2-1物质的分离与提纯
《物质的分离和提纯》 讲义
《物质的分离和提纯》讲义一、物质分离和提纯的重要性在我们的日常生活和科学研究中，经常会遇到需要对混合物中的各种物质进行分离和提纯的情况。
无论是从矿石中提取有价值的金属，还是在实验室中制备纯净的化学试剂，物质的分离和提纯都是至关重要的步骤。
它不仅能够让我们获得纯净的物质以满足特定的需求，还有助于我们更深入地了解物质的性质和组成。
比如，通过分离和提纯，我们可以确定某种物质中所含的杂质成分，从而进一步优化生产工艺或者改进实验方法。
二、物质分离和提纯的基本原理物质分离和提纯的核心原理是利用混合物中各组分物理性质或化学性质的差异来实现分离。
物理性质方面，常见的有溶解性、沸点、熔点、密度等的不同。
例如，利用酒精和水沸点的差异，通过蒸馏的方法可以将酒精从含水的混合物中分离出来；利用沙子和水密度的差异，通过过滤可以把沙子从水中分离。
化学性质方面，例如，某些金属可以与特定的试剂发生反应生成沉淀，从而与其他物质分离；或者利用物质的氧化性、还原性的差异，通过化学反应实现分离。
三、物质分离和提纯的常用方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的常用方法。
操作时，将混合物通过滤纸或滤网，液体通过，而固体被截留在滤纸上。
过滤需要用到漏斗、滤纸、玻璃棒等仪器。
2、蒸发蒸发适用于将溶液中的溶剂蒸发掉，从而得到溶质晶体。
比如从食盐水溶液中获得食盐晶体，就可以通过蒸发的方法。
进行蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
3、蒸馏蒸馏利用混合物中各组分沸点的不同来分离液体混合物。
将混合物加热至其中一种组分的沸点，使其汽化，然后通过冷凝装置将蒸汽重新转化为液体，从而实现分离。
蒸馏常用于分离酒精和水、石油的分馏等。
4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。
萃取需要用到分液漏斗。
5、重结晶重结晶用于提纯固体物质。
先将固体溶解在适当的溶剂中，形成高温饱和溶液，然后冷却使溶质结晶析出。
高一化学(必修一)物质的分离与提纯
一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法1．过滤过滤是分离混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有：、、。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴内壁；②二低：边缘应略低于漏斗边缘，应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的处轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有：、玻璃棒、酒精灯、。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在上，以免烫坏或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量、剩余少量时，应停止，利用蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶(1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度如KNO3。
(2)蒸发法此法适用于的溶质，如NaCl。
(3)重结晶将已得到的晶体用蒸馏水溶解经、、、等步骤，得到更纯净的晶体的过程。
4．萃取和分液(1)定义①萃取：利用物质在的溶剂中的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
②分液：将萃取后两种的液体分开的操作。
(2)萃取与分液所用的主要仪器：、、(带铁圈)。
5．蒸馏(1)蒸馏原理利用物质沸点的不同，加热液体混合物，使沸点低的液体变为气体挥发出来，再为液体，以除去、或不挥发杂质的方法。
(2)蒸馏的装置及主要仪器①装置：如下图所示。
②仪器：、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、、、牛角管(也叫尾接管)、、橡胶塞。
(3)实验探究(实验室制取蒸馏水)【注意】已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3。
实验室可用此反应检验Fe3＋的存在。
苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》典型例题
第二单元物质的分离和提纯典型例题例1. 下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦【解析】掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。
①漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
【答案】C例2. 下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金【解析】萃取剂的选择必须满足三个条件：①萃取剂与原溶剂不混溶、不反应②溶质在萃取剂中有较大的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应；酒精与水互溶，所以酒精不能作萃取剂。
【答案】C例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 过滤B. 蒸发C. 分液D. 萃取【解析】过滤需要的仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；萃取（分液）：分液漏斗，烧杯。
【答案】A例4. 下列实验方案能达到目的的是（）A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【解析】除杂过程中，其中一个原则是不能带入新的杂质，所以A选项中应加入适量的NaOH；C选项提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，正确的方法是加热蒸发至有大量固体析出，然后趁热过滤；D选项中酒精与水互溶，所以不做萃取剂。
【答案】B例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】提纯的基本思路是除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。
高中化学必修1-专题1-单元2-节1-物质的分离与提纯
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
17
③ 冷凝管下进上出，先通冷凝水再点燃酒精灯
（1）使冷凝管中不同位置的冷凝水与管内蒸汽有均匀 的温度差；
（2） 延长冷凝水在夹套中的停留时间。保证蒸出的蒸 汽能马上被冷凝。
④ 加热过程中适当调整酒精灯位置，确保温度计示数稳定 使蒸馏烧瓶中的液体受热均匀，蒸出的蒸汽沸点恒定，纯度高
A. 可用酒精从碘的水溶液中提取碘，分液时碘的酒精溶液从分液漏斗的下口流出 B. 可用汽油从碘的水溶液中提取碘，分液时碘的汽油溶液从分液漏斗的下口流出 C. 可用苯从碘的水溶液中提取碘，分液时碘的苯溶液从分液漏斗的上口倒出 D. 不能用四氯化碘从碘的水溶液中提取碘
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
21
【练习3】选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是 ( B )
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
2
【思考】提纯KCl (KNO3)，该如何操作？ 操作：将样品加热溶解，蒸发浓缩结晶，趁热过滤。 原理：随着溶剂挥发，KCl大量析出，而在高温下，KNO3溶解度较大，仍然残留在滤 液中，趁热过滤时被除去。
【小结】结晶的方法有两种 1、目标产物溶解度随温度变化大： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 2、目标产物溶解度随温度变化小： 蒸发浓缩结晶，趁热过滤
Na2CO3 + 2HCl === H2O+CO2↑ +2NaCl
NaOH + HCl === H2O+NaCl
【思考5】除杂的原则是什么？
不增、不减、易分离
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
7
NaCl的蒸发浓缩结晶操作
仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、铁圈 操作：1、蒸发皿中液体不能超过2/3 2、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅 3、当出现大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干 4、蒸干后用玻璃棒转移固体至广口瓶中存放 5、不能将热的蒸发皿直接放在实验台上，要垫上石棉网
苏教版物质的分离和提纯
1、固体与固体混合物：若杂质易分 解、易升华时用加热法；若一种物质 易溶，另一种难溶，可用过滤法；若 两者均易溶，但其溶解度受温度的影 响不同，用结晶法。
2、液体与液体混合物：若沸点相 差较大时，用分馏法；若互不混溶 时，用分液法；若在溶剂中的溶解 度相差很大时，用萃取法。
3、气体与气体混合物：一般可 用洗气法。
剂带入新的杂质) (3)除杂途径必须选最佳
萃 取 和 分分 液液
漏 斗
▲萃取剂的选择条件： 1、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 2、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
4、若不具备上述条件的混合物， 可先选用化学方法处理，待符合 条件时，再选用适当的方法。
分离与提纯的原则
四原则:(1)不增提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减不减少欲被提纯的物质 (3)易分离被提纯物与杂质容易分离
(4)易复原被提纯物质要复原
三必须:(1)除杂试剂必须过量
(2)过量试剂必须除尽(因为过量试
从生活中来
请问：淘 米使用了 什么分离 的方法？
一、过滤
1、原理
2、仪器
、注意事项： 一贴，二低，三靠 4、适用范围
适用于分离难溶固体 与液体组成的混合物
已知氢氧化镁难溶于水，现有含氯化镁 和泥沙的粗食盐，请设计实验方案提纯 氯化钠
联系实际
请问：海 水通过日 晒得到粗 盐，其中 使用了什 么分离方 法？
分液 四、萃取 根据溴单质在四氯化碳中的溶解度比在 水中的溶解度大，四氯化碳不与水混溶， 在溴水中加入四氯化碳后，溴水中的溴 就溶解在四氯化碳中而分层。 适用于在两种互不相溶的溶剂中的溶
解度不同的物质。
讨论：用酒精代替四氯化碳是否有以上现 象？
高中化学第二单元课题一第1课时物质的分离和提纯层析法课件新人教选修6.ppt
性质，包括 物理性质 和化学性质。不同物质在某些性质
本 课
上的差异，如 沸点 、密度 、溶解度、状态等是所有分离
栏 目
技术的基础。
开 关
(2)比较分离和提纯的主要不同： 混合物的分离，即将混
合物中的各组分相互分离开来，获得若干种一定纯度、
有保留价值的物质；混合物的提纯，即将混合物中的杂
质除去而使主要成分(非杂质)达到一定的纯度保留下 来，
课 栏
(2)_不 __损 __失 __或 __很 __少 __损 __失 __被 __提 __纯 __的 __物 __质 ______；
目 开
(3)_所 __涉 __及 __的 __反 __应 __要 __完 __全 ________________；
关
方法简单、使用仪器常见
(4)_________________________________；
附在滤纸上)，能与水混合的有机溶剂作流动相。
(3)层析法的分类 以滤纸作固定相的载体，叫做纸上层析。此外，还有分别
以装在玻璃管中或涂在玻璃片上的吸附剂为固定相的柱层
析 和 薄层层析 等。
学习·探究区
第1课时
活学活用
[活学活用]
1．油墨是由多种色素按一定比例混合而成，某同学欲用纸
上层析的方法将其主要色素分离开来，可选用作展开剂
本
B．滤纸上Fe3＋和Cu2＋会扩散不均影响实验效果
课 栏
C．滤纸上的滤液斑点会变大而使Fe3＋和Cu2＋太分散
即可，时间也不需过长，现象非常明显。经氨气熏后滤
本
课
纸上端出现 红棕 色，下方出现 蓝 色。说明混合物中的
栏
目
Fe3＋和 Cu2＋已经分开。
高中化学《课题一 物质的分离和提纯-纸上层析分离甲基橙和酚酞》教案2 人教版选修6
认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
教
学
内
容
分
析
教学
重点
纸上层析的原理
教学
难点
纸上层析的原理
教学流程与教学内容
一、实验目的
1.了解纸上层析的原理、应用以及中学化学课本引进纸上层析实验的意义。
2.探索做好纸上层析演示实验的技术关键，掌握这个实验的操作方法。
二、实验原理:纸上层析是用滤纸作为支持剂（载体）的一种色层分析法，这种方法的基本原理一般认为主要是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。
（2）利用圆形滤纸进行层析（环形展开或径向展开）。分别用圆形慢速、中速、快速定性滤纸进行试验，并对比试验效果。除更换层析混和物及展开剂之外，操作方法同（一）-1-（2）。
2.以氨化市售白酒作展开剂。（1）利用长条形滤纸进行层析（上行展开）分别用长条形层析滤纸和中速定性滤纸进行试验，对比试验效果，并注意与使用未氨化的市售白酒作展开剂的实验效果对比。除更换层析混和物及展开剂之外，操作方法同（一）-1-（1）。（2）利用圆形滤纸进行层析（环形展开或径向展开）。分别用圆形慢速、中速、快速定性滤纸进行试验，对比试验效果，并注意与使用未氨化的市售白酒作展开剂的实验效果对比。除更换层析混和物及展开剂之外，操作方法同（一）-1-（2）。
iii.展开：在试样斑点的中心位置上用小铁钉穿一个小圆孔，小圆孔的直径约0.15—0.2 cm。取一段长约1.5cm的滤纸芯，垂直插入小圆孔中，使滤纸芯的上端稍冒出滤纸平面。
量取约10ml氨水的正丁醇饱和溶液，注入直径为8 cm的培养皿中，将准备好的圆形滤纸盖在培养皿上，使纸芯下端浸入展开剂中，再罩上培养皿盖。如图2-6所示。
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题一 2-1物质的分离和提纯
班级姓名学号 2009-9-27
【教学重点】学会过滤、蒸发、结晶等操作技能，能独立完成一些简单的分离、提纯操作；初步学会根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离；
【知识梳理】混合物的分离和提纯
一、过滤
（1）适用于__________与__________混合物的分离。
（2）主要仪器：_____________________ ____________
_____________________
注意：“一贴” _________________________ _____________
“二低” ______________________________ __
“三靠” _________________________________________
__________________ __ ___
二、结晶
1．蒸发结晶
（1）适用范围：
（2）主要仪器：
2．降温结晶
利用可溶性物质在某种溶剂里的溶解度随温度变化幅度的不同，
使溶解度变小，从而使晶体析出。
例如：KNO3固体
中混有少量NaCl固体可以用降温结晶的方法提纯KNO3
【典型例题】：
由粗食盐制备氯化钠时，粗食盐中的泥沙等不溶性杂质，可用
的方法除去。
粗盐中的CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，
应用使其转化为NaCl。
步骤为：
①将粗盐溶解于水，除去泥沙；
②向所得滤液中加入稍过量的溶液；
③再加稍过量的、溶液；
④过滤，除去沉淀物；
⑤在滤液中滴加适量至溶液
显；
⑥，得到精制的氯化钠晶体。
思考：加入试剂还有其他顺序码？
三、蒸馏与分馏
1．蒸馏：
2．分馏：用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
3．仪器：
5．适用范围：
蒸馏操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量，原因：
②温度计水银球的位置。
原因：
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于。
④冷凝管中冷却水。
四、萃取和分液
1、萃取：
主要仪器和装置：
萃取的注意事项：
1、溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的
溶解度
2、萃取剂和溶质、原溶剂不发生反应
3、萃取剂和原溶剂互不相溶
4、萃取剂和原溶剂的密度有明显差异
2、分液：
分液的注意事项：
1.打开活塞分液前要先打开分液漏斗的瓶塞，使内外压强一致
2.分液时，下层液体从放出，上层液体从放出
【典型例题】：
1．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇
和丙三醇互相分离的最佳方法是( )
A．萃取法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法
2．实验室从溴水中提取溴可以用作萃取剂，它是一种，密度比水的无色液体，与水，萃取后的液体可以用进行分液操作
步骤：在两支试管中各加入2~3ml溴水，其中一支滴加1ml四氯化碳，，。
现象：原溴水显色，加入四氯化碳振荡后，液体分为两层，上层液体，下层液体为色。
物质的分离与提纯注意：
1．基本原则：①不增；②不减；③易分离；④易复原。
2．注意事项：①除杂试剂需过量；②过量试剂需除尽；
③去除多种杂质时要考虑加试剂的顺序；④选择最佳的除杂途径。
【巩固性练习】
1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）
A.酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖灭
B.有大量有毒易燃气体在室内扩散，立即打开排气扇开关
C.少量碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
D.不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦去
2．下列分离或提纯物质的操作中，需要用到沸石(或碎瓷片)的是( ) A．结晶、重结晶B．蒸馏、分馏C．过滤D．层析
3．为了从海水中获得淡水，可采取的实验操作为( ) A．蒸馏B．过滤C．结晶D．重结晶
4．下列实验操作，正确的是( ) A．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施
B．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
C．为加速固体物质的溶解，可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
D．为加快蒸发速率，可将溶液蒸干后停止加热
５．某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）
A.10.5克
B.10.0克
C.9.5克
D.11.0克
６．氯化钾和硝酸钾的混合物(其中含氯化钾10%)，在提纯硝酸钾后发现仍含有少量氯化钾，为了进一步提纯，此时采取的实验操作为( ) A．加热B．蒸发C．溶解、过滤D．重结晶
7．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（）A．氯化钾和二氧化锰B．硝酸钾和硝酸钠C．氧化铜和炭粉D．水和植物油8．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）
A.烧杯
B.玻璃棒
C.蒸发皿
D.酒精灯
9）
10）
①CO2中含有CO可用点燃的方法除去；②N2中混有O2可通过灼热的铜粉；
③除去冷开水中的水垢，通过过滤除去；④酒精与水的混合物可用分液法分离。
A．①②B．③④C．②③D．①④
11．在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用（）
A.石灰水
B.生石灰粉末
C.碳酸钙粉末
D.熟石灰粉末
12．已知Cl2+2NaBr=2NaCl+2Br2。
往盛有少量溴化钾的溶液中通入足量氯气，再加入少量汽油，振荡，静置，可观察到（）
A．无色溶液先变为橙色；再分层，上层为橙红色，下层为无色
B．无色溶液先变为橙色；再分层，上层为无色，下层为橙红色
C．橙色溶液没有变化；而且没有分层
D．橙色溶液没有变化；但分层，上层为橙色，下层为无色
13．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
14．已知NH4Cl加热时能分解生成氨气和氯化氢，遇冷后氨气和氯化氢又能化合生成NH4Cl。
现欲将CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2三种混合物分离开来，其实验操作为（）Ａ．加热溶解过滤蒸发Ｂ．溶解过滤蒸发结晶
Ｃ．加热溶解过滤结晶Ｄ．溶解过滤分馏结晶
1５．写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：
（1）泥沙与水，（2）混入泥沙的食盐，（3）汽油与水，（4）水与乙醇，（5）水和食盐，（7）氯化钠溶液和豆油。
1６．。