江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015-2016学年高一上学期第二次段考化学试卷Word版含
江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015-2016学年高一上学期第二次阶段考试化学试卷(无答案).pdf
盐城市南洋中学2015年秋学期高一年级课堂检测 化 学 试 题 2015.12 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 一、单项选择题在每题的4个选项中只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分共69分）。
2015年大会。
下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B. 使用法处理未经分类的生活垃圾 C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料ClO)2 B．CaCl2C．Ca(OH)2 D．CaCO3 10．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．NH4+ B． H+ C． SO42— D．Mg2+ 11．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A．浓硫酸 B．新制的氯水 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液 12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是实 验 操 作现 象实 验 结 论A．向某溶液中加入酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B．将某该一定C．往中加入溶液溶液中一定含有D．往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32－氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是A．Cl2B．HCl C．HClO D．2O 14. 实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋＋在溶液中能大量共存的离子组是 A．B．C． D．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是 A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠 B. 热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠 C．Na变为Na+时失去的电子数目为NA D．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA 19．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015_2016学年高二化学上学期第二次段考试卷(含解析)
2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）第二次段考化学试卷一．选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A．32 B．99 C．166 D．2332．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙 C．棉花 D．涤纶3．下列物质中，属于电解质的是（）A．NH3B．铜C．酒精 D．硫酸4．下列关于物质性质的说法正确的是（）A．通常状况下，NO2是无色的气体B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应5．下列变化属于物理变化的是（）A．用海带提取碘单质 B．钢铁生锈C．油脂酸败 D．蛋白质盐析6．下列说法正确的是（）A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙烯的结构简式是C2H4C．乙酸的酸性比碳酸弱D．蔗糖的分子式是C12H22O117．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶8．下列物质不含共价键的是（）A．C2H6B．KOH C．MgCl2D．CH3COONa9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣10．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯11．氢元素有l H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（）A．l H、2H、3H为同素异形体B．l H、2H、3H互为同位素C．l H、2H、3H的质量数相同D．l H、2H、3H为同分异构体12．下列物质属于合成高分子化合物的是（）A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素13．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣HC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．实验②试管中混合溶液变血红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色D．实验④中出现砖红色沉淀15．下列有机化学方程式书写正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl1+H2B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH316．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为N AB．1 molOH﹣中含有的电子数为10N AC．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为N AD．1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为N A17．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2B．容器中气体的压强不再改变C．I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2D．单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（）A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B．正极反应为：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用19．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（）A．S和KNO3都是反应的氧化剂B．C在反应中得电子C．CO2是反应的氧化产物D．K2S和N2都是反应的还原产物20．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OB．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O=2A1O2﹣+3H2↑D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+21．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（）A．Al2O3→NaAlO2B．Fe→FeCl3C．Na2O→Na2CO3D．SiO2→H2SiO322．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16．X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）A．X与Z均只能形成一种氧化物B．离子半径r（Y）＜r（Z）C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱23．取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：5 D．6：7二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24．（15分）（2015秋•亭湖区校级月考）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理②垃圾处理要遵循无害化、减量化和的原则．③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是．②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：．③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．请写出此反应的方程式：．（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．石英玻璃的主要成分为．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为结构，从而增大橡胶的强度．25．已知A～K均为中学化学中的常见物质．它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去．请回答以下问题：（1）E中阳离子的结构示意图为．（2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式．（3）写出H在空气中生成I的化学方程式．（4）检验J中阳离子的方法是．26．（10分）（2015秋•亭湖区校级月考）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有，溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去．2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A．32 B．99 C．166 D．233【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号的含义，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，中子数与质子数之差为99﹣67=32，故选A．【点评】本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大．2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙 C．棉花 D．涤纶【考点】纤维素的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】天然有机高分子即天然存在的高分子有机化合物．可根据概念及物质的组成进行分析．【解答】解：A．聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，故A错误；B．尼龙是人工合成的有机高分子材料，故B错误；C．棉花是天然的纤维素，是高分子有机物，故C正确；D．涤纶是人工合成的有机高分子材料，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机高分子的概念，难度不大，解题的关键是判断是否是天然及是否属高分子材料．3．下列物质中，属于电解质的是（）A．NH3B．铜C．酒精 D．硫酸【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．【解答】解：A．氨气不能导电，属于化合物，是非电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故C错误；D．硫酸是强酸，是化合物，属于电解质，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．4．下列关于物质性质的说法正确的是（）A．通常状况下，NO2是无色的气体B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、二氧化氮是红棕色的气体；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白有色物质；C、氯离子和银离子在溶液中不共存；D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化．【解答】解：A、通常状况下，二氧化氮是红棕色的气体，故A错误；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白品红等物质，故B错误；C、氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀氯化银产生，故C正确；D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化，但是在加热条件下，会继续发生反应，故D错误．故选C．【点评】本题涉及二氧化氮的颜色、二氧化硫的漂白性、硝酸的性质等方面知识，注意知识的归纳和整理，较简单．5．下列变化属于物理变化的是（）A．用海带提取碘单质 B．钢铁生锈C．油脂酸败 D．蛋白质盐析【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是有新物质生成的变化，而物理变化是没有新物质生成的变化，据此分析．【解答】解：A、海带中碘元素以I﹣的形式存在，故从海带中提取单质碘要发生氧化还原反应，是化学变化，故A错误；B、钢铁生锈是铁生成氧化铁，有新物质生成，是化学变化，故B错误；C、油脂酸败是油脂长时间存放的过程中发生水解、氧化等变化，生成了有难闻气味的物质，是化学变化，故C错误；D、蛋白质的盐析是向蛋白质中加入浓的非重金属盐从而使蛋白质的溶解度降低而析出的过程，无新物质生成，蛋白质的性质没有发生改变，是物质变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物理变化和化学变化的区别，应注意物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成．6．下列说法正确的是（）A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙烯的结构简式是C2H4C．乙酸的酸性比碳酸弱D．蔗糖的分子式是C12H22O11【考点】分子式；无机化合物与有机化合物的概念；结构简式．【分析】A、含有碳元素的化合物不一定属于有机物；B、乙烯的结构简式为CH2=CH2；C、强酸制备弱酸；D、蔗糖是常见的食用糖，它的化学式是C12H22O11．【解答】解：A、含有碳元素的化合物不一定属于有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质是含有碳元素的化合物，不属于有机物，故A错误；B、乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C、乙酸和Na2CO3反应可放出CO2，根据强酸制备弱酸，乙酸的酸性比碳酸强，故C错误；D、蔗糖的分子式是C12H22O11，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了有机物、结构简式、乙酸的性质、分子式等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写．7．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断．【解答】解：A．试管可用于少量物质的反应容器，故A错误；B．烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B错误；C．烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C错误；D．容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制，不可用于反应容器，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查仪器的用途，难度不大，掌握常用仪器的用途是解题的先决条件．8．下列物质不含共价键的是（）A．C2H6B．KOH C．MgCl2D．CH3COONa【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：A．乙烷分子中C﹣C、C﹣H原子之间存在共价键，故A错误；B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．醋酸钠中C﹣C原子之间、C﹣H原子之间、C﹣O原子之间都存在共价键，醋酸根离子和钠离子之间存在离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别，注意C中两个氯离子之间不存在共价键．9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．糖类和油脂的组成元素只有C、H、O三种；B．单糖不能发生水解；C．其中的必需氨基酸人体自身不能合成；D．油脂是由高级脂肪酸和甘油反应生成的高级脂肪酸甘油酯，根据常温下的状态不同分为油和脂肪．【解答】解：A．糖类和油脂的组成元素只有C、H、O三种，蛋白质含有CHON等元素，故A 错误；B．单糖不水解，二糖、多糖和油脂、蛋白质在一定条件下都可以水解，故B错误；C．其中的必需氨基酸人体自身不能合成，需要从食物中获得，故C错误；D．油脂是由高级脂肪酸和甘油反应生成的高级脂肪酸甘油酯，根据常温下的状态不同分为油和脂肪，故D正确；故选D．【点评】本题考查了人的营养物质，涉及糖类油脂蛋白质的组成性质，难度不大，注意基础知识的积累．11．氢元素有l H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（）A．l H、2H、3H为同素异形体B．l H、2H、3H互为同位素C．l H、2H、3H的质量数相同D．l H、2H、3H为同分异构体【考点】同位素及其应用；同素异形体．【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，同素异形体是同种元素的不同种单质，故A错误；B．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；C．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，质量数不同，故C错误；D．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，故D错误，故选B．【点评】本题考查同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．12．下列物质属于合成高分子化合物的是（）A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】有机高分子化合物的相对分子质量一般高达104～106，高分子化合物的相对分子质量只是一个平均值，高分子化合物有天然高分子化合物和合成高分子化合物，合成有机高分子化合物是由若干个重复结构单元组成的高分子．【解答】解：A、淀粉是天然高分子化合物，故A错误；B、蚕丝成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故B错误；C、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，故C正确；D、纤维素是天然高分子化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了合成高分子化合物的判断，难度不大，知道天然高分子化合物有淀粉、纤维素和蛋白质．13．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣HC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2O【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量说明反应是吸热反应，依据常见吸热反应的类型和特征分析．【解答】解：A．断键要吸热，故A正确；B．形成化学键要放热，故B错误；C．金属与酸的反应是放热反应，故C错误；D．酸碱中和反应是放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，注意归纳常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大．A．实验①中溶液变黄色B．实验②试管中混合溶液变血红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色D．实验④中出现砖红色沉淀【考点】化学实验方案的评价；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe 离子的检验；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；氨的制取和性质．【专题】实验评价题．【分析】A．氯气与KI反应生成碘单质；B．铁离子与KSCN结合生成络离子；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性；D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜．【解答】解：A．氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则观察到溶液变为蓝色，故A错误；B．铁离子与KSCN结合生成络离子，则观察到溶液变为血红色，故B正确；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性，则可观察到红色喷泉，故C正确；D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜，则可观察到砖红色沉淀，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大．15．下列有机化学方程式书写正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl1+H2B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH3【考点】化学方程式的书写．【分析】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成取代产物同时生成氯化氢；B．乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；C．乙醇发生催化氧化生成乙醛；D．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．【解答】解：A．甲烷与氯气发生取代反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A错误；B．乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，方程式为：H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B错误；C．乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正确；D．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式：CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查化学反应方程式的书写，侧重有机化学反应方程式的书写，明确有机物的结构特点、熟悉常见有机反应的原理是解题关键，题目难度不大．16．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为N AB．1 molOH﹣中含有的电子数为10N AC．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为N AD．1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．依据n=计算得出氧气的物质的量，然后判断O原子个数；B．氢氧根是带有1个负电荷的阴离子，据此判断即可；C．水在标准状况下是液体；D．只有物质的量浓度，没有溶液的体积，无法计算其物质的量．【解答】解：A.16g氧气的物质的量n=0.5mol，含有氧气的分子数为0.5N A，故A错误；B.1molOH﹣中含有的电子数的物质的量为8+1+1=10mol，即韩红与电子数为10N A，故B正确；C．标准状况下，水是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．n=c×V，不知道溶液的体积，无法计算其物质的量，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是有关物质的量的计算、气体摩尔体积的应用、物质微粒个数的计算等，难度不大，属于常考题．17．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2B．容器中气体的压强不再改变C．I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2D．单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】A、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等；B、反应前后气体的体积不变，压强始终不变；C、气体分子数无法判断各组分浓度是否不变；D、正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了平衡状态．【解答】解：、A单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2，都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B、容器中气体的压强不再改变，反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、分子数多少，不能判断各组分浓度是否不变，正逆反应速率是否相等，故C错误；D，单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到了平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，注意反应前后气体的体积变化，本题难度不大．18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（）A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B．正极反应为：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al ﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合原电池的工作原理解答该题．【解答】解：A、电池工作时，电子由负极流向正极，即从铝电极沿导线流向铂电极，故A 正确；B、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；D、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确．故选B．【点评】本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及电极方程式的书写方法．19．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（）A．S和KNO3都是反应的氧化剂B．C在反应中得电子C．CO2是反应的氧化产物D．K2S和N2都是反应的还原产物【考点】氧化还原反应．【分析】反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S 为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，以此解答该题；【解答】解：A、反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，故A正确；B、C元素化合价升高失电子，被氧化，故B错误；C、C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C 正确；D、N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，故D正确；故选：B．。
江苏省盐城市高一上学期第二次质检化学试卷(I)卷
江苏省盐城市高一上学期第二次质检化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分）对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A . 牛顿B . 道尔顿C . 阿佛加德罗D . 门捷列夫2. （2分）能够快速，微量，精确测定有机物相对分子质量的物理方法是（）A . 元素定量分析B . 核磁共振氢谱C . 红外光谱D . 质谱3. （2分） (2019高三上·白城期中) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（）A . ①说明Cl2被完全消耗B . ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC . ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化4. （2分）下列化学现象及解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 不能用胶体知识解释的是（）A . 静电除尘B . 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C . 氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀D . 河水和海水交界处形成三角洲6. （2分） (2016高三上·兰州开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣的数目小于0.1NAB . 电解食盐水产生2gH2时转移的电子数为2NAC . 标况下22.4L溴所含分子数目为2NAD . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积7. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mLA . ①②③B . ②③C . 只有②D . 只有③8. （2分）下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A . 酚类–OHB . 羧酸–COOHC . 醛类–CHOD . CH2Cl2 烃 -Cl9. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B . 石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同D . 玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐10. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列物质中属于电解质且能导电的是（）A . CuB . NaOH溶液C . 熔融Na2CO3D . 乙醇11. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列化学用语书写正确的是（）A . 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－B . 硫化钠水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S+2OH－C . 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32－(aq)12. （2分）下列离子方程式的书写正确的是（）A . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2OB . 铁和稀硫酸反应： Fe + 2H+ = H2↑+ Fe3+C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓D . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O13. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
江苏省盐城市亭湖高级中学高一化学测试题含解析
江苏省盐城市亭湖高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中，正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数相同D．将98g H2SO4溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L参考答案：D略2. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略3. 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是A．植物光合作用：光能→生物质能B．原电池：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：光能→热能参考答案：B 4. 下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KCl C．CuO和木炭粉 D．BaSO4和AgCl参考答案：B略5. 一次性餐具目前最有发展前景的是A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．纸木餐具参考答案：B略6. 对氧化铝的分类，正确的是A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.不成盐氧化物（像CO 一样）参考答案：C7. 将一小块钠投入盛20 mL饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象应是A．钠熔成小球、四处游动 B．钠浮在液面上C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊参考答案：C略8. 下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是参考答案：B【分析】Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈，铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气，Mg与稀硫酸、盐酸反应时，氢离子浓度越大，反应速率越大。
【详解】铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气，故C不符；Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈；B和A相比较，B氢离子浓度较大，反应速率较大。
高一化学上学期期中-盐城015-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试卷
2015-2016学年江苏省盐城四中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分．每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④4．下列原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6．铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是（）A．80 B．128 C．208 D．2888．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g 14C中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的质子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol﹣1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023mol﹣110．0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．111．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精12．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动13．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质14．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g16．在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是（）A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g17．某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A．10.5克B．10.0克C．9.5克D．11.0克18．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 分解反应C．CuO+CO═Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应19．下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba（OH）2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”22．在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）23．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．（5）从碘的水溶液里提取碘．24．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有；一定不含有，可能含有．（2）如要检验其是否存在，将如何操作．25．有A、B、C、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子．请回答下列问题．（1）写出微粒的符号：A、B、C、D、E．（2）画出B微粒、D微粒的结构示意图：、．26．1mol H2O含个H2O；mol H mol 质子．0.5mol H2SO4中含个H．三、实验题（每空1分，共10分）27．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是：①；②．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是．28．用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空①正确的操作顺序为（用字母填写）．②进行A步操作时，应选择下列量器（填序号）．a．10ml量筒b．50ml量筒c．100ml量筒如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将（偏高、偏低、无影响）③进入A步操作后，必须后才能进行C操作．四、计算题（4分）29．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？2KClO32KCl+3O2↑参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分．每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C．依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D．依据阳离子或阴离子对盐进行分类；【解答】解：A．碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B．碳酸钠属于盐类，故B正确；C．碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D．碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．2．下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L，A．150mL 1mol/L的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×1=1mol/L，故A错误；B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol/L×1=2mol/L，故B错误；C．150mL 3mol/L的KCl溶液中c（Cl﹣）=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D．75mL 1mol/L的BaCl2溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④【考点】气体摩尔体积．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．4．下列原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】在原子结构示意图中，质子数即核电荷数等于核外电子数，核电荷数为118则核外也应有118个电子；核外电子在分层排布时，应遵循各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，以此解答该题．【解答】解：A．先排内层，再排外层，K层应为2个电子，故A错误；B．最外层不能超过8个，应为，故B错误；C．符合排布规则，故C正确；D．先排内层，再排外层，应为，故D错误．故选C．【点评】本题考查基态原子的电子排布的判断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，难度不大．5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．【专题】物质的分类专题．【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．【解答】解：A．氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；B．盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B错误；C．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C 正确；D．碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答本题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可．6．铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【专题】金属概论与碱元素．【分析】利用物质性质上的差异可以很方便地区别它们．【解答】解：A．测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假，故A正确；B．放入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成气体，而黄金与稀硫酸不反应，故B正确；C．放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，而黄金与盐酸不反应，故C正确；D．观察外观，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故D错误；故选D．【点评】本题考查了真假黄金的鉴别，题目难度不大，可以依据金属的性质进行．7．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是（）A．80 B．128 C．208 D．288【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子的表示方法以及质量数=质子数+中子数的关系来计算．【解答】解：对80208Hg来说，质子数是80，质量数是208，则中子数为208﹣80=128，故选B．【点评】本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．8．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．物质构成可以是分子、原子、或离子；B．依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；C．物质的量是微观粒子的物理量．需要表明微粒种类；D．物质的量是国际七个基本物理量之一．【解答】解：A．物质构成可以是分子、原子、或离子，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成微粒，不一定是原子，故A错误；B．0.012kg12C 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约6.02×1023个碳原子，故B正确；C．物质的量是描述微观粒子的物理量，使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，故C正确；D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，物质的量概念的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．9．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g 14C中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的质子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol﹣1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023mol﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断；B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数，不是质子数；C.6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值；D．根据阿伏伽德罗常数的概念、符号及近似值进行判断．【解答】解：A．阿伏加德罗常数是12g 12C中所含的碳原子数，故A错误；B．阿伏加德罗常数为0.012kg12C中所含的原子数，故B错误；C．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol﹣1，故C错误；D．阿伏伽德罗常数的符号为：N A，6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的概念及判断，题目难度不大，注意掌握阿伏伽德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数的标准及与6.02×1023mol﹣1的关系．10．0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=结合物质的构成特点解答该题．【解答】解：由物质的构成特点可知，0.5 mol Na2CO3中含有1molNa+，则个数为6.02×1023，故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力，题目难度不大，注意把握物质的构成特点，为解答该题的关键．11．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精【考点】相似相溶原理及其应用．【专题】基本概念与基本理论．【分析】根据相似相溶原理知，无机溶质易溶于无机溶剂中，有机溶质易溶于有机溶剂中；能和水形成氢键的物质易溶于水中，含有亲水基的物质且亲水基影响其水溶性能力大于憎水基，该有机物易溶于水中，据此分析解答．【解答】解：A．醋酸中羧基属于亲水基，且羧基影响醋酸溶解性大于烷基，所以白醋极易溶于水中而形成溶液，故A不选；B．食用油属于油脂，憎水基影响能力较大，所以该物质不易溶于水，和水混合形成乳浊液，故B选；C．食盐是可溶性钠盐，易溶于水形成溶液，故C不选；D．乙醇中醇羟基属于亲水基，醇羟基和水易形成氢键而增大乙醇溶解性，所以乙醇和水互溶，易形成溶液，故D不选；故选B．【点评】本题考查相似相溶原理，为高频考点，明确相似相溶原理内涵是解本题关键，知道常见物质哪些和水形成悬浊液、哪些形成乳浊液、哪些形成溶液，知道氢键对物质溶解性的影响，题目难度不大．12．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．【点评】本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．13．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．【解答】解：A．氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误．B．无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C．氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．D．三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体．14．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D．根据稀释浓硫酸的注意事项分析．【解答】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故B正确；C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，不能用水灭火，应该用湿抹布盖灭，故C正确；D．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．15．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】天平的使用规则及注意事项是一个重点知识，包括不要超过天平的最大称量、如何放置天平、怎样调节横梁平衡、调节横梁平衡前要将游码移到标尺左端的零刻度线处、左盘放物体，右盘放砝码、向右移动游码的作用、怎样读数等等．【解答】解：A．使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，故A正确；B．称量时，按照“左物右码”的原则称量，故B正确；C．潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品不能直接放在天平托盘上称量，需要垫一张大小相同的纸片进行称量，故C正确；D．托盘天平能够准确到0.1g，故D错误；故选D．【点评】本题考查了天平的使用方法和读数方法，属于基本技能，要求熟练掌握使用方法，难度不大．16．在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是（）A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的质量．【解答】解：氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，NaOH的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g，故选C．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，明确物质的量的有关公式及各个物理量之间的关系是解本题关键，将已知量代入公式即可，题目难度不大．17．某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A．10.5克B．10.0克C．9.5克D．11.0克【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．【解答】解：由药品的质量═左盘质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=10.0g﹣0.5g=9.5g，故选C．【点评】本题考查托盘天平的使用，题目难度不大，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键．18．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 分解反应C．CuO+CO═Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；B．分解反应是一变多；C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．【解答】解：A．CO2+H2O═H2CO3只生成一种物质是化合反应，故A正确；B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 一种物质生成多种物质是分解反应，故B正确；C．CuO+CO═Cu+CO2没有单质反应，不是置换反应，故C错误；D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3是在溶液中交换离子的反应属于复分解反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学基本反应类型，题目难度不大，要加强记忆有关的知识点，并理解应用．19．下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba（OH）2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】选项中物质为酸、碱、盐，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，以此来解答．【解答】解：A．NaOH、Ba（OH）2加石蕊均变蓝，不能鉴别，故A不选；B．HCl、KOH、NaCl加石蕊颜色分别为红色、蓝色、紫色，现象不同可鉴别，故B选；C．H2SO4、HCl加石蕊均变红，不能鉴别，故C不选；D．NaOH、KOH加石蕊均变蓝，不能鉴别，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握酸、碱、盐的判断及指示剂的变色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．20．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】先观察试剂的颜色，蓝色试剂为③硫酸铜，然后利用试剂之间的反应及现象鉴别，以此来解答．【解答】解：蓝色试剂为③硫酸铜，与③反应生成白色沉淀的为②NaOH，剩余两种试剂中与②反应生成白色沉淀的为①，则另一种试剂为④，被鉴别出来的物质顺序是③②①④，故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，注意硫酸铜为突破口，题目难度不大．21．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(学测班) 含解析
2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）期中化学试卷（学测班)一、单项选择题：只有一个选项是符合要求的(本大题23小题，每小题3分，共69分）1．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是(）A．酒精浓度越高消毒效果愈好B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2．漂白粉的有效成分是（）A．HClO B．NaClO C．Ca（ClO）2D．CaCl23．下列物质中，不属于电解质的是()A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO44．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（）A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液5．下列物质中含有既有离子键又有共价键的是(）A．氯化氢B．乙醇 C．碘D．氢氧化钠6．常温下,下列物质可以用铝制容器存放的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液7．在用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液实验中，必须用的玻璃仪器是（）A．试管 B．漏斗 C．烧瓶 D．玻璃棒8．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数9．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A．金属钠可以保存在无水酒精中B．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液10．下列金属冶炼的反应原理错误的是（）A．2NaCl(熔融）2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO 2Hg+O2↑11．某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的是(）A．HCO3﹣B．Ba2+C．Al3+D．Ag+12．分别滴加下列试剂后,试管中的溶液颜色变红的是（）A．品红溶液B．氨水C．KSCN溶液D．淀粉溶液13．下列实验操作或装置正确的是（) A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸14．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体,一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+15．下列说法中，正确的是（)A．石油是混合物B．油脂是天然高分子化合物C．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀D．氨气显碱性,可用浓硫酸干燥16．下列化学用语错误的是(）A．Na+的结构示意图:B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣17．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．甲醇和乙醇B．丁烷和异丁烷 C．20Ne和22Ne D．金刚石和石墨18．下列反应属于吸热反应的是（）A．2Na+O2Na2O2加热B．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑D．Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O319．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22。
江苏省盐城市2015届高三上学期期中考试试卷 化学 Word版含答案.pdf
B．4.4gCO2和C3H8的混合气体含有的分子总数为0.1NA
C．0.1mol苯乙烯中含碳碳双键数为0.4NA
D．标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层
C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴
54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。
（1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol－1
SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol－1
则反应：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H=▲ kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式
B．由水电离产生的c(H+)：①=②
C．溶液中酸根离子浓度：c(F－)＞c(HCO3－)
D．序号④中c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol·L－1
2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H 。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料，测得CO2的平衡
B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：
B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：
C．NH3与Cl2反应产物：
D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：
A．电解精炼铜时，粗铜与外电源的负极相连
（4）立方BP的晶胞结构如右图所示，晶胞中含B原子数目为 ▲ 。
江苏省盐城中学2015届高三上学期开学考试化学试卷及答案
盐城中学2015届高三暑假作业测试化学试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题纸的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有（）A．漂白性B．溶于水显酸性Ｃ．氧化性D．还原性2、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应3、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是() A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。
说明溶液中有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．最外层都只有一个电子的X、Y原子D．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子5、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( ) A．4 mol·L－1 HNO3 B．3 mol·L－1 HCl C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4 6、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015_2016学年高一化学上学期期末试卷(精品解析)
2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．下列物质属于非电解质的是（）A．醋酸 B．氯化钠C．氢氧化钠 D．酒精3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤4．将直径在1nm～100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中所形成的分散系是（）A．悬浊液B．溶液 C．胶体 D．乳浊液5．某放射性元素的原子钬67166Ho，可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数为（）A．32 B．67 C．99 D．1666．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7．能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是（）A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应8．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是（）A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染9．下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 2mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B．75 mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液C．75 mL 2 mol•L﹣1CaCl2溶液D．200 mL 2 mol•L﹣1 KCl溶液10．下列试剂的保存方法不正确的是（）A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A．常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2N AB．室温下，22.4 L的 H2中所含分子数为N AC．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD．常温常压下，24 g Mg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为N A12．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+HCO3﹣ Cl﹣B．Cu2+ Na+NO3﹣ SO42﹣C．Mg2+ H+ SO42﹣OH﹣D．Ag+ Al3+ Cl﹣H+13．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一．光导纤维的主要成分是（）A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl414．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．通入氯气15．相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（）A．Zn与硫酸铜B．Cu与硝酸C．Mg与盐酸D．Al与氢氧化钠16．下列说法不正确的是（）A．工业上镁的制备是电解熔融的MgOB．可用小苏打发酵面团制作馒头C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片D．热的纯碱可用于除油污17．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A．增强 B．不变 C．减弱 D．难确定18．下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2Mg+3SO2=S+2MgSO3C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO419．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A．Al2O3属于两性氧化物B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质D．纯碱属于盐20．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（）A．CuCl2溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀盐酸二、解答题（共4小题，满分40分）21．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是．（填“游离态”或“化合态”）②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是．（填字母）A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．①pH＜的雨水称为酸雨．②下列物质中，会破坏臭氧层的是．（填字母）A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃．22．（1）0.2mol H2O的质量为g，其中含有个水分子，共有mol电子．（2）在标准状况下，将L NH3溶于水得到0.5mol•L﹣1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O g．23．如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是处（用字母表示）B的作用是．（2）C中盛放的试剂是，作用是．（3）写出D中发生反应的化学方程式．（4）写出F中反应的离子方程式．24．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C 、H（2）写出反应③的化学方程式：写出反应⑦的化学方程式：写出反应⑥的离子方程式2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；SO2、N2不是形成温室效应的气体；B．根据低碳经济的要求判断；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等；【解答】解：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C 正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确；故选：A；【点评】环境保护问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为考查的重点．2．下列物质属于非电解质的是（）A．醋酸 B．氯化钠C．氢氧化钠 D．酒精【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．【解答】解：A．醋酸在溶液中能够导电，属于电解质，故A不选；B．氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故B不选；C．氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C不选；D．酒精为化合物，本身不发生电离，不能够导电，属于非电解质，故D选；故选D．【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的理解分析，关键是化合物能否电离出离子，题目较简单．3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器．题目较简单．4．将直径在1nm～100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中所形成的分散系是（）A．悬浊液B．溶液 C．胶体 D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液．分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm﹣100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液．【解答】解：食盐分散到酒精中形成直径1nm～100nm之间的超细粒子的分散系为胶体，故选C．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，注意同一中物质在不同的分散剂中可以形成不同的分散系．5．某放射性元素的原子钬67166Ho，可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数为（）A．32 B．67 C．99 D．166【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，故选C．【点评】本题考查了质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确质量数和中子数、质子数之间的关系是解本题的关键．6．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铜在加热条件下反应，常温下可使铁、铝钝化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；B．浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B错误．C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确；故选D．【点评】本题考查浓硫酸的性质，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸的特性以及性质之间的区别，难度不大，注意相关基础的积累．7．能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是（）A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类化学反应，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．氧化铜是碱性氧化物，离子方程式中不能拆开，反应的离子方程式为：CuO+2H+═H2O+Cu2+，不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B．氢NaOH是强碱，硝酸是强酸，硝酸钠是可溶于水的盐，所以NaOH和HNO3溶液的反应能用H++OH﹣=H2O来表示，故B正确；C．醋酸是弱酸，CH3COOH+KOH反应的离子反应为：CH3COOH+OH﹣=CH2COO﹣+H2O，不能用“H++OH﹣═H2O”表示，故C错误；D．H2SO4与Ba（OH）2反应的离子反应为：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用“H++OH﹣═H2O”表示，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力．8．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是（）A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【考点】焰色反应；"三废"处理与环境保护；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色；B、明矾只能净水不能消毒；C、小苏打用于治疗胃酸过多；D、含磷的洗涤剂会导致水体的富营养化．【解答】解：A、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，北京奥运会开、闭幕式的焰火就是金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，故A正确；B、明矾只能净水不能消毒，只能净水，故B错误；C、小苏打即碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，碳酸钠刺激性过强，故C错误；D、含磷合成洗涤剂中磷元素不能被细菌消除，则不能抑制水体富营养化的影响，必须经处理后才能排放，故D错误．故选A．【点评】本题考查常见的生活环境的污染及治理，题目难度不大，注意常见环境污染的形成原因以及治理方法．9．下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 2mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B．75 m L 1 mol•L﹣1AlCl3溶液C．75 mL 2 mol•L﹣1CaCl2溶液D．200 mL 2 mol•L﹣1 KCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如100mL 2mol•L﹣1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L，据此分析．【解答】解：100mL 2mol•L﹣1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L，．A．150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol•L﹣1，故A 错误；B．75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol•L﹣1，故B 错误；C．75mL 2mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=4mol•L﹣1，故C 正确；D．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol•L﹣1，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关．10．下列试剂的保存方法不正确的是（）A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、根据玻璃的成分及氢氧化钠、二氧化硅的性质分析；B、根据金属钠的性质来分析其保存方法；C、根据浓硝酸的性质确定其保存方法，浓硝酸易分解；D、根据溴的性质确定其保存方法，溴易挥发．【解答】解：A、玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是黏性物质，很容易将玻璃塞粘结，不易打开，所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故A错误．B、钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故B正确．C、浓硝酸是见光易分解的液体，所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故C正确．D、液溴应用磨口的细口棕色瓶，并在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中而成饱和溴水，以减少溴的挥发，即采用“水封”．因为液溴易挥发且有毒，盛装液溴的试剂瓶不能用橡胶塞，因橡胶与溴蒸气能发生反应而使橡胶老化、龟裂，故D正确．故选A．【点评】本题考查了试剂的存放，难度不大，根据试剂的性质选择相应的储存方法．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A．常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2N AB．室温下，22.4 L的 H2中所含分子数为N AC．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD．常温常压下，24 g Mg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氮气分子由氮原子构成；B、室温下，气体摩尔体积的数值大于22.4L/mol；C、标况下水为液态；D、求出镁的物质的量，然后根据镁和盐酸反应后变为+2价来分析．【解答】解：A、氮气分子由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n==2mol，个数为2N A个，故A正确；B、室温下，气体摩尔体积的数值大于22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量小于1mol，则分子个数小于N A个，故B错误；C、标况下水为液态，故1mol水的体积小于22.4L，故C错误；D、24g镁的物质的量为1mol，而镁和盐酸反应后变为+2价，故1mol镁失去2mol电子即2N A 个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+HCO3﹣ Cl﹣B．Cu2+ Na+NO3﹣ SO42﹣C．Mg2+ H+ SO42﹣OH﹣D．Ag+ Al3+ Cl﹣H+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应的，则离子能大量共存，据此分析解答．【解答】解：A．H+和HCO3﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；C．Mg2+、H+分别和OH﹣反应生成沉淀、弱电解质，所以不能大量共存，故C错误；D．Ag+和Cl﹣生成AgCl白色沉淀而不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确物质性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应，知道常见弱电解质，熟练掌握常见物质溶解性，题目难度不大．13．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一．光导纤维的主要成分是（）A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】根据光导纤维的主要成分为SiO2来分析解答．【解答】解：因光导纤维的主要成分为SiO2，故选：B．【点评】本题主要考查了物质的成分，本题很容易误选A，大家注意区分．14．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．通入氯气【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质；如使用铜能够反应掉铁离子，同时引进了铁离子杂质；通入氯气无法除去铁离子，还将亚铁离子氧化成了铁离子；硫氰化钾溶液由于鉴别铁离子，无法除去铁离子．【解答】解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属铜，会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子；硫氰化钾溶液无法除去铁离子，一般用于检验铁离子的存在情况，故选B．【点评】本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、除杂、提纯方法，题目难度不大，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，保证反应后不能带入新的杂质．15．相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（）A．Zn与硫酸铜B．Cu与硝酸C．Mg与盐酸D．Al与氢氧化钠【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；镁的化学性质；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】选项中只有Cu与硝酸反应与浓度有关，发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，以此来解答．【解答】解：A．与浓度无关，只发生Zn与硫酸铜的反应，生成硫酸锌和Cu，故A不选；B．与浓度有关，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B选；C．与浓度无关，只发生Mg+2HCl=MgCl2↑+H2↑，故C不选；D．与浓度无关，只发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D不选；故选B．【点评】本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．下列说法不正确的是（）A．工业上镁的制备是电解熔融的MgOB．可用小苏打发酵面团制作馒头C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片D．热的纯碱可用于除油污【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理．【专题】化学计算．【分析】A、工业上电解熔融的氯化镁获取金属镁；B、碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳；C、根据单质硅的作用来回答判断；D、加热会使得纯碱溶液水解程度增大，碱性增强，使酯的水解进行得更彻底．【解答】解：A、工业上电解熔融的氯化镁来获取金属镁，故A错误；B、碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳，常用小苏打来发酵面团制作馒头，故B正确；C、单质硅是半导体材料，常用来制作计算机芯片，故C正确；D、加热会使得纯碱溶液中碳酸根离子水解程度增大，碱性增强，使酯的水解进行得更彻底，去油污效果更好，故D正确．故选A．【点评】本题涉及碳酸氢钠的性质、硅的用途、金属镁的工业制取原理以及水解平衡的应用知识，综合性强，难度不大．17．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A．增强 B．不变 C．减弱 D．难确定【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，发生Cl2+SO2+2H20=2HCl+H2SO4，以此来解答．【解答】解：氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，发生Cl2+SO2+2H20=2HCl+H2SO4，盐酸、硫酸均不具有漂白性，则漂白效果减弱，故选C．【点评】本题考查漂白性及氧化还原反应，为高频考点，把握等体积混合发生的反应为解答的关键，注意硫酸、盐酸只具有酸性不具有漂白性，题目难度不大．18．下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2Mg+3SO2=S+2MgSO3C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中，二氧化硫作还原剂，则二氧化硫在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，二氧化硫不是还原剂，故A错误；B．该反应中，二氧化硫中部分硫元素得电子化合价降低，所以部分二氧化硫作氧化剂，故B 错误；C．该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故C错误；D．该反应中，二氧化硫中硫元素失电子化合价升高，所以二氧化硫是还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意亚硫酸镁中硫显+4价，为易错点．19．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A．Al2O3属于两性氧化物B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质D．纯碱属于盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．两性氧化物指既能与酸反应生成盐与水又能与碱反应生成盐与水的氧化物；B．混合物指由多种物质组成，液氯是氯气的液态形式；C．钠盐属于强电解质；D．纯碱是碳酸钠，属于盐．【解答】解：A．氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝属于两性氧化物，故A正确；B．液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，故B错误；C．Na2SiO3属于钠盐，完全电离，属于强电解质，故C正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D正确；故选B．【点评】本题基础两性氧化物、混合物、电解质、盐等化学基本概念，比较基础，注意把握概念的内涵与外延．20．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（）A．CuCl2溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀盐酸【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】为除去铜粉中混有的少量铝粉应将铝粉除掉而不能与铜粉反应，且铜粉和生成物易分离．【解答】解：A．铝与CuCl2溶液反应生成铜单质和氯化铝，过滤即可分开，故A正确；B．铝与浓硫酸在常温下发生钝化，不反应，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤即可分开，故C正确；D．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，过滤即可分开，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、解答题（共4小题，满分40分）21．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．（填“游离态”①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是化合态．或“化合态”）②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 C ．（填字母）A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．①pH＜ 5.6 的雨水称为酸雨．②下列物质中，会破坏臭氧层的是 C ．（填字母）A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃．。
江苏省盐城中学2015届高三上学期10月月考试题化学含答案
6.盐城中学2015届高三上学期10月月考试题化学注意：本试卷分为第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共120分。
考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64选择题(40分)A .①吸收氨气制氨水C .③向容量瓶中转移溶液设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A . 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N AB. 0.1mol苯中含有双键的数目为0.3 N AC. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有分子的数目为N AD .在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 N A单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识, F列有关叙述不正确的是2.3.4.5.A •用纯碱溶液洗涤餐具上的油污C .食盐中添加适量KIO3下列有关化学用语表示正确的是A •葡萄糖的结构简式：C6H12O6C •质子数为53、中子数为78的碘原子: 131 ]531B .用食盐水清洗热水瓶中的水垢D .利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐溶B . NaHCO3 的电离：NaHCO3=Na++H++CO32D. CO2的电子式：)i. ：t：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Fe2*、Br-、SO42B .滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42「、C「C. c(Fe2+)=1mol/L 的溶液：H+、Na+、C「、NO3「D. 加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、C「、HCO3「下列物质性质与应用对应关系正确的是A.铜没有铁活泼，轮船外壳上可以镶嵌铜块防止腐蚀B . SO2因为具有强氧化性，可用于漂白草帽C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D .明矶水解产生Al(OH) 3胶体，可用于杀菌消毒下列能达到实验目的的是B . SO2因为具有强氧化性，可用于漂白草帽C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D .明矶水解产生Al(OH) 3胶体，可用于杀菌消毒F列能达到实验目的的是B .②制取少量蒸馏水D .④除去CO中的杂质气体CO27.下列指定反应的离子方程式，正确的是A .氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe (0H)2+ 2H+= Fe2+ + 2出0B. 碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaC03+ 2H+= Ca2+ + CO2 f + HOC. 向NH4AI (SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42一恰好完全沉淀：2Ba2+ + 4OH + AI3+ + 2SO42=2BaSO4 J+ AIO 2 + 2出0D .向苯酚钠溶液中通入少量的CO2: C6H5O「+CO2+H2O T C6H5OH+HCO 3&下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9. M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15, X与Z可形成气体分子XZ2, Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半。