湖北省宜昌市第二中学2019-2020学年高一下学期4月线上检测化学试题 Word版含解析
2024届湖北省宜昌第二中学高一化学第二学期期末统考模拟试题含解析
2024届湖北省宜昌第二中学高一化学第二学期期末统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是A．B．C．D．2、已知糖元(C6H10O5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。
下列关于糖元说法正确的( )A．糖元、淀粉、纤维素互为同分异构体B．糖元与淀粉、纤维素属于同系物C．糖元水解的最终产物是葡萄糖D．糖元具有还原性，能发生银镜反应3、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水制盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．利用潮汐发电是将化学能转化为电能4、下列离子方程式，书写正确的是A．硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑B．硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。
2024届湖北省宜昌市点军区第二中学化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2024届湖北省宜昌市点军区第二中学化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 ( )A ．X 、Y 、Z 三种元素中，X 的非金属性最强B ．常压下X 的单质的熔点比Z 的低C ．Y 的最高正化合价为+7D ．Y 的氢化物的稳定性比Z 的弱2、奥运场馆 “水立方” 顶部和外部使用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料类型相同，都属于 A ．光导纤维B ．有机合成材料C ．金属材料D ．玻璃3、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( ) A ．Al 3＋、K ＋、 NO 3－、Ca 2+ B ．Ca 2＋、Na ＋、CO 32－、K + C ．OH －、Cl －、NH 4＋、SO 42- D ．H ＋、HCO 3－、Cl －、NH 4＋4、氢能是理想的清洁能源。
下列制氢的方法中，最节能的是（ ） A ．电解水制气：2H 2O电解2H 2↑＋O 2↑B ．高温使水分解制气：2H 2O高温2H 2↑＋O 2↑C ．太阳能催化分解水制气：2H 2O2TiO 太阳能2H 2↑＋O 2↑D ．天然气制气：CH 4＋H 2O −−−→高温CO ＋3H 25、有机化合物与我们的生活息息相关。
下列说法正确的是 A ．卤代烃C 3H 7Cl 有三种同分异构体B ．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D．结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应6、十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。
湖北省宜昌市第二中学2019-2020学年高一上学期10月月考化学试卷 Word版含答案
化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分第I卷(选择题，共60分)（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 ）本卷包括30个小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
1．危险化学药品要在包装上印上警示性标志。
盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有的警示标记是（）A ． B． C． D .2. 下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C．少量浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤3．下列基本实验操作不正确的是（）A．①③ B．①② C．③④ D．②④4．下列仪器：①试管②坩埚③量筒④蒸发皿⑤烧瓶⑥集气瓶⑦烧杯⑧漏斗，可以用酒精灯直接加热的是 ( )A. ①②③④⑤⑧B. 都能直接加热C. ①③⑥⑦⑧D. ①②④5．在盛有碘水的试管中，加入一定量苯后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．下层无色，上层紫红色C．上层为无色，下层为紫红色 D．整个溶液变为棕黄色6. 下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，停止加热，用余温蒸干。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中（）A．一定溶有CO32－ B．一定溶有Ag+C．一定溶有SO42－ D．可能溶有SO42－，也可能溶有Ag+8．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( )A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④9．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为 ( )A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取分液、蒸馏 B．萃取分液、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取分液 D．蒸馏、萃取分液、分液11．下列有关物质的量的说法，错误的是（）A．1摩尔任何气体都约含有6.02×1023个分子 B．0.012 Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1摩尔水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol H2O中含有3 mol原子12．下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A．88 g CO2 B．3.5 mol H2C．标准状况下33.6 L SO2 D．3.01×1023个硫酸分子13．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 14．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L CO所含原子的物质的量为1 molB．33.6 L NH3气体所含分子的物质的量为1.5 molC．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等15．下列有关说法正确的是（）A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中约含有6.02×1023个氧原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数约为18×6.02×102316．已知同温同压下气体的密度与它的摩尔质量成正比。
湖北省宜昌市2019-2020学年化学高一下期末预测试题含解析
湖北省宜昌市2019-2020学年化学高一下期末预测试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（）A．(CH3)3COH (气) B．NH3C．CH3CH2CH2OH（气）D．CO和H2【答案】C【解析】【分析】a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原有铜生成；b处变蓝，说明反应中有水生成；c处得到液体，说明该反应生成的气体产物中易液化，遇到冰水混合物会变为液体，综上所述说明X物质具有还原性、且X和CuO反应生成水，且该反应生成的气体产物中易液化，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知：A. (CH3)3COH(气)，连接羟基的C原子上没有H原子，不能被氧化铜催化氧化，A项错误；B. 氨气虽然也能还原CuO，生成H2O和N2，但是冰水冷却时，不能得到液体，B项错误；C. 丙醇气体可以还原氧化铜，产物为水和丙醛，水使b处变蓝，丙醛在c处冷凝得到液体，C项正确；D. 一氧化碳和氢气的混合气体这两种可以还原氧化铜，产物为二氧化碳和水，可以使b处变蓝，但是无法在c处产生液体，D项错误；答案选C。
【点睛】A项是易错点，要注意醇羟基催化氧化的反应机理，伯醇催化氧化得到醛，仲醇催化氧化得到酮，而叔醇不能发生催化氧化，学生要加以区分与理解。
2．对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1【答案】A【解析】A．混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故A正确；B．气体两边的计量数相等，所以温度和体积一定时，容器内压强一直不变化，故B错误；C．1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；D．当体系达平衡状态时，各物质的物质的量浓度之比可能为2：1：1，也可能不是2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选A。
2020年湖北省宜昌市第二中学高一下学期 化学 期中考试试题(附带详细解析)
试卷第1页，总9页 ………………绝密★启用前 2020年湖北省宜昌市第二中学高一下学期期中考试化学试题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．下列有关说法正确的是( ) A ．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的 B ．正常雨水的pH 为7 C ．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料 D ．生物质能的缺点是严重污染环境 2．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( ) A ．单质：液溴、白磷、臭氧 B ．酸性氧化物：SO 3、CO 2、NO C ．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃 D ．同素异形体：C 60、石墨、金刚石 3．下列说法一定错误的是( ) A ．某些花岗石产生氡（22286Rn ），从而对人体产生伤害，Rn 元素的相对原子质量是222 B ．Se 是人体必需的微量元素，7834Se 和8034Se 互为同位素，是两种不同的核素 C ．23592U 的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51 D ．112号元素属于过渡元素 4．下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( ) A ．CaO+H 2O ＝Ca(OH)2 B ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O C ．CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O D ．CO 2+C 2CO 5．利用下列实验装置能完成相应实验的是( )试卷第2页，总9页 ………○…………线…………○…… ………○…………线…………○……A ．制取并收集氯化氢 B ．稀释浓硫酸 C ．除去氯气中的氯化氢 D ．分离液体混合物 6．下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )A ．碱性溶液中：Rb ＋、Cs ＋、CH 3COO －、Br －B ．饱和溴水中 I －、NO 3－、Na ＋、SO 32－C ．D ＋、Cl ―、NO 3―、SiO 32－D ．Ag ＋、Fe 3＋、Br ―、SO 42―7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO 32－+ 2CH 3COOH ═ CO 2↑ + H 2O + 2CH 3COO －B ．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH 3•H 2O + SO 2 ═ 2NH 4+ + SO 32－ + H 2OC ．NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2+ + OH － + H + +SO 42— ═ BaSO 4↓ + H 2OD ．大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾：3S 2O 32— + 4MnO 4－+ 6H + ═ 4Mn 2+ + 6SO 42— + 3H 2O8．下列叙述正确的是（用N A 代表阿伏加德罗常数的值）( )A ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g CH 4，电路中转移的电子总数为5N AC ．在标准状况下，22.4 L CH 4与NH 3混合气所含有的质子总数为10N AD ．常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A9．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
湖北省宜昌市重点名校2019-2020学年高一下学期期末达标检测化学试题含解析
湖北省宜昌市重点名校2019-2020学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．香烟燃烧产生大量的污染物，对人体危害极大，下表为某品牌香烟烟气的部分成分，下列说法正确的是A．C2H6与CH4互为同系物B．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．表中所有物质在常温下均为气态D．烟气中只有NOX 能与人体的血红蛋白结合【答案】A【解析】A. C2H6与CH4的结构相似，相差1个CH2，二者互为同系物，A正确；B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C. 尼古丁、苯在常温下不是气态，C错误；D. 烟气中CO、NO X能与人体的血红蛋白结合，D错误，答案选A。
2．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中存在两种含氧官能团B．1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应C．该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应【答案】C【解析】分析:该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基、醚键,具有烯烃、羧酸、醇、醚的性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、中和反应、酯化反应等,据此分析解答。
详解:A.该物质中含有羧基、醇羟基、醚键三种含氧官能团,所以A选项是错误的；B. 1mol该有机物可以分别与3molBr2和3molH2发生加成反应，所以B选项是错误的；C. 该物质中含有碳碳双键, 可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，所以C选项是正确的；D. 该物质中不含酯基也没有卤原子，不能发生水解反应，故D错误；所以C选项是正确的。
3．Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理．．．的是( )A．Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强【答案】B【解析】【分析】【详解】A、铁和稀硫酸反应生成H2，因此铁表面产生大量无色气泡，合理，故错误；B、铁和浓硫酸发生钝化反应，在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体，不合理，故正确；C、根据实验现象，镁表面迅速产生大量的气泡，说明镁和浓硫酸没有发生钝化反应，合理，故错误；D、根据原电池的工作原理，正极上产生气泡，因此铁作正极，镁作负极，活泼金属作负极，即镁的金属性强于铁，合理，故错误。
湖北省宜昌市第二中学2019-2020学年高一春季学期4月线上检测物理试卷含答案
） ．
2T
(5)求出 v0、vBy 后，则小球经过 B 点的速度为 vB=
．（用 v0、vBy 表达）
三、计算题（本题共 4 小题，共 40 分，解答时写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步 骤，只写出最后答案不得分，有数值计算的题，答案必须写出数值和单位。）
16．（8 分）一个质量 m＝2 kg 的物体，受到与水平方向成 37°角斜向右上方的 力 F＝10 N 作用，在水平地面上向右移动的距离 l＝2 m，物体与地面间的滑动摩
x
方格的边长为 L．重力加速度为 g，那么：
(1)水平方向上，小球做匀速运动，由
可知 tAB=tBC=T．
(2)竖直方向上，yBC－yAB=2L=
，可知频闪照相的周期 T=
．
(3)水平方向上，由 xAB=3L=
，可以求出小球做平抛运动的初速度 v0．
y
(4)竖直方向上，小球经过 B 点时的竖直分速度 vBy＝（
A． 3 s 3
B．2 3 s 3
C． 3 s
D．2 3 s 7．某人在距地面某一高处以初速度 v0 水平抛出一物体，落地速度大小为 3v0，则它在空 中的飞行时间及抛出点距地面的高度为
A． 2 2v0 ， 4v02
g
g
B． 2v0 ， 4v02
g
g
C． 2 2v0 ， 2v02
g
g
D． 3v0 ， 9v02
中心发射升空，经过 4 次变轨控制后，于 5 月 1 日成功定点在东经 77°赤道上空的同步轨道．关
于成功定点后的“天链一号 0．离地面高度一定，相对地面静止
C．绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度大
D．向心加速度与静止在赤道上物体的向心加速度大小相等
湖北省宜昌市第二中学2019-2020高一下学期4月线上检测化学试题
湖北省宜昌市第二中学2019-2020高一下学期4月线上检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是( )A．在含硫的燃料中加入适量生石灰,以减少二氧化硫的排放量B．液氨用作制冷剂C．二氧化硫大量用于食品增白D．将废弃的动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”,代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念2．地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列叙述中正确的是() A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O23．二氧化硫和氯气都具有漂白性。
若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立即褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪4．对下列事实的解释正确的是( )A．SO2能使KMnO4溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性B．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性C．用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物D．雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于7的雨水称为酸雨5．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是 ( )A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．生成1molN2有6mol电子转移6．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )A．铜片B．NH3C．使木材炭化D．CuSO4·5H2O7．对3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是（）A．NO2是氧化剂，H2O是还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2D．在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移8．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验9．下列实验操作中，始终无明显变化的是( )A．CO2通入CaCl2溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．Cl2通入NaBr溶液中D．NO2通入FeSO4溶液中10．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是( )A．澄清石灰水B．品红溶液C．水D．饱和NaHCO3溶液11．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．是氨气发生装置B．是氨气发生装置C．是氨气吸收装置D．是氨气收集、检验装置12．下列离子方程式书写正确的是()A．实验室盛装NaOH溶液时试剂瓶不能用玻璃塞，原因：SiO2+ 2OH- = SiO32-+ H2O B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3 - + OH- = CO32- + H2OC．氯气溶于水的离子反应方程式：Cl 2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO-D．少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－= CaSO3↓＋2HClO 13．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A．可能是N2与NO2的混和气体B．只能是NO2一种气体C．可能是N2与NO的混和气体D．可能是O2与NO2的混和气体14．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为( )A．NH3、NO、CO2B．NH3、NO2、N2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 15．下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A ．只有①③B ．只有②③C ．只有③④D ．只有④ 16．2021年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“”，tián ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
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化学试卷一、选择题1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是( )A. 在含硫的燃料中加入适量生石灰,以减少二氧化硫的排放量B. 液氨用作制冷剂C. 二氧化硫大量用于食品增白D. 将废弃的动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”,代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念【答案】C【解析】【详解】A.燃料中加入适量生石灰，发生反应2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，以减少二氧化硫的排放量，A正确；B.氨易液化，液氨气化吸热，可用于制冷剂，B正确；C.二氧化硫是有毒气体，不能大量用于食品增白，C错误；D.利用油料作物发展生物柴油，可以节省化石燃料，更好地保护环境，符合“绿色化学”理念，D正确；答案选C。
2.地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列叙述中正确的是( )A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D. 漂白液有效成分是Na2O2【答案】B【解析】【详解】A、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是次氯酸钠溶液，也是混合物，故A错误；B、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分是次氯酸钙，故B正确；C、因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；D、漂白液的有效成分是次氯酸钠，故D错误；答案选B。
3.二氧化硫和氯气都具有漂白性。
若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A. 立即褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色，后复原D. 颜色不褪【答案】D【解析】【详解】SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生反应：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，D项正确；答案选D。
【点睛】A为易错点，容易静态地认为二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合时，漂白性增强，而忽略了二氧化硫与氯水之间的氧化还原反应。
4.对下列事实的解释正确的是( )A. SO2能使KMnO4溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性B. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性C. 用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物D. 雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于7的雨水称为酸雨【答案】A【解析】【详解】A. SO2能使KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，与具有氧化性的KMnO4发生氧化还原反应，故不能说明SO2具有漂白性，A正确；B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓H2SO4的脱水性，B错误；C. SiO2与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，C错误；D. pH小于5.6的雨水称为酸雨，D错误；答案选A。
5.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是 ( )A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟B. 该反应利用了Cl2的强氧化性C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D. 生成1molN2有6mol电子转移【答案】C【解析】【分析】反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成。
【详解】A、反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B、Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；C、Cl2为氧化剂，N元素化合价升高的NH3为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D、N由-3价升高为0价，生成1molN2有6mol电子转移，故D正确；故选C。
6.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )A. 铜片B. NH3C. 使木材炭化D.CuSO4·5H2O【答案】A【解析】【详解】A.浓硫酸与铜片反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，既表现氧化性，又表现酸性，A正确；B.浓硫酸与NH3反应生成硫酸铵，表现酸性，B错误；C.浓硫酸使木材炭化，表现浓硫酸的脱水性，C错误；D.浓硫酸与CuSO4·5H2O反应生成CuSO4，浓硫酸表现吸水性，D错误；答案选A。
7.对3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是（）A. NO2是氧化剂，H2O是还原剂B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C. 氧化剂与还原剂的质量比为1∶2D. 在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移【答案】C【解析】3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反应中N元素发生歧化，NO2中有23作还原剂转化为HNO3，有13作氧化剂转化为NO，以此解答。
【详解】A．该反应中只有N元素化合价发生了变化，NO2既是氧化剂，也是还原剂，故A错误；B．HNO3为氧化产物，NO为还原产物，反应中二者的物质的量之比为2:1，故B错误；C．由上述分析可知，氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，故C正确；D．6molNO2参与反应时，则有2molNO2转化为NO，转移电子为2×2mol=4mol，故D错误；故答案为：C。
8.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D. 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验【答案】D【解析】【详解】A正确，氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉。
B正确，氨气是一种碱性气体，溶于水形成一水合氨，是一种弱碱。
C正确，因为水被压回瓶内，说明瓶外的压强大于瓶内。
D错误，氯气在水里的溶解度小，不能形成较大的压强差。
9.下列实验操作中，始终无明显变化的是( )A. CO2通入CaCl2溶液中B. SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中C. Cl2通入NaBr溶液中D. NO2通入FeSO4溶液中【答案】A【详解】A. CO2与CaCl2不反应，故CO2通入CaCl2溶液中始终无明显变化，A正确；B.酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，将SO2氧化成硫酸根离子，故SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成，B错误；C.Cl2通入NaBr溶液中发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溶液由无色变为橙色，C错误；D. NO2通后与水发生反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，D错误；答案选A。
10.除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是( )A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 水D. 饱和NaHCO3溶液【答案】D【解析】【详解】A.澄清石灰水与CO2、SO2均能发生反应，A错误；B.品红可以用来检验SO2，但不能用来除SO2，B错误；C. CO2、SO2均能溶于水，C错误；D.饱和NaHCO3溶液能与SO2反应，但不吸收CO2，D正确答案选D。
11.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是：A. ①是氨气发生装置B. ②是氨气吸收装置C. ③是氨气发生装置D. ④是氨气收集、检验装置【答案】C【解析】【详解】A.①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，故A错误；B.②氨气极易溶于水，为防倒吸，装置中倒置漏斗不应插入液面以下，故B错误；C.③CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，一水合氨不稳定，受热易分解，有利于氨气的生成，故C正确；D.氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体，故D错误；答案：C【点睛】本题注意把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系即可解答。
12.下列离子方程式书写正确的是()A. 实验室盛装NaOH溶液时试剂瓶不能用玻璃塞，原因：SiO2+ 2OH- = SiO32-+ H2OB. NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3 - + OH- = CO32- + H2OC. 氯气溶于水的离子反应方程式：Cl 2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO-D. 少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－= CaSO3↓＋2HClO【答案】A【解析】【详解】A.盛装NaOH溶液时试剂瓶不能用玻璃塞，是因为NaOH与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+ 2OH- = SiO32-+ H2O，A正确；B. NH4HCO3和过量NaOH溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式为HCO3 - + 2OH- +NH4+= CO32- + H2O +NH3∙H2O，B错误；C.次氯酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写，故氯气溶于水的离子反应方程式：Cl2+ H2O = H+ +Cl- + HClO，C错误；D.二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙、氯化钙和水，D错误；答案选A。
13.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A. 可能是N2与NO2的混和气体B. 只能是NO2一种气体C. 可能是N2与NO的混和气体D. 可能是O2与NO2的混和气体【答案】D【解析】【详解】A．N2和水不反应且不溶于水，在有O2的条件下N2也不与水反应，则通入O2后试管内不能完全被水充满，故A错误；B．O2与NO2可在溶液中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内只有NO2气体，通入O2后能完全被水充满，但还有其它可能，如NO和NO2的混合气体或只有NO，故B错误；C．N2和水不反应且不溶于水，在有O2的条件下氮气也不与水反应，则通入O2后试管内不能完全被水充满，故C错误；D．O2与NO2的混和气体可在水中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则通入适量O2后试管内能完全被水充满，故D正确；故答案为D。
14.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为( )A. NH3、NO、CO2B. NH3、NO2、N2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2【答案】A【解析】【详解】混合气体为无色，故其中不含有NO 2，甲通入浓硫酸中，气体体积减少，混合气体中有能与硫酸反应的气体，说明甲中含有NH 3；剩余气体通入足量过氧化钠中，气体变为红棕色，说明甲中CO 2与过氧化钠反应生成氧气，氧气与甲中的NO 生成NO 2，根据已知条件不能推知甲中是否有N 2，故甲中可能含有NH 3、NO 、CO 2； 答案选A 。