必修1 专题1复习
苏教版高中化学必修1复习提纲
苏教版高中化学必修1复习提纲专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类物质混合物非均匀混合物均匀混合物纯净物单质非金属单质金属单质化合物有机化合物无机化合物氧化物金属氧化物非金属氧化物…酸碱盐…物质的转化(反应类型四种基本反应类型:化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应化学反应本质氧化还原反应化学反应离子反应非氧化还原反应非离子反应氧化还原反应1.氧化还原反应:有电子转移的反应2.氧化还原反应实质:电子发生转移判断依据:元素化合价发生变化3.氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示电子转移的方向和数目注意:a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c.失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是氧化剂d.被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是还原产物2.单线桥法(从失→得还原剂氧化剂氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中:化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数离子反应(有离子参加的化学反应离子方程式的书写:1.写2.拆:(可简单认为强酸、强碱、可溶性盐拆3.删4.查(遵循:电荷守恒、质量守恒二、物质的量1、物质的量是一个物理量,符号为n,单位为摩尔(mol2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.02×1023个。
3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1。
4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、三、摩尔质量1、定义:1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。
用符号:M表示,常用单位为g•mol -12、数学表达式:四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态:气态、液态和固态2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
高中必修一化学专题一知识点提纲
高中必修一化学专题一知识点提纲高中必修一化学专题一学问点提纲1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。
且正价与最低负价肯定值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能依据化合价正确书写化学式(分子式)，并能依据化学式推断化合价。
3、分子结构表示〔方法〕①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②把握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性①把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②把握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③把握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子肯定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
化学查缺补漏技巧和方法第一，要看考试说明。
考试说明里有两个内容——一个是考哪些核心学问，看看自己在哪一个学问块还有问题，重点去抓它。
另外一个看点样题，就是题型示例。
其次，要看教材。
以北京地区为例，北京各区县所用教材都是人教版，编写特别规范。
命题专家会在教材当中选取一些核心内容，甚至会将商量内容和试验内容放到高考题中。
第三，看经典题。
首先要训练分析近几年的高考题，尤其是找到精品题型进行训练。
怎么提高化学成果仔细听课这是最简洁快捷有效，也是最基本的方法，为什么怎么说呢?由于化学不需要像物理数学那样花特别多的时间去做题和讨论，化学学问点特殊多、而且咋，化学可以〔课前预习〕，但课堂上的效率却是最高的，往往老师讲一遍就能记住70%80%，所以上课肯定要仔细听讲。
高中化学必修一专题一复习课件苏教版必修1(共24张PPT)
应会: 对不同的混合物能采用不同的分离方法 常用仪器的使用
练习1:
下列实验操作中错误的是 ------------------------------------- (A ) A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从
上口倒出. D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.
单元二: 研究物质的 实验方法
下面物质的分离方法不正确的是 ---------------- （ C ）
选项 A B C D
需要分离的物质
CCl4和水的混合物 MgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物
酒精的水溶液 KNO3与NaCl混合溶液
分离方法 分液 过滤 萃取
应知2: 化学反应的分类方法 应会: 能区分四种基本反应类型和氧化还原反应
置 氧化还原反应换反
应
化合反应 分解反应
复 分
非解氧化还原反应
反 应
练习2:
下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本
反应类型的是 ------------------------------------------------（ C ）
A．碱性氧化物 氧化铝 B．酸性氧化物 干冰
Al2O3 CO
C．酸 D．盐
硫酸 纯碱
H2SO3 Na2CO3
物质的分类
混
合
物
按 所
物
质含
化
物 质
高中物理第一轮复习必修一
专题01--匀变速直线运动题型一 匀变速直线运动的基本规律及应用 题型二 匀变速直线运动的推论及应用 题型三 自由落体和竖直上抛运动 题型四 多运动过程问题 题型五 直线运动的x －t 图象 题型六 直线运动的v －t 图象 题型七 追及与相遇问题题型一 匀变速直线运动的基本规律及应用1．匀变速直线运动的基本规律 (1)速度公式：v ＝v 0＋at . (2)位移公式：x ＝v 0t ＋12at 2.(3)位移速度关系式：v 2－v 02＝2ax . 2.方法与技巧题目中所涉及的物理量(包括已知量、待求量和为解题设定的中间量)没有涉及的物理量适宜选用公式 v 0、v 、a 、t x v ＝v 0＋at v 0、a 、t 、x v x ＝v 0t ＋12at 2v 0、v 、a 、x t v 2－v 02＝2ax v 0、v 、t 、xax ＝v ＋v 02t【例题1】（2019·河北省衡水市第一中学模拟）一个质点做直线运动，其位移随时间变化 的规律为263(m)x t t =-，其中时间t 的单位s ，则当质点的速度大小为9m/s 时，质点运 动的位移为 A ．3.75 m B ．–3.75 mC ．2.25 mD ．–2.25 m【例题2】(2019·河南省洛阳市调研)如图所示，在一平直公路上，一辆汽车从O 点由静止开始做匀加速直线运动，已知在3 s 内经过相距30 m 的A 、B 两点，汽车经过B 点时的速度为15 m/s ，则( )A ．汽车经过A 点的速度大小为5 m/sB ．A 点与O 点间的距离为20 mC ．汽车从O 点到A 点需要的时间为5 sD ．汽车从O 点到B 点的平均速度大小为7.5 m/s【例题3】（2019·甘肃省高三最后一次联考）C919大型客机是我国自主设计、研制的大型 客机，最大航程为5555千米，最多载客190人，多项性能优于波音737和波音747。
苏教版高中化学选择性必修1专题1化学反应与能量变化复习提升练含答案
本专题复习提升易混易错练易错点1 对标准燃烧热定义认识不清1.(2024江苏常州联盟校调研)下列热化学方程式书写正确的是()A.甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1C.HCl和NaOH发生中和反应生成1 mol H2O时放热57.3 kJ,则该反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(s) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1D.将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-12.已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根据要求回答问题。
图Ⅰ图Ⅱ(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1将(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH 将。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式:。
(2)如表所示是部分化学键的键能。
化学键P—P P—O O O P O键能/(kJ·mol-1)a b c x已知白磷的标准燃烧热为-d kJ·mol-1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示。
1个P4O10分子中P—O键的个数为,表中x= (用含a、b、c、d的代数式表示)。
高中历史必修一复习提纲
高中历史专题一、古代中国的政治制度第一课夏、商、周时期的早期政治制度特点1、早期国家出现在距今五千年前的黄河和长江流域，其原因是农耕经济的发展，其标志是金属器具的使用、贫富分化的产生、文字的成熟、城市的出现和礼制的初步形成。
2、黄帝时期确定了初步的政治管理秩序。
3、禹死后，其子启继承了禹的地位，政治权力由传贤变为传子，家天下的制度从此开始。
宗族关系从此成为基本的政治关系。
4、殷商的统治有哪些特点？1）丰富的甲骨文资料：反映了当时社会的信仰系统、制度文化和经济生活。
2）统治者拥有空前集中的财富，奴隶常被用作祭祀的人牲。
3）族权和政权密切结合。
商代贵族以血缘关系为纽带，实行宗法制，各个宗族是政治实体。
4）神权和王权密切结合。
一切政治事务都通过占卜进行决策。
5、如何理解西周分封制（封建亲戚，以藩屏周）？性质：奴隶社会的政治制度目的：根本目的是巩固西周奴隶制国家政权统治。
分封对象：周王把土地和人民授于姬姓王族、功臣、先代贵族。
诸侯的权利义务：义务：服从周王命令、镇守疆土、随从作战、交纳贡赋、朝觐述职等。
权利：在封地内享有世袭统治权。
分封体系：天子－诸侯－卿大夫－士，士以下不再分封。
作用：①稳定政局，镇抚各族，巩固统治，拓展疆域，使西周强盛。
②周王形成了天下共主的地位。
遭到破坏：春秋时期，随着周王势力的衰微和诸侯势力的增强，诸侯国之间出现了强国兼并弱国的形势，从而使周天子的权威逐渐消弱，致使分封制名存实亡；战国时期，分封制逐步被县制取代。
（根源：生产力发展）6、宗法制：根本目的：巩固分封的统治秩序，保证王权稳定；直接目的：解决贵族间权力、土地和财产的争夺的矛盾。
核心是嫡长子继承制，嫡长子为大宗，拥有继承权。
分大、小宗，小宗必须服从大宗。
7、分封制与宗法制关系：两者之间互为表里，宗法制是分封制的基础，宗法制在政治制度方面的体现就是分封制。
分封制是按照宗法制的等级秩序严格进行的。
第二课走向“大一统”的秦汉政治2、：①灭六国。
高中生物必修一会考专题复习(一)元素和化合物
高中生物必修一会考专题复习（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．虎是陆地上最强大的食肉动物，其捕食动物后，会从动物体内获得化合物和元素。
那么，虎和其所捕食动物体内的各种化学元素的（）A．种类和含量差异都很大B．种类和含量都是相同的C．种类相同，含量有差异D．种类有差异，含量相同2．可以被苏丹Ⅲ染液染色的物质及染成的颜色是A．脂肪、紫色B．蛋白质、紫色C．脂肪、橘黄色D．葡萄糖、砖红色3．食品安全逐渐成为大家关注的焦点，某同学欲检测“人造肉”食品中是否含有蛋白质，应选用的试剂为（）A．KI-I2溶液B．苏丹Ⅲ染液C．溴麝香草酚蓝溶液D．双缩脲试剂4．小明同学体检时发现患有轻度贫血，很可能是体内缺少（）A．碘B．铁C．镁D．磷5．下列物质的溶液不能和双缩脲试剂反应出现紫色现象的是（）A．多肽B．双缩脲C．蛋白质D．氨基酸6．人体细胞中有许多可以提供能量的物质，下列物质中可为细胞直接提供能量的是（）A．淀粉B．油脂C．葡萄糖D．ATP7．要检验某高血糖患者是否出现糖尿现象，可使用的试剂是（）A．碘液B．斐林试剂C．双缩脲试剂D．苏丹Ⅲ染液8．鉴定奶粉中是否含有蛋白质，可以使用的试剂是（）A．苏丹Ⅲ染液B．斐林试剂C．双缩脲试剂D．溴麝香草酚蓝水溶液9．甘蔗细胞中含量最多的化合物是（）A．蔗糖B．葡萄糖C．蛋白质D．水10．人通过吃玉米获得化合物和元素，那么，人和玉米的各种化学元素（）A．种类差异很大，含量大体相同B．种类和含量差异都很大C．种类和含量都是大体相同的D．种类大体相同，含量差异很大11．下列元素中是最基本元素的是（）A．N B．C C．O D．H12．以下实例，能证明微量元素是生命活动必需的是（）A．动物缺钠——神经兴奋性受到影响B．植物缺镁——白化苗C．人体缺铁——贫血D．植物缺氮——植株弱小13．大豆组织中含有大量蛋白质，其研磨液加入双缩脲试剂后产生的颜色反应是（）A．白色B．砖红色C．紫色D．橘黄色14．某处温泉有“圣水”之美誉，经常洗浴对治疗各种皮肤病、关节炎及神经衰弱等有特殊的功效。
北师大版高一英语必修1_Unit1_Lesson1_复习归纳
Lesson1 复习归纳Ⅰ.重点单词必记根据词性及汉语提示写出单词 1．lifestyle n ． 生活方式 2．stressful adj.充满压力的，紧张的3．switch vt. 转换，转变4．portable adj. 轻便的，手提(式)的 5．remote adj.遥远的 6．suppose→supposed adj. 想象的，假定的 7．complain→_complaint n.抱怨8．urgent→⎩⎨⎧urgency n. 紧急urgently adv. 紧迫地，迫切地9．personal→⎩⎨⎧personally adv.私人地，个人地person n. 人10．peaceful→⎩⎨⎧peacefully adv. 平静地peace n. 和平，平静11．relaxing adj.放松的→relax v ．放松→relaxation n ．休闲，娱乐 Ⅱ.高频短语必背1．switch on 把开关打开，接通 2．switch off 把……关掉，关上 3．switch over 转换频道，转变 4．do some exercise 锻炼身体 5．at one's desk 在伏案工作 6．go off(爆竹、铃等)响 7．get changed 换衣服 8．take up占据；从事 9．be filled with充满着10．complain (to sb.) about sth.(向某人)抱怨某事Ⅲ.经典句式必会1．What kind of lifestyle do you think people have?你认为人们拥有何种生活方式？[句式分析]do you think为插入语，在句中只改变原句的语序而不改变其谓语动词的形式。
[尝试仿写]你认为他是干什么职业的？What_do_you_think_he_is?2．Of course, I couldn't live this lifestyle without a good wife.当然，没有一个好妻子，我是过不上这种生活的。
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C(NaCl)
偏小 偏大 偏小 偏小 偏小
原子结构
粒子
质量数
35 23
质子数
17 11 16 35
中子数
18 12 16
电子数
17 10 18
Cl
Na+
S280 35
32
80
Br
45
35
数字的位置不同，所表示的意义就不同
质量数—— A
d ——化合价 c ——离子的价态
e
质子数—— Z （核电荷数 ）
2、标准状况下的气体摩尔体积 对象： 气体（纯净或混合气体）
“标准状况”指： 温度：0oC、压强101KPa
结论： Vm约为22.4L/mol
思考1、下列说法正确的是（ CD
） A、1mol氖气和1 mol氧气体积相同 B、0.1molN2在25℃和101kPa时体积约 为2.24 L C、22g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 D、0.3molN2、0.7molO2在标准状况下 的总体积约为22.4L
Mg Cl2
CaCO3
高温
CaO
5、 Na2CO3 、NaHCO3的比较(两者的转化)
性质 苏打 小苏打 比较 ① 2NaHCO 3== Na2CO3 + H2O + CO2↑
△
主要物性 易溶 ,2HCl==NaCl+ 白 易溶, 相同温度下苏打比小苏打 ② Na2CO + H2O + CO2↑ 3 固 白固 易溶 ③ NaHCO H2O + CO2↑ 3 + HCl==NaCl+ 稳定性 ① 受热不 受热时苏打不分解而小苏 易分解 打分解 ④ NaHCO + NaOH== H 3 2O + Na2CO3 与盐酸 ② ③ 盐酸浓度相同时小苏打快
Cl—的检验方法：①取少量试样于试管 中， ②滴加AgNO3溶液，若产生白色沉 淀， ③再加稀HNO3，观察沉淀是否溶解。
SO42—的检验方法：①取少量溶液 于试管中， ②加足量盐酸无现象， ③再滴加BaCl2溶液，观察是否产 生白色沉淀。 Na+的检验方法：①取铂丝放在火焰 上灼烧至无色， ②再用铂丝蘸取试 样在火焰上灼烧。 观察火焰的颜色。
第二单元 研究物质的实验方法 2-1物质的分离与提纯——
蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等
1、蒸馏：定义 (见P18)、适用 范围、使用仪器 名称和蒸馏装置 的特点。
2、萃取： ⑴定义(见P18) ⑵萃取剂选择条件: ①溶质在萃取剂中的溶解度比在水中 ②萃取剂与水互不相溶 ③萃取剂与溶质互不反应 ⑶常见萃取剂：苯、汽油、煤油、 CCl4等。
A
B
氧化还原反应
C
ABCD分 别是什 么反应 类型？
D
物质的量 1．下面说法正确的是 （ ） A．1mol苹果是6.02×1023个苹果 B．0.1mol氢所含粒子数为6.02 ×1022 C．摩尔是物质的量的单位 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023molE．12C的摩尔质量是12g.mol-1 F．当摩尔质量以g/mol为单位，氩气的摩 尔质量在数值上等于它的相对原子质量
金属元素及其化合物
Na Mg Fe Cu
熔融 电解
Na Cl2 饱和食盐水
TiCl4 Ti K 钾钠合金（用于原 子反应堆导热剂）
电解 Cl2 H2 NaOH Na2CO3
食盐
海 日晒 水 盐卤
水
NH3、CO2 △ NaHCO3 H 2O Br2 Cl2 △ MgO 过滤
氢氧 HCl MgCl 电解 2 化镁
1、质量为1.4g，分子数为3.01×1023物质 的相对分子质量为多少？
28
2、辩： （1）CO2的摩尔质量是44。 X （2）98g H2SO4含有1 mol O原子
X
气体摩尔体积 1、决定体积的因素
固体
液体 粒子数 粒子大小 粒子数 气体 粒子间距
思考
(1)相同物质的量的各固体或液体的体积 并不相同，其主要原因是 （ A ） (2)相同物质的量的气体的体积并 不相 同，其主要原因是 （C ） A、粒子大小不同 B、粒子质量不同 C、粒子间距离不同 D、粒子间作用力不同
问题1、如何检验下列物质？ (1) NH4Cl和NaCl (2) NaOH和KCl (3) Na2SO4和NaCl
物质的分离和提纯的要求
1、不能引入新的杂质 2、被提纯的物质不能减少 3、除杂试剂应该过量 4、过量试剂必须除去 5、除杂中用到多种物质时，要考虑加 入试剂的顺序 6、被提纯或分离的物质要复原
（电离是一个可逆过程）
强弱电解质与导电性
1、导电性强弱取决于离子浓度大小而不 是看它是强电解质还是弱电解质。 2、电解质只有在溶于水或熔化时才导电。 3、电解质是强还是弱取决于电离程度,与 导电性没有必然联系。 4、相同浓度下强电解质的导电性比弱电 解质强。
思考：下列物质中 ①氢氧化钠固体 ②水银 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4· 5H2O晶体 ②④⑥⑨ ⑪上述状态下能导电的是： __________ ①③⑦⑨⑩ ⑫属于电解质的是：________________ ⑤⑧ ⑬属于非电解质的是：______________
√
思考2 、下列说法中,正确的是( ) A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的 状况一定是标准状况. B、通常状况下,1molO2的体积必定是22.4L C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质 在标准状况下的体积为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积 不一定为22.4L
CO32—的检验方法：①取少量试样于试 管中， ②加入盐酸，若产生气泡， ③ 气体通入澄清的石灰水，变浑浊再加稀 HNO3，观察沉淀是否溶解。
K+的检验方法：①取铂丝放在火焰 上灼烧至无色， ②再用铂丝蘸取试 样在火焰上灼烧。 透过蓝色的钴玻 璃片观察火焰的颜色。
焰色反应实验的操作方法: (1)洗:用稀盐酸洗铂丝。 (2)烧:将洗过的铂丝在火焰上灼烧到无色。 (3)蘸:用铂丝蘸取试样。 (4)烧:将沾在铂丝上试样在火焰上灼烧。
3、分液
①操作名称：分液 ②使用仪器：分液漏斗 ③操作要领： 振荡、静置、
分液（打开上口玻 璃塞，慢慢旋转旋 塞，使下层液体从 下口放出，上层液 体从上口倒出。）
4、过滤 操作要领： 一贴、二低、三靠。 5、结晶 ⑪结晶定义 ⑫结晶方法有哪2种？
2-2常见物质的检验
1、常见离子的检验方法： NH4+、Cl—、SO42—、Na+、K+。 NH4+的检验方法：①取少量试样于试 管中， ②加入浓NaOH溶液， ③加热， ④将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口， 观察试纸是否变蓝。
选项 需要分离的物质 A CCl4和水的混合物 B MgCl2溶液与Mg(OH)2的 混合物 C 酒精的水溶液 D KNO3与NaCl混合溶液 分离方法 蒸馏 过滤
萃取 结晶、过滤
物质的量浓度
量取、稀释
配制步骤: 计算、称量、溶解、转移、 洗涤、定容、摇匀
注意事项：
1、用前检漏 2、配液一次完成、不能几次相加， 3、注意容量瓶的规格 4、定容摇匀后液面低于刻度线不能再加水 5、定容时液面超过刻度线重新配置 6、平视读数
【信息提示】
当光束照到不同分散系上时，由于分散
质粒子直径大小不同，会产生不同现象。 若分散质粒子直径较大，主要发生反射 现象；若分散质粒子直径较小时，主要 发生透射现象，当分散质粒子直径在107m～10-9m时，就会发生散射现象。
电解质
电解质： 在水溶液或融化状态下能导电的 化合物。 非电解质 在水溶液和融化状态下都不 能导电的化合物 强电解质：强酸、强碱、盐 电解质 弱电解质： 弱酸、 NH3· H 2O 、 H 2O
1.已知粗盐中含有泥砂、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质 设计实验除去以上杂质得到精盐
粗盐
溶解 过滤 过量NaOH溶液 过量BaCl2溶液 过量Na2CO3溶液
除去泥沙等不溶性杂质 过滤 过量稀HCl 调PH至中性 蒸发 结晶
NaCl晶体
除去Mg(OH)2 、BaSO4、CaCO3沉淀
下面物质的分离方法不正确的是（ AC ）
下面是配制400mL 0.2 mol/L KCl溶液的操作， (为什么不是 7.45 g) 请按要求填空： （1）使用托盘天平称KCl的质量为 7.5 g 。 冷却到室温 （2）在烧杯中溶解后 。 500mL容量瓶 玻璃棒 （3）将烧杯中的溶液沿 引流到 中，并 转移到容量瓶中 用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液要 ，洗 涤液也要 。 2～3 cm 处，改用 胶头滴管 （4）加水至距刻度线 加水，使液面的凹 液面正好与刻度线相切。 （5）在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所 偏低 配的溶液浓度将 （偏高、偏低、无 影响）。
X
元 素 符 号
——原子个数
元素、核素、同位素
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。 2、核素：具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子的总称。 3、同位素: 原子核内质子数相同中子数 不同的原子互称为同位数。
1、某元素的同种同位素，它们的原子具有 不同的 （ ） A．质子数 B.质量数 C．核电荷数 D.电子数
⑷常温常压下，0.1molO2的体积约为2.24L。
【分散系】
分散系
三种分散系比较
溶液 胶体 浊液
分散质粒 ＜10-9 m 10-9~10-7m ＞10-7 m 子直径 特 征 均一、稳定 均一、稳定 不均一不稳定 . 能否透过 是胶体与溶液、浊液的本质区别 能 不能 不能 半透膜 能否透过 能 不能 能 滤纸 肥皂水、淀粉溶液、 泥水 实 例 食盐水、碘酒 血液、豆浆