【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习课件：第21讲 物质的检验与定量分析 (共21张PPT)
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习提升训练：21 物质的检验与定量分析 Word版含答案
提升训练21物质的检验与定量分析1.(2017·天津卷)()2.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,若将X通入澄清石灰水中,无沉淀产生,则有关气体X的成分,下列说法正确的是()①一定含有HBr,可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A.①和③B.只有③C.只有①D.②和③3.下列关于重结晶的叙述不正确的是()A.重结晶对溶剂的要求是杂质在此溶剂中溶解度很小或很大B.用重结晶法分离液态混合物时,温度越低越好C.重结晶对溶剂的要求是被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大D.重结晶过滤时趁热过滤并加入少量蒸馏水4.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。
下列说法中正确的是()A.起始滤液常温下pH=7B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C.上图过程须经2次过滤D.步骤③目的是除去C5.某溶液可能含有N、K+、Ba2+、Fe3+、Ⅰ-、S、S中的几种,现取100 mL溶液加入少量溴水,溶液呈无色。
继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液,产生沉淀,沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66 g。
滤液加足量NaOH溶液加热,生成气体在标准状况下体积为1 120mL。
根据上述实验,以下推测正确的是()A.原溶液肯定只存在N、SB.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-C.原溶液可能存在K+、SD.另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液,即可确定溶液离子组成6.()SCN7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液:③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。
浙江省2018年11月高考选考科目化学试题及参考答案
浙江省2018年11月高考选考科目化学试题
浙江省2018年11月高考选考科目化学试题参考答案
考点分析
1.物质的分类
2.化学实验基本操作
3.化学反应类型
4.盐的水解
5.化学与生活物质的性质
6.氧化还原反应中的基本概念
7.化学用语8.电解化学工艺
9.化学实验（安全、基本操作）
10.化学实验
11.物质结构
12.元素周期表与元素周期律
13.可逆反应化学平衡影响化学反应速率的因素
14.有机化学基础
15.有机化学基础
16.有机化学基础
17.新型电池（电化学）
18.弱电解质溶液pH
19.物质结构与性质
20.阿伏伽德罗常数
21.盖斯定律
22.化学平衡化学反应速率图表
23.电解质溶液中和滴定图像
24.陌生化合物的性质
25.离子的检验
26.有机流程图
27.有关无机物的探究实验
28.化学实验（二氧化硫）
29.化学计算
30.化学反应原理的综合题
31.化学工艺流程题
32.有机化学基础综合题
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浙江选考高考化学二轮专题复习 化学基础实验第题 PPT课件
是
。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程
中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是
(填字
母)。
A.样品分解不完全
B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C.产生CO2的速率太快,没有被碱石灰完全吸收 D.反应完全后停止加热,通入过量的空气
-9-
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精选例题 命题探究 解题策略
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精选例题 命题探究 解题策略
2.(2016·4·浙江选考)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸 钠的质量分数,可通加热分解得到的CO2的质量进行计算。某同学 设计的实验装置示意图如下:
-8-
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精选例题 命题探究 解题策略
请回答:
(1)仪器a的名称是
。
(2)装置B中冰水的作用
2欲验证分解产物中fe存在应先将分解所得固体溶解在非氧化性的稀盐酸中取一份试液向其中滴加kscn溶液若溶液变为血红色证明溶液中有fe物质的分类和变化化学用语考点一考点二4精选例题命题探究解题策略28题是选考学考的第三个填空题为化学实验基础题突出对实验基本方法和技能实验探究能力的考查涉及的基本实验操作如仪器的连接气密性检查物质的分离提纯等以及较高层次的实验方案设计与评价误差分析等检测学生的化学学科基本素养
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精选例题 命题探究 解题策略
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精选例题 命题探究 解题策略
跟踪训练 1.(2017·11·浙江选考)为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学 设计并进行了下列实验。
已知:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。
-5-
(B版,浙江选考专用)高考化学总复习第一部分专题二物质的量课件
(2)取出任意体积的1 mol·L-1的溶液,其浓度都是1 mol·L-1,但所
含溶质的
物质(wùzhì)的量则因体积不同而不同。 nB 2.物质(wùzhì)的量浓度的计算
V
(1)利用公式来计算
第七页，共25页。
在实际计算中,如果没有直接给出溶质的物质的量、溶液的体积,要想 办法从其他已知条件中求算出溶质的物质的量和溶液的体积。 (2)利用溶液的质量分数和密度来计算 在已知某溶液溶质的质量分数为ω,密度为ρ(g·mL-1)时,可假设该溶液的 体积为1 000 mL,则有公式: cB=1 00=0 (m(Lm)ol·ρL(g-1)mL1) ω 1 000 ρ ω 3.一定物M 质B (g的 m量ol浓1)度1((nLó)ngdù)溶液M的B 配制 (1)所需仪器:④ 容量瓶 、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头 滴管。若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴 定管。
答案(dáàn) B
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1-1 (2017课标Ⅲ,10,6分)NA为阿伏加德罗常数(chángshù)的值。下列说法 正确的是 ( ) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键
答案 A 解析 本题考查阿伏加德罗常数的应用。11B的质量数为11,中子数为6, A正确;B中未给出溶液的体积,B不正确;标准状况下苯为固体,C不正确; PCl3与Cl2反应(fǎnyìng)制备PCl5发生的是可逆反应(fǎnyìng),D不正确。
浙江省学考选考2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目高中化学考试(教师版)
A．升华 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 【答案】 ：A 【解析】 ：升华是从固体变为气体的过程，A 是加热。 3.下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 +2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+2H 2O D．CaCO3 CaO+ CO2↑ 【答案】 ：B 【解析】 ：化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，B 正确;A 是 置换反应；C 是复分解反应；D 是分解反应。 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NaCl 【答案】 ：B 【解析】 ：CuCl2 为强酸弱碱盐，Cu2+会发生水解生成 Cu（OH）2 和 H+，呈酸性；A 是强酸
X Y Z
Q A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B．元素 X 有 -4，+2、+4 等多种价态 第 12 题图 C．Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以推测 H3QO4 是 Q 的最高价氧化物的水化物 【答案】 ：C 【解析】 ：由 X、Y、Z 最外层电子数和为 17 可以推出元素 X 为碳元素；Y 元素为硫元素； Z 为氯元素，Q 为第四周期 VA，即为砷元素。元素周期表从上到下原子半径依次增大；从 左向右依次减小，故 A 正确。碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化 合价分别为 -4，+2、+4，故 B 正确。硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是 强酸，故 C 选项错误。VA 最外层电子数为 5，故最高化合价为+5，选项 D 正确。 13．能正确表示下列离子方程式是 A．KI 溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ B．少量三氧化硫与氨水反应：SO2＋NH3·H2O = NH4+＋HSO3C．Na 与 CuSO4 水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+ D． （NH4）2SO4 和 FeSO4 混合溶液与足量 NaOH 反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓ 【答案】 ：A 【解析】 ：碘离子会被空气中的氧气氧化为碘单质，故 A 选项正确。亚硫酸氢根离子无法在 碱性条件下大量存在，故 B 不正确。金属钠投入到水中会先和水反应生成氢氧化钠和氢气， 接着氢氧化钠会和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故 C 选项不正确。氢氧化钠会和 硫酸氨生成弱电解质一水合氨，要以化学式写在方程式中，故 D 选项不正确。 － 14. 已知 X(g)＋3 Y (g) 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol 1（a>0） 。一定温度下，在体 积恒定的密闭容器中，加入 1 mol X(g) 与 1 Y (g)，下列说法正确的是 A．充分反应后，放出热量为 a kJ B．当反应达到平衡状态时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 1：2 C．当 X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D．若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】 ：C 【解析】 ：该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料 1mol 并未完全反应，故放出的热 量小于 akJ，故 A 不正确。X 和 W 分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的 转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，故 B 不正确。当 X 的物质的量分数不再变 化时，反应达到平衡，C 选项正确。若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，故 D 选 项不正确。 15．下列说法不正确 的是 ．．． A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色 B．可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C．正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈 D．CH2=CHCH3+Cl2 高温 CH2=CHCH2 Cl+ HCl 属于取代反应 【答案】 ：C 【解析】 ：石油裂解气中含有碳碳双键的不饱和烯烃，能够与溴水发生加成反应，使之褪色； 与高锰酸钾发生氧化还原反应，使之褪色，故 A 选项正确。新制的氢氧化铜悬浊液可以与 乙醛发生银镜反应，检验出乙醛，故 B 正确。丙醇中羟基的活性较小，与金属钠反应的剧 烈程度低于水的程度，故 C 选项错误。有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所 代替的反应，故 D 选项正确。
【创新设计】2018版高考化学浙江选考总复习(课件)专题10课时4物质的定量分析
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用 二次浸出应选用 （填标号）。 ，第
（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴
入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成
成分是 。
。滤渣 2 的主要
（ 3） 浓缩 硫 酸锌 、 硫酸 铜 溶液 使 用的 器 皿 名 称 是 。
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5 g CuSO4· 5H2O，则铜的回
物质的质量增加，导致所测碳酸钠的质量分数偏高；B项，装置B、
C之间缺少CO2的干燥装置，则使C装置中质量增大，导致碳酸氢
钠的质量偏大，从而使碳酸钠的质量分数偏低； C 项，产生 CO2 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，导致碳酸氢钠的质量 偏小，从而使碳酸钠的质量分数偏高； D项，反应完全后停止加 热，通入过量的空气，对结果更加精确。故选AC。
【深度思考】 （2016· 浙江省艾青中学高二月考）在做镀锌铁皮锌镀层厚度
的测定实验时，某学生按下列步骤进行实验：
①取三块镀锌铁皮（ A 、 B 、 C 截自同一块镀锌铁皮）分别量 出它们的长度与宽度； ②用电子天平分别称量三块镀锌铁皮的质量； ③将A放入烧杯中，加入40 mL 6 mol/L盐酸。到反应速率突然
（4）称量与酸反应前后的铁皮的质量（分别为 m1、m2）则 m1 －m2 就是 体积为 V＝ 单侧厚度为 h，则 V＝ m1－m2 ＝ 。 2ρS 的质量，设锌的密度为 ρ，则锌镀层的总 。若已知锌镀层单侧面积为 S，锌镀层 m1－m2 ，故可得 ρ ＝2hS，即 h
浙江高考选考化学二轮复习专题一 丰富多彩的化学物质ppt
3.下列过程没有发生化学反应的是( A ) A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
[解析] A项,活性炭具有吸附性,能够吸附冰箱中的异味,发生的是物理变 化,故正确; B项,油污属于酯类物质,可以在热碱水存在的条件下发生水解反应生成 醇和有机盐,属于化学变化,故不正确; C项,该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯,属于化学 变化,故不正确; D项,硅胶起吸水作用,铁粉起还原剂作用,防止食物被氧化,属于化学变化, 故不正确。
2.[2019·浙江名校协作体联考改编] 共建“一带
一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会
的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中,其
主要成分属于无机物的是 ( C )
A.乌克兰葵花籽油
B.埃及长绒棉
C.捷克水晶
D.中国丝绸
[解析] 葵花籽油的主要 成分为油脂,长绒棉的主 要成分为纤维素,丝绸的 主要成分为蛋白质,均属 于有机物,水晶为SiO2,属 于无机物,C项正确。
浙江高考选考化学二轮复习专题一 丰富多彩的化学物质ppt
浙江高考选考化学二轮复习专题一 丰富多彩的化学物质ppt
(2)有化学键断裂的变化也不一定是化学变化,如:加热熔化NaCl晶体、HCl 气体溶于水的电离等都有化学键的断裂,但没有新物质生成,属于物理变化。 (3)同素异形体之间的转化为化学变化,如:O2转化为O3属于化学变化。 (4)有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应一定是氧 化还原反应,复分解反应一定是非氧化还原反应。
2.常见氧化物的分类
3.胶体性质及应用 (1)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小(1~100 nm),胶体 的特性是丁达尔效应,可利用丁达尔效应区分胶体和溶液。 (2)在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中 Fe3+的数目。 (3)胶体净水原理 胶体粒子的直径一般在1~100 nm之间,能在水中吸附悬浮固体或色素形成 沉淀,从而达到净水的目的,如KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等,可利用Al3+、
2018年11月浙江省学考选考浙江省普通高中学业水平考试化学试题及参考答案
绝密★启用前2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
考生注意：1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱的是A.CO2B.H2SO4C.Mg(OH)2D.NaCl2.下列图示与操作名称不对应．．．的是A.升华B.分液C.过滤D.蒸馏3.下列属于化合反应的是A.Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2AgB.2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C.Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2OD.CaCO3CaO+ CO2↑4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A.HNO3B.CuCl2C.K2CO3D.NaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Br2+2NaI=2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD. HBr+NaOH=NaBr+H2O7. 下列表示不正确．．．的是A.Na+ 结构示意图B.乙烷的比例模型C.乙醛的结构简式CH3CHOD.氯化钙的电子式8.下列说法不正确．．．的是A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9. 下列说法不正确．．．的是A.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10.下列实验合理的是A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11.下列说法不正确．．．的是A.18O和16O是质子数相同的两种核素B.戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确．．．的是ArrayA.原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(ZB.元素X有-4,+2、+4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13.能正确表示下列离子方程式是A.KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉB.少量三氧化硫与氨水反应：SO2＋NH3·H2O = NH4+＋HSO3-C.Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe(OH)2↓14. 已知X(g)＋3 Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。
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用硝酸酸化的 AgNO3 方案 4 沉淀不溶解的是 NaCl 溶液 溶液 方案 5 用 pH 试纸测试 pH pH>7 的是 NaNO2 溶液
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语考 Nhomakorabea二-10-
(2017· 11· 浙江选考)下列方法(必要时可加热)不合理的是( ) A.用澄清石灰水鉴别CO和CO2 B.用水鉴别苯和四氯化碳 C.用氢氧化钡溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 A.CO 不能使澄清石灰水变浑浊,CO2可以使澄清石灰水变浑浊;B.苯的密 D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
火 柴 头
Cl 元素 的检验
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
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5.多角度鉴别NaNO2和NaCl溶液
实验方案 方案 1 用碘化钾淀粉溶液 方案 2 用可溶性亚铁盐溶液 方案 3 用酸性 KMnO4 溶液 现象与结论 变蓝色,证明该盐是 NaNO2 溶液 溶液颜色由浅绿色变成棕黄色,证 明该盐是 NaNO2 溶液 溶液褪色,证明该盐是 NaNO2 溶液
解析
关闭
关闭
答案
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-11-
跟踪训练 1.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐 酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气 关闭 NaHCO 、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生,无固体存在,A项错误。 泡产生3 ,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ( ) AgCl 不溶于盐酸,①中固体不能全部溶解 ,B项错误。BaCO3不溶于水,加 A.NaHCO B.AgCl、NaHCO3 ,稀硫酸和BaCO3反应 入稀盐酸 ,固体全部溶解 ;再将样品加入足量稀硫酸 3、Al(OH) 3 C.Na 2SO 3、BaCO 3 D.Na 2CO 3、 生成 BaSO 沉淀 ,C项正确。 Na CO 、CuSO CuSO 4中加入足量稀硫酸,振荡后无
4 2 3 4
固体存在,D项错误。
关闭
C
解析 答案
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
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2.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A.制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol· L-1 AlCl3溶液中加过量的6 mol· L1 NaOH溶液 B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中 关闭 A 项,AlCl3与过量 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2,错误 ;B项,乙酸乙酯会与 加入适量饱和 NaOH 溶液 ,振荡后静置分液 ,并除去有机相的水 NaOH 溶液反应,错误;C项,没有排除 Fe3+的干扰,正确的检验方法是 :取少 C.检验溶液中是否含有 Fe2+:取少量待检验溶液 ,向其中加入少量 新制氯水,再滴加 KSCN 溶液 ,观察实验现象 量的待检验溶液 ,滴加 KSCN 溶液 ,若不变红色,再滴加少量的新制氯水,若 D.探究催化剂对 H2O2分解速率的影响 :在相同条件下 ,向一支试 变红色 ,则说明原溶液中存在 Fe2+,错误;D项,两试管中 H2O2浓度相同 ,后者 管中加入2 mL 5% H2O2溶液和1 mL H2O,向另一支试管中加入2 加入FeCl3溶液,若后者放出 O2速率大,说明FeCl3对H2O2的分解有催化作用, mL 5% H2O2溶液和1 mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
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2.常见离子的检验
常见离子 试剂或方法 Na+ K+ Fe2+ 焰色反应 焰色反应 NaOH 溶液 先加 KSCN 溶 液,再加氯水 NaOH 溶液 Fe3
+
实验现象 黄色火焰 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) 白色沉淀→灰绿色→红褐色 先无明显变化,加氯水后变血红色 生成红褐色沉淀 溶液呈血红色 溶液呈紫色
止食醋挥发,蒸馏水中含有二氧化碳,煮沸时可除去二氧化碳。
关闭
C
解析 答案
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
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跟踪训练 硫酸亚铁铵又称摩尔盐,是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁 盐稳定,是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取摩尔 盐,并测定其组成,他们进行了摩尔盐的制取,请回答下列问题。
KSCN 溶液 苯酚溶液
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-4-
常见离子 试剂或方法
+ NH4
实验现象 产生使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体 红色 蓝色 黄色 生成白色沉淀 生成淡黄色沉淀 生成白色沉淀 生成无色有刺激性气味的气 体,该气体能使品红溶液褪色
NaOH 溶液,加热 无色酚酞
第21讲
物质的检验与定量分析
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-2-
考点一
物质的检验
1.物质的检验方法 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据 物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反 应现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、 火焰的颜色等,通过现象进行判断、推理。
度比水小,在上层,四氯化碳的密度比水大,在下层;C.氢氧化钡与NH4Cl混 合产生有刺激性气味的气体,与(NH4)2SO4反应产生白色沉淀硫酸钡,同时 产生有刺激性气味的气体,与K2SO4反应只产生白色沉淀,故可鉴别;D.碘 水中有碘单质,溴水可以氧化淀粉碘化钾试纸中的碘离子变为碘单质,都 可以使淀粉碘化钾试纸变蓝,故无法鉴别,选D。 D
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物质的分类和变化、化学用语
考点二
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(1)废铁屑中含氧化铁,无需在制备前除去,理由 是 、 (用离子方程式回答),实验前需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸,倾 倒出液体,用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装,完成该操作必 需的仪器有 (填编号)。 ①铁架台 ②玻璃棒 ③广口瓶 ④石棉网 ⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦酒精灯 (2)步骤2中加热方式 (填“直接加热”﹑“水浴加 热”或“沙浴”);必须在铁屑少量剩余时,进行热过滤,其原因 是 。
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下列关于食醋中总酸含量的测定实验,说法错误的是 ( A.实验室若选用陈醋,需用活性炭脱色 B.食醋量取后要立即将试剂瓶瓶盖盖好 C.稀释食醋的蒸馏水不需要煮沸 D.食醋中总酸含量的测定实验主要利用中和滴定法
)
关闭
A项是为了防止陈醋的颜色影响滴定终点的判断,B项立即盖紧瓶盖是防
OHClBrSO 4
2-
紫色石蕊 橙色的甲基橙 硝酸银溶液、稀硝酸 硝酸银溶液、稀硝酸 盐酸、氯化钡溶液 盐酸
2SO 3
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续表 常见离 试剂或方法 实验现象 子
2CO3
BaCl2 溶液 硝酸(或盐 酸)
生成白色沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成 无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体
正确。 D
解析 答案
关闭
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规律小结 检验类型与检验方法 鉴 利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来 别
检验 鉴 根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定 类型 定 它是否是这种物质 推 根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物 断 质,并指出可能存在什么,不可能存在什么 ① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解 检验 ② 若同时检验多种物质,应将试管编号 方法 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂 ③ 瓶中进行检验
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4.牙膏和火柴头成分检验
待检物质 检验方法 牙 膏 摩擦剂: 碳酸钙 保温剂: 甘油 S 元素 的检验 取样,溶解,过滤,在滤渣中加稀盐酸,将产生气体 通入澄清石灰水,若出现浑浊,则摩擦剂是碳酸钙 取样,溶解,过滤,在滤液中加入新制氢氧化铜悬浊 液,若出现绛蓝色溶液,则保温剂是甘油 燃烧,将产生气体通入品红(或酸性高锰酸钾溶 液),褪色,则有 S 元素 取样,将燃烧后火柴头用少量水浸泡,在浸泡液中 加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,若出现白色沉淀,则有 Cl 元素 取样,用少量水浸泡,在浸泡液中加 NaNO2 溶液、 硝酸银溶液和稀硝酸,若出现白色沉淀,则有 Cl 元 素
H2
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待检物 操作步骤 SO2 在洁净试管里加入 5 mL 品红溶液, 再通入待检气体
现象 品红溶液褪色, 加热后又恢复 红色 石灰水变浑浊, 继续通入后变 澄清
CO2 Cl2
通入澄清石灰水中
用湿润的 KI 淀粉试纸靠近集气瓶口 试纸变蓝色
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