河南省鹤壁市淇滨高级中学2020-2021学年高二上学期第三次周考化学试题 Word版含答案
河南省鹤壁市淇滨高级中学高二化学下学期第三次月考试题
化学试卷考试时间： 90 分钟一、选择题（此题包含20 小题，每题 3 分，共 60 分，每题只有一个正确答案) 1．以下相关化学用语正确的选项是( )A、乙醇的分子式C2H5OHB、乙烯的构造简式CH2CH2C、四氯化碳的电子式D、苯的最简式CH2．以下实验方案合理的是（）A．配制银氨溶液：向干净试管中加必定量AgNO3溶液后，边滴加稀氨水边摇动试管直至最先产生的积淀恰巧溶解。
B．配制 Cu(OH)2悬浊液：在必定量CuSO4溶液中，加入少许NaOH溶液C．制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置D．鉴识甲苯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少许甲苯和苯中3．以下各化合物的命名中正确的选项是（）A． CH2=CH－ CH=CH2 1，3—二丁烯B．C.甲基苯酚 D ．2—甲基丁烷4．某单烯烃分子中各原子核外电子总数为32, 则该烃的所有同分异构体（含顺反异构）共有()A..6种B.4 种C.3 种D.2种5．相关以下图所示化合物的说法不正确的选项是( )A．既能够与Br 2的 CCl4溶液发生加成反响，又能够在光照下与Br 2发生代替反响B． 1 mol 该化合物最多能够与 3 mol NaOH 反响C. 既能够催化加氢，又能够使酸性KMnO4溶液退色D．既能够与FeCl 3溶液发生显色反响，又能够与NaHCO3溶液反响放出CO2气体6. 以下物质既能发生消去反响，又能氧化成醛的是（）A． CH3CHOHCH3B ． (CH3) 3CCH2OH C ．D ．7. 以下对于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在必定条件下都能发生水解反响②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新式化合物③除掉乙酸乙酯中残留的乙酸，加过度饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反响A．①②⑤B．①②④C．①③⑤D．③④⑤8．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
河南省鹤壁高级中学2020-2021学年高二上学期周练化学试题(8月14日) Word版含答案
鹤壁高中2022届高二年级化学周测（一）第Ⅰ卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N —14 O — 16 Na — 23 Mg —24一、选择题(每小题3分，18小题，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于能量变化的说法正确的是（）A．古文说“冰，水为之，而寒于水”说明等量的水和冰相比，冰的能量更高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．下列说法中正确的说法有几个（）①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A．1个B．2个C．3个D．4个3．下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是（）A．反应②为反应③提供了原料B．反应②也是SO2资源利用的方法之一C．制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D．系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l)H2(g) +12O2(g) ΔH = +286 kJ/mol4※.有七种物质：①甲烷 ②乙烯 ③乙苯 ④二氧化硫 ⑤环己烯 ⑥环戊烷 ⑦聚丙烯。
其中既不能使酸性KMnO 4溶液褪色，也不能与溴水发生化学反应使溴水褪色的是( ) A.②⑤⑥B.③④⑦C.①⑥⑦D.②③⑤5．下列有关说法正确的是( )A ．SO 2(g)＋H 2O(g)H 2SO 3(l)，该过程熵值增大B ．SO 2(g)===S(g)＋O 2(g) ΔH >0，ΔS >0，该反应不能自发进行C ．SO 2(g)＋2H 2S(g)===3S(s)＋2H 2O(l) ΔH <0，低温下能自发进行D ．某温度下SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH <0，高温下能自发进行6．已烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ） A ．该有机物属于芳香烃B ．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．该分子不可以发生加聚反应D ．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面 7．对于反应COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g)。
河南省鹤壁市高级中学2020_2021学年高一化学上学期第三次段考试题
河南省鹤壁市高级中学2020-2021学年高一化学上学期第三次段考试题H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一．选择题（26小题，每题2分，共52分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．活性炭净水过程发生物理变化B．漂白粉、液化石油气均属于混合物C．《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3•Pb（OH）2]投火中，色坏还为铅”，发生物理变化D．“以栏为灰（草木灰），…淫之以蜃（碳酸钙分解物）…”，所得溶液中含KOH 2．关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是（）①SO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，AlCl3、CH3COONa、NaOH均能导电③氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质④蛋白质溶液中混有少量氯化钠杂质，可用渗析的方法提纯⑤需要通电才可进行的有：电泳、电离、电解A．2个B．3个C．4个D．5个3．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）A．NaCl B．He C．NH4Cl D．SiO24．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列其中正确的是（）A．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜D．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾5．下列一定量各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的一项是（）①0.5mol氨气②19.6g硫酸③4℃时9mL水④标准状况下22.4L氦气A．④①②③B．②④③①C．①③②④D．①④②③6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．无水硫酸铜吸水变蓝B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．二氧化碳通入石灰水中溶液液变浑浊，继续通入二氧化碳溶液又变澄清7．水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O。
2020-2021学年河南鹤壁高二上化学月考试卷
2020-2021学年河南鹤壁高二上化学月考试卷一、选择题1. 下列变化或过程不一定需要吸收能量的是（）A.分解反应B.电解水C.碘的升华D.NaOH的电离2. 燃烧是人们利用热能的重要方式。
下列有关燃烧热的说法正确的是（）A.燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物B.含碳物质燃烧生成1mol CO2时所放出的热量是燃烧热C.实验测定H2的燃烧热时与所用H2量的多少无关D.1mol C燃烧生成CO2时放出的热量是生成CO时放出的热量的2倍3. 焓是与物质内能有关的物理量。
一定压强下，下列有关焓或焓变的说法错误的是（）A.物质状态发生变化时，物质的焓也发生变化B.等量的硫单质的焓：S(s)<S(l)<S(g)C.吸热反应中产物的焓高于反应物的焓D.化学键断裂时焓值一定增大，同时会伴随化学反应的发生4. 水是人们生活和科研中必不可少的物质。
下列有关说法错误的是（）A.生成水的反应有的是放热反应，有的是吸热反应O2(g)===H2O(g) ΔH=−242.0kJ⋅mol−1，氢气的燃烧热为B.H2(g)+12242.0kJ⋅mol−1C.18g水中含有H−O键的数目为2N A（设N A表示阿伏加德罗常数的值）D.水电离得到H+和OH−，分子中所含化学键未全部断开5. 用一定浓度的NaOH稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验数值稍小于57.3kJ⋅mol−1，产生这种偏差的原因不可能是（）A.实验用NaOH稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度B.实验时搅拌速度慢C.分2∼3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D.用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液6. 物质间能够发生化学反应与活化分子、有效碰撞密切相关。
下列说法错误的是（）A.化学反应的历程一般为：普通反应物分子→获得能量活化分子→有效碰撞释放能量产物分子B.某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.可逆反应的正反应的活化能一定不等于逆反应的活化能7. 热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。
河南省鹤壁市淇滨高级中学高二化学上学期第三次月考试题
河南省鹤壁市淇滨高级中学高二化学上学期第三次月考试题一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( )A ．形成1 mol H —Cl 键放出的能量B ．石墨转变成金刚石吸收的能量C ．1 mol O 2形成2 mol O 原子吸收的能量D ．水蒸气变成液态水放出的能量2．下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )A ．铝粉与氧化铁反应B ．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H 2O 反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应3．已知热化学方程式：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH 1＝－57.3 mol·L －1；12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 2＝m ，下列说法正确的是( ) A ．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 2＝－57.3 kJ·mol－1 D ．|ΔH 1|>|ΔH 2|4．现有下列三个图像：下列反应中符合上述全部图像的反应是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) ΔH <0B ．2SO 3(g)＝2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH >0C ．4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH <0 D ．H 2(g)＋CO(g)＝C(s)＋H 2O(g) ΔH >05．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )选项指定环境 能够共存的离子 A滴加酚酞显红色的溶液 K ＋、S 2－、SO 2－3、NO －3 B有HCO －3存在的无色透明溶液 Na ＋、K ＋、Cl －、Al 3＋ C水电离的c (H ＋)＝10－12 mol·L －1的溶液中 Cl －、CO 2－3、NO －3、NH ＋4 D 使石蕊变红的溶液中Fe 2＋、MnO －4、NO －3、SO 2－4 6．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)7．在密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)＝2SO 3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t 1时刻突然变化的条件可能是( )A ．催化剂失效B ．减小生成物的浓度C ．降低体系温度D ．增大容器的体积8．下列说法正确的是( )A ．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B ．反应MgCl 2(l)===Mg(l)＋Cl 2(g)的ΔH <0、ΔS >0C ．电解精炼铜过程中，电路中每通过1 mol 电子，阳极溶解铜32 gD ．0.1 mol·L －1 Na 2SO 3溶液中：c (OH －)－c (H ＋)＝2c (H 2SO 3)＋c (HSO －3)9．已知反应A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.20 mol A 和0.20 mol B,10 s 时达平衡。
河南省鹤壁市淇滨高级中学2020-2021学年高二上学期第三次周考化学试题 Word版含答案
淇滨高中2020-2021学年上学期第三次周考高二化学试卷分值： 100分时间：90分一、单选题（每题3分，共60分）1．下列说法中错误的是（）A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源2．下列说法不正确的是（）A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多D．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应3．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol·L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为A．16QkJ·mol-1B．8QkJ·mol-1C．4QkJ·mol-1D．2QkJ·mol-14．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）A．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH1B．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3D．H2S(g)+12O2(g)=S(s)+H2O(l)ΔH45．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H26．已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ，H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。
曲线，、，分别表示无或有催化剂两种情况。
下列判断正确的是（）A．加入催化剂，，H变小B．，H＝+91 kJ/molC．生成1molCH3OH(l)，，H增大D．反应物总能量大于生成物的总能量7．反应A＋B→C（放热）分两步进行：①A＋B—→X（吸热），②X→C（放热）。
河南省鹤壁市鹤山区高级中学2020-2021学年高二化学联考试题含解析
河南省鹤壁市鹤山区高级中学2020-2021学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 高铁的快速发展方便了人们的出行。
工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A略2. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+参考答案：C【考点】盐类水解的原理．【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．故选C．3. 用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是A、c(CH3COOH)/ c(H+)B、c(H+)/ c(CH3COOH)C、c(OH-)/ c(H+)D、c(OH-)参考答案：A4. 主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有A．5种 B．4种 C．3种 D．2种参考答案：D略5. 下列有机物的名称中，不正确的是A．2－甲基戊烷 B．3－甲基丁烷 C．4－甲基－2－戊烯 D．2－甲基－1－丙醇参考答案：B略6. 下列反应中，属于吸热反应的是（）A、氢气燃烧反应B、镁和盐酸反应C、硫酸和氢氧化钠反应D、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应参考答案：D略7. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是参考答案：C略8. 某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2020-2021学年河南省鹤壁市高级中学高一上学期第三次段考化学试题
2020-2021学年河南省鹤壁市高级中学高一上学期第三次段考化学试题H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一．选择题（26小题，每题2分，共52分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．活性炭净水过程发生物理变化B．漂白粉、液化石油气均属于混合物C．《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3•Pb（OH）2]投火中，色坏还为铅”，发生物理变化D．“以栏为灰（草木灰），…淫之以蜃（碳酸钙分解物）…”，所得溶液中含KOH 2．关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是（）①SO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，AlCl3、CH3COONa、NaOH均能导电③氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质④蛋白质溶液中混有少量氯化钠杂质，可用渗析的方法提纯⑤需要通电才可进行的有：电泳、电离、电解A．2个B．3个C．4个D．5个3．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）A．NaCl B．He C．NH4Cl D．SiO24．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列其中正确的是（）A．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜D．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾5．下列一定量各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的一项是（）①0.5mol氨气②19.6g硫酸③4℃时9mL水④标准状况下22.4L氦气A．④①②③B．②④③①C．①③②④D．①④②③6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．无水硫酸铜吸水变蓝B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．二氧化碳通入石灰水中溶液液变浑浊，继续通入二氧化碳溶液又变澄清7．水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O。
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淇滨高中2020-2021学年上学期第三次周考高二化学试卷分值： 100分时间：90分一、单选题（每题3分，共60分）1．下列说法中错误的是（）A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源2．下列说法不正确的是（）A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多D．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应3．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol·L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为A．16QkJ·mol-1B．8QkJ·mol-1C．4QkJ·mol-1D．2QkJ·mol-14．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）A．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH1B．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3D．H2S(g)+12O2(g)=S(s)+H2O(l)ΔH45．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H26．已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ，H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。
曲线，、，分别表示无或有催化剂两种情况。
下列判断正确的是（）A．加入催化剂，，H变小B．，H＝+91 kJ/molC．生成1molCH3OH(l)，，H增大D．反应物总能量大于生成物的总能量7．反应A＋B→C（放热）分两步进行：①A＋B—→X（吸热），②X→C（放热）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO 2，g，+H2，g，CO，g，+H2O，g，，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：根据以上信息推断以下说法正确的是（）A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1 000，时的反应速率比700，时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低9．把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。
下列叙述中不正确的是（）A．x=4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C．达到平衡状态时A的转化率为50%D．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)10．以下自发反应可以用熵判据来解释的是（）A．N2(g)，2O2(g)===2NO2(g) ΔH，，67.7 kJ·mol－1B．CaO(s)，CO2(g)===CaCO3(s) ΔH，，175.7 kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)，NH3(g) ΔH，，74.9 kJ·mol－1D．2H2(g)，O2(g)===2H2O(l) ΔH，，285.8 kJ·mol－111．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是， ，aX(g)，bY(g)cZ(g) I 2(s)，aG(g)bR(g)aA，bB cC A，2B2C，3DA．t1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，该反应为放热反应C．从加反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图，该反应为吸热反应D．反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A，B，C是气体，则D为固体或液体12．有如下反应2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L －1·s－1，下列推断正确的是（）A．v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为25% D．C的体积分数为20%13．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(P)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，放热反应B．T1＞T2，P 1＜P2，m+n＞p，吸热反应C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，放热反应D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，吸热反应14．一定温度下反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）达平衡的标志是（）A．v正（N2）=v逆（N2）B．v正（N2）=3v正（H2）C．v正（H2）=3v逆（NH3）D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：215．3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是（）A．A的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)B．平衡时，C的浓度为0.125 mol/LC．平衡时，B的转化率为20％D．平衡时，容器内压强为原来的0.8 倍16．下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是( )A．A B．B C．C D．D17．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL18．用盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起误差分析不正确的是（）A．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点B．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低19．100 ℃时向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH ＝2，下列叙述不正确的是( ) A ．此时水的离子积K w ＝1.0×10－12B ．溶液中水电离出的c(H ＋)＝1.0×10－10mol·L －1C ．c(H ＋)<c(SO 42-)D ．水的电离度随温度升高而增大20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．在新制饱和氯水中：NH 4+、Na +、SO 23-、SO 24-B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2+、K +、HCO 3-、CO 23-C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、SO 24-、NO 3-D ．在+-11c(H )=110⨯ mol·L −1的溶液中：Na +、K +、S 2—、SO 24-二、填空题(每空2分 共40分)21．，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，， (1)，，，M，，，，，，，，，，，N，，，，，，，，ΔH，88.6 kJ/mol，M，N，，，，，，，，________， (2)，，CH 3OH(l)，，，，，-726.5 kJ·mol －1CH 3OH(l)，1/2O 2(g)===CO 2(g)，2H 2O(g) ΔH，，a kJ·mol －1 ，a________726.5(，“，”“，”，“，”)，(3)，Cl 2，H 2O(g)，，，，，，，，，，HCl，CO 2，，，1 molCl2，，，，，，，，145kJ，，，，，，，，，，，，，，____________，(4)，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，4Al(s)，3TiO2(s)，3C(s)===2Al2O3(s)，3TiC(s)ΔH，，1176 kJ·mol－1，，，，，，，，，，，1mol，，，，，，，，________，22．(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H 2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度K1、K2值如下表：①反应CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)。
②能判断CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡的依据是____。
A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)＝v逆(H2O)D.c(CO)＝c(CO2)(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO 2的起始浓度为2.0 mol ·L －1，则平衡时CO 2的浓度为________ mol ·L －1。
②下列措施中能使平衡时2c(CO)c(CO )增大的是________(填字母)。
A ．升高温度B ．增大压强C ．充入一定量的CO 2D ．再加入一定量铁粉23．硫代硫酸钠晶体（2232Na S O 5H O ⋅）又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。
回答下列问题： I.硫代硫酸钠的结构与性质（1）223S O -的结构式如图所示，其中S 的化合价为____。