无机物的分类与相互关系
无机物
无机物
英文：inorganic compound.无机化合物，与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物引，如水），与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等，简称无机物。
目录
1简介
2介绍
3命名
4特点
1简介
指不含碳元素的纯净物以及简单的碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等的集合。
无机物分类
2介绍
无机化合物简称无机物，指除有机物（含碳骨架的物质）以外的一切元素及其化合物，如水、食盐、硫酸等，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物。
生物体中的无机物主要有水及一些无机离子，如Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。
参见“生物元素”词条。
人体组织中几乎含有自然界存在的各种元素，其中除碳、氢、氧和氮主要以有机化合物形式存在外，其余的统称为无机物（矿物质或灰分）。
所以，无机物主要是由：水和无机盐组成，其中水又可以分类为：结合水和自由水，结合水是细胞结构的重要组成成分，自由水是良好的溶剂，运输物质，参与化学反应。
无机盐可分为：离子和化合物，离子是维护细胞正常的生命活动，化合物是细胞内化合物重要组成部分。
3命名
无机化合物的命名，应力求简明而确切地表示出被命名物质的组成和结构。
这就需要用元素、根或基的名称来表达该物质中的各个组分；用“化学介词”（起着连接名词的作用）来表达该物质中各组分的连接情况。
4特点
一般不含碳元素
2.分子较小
3.通常不可燃烧。
无机物的分类及性质
2、酸的通性
（1） 酸能使酸碱指示剂变色
紫色石蕊试液遇酸后 变红 色 无色酚酞试液遇酸后 不变 色
（2） 酸+活泼金属→盐+H2↑ H2SO4 +Zn=ZnSO4 +H2 ↑
（3） 酸+金属氧化物→盐+H2O H2SO4+CuO =CuSO4 +H2O
铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag） 汞（Hg）、碘（I）
第一部分 无机物的分类
1、分类的依据
是否由 同种元素 构成
2、种类
无机物
单质（ O2、H2 、Fe、Cu ）
化合物（CO2、H2O、HCl、NaOH、NaCl）
2.1 单质
单质
金属单质（Fe、Cu） 非金属单质(O2、H2)
气体单质一般都是双原子分子，稀有气体除外 固体单质常为单原子分子
（3） 盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（4） 盐1+盐2→盐3+盐4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
本节小结
1、无机物的分类 2、酸、碱、盐、氧化物的组成、分类和命名 3、无机物的性质
课堂巩固练习
1、二氧化碳、三氧化硫是什么氧化物？ 2、氧化钙、氧化镁是什么氧化物？ 3、氨水属于什么碱？ 4、硫酸、碳酸、磷酸分别属于什么酸？ 5、碳酸氢钠是什么盐？ 6、请写出铝和稀盐酸的反应式； 7、请写出BaCl2和Na2SO4的反应式；
根据电离出的阳离子不同
钠盐、钾盐、铵盐
无机物分类
无机物分类高考化学·盲点·疑点二〇一四年七月二十四日星期四盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐a正盐：Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 等b酸式盐：NaHCO3 NaHSO4NaH2PO4 Na2HPO4等c碱式盐：Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等d复盐：KAl(SO4)2·H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物①按组成分：金属氧化物：Na2O Al2O3 Fe3O4等非金属氧化物：NO2 SO2 CO2等②按性质分：不成盐氧化物：CO NO等酸性氧化物：CO2 SO2等碱性氧化物：Na2O CuO等两性氧化物：Al2O3 ZnO等过氧化物：Na2O2 H2O2等超氧化物：KO2等8种·特殊·例子·提醒：1·胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
2·碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。
3·酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；4·非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
5·酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸。
如SiO2。
6·碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的碱。
如CuO。
7·与水反应生成酸的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO2。
8·与水反应生成碱的氧化物，不一定是碱性氧化物如Na2O2。
无机物·分类：氧化物·分类：。
高中化学无机物的分类
高中化学无机物的分类全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高中化学中，无机物是指除了碳氢氧氮这几种元素外的其他元素及其化合物。
在无机物中，我们会发现有很多种不同的化合物，它们具有不同的性质和用途。
为了更好地理解和研究这些无机物，我们可以将它们按不同的性质进行分类。
一、金属物质金属是化学中非常重要的一类无机物，它们具有许多共同的性质，比如导电、导热、延展性等。
金属物质可以进一步分为原子金属和金属化合物两类。
1. 原子金属：原子金属是由单质金属元素组成的物质，通常是由金属原子组成的晶格结构。
常见的原子金属有铁、铜、铝、锌等，它们在化工、建筑、电子等领域都有广泛的应用。
2. 金属化合物：金属元素与非金属元素或其他金属元素形成的化合物称为金属化合物。
金属化合物有着多种不同的结构和性质，比如金属氧化物、金属盐等。
例如氧化铁、氯化钠等都属于金属化合物。
二、非金属物质除了金属物质外，还有许多无机物是由非金属元素构成的。
非金属物质通常具有良好的电绝缘性和化学稳定性，广泛应用在化工、电子、医药等领域。
1. 硅、硼、氟等元素的化合物：非金属元素之间或与金属元素形成的化合物属于这一类别。
例如二氧化硅、氟化氢等都是常见的非金属物质。
2. 非金属氧化物：氧和非金属元素结合形成的化合物称为非金属氧化物。
这类氧化物通常具有酸性，可以在酸碱中起到重要作用。
例如二氧化硫、三氧化硫等。
三、离子类物质离子类物质是指化合物中所含的阳离子和阴离子分别来自金属元素和非金属元素。
这类物质通常具有离子键结构，具有良好的溶解度和导电性。
1. 金属盐：金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子结合而成的化合物称为金属盐。
金属盐在实验室制备、药物生产等方面有广泛应用。
2. 酸、碱：酸和碱是离子类物质中的重要代表，它们可以通过离子间的交换反应产生盐和水。
酸碱反应在化学实验和工业生产中都有着重要作用。
四、氢化合物氢化合物是一类含有氢元素的无机物，通常与金属元素或非金属元素形成共价键结构。
物质的简单分类及各类无机物间的关系(八圈图)
初中化学各类物质间的反应初中化学反应归类一、化合反应1、金属+氧气→金属氧化物 如：MgO 2O Mg 22点燃+ 2Cu + O2 △ 2CuO 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 32、非金属+氧气→非金属氧化物 如： 522O P 2O 5P 4点燃+ O H 2O H 2222点燃+ S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 2 （氧气充足） 2C + O 2 点燃2CO （氧气不足） 3、金属+非金属→无氧酸盐 如：NaCl 2Cl Na 22点燃+4、部分金属氧化物+水→可溶性碱如：22)OH (Ca O H CaO =+ Na 2O + H 2O ＝2NaOH K 2O + H 2O ＝2KOH BaO + H 2O ==== Ba （OH ）2注意：只有BaO 、CaO O K O Na 22、、能与水反应，其他金属氧化物一般不跟水反应。
5、部分非金属氧化物+水→可溶性含氧酸如：4223SO H O H SO =+ SO 2 + H 2O === H 2SO 3 CO 2 + H 2O === H 2CO 36、金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐 如：32CaSiO SiO CaO 高温+ 7、氨气+酸→铵盐 如：Cl NH HCl NH 43=+8、其他一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO （是吸热的反应）无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O★反应规律小结：1、越是化学性质相对立的两物质越易通过反应化合在一起，并且反应的程度也越剧烈。
2、除有水参加的化合反应不需要任何条件外，能引起燃烧的需“点燃”，其余均需“加热”或“高温”。
二、分解反应1、金属氧化物→金属+氧气 如：↑+∆2O Hg 2HgO 2（只有HgO 才能发生此反应）2、非金属氧化物→非金属+氧气 如：↑+↑222O H 2O H 2通电（只有O H 2可以）3、含氧弱酸→对应的非金属氧化物+水 如：↑+∆2232CO O H CO H 4、难溶性碱→对应的金属氧化物+水 如：O H CuO )OH (Cu 22+∆ 5、可溶性含氧酸盐受热分解 如：↑++∆22424O MnO MnO K KMnO 2 2KClO 3加热2MnO 2KCl+3O 2↑6、难溶性碳酸盐受热分解 如：↑+23CO CaO CaCO 高温 7、其他 CuSO 4•5H 2O加热CuSO 4+5H 2O 2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2↑三、置换反应（一）非水溶液中的置换反应 1、碳+金属氧化物→金属+二氧化碳 如：↑++2CO Cu 2CuO 2C 高温2、碳在高温下和水蒸气反应 C + H 2O 高温H 2 + CO3、氢气+金属氧化物→金属+水 如：O H Cu CuOH 22+∆+★反应规律小结： 1、这类反应不能以金属活动性顺序表为依据去判断能否进行反应。
无机化合物的分类
原子间通过共用电子对所形成的化合物，如氯化氢、水等。 这类化合物通常熔点、沸点较低，硬度较小，且不导电。
按物理性质分类
固体无机化合物
如金属氧化物、盐类等，具有固定的形状和体积，不易被压缩。
液体无机化合物
如水、液氨等，无固定形状，有一定的体积，易被压缩。
气体无机化合物
如氧气、氮气等，无固定形状和体积，易被压缩和扩散。此外，还有一些无机化合物在特定条件下可以呈现 出不同的物理状态，如金属氢化物在常温下为固态，但加热后可变为气态。
基本性质
氢氧化物是指金属元素与氢氧根离子 结合形成的化合物，通常呈碱性。
分类
应用
氢氧化物在化工、医药、环保等领域 有广泛应用，如用作中和剂、沉淀剂、 净水剂等。
根据金属元素的性质，氢氧化物可分 为强碱、中强碱和弱碱等。
盐类
1 2
基本性质
金属盐类是指金属元素与酸根离子结合形成的化 合物，具有不同的溶解度和稳定性。
热稳定性
无机化合物的热稳定性因种类而异，如碳 酸盐在高温下易分解生成氧化物和二氧化 碳。
常见反应类型及机理
酸碱反应
无机酸与碱反应生成盐和水，如盐酸与 氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
配位反应
金属离子与配体发生配位反应生成配 位化合物，如银离子与氨分子反应生
成银氨配合物。
氧化还原反应
无机化合物中的氧化剂与还原剂发生 电子转移反应，如铁与氯气反应生成 氯化铁。
卤化物
氟化物
氟与其他元素形成的二 元化合物，如CaF2、 NaF等。
氯化物
氯与其他元素形成的二 元化合物，如NaCl、 KCl等。
溴化物和碘化物
溴和碘与其他元素形成 的二元化合物，如NaBr、 KI等。
化学基本概念与基本计算
由金属元素组成的单质叫金属。各种金属的活泼性不相同，它们的
活动性顺序如下:
下一页
第一节 物质的分类及相互反应
①气体:氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)、氯气(Cl2 ) 、臭氧 O3)等。
②固体:石墨(C)、硫(S)、碘( I2)等。 ③液体:嗅(Br2)等。 (3)稀有气体。 稀有气体有氦(He) 、氖(Ne)、氢( Ar)、氢 Kr)、氛(Xe、氛 (Rn) 2.化合物
溶质B的物质的量浓度用cB表示，单位是mol/L，并表示为:
式中cB—溶质B的物质的量浓度，单位为mol/ L ; nB—溶质B的物质的量，单位为mol ; V-溶液的体积，单位为L
5.与物质的量有关的计算 (1)已知溶液的体积、溶质的质量，求溶液的物质的量浓度。 【例1-1】用28g KOH配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓 度。
既不能跟酸反应生成盐和水又不能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫不成盐氧化物例如co下一页上一页在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸
第一章 化学基本概念与基本计算
第一节 物质的分类及相互反应 第二节 物质的量、摩尔质量和气 体摩尔体积及有关计算
第一节 物质的分类及相互反应
一、无机物的分类
④复盐。由两种或两种以上的简单盐所组成的化合物叫作复盐。 复盐通常含有两种或两种以上阳离子和一种阴离子。在溶于水后，复 盐能电离出简单盐所具有的离子，例如硫酸铝钾即明矾 [KAl(SO4)4·12H20]等，它的电离方程为:
二、无机反应类型
1.无机反应按形式分类
上一页 下一页
第一节 物质的分类及相互反应
上一页 下一页
第一节 物质的分类及相互反应
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。例如水(H20)、二氧化碳 (CO2) ,盐酸(HCl) ,氢氧化钠(NaOH) ,碳酸钙(CaC03)等。
无机物的分类及性质
钠盐、钾盐、铵盐
根据电离出的阴离子不同
硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐
课堂巩固练习
想一想 下列化合物的名称各是什么？分别属于无机物中的哪一类 （金属单质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物）？
Cl2
Al2O3
Ca(OH)2 Mg
Na2CO3 NH3•H2O
HNO3 NaHCO3
第二部分 无机物的性质
一元酸、二元酸…
根据组成元素
有机酸、无机酸
2.2.3 碱的分类及其写法
根据是否完全电离
强碱： NaOH 、Ca(OH)2、KOH 弱碱： NH3•H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2
写法：金属元素先写，氢氧根后写
2.2.4 盐的分类及其写法
根据酸跟碱反应的程度不同
正盐： NaCl、Mg(NO3)2 酸式盐： NaHCO3 碱式盐： Cu(OH)2CO3
（4） 酸+碱→盐+H2O H2SO4+NaOH =Na2SO4 +2H2O
（5） 酸+盐→新酸+新盐 2HCl+Na2CO3 =2NaCl +H2O+CO2↑
3、碱的通性
（1） 碱能使酸碱指示剂变色
紫色石蕊试液遇碱后 变蓝 色 无色酚酞试液遇碱后 变红 色
（2） 碱+非金属化合物→盐+H2O NaOH+CO的分类
1、分类的依据
是否由 同种元素 构成
2、种类
无机物
单质（ O2、H2 、Fe、Cu ）
化合物（CO2、H2O、HCl、NaOH、NaCl）
2.1 单质
单质
金属单质（Fe、Cu） 非金属单质(O2、H2)
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无机物的分类及相互关系
无机物的分类
表 1 无机物的分类表一
氢化物
(由氢和另一元素组成的化
合物) 非金属氢化物
液态：水中性
气
态
碱性：NH3
酸性：HCl、HBr、HF、HI、H2S
中性：CH4、C2H4等
金属氢化物类盐固体氢化物，如NaH、CaH2等
氧化物一按是否成盐不成盐氧化物如NO、CO
表 2 无机物的分类表二
2、纯净物和混合物——分子
区别在于：分子是否相同，组成是否固定，性质是否一定。
混合物分子不同，组成不一，各成分保持原有化学性质。
混合时无能量变化，一般可用机械法分离，是不纯物。
如铁粉和硫粉的混合物。
纯净物是相对纯的物质。
物质(根据物质的成分)
纯净物
[两同(由相同的分
子构成，由同种物
质组成)、两定(具
有固定的组成，具
有一定的性质，如
熔点、沸点)]
化合物(由
不同种元素
形成)
根据是否含碳元素
无机化合物
有机化合物
根据化学键类型
离子化合物
共价化合物
根据其水溶液能否电离
非电解质(不电离)
电解质(能电离)
单质
(由同种元素形成)
金属单质
非金属单质
稀有气体单质
混合物
(无两同两定)
气态的：空气、天然气、爆呜气、水煤气、煤气、焦炉煤气、
裂解气、高炉煤气、NO2等。
液态的：溶液、石油及其产物中的燃料油和润滑油、煤焦油、
天然植物油、自来水、氯水、氨水、双氧水、王水、盐酸、氢
硫酸、福尔马林、二甲苯、水玻璃、玻尔多液，等等。
固态的：漂白粉、过磷酸钙、碱石灰、玻璃、水泥、钢铁、合
金、煤、天然脂肪、黑火药、铝热剂、高分子，等等。
表 3 纯净物和混合物
焦炉煤气(H2、CH4及少量的CO、CO2、C2H4、N2等)、裂解气(C2H4、C3H6、C4H6及CH4、C2H6、H2、H2S等)、高炉煤气(CO、N2、CO2)。
注意：(1) 不能认为混合物必定含有多种分子式。
其实，一种分子式(即相同组成)也能形成混合物，如同分异构体。
(2) 不能认为混合物必定是含有多种元素。
其实，一种元素也能形成混合物，如同素异形体。
如O2＋O3，金刚石粉和石墨的混合物。
3结晶水合物是纯净物。
4空气是混合物，但组成基本一定。
5溶液的组成不固定，性质一样，组成均匀，但两种液体混合时常伴有体积、能量、颜色等的变化(物理化学变化)，因而溶液是特殊的混合物。
(6) 高分子化合物是链节相同、聚合度不同，即组成相同，而具有不同相对分子质量的物质的混合物。
(7) 由于NO2与N2O4的平衡存在，故常说NO2的实际上是二者的混合物。
因此，要看题意来决定是否将它看成是纯净物还是混合物。
(8) 二甲苯有三种：对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，其中对二甲苯是固体，其它二者是液体，由于很难将其分开，因此，平时所说的二甲苯实际上是三者的混合物。
题型：具体物质的判断；抽象问题；溶解问题，计算问题。
例1：下列化学式只表示一种纯净物的是 ( AD )
A. CH2Cl2
B. C
C. C2H4O2
D. CsCl
解析：B是同素异形体，C是同分异构体。
例2：一瓶气体经分析，只含有一种元素，那么这瓶气体 ( CD )
A. 一定是纯净物
B. 一定是混合物
C. 不可能是化合物
D. 可能是纯净物，也可能是混合物
E. 一定是单质
例3：将3 g某种白色粉末溶于沸水中，冷却到t℃，析出溶质(不含结晶水)2 g；再将析出的2 g粉末溶于同样多的沸水中，冷却到t℃时又析出溶质(不含结晶水)1.5 g。
据此，可确定原白色粉末是(纯净物还是混合物) ，其理由是。
答：混合物。
若是纯净物，则在温度、溶剂相同条件下，前后两次所得饱和溶液所溶解溶质的质量应相等。
例4：下列氮肥中属于混合物的是 ( C )
A. 46.7%尿素
B. 35%硝铵
C. 21.2%氯化铵
D. 17.7%碳铵
E. 21.2%(NH4)2SO4
3、单质和化合物：元素的存在形态。
单质化合物
形态元素处于游离态元素处于化合态，各组成元素失去游离态时的性质
组成由同种元素组成(分子由
同种元素的原子构成)
由不同种元素组成(分子由不同种元素的原子构成)
性质一般不发生分解反应一定条件下能分解(故化合物有热稳定性)
表 4 单质和化合物
4、盐、复盐和络盐
(1) 盐的分类与盐的酸碱性不一致
酸式盐(组成分类)与酸性盐(溶液的酸碱性)
正盐的酸碱性由水解所致，酸式盐的酸碱性由电离与水解的相对强弱来确定。
一般来说，大多数酸式盐的水溶液显碱性。
(2) 金属氮化物、金属碳化物是离子化合物，但不是盐。
Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3
CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2
5、七类物质的相互关系
对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。
物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！
表 5 物质反应的相互关系表
注：相互关系表有以下五个用途。
1表示物质间的纵横衍变关系，如从金属如何衍变成盐；
2表示16个基本反应规律；
3表示物质的性质；
4表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；—
表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；
5表示物质(特别是盐)的制法。
其它反应规律
①碳酸(氢)盐的分解
②碳酸(氢)盐+酸
③铜与浓、稀硝酸、浓硫酸的反应
④硝酸盐的分解
⑤铵盐与碱反应
⑥不溶性碱的热分解
⑦酸式盐与正盐的互变规律
⑧盐类水解规律
⑨非金属与强碱溶液生成两种盐与水
6、基本反应类型：分解、化合、置换、复分解反应。
注意：分解一定是复杂的变成简单的物质吗？化合一定是几种简单的物质生成一种复杂的物质吗？
4CuO2Cu2O＋O2 CO2＋C2CO 3HClO＝2HCl＋HClO3
另外，要注意下列两个反应都是化合反应：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3， 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
单质与氧化物间的置换反应：
(1) 金属＋金属氧化物
2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
10Al＋3V2O55Al2O3＋6V Mn＋FeO MnO＋Fe
(2) 金属＋非金属氧化物
2Mg＋CO22MgO＋C 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2
(3)非金属＋金属氧化物
C＋2CuO CO2＋Cu H2＋2CuO H2O＋Cu
3H2＋WO33H2O＋Cu C＋FeO CO＋Fe
Si＋2FeO SiO2＋2Fe
(4) 非金属＋非金属氧化物
C＋H2O CO＋H2 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
7、反应规律的条件限制
(1) 强强易，弱弱难，不强不弱居中间。
①酸＋碱
②氧化剂＋还原剂
③酸＋碱性氧化物
④碱＋酸性氧化物
⑤酸性氧化物＋碱性氧化物
⑥金属＋非金属
(2) 溶易，不溶难。
①碱性氧化物＋水
②酸性氧化物＋水
(3) 弱弱易、强强难。
①盐类水解
②非金属＋非金属
(4) 复分解反应
酸、碱强度不太弱，中和成水能发生。
两个界线：Al(OH)3＋H2CO3≠，H3AlO3＋NH3·H2O≠。
酸盐反应酸要溶，强代弱来稳代分；难挥发代易挥发，盐若沉淀也发生。
例外：CuSO4＋H2S＝CuS＋H2SO4
AgCl＋HNO3≠，BaSO4＋HNO3≠，BaSO4＋HCl≠，
盐盐、盐碱皆要溶，生成沉淀才发生。
盐(溶)＋碱(溶)＝盐＋碱，或：盐(溶)＋碱(溶)＝盐＋碱
盐(溶)＋盐(溶)＝盐＋盐
(5) 置换反应溶或熔，活动顺序强代弱。
例：为了确认CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性强弱，有人设计用下图所示装置，一次达到目的(不能再选用其它酸性溶液)。
(1) 锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是____________；
(2) 装置B中所盛试剂的名称是___________，装置B中所盛试剂的作用是__________；
(3) 装置C中出现的现象是______________________
_______________________________。
解：(1) CH3COOH或乙酸或醋酸 (2) 饱和碳酸氢钠溶液；除去A中生成的CO2中混有的杂质CH3COOH (3) 产生白色胶状沉淀。