河北唐山一中1415学年度上学期高一12月月考——化学化学
河北省唐山市滦南县第一中学高一化学12月月考试题
河北省唐山市滦南县第一中学2014-2015学年高一化学12月月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题共57分）注意事项：1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其它答案。
不能答在试卷上。
3. 考试结束，将第II卷答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Mg—23 Fe—56卷I选择题（共57分）一、选择题（共24题，1—15题每题2分，16---24题每题3分，共57分，每小题只有一个正确答案）1．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中不易结合电子的物质2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．NH3→ NH4+B．Fe2+→ Fe C．H2S → SO2D．Cl－→Cl23．将少量氯水注入盛有KI溶液的试管中，再注入适量的汽油，然后用力振荡，静置，产生的现象是A．溶液呈紫色B．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色C．溶液呈无色D．下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色4．2005年3月29日,由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车,引起罐装液氯泄漏,造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。
如果你刚好住在公路旁的村子里,当你闻到氯气味时,你的选择是A.立即关闭大门,躲到床下B.伏倒在地,观察情况变化C.冲出家门,向洼地转移D.用湿毛巾捂住口和鼻子,朝上风口走,迅速离开村子5．金属钠的用途：①还原出某些金属②做高压钠灯③制造过氧化钠④与钾混合作原子反应堆的导热剂；其中利用钠的物理性质的是A．①②B．①③C．②④D．④6．用NaCl固体配制1mol/L NaCl溶液250mL，在下列仪器中要用到的是①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管A．①③⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①③⑤⑥⑨D．②③⑤⑥⑧⑨7．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铝B．熔融的氯化镁C．食盐溶液D．蔗糖8．对反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2的正确说法是A．是置换反应B．CO2是氧化剂C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物和还原产物都是O29、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A、氧化还原反应：元素化合价是否变化B、胶体：分散系是否透明澄清C、强弱电解质：溶液的导电能力大小D、氧化物：化学式中是否含有氧元素10．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:111、在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A、Ca2＋，Na＋，NO3－，Cl－B、K＋，Ba2＋，Cl－，NO3－C、Na＋，HCO3－，CO32－，K＋D、Na＋，Cl－，K＋，MnO4－12、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，显红色，再加铁粉后褪色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液13．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:314．几种微粒具有相同的核电荷数，符合该情况的是A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子个数一定相等15. 下列反应中，离子方程式为H+ + OH－ H2O的是A．CH3COOH+ NaOH CH3COONa+ H2OB．HNO3 + KOH KNO3 + H2OC．H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓+ 2H2OD．2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O16．下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质17．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．46g Na 与足量水充分反应时电子转移数为N AB ．25℃、101.3kPa 时，11.2L H 2中含有的原子数为N AC ．4℃、101.3kPa 时，54mL H 2O 中含有的分子数为3N AD ．2L 1mol/L Na 2SO 4溶液中离子总数为3N A18．关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中，正确的是A ．相同物质的量的两种盐与盐酸反应时，后者消耗盐酸多B ．相同质量的两种盐与足量盐酸反应时，前者生成的CO 2多C ．相同质量的两种盐与足量盐酸反应时，前者反应剧烈D ．两种溶液与澄清石灰水反应时，均生成白色沉淀 19．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素A ．在地壳中含量最高B ．单质常用作半导体材料C ．最高价氧化物常温下为气体D ．在自然界主要以单质的形式存在20、不能正确表示下列化学反应的离子方程式是A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 Ba 2++SO 42—=== BaSO 4↓B ．澄清的石灰水纯碱溶液反应 Ca 2++CO 32—=== CaCO 3↓C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag +===Cu 2++2AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +===Ca 2++CO 2↑＋H 2O21．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl 2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na 2O 2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na 2O 2的量的关系如下图所示，根据以上判断在 ①H ＋ ②NH 4＋ ③Al 3＋ ④Mg 2＋ ⑤Fe 2＋ ⑥NO 3－ ⑦SO 42－ ⑧CO 32－中一定存在的离子是A ．③④⑧B ．③④⑦C ．①③④⑦D ．①③④⑧22、有FeO 、 Fe 2O 3的混合物若干克，在CO 气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g ，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为A ．200mLB ．100mLC ．50mLD ．无法计算23、下列物质中，不属于．．．合金的是 A ． 硬铝B ．黄铜C ． 钢铁D ．金箔 n(Na 2O 2) / mol n(沉淀) / mol24、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部卷II非选择题（共43分）25．（4分）除去下列括号中的杂质，写出所用试剂的化学式与反应的离子方程式：①SO42－(CO32－) ，所加试剂，离子方程式。
2021届河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷
【最新】河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。
下列说法中不正确．．．的是A．该未知物X为Na2SO4B．该反应的氧化剂是KIO3C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I22．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－= O2↑+4H+C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变3．下列离子方程式正确的是A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2OC．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2= 2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O4．下列说法中正确的是A．设N A为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10N AB．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数D ．盐酸滴入硫化钠溶液产生H 2S 气体，所以氯的非金属性强于硫 5．将一定量的醋酸与一定量的NaOH 溶液混合，下列说法中不正确的是A ．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na ＋)=c(CH 3COO －)>c(CH 3COOH)>c(OH－)=c(H ＋)B ．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH 3COO －)>c(Na ＋)>c(CH 3COOH)>c(H＋)>c(OH －)C ．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na +)>c(OH －)>c(CH 3COO－)>c(CH 3COOH)>c(H ＋)D ．若混合后的溶液中存在c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=2c(Na +)等式，则也一定存在c(OH－)+c(CH 3COO －)=c(CH 3COOH)+c(H +)等式6．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题7．煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，若在恒温压容器中充入1 mol CO 和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180 kJ ，请回答下列问题：（1）该反应的热化学方程式可写为 。
河北省唐山一中2014_2015学年高三化学上学期期中试卷含解析
2014-2015学年河北省唐山一中高三（上）期中化学试卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．Na2O2的电子式：C．中子数为20的氯原子：ClD．铝原子的结构示意图2．下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨ C．①②③④⑥⑦⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨3．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．只有①③ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确4．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤5．下列实验方案设计正确的是（）A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液6．一未完成的离子方程式：（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．X原子最外层有5个电子B．当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1D．“（）”所填的微粒和XO3﹣在任何环境下都不能共存7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（）选项环境要求离子A 溶液中c（K+）＜c（Cl﹣）K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B 溶液pH＞7 Na+、S2﹣、K+、ClO﹣C 水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液ClO﹣、CO32﹣、NH4+、NO3﹣、SO32﹣Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣D 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是（）A．装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．用于吸收HCl气体能防倒吸C．可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化9．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热．（）化学键Si﹣O Si﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣Si Si﹣C键能/kJ•mol﹣1460 360 436 431 176 347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为．A．+236 kJ•mol﹣1B．﹣236 kJ•mol﹣1C．+412 kJ•mol﹣1D．﹣412 kJ•mol﹣110．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子B．常温常压下，23g NO2分子总数小于0.5N AC．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子11．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]B．已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，则在0.1 mol•L﹣l A1Cl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣lC．25℃时0.2 mol•L﹣l HC1溶液与等体积0.05 mol•L﹣l Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH 约为1D．0.1mol•L﹣l NaHA溶液的pH=4，则有c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A）12．某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（）弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数K=1.77×10﹣4K=4.9×10﹣10K1=4.2×10﹣7K2=5.6×10﹣11A．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中浓度的大小：c（Na+）＞c（HCO）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．少量的CO2通入到NaCN溶液中 CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCOC．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大D．0.1mol•L﹣1HCOONa溶液比0.1mol•L﹣1NaCN溶液所含离子总数小14．下列有关实验操作和说法正确的是（）A．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B．润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次C．用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体D．Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性15．常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述错误的是（）A．反应后溶液中c（Na+）=2c（SO42﹣）B． mol＞沉淀的物质的量＞0C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n（SO42﹣）= mol16．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni（OH）2+NO2﹣下列说法正确的是（）A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣═MH+OH﹣，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液17．控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（）A．盐桥中的K+移向乙烧杯B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转18．下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I﹣+2Fe2++5Cl2═10Cl﹣+4I2+2Fe3+ C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3﹣+6HCl37Cl﹣+3Cl2↑+3H2OD．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O19．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组（）序号①②③④⑤甲CO2HCl CO2NO2CO2乙SO2CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰水Ba（NO3）2BaCl2CaCl2A．①②③④⑤B．②③④⑤ C．①③④D．①②③④20．下列说法中正确的是（）A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小21．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B 和3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（）A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：522．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）现象解释A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B 浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸说明该溶液中含有SO42﹣C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化A．A B．B C．C D．D23．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积0.5L 0.5L 1.0L 温度T1T2T2反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molBA．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应B．T2时该反应的平衡常数K=0.8C．前10min乙、丙两容器中v（A）乙＞v（A）丙D．C的质量m：m甲=m乙＜2m丙二、填空题：24．CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品．（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．达到平衡时CH4的物质的量为2mol．①此温度下，该反应的平衡常数K= （注明单位）．②保持温度不变，改变CH4和CO2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）．a．容器内气体平均相对分子质量不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗2a mol H2d．混合气中n（CH4）：n（CO2）：n（CO）：n（H2）=1：1：4：4③已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ•mol﹣1CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H2kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3kJ•mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=kJ•mol﹣1（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：CO2+CH4⇌CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图1.250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是．a．可在碱性氧化物中寻找b．可在具有强氧化性的物质中寻找c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式．（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为．25．某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】①Mg2+检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol•L﹣1 NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+．Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+检出．②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵．③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．④固体L与某种宝石的主要成分相同．【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式．【实验探究】（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表．实验步骤实验现象结论试验序号①取少量该焰火原料加入冷水无明显现象不含有Li、Na等活泼金属②取少量该焰火原料加入稀盐酸完全溶解，有大量气体（2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂（Ⅰ）染料，得出合金中不含镁．乙的结论（选填“正确”或“错误”）．判断理由为．（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下．由丙的实验记录可知，该焰火原料是由（填元素名称）两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是．（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下所示的实验步骤，确定合金组成．问题讨论：①能确定合金组成的数据组有（填写选项字母）；a．m、n b．m、y c．n、y②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在如图中作出y随x变化的曲线；③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为．26．Ⅰ．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物单质X．（1）写出反应的化学方程式：．（2）根据上述反应可推知．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3Ⅱ．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．②D的焰色反应呈黄色．③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答：（3）所含阴离子相同的两种盐的化学式是．（4）A的化学式为，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：．（5）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是．27．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时pH值饱和H2S溶液 3.9SnS沉淀完全 1.6FeS开始沉淀 3.0FeS沉淀完全 5.5（1）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．（2）操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、．（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）．②判断此滴定实验达到终点的方法是．③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为．2014-2015学年河北省唐山一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．Na2O2的电子式：C．中子数为20的氯原子：ClD．铝原子的结构示意图【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．次氯酸分子中不存在氢氯键，中心原子为O原子，其分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；B．过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示；C．元素符号的左上角表示的是质量数，该氯原子的质量数为37；D．铝原子的核电荷数=核外电子总数=13，最外层为3个电子．【解答】解：A．次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故A错误；B．过氧化钠属于离子化合物，钠离子和过氧根离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故B错误；C．氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故C错误；D．铝原子的核电荷数、核外电子总数都是13，铝原子的结构示意图为，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握结构式、电子式、原子结构示意图与离子结构示意图、元素符号等化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，选项A为易错点，需要明确次氯酸的中心原子为O原子．2．下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨ C．①②③④⑥⑦⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨【考点】钠的重要化合物；氨的物理性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物；化学计算．【分析】①Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气；②单质硅可用作制太阳能电池；③AgI可用于人工降雨；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱；⑤根据铝热反应可用于焊接钢轨；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO）；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料⑧SO2有漂白作用，但本身有毒；⑨液NH3可制冷剂；【解答】解：①Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，故①正确；②单质硅可用作制太阳能电池，故②正确；③AgI可用于人工降雨，故③正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故④正确；⑤根利用铝氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨，故⑤错误；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO），故⑥正确；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料，故⑦正确；⑧SO2有漂白作用，但本身有毒，不能用作食品漂白剂，故⑧错误；⑨NH3易液化，液氨常用作制冷剂，故D正确；所以物质与其用途完全符合的有①②③④⑥⑦⑨；故选C；【点评】本题考查物质的性质和用途，难度不大，侧重基础知识的考查，注意基础知识的积累．3．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．只有①③ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确【考点】金属和非金属；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】①根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；②根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的弱电解质；③单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成；④根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等；⑤含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物；⑥分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小．【解答】解：①不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故①错误；②根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的弱电解质，故②正确；③单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故③正确；④根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故④错误；⑤含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al2O3为两性氧化物，故⑤错误；⑥分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小，而不是稳定性，故⑥错误．故选C．【点评】本题考查物质和化学反应的分类，题目难度不大，注意分类中的个别与一般．4．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；【解答】解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故②错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．5．下列实验方案设计正确的是（）A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀盐酸和二氧化锰不反应；B．反应的现象不同；C．CuCl2易水解，加热HCl挥发；D．Fe2O3不溶于水．【解答】解：A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化锰，二氧化锰能和浓盐酸反应但不和稀盐酸反应，所以不能用稀盐酸洗涤，故A错误；B．硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，与碳酸铵溶液现象分别为产生白色沉淀、产生无色无味气体、产生无色有刺激性味气体、同时产生白色沉淀和无色无味气体，故B正确；C．CuCl2易水解，加热HCl挥发，水解彻底进行，生成氢氧化铜沉淀，故C错误；D．Fe2O3不溶于水，滤液中无铁离子，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质鉴别及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．6．一未完成的离子方程式：（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．X原子最外层有5个电子B．当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1D．“（）”所填的微粒和XO3﹣在任何环境下都不能共存【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O可知，XO3﹣中X元素的化合价由+5价降低为0价，则（）中离子中X元素的化合价必定升高，以此来解答．【解答】解：由（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O可知，XO3﹣中X元素的化合价由+5价降低为0价，则（）中离子中X元素的化合价必定升高，由电子和电荷守恒可知，（）中为5X﹣，A．最低价为﹣1价，其最高价为+7价，最外层电子数为7，故A错误；B．当有3mol X2生成时，共有5mol电子转移，则当有1mol X2生成时，共有mol电子转移，故B错误；C．氧化产物、还原产物均为X2，XO3﹣得到电子对应还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故C正确；D．“（）”所填的微粒和XO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握（）中微粒的判断及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（）选项环境要求离子A 溶液中c（K+）＜c（Cl﹣）K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B 溶液pH＞7 Na+、S2﹣、K+、ClO﹣C 水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液ClO﹣、CO32﹣、NH4+、NO3﹣、SO32﹣D 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣沉淀消失A．A B．B C．C D．D【考点】离子共存问题．【分析】离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生双水解、发生氧化还原反应的就不能共存，据此分析解答．【解答】解：A．溶液中c（K+）＜c（Cl﹣），溶液中还存在阴离子AlO2﹣、NO3﹣，根据电荷守恒知，c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，则AlO2﹣和氢离子反应生成铝离子而不能存在，故A错误；B．溶液pH＞7，溶液呈碱性，但S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应而不能共存，故B错误；C．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液，溶质抑制水电离，说明溶液呈酸性或碱性，如果呈酸性，ClO﹣、CO32﹣、SO32﹣不能存在，如果呈碱性，则NH4+不能存在，故C错误；D．向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失，Al3+和NaOH反应先生成氢氧化铝沉淀后消失，且这几种离子之间不反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存，明确物质的性质及离子共存的条件是解本题关键，注意题中隐含条件，易错选项是A，要注意根据电荷守恒确定溶液酸碱性，题目难度中等．8．下列说法正确的是（）A．装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．用于吸收HCl气体能防倒吸C．可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化。
河北省高一上学期化学12月月考试卷
河北省高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 硬铝B . 水银C . 钢铁D . 黄铜2. （2分）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ，仪器连接顺序正确的是（）A . a－b－c－d－e－f－g－hB . a－e－d－c－b－h－i－gC . a－d－e－c－b－h－i－gD . a－c－b－d－e－h－i－f3. （2分） (2019高一上·漠河月考) 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . KSCN溶液B . 铁片C . HCl溶液D . 石蕊溶液4. （2分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂5. （2分）(2018·静安模拟) ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是（）A . KClO3发生化合价降低，失电子B . 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C . 反应中H2C2O4被氧化D . 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强6. （2分） (2018高一上·辽源月考) 1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的（）① 分子数② 原子总数③ C原子数④ O原子数A . ①③B . ②④C . ①④D . ①②③7. （2分）某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 1.06%（质量百分含量）、H2O 3.6%、NaOH 95.34%，．取m g样品溶于2mol/L盐酸40mL得溶液A（假设生成的气体全部逸出），用20mL2mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸，则A 溶液中含溶质氯化钠的质量为（）A . 4.68 gB . 6..68 gC . 2.34 gD . 由于m未知，无法计算8. （2分） (2018高一上·新疆期中) 我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识,下列解释正确的是（）选项古诗或谚语含有的化学反应类型A熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜复分解反应B千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲分解反应C春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干化合反应D爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏非氧化还原反应A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一上·福州期末) 某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol•L﹣1 ， c（ Mg2+）=0.25mol•L﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1 ，则c（NO3﹣）为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.10 mol•L﹣1C . 0.25 mol•L﹣1D . 0.40 mol•L﹣110. （2分） (2018高一上·平遥月考) 以下实验装置不能用于分离物质的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2019高三上·哈尔滨开学考) 对下列实验操作和现象的解释正确的是（）A . 操作：在密闭容器中高温加热CuO至1000℃；现象：黑色固体变成红色固体；解释：CuO受热分解得到单质CuB . 操作：将SO2通入品红溶液中；现象：溶液褪色；解释：SO2具有漂白性C . 操作：将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池；现象：Al电极溶解；解释：Al比Mg金属活动性强D . 操作：向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液；现象：有白色沉淀生成；解释：该溶液中一定含有SO42-12. （2分） (2018高一上·临川期末) 下列关于现象的说法正确的是（）A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B . 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3C . 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42-D . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱13. （2分） (2019高一上·吉林月考) 有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。
河北省唐山市第一中学2021-2022高一化学上学期12月质量检测试题(含解析).doc
河北省唐山市第一中学2021-2022高一化学上学期12月质量检测试题（含解析）1. 下列物质不能通过化合反应得到的是A. Al(OH)3B. Fe(OH)3C. Cu2(OH)2CO3D. Fe3O4【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Al2O3不溶于水，不能由化合反应生成Al(OH)3，故A选；B．Fe(OH)3可由Fe(OH)2与H2O、O2经化合反应而得，故B不选；C．铜和氧气、二氧化碳以及水发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3，故C不选；D．铁和氧气在点燃的条件下发生化合反应生成四氧化三铁，故D不选；答案选A。
2. 有KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂是A. 盐酸B. 烧碱溶液C. 氨水D. KSCN溶液【答案】B【解析】【详解】A．KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液中分别滴加盐酸，均无明显变化，不能鉴别，故A错误；B．KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液分别与NaOH混合的现象为：无明显现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，故B正确；C．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，故C错误；D．KSCN溶液只能鉴别出FeCl3，故D错误；故答案为B。
3. 下列仪器在使用前需要检查是否漏液的是①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④集气瓶A. ①②B. ①②③C. ②③④D. ①②③④【解析】【详解】化学仪器中凡是带有玻璃塞或活塞，并用来盛装液体的仪器(有时需要倒置)在使用时要先检查是否漏液；①分液漏斗有活塞的仪器，需要检查是否漏液，故①符合题意；②容量瓶具有塞子的仪器，摇匀时要防止漏液，需要检查是否漏液，故②符合题意；③长颈漏斗是无塞子或活塞的仪器，不需要检查是否漏液，故③不符合题意；④集气瓶是无塞子或活塞的仪器，不需要检查是否漏液，故④不符合题意；由上可知①②正确；答案为A。
河北省唐山一中2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题Word版含答案
唐山一中2017届第一次月考高一年级化学试卷试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。
2． 将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31卷Ⅰ(选择题 共50分)一、选择题：（共10小题，每小题2分，计20分。
每小题只有一个选项正确）1. 世界卫生组织(WHO)将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
ClO 2属于（ ）。
A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）。
A ．铁、四氧化三铁、冰水混合物B ．金属钙、生石灰、碱石灰C ．水银、空气、干冰D ．二氧化硫、水蒸气、天然气3．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）。
A ．胶体的分散质能透过滤纸B ．胶体能产生丁达尔现象C ．胶体分散质粒子直径在1～100nm 之间D ．胶体是纯净物，其它分散系是混合物4． 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是（ ）。
A ．微粒大小不同B ．微粒间距离不同C ．微粒数量不同D ．微粒质量不同5．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（ ）。
A ．酒精B ．氯化钾晶体C ．液氯D ．熔融的氢氧化钠6．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）。
A ．Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑B ．CO+CuO==Cu+CO 2↑C ．Cu 2(OH)2CO 3==2CuO+ H 2O+CO 2↑D ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)37．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）。
A ．摩尔是七个基本物理量之一B ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol -1C ．1mol 氢的质量是2 gD ．1mol 甲烷的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等8．下列物质之间的转化能一步实现的是（ ）。
河北省唐山一中高一化学月考试卷
高一年级化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14一、选择题（每题仅有一个正确选项，每题3分，共60分）1、16O和18O是氧元素的两种核素, N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1N A个氧原子2、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是( )A．它是副族元素B．它是第6周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子3、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是( )A.aA＋m(A－N＋m) molB.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) molD.aA(A－N＋m) mol4、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)5、下列叙述中，正确的是 ( )A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同6、下列说法中正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②电子数相同的粒子不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子⑥同种元素的原子的质量数必相等A．①②④ B．②③④C．③④⑥ D．①⑤⑥7、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
河北省唐山一中2014-2015学年高一上学期第二次月考化
唐山一中2017届第二次月考高一年级化学试卷试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Cu-64卷I（选择题，共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
下列有关说法正确的是A．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气C．硅的性质稳定，不与任何酸反应D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料2．互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。
我国政府已启动了“酱油补铁工程”。
这里的铁是指A．铁元素B．铁单质C．氧化铁D．四氧化三铁3．下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A．胆矾、漂白粉、苛性钠、氨水、乙醇B．水玻璃、硫酸、胆矾、次氯酸、乙醇C．苛性钠、胆矾、乙醇、次氯酸、漂白粉D．乙醇、漂白粉、胆矾、氢氧化铜、二氧化硫4．下列物质的俗称、主要成分的化学式及其用途均正确的是A．磁铁矿——Fe2O3——炼铁B．胆矾——CuSO4·5H2O——波尔多液C．蓝宝石——SiO2——饰品D．纯碱——NaHCO3——焙制糕点5．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O二、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）6．实验室保存下列试剂的方法不正确的是A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中7．9.2 g金属钠投入到足量的重水(2H216O)中，则产生的气体中含有A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子8．在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是A ．含有AlO －2的溶液中：Na ＋、Al 3＋、NO －3、Cl －B ．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K ＋、HCO －3、S 2－、SO 2－4C ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K ＋、NO －3、Cl －、Fe 3＋D ．透明溶液中：Na ＋、MnO －4、Cl －、SO 2－49．下列关于金属冶炼的说法正确的是A ．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B ．Cu 的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO 4溶液中，从而置换出铜C ．Fe 通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳D ．由于Al 的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl 3的方法生产Al10．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是①SiO 2；②Al(OH)3；③(NH 4)2CO 3；④Na 2CO 3；⑤NaHSO 3；⑥NaHSO 4A ．②③⑤B ．①②③⑥C ．②③④⑤D ．②③④⑤⑥11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温、常压下，16 g O 3中含有的氧原子数为N AB ．7.8 g Na 2O 2与水充分反应，转移的电子数为0.2 N AC ．0.1 mol Fe 与0.1 mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3N AD ．标准状况下，11.2 L H 2O 中含有的氢原子数为N A12．下列物质不能通过化合反应得到的是A ．FeCl 2B ．Fe(OH)3C ．H 2SiO 3D ．NaHSO 313．右图中两条曲线分别表示1 g C 3H 6、1 g M 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M 气体可能是 A ．SO 2 B ．CO C ．C 3H 8 D ．Cl 214．下列各反应中，划线的反应物能够完全消耗的是A ．溶于水的氯气B ．足量的一氧化碳与氧化铝C ．足量的MnO 2与浓盐酸共热D ．足量的铁与浓硫酸共热15．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是16．下列对有关实验事实的解释正确的是A ．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe 2+B ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C ．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO 42D ．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应17．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入FeCl 2溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A．①③④⑤B．①④C．②③D．③④⑤18．下列示意图与对应的反应情况正确的是A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入COB．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2C．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2D．NaAlO219．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D．该微粒的组成可用H3表示20．将镁和铝的混合物5.1 g投入500 mL 2 mol/L稀盐酸中，生成氢气0.5 g；再加入4 mol/L 的NaOH溶液，当生成沉淀的质量最多时，加入NaOH溶液的体积与沉淀质量的最大值均正确的是A．250 mL、13.6 g B．500 mL、5.6 g C．125 mL、10.2 g D．1000 mL、7.8 g卷II（非选择题，共45分）三、实验与探究21．（19分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
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河北唐山一中2014—2015学年度上学期12月月考高一化学试题试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Cu-64卷I（选择题，共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
下列有关说法正确的是A．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气C．硅的性质稳定，不与任何酸反应D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料2．互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。
我国政府已启动了“酱油补铁工程”。
这里的铁是指A．铁元素B．铁单质C．氧化铁D．四氧化三铁3．下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A．胆矾、漂白粉、苛性钠、氨水、乙醇B．水玻璃、硫酸、胆矾、次氯酸、乙醇C．苛性钠、胆矾、乙醇、次氯酸、漂白粉D．乙醇、漂白粉、胆矾、氢氧化铜、二氧化硫4．下列物质的俗称、主要成分的化学式及其用途均正确的是A．磁铁矿——Fe2O3——炼铁B．胆矾——CuSO4·5H2O——波尔多液C．蓝宝石——SiO2——饰品D．纯碱——NaHCO3——焙制糕点5．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O二、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）6．实验室保存下列试剂的方法不正确的是A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中7．9.2 g金属钠投入到足量的重水(2H216O)中，则产生的气体中含有A ．0.2 mol 中子B ．0.4 mol 电子C ．0.2 mol 质子D ．0.4 mol 分子8．在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是A ．含有AlO －2的溶液中：Na ＋、Al 3＋、NO －3、Cl －B ．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K ＋、HCO －3、S 2－、SO 2－4C ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K ＋、NO －3、Cl －、Fe 3＋D ．透明溶液中：Na ＋、MnO －4、Cl －、SO 2－49．下列关于金属冶炼的说法正确的是A ．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B ．Cu 的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO 4溶液中，从而置换出铜C ．Fe 通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳D ．由于Al 的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl 3的方法生产Al10．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是①SiO 2；②Al(OH)3；③(NH 4)2CO 3；④Na 2CO 3；⑤NaHSO 3；⑥NaHSO 4A ．②③⑤B ．①②③⑥C ．②③④⑤D ．②③④⑤⑥11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温、常压下，16 g O 3中含有的氧原子数为N AB ．7.8 g Na 2O 2与水充分反应，转移的电子数为0.2 N AC ．0.1 mol Fe 与0.1 mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3N AD ．标准状况下，11.2 L H 2O 中含有的氢原子数为N A12．下列物质不能通过化合反应得到的是A ．FeCl 2B ．Fe(OH)3C ．H 2SiO 3D ．NaHSO 313．右图中两条曲线分别表示1 g C 3H 6、1 g M 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M 气体可能是 A ．SO 2 B ．CO C ．C 3H 8 D ．Cl 214．下列各反应中，划线的反应物能够完全消耗的是 A ．溶于水的氯气 B ．足量的一氧化碳与氧化铝C ．足量的MnO 2与浓盐酸共热D ．足量的铁与浓硫酸共热15．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是16．下列对有关实验事实的解释正确的是A ．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe 2+B ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C ．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO 42D ．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应17．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入FeCl 2溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2 ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2A ．①③④⑤B ．①④C ．②③D ．③④⑤18．下列示意图与对应的反应情况正确的是A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入COB．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2C．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2D．NaAlO219．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D．该微粒的组成可用H3表示20．将镁和铝的混合物5.1 g投入500 mL 2 mol/L稀盐酸中，生成氢气0.5 g；再加入4 mol/L的NaOH 溶液，当生成沉淀的质量最多时，加入NaOH溶液的体积与沉淀质量的最大值均正确的是A．250 mL、13.6 g B．500 mL、5.6 g C．125 mL、10.2 g D．1000 mL、7.8 g卷II（非选择题，共45分）三、实验与探究21．（19分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原，电子转移数目为___。
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。
A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸钠溶液③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是__________________________________________________________________。
（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。
实际上，方案一、二均不可取。
方案一产生的气体中含有，使干燥管增重偏大；也可能由于，使干燥管增重偏小。
方案二：由于与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。
四、填空题22．（10分）常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质。
转化关系如图所示(其他物质均已略去)。
回答下列问题：(1)A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式__________。
(2) 写出④的化学方程式______________________________________。
(3) 若溶液E中仅含一种溶质，写出⑤的离子方程式______________________________。
(4) 若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。
则A、B的物质的量之比为____________。
五、计算题23．（8分）已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。
①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。
(1)Fe2+、Br－、I－三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。
(2)现有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向该混合液中逐渐通入c mol Cl2，试根据以上化学原理分析，当只有I－被氧化时，c的取值范围是______________。
(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4。
向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_____________________。
24．（8分）由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2 g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L；若将28.2 g原混合物与盐酸反应，则放出标准状况下气体4.48 L，由此计算。
(1)残留固体质量；(2)n值；(3)NaHCO3质量。
(写出计算求解的过程)参考答案21．（1）补进气管伸入集气瓶底（图略）(2分)（2）①Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(3分)，m/64 (2分)，m/32N A(2分)②D(2分) ③稀硫酸不与铜反应(2分)（3）水蒸气(2分)，烧瓶中的二氧化硫不能完全排出(2分) 高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸(2分)22．(1)Na2O2(2分)(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3分)(3) CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－(3分) (4) ≤1∶2(2分)23 (1)I－＞Fe2+＞Br－(2分) (2)0＜c≤a(3分) (3) 7∶3(3分)24．(8分) (1)残留固体为15.9 g (2)n=5 (3)NaHCO3为8.4 g。