酸铵 12.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是( )毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------化学试卷 第3页（共20页） 化学试卷 第4页（共20页）ABC D 13.根据化学方程式不能获得的信息是( )A .该反应中的反应物和生成物B .化学反应的快慢C .反应发生所需要的条件D .参加反应的各粒子的相对数量14.下列各组离子在水中能大量共存的是( )A .+Na 、2+Ba 、2-4SOB .+H 、2+Cu 、OH -C .+K 、3NO -、Cl -D .+H 、2-3CO 、Cl -15.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图,下列说法中正确的是( )A .甲的溶解度比乙大B .1t ℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:5C .2t ℃时,甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D .将等质量甲、乙的两种溶液分别由3t ℃降温至2t ℃,析出甲的质量一定比析出乙的质量大二、(本题共2小题,共19分)16.(8分)根据下列装置图,回答有关问题。
江苏省南京市秦淮区2013-2014学年度第一学期期末考试九年级化学试卷介绍
南京市秦淮区2013-2014学年度第一学期期末考试九年级化学试卷提示：本次考试化学试卷共6页，分选择题（共30分）和非选择题（共50分）两部分。
全卷满分80分。
考试时间60分钟。
请在答卷纸上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共30分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共20分。
）1．下列过程中，发生了化学变化的是A．石油分离出汽油、柴油B．煤转化为煤气C．利用干冰进行人工降雨D．利用金刚石裁玻璃2．下列实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯B．过滤C．读取液体体积D．称量NaCl固体3．二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。
下列不属于．．．二氧化碳用途的是A．供给呼吸B．气体肥料C．灭火D．光合作用4．硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。
硅酸钠中硅元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+45．下列物质由原子构成的是A．水B．氯化钠C．汞D．C606．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是A．硝酸铵B．氢氧化钠C．生石灰D．氯化钠7．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用刷子刷除杯子上的污垢8．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y 9．2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。
“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。
下列关于“碳海绵”的说法中，不正确．．．的是A．具有吸附性，可处理海上石油泄漏B．常温下化学性质活泼C ．在一定条件下可还原氧化铜D ．在氧气中完全燃烧的产物是CO 210．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如下图，甲为固态单质，乙、丙为元素组成相同的两种气体，乙极易与血液中的血红蛋白结合。
南京市初三化学上册期末化学试题(word版,含解析)
南京市上册期末化学试题（word版,含解析）一、九年级化学上册选择题1．1932年，美国化学家H.C．尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是( )。
A．是与氢原子相同的原子B．是氢元素的另一种原子C．是一种新元素D．是与氢元素不同类的原子2．有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。
则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g3．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是A．高温煅烧一定质量的石灰石B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．相同质量的铁粉和锌粉分别加入到足量的稀硫酸中D．向一定质量的过氧化氢溶液加入二氧化锰固体4．实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成（甲烷燃烧生成水和二氧化碳），用它进行如图所示实验，对该瓶气体中可能有哪些气体，某同学做了如下判断：a.可能是甲烷b.可能是甲烷和氢气c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是氢气和一氧化碳e.可能是甲烷、氢气和一氧化碳，其中判断正确的个数为（）A．1个B．3个C．4个D．5个5．往12g铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生1g氢气，则混合物中铝的质量分数为A．62.3% B．63.2% C．36.8% D．37.7%6．下列物质鉴别方法，错误的是A．用水鉴别生石灰和石灰石 B．用MnO2鉴别蒸馏水和双氧水C．用燃着的木条鉴别H2和CH4 D．用澄清石灰水鉴别CO和CO27．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为24%，则混合气体中CO2和O2的质量比为A．2∶1 B．1∶2 C．22∶3 D．22∶78．氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。
2013-2014学年上学期期末考试(含答案)九年级化学
2013-2014学年第一学期九年级期末检测化学试题（2014.1）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题共40分）和第Ⅱ卷（非选择题共60分）两部分。
全卷共100分。
化学全场考试时间为60分钟。
2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，填写在答题卡上。
3.答第Ⅱ卷时，用蓝、黑色钢笔（或圆珠笔）直接答在试卷上。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的代号填写在答题卡中。
）1．物质在不断地变化着，下列变化属于化学变化的是A．铸铁成锅B．酒精挥发C．氢气燃烧D．滴水成冰2．下列做法不符合“低碳环保”理念的是A．用风能发电、水利发电和太阳能发电代替火力发电B．分类回收垃圾，充分利用资源C．尽量减少使用一次性的饭盒、木筷等用品D．就地焚烧落叶，降低处理成本3．享有“泉城明珠”之称的大明湖，经扩建改造后，已成为高标准生态环保新景区，并免费向游人开放。
以下措施中不利于．．．保护大明湖水质的是A．实施污水截流B．引泉水入湖C．湖边开设洗车场D．设立水上执法点4．下列实验基本操作不正确．．．的是5．生活中的下列现象，用分子和原子的相关知识解释错误．．的是 A.湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，水分子运动速率加快 B.给自行车轮胎打气——压强变大，分子之间的间隔变小了 C.点燃不纯的氢气发生爆炸—— 点燃时，氢分子的体积变大D.氧气和液氧都能帮助许多物质燃烧——相同物质的分子化学性质相同6．7．牛奶含钙量高，这里的“钙”通常指的是A ．钙分子B ．钙原子C ．钙元素D ．钙单质8. 面额100元的新版人民币，其正面左下方的数字“l00”。
采用了光变色防伪油墨印刷。
防伪油墨中含有氟化镁(MgF 2 )，其中氟元素的化合价是 A ．-1 B ．-2 C ．-3 D ．-49．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要．．．用到的仪器是 A ．烧杯 B ．量筒 C ．托盘天平 D ．蒸发皿10．用灯帽熄灭酒精灯，该灭火方法的主要原理是 A ．清除可燃物 B ．降低可燃物着火点 C ．隔绝空气 D ．使可燃物的温度降到着火点以下11．分类是化学学习的方法和内容。
江苏省南京市江宁区2014届九年级化学上学期期末考试试题(解析版) 新人教版
某某省某某市江宁区2014届九年级化学上学期期末考试试题一、选择题（本题共15小题，每题只有一个符合要求的答案．每题2分，本题共30分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、品红扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）A．红磷B．木炭C．甲烷D．铁丝考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．C、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．3．下列物质由原子直接构成的是（）A．氮气B．金刚石C．干冰D．氯化钠考点：物质的构成和含量分析．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．解答：解：A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误．B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确．C、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．4．日本大地震引发了核泄漏事故．事故发生时，放射性原子氮﹣16可短时存在．氮﹣16的质子数为7，中子数为9．下列有关氮﹣16的说法正确的是（）A．核外电子数为9 B．相对原子质量为14C．和普通氮原子是相同的原子D．和普通氮原子属于同种元素考点：原子的有关数量计算；元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．解答：解：根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，可知质子数为7的氮原子中子数为9，可知A、核外电子数为=质子数=7，故说法错误；B、相对原子质量为质子数+中子数，应为7+9=16，故说法错误；C、质子数相同，而中子数不同，和普通氮原子不是相同的原子，故说法错误；D、质子数相同，属于相同元素，故说法正确．故选D．点评：此题是对原子内部微粒的考查，解题的关键是利用了原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数进行解答问题．5．硒（Se）是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康．有一种硒的氧化物的化学式为SeO3，其中Se的化合价是（）A． +6 B．+3 C．﹣3 D．﹣6考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硒的氧化物（SeO3）的化学式进行解答本题．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设硒（Se）元素的化合价是x，可知硒的氧化物（SeO3）中硒（Se）元素的化合价：x+（﹣2）×3=0，则x=+6．故选：A．点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．6．往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯底部的塑料片脱落，加入的物质可能是（）A．硝酸铵B．氢氧化钠C．冰D．氯化钠考点：溶解时的吸热或放热现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：由于用石蜡粘住的塑料片脱落，说明加入物质在溶解或者反应过程中放热．有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；也可以是反应过程中是放热的，如氧化钙溶解于水和水反应．解答：解：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故错误；B、氢氧化钠放入水中与水反应时放出热量，使溶液温度升高，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落，故正确；C、冰溶于水时，溶液温度降低，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故错误；D．氯化钠溶于水时，溶液温度变化不大，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故错误．故选B．点评：物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，例如氢氧化钠、浓硫酸；溶解时吸收热量使溶液温度降低，例如硝酸铵；溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变，例如氯化钠、蔗糖．7．净化水的方法有：①过滤、②加絮凝剂吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（）A．①②③④B．②④①③C．①③④D．②①④考点：自来水的生产过程与净化方法．专题：空气与水．分析：本题考查学生对净水方法的理解，解答时需要搞清楚每一步骤的作用．加明矾吸附只是把小颗粒泥尘聚集成大的，有利沉降，不同于活性炭吸附，蒸馏是净化程度最高的方法，得到蒸馏水比生活用水纯净得多，因此成本高．解答：解：①过滤能除去水中不溶性的固体；②加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；③蒸馏可得蒸馏水，比生活用水成本高；④消毒杀菌，这是必须的，饮用水必须达到生化标准．净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，故其正确的顺序为②加明矾吸附沉降→①过滤→④消毒杀菌．故选：D．点评：本题较为简单，但要明确净水措施的作用、净化程度以及成本高低，多步骤净水要注意按照由低到高的顺序排列．净水过程中要先简单后复杂，先除大后除小，先除不溶性杂质，后除可溶性杂质，每一步都要减轻下一步的净化压力．8．物质的结构决定物质的性质．下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同B．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的结构不同D．CO好CO2的性质不同，是由于CO2与CO的分子构成不同考点：生铁和钢；核外电子在化学反应中的作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳元素组成的单质．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料．分析：A、根据生铁和钢的差异解答；B、根据钠和镁的差异解答；C、根据金刚石和石墨的差异解答；D、根据一氧化碳和二氧化碳性质差异解答．解答：解：A、生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同，正确；B、金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同，正确；C、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，错误；D、CO好CO2的性质不同，是由于CO2与CO的分子构成不同，正确；故选C．点评：本题考查的是物质性质的决定因素，可以依据物质的组成、分子构成以及原子构成和原子排列方法进行．9．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：图示题；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．溶解度曲线有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．（2）根据溶解度曲线，比较在一定温度X围内的物质的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法．解答：解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度．B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲，不正确，溶解度对于的溶剂是100克，所以50克甲的饱和溶液中的溶质不到15克．C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液，不正确，因为甲的溶解度随温度升高而增大，故降低温度，甲的饱和溶液还是饱和的，并且有甲的晶体析出．D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确，因为甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响很小．故选D点评：本题较全面的考查了有关溶解度曲线的应用，涉及到温度，饱和，100克溶剂等重要条件．10．最近，中国首次在珠江口钻获高纯度的“可燃冰”[主要成分是CH4•8H2O]．下列关于CH4•8H2O 的说法正确的是（）A．属于氧化物B．C、H、O原子个数比为1：20：8C．其中氢元素质量分数最高D．完全燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为1：8考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据氧化物的概念来分析；B．根据分子结构来分析；C．根据化合物中元素质量分数大小比较方法来分析；D．根据质量守恒定律来分析．解答：解：A．氧化物中只含两种元素，而CH4•8H2O中含有三种元素，不符合氧化物的概念，故错误；B．由化学式CH4•8H2O可知，1个“可燃冰”分子是由1个碳原子、20个氢原子和8个氧原子构成的，故正确；C．CH4•8H2O中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：12：（1×20）：（16×8）=3：5：32，可见其中碳元素质量分数最大，故错误；D．可燃冰燃烧的化学方程式是CH4•8H2O+2O2CO2+10H2O，由此可得可燃冰完全燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为1：10．故错误．故选B．点评：本题考查学生对物质的分类、化合物中各元素的质量分数及一个分子中所含原子的个数比等知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．11．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相同化学性质的一组是（）A ．B．C．D．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用．分析：在粒子的结构示意图中，最外层电子数能反映出其化学性质，根据这一点来解答此题．解答：解：A、表示的两种元素分别是氦元素原子和氩元素原子的结构示意图，二种元素都属于稀有气体元素，化学性质相同．故选；B、表示的两种元素最外层电子数分别为7、1，最外层电子数不同，其化学性质也不同．故不选；C、前者表示的是稀有气体元素氦，而后者表示的是镁元素的原子．二者化学性质不同．故不选；D、表示的两种元素最外层电子数分别为8、6，最外层电子数不同，其化学性质也不同．故不选；故选A．点评：元素的化学性质主要取决于其最外层电子数，一般最外层电子数相同即具有相似的化学性质，但要注意与稀有气体区别开来．本题中易错选C．12．（2分）下列是关于成语包含的化学原理的叙述，不合理的是（）A．钻木取火﹣﹣摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧B．煽风点火﹣﹣使空气流通，为燃烧补充空气或氧气C．釜底抽薪﹣﹣隔离可燃物，达到灭火D．火上浇油﹣﹣隔离可燃物，达到灭火考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．专题：化学与生活．分析：A、钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度；B、煽风点火，促进空气的流通；C、抽薪就是移去可燃物，控制了物质的燃烧．D、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物能够帮助燃烧．解答：解：A、钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度，达到可燃物的着火点，从而实现了燃烧，故此选项正确；B、煽风点火，促进空气的流通，为燃烧补充空气或氧气，使燃烧更旺，故此选项正确；C、抽薪就是移去可燃物，控制了物质的燃烧，从而实现灭火，故此选项正确；D、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物能够帮助燃烧，不是隔离可燃物，故此选项错误．故选：D．点评：此题是成语包含化学知识的考查题，能够结合化学知识分析成语中提供的变化过程是解题的关键．本题涉及燃烧的条件和灭火的方法、钢和铁的区别．13．（2分）化学概念间有不同的关系，如包含、并列、交叉关系等．符合如表所示关系的选项是（）A B C DX 化合反应单质化合物石油Y 氧化反应化合物氧化物化石燃料A． A B．B C．C D．D考点：化合反应及其应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念；氧化反应；化石燃料及其综合利用．专题：概念关系型．分析：由图示可知，X、Y之间的关系为交叉关系，根据化合反应与氧化反应、单质与化合物、化合物与氧化物、石油和化石燃料之间的区别和联系进行分析判断即可．解答：解：图示所示X、Y的关系是交叉关系．A、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，故选项正确．B、由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质与化合物是并列关系，故选项错误．C、由不同种元素组成的纯净物是化合物，纯净物和化合物是包含关系，故选项错误．D、化石燃料包括煤、石油、天然气，石油和化石燃料是包含关系，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大，根据图示确定X和Y之间的关系、充分理解概念之间的联系是解答此类题的关键．14．（2分）用1000t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（）A．560t B．583t C．800t D．960t考点：含杂质物质的化学反应的有关计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．解答：解：设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 1121000t×80% 96%x，x=583.3t．答案：B．点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．15．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A B C D测定空气中氧气的含量足量的碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧在密闭的容器中加热少量氧化汞粉末电解水A．A B．B C．C D．D考点：空气组成的测定；电解水实验；质量守恒定律及其应用．专题：元素化合物知识型．分析：A 、根据空气成分分析．空气中氧气约占空气体积的；B、根据碳燃烧的产物分析；C、根据质量守恒定律元素守恒分析；D、根据电解水生成了氢气和氧气的质量比分析．解答：解：A、在测定空气中氧气含量的实验中，装置内减少是氧气，约占空气体积的，剩余的气体越占，故A错误；B、碳在氧气中燃烧生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳和氧气的质量总和，生成二氧化碳的质量比参加反应的氧气的质量多，所以集气瓶内气体的质量是逐渐增加．故B错误；C、在密闭的容器中加热少量氧化汞粉末，由于与外界没有物质的交换，所以物质的总质是不变的，元素的质量不变．C正确；D、电解水的实验中生成的氧气是生成氢气质量的8倍．故D错误．故选C．点评：本题主要考查了空气中氧气含量的测定，质量守恒定律的探究，水的电解等试验．熟记实验的现象、结论等是解答本题的基础．二、（本大题共2小题，共21分）16．（13分）如图一是实验室制取或收集气体的常用装置．（1）仪器a的名称长颈漏斗．（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是（填字母编号，下同） E ，写出该反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，要从完全反应后的残余物中回收MnO2，以下①﹣④的操作步骤，你认为正确的顺序是 A ．①洗涤②烘干③过滤④溶解A．④③①②B．④③②①C．①②④③D．①②③④（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．实验时要求能随时控制反应进行或停止，图二中符合该条件的发生装置是ad （填编号），能使反应暂时停止的实验操作是关闭弹簧夹，用向上排空气法收集二氧化碳的理由是二氧化碳密度大于空气且不与空气中的成分反应．（4）实验室制取气体的一般思路和方法：①选择适当的反应，包括反应物（或反应物状态）和反应条件；②选择合适的实验装置；③验证所制得的气体．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；混合物的分离方法；实验室制取气体的思路；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）据常用仪器回答；（2）收集较纯净的氧气可用排水法，并据反应原理书写方程式，二氧化锰不溶于水，锰酸钾易溶于水，所以可用过滤的方法得到二氧化锰；（3）据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式，根据制取二氧化碳用某某石和稀盐酸在常温下反应，要想使反应随时发生或随时停止，只要利用弹簧夹控制能随时将两种药品接触和分离即可；根据长颈漏斗的作用及二氧化碳的密度分析回答；（4）菊科实验室制取气体的一般思路要考虑的内容回答．解答：解：（1）标号仪器是长颈漏斗；（2）氧气不易溶于水，所以收集较纯净的氧气可用排水法，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；二氧化锰不溶于水，锰酸钾易溶于水，所以可用过滤的方法得到二氧化锰，具体步骤是先将固体溶解、然后过滤、洗涤固体并烘干；（3）实验室制取二氧化碳用某某石和稀盐酸，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；某某石在多孔塑料片上，要产生气体时，打开弹簧夹，长颈漏斗内的稀盐酸就会下降浸没某某石产生气体，不用时关闭弹簧夹，压强增大部分盐酸又被压到长颈漏斗内，使二者分离，控制了反应的进行．这四个装置均有隔板，但b中的隔板在上方，需要的盐酸太多，不符合要求；c用的隔板是铁片，会和盐酸反应产生氢气，故不符合要求；a和d的塑料隔板和铜片可以，故选择ad；装置中能使反应暂时停止的实验操作是夹紧弹簧夹，使装置内的压强增大，盐酸与某某石分离，反应停止；因为二氧化碳密度比空气大且不与空气中的成分发生反应，所以可用向上排空气法收集；（4）实验室制取气体的思路可以简单概括为：第一，需要探究气体实验室制法的化学反应原理，就是要探究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；第二，需要探究制取这种气体所应采用的实验装置；第三，需要探究如何验证制得的气体就是所要制的气体，并进行验证；故答案为：（1）长颈漏斗；（2）E； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； A；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ad；关闭弹簧夹；二氧化碳密度大于空气且不与空气中的成分反应；（4）反应物（或反应物状态）；反应条件；验证所制得的气体．点评：本题考查了氧气及二氧化碳的制取装置和收集装置的选择，反应原理等，关键还是明确发生装置和收集装置选择的依据等知识，才能结合题意灵活分析解答．17．（8分）质量守恒定律是一条重要规律．请利用该规律的相关知识回答下列问题．（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是①②⑤（填序号）．①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类（2）某同学在探究质量守恒定律的实验中，将A装置放在天平左盘上称量后，把橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，冷却后，再称量C装置，实验过程如图一所示．①实验中发生反应的化学方程式4P+5O22P2O5．②请用分子的观点分析，B装置气球膨大的原因是红磷燃烧时，装置内温度升高，气体分子间的间隔变大．③由A、C装置气球变化的现象也可证明空气中含有O2，实验过程中气球和作用是防止红磷燃烧时，瓶内气压过大，将瓶塞冲开．（3）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量百分含量如图二所示（提示：反应前后总质量不发生改变）．下列说法正确的是BD ．A．丙一定是单质 B．在该反应中丁可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．甲和乙是反应物，丙是生成物（4）用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图三．若3g A2完全反应，得到17g产物．已知B2的相对分子质量为28，则生成物的相对分子质量为17 ．考点：质量守恒定律及其应用；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据化学反应的实质分析质量守恒的原因．（2）①当白磷被引燃后，发生反应4P+5O22P2O5；②白磷燃烧放出热量，气体膨胀压强变大，所以B中气球变大；③由A、C装置气球变化的现象也可证明空气中含有氧气．气球可以防止红磷燃烧时，瓶内气压过大，将瓶塞冲开；（3）反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂．（4）由反应的微观示意图可知，反应前的6个A2分子全部反应，而3个B2分子中有1个分子剩余只有2个分子参加反应，且反应生成4个BA3分子．由反应的微观示意图，可确定反应的化学方程式，根据化学方程式完成问题的解答．解答：（1）化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的数目没有改变，数目没有增减，原子的质量没有改变．。
2014年江苏省南京市中考化学试卷-答案
江苏省南京市2014年初中毕业生学业考试化学答案解析一、选择题1.【答案】A【解析】空气成分按体积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%，本题应选A。
【考点】空气的成分。
2.【答案】A【解析】氧元素在化合物中通常显-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的规律，可以计算出NO中氮元素的化合价为+2价。
【考点】化合价规律的应用。
3.【答案】D【解析】地壳中含量排在前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
【考点】地壳中元素的含量。
4.【答案】C【解析】向容器中加入块状药品时，应先将容器横放，把药品放人容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，A项错误；用天平称量药品时应遵循“左物右码”的称量原则，B项错误；熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，C项正确；过滤时要用玻璃棒将液体引流至过滤器中，D项错误。
【考点】化学实验基本操作。
5.【答案】C，【解析】化肥依据所含营养元素的种类可分为氮肥、钾肥、磷肥、复合肥、尿素、碳酸氢铵都含有氮元素，都属于氮肥；过磷酸钙含有磷元素，属于磷肥；硫酸钾含钾元素，属于钾肥。
【考点】化肥种类的判断。
6.【答案】B【解析】棉花、羊毛、蚕丝是天然纤维，涤纶属于合成纤维。
【考点】化学与材料。
7.【答案】D【解析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由两种或两种以上的物质组成，粗盐是指含杂质的食盐，糖水指糖的水溶液，黄铜是铜锌合金，以上物质均由多种物质组成，都属于混合物；氢气属于纯净物。
【考点】物质的简单分类。
8.【答案】B【解析】元素周期表一格中各部分代表的含义：左上方的数字表示原子序数，右上方是元素符号，中间的汉字是元素名称，其偏旁是“钼”，可判断该元素为金属元素；最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量没有单位（或单位是1）。
本题只有B 项中的说法正确。
【考点】元素周期表的知识。
9.【答案】B【解析】PH ＞7的溶液显酸性，且PH 越小，酸性越强PH ＞7的溶液显碱性，且PH 越大，碱性越强。
南京市江宁区2014度初三化学第一学期期末试卷及答案
2014— 2015学年度九年级期末调研测试化 学注意事项：1本试卷1至3页为选择题，共30分，4至6页为非选择题，共 50分。
全卷满分80分, 考试时间为60分钟。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2•请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合， 再将自己的姓名、考试证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3•答选择题必须用 2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净 后，再选涂其它答案。
答非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量 ：H-1C-12O-16S-32 Cl-35.5 Zn-65Mg-24、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题1 •金属不具有的物理通性是3 •香烟燃烧能产生一种与血红蛋白结合的有毒气体，该气体是 A • CO 2 B • O 2 C • H 2 D • CO4 •下列物质露置于空气中，质量会减少的是 A •浓硫酸B .浓盐酸C •氢氧化钠D •氯化钠5.木炭的下列性质属于物理性质的是A .可燃性B .还原性C .吸附性6. 下列能源中，既比较清洁，又可再生的是A .酒精B .煤C .石油7. 下列图示实验操作中，不正确的是C.读取液休体积D.浴解氯化朗 &下列实验的主要现象描述正确的是2分，共30分） A •银白色光泽 B •导热性 C .延展性D .导电性2•下图所示的实验中, 发生了化学变A .干冰升华B • CO 2与水混合 D .水的净化 D .常温下的稳定性D .天然气 C • CO 2密度研究 小卵石石英沙 九熄灭酒精灯A .木炭在空气中燃烧，发出白光B. 红磷在氧气中燃烧，产生白色烟雾C. 蜡烛在氧气中燃烧，产生水和二氧化碳D .铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体11. 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺。
江苏省南京市2014届九年级化学上学期期末考试试卷(解析版) 新人教版
某某省某某市2014届九年级化学上学期期末考试试卷一、选择题（每小题1分，本题共15分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（）A．粉尘爆炸B．冰雪融化C．蔗糖溶解D．干冰升华考点：化学变化和物理变化的判别．.专题：物质的变化与性质．分析：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．解答：解：A、粉尘爆炸是由于粉尘与氧气发生反应，在有限的空间内产生大量的气体，放出大量的热造成的，所以有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、蔗糖溶解是蔗糖溶解到水中，并没有新物质生成，属于物理变化，故B错；D、干冰升华只是由固态直接变为气态，是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选A．点评：物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新的物质生成，有新的物质生成就是化学变化，否则是物理变化．2．（1分）下列属于纯净物的是（）A．无色透明的盐酸B．淡蓝色的液氧C．没受污染的空气D．没有生锈的钢铁考点：纯净物和混合物的判别．.3．（1分）下列应用在高铁列车上的材料或物品，不属于金属材料的是（）4．（1分）根据金属活动性顺序表可知，下列金属中最活泼的是（）5．（1分）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）6．（1分）决定元素种类的是（）7．（1分）（2013•某某）C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是（）8．（1分）（2013•某某）竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料．则竹炭不具有的性质是（）9．（1分）据2012年中央电视台晚会报道：液化石油气掺入二甲醚（C2H6O）成行业潜规则．二甲醚对液化气罐的配件有腐蚀性，严重时会造成爆炸．下列说法错误的是（）10．（1分）（2012•某某）鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是（）11．（1分）（2014•某某）用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（）故选：C．点评：本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力．12．（1分）（2012•某某）某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（）A．①②B．②④C．①④D．③④考点：燃烧与燃烧的条件．.专题：结合课本知识的信息．分析：A、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧．二者都不燃烧，无法说明任何问题；B、②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．说明物质的燃烧需要达到一定温度；C、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．限制的条件不同，不能说明物质的燃烧需要达到一定温度；D、③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．说明物质的燃烧需要空气．解答：解：A、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧．二13．（1分）（2012•某某）溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是（）溶液中只能有一种溶质溶液中各部分性质相同14．（1分）（2012•某某）有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出，把X投入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）15．（1分）（2012•日照）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患．下列做法不正确的是（）二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意．错选、多选不给分．有二个答案的，只选一个且正确，给1分．每小题2分，共10分）16．（2分）（2012•某某）物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是（）17．（2分）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断不正确的是（）故选D．点评：本题考查了混合气体的检验，完成此题，可以依据质量守恒定律及已有的知识进行．18．（2分）甲乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30gC．t2℃时，等质量的甲、乙溶解分别配成饱和溶液，所得溶液的质量乙大于甲D．甲的溶解度受温度影响较小考点：固体溶解度曲线及其作用．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据溶解度的比较方法考虑；B、根据曲线中交点的含义考虑；C、根据t2℃时，甲、乙的溶解度考虑；D、根据溶解度曲线考虑．解答：解：A、溶解度的比较必须有温度的限制，故A错；B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃温度时，甲、乙物质的溶解度相等，均为30g，正确；C、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以t2℃时等质量的甲、乙溶解分别配成饱和溶液，乙需要的水的质量大于甲，故所得溶液的质量乙大于甲，正确；D、甲的溶解度受温度影响较大，故错误；故选BC．点评：了解溶解度曲线的意义并会应用，比较两物质的溶解度大小，并判断所配饱和溶液的质量大小；必须确定温度；交点表示该温度时两种物质的溶解度相等；可以看出物质的溶解度随温度变化情况．19．（2分）有等质量的A、B两金属的粉末，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B）．将A、B分别放入完全相同的两杯稀硫酸中发生反应，A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法不正确的是（）A．金属活动性强弱：A＞B B．反应后A、B可能都有剩余C．消耗B的质量一定大于A的质量D．消耗的稀硫酸质量一定不相等考点：金属的化学性质．.专题：金属与金属材料．分析：根据题目给出的信息可知：在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图，因此可以判断A比B活泼；产生的氢气相等，说明参加反应的酸相等，因此反应后A、B可能都有剩余；因为相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），产生的氢气相等，那么消耗B的质量一定大于A的质量；产生的氢气相等，那么氢离子质量相等，因此消耗的稀盐酸质量一定相等．解答：解：A、A在短时间内得到的氢气和B在长时间内得到的氢气一样多，因此可以判断A 比B活泼；故A说法正确；B、产生的氢气相等，说明参加反应的酸相等，因此反应后A、B可能都有剩余；故B说法正确；C、因为相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），产生的氢气相等，那么消耗B的质量一定大于A的质量；故B说法正确；D、产生的氢气相等，那么氢离子质量相等，因此消耗稀硫酸质量一定相等；故D说法错误．20．（2分）下列说法中正确的是（）三、（本题包括5小题，共24分）21．（5分）（1）请写出相应的化学符号：①1个氮气分子N2；②2个亚铁离子2Fe2+；③3个硫酸根离子3SO42﹣；④海水中最多的非金属元素O．（2）在H、O、C、S四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．①能形成“酸雨”的氧化物SO2；②相对分子质量最小的氧化物H2O；③能支持燃烧的气体单质O2；④用于灭火，引起温室效应的主要气体CO2；⑤人类理想的气体能源H2；⑥实验室用于制氢气的酸H2SO4．②相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为 H2O；③能支持燃烧的气体单质是氧气，化学式为 O2；④二氧化碳不支持燃烧，用于灭火，引起温室效应的主要气体是二氧化碳，化学式为CO2；⑤氢气燃烧生成物是水，无污染，燃烧热值高，是人类理想的气体能源，符号为 H2；⑥实验室用于制氢气的酸是硫酸，化学式为 H2SO4故答案为：（1）①N2；②2Fe2+；③3SO42﹣；④O．（2）①SO2；②H2O；③O2；④CO2；⑤H2；⑥H2SO4点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易22．（7分）（2013•如东县模拟）图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素．（1）由图a可知，铯元素它属于金属（填“金属”或“非金属”），该元素的原子核外电子数为55，图中的表示铯元素的相对原子质量．（2）图b方框内的数字是3；该原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成稳定结构，其离子符号为Al3+．（3）有关图C的说法，正确的是A（填序号）．A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z同处于第二周期．考点：元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用．.专题：微观粒子模拟图型．分析：（1）根据元素名称分析以及在原子内质子数等于核外电子数分析；（2）根据在原子内质子数等于核外电子数进行解答；（3）根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类；解答：解：（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所铯元素原子的核外电子数为55．图中的表示铯元素的相对原子质量；（2）由原子结构示意图可知，原子内质子数等于核外电子数，所以图b方框内的数字是3；最外层电子数小于4，容易失去电子，形成铝离子，其离子符号为Al3+；（3）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，故A正确；B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X、Y不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B错误；C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期属于第三周期，故C错误．故答案为：（1）金属；55；相对原子质量；（2）3；失去；Al3+；（3）A．点评：本题考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．23．（6分）（2014•花都区模拟）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．天然气完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：该反应的化学方程式为C+H2O CO+H2，基本反应类型为置换反应．（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．①NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O6H2O+2N2．考点：化石燃料及其综合利用；微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；反应类型的判定；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学反应模拟图型；化学与能源；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据化石燃料的种类和书写化学方程式的方法分析回答；（2）观察图示，判断反应方程式，并据反应特点判断反应类型；（3）根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比；化学反应遵循质量守恒定律．解答：解：（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．天然气的主要成分是甲烷，能在点燃的条件下生成二氧化碳和水，其燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O （2）根据图示可知，此反应是：C+H2O CO+H2，此反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（3））①NH3中氮元素和氢元素的质量比为：（14×1）：（1×3）=14：3．故填：14：3．②根据质量守恒定律可知，生成物中缺少4个氮原子，所以生成物应该是氮气，并且氮气的化学计量数是2．故填：2N2．故答案为：（1）石油；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）C+H2O CO+H2；置换反应；（3）①14：3；②2N2．点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．24．（3分）（1）25℃时，向50g水中加入氯化钠，搅拌，恰好完全溶解，得到饱和溶液．该溶液中溶质微粒为Na+、Cl﹣，氯化钠在该温度下的溶解度为．（2）将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，最好的方法是加硝酸钾．考点：固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据溶解度的概念分析；（2）根据饱和溶液和不饱和溶液的相互转化的方法分析．解答：解：（1）氯化钠饱和溶液中溶质是氯化钠，因此溶液中溶质微粒为Na+、Cl﹣；25℃时，50g水中最大溶解氯化钠，那么，100g水中最大溶解氯化钠的质量为；故答案为：Na+、Cl﹣；；（2）将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液的方法可以是加入溶质硝酸钾或蒸发溶剂，但加入硝酸钾是最好的方法．故答案为：加硝酸钾．点评：本题主要考查了溶解度的知识和饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化的知识，难度不大．25．（3分）现有木炭、铁、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示．（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，该反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑．（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B 是Fe2O3（填化学式）．（3）若A为单质，与B在常温下反应，固体表面有红色物质生成，则反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．考点：物质的鉴别、推断．.专题：常见物质的推断题．分析：（1）依据氧化铜和木炭在高温条件下能生成铜和二氧化碳的现象分析解答；（2）依据一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的现象分析解答即可；（3）依据铁能置换出硫酸铜溶液中的铜分析解答即可．解答：解：（1）木炭属于单质，氧化铜是黑色固体，氧化铜和木炭在高温条件下反应时，可以观察到固体粉末由黑色逐渐变红，其方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．（2）一氧化碳为为气体化合物，氧化铁是红色固体，一氧化碳能和氧化铁反应时可以观察到固体粉末由红色逐渐变黑．则B是氧化铁（Fe2O3）．（3）铁的金属活动性比铜强，所以铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，且铁是金属单质铜是红色物质，符合以上的叙述的物质要求，所以反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．故答案为：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑．（2）Fe2O3．（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．点评：本题难度不是很大，熟练掌握木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁之间的反应规律是正确解答本题的关键．四、（本题包括2小题，共16分）26．（6分）实验装置的设计和组装往往可以优化，请观察下列装置并回答相关问题．（1）A装置中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．（2）根据A 装置的适用条件改进后得到B装置，其中仪器c 的名称是锥形瓶．实验室若用B装置制氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑．（3）选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色②密度③溶解性④可燃性，必须考虑的是②③（填序号）．（4）D装置可用于收集密度比空气小（填“大”或“小”），且不与空气反应的气体．E 装置从a、b 中某一个接口进气，可以代替C、D 装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出．现用A、E装置来制取二氧化碳，连接A装置的应是a口（填“a”或“b”）．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据某某石和稀盐酸反应原理书写方程式；（2）根据常用仪器判断c的名称；B装置适用于固体和液体混合不需加热制取气体，双氧水制取氧气可用此装置，然后据反应原理书写方程式；（3）根据选择收集气体装置的依据判断；（4）向下排空气法可收集密度比空气小，且不与空气反应的气体，并据二氧化碳的密度分析解答．解答：解：（1）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）锥形瓶是实验室常用仪器，B装置适用于固体和液体混合不需加热制取气体，双氧水制取氧气可用此装置，双氧水在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应方程式是2H2O22H2O+O2↑；（3）选择气体收集方法时，必须考虑气体的密度和溶解性；（4）D装置可收集密度比空气小，且不与空气反应的气体；E装置可以代替C、D装置收集气体，二氧化碳的密度比空气的密度大，应该从a进入；故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（2）锥形瓶； 2H2O22H2O+O2↑；（3）②③；27．（12分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀．（2）现有这三种金属，用下列试剂验证金属活动性顺序，能达到目的是B（填序号）．A．氯化铜溶液 B．氯化亚铁溶液 C．氯化铝溶液（3）金属与酸反应的剧烈程度与许多因素有关．如图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝粉、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图．①写出铝与15%的盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．②根据上图推测，金属A是b（填字母序号）．a．铝片 b．铝粉 c．铁片 d．铁粉③金属B与10%的稀盐酸反应的现象是：产生气泡、固体量减少、溶液渐渐变成浅绿色．④图中铝片、铁片分别与15%的稀盐酸完全反应，产生的氢气质量之比为28：9．由此可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、金属与酸的接触面积和酸的浓度．（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（精确到小数点后1位）计算过程．考点：金属活动性顺序及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算．.专题：有关化学方程式的计算；金属与金属材料．分析：（1）根据铝与空气中的氧气反应形成的氧化物的特点分析；（2）若要验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液；（3）①根据铝与盐酸的反应写出反应的方程式；②根据金属的活动性及金属与酸的接触面积分析金属A；③根据金属的活动性及金属预算的接触面积分析金属B，再根据金属的性质分析现象；④根据铝、铁的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可，总结以上反应分析影响金属与酸反应速率的因素；（4）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．解答：解：（1）在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是：铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀；（2）验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，所以，在氯化铝溶液、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液中应选用氯化亚铁溶液；（3）①铝与盐酸的反应，生成了氯化铝和氢气，反应的方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；②由于铝的活泼性大于铁，铝粉与酸的接触面积大，所以，金属A是铝粉；③由于铝的活泼性大于铁，铁片与酸的接触面积小，所以，金属B是铁片，铁片与盐酸反应的现象是：产生气泡、固体量减少、溶液渐渐变成浅绿色；④铝的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成克氢气，铁的相对原子质量为56，56g锌可反应生成2g氢气，即1g铁生成克氢气．所以，等质量的铝铁产生的氢气质量之比为：：=28：9；由以上可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、金属与酸的接触面积和酸的浓度；（4）设理论上可炼出含铁98的生铁质量为x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 1125000t×80% 98%x解得：故答为：（1）铝，铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀；（2）B；（3）①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②b，③溶液渐渐变成浅绿色，④28：9；金属与酸的接触面积；（4）．点评：在利用化学方程式计算日产生铁质量时，需要注意根据反应化学方程式所计算出的铁为纯净物铁的质量而非生铁这种混合物的质量，因为化学方程式的计算中所涉及物质的质量都是纯净物的质量．五、（本题包括2小题，共15分）28．（9分）材料1：人类要在月球生活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．材料2：钛与多数金属一样不能被磁性材料吸引．（1）月球土壤中存在天然的铁、金（Au）、银等多种金属矿物颗粒．若从铁、金、银混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中的金属是金、银．（2）下列实验证明了铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是①②（填序号）．从铁生锈条件来分析，月球上铁制品不易（填“易”或“不易”）生锈，原因是：月球上既没有水又没有氧气．（3）现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛（Ti）和铁，装置如图所示．试回答：①写出CO还原钛铁矿生成钛的发生反应化学方程式2CO+TiO2Ti+2CO2．②可用简单的物理方法将钛和铁两种物质分开，该方法是用磁铁吸引．③就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．瑞莲同学认为先通一段时间CO排出空气，然后再点燃C和A中的酒精灯，钱旭同学认为这样做不好，其理由是CO扩散到空气中造成污染；钱旭认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，瑞莲也提出反对，她的理由是CO与仪器中的空气混合受热引起爆炸．老师认为她们的反对意见都有一定道理，于是给这两位同学提供了氮气，帮助她们解决了的困难．你认为她们应是怎么安排通气和点酒精灯的顺序的？先通氮气排尽装置内空气后，点燃C处的酒精灯，再通CO，再点燃A处酒精灯（A处酒精灯也可安排在通氮气后，通CO 前点燃）．考点：金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护．.专题：金属与金属材料．分析：（1）由金属活动性顺序可知：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可得知：Fe＞Pb＞（H）＞Ag＞Au；故可知不与稀盐酸反应的金属．（2）从铁生锈条件来分析：铁的生锈需要水分、氧气（或空气）；（3）①利用“类比、迁移”的方法：一氧化碳与TiO2、Fe2O3分别反应，生成单质钛和铁；②用CO还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，用简单的物理方法将两种物质分开：考虑磁铁吸铁性质；③此题主要考虑：一氧化碳的毒性，对环境的污染性；一氧化碳的可燃性，如果不纯，点燃可能会爆炸．解答：解：（1）由金属活动性顺序可知，题目中铁、金Au、银、铅Pb的活动性为：Fe＞Pb ＞（H）＞Ag＞Au；故从铁、金Au、银、铅Pb混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可能回收得到的金属组合是Ag、Au；（2）铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验．实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应．要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验．所以①②．因为月球上无氧气和水，所以从铁生锈条件来分析，月球上铁制品不易生锈；（3）①由题意“利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁”，可知反应物、生成物、反应条件，故化学方程式分别为：2CO+TiO2Ti+2CO2；②用CO还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，主用简单的物理方法将两种物质分开：用磁铁吸引铁粉；③此题主要考虑：一氧化碳的毒性，对环境的污染性；一氧化碳的可燃性，如果不纯，点燃可能会爆炸．故小亮认为这样做不好，他的理由CO有剧毒，对空气有污染；小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月又提出反对，她的理由是CO与。
南京2014中考二模化学试卷(联合体)
2014年九年级学情调研卷（Ⅱ）化学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题。
选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。
考试时间为60分钟。
考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。
2．请认真核对考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置，在其他位置答题一律无效。
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40第Ⅰ卷选择题(30分)一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）1.下列过程中，主要发生物理变化的是A．大理石雕像受酸雨腐蚀B.镁条燃烧C.铜丝插入硝酸银溶液中D.蒸发食盐水2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．面粉B．泥土C．蔗糖D．汽油3.ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为A．+4 B．﹣1 C．+2 D．﹣24.A B C D5.下列营养素中不能提供能量的是A．油脂B．水C．糖类D．蛋白质6.分类法是化学学习和研究的重要方法之一。
下列分类正确的是A．非金属元素：Hg、O、Si B．混合物：空气、石油、冰水共存物C．盐：KMnO4、NaNO2、CaCO3 D．金属材料：生铁、玻璃钢、不锈钢7.用下列药品完成对应的“家庭小实验”，不能达到预期目的的是B．用6B的铅笔芯和导线连接（右图）验证石墨的导电性C．用洗净的碎鸡蛋壳、食盐水制二氧化碳D．用酒精、紫卷心菜等自制酸碱指示剂8.“瘦肉精” 学名盐酸克伦特罗，化学式为C12H18Cl2N2O，食用含有“瘦肉精”的肉会对人体产生危害。
下列关于瘦肉精说法正确的是A．瘦肉精中含有35个原子B．瘦肉精中碳元素的质量分数最大C．瘦肉精的相对分子质量277g D．瘦肉精属于有机高分子化合物9.下面是某学生对有关图表资料的应用，其中错误的是A. 根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B. 根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行C. 根据溶解度曲线图，选择从饱和溶液中获得某些晶体的方法D. 根据相对原子质量表，判断原子内部结构10.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、OH－、HCO3－B．Ca2+、OH－、CO32－C．Ag+、NH4+、Cl－D．Cu2+、NO3－、SO42－12.13.右图是KNO 3、NaCl 两种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是A ．t 1℃时两物质的溶解度相等B ．20℃时KNO 3饱和溶液溶质质量分数为C ．20℃时100g 的KNO 3饱和溶液中氧元素的质量为100g × × D．欲从含有少量NaCl 的饱和溶液中得到较多的KNO 3，通 常可采用冷却热的饱和溶液的方法14.右下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“→”表示甲在一定条件下可与某种物质直接反应生成丙。
江苏省南京市六合区2014届九年级化学上学期期末考试试卷(解析版) 新人教版
某某省某某市六合区2014届九年级化学上学期期末考试试卷一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案．（每题1分，本题共15分）1．下列过程中发生了化学变化的是（）A．玻璃刀划玻璃B ．风力发电C．太阳能取暖D．铁矿石炼铁考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、玻璃刀划玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、太阳能取暖过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化．故选D．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（1分）二氧化钛（化学式为TiO2）俗称钛白，是世界上最白的物质，常用作高级白色颜料．二氧化钛中钛元素的化合价是（）A．﹣2 B．+4 C．+3 D．+2考有关元素化合价的计算．点：专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设钛元素的化合价为x，可知二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价：x+（﹣2）×2=0，则x=+4．故选：B．点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．3．（1分）下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（）A．牛奶B．面粉C．食盐D．花生油考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：溶液具有均一性、稳定性，属于混合物，据此分析回答．解答：解：A、牛奶不易溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项错误；B、面粉不易溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项错误；C、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液．故选项正确；D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选故选C．点评：解答本题要充分理解各种物质的水溶性，并明确溶液的特征，才能对相关方面的问题做出正确的判断．4．（1分）下列实验基本操作正确的是（）A．加热液体B．倾倒液体C．量取液体D．检查气密性考点：给试管里的液体加热；测量容器-量筒；液体药品的取用；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、给试管内的液体加热时，应用酒精灯的外焰；B、注意瓶塞的放置方法；C、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．D、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏．解答：解：A、使用酒精灯给试管内的液体加热时，需要用酒精灯的外焰进行加热，故A错误；B、倾倒液体时，瓶塞应该倒放于实验台上，故B错误；C、读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能俯视，故C错误；D、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．操作正确．故D正确．点评：化学是以实验为基础的学科，掌握基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．5．（1分）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，这三种金属的活动性顺序正确的是（）A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．解答：解：由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，Y不反应，可知X 位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，Z表面没有变化说明Y位于银之前，Z位于银之后．就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是X、Y、Z．我们据此对四个选项判断即可．故选：B．点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．6．（1分）下表是对如图所示的蜂窝煤燃烧的探讨和解释，其中都正确的是（）探讨内容解释A 煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻煤燃烧不遵循质量守恒定律B 在燃烧的煤炉上放一壶水可防中毒煤燃烧产生的有毒气体被水吸收C 将煤做成蜂窝状就更易、更充分燃烧使煤与空气接触面积增大D 蜂窝状煤燃烧时，上方火焰呈蓝色煤中含有的CO在燃烧A．A B．B C．C D．D考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．专题：化学与能源．分析：（1）根据煤燃烧后产生CO2等气体逸出，所以煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量进行解答；（2）根据CO难溶于水进行解答；（3）根据将煤做成蜂窝状是为了增大空气接触面积进行解答；（4）根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳进行解答；解答：解：A、煤燃烧前后质量的变化，是由于煤燃烧放出二氧化碳气体，气体逸出造成质量减小．是化学变化，符合质量守恒定律；故错；B、CO难溶于水，所以在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒，故错；C、将煤做成蜂窝状是为了增大空气接触面积，这样就更易燃烧，故对；D、碳在O2不足且产生的CO，CO燃烧时火焰呈蓝色，煤中不含有CO，故错．答案：C点评：质量守恒定律是定量研究化学变化的结果，只用来解释变化前后物质间的量的关系．7．（1分）（2014•某某）下列结构示意图表示阴离子的是（）A．B．C．D．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．解答：解：A、核电荷数=质子数=核外电子数=8，为原子；故A错误；B、核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；故B错误；C、核电荷数=质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子；故C错误；D、核电荷数=质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子；故D正确．故选：D．点评：本题考查学生根据核电荷数，质子数，核外电子数的关系，进行判断原子，离子的知识在解题中的应用．8．（1分）下列做法不能防止铁制品生锈的是（）A．自行车脏了用清水冲洗B．将铁制品制成耐腐蚀的合金如不锈钢C．在铁制篮球架上刷一层油漆D．切完蔬菜后，将菜刀洗净擦干考点：金属锈蚀的条件及其防护．专金属与金属材料．题：分析：根据已有的铁生锈的条件进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件．解答：解：A、自行车脏了用清水冲洗，会加速铁的锈蚀，不能防锈；B、将铁制品制成耐腐蚀的合金如不锈钢，改变了金属的内部结构，能防锈；C、在铁制篮球架上刷一层油漆，可以使铁与氧气隔绝，能防锈；D、将菜刀洗净擦干，能防止菜刀与水接触，可以防锈；故选A．点评：本题考查的是金属防锈的措施，可以依据金属锈蚀的条件进行．9．（1分）宁天城际一期即将建成通车，乘地铁将成为六合人民出行的一种重要方式．地铁站严禁携带、存放易燃品．为了提示人们注意，在地铁站进出通道X贴的图标应该是（）A．B．C．D．考点：几种常见的与化学有关的图标．专题：公共标志型．分析：根据已有的图标的意义结合地铁是人流密集的地方需要严禁携带、存放易燃品解答．解答：解：A、是禁止放置易燃物标志；B、是禁止吸烟的标志，；C、是节约用水的标志；D、是禁止停车的标志；故选A．点评：掌握化学图标的意义是解答本题的关键．10．（1分）对下列实验现象的解释不正确的是（）A B CD实验现象用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象品红加入水后整个液体变红水分子在不同温度下的运动情况50mL水与50mL酒精混合后的体积小于100mL解释分子的质量和体积都很小分子总是在不断运动着常温时分子不运动，加热时分子才运动分子间有间隙A．A B．B C．C D．D 考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：利用分子的基本性质判断，分子的体积和质量都很小，分子在不断运动，温度越高，分子运动越快，分子间有间隔；解答：解：A、用扫描隧道显微镜获得分子的图象可以是说明分子很小，解释正确，不合题意；B、品红加入水中，水变化是因为分子在不断运动，解释正确，不合题意；C、分子总处于不断的运动状态，温度越高，运动越快，解释错误，符合题意；D、水和酒精混合后体积变小是因为分子间有间隔，解释正确，符合题意．故选C．点评：理解粒子的基本性质，能用这些性质来解释一些现象，用的比较多的是粒子运动和有间隔的性质．11．（1分）恰当的安全措施能减少生命财产损失．下列事故处理措施正确的是（）A．图书档案失火用水基型灭火器灭火B．油锅着火，立即盖上锅盖C．高层住房内着火，立即打开所有门窗D．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关考点：几种常用的灭火器；灭火的原理和方法；防X爆炸的措施．专题：化学与生活．分析：A、较适用于用图书的灭火器材要考虑到不能造成二次损坏，应选用不会留下任何痕迹的灭火器．B、油锅着火，立即盖上锅盖，可以灭火；C、高层住房内着火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺；D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火、静电、电火花等可能发生爆炸，进行分析判断．解答：解：A、水基型灭火器会对图书、档案造成损坏，故该处理事故的方法错误．B、油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝空气达到灭火的目的，故正确；C、高层住房内着火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故选项说法错误；D、煤气具有可燃性，泄露遇明火、静电、电火花等可能发生爆炸，立即打开排气扇的电源开关会产生电火花，可能发生爆炸，故该做法错误．故选：B．点本题难度不大，掌握灭火的原理和方法、防止爆炸的措施是正确解答本题的关键．评：12．（1分）下列说法不正确的是（）A．通过相互刻划的方法，发现黄铜片的硬度比铜片大B．淬火后的缝衣钢针不能弯曲C．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应D．鉴别碘和高锰酸钾可分别加入汽油中并振荡后观察现象考点：合金与合金的性质；溶解现象与溶解原理；物质发生化学变化时的能量变化．专题：物质的变化与性质；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．分析：A、根据纯金属和合金的性质差异分析解答；B、根据钢的性质解答；C、根据能量的变化解答；D、根据物质的溶解性解答．解答：解：A、合金的硬度大于纯金属的硬度，正确；B、淬火后的缝衣钢针很脆，不能弯曲，正确；C、有能量释放的变化不都是化学反应，例如灯泡通电发光放热，不是化学变化，错误；D、碘能在汽油中溶解，高锰酸钾在汽油中不溶解，鉴别碘和高锰酸钾可分别加入汽油中并振荡后观察现象，正确；故选C．点评：本题考查的是常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．（1分）如图是研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是（）A．甲中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷B．乙中白磷燃烧，说明乙中的热水温度高于甲中的热水温度C．乙中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），且温度达到着火点考点：燃烧与燃烧的条件．专题：科学探究．分析：本题必须通过比较才能得出燃烧的条件．我们先分析一下不同的药品分别处于的环境：实验甲中铜片上的白磷与氧气接触，温度也能达到着火点；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点；水中白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触．实验乙中的白磷温度达到着火点，也与氧气接触．解答：解：A、铜片上的红磷和白磷所处环境一样，只能说明是温度达不到的原因，即说明红磷的着火点高，故A正确；B、实验乙中温度并没有变化，只是提供氧气，即能燃烧，说明是与氧气有关，故B 错误；C、由燃烧的条件可知，如果撤了氧气，白磷就不能燃烧，故C正确；D、由此可以得出可燃物燃烧的条件是：与氧气接触、达到着火点．故D正确．故选B．点评：本题考查学生判断能力及能否对给出的信息进行加工处理能力．14．（1分）“低碳生活”是指生活中应尽可能减少能源的消耗，以降低二氧化碳的排放量，保护环境．下列做法符合“低碳生活”理念的是（）A．节约用电B．大量砍伐森林C．提倡使用一次性木筷D．尽量使用私家车等交通工具考点：自然界中的碳循环．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：“低碳生活”是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．解答：解：A．节约用电减少了化石燃料的燃烧，符合低碳生活；B．森林的砍伐，而树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故不符合；C．常用一次性的木筷，增加森林的砍伐，而树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故不符合；D．常开私家车增加了化石燃料的燃烧，不符合．故选A．点评：低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．15．（1分）（2010•某某）如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．下列判断不正确的是（）A．该反应的基本反应类型为分解反应B．参加反应的甲物质属于化合物C．该化学反应中原子的种类发生了改变D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．专题：化学反应模拟图型；压轴实验题．分析：由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙的化学式可表示为A2．解答：解：据图可知，甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、个数都不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，即每个乙分子中含有2个A原子，则乙的化学式可表示为A2．用化学方程表示这个化学反应为：2A3B═3A2+B2属于分解反应．故选C．点评：化学反应的本质是分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，而在这个过程中原子的种类、数目、质量都是不变的．二、选择题：以下各题，有一个或两个符合要求的答案，错选，多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确的，给1分．（每小题2分，本题共10分）16．（2分）科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为C3H7NSO2，下列说法正确的是（）A．半胱氨酸属于一种化合物B．半胱氨酸的相对分子质量为131C．半胱氨酸中碳元素、硫元素和氧元素的质量比为9：8：8D．半胱氨酸中硫元素的质量分数最大考点：化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据化合物的概念来分析；B．根据相对分子质量的计算方法来分析；C．根据元素质量比的计算方法来分析；D．根据元素质量分数大小的比较方法来分析．解答：解：A．由半胱氨酸的化学式C3H7NSO2，可知这是一种化合物，故正确；B．半胱氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+14+32+16×2=121，故错误；C．半胱氨酸中C、S、O元素的质量比为（12×3）：32：（16×2）=9：8：8，故正确；D．半胱氨酸中C、H、N、S、O元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：32：（16×2）=36：7：14：32：32，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误．故选AC．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．17．（2分）为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中不可行的是（）A．分别通入少量澄清石灰水，振荡B．分别通过灼热的铜网C．分别通入少量紫色石蕊溶液，振荡D．分别通过灼热的氧化铜考点：常见气体的检验与除杂方法．专题：物质的鉴别题．分析：辨别不同的物质，应该从物质的不同处去分析，二氧化碳溶于水生成碳酸；能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳能与灼热的氧化铜反应．解答：解：A、分别通入少量澄清石灰水，振荡，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，但一氧化碳没有此性质；故可区分；B、分别通过灼热的铜网，二氧化碳和一氧化碳均不能与其反应，故不能区分；C、分别通入少量紫色石蕊试液，使紫色石蕊试液变红的是二氧化碳；不能使紫色石蕊试液变色的是一氧化碳，故可区分；D、分别通过灼热的氧化铜，能使黑色氧化铜变红的是一氧化碳，不能使之变色的是二氧化碳故可区分；故选：B．点评：鉴别物质，要明确物质的性质，所选试剂出现不同现象才能区分开来．18．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）编号物质杂质（少量）试剂除杂操作方法A Cu Fe 过量稀盐酸过滤、洗涤、晾干B Cu CuO O2加热C FeSO4CuSO4过量锌粉过滤D KNO3NaCl H2O 冷却热饱和溶液，过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、Fe能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、晾干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Cu能与O2在加热条件下生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、FeSO4和CuSO4均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确．故选：AD．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．19．（2分）如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（）A．图中所示单质的化学式为N2B．图中所示有三种氧化物的分子C．反应后分子个数变少了D．生成单质与化合物的质量比为7：11考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；化学反应的实质．专题：化学反应模拟图型．分析：由反应的微观过程图，治理汽车尾气所涉及的反应由2个CO分子与2个NO分子发生反应，生成2个CO2分子和1个N2分子．解答：解：由图示可知该反应的方程式为：2CO+2NO=2CO2+N2；A、反应后2个N原子构成的分子为单质分子，其化学式为N2；故A正确；B、由上述方程式可知，该反应中有三种氧化物的分子；故B正确；C、由微粒的变化可知，反应后分子个数变少了；故C正确；D、由上述方程式可知，生成单质与化合物的质量比为：28：（44×2）=7：22．故D 不正确．故选D．点评：分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．20．（2分）（2012•建邺区一模）某混合气体可能是CO、CO2、H2、H2O、CH4之中的一种或几种组成，为了验证混合气体的成分，设计了如图所示的装置进行实验（白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物），观察到的现象为：A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，烧杯中有水雾，迅速取下烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊．则原混合气体的成分可能是（）A．C O、CO2B．C O、CO2、H2C．C O2、H2、CH4D．C O、CO2、H2O、CH4考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法．专题：实验推断题．分析：水可以用无水硫酸铜检验；一氧化碳的化学性质是：可燃性、还原性和毒性，燃烧会生成二氧化碳．氢气的化学性质是：可燃性和还原性，燃烧会生成水，烧杯壁上会有水雾．二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊．甲烷燃烧生成二氧化碳和水．解答：解：由题目的信息，观察到的现象为：A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，因此一定没有水，一定有二氧化碳，因此D不正确；烧杯中有水雾，迅速取下烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成物中有水和二氧化碳，那么原气体可能是：CO2、CH4；CO、CO2、H2；CO2、H2、CH4；CO2、H2、CH4、CO；故选B、C点评：本考点考查了常见气体的鉴别方法，要充分利用气体本身的性质，按照操作、现象和结论的流程来鉴别，不同的气体会出现不同的现象．在叙述鉴别方法时，要注意语言描述的严密性，要记住由现象得出结论．本考点在中考中经常出现，主要出现在选择题和实验题中．三、（本题包括3小题，共24分）21．（8分）现有八种物质，选择相应物质的字母填空：A．干冰B．一氧化碳C．洗涤剂D．石墨E．硫酸铜溶液F．酒精G．钛合金H．活性炭（1）C能乳化油污（2）D可用于制铅笔芯（3）B是有毒气体（4）E长时间敞口放置后可能会有晶体析出（5）A可用于人工降雨（6）F是实验室中常用的燃料（7）G可用于制造人造骨（8）H可用于吸附冰箱内的异味．考点：乳化现象与乳化作用；二氧化碳的用途；合金与合金的性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途．专物质的性质与用途．。