广东省梅州市虎山中学2015届高考化学模拟试卷
广东省梅州市高考理综-化学模拟试卷(I)卷
广东省梅州市高考理综-化学模拟试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·汕头期中) 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D . 蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热2. （2分）25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A . HA为弱酸，BOH为弱碱B . b点时，c(B+)=c(A-)C . c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH- ，使得溶液中c(OH-)>c(H+)D . a→c过程中水的电离程度始终增大3. （2分）下列说法正确的是（）A . 原电池是把电能转化为化学能的装置B . 形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极C . 原电池中电子流出的一极是正极D . 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应4. （2分） (2019高一下·浙江月考) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 豆浆变成豆腐5. （2分）(2018·昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。
下列说法正确的是（）A . 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C . 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4D . 污水中最终会产生Fe(OH)3 ，吸附污物而形成沉淀6. （2分） (2015高一下·永昌期中) 在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A . ①②③B . ②③⑤C . ①②③④D . ②③④7. （2分）具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是（）A . C3H7ClB . C4H9ClC . C5H11ClD . C6H13Cl二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高一上·镇原期中) 乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如右图所示。
广东省梅州市梅县中学高考化学冲刺试卷(含解析)
广东省梅州市梅县中学2015届高考化学冲刺试卷一、解答题（共6小题，满分18分）1．（3分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D．新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测2．（3分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、CH3COO﹣、K+、SO42﹣B．在含较多Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣C．在0.1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中：K+、Ba2+、I﹣、OH﹣D．在=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3．（3分）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgB AgCl难溶于酸用盐酸和AgNO3溶液检验Cl﹣C Ba（OH）2易溶于水可配制1.0mol∙L﹣1的Ba（OH）2溶液D NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClA．A B．B C．C D．D4．（3分）设n A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．17gNH3含有10n A个质子B．标准状况下，22.4L氯水含有n A个Cl2分子C．1mol C2H6含有6n A个共价键D．1mol 金属K被完全氧化生成KO2，失去2n A个电子5．（3分）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（K+）增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色6．（3分）常温下，0.2mol•L﹣1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．MOH为强碱B．该混合液pH=7C．该混合溶液中：c（Cl﹣）=c（M+）D．图中X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH﹣二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共54分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．）7．（6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3B 常温下将Fe片放入浓硝酸中无明显变化Fe与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入医用酒精中产生气泡Na只置换出醇羟基上的氢D 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣A．A B．B C．C D．D8．（6分）E～N等元素在周期表中的相对位置如下表．E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是（）A．K的氢化物水溶液显碱性B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物C．H与N的原子核外电子数相差14D．最高价氧化物的水化物酸性：K＞L＞M三、解答题（共4小题，满分62分）9．（16分）阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如图1所示．（1）下列关于APM的说法中，正确的是．A．属于糖类化合物B．分子式为C14H18N2O5C．既能与酸反应，又能与碱反应D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应（2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是（填结构简式），其官能团名称为．（3）苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一种合成途径如图2所示：已知，（1）丙烯和溴化氢在有过氧化物催化条件下，生成1一溴丙烷，（2）醛或酮可以发生如图3反应①D→E的反应类型为．②A的结构简式为．③写出C→D反应的化学方程式：．④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体．W 的结构简式为．10．（14分）二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣91kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）新工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=，平衡常数表达式K=．（2）增大压强，CH3OCH3的产率（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是．（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是，其原因是．11．（16分）硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下（图1）：已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入H2SO4．该反应的化学方程式为．（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是．H2O2的作用是（用离子方程式表示）．（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是．（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，．12．（16分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．（1）吸硫装置如图所示．①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中．②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、．（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，．样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，．样品含NaOH （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL．则c（Na2S2O3）=mol•L﹣1．（只列出算式，不作运算）已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣．广东省梅州市梅县中学2015届高考化学冲刺试卷参考答案与试题解析一、解答题（共6小题，满分18分）1．（3分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D．新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测考点：有机物的鉴别；盐类水解的应用；化石燃料与基本化工原料．分析：A．碳酸钠溶液显碱性，能用于清洗油污；B．煤的气化、液化都是化学变化；C．纯棉织物是纤维素，纯羊毛织物是蛋白质；D．新制Cu（OH）2悬浊液能与醛基反应生成红色沉淀，可用于尿糖的检测．解答：解：A．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，故A正确；B．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；C．纯羊毛织物灼烧时有烧焦羽毛的味道，故用灼烧并闻气味的方法鉴别纯棉织物和纯羊毛织物，故C正确，D．新制Cu（OH）2悬浊液能与醛基反应生成红色沉淀，可用于尿糖的检测，故D正确，故选B．点评：本题考查化学与生活，难度不大．要注意与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点．2．（3分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、CH3COO﹣、K+、SO42﹣B．在含较多Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣C．在0.1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中：K+、Ba2+、I﹣、OH﹣D．在=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO考点：离子共存问题．分析：A．pH=1的溶液，显酸性；B．离子之间相互促进水解；C．氢氧化钙微溶；D．在=10﹣12的溶液，显碱性．解答：解：A．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO﹣，故A错误；B．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．氢氧化钙微溶，则在0.1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中不能大量存在OH﹣，故C错误；D．在=10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．3．（3分）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgB AgCl难溶于酸用盐酸和AgNO3溶液检验Cl﹣C Ba（OH）2易溶于水可配制1.0mol∙L﹣1的Ba（OH）2溶液D NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．电解MgCl2饱和溶液生成氢氧化镁；B．用盐酸引入氯离子；C．Ba（OH）2易溶于水，可配制碱溶液；D．NH4Cl不稳定，加热分解．解答：解：A．电解MgCl2饱和溶液生成氢氧化镁，叙述II不合理，故A错误；B．用盐酸引入氯离子，干扰氯离子的检验，叙述II不合理，故B错误；C．Ba（OH）2易溶于水，可配制碱溶液，则可配制1.0mol∙L﹣1的Ba（OH）2溶液，故C正确；D．NH4Cl不稳定，加热分解，用加热法除去NaCl中的NH4Cl，叙述均合理，二者不具有因果关系，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解、离子检验、溶液配制、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．4．（3分）设n A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．17gNH3含有10n A个质子B．标准状况下，22.4L氯水含有n A个Cl2分子C．1mol C2H6含有6n A个共价键D．1mol 金属K被完全氧化生成KO2，失去2n A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol质子来计算；B、氯水是溶液；C、根据乙烷分子中含有6个碳氢键和1个碳碳键分析；D、根据反应后钾元素的价态来分析．解答：解：A、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含10mol质子，即10n A个，故A 正确；B、氯水是溶液，不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、1mol乙烷分子中含有1mol碳碳键和6mol碳氢键，总共含有7mol共价键，分子中含有7N A 个共价键，故C错误；D、反应后钾元素的价态为+1价，故1mol钾失1mol电子，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．（3分）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（K+）增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色考点：原电池和电解池的工作原理．分析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题．解答：解：A．Zn较活泼，作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应，故A错误；B．电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动，故B错误；C．锌为负极，原电池工作时阳离子向正极移动，则乙池c（K+）增大，故C错误；D．电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故D正确．故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．6．（3分）常温下，0.2mol•L﹣1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．MOH为强碱B．该混合液pH=7C．该混合溶液中：c（Cl﹣）=c（M+）D．图中X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH﹣考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：一元酸HCl和MOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HCl+MOH=MCl+H2O，所得溶液中Cl﹣浓度等于0.1mol/L，而其它微粒都小于0.1mol/L，说明在溶液中存在M++H2O⇌MOH+H+，MCl水解，MOH为弱碱，MCl溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（M+）＞c（H+），所以：c（Cl﹣）=0.1mol/L＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH）＞c （OH﹣），X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH﹣．解答：解：一元酸HCl和MOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HCl+MOH=MCl+H2O，所得溶液中Cl﹣浓度等于0.1mol/L，而其它微粒都小于0.1mol/L，说明在溶液中存在M++H2O⇌MOH+H+，MCl水解，MOH为弱碱，MCl溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（M+）＞c（H+），所以：c（Cl﹣）=0.1mol/L＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH）＞c （OH﹣），X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH﹣，A、MOH为弱碱，故A错误；B、在溶液中存在M++H2O⇌MOH+H+，MCl水解，MOH为弱碱，MCl溶液呈酸性，故B错误；C、溶液中存在M++H2O⇌MOH+H+，而氯离子是强离子，所以：c（Cl﹣）=0.1mol/L＞c（M+），故C 错误；D、因为c（Cl﹣）=0.1mol/L＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH）＞c（OH﹣），所以X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断MOH是一元弱碱为解题关键，题目难度中等．二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共54分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．）7．（6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3B 常温下将Fe片放入浓硝酸中无明显变化Fe与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入医用酒精中产生气泡Na只置换出醇羟基上的氢D 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．Fe（OH）2易被氧化；B．常温下将Fe片放入浓硝酸中，发生钝化；C．Na与水、乙醇均反应生成氢气；D．无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，则氯气与碘离子反应生成碘单质．解答：解：A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，则白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，均合理，故A正确；B．常温下将Fe片放入浓硝酸中，发生钝化，发生氧化还原反应，故B错误；C．Na与水、乙醇均反应生成氢气，则结论不合理，故C错误；D．无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，则氯气与碘离子反应生成碘单质，则原溶液中有I﹣，故D正确；故选AD．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质的性质、离子检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．8．（6分）E～N等元素在周期表中的相对位置如下表．E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是（）A．K的氢化物水溶液显碱性B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物C．H与N的原子核外电子数相差14D．最高价氧化物的水化物酸性：K＞L＞M考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N元素，则L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素；E与K的原子序数相差4，H与N属同周期元素，则E是Li元素、F是Na 元素、G是Mg元素、H是Ca元素，A．K的氢化物是氨气；B．F是Na元素，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠；C．H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序数相差12；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．解答：解：K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N元素，则L是P元素、M是Si 元素、N是Ge元素；E与K的原子序数相差4，H与N属同周期元素，则E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素，A．K的氢化物是氨气，氨水溶液呈碱性，故A正确；B．F是Na元素，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠，有两种氧化物，故B错误；C．H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序数相差12而不是14，故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性K＞L＞M，所以最高价氧化物的水化物酸性强弱K＞L＞M，故D正确；故选BC．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，熟悉元素周期律内涵，易错选项是C，从第四周期开始，第IIA族和第IIIA族之间隔着副族和第VIII族，题目难度不大．三、解答题（共4小题，满分62分）9．（16分）阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如图1所示．（1）下列关于APM的说法中，正确的是BC．A．属于糖类化合物B．分子式为C14H18N2O5C．既能与酸反应，又能与碱反应D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应（2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是CH3OH（填结构简式），其官能团名称为羟基．（3）苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一种合成途径如图2所示：已知，（1）丙烯和溴化氢在有过氧化物催化条件下，生成1一溴丙烷，（2）醛或酮可以发生如图3反应①D→E的反应类型为加成反应．②A的结构简式为．③写出C→D反应的化学方程式：．④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体．W 的结构简式为．考点：有机物的推断；有机物的合成．分析：（1）根据APM的结构简式，可知其分子式，APM中有羧基、酯基、肽键、氨基等官能团，据此判断；（2）APM在人体胃肠道酶作用下，酯基和肽键都能发生水解，在生成的产物中，相对分子质量最小的是CH3OH，据此答题；（3）由苯丙氨酸（）的结构简式结合信息（2）可知，E为，D为，根据各物质转化关系可进一步推断得C为，B为，A为，A发生加成生成B，B发生水解生成C，C氧化得D，D发生加成得E，据此答题．解答：解：（1）A．APM中有氮元素，不属于糖类化合物，故A错误；B．根据APM的结构简式，可知其分子式为C14H18N2O5，故B正确；C．APM中有氨基能与酸反应，有羧基能与碱反应，故C正确；D．APM中有羧基能发生酯化反应，有苯环，能与氢气等发生加成反应，故D错误；故选：BC；（2）APM在人体胃肠道酶作用下，酯基和肽键都能发生水解，在生成的产物中，相对分子质量最小的是CH3OH，其官能团名称为羟基，故答案为：CH3OH；羟基；（3）由苯丙氨酸（）的结构简式结合信息（2）可知，E为，D为，根据各物质转化关系可进一步推断得C为，B为，A为，A发生加成生成B，B发生水解生成C，C氧化得D，D发生加成得E，①根据上面的分析可知，D→E的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；②根据上面的分析可知，A的结构简式为，故答案为：；③C→D反应的化学方程式为，故答案为：；④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体，W的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题的关键是能全面、准确把握题给信息，答题时注意审题，加强自学能力的培养．10．（14分）二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣91kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）新工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=﹣247KJ•mol ﹣1，平衡常数表达式K=．（2）增大压强，CH3OCH3的产率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率．（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO 的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素．分析：（1）①CO（ g）+2H2（g）⇌CH3OH（ g）△H1=﹣91kJ•mol﹣1，②2CH30H（g）⇌CH30CH3（g）+H20（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1，③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1，根据盖斯定律，①×2+②+③计算△H；平衡常数指产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；（2）反应前后气体的气体减小，增大压强平衡向体积减小的方向移动；（3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动；（4）由图表可知，在较低温时，反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，反应体系均已达到平衡，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．解答：解：（1）已知①CO（ g）+2H2（g）⇌CH3OH（ g）△H1=﹣91kJ•mol﹣1，②2CH30H（g）⇌CH30CH3（g）+H20（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1，③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1，根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ•mol﹣1，平衡常数指产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，所以K=，故答案为：﹣247KJ•mol﹣1；；（2）反应前后气体的气体减小，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，CH30CH3的产率增大，故答案为：增大；（3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率，故答案为：反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；（4）由图表可知，温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，故答案为：温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小；在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．点评：本题考查反应热的计算、平衡移动、化学平衡常数等，难度中等，难点在于读图明白温度为240℃时反应体系均已达到平衡．11．（16分）硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下（图1）：已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入H2SO4．该反应的化学方程式为CaCO3（粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑．（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）CaCO3与硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钙和水；（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，加MgO调节PH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀；（3）H3BO3的溶解度随温度的升高而增大；（4）根据图2和溶液的沸点随压强增大而升高分析．解答：解：（1）CaCO3与硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：CaCO3（粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3（粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，所以H2O2的作用是：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，加MgO调节PH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；。
广东省梅州市高三理综-化学第一次模拟考试试卷
广东省梅州市高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高三上·济南期末) 在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（）A . 食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B . “地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C . 加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D . “A PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2. （2分） (2020高一下·大庆期中) 已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。
则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为（）A . (A-n+8)molB . (A-n+10)molC . (A-n+4)molD . (A-n+8)mol3. （2分）分子式为C4H8O2和C3H6O2两种一元羧酸与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有（不考虑立体异构）（）A . 6种B . 8种C . l0种D . 12种4. （2分）(2020·南宁模拟) X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反应呈黄色。
部分信息如下表：X Y Z M R Q原子半径/nm0.1040.1170.1860.0740.0990.143主要化合价-2+4，-4+1-2-1，+7+3下列说法正确的是：（）A . R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族B . X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同C . Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应D . Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料5. （2分）下列各装置中能形成原电池的是（）A .B .C .D .6. （2分）高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）A . Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒B . 反应①中，NaCl是氧化产物C . 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应D . 若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol7. （2分） (2015高二上·宁城期末) 常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10﹣7mol/LB . c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）﹣c（Na+）=0.05mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2020·焦作模拟) 某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性（夹持装置已省略）。
广东省梅州市高考理综-化学一模考试试卷
广东省梅州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·盐城期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NH3 NO NaNO2B . Fe2O3 Fe FeCl3C . SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3D . CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O2. （2分） (2016高二下·济南期中) 质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（）A . （A﹣N+8）molB . （A﹣N+10）molC . （A﹣N+8）molD . （A﹣N+6）mol3. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3-甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . 和为同一物质D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物5. （2分）短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：Y＜RC . Z和Y形成的化合物是离子化合物D . 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液6. （2分） (2015高二下·屯溪期中) CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A . ZnC2水解生成乙烷（C2H6 ）B . Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C . Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D . Li2C2水解生成乙烯（C2H4）7. （2分）(2017·四川模拟) 在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L﹣1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（）A . 若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）B . 从b到c：逐渐增大C . 水的电离程度：b点＜c点D . b点有0.01000mol•L﹣1+c（H+）=c（Na）+﹣c（CH3COOH）+c（OH﹣）二、综合题 (共5题；共33分)8. （6分）某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是图2中的________（2） A中发生反应一段时间后，B中的现象是________ ．B中发生反应的化学方程式为________ ．整套实验装置存在的明显缺陷是________（3）写出D装置中发生反应的离子方程式________（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）：________9. （6分） (2015高一上·运城月考) 下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空．（1） AlCl3溶液中加入氨水至过量________．（2） AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________．（3） AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________．（4）澄清石灰水中通入过量CO2________．（5）含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________．（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________．10. （7分） (2019高二上·达州期末) 在密闭容器中发生：2NO（g）+2CO（g） 2CO2+N2（g）△H=-QkJ/mol，已知:c（CO2）随温度（T）、时间（t）的变化曲线如图所示，则:（1） T1________ T2 ，其理由是________（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=________（3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.①T3时该反应的平衡常数K=________，若起始时向容器Ⅰ中充入 1.0mol NO，1.5mol CO和 2.0molCO2 ，0.5molN2 ，则反应向________（填“正”或“逆”）反应方向进行。
广东省高考化学模拟试卷(含解析)
2015年广东省高考化学模拟试卷一、选择题（共8小题，每小题7分，满分56分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A． SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B． 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键A． A B． B C． C D． D4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol•L﹣1B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①5．下列实验操作正确且能达到目的是（）A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A． a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B． a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C． a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D． a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A． X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＜RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD． R与Q的原子核外电子数相差168．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色 SO2有漂白性B 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红 Fe（NO3）2样品已氧化变质C 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＞I2D 分别向0.1 mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A． A B． B C． C D． D二、解答题（共4小题，满分64分）9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物I可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为（注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为．10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1则反应①的△H=（用△H1、△H2和△H3表示）．（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是．②a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态．③c点CH4的转化率高于b点，原因是．（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1：2，10h后CH4的转化率为80%，并测得c（H2O）=0.132mol•L﹣1，计算0～10h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）．（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）．11．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低．（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为．（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为．（3）“滤渣1”的主要成分是，“调pH至5～6”所加的试剂是（填“石灰水”或“稀硫酸”）．（4）根据如表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为．阴离子K sp阳离子 CO32﹣ F﹣ OH﹣Ca2+5.0×10﹣9 1.5×10﹣104.7×10﹣6Mg2+3.8×10﹣67.4×10﹣115.6×10﹣12Mn2+2.2×10﹣11 5.3×10﹣32.1×10﹣13Zn2+1.2×10﹣10 3.0×10﹣26.9×10﹣17（5）采用“趁热过滤”操作的原因是．12．碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol•L﹣1 HCl的反应速率．①该反应的化学方程式为．②设计两种实验方案：方案一：通过测量和计算反应速率方案二：通过测量和计算反应速率③配制250mL 0.1mol•L﹣1 HCl：量取mL 10mol•L﹣1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入中，洗涤，定容，摇匀．（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.1mol•L﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）物理量实验序号 V（0.1mol•L﹣1HCl）/mL … 实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响实验1 …实验2 …实验3 …2015年广东省高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题7分，满分56分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A． SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要考点：纤维素的性质和用途；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质．分析： A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物；C、新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；D、人体内无纤维素酶；纤维素不能在人体内水解．解答：解：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应，故A错误；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故B错误；C、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故C正确；D、人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故D错误，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质、酸雨的成因、无机非金属材料等，题目难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B． 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键考点：阿伏加德罗常数．分析： A、甲烷是10电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析．解答：解：A、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故A正确；B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；C、标况下，苯为液态，故C错误；D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ 叙述ⅡA Cl 2有酸性 用Cl 2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B NaHCO 3溶于水完全电离 NaHCO 3是强电解质C 浓H 2SO 4有强氧化性 浓H 2SO 4可用于干燥SO 2D Na 2S 有强还原性 用于除去废水中的Cu 2+和Hg 2+A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 浓硫酸的性质；强电解质和弱电解质的概念；氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．分析： A 、Cl 2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用；B 、电解质的强弱是根据电离程度划分的，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离；C 、浓H 2SO 4可用于干燥SO 2，是浓硫酸的吸水性；D 、用Na 2S 除去废水中的Cu 2+和Hg 2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物．解答： 解：A 、氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故A 错误；B 、电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3﹣；是强电解质完全电离，故B 正确；C 、浓H 2SO 4可用于干燥SO 2，是浓硫酸的吸水性，故C 错误；D 、用Na 2S 除去废水中的Cu 2+和Hg 2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物，而不是应用Na 2S 还原性，故D 错误；故选B ．点评： 本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握强电解质、浓硫酸的性质、硫化钠的性质等基础知识是解题关键，题目难度不大．4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液．下列说法正确的是（ ）A ． ①和②混合溶液中：c （H +）=3.0mol•L ﹣1B ． ①和④混合溶液中：c （Na +）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）C ． ②和③混合溶液中：c （Cl ﹣）+c （H +）＞c （NH 4+）+c （OH ﹣）D ． 四种溶液稀释100倍，溶液的pH ：③＞④＞②＞①考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．专题： 电离平衡与溶液的pH 专题．分析： pH=3的CH 3COOH 溶液中c （CH 3COOH ）＞10﹣3 mol/L ，pH=3的盐酸中c （HCl ）=10﹣3 mol/L ，pH=11的氨水中c （NH 3．H 2O ）＞10﹣3 mol/L ，pH=11的NaOH 溶液中c （NaOH ）=10﹣3 mol/L ，A 、①与②混合，CH 3COOH 浓度改变，pH 变化；B 、①和④混合后，醋酸过量；C 、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH 3•H 2O 和NH 4Cl ，根据电荷守恒来分析；D 、根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH ．解答： 解：pH=3的CH 3COOH 溶液中c （CH 3COOH ）＞10﹣3 mol/L ，pH=3的盐酸中c （HCl ）=10﹣3 mol/L ，pH=11的氨水中c （NH 3．H 2O ）＞10﹣3 mol/L ，pH=11的NaOH 溶液中c （NaOH ）=10﹣3 mol/L ，A 、①与②混合，由于平衡常数不变，CH 3COOH 、CH 3COO ﹣浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH=3，c （H +）=0.001mol•L ﹣1，故A 错误；B、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，故c（Na+）＜c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH），故B错误；C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3•H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故有：c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Cl﹣）＜c（NH4+），故有：c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c （OH﹣），故C错误；D．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故D正确．故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是B，注意二者等体积混合时，醋酸过量，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，为易错点．5．下列实验操作正确且能达到目的是（）A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴考点：化学实验方案的评价．分析： A．NH4Cl受热易分解；B．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；C．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都生成沉淀；D．氢氧化钠能与溴水反应．解答：解：A．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故B 正确；C．BaCl2溶液与K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故C 错误；D．氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A． a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B． a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C． a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D． a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳；B、铁放电，变为二价铁；C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀；D、a、b分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动．解答：解：A、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳，故A错误；B、铁放电，变为二价铁，所以电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀，故C正确；D、a、b分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动，所以向碳方向移动，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池，电解池原理的分析应用，电极名称和判断是解题关键，题目较简单．7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A． X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＜RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD． R与Q的原子核外电子数相差16考点：原子结构与元素的性质．分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，则X为Al元素，R为C元素，T为Si元素，Q为Ge元素，Z为P元素，结合元素周期律解答．解答：解：A．X为Al元素，氧化铝能溶于强碱，故A正确；B．同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：T＜R，故B正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，对应气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物稳定性：T＜Z，故C错误；D．R为C元素，Q为Ge元素，二者原子核外电子数相差26，故D错误．故选AB．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断X 为Al元素是解题的关键，注意掌握元素周期律．8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色 SO2有漂白性B 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红 Fe（NO3）2样品已氧化变质C 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＞I2D 分别向0.1 mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；二氧化硫的化学性质．分析： A．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子；C．下层呈紫色，说明生成碘；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．解答：解：．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，故A错误；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，不能酸化，应直接加入KSCN，故B错误；C．下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性：Cl2＞I2，氯气置换出碘，故C正确；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．故选CD．点评：本题考查较为综合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．二、解答题（共4小题，满分64分）9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物I可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为+NaOH→+CH3OH ．（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O （注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH．考点：有机物的合成．分析：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可写出分子式，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I为；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1：2，据此写出Ⅴ的结构简式；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，据此可写出单体，反应①为炔与CO、甲醇反应生成稀酯，据此写化学方程式；解答：解：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可知其分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇，化学方程式为+NaOH→+CH3OH，故答案为：C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I为，反应的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：；+NaOH+NaBr+H2O；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1：2，符合这样条件的Ⅴ的结构简式为，故答案为：；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，所以它的单体为，丙炔与合适的原料可以合成该单体的化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH，故答案为：；CH3C≡CH+CO+CH3OH；点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等．10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1则反应①的△H=△H1﹣△H2﹣3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．②a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．③c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1：2，10h后CH4的转化率为80%，并测得c（H2O）=0.132mol•L﹣1，计算0～10h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）．（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；转化率随温度、压强的变化曲线．分析：（1）根据盖斯定律计算；（2）根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，结合催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同，据此分析；（3）依据化学平衡的三段式结合平均反应速率V=列式计算；（4）CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，根据温度减小反应速率减小及达到平衡时CH4的转化率减小，据此画出在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图．解答：解：（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ•mol﹣1②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1利用盖斯定律将①﹣②﹣3×③可得：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=△H1﹣△H2﹣3×△H3，故答案为：△H1﹣△H2﹣3×△H3；（2）①根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，所以三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，故答案为：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ；②因为催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同，故a点所代表的状态不是平衡状态，故答案为：不是；③此时反应一直向正反应方向移动，b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高，所以c点CH4的转化率高于b点，故答案为：b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高；（3）依据化学平衡的三段式列式计算，设CH4与H2O（g）物质的量为a，2a；CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）起始量（mol•L﹣1） a 2a 0 0变化量（mol•L﹣1） 2a﹣0.132 2a﹣0.132 2a﹣0.132 6a﹣0.396平衡量（mol•L﹣1） 0.132﹣a 0.132 2a﹣0.132 6a﹣0.39610h后CH4的转化率为80%，则=80%，解得a=0.11，所以0～10h内消耗CH4的平均反应速率V===0.0088mol/（L•h），答：0～10h内消耗CH4的平均反应速率为0.0088mol/（L•h）；（4）700℃时化学反应速率比850℃的小，曲线斜率则700℃小，达到平衡需要的时间长，由于该反应为吸热反应，温度降低，CH4的转化率也减小，所以达到平衡时700℃时CH4的转化率比850℃的小，据此画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图为，故答案为：．点评：本题考查了盖斯定律的应用及其化学平衡的影响因素、化学平衡的计算，题目难度中等，注意明确化学平衡的影响因素，掌握利用三段式进行化学平衡的计算方法．11．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低．（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为SO2+MnO2Mn2++SO42﹣．（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42﹣．（3）“滤渣1”的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，“调pH至5～6”所加的试剂是石灰水（填“石灰水”或“稀硫酸”）．（4）根据如表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为MnF2．阴离子K sp阳离子 CO32﹣ F﹣ OH﹣Ca2+5.0×10﹣9 1.5×10﹣104.7×10﹣6Mg2+3.8×10﹣67.4×10﹣115.6×10﹣12Mn2+2.2×10﹣11 5.3×10﹣32.1×10﹣13Zn2+1.2×10﹣10 3.0×10﹣2 6.9×10﹣17（5）采用“趁热过滤”操作的原因是防止温度下降时MnSO4•H2O溶解，导致产率降低．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：由流程可知，软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，加硫酸溶解后，发生SO2+MnO2MnSO4，调节pH，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Fe（OH）3、Al（OH）3，然后除去钙离子，结合表格数据可知CaF2的溶度积较小，则选择A为MnF2，且不引入新杂质，最后蒸发浓缩、趁热过滤（防止低温MnSO4•H2O 溶解而减少），以此来解答．解答：解：由流程可知，软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，加硫酸溶解后，发生SO2+MnO2MnSO4，调节pH，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Fe（OH）3、Al（OH）3，然后除去钙离子，结合表格数据可知CaF2的溶度机较小，则选择A为MnF2，且不引入新杂质，最后蒸发浓缩、趁热过滤（防止低温MnSO4•H2O溶解而减少），（1）根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为SO2+MnO2Mn2++SO42﹣，故答案为：SO2+MnO2Mn2++SO42﹣；（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42﹣，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42﹣；（3）结合题中阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可知，Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，其它离子不沉淀，故滤渣1的主要成分为Fe（OH）3和Al（OH）3，选试剂石灰水，金属离子与硫酸不反应，故答案为：Fe（OH）3和Al（OH）3；石灰水；（4）由上述分析可知，选择A为MnF2，且不引入新杂质，故答案为：MnF2；（5）采用“趁热过滤”操作的原因是防止温度下降时MnSO4•H2O溶解，导致产率降低，故答案为：防止温度下降时MnSO4•H2O溶解，导致产率降低．点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程分析及混合物分离方法、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．12．碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol•L﹣1 HCl的反应速率．①该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．②设计两种实验方案：方案一：通过测量生成二氧化碳的体积和反应时间计算反应速率方案二：通过测量消耗碳酸钙固体的质量和反应时间计算反应速率③配制250mL 0.1mol•L﹣1 HCl：量取 2.5 mL 10mol•L﹣1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入250mL容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.1mol•L﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定生成等质量二氧化碳所需时间（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）物理量实验序号 V（0.1mol•L﹣1HCl）/mL … 实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响实验1 …实验2 …实验3 …。
高考化学复习广东省梅州市高三第二次质检试卷理科综合化学部分扫描版及答案
广东省梅州市2015届高三第二次质检试卷理科综合化学部分扫描版及答案理科综合（化学）参考答案及评分标准一、二选择题：30.（16分）⑴ C 10H 9O 2Cl 3（2分） 4（2分） ⑵ CH 3COOH （2分）⑶ C 6H 5Br ＋ CH 2=CHCOOC 2H 5 C 6H 5CH =CHCOOC 2H 5 ＋ HBr （2分） ⑷ 加成反应（2分） 浓硫酸、加热（2分）（2分；任写1种即可） ⑸ 4（2分） 31.（16分）⑴ ① ＜（1分）② 逐渐减小（1分） ⑵ A （2分）⑶ ① 0.0020（2分） ② ＞（2分）③ 反应达平衡时N 2O 4的浓度减少0.0020 mol/(L ·s) ×10s ＝0.020 mol/L （1分） N 2O 4(g )2NO 2(g )c 开始(mol/L) 0.040 0.12c 平衡(mol/L) （0.040－0.020）（0.12＋0.020×2）（2分）⑷ 负极（1分） 3O 2 ＋ 6H 2O ＋ 12e －＝12OH －（2分）32.（16分）题号 7 8 9 10 11 12 22 23 答案BCACBDCDAD＝1.28（2分） c(N 2O 4) c 2(NO 2) ＝ 0.0200.16×0.16 ＝ K ClOHClCH 2CH 2ClCl CH 2CH 2ClOHClCl OHClCHClCH 3Cl CHClCH 3OHCl⑴ 阳（1分） CuSO 4溶液（1分） Cu 2+ ＋ 2e －＝ Cu （2分）⑵ Cu 2+、Fe 2+（2分） 2Fe 2+ ＋ H 2O 2 ＋ 2H + ＝2Fe 3+ ＋ 2H 2O （2分） ⑶ B （2分）⑷ 2AuCl 4－＋ 3SO 2 ＋ 6H 2O ＝2Au ＋ 8Cl －＋ 3SO 2－4＋ 12H +（3分）⑸ 2.2（3分） 33.（16分）⑴ CuCl 2溶液中存在水解平衡CuCl 2 ＋ 2H 2OCu (OH )2 ＋ 2HCl ，加热时HCl 逸出使平衡不断右移，同时得到的Cu (OH )2受热分解生成CuO （3分）⑵ 取2~3mL 最后的洗涤液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净（2分）⑶（3分）⑷ 收集25 mL 气体所需的时间（2分） ⑸ 碱式（2分） ⑹[4分；标出横坐标上的c 、b 、t 得1分，标出纵坐标上的V (O ２)/mL 、25得1分，画出MnO 2的曲线得1分，画出CuO 的曲线得1分]失去6×2e －3O 2↑ ＋ 2KCl △MnO 22KClO 3 得到2×6e －。
广东省梅州市高考化学模拟试卷
广东省梅州市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于（）A . 有机物B . 酸C . 碱D . 盐2. （2分）可以用电子式：表示的微粒是（）A . HeB . NeC . Al3+D . O2-3. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯C . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物4. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列各物质中，所含氧原子个数最多的是（）A . 1 mol KClO3B . 49g H3PO4C . 标准状况下5.6L氧气D . 3.01×1023个CO25. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列性质的比较中，不正确的是（）A . 稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 熔点：生铁＞纯铁C . 酸性：H2CO3＞HClOD . 氧化性：Fe3+＞Cu2+6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 126C、136C、146C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B . 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2 ，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，却不能提高该反应的平衡转化率C . 人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D . 绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能7. （2分） (2018高二下·湛江期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA . ①②③B . ①②⑤C . ①②⑤⑥D . ①②④⑤8. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列离子方程式不正确的是（）A . 金属铁溶于稀硫酸溶液: Fe＋2H+＝Fe3+＋H2B . 硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC . 标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－D . 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O9. （2分）下列做法不正确的是（）A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热10. （2分） (2017高一下·湖北期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A . 装置①中阳极上析出红色固体B . 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置③中外电路电子由a极流向b极D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过11. （2分）有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
广东省梅州市虎山中学2015届高三高考模拟化学试题
2015届虎山中学高考模拟试题（化学）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:167．化学与生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．14 g C2H4中含有2n A个C-H键B．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中含有n A个NH4+C．1 mol Na2O2和足量CO2反应产生n A个O2分子D．常温常压下，22.4 L 的SO2中含有n A个SO2分子9．下列体系中，离子能大量共存的是（）A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－10．下列实验合理的是（）A．用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB．通入足量Cl2，除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4C．依次通过溴水和碱石灰，除去CH4中的乙烯D．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中混杂的SO211．常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是（）A．溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4B．与pH=4的盐酸等体积混合后，c（Cl―）> c（NH4＋）C．通入一定量氨气后，依然存在c（NH4＋）+ c（H＋）= c（OH―）D．氨水中存在：c(NH3·H2O) ＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)12．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）22．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
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广东省梅州市虎山中学2015届高考化学模拟试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．（4分）化学与生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（）A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性2．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．14 g C2H4中含有2N A个C﹣H键B．1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液中含有N A个NH4+C．1 mol Na2O2和足量CO2反应产生N A个O2分子D．常温常压下，22.4 L 的SO2中含有N A个SO2分子3．（4分）下列体系中，离子能大量共存的是（）A．无色透明的酸性溶液：MnO4﹣、K+、C1﹣、SO42﹣B．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣4．（4分）下列实验合理的是（）A．用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB．通入足量Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4C．依次通过溴水和碱石灰，除去CH4中的乙烯D．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中混杂的SO25．（4分）常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是（）A．溶液中由水电离的氢离子浓度为10﹣4B．与pH=4的盐酸等体积混合后，c（Cl﹣）＞c（NH4+）C．通入一定量氨气后，依然存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）D．氨水中存在：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）6．（4分）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA 苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙B NH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3C SO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色D 某温度下，碳酸的K1=4.4×10﹣7，次氯酸的K=2.98×10﹣8用CO2和NaClO溶液制备HClOA．A B．B C．C D．D7．（6分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．M的氯化物是弱电解质C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．X的最高价氧化物不溶于任何酸8．（6分）探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是（）A．精炼铜时，电解质为硫酸铜溶液．Y电极反应为：Cu2++2e+=CuB．精炼铜时，溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+浓度增大C．X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜收到保护D．X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁收到保护二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）糠醛（）与丙二酸合成香料过程中发生了反应①：（1）糠醛的分子式为，1mol糠醛最多能与mol H2反应．（2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是．A．核磁共振氢谱中有4组信号峰B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加聚反应和缩聚反应D．能发生取代反应和加成反应（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写一个Ⅱ的结构简式．（4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程：ClCH 2CH2COOH HOCH CH2COONa HOOCCH2COOH丙二酸二乙酯，反应②的条件是，反应③的化学方程式为．（5）水杨醛（）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简式．10．（16分）一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣480kJ•mol﹣1CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣1400kJ•mol﹣1png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAakAAADJCAYAAACZr821AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv 8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAF5GSURBVHhe7Z0JvI1V98dvcyoaaCAqqShDSJQhkt6iNKBCk7dUpIlIb 2UKkYiXRmkkpD8NJIVEk3lOIlRIpVKK6g3rf777nn1tj+eM95x7z7B+n8/+3Hue4ZznPOfZ+7fXWr+1do4oFAqFQpGiUJJSKB QKRcoij6S2b98ua9as2aP98MMP8vPPP8vGjRv32rdp06bgmbkYNmyYXHDBBbJ582YZPHiw+T8UPvzwQzn//PNl5cqVwS0ir Vq1kvvuuy/4SqFQKBQKh6SWLl0qLVq0MO2qq64yrVy5cnLYYYfJGWeckbfNHtO3b9/gmbno1KmT5OTkyNChQ+XJJ580/8 +dOze4d0+MHj3a7J89e3Zwi8hRRx0ldevWDb6KDtu2bZM33nhDPvnkk+CW3eD7/Pjjj8FXCoVCoUhHhHX3V a5cWY488kj57 LPPglv8sXbtWqlevbq0bdtWdu3aZbb169fPEM+cOXPMaxevv/66IaklS5YEt4iULVtWLrroouArf4waNcpYfOCXX36Ryy67zFh kZcqUkVdffdVsB5Bfu3btjMWnUCgUivTFXiS1detWufTSS01j8D/ttNPkxhtvNNZTw4YNjRXkxXPPPWdIZ/Xq1cEtIn/++accf PDBhuTmzZsX3JoLS1JYQV999ZVppUqVMqQDfvvtt7ztf/31l9mG27FJkyaGnMCqVavMe0BOlSpVkgYNGpjtEFPLli1l/fr15r VCoV Ao0hd7kRQxJQb/W2+91RAC5PDNN9/I/PnzzfYHHnggeGQu3n33XWMxvf3228Etu4HLrUSJEnL00UfLhAkT5IsvvjDb/ +///s+8F3Er6z6EzM455xxDOhBjs2bNzPZ169aZc+666y5555138iw1S1JYV5AUFhUYPny4PPzww+Z/hUKhUKQ39iKpn376y Qz+vXr1Cm7Jxe+//77XdiyhIkWKyN133y0PPvigPPTQQ4bEOnbsKPfee6+JWw0YMEAOP/xwKVq0qMyaNcucZy2pxYsXm9 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